高一化學(xué)學(xué)習(xí)的都是基礎(chǔ)知識,，也是學(xué)生必須要掌握的知識,。掌握了重點基礎(chǔ)知識，學(xué)習(xí)起來效果也是會事半功倍的,，下面小編為大家介紹了高一化學(xué)必修一的重點知識點總結(jié),，快和小編一起學(xué)習(xí)吧。
高一化學(xué)知識點總結(jié)必修一
第一章化學(xué)實驗基本方法
一.化學(xué)實驗基本方法
1,、易燃易爆試劑應(yīng)單獨保存,，防置在遠離電源和火源的地方。
2,、酒精小面積著火,，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋;燙傷用藥棉浸75%-95%的酒精輕涂傷處;眼睛的化學(xué)灼傷應(yīng)立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛,。濃硫酸沾在皮膚上,，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液,。堿沾皮膚,，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液,。
3,、產(chǎn)生有毒氣體的實驗應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行。
4,、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石,。
5、過濾是把難溶固體和水分離的方法;蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分離出來,，一般都是為了濃縮結(jié)晶溶質(zhì),。
6、粗鹽含雜質(zhì)主要有泥沙,，CaCl2、MgCl2,、Na2SO4等,，需用的分離提純方法是“鋇碳先，堿隨便,，接過濾,，后鹽酸”的方法。
7,、溶液中SO42-檢驗法是先加鹽酸酸化,，后加BaCl2溶液,，如有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO42-,。
8,、Cl-檢驗法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成,，則證明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀的生成,。
9、蒸餾是分離液液互溶物的方法,，常見主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器,。溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流,。
10,、萃取是用某種物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度大的溶劑中的過程,。一般萃取后都要分液,，需用在分液漏斗中進行，后者操作時下層液體從下口放出,，上層液體從上口倒出,。
11、常見的有機萃取劑是CCl4和苯,，和水混合后分層,，分別在下層和上層。
二,、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用
1,、注意“同種微粒公式算”的途徑
2、微?；プ儼茨Q(個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比)
3,、CB誤差分析法
①俯、仰視必會畫圖才行(量筒,、容量瓶畫法不一樣)
②偏大偏小看公式：CB=mB/V
4,、稀釋或濃縮定律
C濃B•V濃體=C稀B•V稀體
5、CB,、ω,、S之間換算式：
CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)
6、CB配制一般操作
計算,、稱量,、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌,、定容,、搖勻
第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
一、物質(zhì)的分類
1,、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法,。
2、混合物按分散系大小分為溶液,、膠體和濁液三種,，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài),，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因,。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來,，溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別,。
當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路,，這是由于膠體粒子對光線散射形成的,。
4、膠體粒子能通過濾紙,，不能通過半透膜,，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析,。
5,、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色,，即制得Fe(OH)3膠體溶液,。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動,，從而該極顏色變深,，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳,。
二,、離子反應(yīng)
1、常見的電解質(zhì)指酸,、堿,、鹽、水和金屬氧化物,，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子,，從而可以導(dǎo)電。
2,、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物,，氮化物、有機物等);單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),。
3,、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
4,、強酸(HCl,、H2SO4、HNO3),、強堿(NaOH,、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl,、BaSO4,、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離,，所以電離方程式中間用“==”,。
5、用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式,。
在正確書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強酸,、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式,，其他不能寫成離子形式,。
6、復(fù)分解反應(yīng)進行的條件是至少有沉淀,、氣體和水之一生成,。
7、離子方程式正誤判斷主要含
①符合事實
②滿足守恒(質(zhì)量守恒,、電荷守恒,、得失電子守恒)
③拆分正確(強酸、強堿,、可溶鹽可拆)
④配比正確(量的多少比例不同),。
8、常見不能大量共存的離子：
①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀,、氣體,、水或難電離的酸或堿生成)
②發(fā)生氧化還原反應(yīng)(MnO4-、ClO-,、H++NO3-,、Fe3+與S2-,、HS-、SO32-,、Fe2+,、I-)
③絡(luò)合反應(yīng)(Fe3+、Fe2+與SCN-)
④注意隱含條件的限制(顏色,、酸堿性等),。
三、氧化還原反應(yīng)
1,、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降。
2,、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產(chǎn)物,。還原劑具有還原性。
得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產(chǎn)物,，氧化劑具有氧化性,。
3、常見氧化劑有：Cl2,、O2,、濃H2SO4、HNO3,、KMnO4(H+),、H2O2、ClO-,、FeCl3等,，
常見還原劑有：Al、Zn,、Fe;C,、H2、CO,、SO2,、H2S;SO32-、S2-,、I-,、Fe2+等
4、氧化還原強弱判斷法
①知反應(yīng)方向就知道“一組強弱”
②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱,、非金屬離子還原性越弱)
③濃度,、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應(yīng)能力越強),。
第三章金屬及其化合物
一,、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1,、5000年前使用的青銅器，3000年前進入鐵器時代,，20世紀進入鋁合金時代,。
2、金屬的物理通性是：不透明,，有金屬光澤，導(dǎo)電,，導(dǎo)熱,，延展性好。
3,、鈉在空氣中加熱,，可觀察如下現(xiàn)象：熔成小球，劇烈燃燒,，黃色火焰生成淡黃色固體,。
4、鋁箔加熱,，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落,，好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點的Al2O3,。
5,、固體鈉怎么保存?浸在煤油中。
怎么取用金屬鈉?鑷子夾出后用濾紙吸干煤油,，然后放在玻璃片上用小刀切,，剩下的鈉再放入煤油中。
6,、小塊鈉丟入水中的現(xiàn)象是浮在水面,，熔成小球，四處游動,，溶液變紅(加入酚酞),。分別反映了鈉密度小于水，反應(yīng)放熱且鈉熔點低,，產(chǎn)生氣體迅速,，生成NaOH的性質(zhì)。
7,、銀白色的鈉放入空氣中,，會逐漸變?yōu)镹a2O、NaOH,、Na2CO3•10H2O,、Na2CO3白色粉末,。
二、幾種重要的金屬化合物
1,、Na2O2是淡黃色固體,，與水反應(yīng)放出使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2↑,。反應(yīng)后溶液中滴入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后褪色,。
2、Na2CO3,、NaHCO3的鑒別除了觀察是否細小,，加水是否結(jié)塊的物理方法外，還可以
①加熱固體質(zhì)量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是NaHCO3,。
②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3,。
③加等濃度的HCl放出氣體快的是NaHCO3。
3,、焰色反應(yīng)是物理性質(zhì),，鈉元素為黃色，鉀元素為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色);鈉單質(zhì)或其化合物焰色均為黃色,。
4,、焰色反應(yīng)的操作為，先用鹽酸洗凈鉑絲或無銹的鐵絲,，然后在火焰外焰上灼燒至與原來的火焰焰色相同為止,，再蘸取溶液灼燒并觀察焰色。
5,、由可溶性可溶性鋁鹽制Al(OH)3沉淀選用試劑是氨水,，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
6,、鋁片放入NaOH溶液開始無現(xiàn)象是因為表面氧化鋁先與氫氧化鈉溶液反應(yīng),、然后有氣體逸出且逐漸加快是因為鋁與堿溶液反應(yīng)使溶液溫度升高，加快了反應(yīng)速度,，最后生成氣體的速度又慢下來(仍有鋁片)原因是OH-濃度逐漸減小,，速度變慢。
2mol Al完全反應(yīng)放出標況下氣體是67.2 L,。
7,、明礬和FeCl3都可凈水，原理是:溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質(zhì)一起沉淀,。
8,、Al3+溶液中漸漸加入NaOH溶液或AlO2-溶液中漸漸加入HCl溶液的現(xiàn)象都是：白色沉淀漸多又漸少至澄清;NaOH溶液漸漸加入Al3+溶液或H+溶液漸漸加入NaAlO2溶液的現(xiàn)象都是：開始無沉淀，后來沉淀迅速增加至定值,。
9,、鐵的三種氧化物化學(xué)式分別是FeO,、Fe2O3、Fe3O4,。其中磁性氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,。
10、FeSO4加入NaOH溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀生成,，迅速變成灰綠色,，最后變成紅褐色?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓,、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
第四章非金屬及其化合物
一、無機非金屬材料的主角——硅
1,、構(gòu)成有機物的最不可缺少的元素是碳，硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素,。
2,、SiO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是光纖的基本原料,。
3,、凡是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體(如金剛石、晶體硅,、SiC,、SiO2等)都具有熔點高、硬度大的物理性質(zhì),，且一般溶劑中都不溶解,。
4、SiO2和強堿,、氫氟酸都能反應(yīng),。前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中;后者解釋雕刻玻璃的原因。
5,、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠,，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3。凝膠加熱后的多孔狀物質(zhì)叫硅膠,，能做干燥劑和催化劑載體,。
6、正長石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2O•Al2O3•6SiO2
7,、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料,，還可以制造光電池和芯片。
二,、富集在海水中的元素——氯
1,、氯氣是黃綠色氣體,，實驗室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，這里MnO2是氧化劑,，Cl2是氧化產(chǎn)物,。
2、實驗室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣,，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸,，就可以得到干燥純凈的氯氣。
3,、鐵和Cl2反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl2 2FeCl3,，H2點燃后放入Cl2中，現(xiàn)象是:安靜燃燒,，蒼白色火焰,，瓶口有白霧，這是工業(yè)制鹽酸的主反應(yīng),。
4,、Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因為含Cl2,，具有漂白殺菌作用是因為含有次氯酸,，久置的氯水會變成稀鹽酸。
5,、氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色,，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO,，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精,。
6,、檢驗溶液中的Cl-，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3,。
三,、硫和氮的氧化物
1.硫單質(zhì)俗稱硫黃,，易溶于CS2,，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。
2.SO2是無色有刺激性氣味的氣體,，易溶于水生成亞硫酸,，方程式為SO2+H2O H2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色,，可使品紅溶液褪色,，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。
3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色,，加熱后又恢復(fù)紅色,。
4.SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液(褪色)，再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺),，最后再通過澄清石灰水(變渾濁),，可同時證明二者都存在。
5.SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與Cl2,、H2O反應(yīng)失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,。
6.SO3標況下為無色晶體，遇水放出大量熱,，生成硫酸,。
7、久置濃硝酸顯黃色是因為含有分解生成的NO2;工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因為含有Fe3+,。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中,，放在冷暗處;紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入稀硝酸現(xiàn)象是溶液只變紅,。
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