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答案

+6    FeSO4    5    2    3    4    2    3    5    1.5    Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH   

解析

（1）①根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行計(jì)算；

②該反應(yīng)中,，Fe從+2價(jià)升高到+6價(jià),，O從-1價(jià)升高到0價(jià)，降低到-2價(jià),，據(jù)此判斷還原劑丙計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量,；

（2）①②根據(jù)化合價(jià)升降守恒進(jìn)行配平并計(jì)算；

（3）Na2FeO4與KOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),，生成K2FeO4和氫氧化鈉,。

（1）①生成物 Na2FeO4 中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià),，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零知鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià),；

②根據(jù)分析可知，FeSO4作還原劑,，Na2O2作氧化劑,，生成2mol Na2FeO4電子轉(zhuǎn)移10mol，則每生成1mol Na2FeO4 轉(zhuǎn)移5mol電子,；

（2）①根據(jù)化合價(jià)升降守恒進(jìn)行配平,，方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl- +5H2O

②該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl- ，2mol Fe(OH)3參與反應(yīng),，電子轉(zhuǎn)移6mol,，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 3mol 電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1.5mol,；

（3）Na2FeO4與KOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成K2FeO4和氫氧化鈉,，反應(yīng)方程式為：Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH,。