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答案

（1）BaSO4＋CO32- BaCO3＋SO42-

（2）Ba(FeO2)2＋8HNO3＝Ba(NO3)2 ＋2Fe(NO3)2＋4H2O

（3）B（4）使Fe3+完全沉淀,；Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+，BaCO3消耗H+,，使Fe3+水解平衡右移,，形成Fe(OH)3沉淀。（5）蒸發(fā)濃縮,，冷卻結晶,；（6）261m/233W×100%

解析

（1）溶液存在BaSO4(aq)+CO32-(aq)BaCO3(aq)+SO42-(aq)，當c(CO32-)×c(Ba2+)＞Ksp(BaCO3)時,，可實現(xiàn)沉淀的轉化,，故答案為：BaSO4(aq)+CO32-(aq)BaCO3(aq)+SO42-(aq)；

（2）Ba(FeO2)2與中鋇元素為+2價,，鐵元素為+3價,，所以反應產物為Ba(NO3)2和Fe(NO3)3，所以其反應方程式為：Ba(FeO2)2+8HNO3═Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O,，故答案為：Ba(FeO2)2+8HNO3 =Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O,；

（3）X既要能中和硝酸，又不產生新雜質,，結合工廠實際,，應該用BaCO3來調節(jié)pH,，故答案為：B；

（4）Fe3+易發(fā)生水解而生成Fe(OH)3沉淀,，離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3 H+,，加入碳酸鋇，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移,，形成Fe(OH)3沉淀,，故答案為：使Fe3+完全沉淀；Fe3++3H2OFe(OH)3+3 H+,，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移,，形成Fe(OH)3沉淀；

（5）從溶液中提取溶質的方法為：蒸發(fā)濃縮,、冷卻結晶,，然后過濾，所以操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮,、冷卻結晶,，故答案為：蒸發(fā)結晶；

（6）稱取w克晶體溶于蒸餾水,，加入足量的硫酸,，充分反應后，過濾,、洗滌,、干燥，稱量沉淀質量為m克,，其發(fā)生的反應為：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3,，

設參加反應的Ba(NO3)2為xg，

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

261                233

x                  mg

則 =,，解得x=,，所以該Ba(NO3)2的純度為×100%=×100%，故答案為：×100%