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溶解度的計(jì)算公式

如果一種物質(zhì)是可溶的,，它就可以溶解,。溶解度是指在規(guī)定溫度下,，在一定量的溶劑中溶解的溶質(zhì)的最大量,。溶劑的用量通常為100克，溫度為25°C,。

當(dāng)離子物質(zhì)在水中溶解時(shí),，它會(huì)分解成離子。溶液中生成的離子數(shù)與離子化合物的配方有直接關(guān)系,。離子物質(zhì)在水中溶解的一般形式如下：

AX(s) → A+(aq) + X-(aq)

溶解度公式例題：

例題1.當(dāng)1摩爾氯化鈣在水中溶解時(shí),，溶液中會(huì)產(chǎn)生多少摩爾離子?

答:

為了解決這個(gè)問(wèn)題，必須找到正確的氯化鈣配方和溶解方程式,。

CaCl2(s) → Ca2+(aq) + 2Cl-(aq)

在這個(gè)例子中,，1摩爾的氯化鈣CaCl2會(huì)產(chǎn)生1摩爾的鈣離子Ca2+和2摩爾的Cl-氯離子，因此總共有3摩爾離子在溶液中生成,。