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注冊電氣工程師基礎(chǔ)化學(xué) 注冊電氣工程基礎(chǔ)考試報名時間篇一

選擇題

1.已知：2co2+2na2o2=2na2co3+o2,。在密閉容器中，將6.6gco2與一定量的na2o2固體充分反應(yīng)后,，氣體變?yōu)?.8g,。下列說法正確的是( )

a.3.8g氣體全部是o2

b.3.8g氣體通過足量naoh溶液后，氣體減少2.2g

c.反應(yīng)后的固體是混合物

d.生成na2co3的質(zhì)量為15.9g

2.在化學(xué)反應(yīng)a+b2=ab2中，a與b2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,，現(xiàn)將8ga和5gb2充分反應(yīng),，則生成ab2的質(zhì)量是( ?)

a.10g b. 13g c. 16g d. 18g

3.已確定某可燃性氣體含有甲烷(ch4)和乙炔(c2h2)，為進(jìn)一步確定其組成,，現(xiàn)取5.8g混合氣體充分燃燒,，測得生成co2為17.6g，h2o為9g,，則混合氣體中ch4和乙炔c2h2的質(zhì)量比為

a.13：23 b.16:13 c.3:8 d.13:8

4.有一包“鐵”的粉末,，可能含有fe 、fe2o3 fe3o4 中的一種或幾種,，現(xiàn)稱取23.2g放在試管中,，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水,，共得到40g的碳酸鈣固體,。關(guān)于這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是

a.一定是純凈物 b.一定有fe 、fe2o3 fe3o4三種

c.如果有fe ,，就一定有fe2o3 d.如果有fe2o3 ,，就一定有fe3o4

5.—定量某fe203樣品(含有少量的fe0、cuo),，與100g9.8%的稀硫酸,，恰好完全反應(yīng)。該fe2o3 樣品中氧元素的質(zhì)量是

a. 0.8 g b. 1.6g c. 3.2 g d. 6.4 g

6.下列實驗過程與圖象描述相符合的一組是

7.建立模型是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法,，在理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)時往往引入模型,，如圖是某反應(yīng)的微觀模型，有關(guān)該模型的途述中,，正確的是( ?)

a.反應(yīng)前后分子數(shù)目不變

b.反應(yīng)前后原子種類發(fā)生改變

c. 和 化學(xué)性質(zhì)相似

d. 是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒

8.鋅粉,、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),，生成氫氣0.2克,，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅,、硫酸鋁,、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為

a.13.6g b.13.4 g c.12 g d.11g

9.在反應(yīng)a+b=c+d中，20g a和10g b恰好完全反應(yīng),，生成5g c,，若要制得5g d，則需要b的質(zhì)量為( ?)

a.5g b. 4g c.2g d.3g

11.已知某反映的微觀示意圖如下,，下列說法正確的是( )

a.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 b.參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是5:2

c.該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物 d.該反應(yīng)前后的分子種類改變

12.把一定質(zhì)量的a,，b,，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,，在一定條件下反應(yīng)一段時間后,，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是( ?)

物質(zhì) a b c d

反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8

反應(yīng)后質(zhì)量(g) 5.2 x 7.2 2.8

a.a和c是反應(yīng)物 b. d一定是催化劑

c.x=2.0g d. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)

13.已知5ga與2gb恰好完全反應(yīng)生成3gc和若干克d,。若制取8gd，則需__________ga,。

14.用鋅,、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅,，有下列兩種途徑：

(1)zn h2 cu; (2)cuo cuso4 cu

若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時,，下列敘述符合實驗結(jié)果的是 ( )

a.消耗相同質(zhì)量的氧化銅 b.消耗相同質(zhì)量的鋅

c.消耗相同質(zhì)量的硫酸 d.生成的硫酸鋅質(zhì)量相同

1.b

【解析】

試題分析：設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應(yīng)的過氧化鈉質(zhì)量為y,，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z,，生成氧氣的質(zhì)量為m，則：

2co2+2na2o2=2na2co3+o2

88 156 212 32 88-32=56

x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g

解得：x=4.4g,，y=7.8g,，z=10.6g，m=1.6g

由計算結(jié)果可知,，3.8g氣體有二氧化碳2.2g,，氧氣1.6g，a錯;將該氣體通過足量naoh溶液后,，二氧化碳被吸收,，氣體減少2.2g，b正確;反應(yīng)中二氧化碳過量,，即反應(yīng)后的固體只有碳酸鈉,，c錯誤;反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，d錯,。故選b

考點：差量法計算

2. a

【解析】

試題分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 由a與b2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知,，a與b2反應(yīng)的質(zhì)量比是1：1,，將8ga和5gb2充分反應(yīng)時，a過量,，參加反應(yīng)的a和b2都是5g,，因此生成ab2的質(zhì)量是10g.故選：a

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

3.b

【解析】

試題分析：a、co2和hcl,，通過澄清石灰水,，兩者都會發(fā)生反應(yīng),，錯誤，b,、除去cuo中的炭粉,，滴加稀鹽酸，碳粉不會反應(yīng),，氧化銅會與鹽酸反應(yīng),，把氧化銅除去了，錯誤,，c,、除去nacl溶液中cacl2，滴加適量碳酸鈉,，發(fā)生反應(yīng)：cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl,，再過濾，即可得到純凈的nacl溶液,，正確,，d、除去naoh溶液中na2co3,，滴加適量氯化鈣溶液,，發(fā)生反應(yīng)：cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl，雖然能除去na2co3,，但是引入了新的雜質(zhì)nacl,，錯誤，故選b

考點：物質(zhì)的除雜

4.c

【解析】

試題分析：假設(shè)這一包白色粉末是一種物質(zhì)(鐵的氧化物),，設(shè)鐵元素在氧化物中的化合價是x,，則鐵的氧化物是fe2ox，根據(jù)兩個方程式可以找到如下關(guān)系：

fe2ox～xco2～xcaco3

(112+16x) 100x

23.2g 40g

112+16x/100x=23.2g/40g

得：x=+8/3

∵單質(zhì)中鐵的化合價為零,，四氧化三鐵中鐵元素的化合價是：+8/3價,，氧化鐵中鐵元素的化合價是：+3價.又∵0<8/3<3.

∴該混合物有三種可能：四氧化三鐵;鐵和氧化鐵的混合物;四氧化三鐵和氧化鐵和鐵的混合物.故選c.

考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算

5.b

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，水中的氧元素來至于金屬氧化物,，水中的氫元素質(zhì)量為100g×9.8%×2/98=0.2g,故結(jié)合氧元素的質(zhì)量為：1:8=0.2g:x,，得到x=1.6g;故選b

考點：質(zhì)量守恒定律、定組成原則

6.b

【解析】

試題分析：a是錯誤的表述,，氫氧化鈣中加入氧化鈣溶液中的溶質(zhì)減小;b選項是生成氫氣的量的多少是正確的敘述;c選項是錯誤的敘述,，氫氧化鈉過量時溶液的ph要大于7 ;d選項是錯誤的敘述，生成的沉淀不能從0點開始,，故選b

考點：氫氧化鈣的溶解度,、酸堿鹽的性質(zhì)、

7.d

【解析】

試題分析：由反應(yīng)的微觀示意圖可知,，反應(yīng)物是氧氣,，生成物二氧化碳,，反應(yīng)的方程式是：2co+o2 2co2，由此可知： a,、反應(yīng)前是三個分子,，反應(yīng)后是兩各分子，反應(yīng)前后分子數(shù)目該變,，故錯;b,、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變,，故錯; c,、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子構(gòu)成不同,，化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯; d,、氧氣的化學(xué)性質(zhì)是由氧分子保持的`,，故對.答案：d

考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用;分子的定義與分子的特性

8.b

【解析】

試題分析：鋅粉、鋁粉,、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),，生成硫酸鋅、硫酸鋁,、硫酸鎂混合物,同時生成氫氣0.2g,，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，生成的氫氣 由硫酸來提供,，以據(jù)關(guān)系式2h— h2so4 知道參加反應(yīng)的硫酸為9.8g,，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁,、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,故選b

考點： 根據(jù)化學(xué)方程式的計算

9.c

【解析】

試題分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 在反應(yīng)a+b=c+d中,，20g a和10gb恰好完全反應(yīng),，生成5g c，同時生成d的質(zhì)量為：20g+10g﹣5g=25g,，

即反應(yīng)中a,、b、c,、d的質(zhì)量比是：20：10：5：25,，

設(shè)若要制得5g d，則需要b的質(zhì)量為x,，

a+b=c+d,，

10 25

x 5g

= ,，

x=2g，

故選：c.

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

10.c

【解析】

試題分析：鎂和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,，隨著鎂和氧氣的減少,，氧化鎂增多，減少的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量;鎂和空氣中的氮氣反應(yīng)生成氮化鎂,，隨著鎂和氮氣的減少,，氮化鎂增多，減少的鎂和氮氣的質(zhì)量之和等于生成的氮化鎂的質(zhì)量,，因此容器中的總質(zhì)量保持不變,，c選項符合題意.故選：c.

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

11.d

【解析】

試題分析：a、該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律是錯誤的敘述,，任何化學(xué)反應(yīng)都是用于質(zhì)量守恒定律;b選項是錯誤的敘述,，參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是1:1;c選項該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物是錯誤的敘述，反應(yīng)物中有一種物質(zhì)是單質(zhì);d選項該反應(yīng)前后的分子種類改變是正確的敘述,，故選d

考點：化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖

12.d

【解析】

試題分析：a,、a的質(zhì)量變化后減小，為反應(yīng)物,，c的質(zhì)量變化后增大,，為生成物。此項不正確,。b,、d的質(zhì)量在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，可能為催化劑或沒有參與該反應(yīng),。此項不正確,。c根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可列式為：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+x+7.2g+2.8g,，可解得x=1.2g ,。此項不正確。d結(jié)合上述分析可知,，ab的質(zhì)量變化后減小,，為反應(yīng)物，c的質(zhì)量變化后增大,，為生成物,。所以反應(yīng)為化合反應(yīng)。此項正確,。所以應(yīng)選d項,。

考點：質(zhì)量守恒定律

13.10

【解析】a + b → c + d

5g ?2g ?3g ?x

y ? ? ? ?8g

由質(zhì)量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即a,、d的質(zhì)量比為5∶4,，則可以通過計算推知y=10g

14.a

【解析】

試題分析：a,、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變,，要制得相同質(zhì)量的銅,，消耗相同質(zhì)量的氧化銅，正確,，b、由于氫氣還原cuo時,，在反應(yīng)前后都要通入大量的氫氣,，即實際消耗的氫氣質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氫氣，故方法(1)即要消耗更多質(zhì)量的鋅，錯誤,，c,、與b的原因一樣,，故方法(1)消耗的硫酸質(zhì)量也更多,，錯誤,，d,、原因與b,、c一樣，方法(1)生成的硫酸鋅質(zhì)量更多,，故選a

考點：根據(jù)化學(xué)方程式計算,，氫氣還原氧化銅的實驗注意事項

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