研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義,。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,,CO可用于煉鐵等,。
已知:①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ•mol-1
?、贑(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 ,。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H
?、僭摲磻?yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ,。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),,加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系,,則該反應(yīng)的ΔH 0 (填“>”,、“<”或“=”),。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),,測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化,,曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ(填“>”,、“<”或“=”),。
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
?、俟I(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成,,其發(fā)生可逆反應(yīng)的方程式為 。
?、谟昧蛩崛芤鹤麟娊赓|(zhì)進(jìn)行電解,,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,請寫出該電極反應(yīng)的方程式為 ,。