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【答案】C
【解析】A．相同物質的量濃度的一元酸,，酸的pH越小，氫離子濃度越大,，說明酸的電離程度越大,，則該酸的酸性越強，其電離平衡常數(shù)越大,，根據(jù)圖知,，未加NaOH溶液時，pH：HA＜HB＜HD,，說明酸的電離程度HA＞HB＞HD,，則KHA＞KHB＞KHD ,， 故A正確,；
B．中和50%即P點，溶液中溶質為等物質的量濃度的酸（HB）和鹽（NaB）,，由圖可知溶液呈酸性,，則c（H+）＞c（OH﹣），且酸的電離程度大于酸根離子水解程度,，①NaB完全電離：NaB=Na++B﹣ ,， 這一步的c（B﹣）=c（Na+），②HB少部分電離：HB?H++B﹣ ,， 則c（HB）＞c（H+）,，
③NaB少部分水解：B﹣+H2O?HB+OH﹣ ， 由于酸的電離程度大于鹽的水解程度,，則HB電離產(chǎn)生的B﹣相對NaB水解消耗的B﹣多,，所以c（B﹣）＞c（Na+），由于HB電離消耗得多,，水解生成的HB少,，所以c（Na+）＞c（HB），則c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）,，故B正確,；
C．當PH=7時，根據(jù)電荷守恒三種溶液中離子濃度關系為：
c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）,，由于c（H+）=c（OH﹣）,，所以c（Na+）=c（A﹣），
c（Na+）+c（H+）=c（B﹣）+c（OH﹣），由于c（H+）=c（OH﹣）,，所以c（Na+）=c（B﹣）,，
c（Na+）+c（H+）=c（D﹣）+c（OH﹣），由于c（H+）=c（OH﹣）,，所以c（Na+）=c（D﹣）,，
由于三種酸根的水解程度不同，則溶液呈中性時所消耗的氫氧化鈉的體積不相同,，則三種溶液中鈉離子濃度不同,，c（A﹣），c（B﹣）,，c（D﹣）也不同,，故C錯誤；
D．恰好中和時,，三種溶液所消耗的氫氧化鈉體積相同,，生成三種鹽的濃度相同，混合后溶液因鹽的水解呈堿性,，質子守恒的關系為：c（OH﹣）=c（HA）+c（HB）+c（HD）+c（H+）,，故D正確；
故選：C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解酸堿中和滴定的相關知識,，掌握中和滴定實驗時,，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體,；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù),；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．