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答案

(1)氯氣;消石灰

(2)

(3)次氯酸鈣

解析

工業(yè)上用氯氣制取漂白粉用的是Ca(OH)2 因為Ca(OH)2廉價易得 而NaOH相對較貴 相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉就是CaCl2和Ca(ClO)2的混合 只不過起作用的是Ca(ClO)2而已.

擴展知識

漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,，其主要成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)? ],，有效氯含量為30%-38%,。漂白粉為白色或灰白色粉末或顆粒,，有顯著的氯臭味，很不穩(wěn)定,，吸濕性強,，易受光、熱,、水和乙醇等作用而分解,。漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊試紙變藍，隨后逐漸褪色而變白,。遇空氣中的二氧化碳可游離出次氯酸,，遇稀鹽酸則產(chǎn)生大量的氯氣。

漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣（消石灰）反應(yīng)而制得,。因為絕對干燥的氫氧化鈣與氯氣并不發(fā)生反應(yīng),，氯只能被氫氧化鈣所吸附。為此,，在工業(yè)上系采用含有1%以下游離水分的消石灰來進行氯化,，所用的氯氣也含有0.06%以下水分。利用這些原料中的游離水分,，使氯氣水解生成酸(HClO,、HCl)，生成的酸為消石灰所中和,。隨后,，依靠氯化反應(yīng)時由氫氧化鈣析出的水分，使氯繼續(xù)進行水解,，使更多的氫氧化鈣參與反應(yīng)過程,，生成一系列化合物。漂白粉就是這些化合物所組成的復(fù)合體,。