總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究,，做出有指導(dǎo)性的經(jīng)驗方法以及結(jié)論的書面材料,，它可以使我們更有效率，不妨坐下來好好寫寫總結(jié)吧,。那么我們該如何寫一篇較為完美的總結(jié)呢,？這里給大家分享一些最新的總結(jié)書范文,，方便大家學(xué)習(xí),。
高考化學(xué)必考知識點歸納總結(jié) 人教版高考化學(xué)知識點總結(jié)集篇一
化學(xué)的反應(yīng)原理都是最外電子層是否“飽和”的問題,，物態(tài)的化合價基本符合元素周期表分規(guī)律，只有少數(shù)多化合價的,，要抄下牢記,。做一個專門學(xué)化學(xué)的筆記本，把“非常規(guī)”的記錄,，包括所有反應(yīng)的特殊顏色、氣體,、沉淀,、變價等值的注意的特殊反應(yīng)和元素。
2,、其次重點記錄,，特殊元素，一定要牢記分清
特殊元素就是反應(yīng)能產(chǎn)生特殊氣體,、沉淀,、顏色的元素，還有變價元素,、組合元素(酸根)等,，這些都高考化學(xué)的考點與解題入手點,。在本博有歸納化學(xué)解題入手點大全，里面全都是特殊反應(yīng),、易混知識點,。希望大家自己總結(jié)，而不是認(rèn)為有了這些內(nèi)容,，就高枕無憂,。
3、運(yùn)用比較,，同中求異
在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點,、不同點和相互聯(lián)系，容易引起混淆,，對于這些物質(zhì),，可采用比較法，進(jìn)行綜合分析,，一一進(jìn)行對照比較分析,，找出其共性和差異，以獲得牢固,、系統(tǒng),、準(zhǔn)確的知識。
4,、聯(lián)系實際,，靈活運(yùn)用
近幾年高考中，題目情境新穎,，知識面廣泛,，加強(qiáng)了與實際的聯(lián)系，貼近了人們的生活,，體現(xiàn)了時代特性,。因此，重視科學(xué)探究與實驗?zāi)芰Φ挠?xùn)練,，突出實踐性極為必要,。新課程高考復(fù)習(xí)要以生活、生產(chǎn)中的實際問題為載體,，融合元素化合物的性質(zhì)轉(zhuǎn)化,、化學(xué)基本概念和化學(xué)反應(yīng)原理以及化學(xué)實驗等知識技能。
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1,、沉淀溶解平衡與溶度積 (1)概念 當(dāng)固體溶于水時,，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時，固體的溶解與沉淀的生成達(dá)到平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡,。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù),，簡稱溶度積，用ksp表示,。 (2)溶度積ksp的特點 ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),，與沉淀的量無關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動,，但并不改變?nèi)芏确e,。 ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。 2,、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 (1)沉淀的溶解與生成 根據(jù)濃度商qc與溶度積ksp的大小比較,，規(guī)則如下： qc=ksp時，處于沉淀溶解平衡狀態(tài),。 qc>ksp時,，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。 (2)沉淀的轉(zhuǎn)化 根據(jù)溶度積的大小,，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀,，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動,。 一,、化學(xué)反應(yīng)的速率 1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的 (1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的,。 (2)反應(yīng)歷程：平時寫的化學(xué)方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?？偡磻?yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程,，又稱反應(yīng)機(jī)理。 (3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同,。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同,，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。 2,、化學(xué)反應(yīng)速率 (1)概念： 單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢,，即反應(yīng)的速率，用符號v表示,。 (2)表達(dá)式： (3)特點 對某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同,，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比,。 3、濃度對反應(yīng)速率的影響 (1)反應(yīng)速率常數(shù)(k) 反應(yīng)速率常數(shù)(k)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常,，反應(yīng)速率常數(shù)越大,，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān),，受溫度,、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響,。 (2)濃度對反應(yīng)速率的影響 增大反應(yīng)物濃度,，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度,，正反應(yīng)速率減小,。 增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大,，減小生成物濃度,，逆反應(yīng)速率減小。 (3)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響 壓強(qiáng)只影響氣體,，對只涉及固體,、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響,。 壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響,，實際上是濃度對反應(yīng)速率的影響，因為壓強(qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的,。壓縮容器容積,，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大,，正,、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小,，正,、逆反應(yīng)速率都減小。 4,、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)經(jīng)驗公式 阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式： 式中a為比例系數(shù),，e為自然對數(shù)的底，r為摩爾氣體常數(shù)量,，ea為活化能,。 由公式知，當(dāng)ea>0時,，升高溫度,，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大?？芍?，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。 (2)活化能ea,。 活化能ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差,。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大,?；罨躤a值越大，改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大,。 5,、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律： 催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng),，改變反應(yīng)歷程,，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。 (2)催化劑的特點： 催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,。 催化劑具有選擇性,。 催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動,，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率,。 二、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨 1,、合成氨反應(yīng)的限度 合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),，同時也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度,、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動,。 2、合成氨反應(yīng)的速率 (1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動,，又使反應(yīng)速率加快,，但高壓對設(shè)備的要求也高，故壓強(qiáng)不能特別大,。 (2)反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去,，能保持較高的反應(yīng)速率。 (3)溫度越高,，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快,，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動,，不利于氨的合成,。 (4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率,。 3、合成氨的適宜條件 在合成氨生產(chǎn)中,，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑,，控制反應(yīng)溫度在700k左右,，壓強(qiáng)范圍大致在1×107pa～1×108pa之間，并采用n2與h2分壓為1∶2.8的投料比,。 一,、金屬礦物的開發(fā)利用 1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)③電解法：電解氧化鋁 2,、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系： 金屬活動性序表中,，位置越靠后，越容易被還原,，用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前,，越難被還原，最活潑金屬只能用的還原手段來還原,。(離子) 二,、海水資源的開發(fā)利用 1、海水的組成：含八十多種元素,。 其中,，h、o,、cl,、na、k,、mg,、ca、s,、c,、f、b,、br,、sr等總量占99%以上，其余為微量元素;特點是總儲量大而濃度小 2,、海水資源的利用： (1)海水淡化：①蒸餾法;②電滲析法;③離子交換法;④反滲透法等,。 (2)海水制鹽：利用濃縮、沉淀,、過濾,、結(jié)晶,、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。 三,、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染,。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”,、“清潔化學(xué)”,。 從環(huán)境觀點看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生) 從經(jīng)濟(jì)觀點看：它提倡合理利用資源和能源,，降低生產(chǎn)成本,。(盡可能提高原子利用率) 熱點：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100% >>>返回目錄
學(xué)習(xí)是我們?nèi)祟愃赜械奶煨?。假如沒有了學(xué)習(xí),，就不會有傳載中華民族悠久歷史的方塊漢字，就不會有蒸汽機(jī)電燈電話的發(fā)明,。以下是小編整理的有關(guān)歷年高考理綜化學(xué)知識點總結(jié)人教版,，希望對您有所幫助，望各位考生能夠喜歡,。 歷年高考理綜化學(xué)知識點 高考化學(xué)如何復(fù)習(xí) 怎樣提升高考化學(xué)成績 1,、沉淀溶解平衡與溶度積 (1)概念 當(dāng)固體溶于水時，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時,，固體的溶解與沉淀的生成達(dá)到平衡狀態(tài),，稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù),，簡稱溶度積,，用ksp表示。 (2)溶度積ksp的特點 ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),，與沉淀的量無關(guān),，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動，但并不改變?nèi)芏确e,。 ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力,。 2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 (1)沉淀的溶解與生成 根據(jù)濃度商qc與溶度積ksp的大小比較,，規(guī)則如下： qc=ksp時,，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。 qc>ksp時,，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡,。 (2)沉淀的轉(zhuǎn)化 根據(jù)溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀,，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化,。沉淀轉(zhuǎn)化實質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動,。 一、化學(xué)反應(yīng)的速率 1,、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的 (1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。 (2)反應(yīng)歷程：平時寫的化學(xué)方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng),?？偡磻?yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機(jī)理,。 (3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同,，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同,。 2、化學(xué)反應(yīng)速率 (1)概念： 單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢,，即反應(yīng)的速率,，用符號v表示。 (2)表達(dá)式： (3)特點 對某一具體反應(yīng),，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同,，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。 3,、濃度對反應(yīng)速率的影響 (1)反應(yīng)速率常數(shù)(k) 反應(yīng)速率常數(shù)(k)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大,，反應(yīng)進(jìn)行得越快,。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度,、催化劑,、固體表面性質(zhì)等因素的影響。 (2)濃度對反應(yīng)速率的影響 增大反應(yīng)物濃度,，正反應(yīng)速率增大,，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小,。 增大生成物濃度,，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度,，逆反應(yīng)速率減小,。 (3)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響 壓強(qiáng)只影響氣體，對只涉及固體,、液體的反應(yīng),，壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響,。 壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，實際上是濃度對反應(yīng)速率的影響,，因為壓強(qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的,。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大,，氣體物質(zhì)的濃度都增大,，正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積,，氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小,，正、逆反應(yīng)速率都減小,。 4,、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)經(jīng)驗公式 阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式： 式中a為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底,，r為摩爾氣體常數(shù)量,，ea為活化能。 由公式知,，當(dāng)ea>0時,，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大,，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大,。可知,，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān),。 (2)活化能ea。 活化能ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差,。不同反應(yīng)的活化能不同,，有的相差很大?；罨躤a值越大,，改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大。 5,、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律： 催化劑大多能加快反應(yīng)速率,，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程,，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率,。 (2)催化劑的特點： 催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。 催化劑具有選擇性,。 催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),，不引起化學(xué)平衡的移動,，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。 二,、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨 1,、合成氨反應(yīng)的限度 合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，同時也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng),，故降低溫度,、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動。 2,、合成氨反應(yīng)的速率 (1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動,，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對設(shè)備的要求也高,，故壓強(qiáng)不能特別大,。 (2)反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率,。 (3)溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快,，但溫度過高,，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成,。 (4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率,。 3、合成氨的適宜條件 在合成氨生產(chǎn)中,，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時是矛盾的,，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700k左右,，壓強(qiáng)范圍大致在1×107pa～1×108pa之間,，并采用n2與h2分壓為1∶2.8的投料比。 一,、金屬礦物的開發(fā)利用 1,、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)③電解法：電解氧化鋁 2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系： 金屬活動性序表中,，位置越靠后,，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前,，越難被還原,，最活潑金屬只能用的還原手段來還原。(離子) 二,、海水資源的開發(fā)利用 1,、海水的組成：含八十多種元素,。 其中，h,、o,、cl、na,、k,、mg、ca,、s,、c、f,、b,、br、sr等總量占99%以上,，其余為微量元素;特點是總儲量大而濃度小 2,、海水資源的利用： (1)海水淡化：①蒸餾法;②電滲析法;③離子交換法;④反滲透法等。 (2)海水制鹽：利用濃縮,、沉淀,、過濾、結(jié)晶,、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽,。 三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染,。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”,、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”,。 從環(huán)境觀點看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染,。(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生) 從經(jīng)濟(jì)觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本,。(盡可能提高原子利用率) 熱點：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物,，原子利用率為100% >>>返回目錄 1、首先明確,，任何化學(xué)反應(yīng),，從元素周期表角度考慮 化學(xué)的反應(yīng)原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態(tài)的化合價基本符合元素周期表分規(guī)律,，只有少數(shù)多化合價的,，要抄下牢記。做一個專門學(xué)化學(xué)的筆記本，把“非常規(guī)”的記錄,，包括所有反應(yīng)的特殊顏色,、氣體、沉淀,、變價等值的注意的特殊反應(yīng)和元素,。 2、其次重點記錄,，特殊元素,，一定要牢記分清 特殊元素就是反應(yīng)能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀,、顏色的元素,，還有變價元素、組合元素(酸根)等,，這些都高考化學(xué)的考點與解題入手點,。在本博有歸納化學(xué)解題入手點大全，里面全都是特殊反應(yīng),、易混知識點,。希望大家自己總結(jié)，而不是認(rèn)為有了這些內(nèi)容,，就高枕無憂,。 3、運(yùn)用比較,，同中求異 在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點,、不同點和相互聯(lián)系,，容易引起混淆,，對于這些物質(zhì)，可采用比較法,，進(jìn)行綜合分析,，一一進(jìn)行對照比較分析，找出其共性和差異,，以獲得牢固,、系統(tǒng)、準(zhǔn)確的知識,。 4,、聯(lián)系實際，靈活運(yùn)用 近幾年高考中,，題目情境新穎,，知識面廣泛，加強(qiáng)了與實際的聯(lián)系，貼近了人們的生活,，體現(xiàn)了時代特性,。因此，重視科學(xué)探究與實驗?zāi)芰Φ挠?xùn)練,，突出實踐性極為必要,。新課程高考復(fù)習(xí)要以生活,、生產(chǎn)中的實際問題為載體,，融合元素化合物的性質(zhì)轉(zhuǎn)化、化學(xué)基本概念和化學(xué)反應(yīng)原理以及化學(xué)實驗等知識技能,。 >>>返回目錄 1.對基礎(chǔ)知識進(jìn)行歸納總結(jié) 高考化學(xué)如何的高分?學(xué)生應(yīng)該對化學(xué)基礎(chǔ)知識進(jìn)行歸納總結(jié),，把基礎(chǔ)概念和原理順便一遍,，把一些概念和原理容易混淆的區(qū)別開，有針對性的把自己還是不明白的地方多次復(fù)習(xí),。高考生對元素化合物知識要掌握熟練,，這部分也是化學(xué)中的重點與考點，要理清知識的脈絡(luò)聯(lián)系以及分清知識的主次關(guān)系,?？梢岳脠D表的形式，也可以利用文字歸納,。 2.培養(yǎng)自己的實驗?zāi)芰?/p> 高考化學(xué)如何得高分?我們知道,，化學(xué)中的實驗是一個重要的部分，學(xué)生想要提高自己化學(xué)實驗的能力,。每年的化學(xué)高考中,，最后的實驗方案設(shè)計算是一個很難的部門，學(xué)生在做這種題時,，可以從題目出現(xiàn)的實驗方案來修改一下,，在文字描述上用詞要嚴(yán)謹(jǐn)和規(guī)范，這樣獲得高分的可能性也會很大,。 3.把握住當(dāng)下社會熱點 高考化學(xué)如何得高分?高考的化學(xué)考試中,，當(dāng)社會的熱點也是一個很容易考到的部分，比如環(huán)境問題和能源問題,，或者是科學(xué)新發(fā)現(xiàn)的問題等等,。這類題目看起來很新穎，不過落腳點不是很高,，學(xué)生要仔仔細(xì)細(xì)讀題,，可以從中獲得有用的信息，再與自己所學(xué)的知識聯(lián)系起來,，找到答案也是不難的,。 >>>返回目錄 歷年高考理綜人教版高二化學(xué)知識點清單相關(guān)文章： ★ 人教版高考化學(xué)知識點歸納2021 高中人教版化學(xué)精華必背基礎(chǔ)知識點2021 高考化學(xué)重點知識點精華2021 化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識點精華整理2021 2021化學(xué)全國卷高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)的知識點匯總 高中化學(xué)水平考精華知識點總結(jié)2021 2021高考詳細(xì)化學(xué)重點知識點考點 超全的高中化學(xué)基礎(chǔ)知識點2021 理綜高二物理詳細(xì)的知識點2021 高三化學(xué)必背精華知識點歸納2021 var 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