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高中化學(xué)?？茧x子方程式大全
高中化學(xué)知識點(diǎn)：化學(xué)基本理論歸納
一,、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論
1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小
2.用同周期,、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱,。
3.運(yùn)用周期表中元素“位--構(gòu)--性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。
4.應(yīng)用元素周期律,、兩性氧化物,、兩性氫氧化物進(jìn)行相關(guān)計算或綜合運(yùn)用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視,。
5.晶體結(jié)構(gòu)理論
⑴晶體的空間結(jié)構(gòu)：對代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)分析,、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種,，高考在出題時,，以此為藍(lán)本，考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒有學(xué)過的其它晶體的結(jié)構(gòu),。
⑵晶體結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔,、沸點(diǎn)高低規(guī)律比較,。
⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。
二 ,、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論,，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn),?？疾橹饕性冢赫莆辗磻?yīng)速率的表示方法和計算，理解外界條件(濃度,、壓強(qiáng),、溫度、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響,?？键c(diǎn)主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對反應(yīng)速率的影響等,?；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑，外界條件對化學(xué)平衡的影響,。運(yùn)用平衡移動原理判斷平衡移動方向,，及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。
1.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動
主要包括：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時的特征,，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況,，勒夏特列原理的應(yīng)用。
三,、電解質(zhì)理論
電解質(zhì)理論重點(diǎn)考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立,，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響,，酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計算和酸堿中和滴定實(shí)驗原理,，水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計算和pH的計算，溶液酸堿性的判斷,，不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較,，鹽類的水解原理及應(yīng)用，離子共存,、離子濃度大小比較,，電解質(zhì)理論與生物學(xué)科之間的滲透等。重要知識點(diǎn)有：
1.弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素,，水的電離和溶液的pH及計算,。
2.鹽類的水解及其應(yīng)用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問題,。
四,、電化學(xué)理論
電化學(xué)理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內(nèi)容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負(fù)極,、書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式;原電池工作時電解質(zhì)溶液及兩極區(qū)溶液的pH的變化以及電池工作時溶液中離子的運(yùn)動方向;
新型化學(xué)電源的工作原理,。特別注意的是高考關(guān)注的日常生活、新技術(shù)內(nèi)容有很多與原電池相關(guān),，還要注意這部分內(nèi)容的命題往往與化學(xué)實(shí)驗、元素與化合物知識,、氧化還原知識伴隨在一起,。
同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電,、廢舊電池的危害,、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是理綜命題的熱點(diǎn)之一,。電解原理包括判斷電解池,、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應(yīng)式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的pH變化;電解原理的應(yīng)用及電解的有關(guān)計算。命題特點(diǎn)與化學(xué)其它內(nèi)容綜合,，電解原理與物理知識聯(lián)系緊密,，學(xué)科間綜合問題。
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