人的記憶力會隨著歲月的流逝而衰退,，寫作可以彌補記憶的不足，將曾經(jīng)的人生經(jīng)歷和感悟記錄下來,，也便于保存一份美好的回憶。范文書寫有哪些要求呢,？我們怎樣才能寫好一篇范文呢？以下是我為大家搜集的優(yōu)質(zhì)范文,，僅供參考,，一起來看看吧

高中化學教學設計 高中化學教學設計案例篇一

【學習目標】

1．樹立安全意識,，初步形成良好的實驗工作習慣。

2．初步學會物質(zhì)的檢驗,、分離,、提純和溶液配制等實驗操作技能。3．能根據(jù)實驗目的選擇實驗儀器和藥品,，進行實驗操作,。

4．能夠獨立或與同學合作完成實驗,，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù),，完成實驗報告，并能主動進行交流,。

5．認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能運用于相關的簡單計算,，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

第一節(jié) 化學實驗基本方法

【學習導引】

一,、化學實驗安全

1．溫馨提示：請你仔細閱讀下列實驗室規(guī)則,。

1．只有當教師在場時才能進行實驗，不能進行未經(jīng)允許的實驗,。2．實驗開始前,，要認真地閱讀和思考實驗內(nèi)容,，做好實驗預習,。

3．有些化學藥品的化學式或名稱非常相近,，所以在取用藥品時,，要仔細檢查化學藥品的標簽,，確保取用藥品正確,。

4．未經(jīng)教師允許,，不要把多余的藥品放回到原來的試劑瓶中,。5．不要品嘗實驗藥品?？谙闾?、食物或飲料不應帶進實驗室。

6．聞物質(zhì)的氣味時,，應該用手輕輕地在瓶口扇動,，不要把鼻子直接靠近瓶口聞味。7．實驗時,，不要把試管的開口端朝向自己或你周圍的同學,。8．任何實驗室事故,，無論多小,，都應立刻報告教師。

9．一旦化學藥品濺灑到你的皮膚或衣物上,，應用大量的水沖洗濺灑部位,。如果濺到眼睛上必須立刻用水沖洗并盡快送往醫(yī)院,。

10．實驗完畢，將廢物倒入指定容器內(nèi),，并按要求做好清潔,、整理工作。2．識別下列危險化學品的安全使用標識,。

______ ____________ ____________ ______

二、混合物的分離和提純 1．過濾

當粗鹽中含有泥沙時用溶解過濾的方法除去泥沙,，過濾的方法可 以分離_________________________________________________。其操作要點是：

一貼________________________________________________,； 二低________________________________________________,； 三靠________________________________________________ ____________________________________________________,。2．蒸發(fā)

從鹽水中得到氯化鈉晶體,，可以用____________結晶的方法,。其操作要點：(1)蒸發(fā)皿中盛放液體不得超過蒸發(fā)皿容積的______,；

(2)加熱過程中要用______________________,，以免溶液局部過熱，致使液滴飛濺,；(3)當______________________，就停止加熱,，利用 余熱把剩余的少許溶液蒸干,。3．離子的檢驗 4．蒸餾

從自來水制取蒸餾水，采用蒸餾的方法,。其原理是利用______________不同，將液體中的__________________________________的雜質(zhì)除去,。蒸餾裝置的注意事項有：

(1)蒸餾燒瓶不能直接加熱，需墊______,，瓶中加入液體的量不得超過燒瓶容積的______，瓶中加入沸石的作用是__________________________,；(2)溫度計水銀球位于______________________,；(3)觀察冷凝管的結構，在實驗時,，冷凝水的流向：從________進入,，從_________流出。5．萃取和分液

從碘水中提取碘,，可以采用萃取的方法。萃取的原理是：利用某物質(zhì)在__________________,，使該物質(zhì)從溶解度較__________________的溶劑轉移到溶解度較________的溶劑中,，這種方法叫做萃取。選用ccl4從碘水中萃取碘的原理是__________________,。其操作步驟：(1)用量筒量取10 ml碘的飽和水溶液,，倒入分液漏斗,，然后再注入4 ml四氯化碳，蓋好玻璃塞,；(2)用右手壓住分液漏斗口部,，左手握住活塞部分,，把分液漏斗______________,，并不時旋開活塞放氣,；

(3)________________，待液體分層后觀察,，上層黃色液體是______________,，下層紫紅色液體是______________________,；

(4)將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使______________________,，再將分液漏斗下面的活塞打開,，使__________________,，將上層液體從分液漏斗上口倒出,?！就接柧殹? 1．下列物質(zhì)不屬于危險品,，允許旅客帶上火車的是()a．煙花 b．酒精 c．汽油 d．食鹽 2．下列儀器不能用于物質(zhì)分離的是()a．量筒 b．普通漏斗

c．分液漏斗 d．蒸餾燒瓶 3．下列實驗操作中不正確的是()a．分液時,，分液漏斗中下層液體從下口放出,，上層液體從上口倒出 b．蒸餾時，冷卻水應從冷凝器下端進入 c．蒸發(fā)時,，要用玻璃棒不斷攪動溶液

d．過濾時，將待過濾的液體直接倒入漏斗,，使液面低于濾紙的邊緣 4．進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是()a．酒精在實驗臺上燃燒時,，用水撲滅火焰 b．給試管中的液體加熱時，試管口不能對著別人

c．在燒杯中稀釋濃硫酸時,，應將水慢慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌 d．不慎將濃硫酸沾到皮膚上,，應用較多的水沖洗,，然后涂上硼酸溶液 5．下列實驗中所用試劑正確的是()a．用酒精萃取碘水中的碘

b．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸

c．用稀硫酸洗去殘留在試管壁上的碳酸鈣 d．用稀鹽酸鑒別碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液 6．向某反應后得到的澄清溶液中，加入ba(no3)2溶液,，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀

鹽酸,，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則下列說法正確的是()a．廢液中只含有sob．廢液中只含有co 2? 4 一種陰離子 一種陰離子 2?3 2?3 c．廢液中一定含有co d．廢液中一定含有h2so4 7．某實驗小組領取下列儀器(或用品)：鐵架臺(帶鐵夾,、鐵圈),、三腳架、石棉網(wǎng),、燒杯、漏斗,、分液漏斗,、酒精燈,、玻璃棒,、量筒、蒸發(fā)皿,、燒瓶、火柴,。只應用上述儀器用品。不能進行的實驗操作是()①蒸發(fā) ②萃取 ③過濾 ④蒸餾 a．②③ b．①④ 8．下列圖示實驗均不正確,，請給以糾正,。c．③④ d．①②

_____________ _____________ _____________ 1．根據(jù)所給信息,，填寫分離提純物質(zhì)的方法。

①已知氫氧化鎂難溶于水,，除去氯化鈉溶液中的氫氧化鎂,。②溴單質(zhì)不易溶于水,，易溶于汽油,，從溴水中提取溴,。

______ ______ ______ ______ ③乙醇沸點78℃,，水的沸點100℃,，分離乙醇和水,。④碳酸鈉易溶于水，不易分解,，從其水溶液中得到碳酸鈉晶體,。

2．粗食鹽中混有不溶于水的泥沙,，通過下述實驗除去泥沙等雜質(zhì),，使粗食鹽得到提純,。(1)在上述儀器中,，可用于粗鹽提純實驗的有______________________________________(填寫儀器名稱),；

(2)按要求填寫粗鹽提純實驗的主要操作步驟及其相關內(nèi)容：

①加快溶解固體食鹽的方法有(寫出兩種)：_________,、_________,； ②此步操作中玻璃棒的作用是____________,；

(3)某同學在同等實驗條件下,，所得產(chǎn)品的產(chǎn)量明顯比其他同學少,，請你幫他分析可能的原因(寫出兩條即可)①____________________________________,； ②__________________________,。

3．粗鹽中通常含有cacl

2,、mgcl2及一些硫酸鹽等雜質(zhì)。某實驗小組同學要對粗鹽進行

提純,。已知一些物質(zhì)的溶解性如表所示。

請你回答：

(1)若按下表序號順序,，將三種雜質(zhì)以大量沉淀方式逐一過濾除去,，依據(jù)溶解性表，填寫

下列表格,。(2)在除去序號③的雜質(zhì)時,，當加入試劑后,，溶液中沉淀的化學式為__________________ ____________________________________,。(3)完成以上三步操作后,，溶液中剩余的溶質(zhì)的化學式為__________________,，此時欲得

到nacl溶液，可以向溶液中加入適量的__________________(填寫試劑名稱),，涉及

反應的化學方程式有_____________________________________________,。

第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用

一、物質(zhì)的量的單位——摩爾 【學習導引】

1．閱讀教材,，填寫概念；依據(jù)示例,，應用公式，進行計算(1)__________________叫做阿伏加德羅常數(shù),，符號為______,，單位______，含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體都稱為______,。12 示例：1mo16c中,，約含有6.02×1023個碳原子,。篇2：高中化學習題課教學設計的幾點思考

高中化學習題課教學設計的幾點思考

作者：譚光軍 程莎

來源：《新課程·中學》2014年第06期

摘 要：高中教學是我國教育事業(yè)的重要組成部分，是學生豐富知識內(nèi)容,、養(yǎng)成良好學習習慣的關鍵時期，如何提高高中教學質(zhì)量水平一直是我們關心的熱點問題,。而化學是一門注重科學探究和理性思維的學科,，對于學生的整體知識構建具有重要的意義,?；瘜W習題課的開展可以加強對課堂知識內(nèi)容的鞏固，更好地理解知識的整體性,，為學生提供一個良好的思維平臺,。通過對高中化學習題課教學中存在的問題和解決思路做出一些簡單的分析和探討,。關鍵詞：高中化學,；習題課,；思考

化學是高中教學中十分重要的一門課程?；瘜W習題課在化學教學中雖然取得一定的效果，但是也逐漸地暴露出了一些問題,。所以作為化學學科的教育工作者應該緊跟時代進步的步伐，不斷地深化教學方式和內(nèi)容,，使高中化學習題課的開展卓有成效,。

一、高中化學習題課教學中存在的問題 1.習題課教學目標不明確

無論哪一門學科的開展,，首先一點就要明確我們的教學目標。教學目標會對我們的教學工作起到引導和支持的作用,。但是，在我們的調(diào)查研究中發(fā)現(xiàn),，在現(xiàn)在高中的化學習題課中明顯存在教學目標不明確的問題,。老師對學生應該注重哪些知識的學習鞏固，學習什么樣的技能,，習題教學所要達到什么樣的效果都沒有給出正確的指示以及有效的引導,。這樣就導致學生在習題課中的學習目標不明確,，存在極大的盲目性,，不僅無法提高學生的化學學習效率,，更會給學生帶來額外的學習負擔和壓力,。所以要想使得化學習題課的開展行之有效,，首先就要明確教學目標。

2.習題課內(nèi)容脫離課本知識

目前,，在社會中與高中化學相關的習題集內(nèi)容豐富、種類多樣,。雖然在一定程度上可以豐富化學習題課的教學內(nèi)容，增加學生的涉獵范圍,。但是，其中也包含一些非正規(guī)的,、不夠完善的材料,。這樣就導致了老師在選擇這些習題內(nèi)容時顯得比較盲目，一些習題集涉及的內(nèi)容更是脫離課本內(nèi)容,，一味地追求高,、新的內(nèi)容,，而忽視對基礎化學知識的學習,。學生在練習這些習題時往往要耗費大量的時間和精力,，卻無法達到實際的效果，這樣就使習題課的教學難以發(fā)揮真正的作用和效果,。

3.習題課教學忽視了知識實踐性

篇3：高中化學電解池教案及習題(附答案)第2節(jié) 電能轉化為化學能——電解

知識與能力：

1.通過對熔融氯化鈉電解體系的分析,，使學生掌握電解,、電解池概念,，清晰地建立起電極反應的概念并能夠正確地判斷陰極和陽極,；

2.通過運用電解的原理分析食鹽水的電解,、銅的電解精練，了解這些較復雜體系中所發(fā)生的反應以及電解的實用價值,；

3.通過學習電鍍的內(nèi)容，使學生了解具有一定特殊性的,、另一種電解原理的應用方法,，并進一步體會電解對人類社會的重要貢獻,；

4.通過活動探究，提高學生的實驗能力和分析能力,； 5.從能量的角度理解化學科學的重要性,。

過程與方法：

采用問題驅動的方法,，經(jīng)聯(lián)想質(zhì)疑中熟知的反應切入提出問題，將學生引入本節(jié)學習,；以已知離子在電場中的定向移動為起點，從而分析具體反應中陰陽離子的移向,，在漸進的學習中明白電解,、電解池,，并學會書寫電極反應式,；在電解原理的應用中，要讓學生明白規(guī)律是有條件限制的,。

情感、態(tài)度與價值觀：

進一步體會化學的魅力,，激發(fā)對學習的興趣,；了解方法的重要意義，明白將來實現(xiàn)的重要價值,。

教學重點：電解原理,、電極反應

教學難點：陰極和陽極以及電極反應的概念,、正確書寫電極反應式

課時安排：共5課時（新課3課時,，復習練習2課時）

教學過程：

（第一課時）

【聯(lián)想?質(zhì)疑】已知金屬鈉與氯氣反應的熱化學方程式： 2na(s)+cl2=2nacl(s)△h=—822.3kj?mol—1如果要真?zhèn)€反應反方向進行，則需

要外界提供能量,，那么大家想一想我們可以采用什么樣的外界能量,。

【學生】電能。

【提問】那么這樣的反應是什么能轉化為什么能,？

【學生】電能轉化為化學能

【教師】對,，電能轉化為化學能的一中重要方法就是電解,，下面我們就來學習電解,。首先我們來以電解熔融nacl了解一下電解的原理

【板書】

一,、電解的原理

【閱讀交流】 1）、通電前,，熔融氯化鈉中存在哪些離子,？這些離子的運動情況怎樣,？ 2）,、通電后,，外電路上的電流方向怎樣,？ 3）,、接通電源后,，熔融氯化鈉中na+、cl-各向那個方向運動,？ 4）,、移到兩極表面的na+,、cl-將發(fā)生什么變化,？

熔融

電解熔融nacl 【講解】在熔融nacl中,，存在自由移動的na+和cl-,，做雜亂無章的運動,。通電后,，電子由

電源的負極流出,，聚集到鐵電極上,。由于正負電荷相互吸引，na+要移向鐵電極,，做定向移動,。na+在鐵電極上得到電子,，na+ + e-= na，發(fā)生還原反應,。

電子要流向正極,，那么石墨電極上哪來的電子,？

【學生】思考,，回答

【講解】對,，cl-要移到石墨電極上,，失去電子，2cl-—2e-= cl2↑,，發(fā)生氧化反應。為了維

持電流,，cl-要不斷地失去電子,，不斷地定向移動到石墨電極上,。這樣在通電的情況下nacl就分解成了na和 cl2，電能就轉化為化學能儲存在na和 cl2里面了,。這個過程就稱之為電解。

下面我們看看有關電解的幾個概念,。

【板書】

（一）概念

1、電解：

【講解】能夠發(fā)生電解的裝置叫電解池

【板書】

2,、電解池：

【提問】大家結合電解熔融nacl的例子，說說構成電解池的條件有哪些,？

【學生】回答

【板書】

3、構成電解池的條件：

（1）外加直流電源

（2）兩個固體電極

【講解】這兩個電極分別叫著陰,、陽極，我們來看看陰陽極是怎么定義的,？

【學生】閱讀回答。

【講解】結合電解熔融nacl的例子講解,。

【板書】陰極：發(fā)生還原反應的電極,。

與電源“-”相連的電極，得到電子的電極,，陽離子移到的電極,。

陽極：發(fā)生氧化反應的電極,。

與電源“+”相連的電極,，失去電子的電極,，陰離子移到的電極,。

（3）電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)

（4）構成閉合的電路

【練習】1.分析下圖，屬于電解池的有（③⑥）2.下列說法正確的是(①④)①電解是把電能轉變成化學能,；②電解是化學能轉變成電能；

③電解質(zhì)溶液導電是化學變化,；

④任何電解過程,，必將導致氧化還原反應的發(fā)生,；

【過渡】如果隨便給你一個電解池,，你怎么來判斷電極的產(chǎn)物和每個電極上所發(fā)生的反應

呢？下面我們就來講講這個問題,。

【板書】

（二）電極產(chǎn)物的判斷和電極方程式的書寫

【講解】要講這個問題，首先我們得明白什么是電極反應,，大家閱讀課本了解一下。

【板書】

1,、電極反應：

【舉例】

2,、電解熔融nacl 【板書】陰極：2na+ +2 e-= 2na--陽極：2cl—2e = cl2↑ 通電 總方程式：2na+ + 2cl-2na + cl2↑（離子方程式）通電 2nacl 2na + cl2↑（化學方程式）

【舉例】電解cucl2的電極反應的書寫,。cucl2 2【講解】對于電極方程式的書寫有個一般步驟：

【板書】（1）明確電解液中存在的離子

【提問】cucl2溶液中存在哪些自由移動的離子？

【學生】回答

【過渡】對于陽離子,，到底是cu2+先得到電子，還是h+先得到電子呢,？這就涉及到離子的放電順序的問題了，大家閱讀課本,，了解以下離子的放電順序,。

【學生】閱讀課本,。

【板書】（2）是哪些離子得失電子

放電順序：

陰極：陽離子得電子順序：

ag+>hg2+> fe3+>cu2+> h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+> h+（水）al3+>mg2+>na + >ca2+> k+ －－－－－－－

陽極：陰離子失電子順序：活性電極﹥陰離子,。即：cu>hg >ag>s2>i>br>cl>oh>（no3,、so42含氧酸根）>f-【講解】那么大家根據(jù)放電順序寫出該電解的陰陽兩極的電極方程式,。

【練習】1.書寫用石墨做電極電解硫酸的電極方程式和電解池方程式。

2.用惰性電解fe2(so4)3 和cu(no3)2的混合溶液,，寫出電解的電極方程式,。

【作業(yè)】用石墨做電極，電解h2so4溶液naso4溶液naoh溶液hgcl2溶液cuso4溶液ki 溶液,分別寫出電解的電極方程式和總方程式,。

為下節(jié)課講電解的幾種類型作鋪墊,！

【板書設計】

一、電解的原理

（一）概念

1,、電解：

2,、電解池：

3、構成電解池的條件：

（1）外加直流電源

（2）兩個固體電極

陰極：發(fā)生還原反應的電極,。

與電源“+”相連的電極,，得到電子的電極，陽離子移到的電極,。

陽極：發(fā)生氧化反應的電極,。

與電源“—”相連的電極，失去電子的電極,，陰離子移到的電極,。

（3）電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)

（4）構成閉合的電路

（二）電極產(chǎn)物的判斷和電極方程式的書寫

陰極：2na+ +2 e-= 2na 陽極：2cl-—2e-= cl2↑ 通電 總方程式：2na+ + 2cl-2na + cl2↑（離子方程式）通電 2nacl 2na + cl2↑（化學方程式）

（1）明確電解液中存在的離子

（2）是哪些離子得失電子

放電順序：

陰極：陽離子得電子順序：

ag+>hg2+> fe3+>cu2+> h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+> h+（水）al3+>mg2+>na + >ca2+> k + －－－－－－－ 陽極：陰離子失電子順序：活性電極﹥陰離子。

高中化學教學設計 高中化學教學設計案例篇二

高中化學課堂教學設計

【摘 要】教學設計是一個系統(tǒng)工程,，對影響課堂教學的各種因素進行統(tǒng)籌安排是設計的前提,。好的課堂設計能順利達到有效的課堂教學。以了解學情是設計之本,，問題引導,，激活思維。課堂教學設計中,，內(nèi)容要源于生活,，同時要努力創(chuàng)設與教學內(nèi)容相關的問題情境，以問題為主線來組織和調(diào)控課堂教學,，充分調(diào)動他們的學習積極性,，培養(yǎng)其探究能力，實現(xiàn)有效的課堂教學,。教學反思求精求實,，讓學生各方面的素質(zhì)得以全面的發(fā)展。

【摘 要】高中 高中化學 課堂教學 設計

現(xiàn)代教學論認為,，教學設計就是教師運用一定的現(xiàn)代教育理論，對教學資源及教學活動進行系統(tǒng)分析和規(guī)劃,，以求達到一定教學目標的過程,?！镀胀ǜ咧谢瘜W課程標準（實驗）》（以下簡稱《新課標》）明確指出：“普通高中化學課程應立足于學生適應現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要，著眼于提高21世紀公民的科學素養(yǎng),?！边@就要求我們所設計的一切教學活動都應為學生的發(fā)展服務，應著眼于學生可持續(xù)發(fā)展能力的培養(yǎng),，著眼于學生化學綜合素養(yǎng)的構建,。更新教育理念，關注人的發(fā)展,，是時代的要求,，更是實施真正意義上的素質(zhì)教育的需要。一個良好的教學設計必然會帶來出其不意的效果,。高中化學課堂教學設計必須是建立在學習理論,、系統(tǒng)科學、社會科學,、心理學,、哲學、技術等多個學科基礎上的一種創(chuàng)造活動,?；谡n程標準的高中化學課堂教學設計，可從以下幾個要點進行操作：

一,、了解學情是設計之本

教學設計是為學習者的學習服務的,，所以在設計之前，教師必須了解學生的能力基礎,、知識儲備,、興趣愛好、課外閱讀等方面的情況,，把握學生的思維動向,。實踐證明：對同一問題，由于每個學生知識基礎和思考的角度不同,，往往會有不同結果,。這就要求教師要了解學生的真實情況，關注學生認知水平和思維發(fā)展的動向,。在教學設計中,，教師既不能過高估計學生的能力，提出一些難度較大的問題,，讓學生不能回答致使課堂教學陷入被動,；也不能低看學生水平，否則學生激發(fā)不起求知欲望,，思維活動將陷入“鈍化”狀態(tài),?？傊虒W設計要走在學生發(fā)展的前面,，利用學生學習的最佳期限促進學生的發(fā)展,。只有課堂教學設計恰好落在學生的“最近發(fā)展區(qū)”中，激活“最近發(fā)展區(qū)”時,，教學才最有效,，才能提高教與學的效率，最大限度地促進學生的發(fā)展,。

二,、問題引領，激活思維

現(xiàn)代研究表明：感知不是產(chǎn)生學習的根本,，引起學生學習的主要原因是問題,；人的思維過程就是不斷發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的過程，發(fā)現(xiàn)問題是思維的起點,，更是思維的動力,。基于課程標準的高中化學課堂教學設計應提倡問題意識,，讓學生帶著問題走進教室,，帶著更多的新問題走出教室，這就是以問題為紐帶的教學設計,。教師并不以知識的傳授為目的,，而是以激發(fā)學生的問題意識、加深問題的深度,、探求解決問題的方法,，特別是形成自己對解決問題的獨立見解為目的。所以,，在課堂教學設計中,，應努力創(chuàng)設與教學內(nèi)容相關的問題情境，以問題為主線來組織和調(diào)控課堂教學,，充分調(diào)動他們的學習積極性,，培養(yǎng)其探究能力。如在學習鹽類水解時,，首先由“酸的溶液顯酸性,，堿的溶液顯堿性，那么鹽的溶液是否一定顯中性,？”引入新課,，激發(fā)學生的學習興趣。進一步設疑：要想知道鹽的溶液是否顯中性，最好的辦法是什么,？引發(fā)學生的探究興趣,。經(jīng)過學生實驗，得到實驗結果：nacl溶液顯中性,，ch3coona溶液顯堿性，nh4cl溶液顯酸性,。為了培養(yǎng)學生的探究能力,，筆者又設計了一組有啟發(fā)性的由淺入深的問題：（1）ch3coona溶液中存在哪些電離？（2）ch3coona溶液顯堿性,，說明什么問題,？（3）結合水的電離平衡分析，影響c（oh-）變化的原因可能有哪些,？（4）分析nh4cl溶液顯酸性的原因,？（5）鹽類水解的實質(zhì)是什么？（6）總結鹽溶液的酸堿性與鹽的組成的關系,？（7）比較ph值均為10的naoh溶液和ch3coona兩溶液中水的電離程度的大小等,。引導學生在回答上述問題的過程中，層層推進,，接近目標――鹽類水解的實質(zhì),。這樣的教學設計，不僅讓學生學到了知識,，而且讓他們學會了探究問題的方法,，長此以往，學生就會主動探索,，總結規(guī)律,，學會思考，學會學習,。

三,、內(nèi)容設計應源于生活

陶行知先生曾指出：“沒有生活做中心的教育是死教育?！被瘜W與生活密切相關,，生活中有很多學生感興趣的化學問題，如加碘鹽,、維生素的攝取,、食品中的添加劑、廢舊電池的收集與處理,、水體污染,、新能源的開發(fā)等。在教學設計時，選擇與學生生活聯(lián)系密切的素材用于教學,，可有效地培養(yǎng)學生的學習興趣及社會責任感,。《新課標》也明確指出：高中化學教學應從學生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會生活實際出發(fā),，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系,，關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養(yǎng)學生的社會責任感,、參與意識和決策能力,。依據(jù)這一理念，筆者常采用“源于生活,，解決實際問題”的教學設計模式：首先,，創(chuàng)設貼近學生生活，聯(lián)系社會實際的學習情境,，引出化學問題,；其次，應用已有的化學知識探求問題的解決途徑,；最后,，再將化學知識應用于生活。這樣的設計,，既能激發(fā)學生的學習興趣,，體會到學習化學的價值。同時,，也能引導他們關注與化學有關的社會熱點問題,，養(yǎng)成關心社會的積極態(tài)度，增強學生的社會責任感,。例如在《鹵素》一節(jié)的教學設計中,，筆者引入了“加碘鹽”，設計的問題如下：（1）加碘鹽中加入含有碘元素的物質(zhì)是什么,？（2）如何證明一袋食鹽是加碘鹽,？（3）如何正確使用加碘鹽？（4）加碘鹽應如何保存,？（5）如何測定加碘鹽中碘的含量,？（6）碘與人類健康的關系？（7）人類補碘的途徑有哪些,？由于這些內(nèi)容貼近學生的生活實際,，在課堂上學生學習的積極性都很高，同學之間相互交流,，相互合作,，取得的教學效果非常好,。

四、實驗探究要培養(yǎng)創(chuàng)新能力

化學是一門實驗性的科學,，實驗是化學賴以生存和發(fā)展的基礎,，是化學的靈魂。在新課程理念下的化學課堂教學設計中,，尤其要重視學生探究能力的培養(yǎng),，開展實驗設計，開

高中化學教學設計 高中化學教學設計案例篇三

菏澤一中教學流程

菏澤一中化學組韓同建

新課改要求教師在課堂教學中把學生放在主體地位,，真正的把課堂還給學生,。把課堂還給學生有三種含義：一是把課堂時間還給學生，二是把思維空間還給學生,，三是把表現(xiàn)機會讓給學生。即讓學生自主地參與和完成課堂中的所有活動,，促進學生學習方式的變革,。教師在傳授知識的過程中，要注重引導學生掌握正確的學習方法,，指導學生如何學習,，讓學生在活躍的課堂氣氛中去學習和探究。教師是學習過程中的一員,，教師在整個教學過程中應該起到啟發(fā),、引導、點撥和解疑的作用,?；谖倚W生基礎和能力等方面參差不齊的現(xiàn)象，按照新課程素質(zhì)教育的要求,，為了滿足面對全體學生施教,，引導學生主動發(fā)展，充分體現(xiàn)學生的個性和主動性,，我校全體化學教師在教科處的帶領下,，認真貫徹新課程改革，聯(lián)系我校實際情況,，結合高中化學學科的特點,，經(jīng)過不斷的學習和摸索，逐步形成了以導學案為載體,、以“三點兩線一體化”為核心,、以高效課堂為目標的有效教學模式，大力推行“不看不講,、不議不講,、不練不講”的四段式教學模式。基本流程：

第一時間段,，提前下發(fā)導學案,，學生在學案的指導下預習，學生在上課時進行展示,。（不看不講）

（一）課堂前10分鐘

（二）要求：

1,、教師指導學生課前要研讀課本，搜集相關信息,，掌握基本知識和基本內(nèi)容,，建立初步知識體系，解決導學案不看不講的基本問題和練習,。

2,、課堂的前10分鐘要完成學生預習成果的展示和交流，展示的形式可以多元化,，根據(jù)具體內(nèi)容可采取小組匯報,、個別提問、爬黑板板書等各種形式讓學生展示,。對于同一個問題要有至少兩個以上的同學展示,，以便了解學生的不同想法和思路，引起質(zhì)疑和交流,。

3,、教師要對學生展示及時進行點評和糾正，對基礎知識進行歸納和總結,。

第二時間段：學生在教師的指導下展開討論,，在討論中發(fā)現(xiàn)問題，教師與學生就發(fā)現(xiàn)的問題引導學生質(zhì)疑,、探究,、分析，教師就學生遇到的困難與疑惑進行點撥講解,。(不議不講)

（一）時間安排：課堂中段約20分鐘

（二）要求：

1,、對于導學案圍繞重點難點設計的問題，可以根據(jù)學生的實際情況進行調(diào)整（刪減或增補）

2,、遵循獨立思考——小組討論——展示——質(zhì)疑——交流的程序完成學生議的環(huán)節(jié),。針對學生在做——議——質(zhì)疑中存在的普遍問題，教師要給予具體的引導——點撥——解釋——講解,。

3,、老師要在引導——點撥和講解中，適時總結出典型問題,、重點問題,、難點問題的解題思路,、解題方法、解題技巧,、解題步驟和要注意的問題,。

注意：要保證學生議的結果能夠得到展示，鼓勵學生發(fā)表不同的解法和質(zhì)疑是本環(huán)節(jié)成敗的關鍵,，切忌未做先議,、一人獨議、以講代議,。

第三時間段：安排學生進行課堂檢測反饋,，當堂練習，及時點評,。（處理好知識的落實和遷移能力不練不講）

（一）時間安排：課堂大約10分鐘

（二）要求：

1,、注意學生練習的量、對導學測評基礎檢測部分內(nèi)容可以調(diào)整,。

2,、課后練習要注意定時練習、限時交,、及時批改、下節(jié)講評,。

3,、講評時重在糾錯改錯和規(guī)范步驟，針對普遍性問題重點講解,，可以布置一些針對性補償練習

第四時間段：小結

（一）時間安排：課堂最后5分鐘

（二）要求：

將所學知識引申,，并進行分析評價，形成課堂總結,。（教師小結或學生小結均可）

四段式教學模式已在我校大面積推廣,，初步顯現(xiàn)成效。四段式教學模式充分體現(xiàn)了以學生為主體,、以教師為先導的教學理念,，把學生推到課堂學習的主動位置，放手讓學生自己學習,，教學過程主要靠學生自己去完成,，從而發(fā)揮課堂教學的最佳效果。

高中化學教學設計 高中化學教學設計案例篇四

第三章 金屬及其化合物

第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)（第1課時）一,、教材分析

鈉是堿金屬中的典型代表,，是學生在高中學習的第一個金屬元素，把它編排在高一教材 中第三章討論,，是因為義務教育初中化學教材中已經(jīng)介紹了碳酸鈉,、氯化鈉,、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識，為高中鈉元素的系統(tǒng)學習奠定了基礎,，可以使學生感覺相對更簡單,，有利于減輕學生在高中學習初期的不適應感；還有利于復習鞏固第一章所學的氧化還原反應和離子反應的知識,，通過對鈉元素的學習,，總結出學習金屬元素的學習方法和模式，這將有利于今后其它金屬元素的學習,。二,、學情分析

剛進高一的學生，在初中已經(jīng)學習過金屬元素（如鐵）,，同時還學習過鈉的某些化合物（如氯化鈉,、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉）的一些知識,，他們也有進一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣,，這使得他們對于鈉的學習將更輕松；另外,，在初中他們已看過教師的演示實驗,，也做過一些簡單的學生實驗，具有了一定的實驗操作技能,；這些都會成為本節(jié)課教學的有利支撐點,。三、教學目標 【知識與技能】

1,、掌握金屬鈉的主要物理及化學性質(zhì),； 2、了解金屬鈉的保存方法及用途,； 3,、掌握鈉的氧化物的重要性質(zhì)，了解它們的用途,?！具^程與方法】

1、通過引導學生觀察,、分析實驗現(xiàn)象,，讓同學們體會怎樣運用觀察法進行實驗探究； 2,、通過對鈉跟氧氣的反應及過氧化鈉性質(zhì)的實驗探究,，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性,?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】

1,、通過學生小組探究實驗活動，培養(yǎng)學生自主探索創(chuàng)新精神和同學間的交流合作學習的協(xié)作精神,；

2,、培養(yǎng)學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態(tài)度。 四,、教學重難點 【重點】

1,、金屬鈉和過氧化鈉的化學性質(zhì)； 2,、金屬鈉的氧化以及與水反應的原理,。【難點】 1,、初步學會以觀察,、實驗、比較,、分類等方法在研究物質(zhì)性質(zhì)中的運用,，初步掌握研究物質(zhì)的基本方法；

2,、鈉在空氣中加熱的實驗現(xiàn)象的解釋 五,、教學方法

實驗法、討論法,、觀察法 六,、教學準備 多媒體設備

實驗儀器：小刀、鑷子,、濾紙、三角架,、酒精燈,、燒杯、火柴,、坩堝,、坩堝鉗、蓋玻片 實驗藥品：鈉單質(zhì),、酚酞,、稀硫酸銅溶液、蒸餾水,、鹽酸 七,、教學過程 八、板書設計 九,、課后作業(yè) 1,、鈉的物理性質(zhì)：顏色_________,，熔點________（高、低）,，密度________（大,、小）,，硬度________(大,、小)。

2,、把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）a,、溶液中出現(xiàn)白色渾濁物 b、有金屬鈣被還原出來 c,、反應過程中鈉浮在液面熔成小球 d,、鈉熔成小球在液面上迅速游動 十、教學反思