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答案：C

解析：

試題分析：A．分析題給圖像可知溶液的pH=5時,，硫元素的主要存在形式為HSO3-,，A項正確；B．根據(jù)電荷守恒知c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH－),，當溶液恰好呈中性時c(H＋)=c(OH－),，則c(Na＋)>c(SO32-)+c(HSO3-)，B項正確,；C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水發(fā)生反應HSO3—+OH－= SO32-+H2O,，Ca2＋+SO32—=CaSO3，參加反應的HSO3—比SO32—多,，的值減小,，C項錯誤,；D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸發(fā)生反應H＋+HSO3-=H2SO3，α(HSO3-)減小,，D項正確,；答案選C。

考點：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡,。