高二學(xué)生要根據(jù)自己的條件,，以及高中階段學(xué)科知識(shí)交叉多,、綜合性強(qiáng)，以及考查的知識(shí)和思維觸點(diǎn)廣的特點(diǎn)，找尋一套行之有效的學(xué)習(xí)方法。下面是小編為大家收集整理的關(guān)于高二會(huì)考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)最新匯總,，一起來(lái)看看吧!
高二會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解
1、電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下,，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解,。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：
陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱為陽(yáng)極,，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-,。
陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e-→Na,。
總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、電解原理的應(yīng)用
(1)電解食鹽水制備燒堿,、氯氣和氫氣,。
陽(yáng)極：2Cl-→Cl2+2e-
陰極：2H++e-→H2↑
總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電解精煉。
粗銅(含Zn,、Ni,、Fe、Ag,、Au,、Pt)為陽(yáng)極，精銅為陰極,，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液,。
陽(yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au,、Ag,、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥,。
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極,，鍍層金屬Cu為陽(yáng)極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液,。
陽(yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
高二會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
1——原子半徑
(1)除第1周期外,，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多,，原子半徑增大,。
2——元素化合價(jià)
(1)除第1周期外，同周期從左到右,，元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無(wú)正價(jià),，氧無(wú)+6價(jià)，除外),；第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
1.原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系
2.元素周期表和周期律
(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)
A.周期序數(shù)=電子層數(shù)
B.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
C.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的正價(jià)數(shù)
D.主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)=8-主族序數(shù)
E.周期表結(jié)構(gòu)
(2)元素周期律(重點(diǎn))
A.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較(難點(diǎn))
a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b.價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱
c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱
(注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)
B.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律
a.同一周期,，從左到右,，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>
b.同一周期，從左到右,，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
c.同一主族,，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
d.同一主族,，從上到下,，元素的非金屬性逐漸減弱
C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學(xué)性質(zhì))
D.微粒半徑大小的比較規(guī)律：
a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子
(3)元素周期律的應(yīng)用(重難點(diǎn))
A.“位,，構(gòu),，性”三者之間的關(guān)系
a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置
b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
c.以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
B.預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)
3.化學(xué)鍵(重點(diǎn))
(1)離子鍵：
A.相關(guān)概念：
B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿,、典型金屬氧化物
C.離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示(難點(diǎn))
(AB,，A2B，AB2,，NaOH,，Na2O2，NH4Cl,，O22-,，NH4+)
(2)共價(jià)鍵：
A.相關(guān)概念：
B.共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽)
C.共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示(難點(diǎn))
(NH3，CH4,，CO2,，HClO，H2O2)
D極性鍵與非極性鍵
(3)化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：
高二會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
1,、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8,。
2、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18,，ⅠA,、ⅡA為8，其他族為18,。
3,、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。
4,、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32,。
5,、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。
氧族元素
1,、能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體O2
2,、能使品紅褪色的氣體SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))、Cl2(顏色不可復(fù)現(xiàn))
3,、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2,、SO2
4、濃硫酸的特性吸水性,、脫水性,、氧化性、難揮發(fā)
5,、檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO4
6,、檢驗(yàn)SO先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液,，有白色沉淀
7,、某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有：
8,、引發(fā)酸雨的污染物SO2
氮族元素
1、常用作金屬焊接保護(hù)氣,、代替稀有氣體填充燈泡,、保存糧食水果的氣體N2
2、在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體N2與O2
3,、遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO
4,、有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
5,、造成光化學(xué)煙霧的污染物NO2
6,、極易溶于水的氣體NH3、HCl
7,、NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和原理紅色噴泉
8,、NH3的空間結(jié)構(gòu)三角錐形
9、溶于水顯堿性的氣體NH3
高二會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4
1,、羥基就是氫氧根
看上去都是OH組成的一個(gè)整體,，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán),，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分,，不會(huì)電離出來(lái)。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán),，是一個(gè)陰離子,，它或強(qiáng)或弱都能電離出來(lái),。所以，羥基不等于氫氧根,。
例如：C2H5OH中的OH是羥基,，不會(huì)電離出來(lái);硫酸中有兩個(gè)OH也是羥基，眾所周知,，硫酸不可能電離出OH-的,。而在NaOH、Mg(OH)2,、Fe(OH)3,、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來(lái),，因此這里叫氫氧根,。
2、Fe3+離子是黃色的
眾所周知,，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的,，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對(duì)應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿,，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類(lèi)將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3,。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色,，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的,。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過(guò)量的酸來(lái)抑制水解,，黃色將褪去,。
3、AgOH遇水分解
我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說(shuō),，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“-”就認(rèn)為是遇水分解,，其實(shí)不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差,，室溫就能分解,，所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在,。和水是沒(méi)有關(guān)系的,。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到AgOH這個(gè)白色沉淀的,。
4,、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)。
多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基,，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的,。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個(gè)H,，好像是三元酸,，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的,，而不構(gòu)成羥基,。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸,。當(dāng)然,，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來(lái)解釋,。
5,、酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦,，其實(shí)不然,。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論,。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽,，因?yàn)樗婋x出了大量的H+，而且陰離子不水解,，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性,。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了,。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái),，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4),，則溶液呈酸性。
6,、H2SO4有強(qiáng)氧化性
就這么說(shuō)就不對(duì),，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃H2SO4以分子形式存在,，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,，H2SO4中的S6+易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性,。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒(méi)有(連H2S也氧化不了),，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣,。所以說(shuō)H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn),，前面加上“濃”字。
7,、鹽酸是氯化氫的俗稱
看上去,，兩者的化學(xué)式都相同，可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì),，鹽酸就是氯化氫的俗稱,。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物,，兩者根本不同的,。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了,。
8,、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿
從常見(jiàn)的強(qiáng)堿NaOH,、KOH,、Ca(OH)2和常見(jiàn)的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來(lái)看,，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿,，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無(wú)關(guān),，其中,，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿,。難溶于水的也不一定是弱堿,，學(xué)過(guò)高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的,，證明Mg(OH)2不是弱堿,，而是中強(qiáng)堿，但Mg(OH)2是難溶的,。還有AgOH,，看Ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿,。其實(shí)不然,，通過(guò)測(cè)定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿,。
9,、寫(xiě)離子方程式時(shí),，強(qiáng)電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆
在水溶液中,，的確,，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離,，因此不拆,。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí)，或反應(yīng)體系中水很少時(shí),，那就要看情況了,。在固相反應(yīng)時(shí)，無(wú)論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),，無(wú)論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的,，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O,，這條方程式全部都不能拆,，因此不能寫(xiě)成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì),，如濃H2SO4和Cu反應(yīng),，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水,，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-,，但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2SO4分子,，所以實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子,，所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。同樣,，生成的CuSO4因水很少,，也主要以分子形式存在，所以也不能拆,。弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候,，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對(duì)于水是弱而以，在其他某些溶劑中,，也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì),。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì),，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì),。在液氨做溶劑時(shí)，CH3COOH參加的離子反應(yīng),，CH3COOH就可以拆,。
高二會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,，但不能漂白指示劑如石蕊試液,。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔茫琒O2使溴水,、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性,，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性,，
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：
第一種可能為與Cl-生成難溶物,。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：
①可溶性硅酸鹽(SiO32-),，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液,。
③S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然,，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量,，該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液,，最終會(huì)氧化得到I2,。
⑤AlO2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量,，該沉淀則會(huì)溶解,。
4、濃硫酸的作用:
①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性,、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性,、脫水性
③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑,、吸水劑
⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性,、強(qiáng)氧化性、吸水性
⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性
5,、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)
6,、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)
①顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3,、Al(OH)3
②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3,、(NH4)2SO3、(NH4)2S等,。
③弱酸的酸式鹽：NaHS,、NaHCO3,、NaHSO3等。
④氨基酸,。
⑤若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH,，則用Ba(OH)2，Na2CO3,、Na2SO3也可以,。
7、有毒的氣體：F2,、HF,、Cl2、H2S,、SO2,、CO、NO2,、NO,、Br2(g)、HCN,。
8,、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2,、HI和Cl2,、NH3和HCl、NO和O2,、F2和H2,。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF,、HCl,、HBr、HI,、H2S,、SO2、CO2,、NO2,、Br2(g)。
10,、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3,。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱,。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙,，Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。
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