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答案

+6    FeSO4    5    2    3    4    2    3    5    1.5    Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH   

解析

（1）①根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零進行計算；

②該反應中,，Fe從+2價升高到+6價,，O從-1價升高到0價，降低到-2價,，據(jù)此判斷還原劑丙計算電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量,；

（2）①②根據(jù)化合價升降守恒進行配平并計算；

（3）Na2FeO4與KOH發(fā)生復分解反應,，生成K2FeO4和氫氧化鈉,。

（1）①生成物 Na2FeO4 中Na為+1價，O為-2價,，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零知鐵元素的化合價為+6價,；

②根據(jù)分析可知，FeSO4作還原劑,，Na2O2作氧化劑,，生成2mol Na2FeO4電子轉(zhuǎn)移10mol，則每生成1mol Na2FeO4 轉(zhuǎn)移5mol電子,；

（2）①根據(jù)化合價升降守恒進行配平,，方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl- +5H2O

②該反應的還原產(chǎn)物是Cl- ，2mol Fe(OH)3參與反應,，電子轉(zhuǎn)移6mol,，若反應過程中轉(zhuǎn)移了 3mol 電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1.5mol；

（3）Na2FeO4與KOH發(fā)生復分解反應，生成K2FeO4和氫氧化鈉,，反應方程式為：Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH,。