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答案

道爾頓分壓定律（也稱道爾頓定律）描述的是理想氣體的特性。這一經(jīng)驗(yàn)定律是在1801年由約翰·道爾頓所觀察得到的,。在任何容器內(nèi)的氣體混合物中，如果各組分之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),，則每一種氣體都均勻地分布在整個(gè)容器內(nèi),，它所產(chǎn)生的壓強(qiáng)和它單獨(dú)占有整個(gè)容器時(shí)所產(chǎn)生的壓強(qiáng)相同。也就是說(shuō),，一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強(qiáng)僅與溫度有關(guān),。例如，零攝氏度時(shí),，1mol 氧氣在 22.4L 體積內(nèi)的壓強(qiáng)是 101.3kPa ,。如果向容器內(nèi)加入 1mol 氮?dú)獠⒈３秩萜黧w積不變,，則氧氣的壓強(qiáng)還是 101.3kPa,，但容器內(nèi)的總壓強(qiáng)增大一倍,。可見(jiàn),， 1mol 氮?dú)庠谶@種狀態(tài)下產(chǎn)生的壓強(qiáng)也是 101.3kPa ,。道爾頓分壓定律從原則上講只適用于理想氣體混合物，不過(guò)對(duì)于低壓下真實(shí)氣體混合物也可以近似適用,。

道爾頓（Dalton）總結(jié)了這些實(shí)驗(yàn)事實(shí),，得出下列結(jié)論：某一氣體在氣體混合物中產(chǎn)生的分壓等于在相同溫度下它單獨(dú)占有整個(gè)容器時(shí)所產(chǎn)生的壓力；而氣體混合物的總壓強(qiáng)等于其中各氣體分壓之和,，這就是氣體分壓定律（law of partial pressure）,。

即理想氣體混合物中某一組分B的分壓等于該組分單獨(dú)存在于混合氣體的溫度T及總體積V的條件下所具有的壓力。而混合氣體的總壓即等于各組分單獨(dú)存在于混合氣體溫度,、體積條件下產(chǎn)生壓力的總和。這即為道爾頓分壓定律,。

道爾頓定律只適用于理想氣體混合物,，實(shí)際氣體并不嚴(yán)格遵從道爾頓分壓定律，在高壓情況下尤其如此,。當(dāng)壓力很高時(shí),，分子所占的體積和分子之間的空隙具有可比性；同時(shí),，更短的分子間距離使得分子間作用力增強(qiáng)，從而會(huì)改變各組分的分壓力,。這兩點(diǎn)在道爾頓定律中并沒(méi)有體現(xiàn),。

擴(kuò)展知識(shí)

英國(guó)科學(xué)家約翰·道爾頓在19世紀(jì)初把原子假說(shuō)引入了科學(xué)主流。他所提供的關(guān)鍵的學(xué)說(shuō),，使化學(xué)領(lǐng)域自那時(shí)以來(lái)有了巨大的進(jìn)展,。