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C

解析

8KMnO₄   ~    10［KHC₂O₄·H₂C₂O₄］  ~   30 NaOH代入數(shù)據(jù)即可求解

考點(diǎn)名稱：氧化還原反應(yīng)的配平

配平簡(jiǎn)介：

化學(xué)反應(yīng)方程式嚴(yán)格遵守質(zhì)量守恒定律，書寫化學(xué)反應(yīng)方程式寫出反應(yīng)物和生成物后,，往往左右兩邊各原子數(shù)目不相等,，不滿足質(zhì)量守恒定律，這就需要通過配平來解決,。

配平原則：

(1)電子守恒原則：反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到電子的總數(shù)相等

(2)電荷守恒原則：若為離子反應(yīng),，反應(yīng)前后離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等

(3)質(zhì)量守恒原則：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等

配平步驟：

(1)一標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)

(2)二等：通過求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總值相等

(3)三定：確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)

氧化劑(還原劑)化學(xué)計(jì)量數(shù)=降(升)價(jià)的最小公倍數(shù)÷1mol氧化劑(還原劑)降(升)價(jià)總數(shù)

(4)四平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

(5)五查：檢查質(zhì)量與電荷、電子是否分別守恒