已知：T℃時,，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,，pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子),。下列說法正確的是（ ）
:
A．a(chǎn)線代表的是PbCO3
B．T℃時,，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5,。
C．T℃時,，向CaSO4沉淀中加入1 mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀
D．T℃時,，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體,，會使圖象中d點向f點轉(zhuǎn)化
答案
C
解析
A、離子濃度越大,，-lgc(離子)的數(shù)值越小,，因此a曲線對應的是硫酸鈣，b曲線對應的是碳酸鈣，c曲線對應的是碳酸鉛,，A錯誤,；B、CaCO3和PbCO3的飽和溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)＝
,，B錯誤,；C、硫酸鈣飽和溶液中c(Ca2+)＝0.007mol/L,，向硫酸鈣沉淀中加入1mol/L的碳酸鈉溶液時,，此時濃度熵＝c(Ca2+)·c(CO32－)＝0.007＞，因此一定有碳酸鈣沉淀生成,，所以硫酸鈣會轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀,，C正確；D,、當向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體時,，銨根水解顯酸性，會消耗溶液中的CO32－,，使溶解平衡向溶解的方向移動，溶液中c(Ca2+)增大,，d點向e點轉(zhuǎn)化,，D錯誤，答案選C,。
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