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在化學(xué)反應(yīng)中,，一般是原子的最外層電子數(shù)目發(fā)生變化。為了簡(jiǎn)便起見,，化學(xué)中常在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“·”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子,，相應(yīng)的式子叫做電子式。

原子的電子式

原子的最外層有多少個(gè)電子就在其元素符號(hào)周圍畫多少個(gè)小黑點(diǎn)“·”或小叉“×”,。原子的最外層電子有成對(duì)電子和單電子之別,，寫原子的電子式時(shí)，應(yīng)使元素符號(hào)周圍各個(gè)方向的電子盡量均勻分布。嚴(yán)格地講,，成對(duì)電子要排在同一個(gè)方位上,，單電子分別排在不同的方位上。如鋰原子寫成·Li(或×Li),、氮原子寫成··,。