工作學習中一定要善始善終,，只有總結才標志工作階段性完成或者徹底的終止,。通過總結對工作學習進行回顧和分析,，從中找出經驗和教訓，引出規(guī)律性認識，以指導今后工作和實踐活動,。寫總結的時候需要注意什么呢,？有哪些格式需要注意呢？這里給大家分享一些最新的總結書范文,，方便大家學習,。

高中化學無機物知識點總結 高中無機化合物知識點篇一

2、na與h2o(放有酚酞)反應,，熔化,、浮于水面、轉動,、有氣體放出;(熔,、浮,、游、嘶,、紅)

3,、焰色反應：na 黃色、k紫色(透過藍色的鈷玻璃),、cu 綠色,、ca磚紅、na+(黃色),、k+(紫色),。

4、cu絲在cl2中燃燒產生棕色的煙;

5,、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6,、na在cl2中燃燒產生大量的白煙;

7、p在cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;

8,、so2通入品紅溶液先褪色,，加熱后恢復原色;

9、nh3與hcl相遇產生大量的白煙;

10,、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;

11,、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末(mgo),，產生黑煙;

12,、鐵絲在cl2中燃燒，產生棕色的煙;

13,、hf腐蝕玻璃：4hf + sio2= sif4+2h2o

14,、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下：fe,、al 在濃h2so4和濃hno3中鈍化;

高中化學無機物知識點總結 高中無機化合物知識點篇二

1.屬單質的制備

(1)原理：化合態(tài)的非金屬有正價或負價：

(2)方法：

①分解法：如,，2kmno4k2mno4+mno2+o2↑，2h2o22h2o+o2↑;

②置換法：如,，zn+h2so4znso4+h2↑,，cl2+2nabr2nacl+br2;

③氧化法：如，mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2↑+2h2o;

④還原法：如,，c+h2oco+h2,，sio2+2csi+2co↑;

⑤電解法：2nacl+2h2onaoh+h2↑+cl2↑;

2.屬氫化物

(1)非金屬氣態(tài)氫化物都為共價化合物，其典型的分子構型有hcl為直線型;h2o為折線型;nh3為三角錐形;ch4為正四面體型,。

(2)常溫下除水為液體,，其他均為氣體。

(3)氣態(tài)氫化物都為無色，大多有刺激性氣味(h2s具有臭雞蛋氣味,、有劇毒),。

(4)非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定。

(5)nh3易液化,，極易溶于水,，其水溶液顯堿性;hcl極易溶于水，其水溶液顯酸性,。

3.屬氧化物

(1)除sio2是原子晶體以外,，其他非金屬氧化物固態(tài)時都是分子晶體。

(2)許多非金屬低價氧化物有毒,，如co,、no、no2,、so2等，它們不能隨便排放到大氣中,。

(3)非金屬最高價氧化物為酸性氧化物,，若相應的酸易溶于水，則其氧化物易與水化合;反之亦然,，如硅酸不溶于水,，所以sio2不與水反應。

(4)不成鹽氧化物(如co,、no)不溶于水,，不與酸、堿反應生成鹽和水,。

高中化學無機物知識點總結 高中無機化合物知識點篇三

1.非金屬元素在周期表中的位置

非金屬元素有16種,。除h位于左上方的ia外，其余非金屬都位于周期表的右上方,，都屬于主族元素,。

非金屬元素大多有可變化合價，如c：-4,、+2,、+4;s：-2、+4,、+6;n：-3,、+1、+2,、+3,、+4、+5;cl：-1、+1,、+3,、+5、+7,。

2.化學性質

非金屬單質：強氧化性f2,、o2、cl2,、br2;氧化性為主n2,、s;還原性為主h2、c,、si,、p。

(1)與金屬反應(表現(xiàn)氧化性)

o2與金屬鈉反應常溫生成na2o,、燃燒生成na2o2;o2與鐵反應點燃生成fe3o4,。

cl2、br2與變價金屬反應生成高價金屬鹵化物,。

s與變價金屬反應生成低價金屬硫化物,。

n2與金屬mg反應生成mg3n2。

(2)與水反應

氧化性：2f2+2h2o4hf+o2

還原性：c+h2oco+h2

既顯氧化性又顯還原性：x2+h2ohx+hxo(x為cl,、l,、br)

(3)與鹽反應(表現(xiàn)氧化性)

cl2+2ki2kcl+i2

3cl2+2febr22fecl3+2br2 2na2so3+o22na2so4

(4)與堿反應

即顯氧化性又顯還原性：x2+2oh-x-+xo-+h2o(x為cl、l,、br)

3s+6oh-2s2-++3h2o

(5)與酸反應

氧化性：cl2+h2so3+h2o2hcl+h2so4

還原性：c+2h2so4(濃)co2↑+2so2+2h2o

s+6hno3h2so4+6no2↑+2h2o

(6)與氧化物反應

氧化性：2co+o22co2

還原性：2c+sio2si+2co↑,，h2+cuocu+h2o

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高中化學無機物知識點總結 高中無機化合物知識點篇四

1、化學能轉化為電能的方式：

電能

（電力）火電（火力發(fā)電）化學能→熱能→機械能→電能缺點：環(huán)境污染,、低效

原電池將化學能直接轉化為電能優(yōu)點：清潔,、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池,。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構成原電池的條件：

（1）有活潑性不同的兩個電極,；

（2）電解質溶液

（3）閉合回路

（4）自發(fā)的氧化還原反應

（4）電極名稱及發(fā)生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應,，

電極反應式：較活潑金屬—ne—=金屬陽離子

負極現(xiàn)象：負極溶解,，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,，正極發(fā)生還原反應,，

電極反應式：溶液中陽離子+ne—=單質

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。

（5）原電池正負極的判斷方法：

①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（k,、ca,、na太活潑,，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）,、氧化物（mno2）等作正極,。

②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極,。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極,，陰離子流向原電池負極。

④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子,，發(fā)生氧化反應,，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小,。

正極：得電子,，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出,。

（6）原電池電極反應的書寫方法：

（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應,，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應,。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式,。

②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應,、還原反應。

③氧化反應在負極發(fā)生,，還原反應在正極發(fā)生,，反應物和生成物對號入座,，注意酸堿介質和水等參與反應,。

高中化學無機物知識點總結 高中無機化合物知識點篇五

知識點概述

本知識點包含了幾種比較重要的金屬化合物的性質對比和反應條件

知識點總結

知識點一：氧化鈉和過氧化鈉

要點詮釋：鈉的重要氧化物有兩種，其中氧化鈉是堿性氧化物,，具有堿性氧化物的通性;過氧化鈉性質較為獨特,。它們的性質對比如下：

化學式na2o(氧化鈉)na2o2(過氧化鈉)

顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體

生成條件鈉與氧氣不加熱時反應生成

4na+o2==2na2o

鈉與氧氣加熱時生成

2na+o2na2o2

與水反應

na2o+h2o==2naoh

2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑

與co2反應

na2o+co2==na2co3

2na2o2+2co2==2na2co3+o2

與鹽酸反應

na2o+2hcl==2nacl+h2o

2na2o2+4hcl==4nacl+2h2o+o2↑

實驗：把水滴入盛有少量的過氧化鈉固體的試管中，用帶火星的木條放在試管中,，檢驗生成的氣體,。

實驗現(xiàn)象：滴入水后有大量氣泡產生;產生的氣體使帶火星的木條復燃;試管外壁發(fā)熱;向溶液中滴入酚酞溶液，溶液發(fā)紅,，振蕩試管溶液又褪為無色,。

說明：過氧化鈉的水溶液具有強氧化性，可將酚酞氧化變質而使溶液褪為無色,。

知識點二：碳酸鈉和碳酸氫鈉

要點詮釋：碳酸鈉是一種正鹽,，碳酸氫鈉是一種酸式鹽,，它們有許多相似的性質，也有許多不同的性質,，它們的性質可對比如下：

化學式

na2co3碳酸鈉

nahco3 碳酸氫鈉

顏色狀態(tài)白色粉末白色細小晶體

溶解性易溶易溶(比碳酸鈉小)

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定,，受熱不分解

2nahco3na2co3+co2↑+h2o

與鹽酸反應

na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑

nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑

與naoh反應

不反應

nahco3+naoh==na2co3+h2o

與bacl2反應

na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl

不反應

與co2的反應

na2co3+co2+h2o==2nahco3

不反應

與ca(oh)2的反應

na2co3+ca(oh)2==caco3↓+2naoh

2nahco3+ca(oh)2== na2co3+2h2o+caco3↓

相互轉化

說明：

1.碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水的探究

操作步驟 1 g na2co3 1 g nahco3

觀察外觀 白色粉末 細小白色晶體

加幾滴水 加水結塊變成晶體,，放熱 加水部分溶解,，感受不到熱量變化

加10 ml水，用力振蕩 溶解 仍有少量固體不溶解

加1～2滴酚酞溶液 溶液變紅(較深) 溶液變淺紅色

原因(可查資料) na2co3+h2odnahco3+naoh nahco3+h2odh2co3+naoh

初步結論 加水先變成含結晶水的晶體,，水溶液堿性比nahco3溶液強 加水部分溶解,，水溶液堿性比na2co3溶液弱

2co3、nahco3熱穩(wěn)定性的探究

現(xiàn)象 發(fā)生反應的化學方程式結論

na2co3 澄清石灰水不變渾濁 ———— 受熱不分解

nahco3 澄清石灰水變渾濁 2nahco3na2co3+co2↑+h2o

ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o 受熱易分解

3.碳酸鈉晶體在干燥空氣里容易逐漸失去結晶水變成碳酸鈉粉末,，此種現(xiàn)象稱為風化,。

2co3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開始時無氣體放出,，化學方程式為：

na2co3+hcl==nahco3+nacl;繼續(xù)滴加會產生氣體,，化學方程式為：nahco3+hcl==nacl+co2↑+h2o。

總的化學方程式為：2hcl+na2co3== 2nacl+co2↑+h2o,。

如果鹽酸中逐滴滴加na2co3溶液,，則一開始就會產生氣體，

化學方程式為：na2co3+2hcl==2nacl+co2↑+h2o,。

由此可知,，我們可利用兩個過程現(xiàn)象的不同區(qū)別na2co3溶液和鹽酸。

2co3溶液與cacl2,、bacl2,、ca(no3)2、ba(no3)2等反應產生白色沉淀,，而nahco3溶液與它們則不會產生白色沉淀,。利用此現(xiàn)象可區(qū)別na2co3溶液和nahco3溶液。

6.利用na2co3溶液與ca(oh)2溶液的反應可制取naoh溶液,。

2在飽和nahco3溶液中溶解度會大大減小,，所以可利用排飽和nahco3溶液的方法收集co2，也可利用飽和nahco3洗滌co2中的酸性氣體雜質,。

8.在飽和的na2co3溶液中通入足量的co2,，會析出白色晶體nahco3。其原因有三個：①na2co3轉變?yōu)閚ahco3后,，溶質質量增加了;②反應過程中有水消耗;③nahco3溶解度比碳酸鈉的溶解度小,。

3溶液與ca(oh)2或ba(oh)2溶液混合時，會因相對量的大小不同,，其產物也不同,。例如少量的nahco3與大量的ca(oh)2的反應為：nahco3+ca(oh)2==caco3↓+naoh+h2o;大量nahco3與少量ca(oh)2的反應為：2nahco3+ca(oh)2==caco3↓+na2co3+2h2o,。書寫化學方程式或離子方程式時應特別注意。

知識點三：焰色反應

要點詮釋：很多金屬或它們的化合物在灼燒時,，其火焰會呈現(xiàn)特殊的顏色,，在化學上叫做焰色反應。它表現(xiàn)的是某種金屬元素的性質,，借此可檢驗某些金屬元素,。

操作步驟：

(1)干燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲(或用光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同為止,。

(2)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取na2co3溶液,，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色,。

(3)洗燒：將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈后,，在外焰上灼燒至沒有顏色。

(4)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取k2co3溶液,，在外焰上灼燒,，觀察火焰的顏色。

說明：

①火源最好用噴燈,、煤氣燈,，因其火焰焰色更淺。而酒精燈火焰往往略帶黃色,。

②焰色反應前,，應將鉑絲(或鐵絲)灼燒到無色。也可先用鹽酸清洗,，再灼燒到無色,。

③做鉀的焰色反應時，要透過藍色鈷玻璃片進行觀察,，以吸收黃色，排除鈉鹽的干擾,。

實驗現(xiàn)象(焰色反應的焰色)：鈉——黃色;鉀——紫色;鈣——磚紅色;鍶——洋紅色;銅——綠色;鋰——紅色;鋇——黃綠色,。

知識點四：氧化鋁和氫氧化鋁

要點詮釋：氧化鋁是典型的兩性氧化物，氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物,。

1.氧化鋁：白色難溶,，熔點很高的物質。

(1)由于鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜,，能夠有效地保護內層金屬鋁,。

(2)氧化鋁是工業(yè)冶煉金屬鋁的原料。

(3)氧化鋁是一種比較好的耐火材料,，它可以用來制造耐火坩堝,、耐火管和耐高溫的實驗儀器等,。

(4)氧化鋁能溶于強酸和強堿溶液中。

al2o3+6h+==2al3++3h2o al2o3+2oh-==2alo2-+h2o

這種既能與強酸反應,，又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物,。

(5)實驗室中可用加熱氫氧化鋁使其分解得到氧化鋁：2al(oh)3al2o3+3h2o

工業(yè)上可通過分離提純自然界中存在的鋁土礦得到氧化鋁。

2.氫氧化鋁：白色難溶的物質,。

實驗：

(1)在試管里加入10 ml 0.5 mol·l-1 al2(so4)3溶液,，滴加氨水，振蕩,，觀察沉淀的生成,。

現(xiàn)象：溶液中產生白色膠狀難溶物質，繼續(xù)滴加氨水至過量,，白色沉淀不溶解,。

實驗室中常用此種方法制取氫氧化鋁，反應方程式為：al2(so4)3+6nh3·h2o==2al(oh)3↓+3(nh4)2so4;離子方程式為：al3++3nh3·h2o==al(oh)3↓+3nh4+,。

(2)將(1)得到的混合物分成三份,，其中一份中滴加一滴墨水，觀察現(xiàn)象,。

現(xiàn)象：膠狀al(oh)3能吸附色素,，一段時間后溶液又變澄清。它還能凝聚水中的懸浮物,。

(3)在剩余的兩份中,，分別滴加2 mol·l-1鹽酸、2 mol·l-1 naoh溶液,，邊滴邊振蕩,。

現(xiàn)象：兩支試管都由渾濁變澄清。

反應的離子方程式為：al(oh)3+3h+==al3++3h2o al(oh)3+oh-==alo2-+2h2o

象這種既能跟強酸反應,，又能跟強堿反應的氫氧化物,，稱為兩性氫氧化物。

說明：

(1)在溶液中得到的白色膠狀氫氧化鋁具有凝聚水中懸浮物,，吸附色素的能力,。利用明礬凈水就是利用溶液中al3+與水反應生成的氫氧化鋁，吸附水中的懸浮雜質形成沉淀,。

(2)由于氫氧化鋁能溶于強堿,，不能溶于弱堿，所以實驗室中利用鋁鹽與堿反應制取氫氧化鋁時,，使用氨水比使用naoh溶液更好,。

(3)al(oh)3是醫(yī)用胃藥中的一種，它的堿性不強,，可以中和過多的胃酸而不至于對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用,。

(4)向alcl3的溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液,，其現(xiàn)象為：產生白色膠狀沉淀，沉淀量不斷增多至最大,，而后逐漸溶解至完全消失,。具體分析可表示如下：

當時，發(fā)生反應：al3++3oh-==al(oh)3↓;

當時,，有部分al(oh)3被堿溶解,，即al(oh)3+oh-==alo2-+2h2o;

當時，沉淀全部溶解,，全過程方程式可表示為：al3++4oh-==alo2-+2h2o,。

此過程用圖象表示為

知識點五：鐵的氧化物

要點詮釋：鐵的氧化物有3種：氧化亞鐵、氧化鐵,、四氧化三鐵,，其性質可對比如下：

化學式

feo氧化亞鐵

fe2o3氧化鐵

fe3o4四氧化三鐵

鐵的化合價

+2+3+2 +3

顏色狀態(tài)

黑色粉末紅色粉末黑色晶體

溶解性不溶不溶不溶

穩(wěn)定性

空氣中加熱變成fe3o4

穩(wěn)定穩(wěn)定

與鹽酸反應

feo+2h+==fe2++h2o

fe2o3+6h+==2fe3++3h2o

fe3o4+8h+== 2fe3++fe2++4h2o

高溫還原

feo+cofe+co2

fe2o3+2alal2o3+2fe

3fe3o4+8al9fe+4al2o3

用途

煉鐵原料

煉鐵原料、紅色油漆和涂料

煉鐵原料

工業(yè)上冶煉金屬鐵時,，往往在高溫下用co還原鐵的氧化物,，可表示如下：

fe2o3+3co2fe+3co2

高中化學無機物知識點總結 高中無機化合物知識點篇六

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;

2,、常用酸,、堿指示劑的變色范圍：

甲基橙<3.1紅色>4.4黃色

酚酞<8.0無色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色>8.0藍色

3、在惰性電極上,，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：

au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+>h+ >al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+

陽極(失電子的能力)：

s2- >i->br–>cl- >oh- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極,，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(pt、au除外)

4,、雙水解離子方程式的書寫：

(1)左邊寫出水解的離子,，右邊寫出水解產物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h,、o不平則在那邊加水,。

例：當na2co3與alcl3溶液混和時：

3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3↓+ 3co2↑

5、寫電解總反應方程式的方法：

(1)分析：反應物,、生成物是什么;

(2)配平,。

例：電解kcl溶液：2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

(1)按電子得失寫出二個半反應式;

(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性);

(3)使二邊的原子數,、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應,。

寫出二個半反應：

pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4

分析：在酸性環(huán)境中,，補滿其它原子。應為：

負極：pb + so42--2e- = pbso4

正極：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o

注意：當是充電時則是電解,，電極反應則為以上電極反應的倒轉,，為：

陰極：pbso4 +2e- =pb + so42-

陽極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-

7,、在解計算題中常用到的恒等：

原子恒等、離子恒等,、電子恒等,、電荷恒等、電量恒等,，

用到的方法有：質量守恒,、差量法、歸一法,、極限法,、關系法、十字交法和估算法,。

(非氧化還原反應：原子守恒,、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應：電子守恒用得多)

8,、電子層結構相同的離子,，核電荷數越多，離子半徑越小,。

9,、晶體的熔點：

原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：si、sic ,、sio2和金剛石,。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石> sic > si (因為原子半徑：si> c> o)。

10,、分子晶體的熔,、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔,、沸點越高,。

11、膠體的帶電：

一般說來,，金屬氫氧化物,、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物,、金屬硫化物的膠體粒子帶負電,。

12、氧化性：

mno4- >cl2 >br2>fe3+ >i2 >s=4(+4價的s)

例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi

13,、含有fe3+的溶液一般呈酸性,。

14、能形成氫鍵的物質：h2o、nh3 ,、hf,、ch3ch2oh。

15,、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,，濃度越大，密度越小,，硫酸的密度大于1,，濃度越大，密度越大,，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3,。

16、離子是否共存：

(1)是否有沉淀生成,、氣體放出;

(2)是否有弱電解質生成;

(3)是否發(fā)生氧化還原反應;

(4)是否生成絡離子[fe(scn)2,、fe(scn)3、ag(nh3)+,、[cu(nh3)4]2+ 等];

(5)是否發(fā)生雙水解,。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是al,，含量最多的非金屬元素是o,，hclo4(高氯酸)是最強的酸

18、熔點最低的金屬是hg (-38.9℃),;熔點最高的是w(鎢3410℃);密度最小(常見)的是k;密度最大(常見)是pt,。

19,、雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨。

20,、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-

21,、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質,。

例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水,，浮)、溴苯(不溶于水,，沉),、乙醛(與水互溶)，則可用水,。

22,、取代反應包括：鹵代、硝化,、磺化,、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

23,、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合,，只要混和物總質量一定,，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的,。恒等于單一成分該質量時產生的co2,、h2o和耗o2量。

24,、可使溴水褪色的物質如下,，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色,、苯酚是取代褪色,、乙醇、醛,、甲酸,、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色,、有機溶劑[ccl4,、氯仿、溴苯,、cs2(密度大于水),，烴、苯,、苯的同系物,、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

25,、能發(fā)生銀鏡反應的有：

醛,、甲酸、甲酸鹽,、甲酰銨(hcnh2o),、葡萄溏、果糖,、麥芽糖,，均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同cu(oh)2反應) 計算時的關系式一般為：-cho ——2ag

注意：當銀氨溶液足量時,，甲醛的氧化特殊：hcho ——4ag↓+ h2co3

反應式為：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o

26,、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

常見的膠體：

液溶膠：fe(oh)3、agi,、牛奶,、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧,、云,、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等,。

27,、污染大氣氣體：so2、co,、no2,、no，其中so2,、no2形成酸雨,。

28、環(huán)境污染：大氣污染,、水污染,、土壤污染、食品污染,、固體廢棄物污染,、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣,、廢水,、廢氣。

29,、在室溫(20℃)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶,。

30、人體含水約占人體質量的2/3,。地面淡水總量不到總水量的1%,。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油,、天然氣,。石油主要含c、h地元素,。

31,、生鐵的含c量在：2%~4.3% 鋼的含c量在：0.03%~2% 。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2,，因為mgcl2吸水,，所以粗鹽易潮解,。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液,。

32,、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積,。

高中化學無機物知識點總結 高中無機化合物知識點篇七

1,、na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

2,、na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中,；實驗完畢后,，要放回原瓶，不要放到指定的容器內,。

3,、na失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火,。

4,、na的焰色反應：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口,。注意做鉀的焰色反應實驗時,，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾,。

5,、na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來,，導致平衡能向正反應移動,。【na+kcl（熔融）=nacl+k】

1,、俗名：火堿,、燒堿、苛性鈉

2,、溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時,，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是naoh溶解放出大量的熱,，促進了氨水的分解,，二是提供的大量的oh—，使平衡朝著生成nh3的方向移動,。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上,。涉及到的方程式為nh4++oh— nh3,？h2o nh3↑h2o。

3,、與co2的反應：主要是離子方程式的書寫（co2少量和過量時,，產物不同）。

4,、潮解：與之相同的還有cacl2,、mgcl2、

1,、非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物,，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成,，化學方程式為：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑,。

2、過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3na,，或說它們的微粒個數之比為2：1,，命題角度為阿伏加德羅常數。

3,、過氧化鈉與水,、co2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑,；二是考查電子轉移的數目（以氧氣的量為依據）,。

4、強氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題,；過氧化鈉與so2反應產物實驗探究,。

高中化學無機物知識點總結 高中無機化合物知識點篇八

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”

1.“從下往上”原則,。以cl2實驗室制法為例,，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則,。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序,。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則,。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好,，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則,。上例中,，燒瓶內試劑mno2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶,?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中,。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入,。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入,。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則,。

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度,，因此，應將溫度計插入混合物中間,。

①測物質溶解度

②實驗室制乙烯

2.測蒸氣的溫度：這種類型實驗,，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時,，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度,。

①實驗室蒸餾石油

②測定乙醇的沸點

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定,，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中,。

①溫度對反應速率影響的反應

②苯的硝化反應

熱kmno4制氧氣

制乙炔和收集nh3

其作用分別是：防止kmno4粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流,，以縮短收集nh3的時間。

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,，如nacl,，kno3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大,。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾

3.過濾法：溶與不溶,。

4.升華法：sio2(i2)。

5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2,。

6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾分離,。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：co2(co)：通過熱的cuo;co2(so2)：通過nahco3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質,，氣體雜質必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過銅網吸收o2,。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離,，然后再還原回去：al(oh)3,，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，過濾,，除去fe(oh)3,，再加酸讓naalo2轉化成a1(oh)3。

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚,，可加入氫氧化鈉,，使苯酚轉化為酚鈉,，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開,。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法,。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,，再通過濃硫酸,。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉,，待充分反應后,，過濾除去不溶物，達到目的,。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,，可采用此法,。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同,，降低溶液溫度,，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶,。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,，可采用多次蒸餾的方法

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法,，如將苯和水分離,。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法,。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子,。

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的'氣味,，更不能嘗結晶的味道,。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄,，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉,、鉀等例外)。

3.取用液體藥品時,，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心,，不應向下;放回原處時標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃h2so4,，不得先用水洗,，應根據情況迅速用布擦去,，再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼,，應及時想辦法處理,。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿,。

6.用滴管添加液體時,，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時,，不得超過酒精燈容積的2/3,，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心,。

10.給試管加熱時,，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網,。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取,。

13.使用玻璃容器加熱時,，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂,。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上,，以免破裂,。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,，以免雜質進入濾液,。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子,，以免壓破燒瓶,。

1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱,。

2.用排水法收集氣體時,，先拿出導管后撤酒精燈。

3.制取氣體時,，先檢驗氣密性后裝藥品,。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集,。

5.稀釋濃硫酸時,，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸,。

6.點燃h2、ch4,、c2h4,、c2h2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃,。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時,，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。

8.檢驗nh3(用紅色石蕊試紙),、cl2(用淀粉ki試紙),、h2s[用pb(ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸,。

9.做固體藥品之間的反應實驗時,，先單獨研碎后再混合。

10.配制fecl3,，sncl2等易水解的鹽溶液時,，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋,。

11.中和滴定實驗時,，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點,。

12.焰色反應實驗時,，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,，再做下一次實驗,。

13.用h2還原cuo時，先通h2流,，后加熱cuo,，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通h2,。

14.配制物質的量濃度溶液時,，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線,。

15.安裝發(fā)生裝置時,，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上,，先左后右,。

16.濃h2so4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗,，最后再涂上3%一5%的 nahco3溶液,。沾上其他酸時，先水洗,，后涂 nahco3溶液,。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液,。

18.酸(或堿)流到桌子上,，先加 nahco3溶液(或醋酸)中和，再水洗,，最后用布擦,。

19.檢驗蔗糖、淀粉,、纖維素是否水解時,，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加銀氨溶液或cu(oh)2懸濁液,。

20.用ph試紙時,，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比,，定出ph,。

21.配制和保存fe2+，sn2+等易水解,、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走o2,，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸,。

22.稱量藥品時,，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),，再放藥品。加熱后的藥品,，先冷卻,，后稱量。

高中化學無機物知識點總結 高中無機化合物知識點篇九

溶液的酸,、堿性可用氫離子濃度（記作[h+]）表示,，但稀溶液中[h+]少，計算不便,。因此,，化學上采用氫離子濃度（[h+]）的負對數來表示，叫做ph，即ph=-lg[h+],。ph的范圍通常在0―14 之間,。

ph=0 表示酸度較強

ph=7 表示溶液呈中性

ph＜7 表示溶液呈酸性

ph＞7 表示溶液呈堿性

ph 與[h+]的關系是：

ph越小，[h+]越大,，酸的強度也越高,；

ph越大，[h+]越小,，酸的強度也越低,。

ph減小一個單位，相當于[h+]增大10 倍,；ph增大一個單位,，相當于[h+]減小至原來的1/10。

測定ph最簡便的方法是使用ph試紙,。即把待測溶液滴在ph試紙上,，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照。這樣便可知道溶液的ph,。如果要精確地測定溶液的ph,，可以采用測量ph的儀器（參看酸堿指示劑、ph試紙的使用）,。

以一個碳-12原子質量的1/12作為標準,，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量,。

由于原子的實際質量很小,，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，因此國際上規(guī)定采用相對原子質量和相對分子質量來表示原子,、分子的質量關系,。

一個碳-12原子的質量為1.993x10-26千克，則(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克,。然后再把其它某種原子的實際質量與這個數相比后所得的結果,，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。 如氧原子的相對原子質量求法為：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16,，即氧原子的相對原子質量約為16,，其他原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。

原子的相對原子質量一般為其中子數與質子數之和,，相對原子質量是有單位的,，其單位為“1”，通常省略不寫,。

元素的相對原子質量是它的各種同位素的相對原子質量,根據其所占的原子百分率計算而得的平均值,，計算方法為,，a=a1·a1%+a2·a2%+......+an·an%，(a是相對原子質量,a1,a2......是該元素各種同位素的相對原子質量,a1%,a2%......是各種同位素所占的原子百分率),。例如,，氯元素有2種同位素，為氯-35和氯-37,，含量分別為75%和25%,，則氯元素的相對原子質量為35x75%+37x25%=35.5.

由不同種元素組成的純凈物。如水h2o,，高錳酸鉀kclo3,、五水硫酸銅cuso4? 5h2o 等都是化合物。

化合物是元素以化合態(tài)存在的具體形式,。它具有固定的組成,，即組成該化合物的元素種類、質量比和各元素的原子個數比均是固定不變的,。由于化合物的組成固定,，所以可以用元素符號和數字表示它的組成，這就是化學式（或分子式）,。就水來說,，從宏觀上看，純凈的水是由氫,、氧兩種元素組成的,，氫元素和氧元素的質量比為1∶8；從微觀看,，水是由同一種分子――水分子構成的,，每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。由于水的組成固定不變,，所以可以用分子式h2o來表示水的組成,。

化合物種類繁多，有的化合物由陰,；陽離子構成,，如氯化鈉 nacl、硫酸銨（nh4）2so4 等,；有的化合物由分子構成,，如氨氣nh3、甲烷ch4,、五氧化二磷p2o5,、二硫化碳cs2等,；有的化合物由原子構成,，如二氧化硅sio2、碳化硅sic等?；衔锟梢苑譃闊o機化合物（不含碳的化合物）和有機化合物（含碳的化合物,，除 co、co2,、h2co3和碳酸鹽等）兩大類,。按化學性質的不同，可以把化合物分為氧化物,、酸類,、堿類和鹽類（參看單質、離子化合物,、共價化合物,、有機化合物等）。

化學式中各原子的相對原子質量的總和,。

根據已知化學式和相對原子質量,，可計算出化學式量，例如,，氯酸鉀的化學式為kclo3,，k的相對原子質量是39.098、cl 的相對原子質量是35.453,、o的相對原子質量是15.999,，kclo3的式量：39.098×1＋35.453×1＋15.999×3=122.548。cuso4?5h2o 的式量應該是cuso4與5h2o的式量的和,，不要把式中的“?”誤為“×”而錯算為cuso4與5h2o的式量的乘積,，cuso4?5h2o的式量=63.546×1+32.066×1+15.999×4+5（1.008×2＋15.999×1）=249.683。和相對原子質量一樣,，化學式量也是相對比值,，沒有單位。

物質在發(fā)生化學變化時才表現(xiàn)出來的性質叫做化學性質,。

如可燃性,、不穩(wěn)定性、酸性,、堿性,、氧化性、還原性,、跟某些物質起反應等,。用使物質發(fā)生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。例如,，加熱kclo3,，可以生成使帶火星的木條復燃的氣體,，表明kclo3受熱達較高溫度時，能夠放出o2,。因此kclo3具有受熱分解產生o2的化學性質,。

應該注意化學變化和化學性質的區(qū)別，如蠟燭燃燒是化學變化,；蠟燭能夠燃燒是它的化學性質,。物質的化學性質由它的結構決定，而物質的結構又可以通過它的化學性質反映出來,。物質的用途由它的性質決定,。

用化學式或分子式表示化學反應的式子。又叫化學反應式,，簡稱反應式,。

化學方程式表示客觀存在著的化學反應，所以不能任意編造,，并且化學方程式一定符合質量守恒定律,，即等號兩邊各種原子的數目必須相等，不符合以上兩點的化學方程式就是錯誤的,，例如：

2na+cuso4=na2so4+cu

此反應客觀上不存在

mg+o2=mgo2

化學式mgo2不正確

fe2o3+co=2fe+2co2↑

等號兩邊各種原子的數目不相等（配平有錯誤）,，反應物中有氣體co，生成物的co2氣體不應標“↑”,。

欲正確書寫化學方程式,，必須切實理解化學方程式表示的意義，例如：

表示：

①水在通電的條件下,，分解生成氧氣和氫氣,。

②每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子。

③反應中各物質之間的質量比

2×18：2×2 ：32

即每36份質量的水,，分解生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣,。

在化學方程式各化學式的前面配上適當的系數，使式子左,、右兩邊每一種元素的原子總數相等,。這個過程叫做化學方程式配平。

配平的化學方程式要遵循質量守恒定律,，正確表現(xiàn)反應物和生成物各物質之間的質量比,，為化學計算提供準確的關系式、關系量,。配平方法有多種：

（1）觀察法,。觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種,，推求其它化學式的系數,。如：

fe2(so4)3+naoh―fe(oh)3+na2so4

fe2(so4)3所含原子數最多,、最復雜，其中三個so4進入na2so4,，每個na2so4含有一個so4，所以na2so4 系數為3,；2 個鐵原子fe 需進入2 個fe(oh)3,，所以fe(oh)3系數為2，這樣就得到：

fe2(so4)3+naoh―2fe(oh)3+3na2so4

接下去確定naoh 的系數,，2fe(oh)3中有6個oh,，3na2so4中有6 個na，所以在naoh 前填上系數6,，得到：

fe2(so4)3+6naoh―2fe(oh)3+3na2so4

最后把“―”改成“=”,，標明fe(oh)3↓。

（2）單數變雙數法,。如：

c2h2+o2―co2+h2o

首先找出左,、右兩邊出現(xiàn)次數較多，并且一邊為單數,，另一邊為雙數的原子（氧原子）,。由于氧分子是雙原子分子o2，生成物里氧原子總數必然是雙數,，所以h2o的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比）,，如下式中①所示：

由于2h2o中氫原子個數是c2h2的2倍，所以c2h2系數為2,，如下式中②所示：

又由于2c2h2中碳原子個數為co2的4倍,，所以co2系數為4，如下式中③所示：

最后配單質o2的系數,，由于生成物里所含氧原子總數為10,，所以反應物o2的系數是5，如下式中④所示：

核算式子兩邊,，每一種元素的原子總數已經相等,，把反應條件，等號,、狀態(tài)符號↑填齊,，化學方程式已配平。

（3）求最小公倍數法例如：

kclo3―kcl+o2

式中k,、cl,、o 各出現(xiàn)一次，只有氧原子數兩邊不等,，左邊3個,，右邊2個,，所以應從氧原子入手來開始配平。由于3 和2 的最小公倍數是6,，6 與kclo3中氧原子個數3 之比為2,，所以kclo3系數應為2。又由于6 跟o2的氧原子個數2 之比為3,，所以o2系數應為3,。配平后的化學方程式為：

2kclo3 =2kcl+3o2↑