獨(dú)立思考能力是科學(xué)研究和創(chuàng)造發(fā)明的一項(xiàng)必備才能。在歷任何一個(gè)較重要的科學(xué)上的創(chuàng)造和發(fā)明,，都是和創(chuàng)造發(fā)明者的獨(dú)立地深入地看問(wèn)題的方法分不開(kāi)的。小編為各位同學(xué)整理了《高一必修二化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助!
高一必修二化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理 篇一
化學(xué)性質(zhì)
(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))
(2)乙醇的氧化反應(yīng)
①乙醇的燃燒：
CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應(yīng)
2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
高一必修二化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理 篇二
化學(xué)性質(zhì)：
(1)氧化反應(yīng)：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)
可以使酸性KMnO4溶液褪色,，說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑,。
(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色,，利用此反應(yīng)除乙烯
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
乙烯還可以和氫氣、氯化氫,、水等發(fā)生加成反應(yīng),。
CH2=CH2+H2→CH3CH3
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
高一必修二化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理 篇三
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2,、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3
3,、燒堿溶液中通入過(guò)量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)2
5,、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O
6,、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3
8,、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9,、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl
高一必修二化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理 篇四
乙酸(俗名：醋酸)
1,、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,，與水,、酒精以任意比互溶;
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH(含羧基,，可以看作由羰基和羥基組成);
3,、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng),，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),，生成二氧化碳?xì)怏w;
利用乙酸的酸性,，可以用乙酸來(lái)除去水垢(主要成分是CaCO3)：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng),。
(2)乙酸的酯化反應(yīng)
醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng);CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：
(1)中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)
(2)吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇
(3)降低乙酸乙脂的溶解度
高一必修二化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理 篇五
化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆,、動(dòng)、等,、定,、變。
①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng),。
②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡,，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行,。
③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0,。即v正=v逆≠0,。
④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變,，各組成成分的含量保持一定,。
⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞,，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡,。
(2)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)
④總物質(zhì)的'量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA+yBzC,，x+y≠z)
高一必修二化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理 篇六
原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng),。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：
①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式,。
②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng),、還原反應(yīng),。
③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生,，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座,，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得,。