焰色反應(yīng),，也稱作焰色測試及焰色試驗,，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng),。,，焰色反應(yīng)是高考化學(xué)選擇題中?？贾R點,，很重要。下面小編為大家介紹了焰色反應(yīng)原理,，操作規(guī)范,，以及常考元素焰色反應(yīng)現(xiàn)象做個簡單講解,，希望能幫到大家,。
2021高考化學(xué)知識點總結(jié)-焰色反應(yīng)
一、焰色反應(yīng)原理
我們知道,，每一種原子都有自己的電子層排布,，同種原子每一層的能量都不一樣，由內(nèi)向外,，依次降低,，不同原子同一電子層上即便有相同電子數(shù)，所在電子層的能量也不相同,，它們對應(yīng)的能層間的能量差也不一樣,。
處于基態(tài)的原子，若吸收足夠的能量,，最內(nèi)層電子會從低能級跨越至高能級,，但此時的原子是不穩(wěn)定的，緊跟著,，該電子會重新釋放能量,，發(fā)生從高能級向低能級的躍遷，釋放出能量值等于發(fā)生躍遷的兩能級能量差的光子,，光子能量不同,，形成的光線焰色就不一樣，通過前面講解可知,，每種原子相同能層間的能量差值是不同的,，比方說，氧原子中電子從M能層躍遷到K能層,，和氮原子中電子從它的M能層躍遷到它的K能層,，釋放出的能量值是不同的，因為這兩種原子，這兩層間的能量差不一樣,，而躍遷過程中,，釋放的能量值和躍遷的兩層間能量差相同，因此,，就會釋放不同能量的光線(?？嫉脑影l(fā)出的光一般是可見光)，光線能量不同,，所呈現(xiàn)的顏色就不一樣,。
因此，當(dāng)將某種物質(zhì)在火焰上燒時,，原子吸收能量后,，就會發(fā)生電子躍遷，釋放出不同能量光子,，表現(xiàn)為不同顏色的光線,。
二、操作規(guī)范
1.材料準(zhǔn)備
樣本(須為細(xì)粉末狀),、鉑絲
2.操作流程及注意事項
1)鉑絲在稀鹽酸中蘸洗,，目的是除去表層氧化物，反應(yīng)過程中,，產(chǎn)生氯化鉑,，是一種易揮發(fā)物質(zhì)，容易清除,，若選用稀硫酸,，則會產(chǎn)生硫酸鉑，該物質(zhì)沸點高,，不易揮發(fā),，若清除不凈，會干擾實驗,。
2)將上述處理過的鉑絲,，迅速放在酒精燈火焰中燒，至火焰顏色與原來火焰顏色一致,。
3)蘸取被檢驗溶液,，放在火焰上燒，將呈現(xiàn)特征顏色,。若是含K物質(zhì),，須透過藍(lán)色鈷玻璃看火焰顏色，原因是現(xiàn)實當(dāng)中,，大部分鉀離子溶液中,，常含鈉離子,，而鈷玻璃可以過濾鈉離子的焰色。
三,、?？荚匮嫔磻?yīng)中火焰顏色
Na：黃色K：紫色Ca：磚紅色Cu：藍(lán)綠色Sr：洋紅色Ba：黃綠色Li：紫紅色
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