總結(jié)是對(duì)某一特定時(shí)間段內(nèi)的學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)情況加以回顧和分析的一種書面材料,，它能夠使頭腦更加清醒,，目標(biāo)更加明確，讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)寫總結(jié)吧,。那關(guān)于總結(jié)格式是怎樣的呢,？而個(gè)人總結(jié)又該怎么寫呢？那么下面我就給大家講一講總結(jié)怎么寫才比較好,，我們一起來(lái)看一看吧,。
初三化學(xué)組成與結(jié)構(gòu)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇一
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1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子,、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）,。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是d（氯分子）（a,、cl b,、cl- c、2cl d,、cl2）,。保持co2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是co2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子,。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子,。
原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）,、電子（帶負(fù)電）,。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎,？（錯(cuò),！一般的氫原子無(wú)中子）。
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/c原子質(zhì)量的.1/12,。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”,，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”,。
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等,，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）,。
2,、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物,，但一定不可能是化合物,。）
②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。
③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物,；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物,，但化合物一定是由不同種元素組成的。
純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同,。
單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同,。
④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物,。氧化物一定是含氧化合物,，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素,，表示這種元素的一個(gè)原子,。
⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成,，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子,，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。
⑦物質(zhì)是由分子,、原子,、離子構(gòu)成的。
由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì),、稀有氣體,、硅和碳。
由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如h2,、o2,、n2、cl2等,、共價(jià)化合物,、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等,。分子又是由原子構(gòu)成的,。
共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成，如co2,、h2o,、so3、hcl,、h2so4,。
由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如nacl、cacl2,、mgs,、naf,、znso4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是k+,、clo3-,。
3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）,，（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）,；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。
同種元素具有相同的核電荷數(shù),，如fe,、fe2+、fe3+因核電荷數(shù)相同,，都稱為鐵元素,，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同,。
核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素,，如ne、hf,、h2o,、nh3、ch4,。
已知ro32-有32個(gè)電子,，則r的質(zhì)子數(shù)為：r+8×3+2=32
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