總結(jié)不僅僅是總結(jié)成績(jī),，更重要的是為了研究經(jīng)驗(yàn),，發(fā)現(xiàn)做好工作的規(guī)律，也可以找出工作失誤的教訓(xùn),。這些經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)是非常寶貴的,，對(duì)工作有很好的借鑒與指導(dǎo)作用，在今后工作中可以改進(jìn)提高,，趨利避害,，避免失誤。大家想知道怎么樣才能寫(xiě)一篇比較優(yōu)質(zhì)的總結(jié)嗎,？那么下面我就給大家講一講總結(jié)怎么寫(xiě)才比較好,，我們一起來(lái)看一看吧。
化工原理萃取知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 萃取和分液教案篇一
分液和萃取
教學(xué)設(shè)計(jì)
馮雪媃 一．教材分析
萃取是高中化學(xué)必修1第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》的基本實(shí)驗(yàn)操作方法,。萃取是一種新方法,。學(xué)習(xí)這種方法，主要是讓學(xué)生對(duì)物質(zhì)分離和提純的有更進(jìn)一步的認(rèn)識(shí),。
二,、教學(xué)目標(biāo)（1）、知識(shí)與技能
⒈ 知道什么是分液,，初步學(xué)會(huì)分液的基本操作,，理解其適用范圍。⒉ 了解分液漏斗的種類和適用范圍,，學(xué)會(huì)使用分液漏斗,。⒊ 知道什么是萃取、萃取劑,，初步學(xué)會(huì)萃取的基本操作,。⒋ 學(xué)會(huì)應(yīng)用萃取和分液操作從碘水中提取碘。（2）,、過(guò)程與方法
在化學(xué)學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,，逐漸養(yǎng)成問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有價(jià)值的化學(xué)問(wèn)題,，學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)和反思,，逐步形成獨(dú)立思考的能力，提高自主學(xué)習(xí)能力,，善于與他人合作,。（3）．情感、態(tài)度和價(jià)值觀
建立提出問(wèn)題、分析問(wèn)題以及通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的科學(xué)思維,。
三,、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：分液,、萃取 教學(xué)難點(diǎn)：萃取
四,、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
在學(xué)習(xí)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)時(shí)，先讓學(xué)生預(yù)習(xí),，找出問(wèn)題,，再做探究性實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中分析問(wèn)題,，思考問(wèn)題,，再由實(shí)驗(yàn)上升到知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)。這樣就更加便于學(xué)生學(xué)習(xí),，學(xué)生也因此更加容易理解每個(gè)知識(shí)點(diǎn),。在教學(xué)中突出以下特點(diǎn)：
1、以實(shí)驗(yàn)為引導(dǎo)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,，通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)指導(dǎo)驗(yàn)證推論,，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)和解決問(wèn)題的能力。
2,、以思維為核心
通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析,，引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)展積極的思維活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的辨析能力,。
3,、以學(xué)生為主體
通過(guò)組織討論，發(fā)揮群體的智慧,，完成知識(shí)的構(gòu)建
五,、儀器、藥品
鐵架臺(tái),、燒杯,、鐵圈、分液漏斗（球形,、錐形）,、試管、試管架,、膠頭滴管,；四氯化碳、苯,、碘水,、油水混合物。
六、教學(xué)過(guò)程
【ppt投影】引導(dǎo)學(xué)生指出蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處,?！緦W(xué)生活動(dòng)】觀看、思考,、回答,。
【設(shè)計(jì)意圖】檢查學(xué)生對(duì)蒸餾知識(shí)的掌握情況。有利于知識(shí)的鞏固,?！締?wèn)題引入】同學(xué)們，在前面我們共同學(xué)習(xí)了過(guò)濾,、蒸發(fā)和蒸餾等混合物的分離和提純方法,，今天我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)剩下的兩種分離和提純方法，即分液和萃取,。首先請(qǐng)大家根據(jù)所預(yù)習(xí)的知識(shí)回答以下問(wèn)題,？ 【ppt投影】
1、分離油和水的混合物用什么分離方法,？
2,、四氯化碳、苯,、酒精,、汽油等是有機(jī)溶劑，溶于水,，不溶于水,。
3、從碘水里如何提取碘,？
【學(xué)生活動(dòng)】結(jié)合預(yù)習(xí)的內(nèi)容,。學(xué)生積極思考，討論,、自由回答,。【設(shè)計(jì)意圖】了解學(xué)生學(xué)習(xí)的需要,，營(yíng)造了民主寬松的氣氛,。檢查預(yù)習(xí)成果，潛意識(shí)強(qiáng)化自主學(xué)習(xí)的作用,。培養(yǎng)了學(xué)生的表達(dá)能力,。【過(guò)渡】我們來(lái)學(xué)習(xí)分離油水混合物的方法——分液,。
【演示實(shí)驗(yàn)】介紹分液漏斗,，演示分液操作（分離油水混合物）,。⑴ 分液漏斗
球形分液漏斗——滴加反應(yīng)液 錐形分液漏斗——分液 ⑵ 分液操作
① 檢查分液漏斗是否漏水；
② 混合液體倒入分液漏斗,，將分液漏斗置于鐵圈上靜置（如教材p9 圖1-8）
③ 打開(kāi)分液漏斗活塞,，再打開(kāi)旋塞，使下層液體（水）從分液漏斗下端放出,，待油水界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞,； ④ 把上層液體（油）從分液漏斗上口倒出?！緦W(xué)生活動(dòng)】?jī)A聽(tīng),、觀察,、思考,。【設(shè)計(jì)意圖】讓學(xué)生掌握分液漏斗的使用方法,。
【歸納小結(jié)】我們已經(jīng)知道什么是分液漏斗,，也初步學(xué)會(huì)了分液操作。那么你能否總結(jié)出分液的適用分離什么樣的混合物,？
【學(xué)生活動(dòng)】思考,、交流，個(gè)別回答：分液適用于分離互不相溶的液體混合物,。
【設(shè)計(jì)意圖】讓學(xué)生學(xué)會(huì)歸納,。
【問(wèn)題引入】四氯化碳、苯不溶于水,，故四氯化碳與水的混合物,、苯與水的混合物用分液的方法分離。哪四氯化碳,、苯它們的密度比水大還是?。?/p>
【學(xué)生活動(dòng)】積極討論,，各抒己見(jiàn),。
【實(shí)驗(yàn)探究1】取一支試管，先加適量的水,，再加少量的四氯化碳,，最后加少量的苯，觀察現(xiàn)象,。
【學(xué)生活動(dòng)】認(rèn)真觀察,，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象容易得出結(jié)論：四氯化碳不溶于水，密度比水大,，在水的下一層,。苯不溶于水,，密度比水小，在水的上一層,。
【實(shí)驗(yàn)探究2】取2支試管,，分別注入少量水和四氯化碳，然后均投入小粒碘,，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,。
【提問(wèn)】從實(shí)驗(yàn)中你能得出什么結(jié)論？
【學(xué)生活動(dòng)】認(rèn)真觀察,，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中容易的出結(jié)論：碘不易溶于水但易溶于四氯化碳,。【設(shè)疑】
若在盛有四氯化碳和水的混合物中投入小粒碘,，并不斷振蕩試管,，現(xiàn)象會(huì)如何呢？請(qǐng)說(shuō)出你的猜想和運(yùn)用的依據(jù),?！緦W(xué)生分組討論、師生交流】
組織學(xué)生對(duì)以上分組問(wèn)題展開(kāi)討論,，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的討論后,，給機(jī)會(huì)學(xué)生發(fā)表見(jiàn)解，然后收集各組意見(jiàn)整理,，大致有以下幾種猜想：
猜想一：認(rèn)為碘溶于四氯化碳而不溶于水,，依據(jù)是碘最后落在四氯化碳層；
猜想二：認(rèn)為碘溶于水而不溶于四氯化碳,，依據(jù)是碘下落時(shí)先經(jīng)過(guò)水層,；
猜想三：認(rèn)為碘溶于四氯化碳而不溶于水，依據(jù)是碘易溶于四氯化碳,，而不易溶于水,；
【實(shí)驗(yàn)探究3】在盛有四氯化碳和水的混合物的試管中投入小粒碘，并不斷振蕩試管,，靜置后觀察現(xiàn)象,。
【學(xué)生活動(dòng)】認(rèn)真觀察，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中得出結(jié)論：水層基本無(wú)色,。實(shí)驗(yàn)證明猜想三是正確的,。【實(shí)驗(yàn)探究4】
[學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)]把四氯化碳加入碘水中,、振蕩,，注意觀察、比較振蕩前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，從這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳苡惺裁磫l(fā),？
【學(xué)生活動(dòng)】實(shí)驗(yàn),、觀察現(xiàn)象、相互交流,。個(gè)別回答：振蕩前上層棕黃色,，下層無(wú)色，振蕩后上層無(wú)色,，下層紫紅色,；碘會(huì)從溶解度較小的(水)溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的（四氯化碳）溶劑中。
【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)問(wèn)題引入,，實(shí)驗(yàn)探究,，讓學(xué)生了解新知，培養(yǎng)學(xué)生觀察和思考能力,?！咎剿餍轮科鋵?shí)剛才所做的實(shí)驗(yàn)就是從碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否歸納出萃取的定義呢,？
【學(xué)生活動(dòng)】?jī)A聽(tīng),、思考,、交流,。個(gè)別回答：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取出來(lái)的操作叫萃取,?！驹O(shè)計(jì)意圖】讓學(xué)生學(xué)會(huì)歸納。
【講解】在萃取中,，溶解度較大的溶劑我們把它稱做萃取劑,，那么可以用作萃取劑的物質(zhì)有那些特殊的要求？請(qǐng)從剛才的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行思考,?！緦W(xué)生活動(dòng)】思考、交流,。個(gè)別回答：①與原溶劑互不溶,；②與溶質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；③溶質(zhì)在其中的溶解度遠(yuǎn)大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度,。
【設(shè)計(jì)意圖】讓學(xué)生學(xué)會(huì)分析問(wèn)題,，學(xué)會(huì)由特殊到一般的規(guī)律?！舅伎寂c交流】大家知道碘酒嗎,？我們能否利用酒精萃取碘水中的碘？為什么,？我們還可以選擇哪些物質(zhì)來(lái)萃取碘水中的碘,？已知碘在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度,。
【學(xué)生活動(dòng)】思考、交流,。個(gè)別回答：①不能用酒精萃取,，因?yàn)榫凭c水互溶；②還可以利用汽油,、煤油,、苯等?！驹O(shè)計(jì)意圖】鞏固新知,，拓展新知。
【歸納小結(jié)】這節(jié)課我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,，學(xué)習(xí)了分離互不相溶的液體混合物的方法——分液,，也學(xué)會(huì)了利用萃取劑把溶質(zhì)從原溶劑中提取出來(lái)的方法——萃取。通過(guò)學(xué)習(xí)你知道萃取和分液的關(guān)系嗎,？ 【學(xué)生活動(dòng)】?jī)A聽(tīng),、思考、交流,。個(gè)別回答：萃取之后經(jīng)常會(huì)利用分液作進(jìn)一步的分離,、提純?！菊n堂檢測(cè)】見(jiàn)導(dǎo)學(xué)案
【設(shè)計(jì)意圖】檢測(cè)學(xué)生對(duì)本節(jié)課的課堂效果是否達(dá)到高效,。【課后作業(yè)】復(fù)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容
七,、板書(shū)設(shè)計(jì)
§1—1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
二,、混合物的分離和提純
4、分液
⑴ 適用范圍：分離互不相溶的液體混合物,。如油水混合物,。⑵ 儀器：分液漏斗 ⑶ 操作要點(diǎn)：
① 檢查分液漏斗是否漏水；
② 混合液體倒入分液漏斗,，將分液漏斗置于鐵圈上靜置,； ③ 打開(kāi)分液漏斗活塞，再打開(kāi)旋塞,，使下層液體從分液漏斗下端放出,，待油水界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞； ④ 把上層液體從分液漏斗上口倒出,。
5,、萃取 ⑴ 定義：
利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取出來(lái)的操作叫萃取,。⑵ 萃取劑的要求 ① 與原溶劑互不溶,； ② 與溶質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),；
③ 溶質(zhì)在其中的溶解度遠(yuǎn)大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度。常用萃取劑：四氯化碳,、苯,、汽油、煤油
八,、教學(xué)反思
,、
化工原理萃取知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 萃取和分液教案篇二
結(jié)晶、萃取
1.結(jié)晶器
用于結(jié)晶操作的設(shè)備,。結(jié)晶器的類型很多,，按溶液獲得過(guò)飽和狀態(tài)的方法可分蒸發(fā)結(jié)晶器和冷卻結(jié)晶器；按流動(dòng)方式可分母液循環(huán)結(jié)晶器和晶漿（即母液和晶體的混合物）循環(huán)結(jié)晶器,；按操作方式可分連續(xù)結(jié)晶器和間歇結(jié)晶器,。一種槽形容器，器壁設(shè)有夾套或器內(nèi)裝有蛇管,，用以加熱或冷卻槽內(nèi)溶液,。結(jié)晶槽可用作蒸發(fā)結(jié)晶器或冷卻結(jié)晶器。為提高晶體生產(chǎn)強(qiáng)度,，可在槽內(nèi)增設(shè)攪拌器,。結(jié)晶槽可用于連續(xù)操作或間歇操作。間歇操作得到的晶體較大,，但晶體易連成晶簇,，夾帶母液，影響產(chǎn)品純度,。這種結(jié)晶器結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，生產(chǎn)強(qiáng)度較低,，適用于小批量產(chǎn)品（如化學(xué)試劑和生化試劑等）的生產(chǎn),。
1.1強(qiáng)制循環(huán)蒸發(fā)結(jié)晶器
一種晶漿循環(huán)式連續(xù)結(jié)晶器（圖1）。操作時(shí),料液自循環(huán)管下部加入,，與離開(kāi)結(jié)晶室底部的晶漿混合后,，由泵送往加熱室。
1.2dtb型蒸發(fā)結(jié)晶器
即導(dǎo)流筒-擋板蒸發(fā)結(jié)晶器,，也是一種晶漿循環(huán)式結(jié)晶器,。1.3奧斯陸型蒸發(fā)結(jié)晶器
又稱為克里斯塔爾結(jié)晶器，一種母液循環(huán)式連續(xù)結(jié)晶器,。2.萃取
液－液萃取又稱溶劑萃取,，是向液體混合物中加入適當(dāng)溶劑(萃取劑)，利用原混合物中各組分在溶劑中溶解度的差異,，使溶質(zhì)組分a從原料液轉(zhuǎn)換到溶劑s的過(guò)程,，它是三十年代用于工業(yè)生產(chǎn)的新的液體混合物分離技術(shù),。隨著萃取應(yīng)用領(lǐng)域的擴(kuò)展，回流萃取,，雙溶劑萃取,，反應(yīng)萃取，超臨界萃取以及液膜分離技術(shù)相繼問(wèn)世,，使得萃取成為分離液體混合物很有生命力的單元操作之一,。蒸餾和萃取均屬分離液體混合物的單元操作，對(duì)于一種具體的混合物,，要會(huì)經(jīng)濟(jì)合理化的選擇適宜的分離方法,。一般工業(yè)萃取過(guò)程分為如下三個(gè)基本階段：
1.1混合過(guò)程 將一定量的溶劑加入到原料液中，采取措施使之充分混合,，以實(shí)現(xiàn)溶質(zhì)由原料向溶劑的轉(zhuǎn)移的過(guò)程,；
1.2沉降分層 分離出萃取相與萃余相。1.3脫出溶劑 獲得萃取液與萃余液,，回收的萃取劑循環(huán)使用,。翠取過(guò)程可在逐級(jí)接觸式或微分接觸式設(shè)備中進(jìn)行，可連續(xù)操作也可分批進(jìn)行,。
3.1 液-液萃取設(shè)備
和氣-液傳質(zhì)過(guò)程類似, 在液-液萃取過(guò)程中, 要求在萃取設(shè)備內(nèi)能使兩相密切接觸并伴有較高程度的湍動(dòng),以實(shí)現(xiàn)兩相之間的質(zhì)量傳遞;而后,又能較快地分離.但是, 由于液液萃取中兩相間的密度差較小,實(shí)現(xiàn)兩相的密切接觸和快速分離.要比氣液系統(tǒng)困難的多.為了適應(yīng)這種特點(diǎn),出現(xiàn)了多種結(jié)構(gòu)型式的萃取設(shè)備,。目前,為了工業(yè)所采用的各種類型設(shè)備已超過(guò)30種,而且還不斷開(kāi)發(fā)出新型萃取設(shè)備。根據(jù)兩相的接觸方式,萃取設(shè)備可分為逐級(jí)接觸式和微分接觸式兩大類;根據(jù)有無(wú)外功輸入,又可分為有外能量和無(wú)外能量?jī)煞N,。工業(yè)上常用萃取設(shè)備的分類情況如下表: 本接簡(jiǎn)要介紹一些典型的萃取設(shè)備及其操作特性,。
3.2混合-澄清槽
混合-澄清槽是最早使用,而且目前仍廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)的一種典型逐級(jí)接觸式萃取設(shè)備。它可單級(jí)操作,也可多級(jí)組合操作.每個(gè)萃取級(jí)均包括混合槽和澄清槽兩個(gè)主要部分,。為了使不互溶液體中的一相被分散成液滴而均勻分散到另一相中,以加大相際接觸面積并提高傳質(zhì)速率,混合槽中通常安裝攪拌裝置.也可用脈沖或噴射器來(lái)實(shí)現(xiàn)兩相的充分混合,。澄清器的作用是將已接近于平衡狀態(tài)的兩液相進(jìn)行有效的分離.4.塔式萃取設(shè)備
習(xí)慣上,將高徑比很大的萃取裝置統(tǒng)稱為塔式萃取設(shè)備.為了獲得滿意的萃取效果, 塔設(shè)備應(yīng)具有分散裝置,以提供兩相混合和分離所采用的措施不同,出現(xiàn)不同結(jié)構(gòu)型式的萃取塔。
4.1填料萃取塔
用于萃取的填料塔與用于氣－液傳質(zhì)過(guò)程的填料塔結(jié)構(gòu)上基本相同,，即在塔體內(nèi)支承板上充填一定高度的填料層,。萃取操作時(shí)，連續(xù)相充滿整個(gè)塔中,，分散相以液滴狀通過(guò)連續(xù)相,。5.萃取設(shè)備的選擇
各種不同類型的萃取設(shè)備具有不同的特性,萃取過(guò)程中物系性質(zhì)對(duì)操作的影響錯(cuò)綜復(fù)雜.對(duì)于具體的萃取過(guò)程選擇適宜設(shè)備的原則是:首先滿足工藝條件和要求，然后進(jìn)行經(jīng)濟(jì)核算,使設(shè)備費(fèi)和操作費(fèi)總和趨于最低.萃取設(shè)備的選擇, 應(yīng)考慮如下的因素: 5.1所需的理論級(jí)數(shù)
當(dāng)所需的理論級(jí)數(shù)不大于2-3級(jí)時(shí),各種萃取設(shè)備均可滿足要求;當(dāng)所需的理論級(jí)數(shù)較多(如大于4-5級(jí))時(shí),可選用篩板塔;當(dāng)所需的理論級(jí)數(shù)再多(如10-20級(jí))時(shí), 可選用有能量輸入的設(shè)備, 5.2生產(chǎn)能力
當(dāng)處理量較小時(shí),可選用填料塔,脈沖塔.對(duì)于較大的生產(chǎn)能力,可選用篩板塔, 轉(zhuǎn)盤(pán)塔及混合-澄清槽.離心萃取器的處理能力也相當(dāng)大.5.5其它
在選用設(shè)備時(shí),還需考慮其它一些因素,如:能源供應(yīng)狀況,在缺電的地區(qū)應(yīng)盡可能選用依重力流動(dòng)的設(shè)備;當(dāng)廠房地面受到限制時(shí),宜選用塔式設(shè)備, 而當(dāng)廠房高度受到限制時(shí),應(yīng)選用混合澄清槽,。
四,、課堂小結(jié)
本節(jié)課所學(xué)知識(shí)點(diǎn)比較多，但應(yīng)分清主次,，應(yīng)重點(diǎn)復(fù)習(xí)需掌握結(jié)晶和萃取的定義,，了解相關(guān)設(shè)備的結(jié)構(gòu)及工作原理。
五、布置作業(yè)
課后習(xí)題3（34-46）,。
化工原理萃取知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 萃取和分液教案篇三
12萃取
本章學(xué)習(xí)要求
1.熟練掌握萃取過(guò)程的原理,；部分互溶物系的液-液相平衡關(guān)系；萃取過(guò)程（包括單級(jí)萃取,、多級(jí)錯(cuò)流萃取和多級(jí)逆流萃?。┑挠?jì)算；對(duì)于組分b,、s部分互溶體系,，要會(huì)熟練地利用杠桿規(guī)則在三角形相圖上迅速準(zhǔn)確的進(jìn)行萃取過(guò)程計(jì)算；對(duì)于組分b,、s不互溶體系,，則可仿照吸收的計(jì)算方法。
2.理解溶劑選擇的原則,；影響萃取操作的因素,；萃取劑和操作條件的合理選擇；萃取過(guò)程的強(qiáng)化措施,。
3.了解萃取操作的經(jīng)濟(jì)性,；萃取操作的工業(yè)應(yīng)用；液-液萃取設(shè)備及選用,。
12.1 概述
液－液萃取又稱溶劑萃取,，是向液體混合物中加入適當(dāng)溶劑(萃取劑)，利用原混合物中各組分在溶劑中溶解度的差異,，使溶質(zhì)組分a從原料液轉(zhuǎn)換到溶劑s的過(guò)程,，它是三十年代用于工業(yè)生產(chǎn)的新的液體混合物分離技術(shù)。隨著萃取應(yīng)用領(lǐng)域的擴(kuò)展,，回流萃取,，雙溶劑萃取，反應(yīng)萃取,，超臨界萃取以及液膜分離技術(shù)相繼問(wèn)世,，使得萃取成為分離液體混合物很有生命力的單元操作之一。
蒸餾和萃取均屬分離液體混合物的單元操作,，對(duì)于一種具體的混合物，要會(huì)經(jīng)濟(jì)合理化的選擇適宜的分離方法,。
一般工業(yè)萃取過(guò)程分為如下三個(gè)基本階段：
1.混合過(guò)程 將一定量的溶劑加入到原料液中,，采取措施使之充分混合，以實(shí)現(xiàn)溶質(zhì)由原料向溶劑的轉(zhuǎn)移的過(guò)程,；
2.沉降分層 分離出萃取相與萃余相,。
3.脫出溶劑 獲得萃取液與萃余液，回收的萃取劑循環(huán)使用。
萃取過(guò)程可在逐級(jí)接觸式或微分接觸式設(shè)備中進(jìn)行,，可連續(xù)操作也可分批進(jìn)行,。
12.2 液液相平衡 12.2.1三角形相圖
根據(jù)組分間的互溶度，三元混合體系可分為兩類：
（1）ⅰ類物系組分a,、b及a,、s分別完全互溶，組分b,、s部分互溶或完全不互溶,；（2）ⅱ類物系 組分a、s及組成b,、s形成兩對(duì)部分互溶體系 本章重點(diǎn)討論ⅰ類物系連續(xù)操作的逐級(jí)接觸萃取過(guò)程,。
12.2.1 三元體系的相平衡關(guān)系
萃取過(guò)程以相平衡為極限。相平衡關(guān)系是進(jìn)行萃取過(guò)程計(jì)算和分析過(guò)程影響因素的基本依據(jù)之一,。
對(duì)于組分b,、s部分互溶物系，相的組成,、相平衡關(guān)系和萃取過(guò)程的計(jì)算,，采用等腰三角形相圖最為方便。常用質(zhì)量百分率或質(zhì)量分率表示相組成,。1 相組成在三角形相圖上的表示
三角形的三個(gè)頂點(diǎn)分別表示純組分a,、b、s,。
三角形的邊ab,、as和sb依次表示組分a與b、a與s以及s與 b的二元混合液,。
三角形內(nèi)任意一點(diǎn)代表三元混合液的組成,。2 相平衡關(guān)系在三角形相圖上的表示
⑴溶解度曲線、聯(lián)結(jié)線,、輔助曲線和臨界混熔點(diǎn)
要能夠根據(jù)一定條件下測(cè)得的溶解度數(shù)據(jù)和共軛相的對(duì)應(yīng)組成在三角形相圖上準(zhǔn)確作出溶解度曲線,、聯(lián)結(jié)線、輔助曲線（又稱共軛曲線）,，并確定臨界混溶點(diǎn),。會(huì)利用輔助曲線由一已知相組成點(diǎn)確定與之平衡的另一相組成點(diǎn)的坐標(biāo)位置。
溶解度曲線將三角形分成單相區(qū)（均相區(qū)）與兩相區(qū),，萃取操作只能在兩相區(qū)中進(jìn)行,。
① 不同物系在相同溫度下具有不同形狀的溶解度曲線。
② 同一物系,，當(dāng)溫度變化時(shí)．可引起溶解度曲線和兩相區(qū)面積的變化,，甚至發(fā)生物系的轉(zhuǎn)化。一般溫度升高，組分間互溶度加大,，兩相區(qū)面積縮小,，不利于萃取分離。
一定溫度下,，同一物系的聯(lián)結(jié)線傾斜方向隨溶質(zhì)組成而變,，即各聯(lián)結(jié)線一般互不平行，少數(shù)物系聯(lián)結(jié)線的傾斜方向也會(huì)發(fā)生改變（等溶度體系）,。⑴分配系數(shù)和分配曲線
① 分配系數(shù) 在一定溫度下,，溶質(zhì)a在平衡的萃取相和萃余相中組成之比稱為分配系數(shù)，即
同樣,，對(duì)干組分b也可寫(xiě)出相應(yīng)表達(dá)式：
在操作條件下,，若組分b、s互不相溶,，則以質(zhì)量比表示相組成的分配系數(shù)可改寫(xiě)成如下式,，即
② 分配曲線 若主要關(guān)心溶質(zhì)a在平衡的兩液相中的組成關(guān)系，則可在直角坐標(biāo)圖上表示相組成,，即在直角坐標(biāo)圖畫(huà)出x－y關(guān)系曲線,，此即分配曲線。在操作條件下,，若組分b,、s不互溶，則可仿照吸收中平衡曲線的方法作出以質(zhì)量比表示相組成的xy相圖,。再若在操作范圍內(nèi),，以質(zhì)量比表示相組成的分配系數(shù)k為常數(shù)，平衡關(guān)系可表示為直線方程,，即
分配曲線為通過(guò)原點(diǎn)的直線,。3 萃取過(guò)程在三角形相圖上的表示（1）萃取過(guò)程的三個(gè)基本階段
萃取過(guò)程的三個(gè)基本階段可在三角形相圖上清晰地表達(dá)出來(lái)。① 混合
將skg的萃取劑加到 f kg的料液中并混勻,，即得到總量為 m kg 的混合液,，其組成由點(diǎn)m的坐標(biāo)位置讀取。
式中,，f為料液量,，kg或kg／s；s為萃取劑的量,，kg或 kg／s,；m為混合液的總量，kg或kg／s,；xf為原料液中溶質(zhì)的質(zhì)量分率； ys為溶劑中溶質(zhì)的質(zhì)量分率，對(duì)于純?nèi)軇?，ys=0 xm為混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分率,。② 沉降分層
混合液沉降分層后，得到平衡的兩液相e,、r,，其組成由圖上讀得，各相的量由杠桿規(guī)則及總物料衡算求得,，即
式中 e為萃取相的量,，kg或kg/s；
r為萃余相的量,，kg 或kg/s,、分別代表線段的長(zhǎng)度。
圖中的m點(diǎn)稱為和點(diǎn),，r,、e或f、s稱為差點(diǎn),。③ 脫除溶劑
和萃余液,，若將得到的萃取相及萃余相完全脫除溶劑，則得到萃取液其組成由圖上讀得,，其量利用杠桿規(guī)則確定,，即
或
f=+
杠桿規(guī)則是物料衡算過(guò)程的圖解表示，萃取過(guò)程在三角形相圖上的表示和計(jì)算,，關(guān)鍵在干熟練地運(yùn)用杠桿規(guī)則,。（2）萃取劑的選擇
萃取劑的選擇是萃取操作分離效果和是否經(jīng)濟(jì)的關(guān)鍵。選擇萃取劑時(shí)時(shí)主要考慮如下因素,。
① 萃取劑的選擇性和選擇性系數(shù)
選擇性是指萃取劑s對(duì)原料液中兩個(gè)組分溶解能力的差異,，可用選擇性系數(shù)來(lái)表示，其對(duì)應(yīng)于蒸餾中的相對(duì)揮發(fā)度,，統(tǒng)稱為分離因子,。萃取操作中值均應(yīng)大于1。值越大,，越有利于組分的分離,；若=1，萃取相和萃余相脫除溶劑s后將具有相同的組成,，且均等于原料液的組成,，無(wú)分離能力，說(shuō)明所選擇的萃取劑是不適宜的,。
當(dāng)在操作條件下組分b,、s可視作不互溶時(shí),，② 組分b、s間的互溶度
組分b,、s間的互溶度愈小愈有利萃取分離,，完全不互溶為理想情況。③ 萃取劑回收的難易 易于回收可降低能量消耗,。④ 其它
兩相密度差要大,，界面張力適中，粘度與凝固點(diǎn)要低,，化學(xué)及熱穩(wěn)定,，無(wú)毒不易燃，來(lái)源充,，價(jià)格低廉等,。
=0，選擇性系數(shù)趨于無(wú)窮大,。
12.2 萃取過(guò)程的計(jì)算
重點(diǎn)討論級(jí)式接觸萃取過(guò)程的計(jì)算,，且假設(shè)各級(jí)均為理論級(jí)。1．單級(jí)接觸萃取
單級(jí)萃取操作中,，通常有兩種類型計(jì)算：（1）已知原料液組成及其處理量,，規(guī)定萃余相組成，要求計(jì)算萃取劑用
,。量,、萃余相的量及、萃取相的組成萃取劑的用量可利用杠桿規(guī)則確定：
或
萃取相的組成由其坐標(biāo)位置從圖上讀得,，e相和r相的量用杠桿規(guī)則和物料衡算式計(jì)算,。（2）已知原料液的組成及其處理量、要求計(jì)算萃取相,、萃余相的量及兩相的組成,。此類計(jì)算需利用輔助曲線通過(guò)和點(diǎn)m試差法作聯(lián)結(jié)鮮．兩相組成由聯(lián)結(jié)線兩端的坐標(biāo)位置讀得，兩相的量用杠桿規(guī)則和物料衡算式計(jì)算,。當(dāng)組分b,、s可視作完全不互溶時(shí)，則以質(zhì)量比表示相組成的物料衡算式為
一般可由點(diǎn)s作溶解度曲線的經(jīng)過(guò)單級(jí)萃取后所能獲得的最高萃取液組成切線而確定,。
2．多級(jí)錯(cuò)流接觸萃取
多級(jí)錯(cuò)流接觸萃取操作的特點(diǎn)是：每級(jí)都加入新鮮溶劑,，前級(jí)的萃取相為后級(jí)的原料，傳質(zhì)推動(dòng)力大,。只要級(jí)數(shù)足夠多,，最終可獲得所希望的萃取率，其缺點(diǎn)是溶劑用量較多,。
多級(jí)錯(cuò)流接觸萃取設(shè)計(jì)型計(jì)算中,，通常已知f,、xf。及各級(jí)溶劑用量si,，規(guī)定最終萃余相組成,，要求計(jì)算所需理論級(jí)數(shù)。
根據(jù)組分b,、s的互溶度，萃取理論級(jí)數(shù)的計(jì)算有如下三種方法： ①
② 組分b,、s不互溶時(shí)的直角坐標(biāo)圖解法
設(shè)各級(jí)溶劑用量相等,，則各級(jí)萃取相中的溶劑和萃余相中的稀釋劑b均可視作常量，在x