總結(jié)是對(duì)過去一定時(shí)期的工作,、學(xué)習(xí)或思想情況進(jìn)行回顧、分析,，并做出客觀評(píng)價(jià)的書面材料,，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律，從而掌握并運(yùn)用這些規(guī)律,，是時(shí)候?qū)懸环菘偨Y(jié)了,。優(yōu)秀的總結(jié)都具備一些什么特點(diǎn)呢？又該怎么寫呢,？那么下面我就給大家講一講總結(jié)怎么寫才比較好，我們一起來看一看吧,。
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)圖 初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)思維導(dǎo)圖篇一
1.植物生長(zhǎng)所需的主要營(yíng)養(yǎng)素為,、、,、等,。
2.根據(jù)所含植物營(yíng)養(yǎng)元素的不同，化肥可分為_________,、_________,、_________等。
3.各種肥料的作用
化肥種類
主要作用
常見化肥
氮肥
磷肥
鉀肥
4.常用的銨態(tài)氮肥有_________,、_________,、_________,、_________。
5.復(fù)合肥料：含有氮,、磷,、鉀中_______________以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。舉例：
6,、.檢驗(yàn)?zāi)郴适欠駷殇@態(tài)氮肥：向肥料中加入___________會(huì)釋放出具有刺激性氣味的_________,利用這一反應(yīng)可檢驗(yàn)化肥是否為銨態(tài)氮肥,，或檢驗(yàn)?zāi)骋换衔镏惺欠窈袖@根離子。
1.農(nóng)藥對(duì)提高作物產(chǎn)量具有非常重要的作用,，但許多農(nóng)藥因毒性強(qiáng),、藥效持久、殘留時(shí)間長(zhǎng),，在消滅病蟲害的同時(shí)會(huì)_____________,、______________?；瘜W(xué)家正積極研制和開發(fā)新型_________,、_________、_________的農(nóng)藥,。
2.波爾多液是由____________,、____________、____________混合而成的,，有關(guān)的反應(yīng)方程式是：______________________,、______ ________。
能用鐵桶來盛放嗎?,。原因：,。
本節(jié)知識(shí)點(diǎn)多，要在學(xué)習(xí)的過程中注意總結(jié),。
1.對(duì)于化肥的作用進(jìn)行強(qiáng)化記憶,。
2.銨鹽儲(chǔ)存、運(yùn)輸,、使用過程中都不能與堿性物質(zhì)混合,，防止生成氨氣，降低肥效,。
3.了解一些常用農(nóng)藥如波爾多液的名稱,、成分及配制方法。
1.為什么銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用?
反應(yīng)的化學(xué)方程式：(硝酸銨,、氯化銨,、碳酸銨、硫酸銨)
2、化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算：
基本計(jì)算
尿素的化學(xué)式co(nh2)2
(1),、相對(duì)原子質(zhì)量
(2)各元素的質(zhì)量比
(3)氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(4)120克尿素中氮元素的質(zhì)量?
(5)多少克尿素中含有56克的氮元素?
(6)某尿素的產(chǎn)品中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為28.0%,，則該產(chǎn)品中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)圖 初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)思維導(dǎo)圖篇二
1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙,，制火藥,，燒瓷器。
2,、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸,，燃燒，緩慢氧化,。
3,、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子,，離子,。
4、不帶電的三種微粒：分子,，原子,，中子。
5,、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：
（1）,、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）,、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的,；
（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的,。
6,、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子,，電子,。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業(yè)“三廢”任意排放,，
（2）生活污水任意排放,。
（3）農(nóng)藥化肥任意施放。
8,、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）,，向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）,。
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變,，原子質(zhì)量不變,。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì),，減少溶劑,，改變溫度（升高或降低）。
11,、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水,、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：n,、p,、k
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳,、氮的氧化物,，硫的氧化物。
14,、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條,，木炭，蠟燭,。
15,、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣,，一氧化碳,，單質(zhì)碳,。
16,、具有可燃性的'三種氣體是：氫氣（理想）,，一氧化碳（有毒）,，甲烷（常用）,。
17,、co的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性,，還原性,，毒性,。
18,、三大礦物燃料：煤，石油,，天然氣,。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵,，錳,，鉻,。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,，三氧化二鐵,，四氧化三鐵。
21,、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（一變二不變）
22、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和,。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目,、種類,、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）
23,、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì),。（溶質(zhì)可以是固體,、液體或氣體；固,、氣溶于液體時(shí),，固、氣是溶質(zhì),，液體是溶劑,；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑,，量少的是溶質(zhì),；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少,，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,，其他為溶質(zhì)。）
24,、固體溶解度：在一定溫度下,，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度,。
25,、物質(zhì)的變化及性質(zhì)
（1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。
①宏觀上沒有新物質(zhì)生成,，微觀上沒有新分子生成,。
②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化,、形狀的改變、位置的移動(dòng)等,。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā),、干冰的升華,、木材做成桌椅、玻璃碎了等等,。
（2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化,，也叫化學(xué)反應(yīng)。
①宏觀上有新物質(zhì)生成,，微觀上有新分子生成,。
②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光,、發(fā)熱,、產(chǎn)生氣體、改變顏色,、生成沉淀等,。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
（3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì),。
①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì),；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來,。
②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色,、狀態(tài)、氣味等,。
③需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn),、沸點(diǎn)、密度,、硬度,、溶解性、導(dǎo)電性等,。
（4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì),。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性,、氧化性,、還原性、酸堿性,、熱穩(wěn)定性等,。
26,、溫度對(duì)固體溶解度的影響：
（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；
（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大,；
（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小,。
1、理解概念,，把基本概念熟練掌握,，這樣才能在考試中拿到理想的成績(jī)。
2,、做好化學(xué)實(shí)驗(yàn),，理解化學(xué)反應(yīng)原理，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式就能寫出來了,。
3,、善于進(jìn)行糾錯(cuò)練習(xí)，鉆研好錯(cuò)題記錄本,，既可以復(fù)習(xí)全面也抓住了問題的關(guān)鍵,，還節(jié)省了大量時(shí)間。
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)圖 初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)思維導(dǎo)圖篇三
h2so4=2h++so42—
naoh=na++oh—
al2（so4）3=2al3++3so42—
生石灰——cao
熟石灰,、消石灰,、石灰水的主要成分——ca（oh）2
石灰石、大理石——caco3
食鹽的主要成分——nacl
純堿,、口堿——na2co3
燒堿,、火堿、苛性鈉——naoh
膽礬,、藍(lán)礬——cuso4,。5h2o
碳酸鈉晶體——na2co3。10h2o
氨水——nh3,。h2o
1,、金屬活動(dòng)性順序：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au
2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中,，金屬位置越靠前,，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng),。
3,、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：
（1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。
（2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（k,、ca,、na除外）。
1,、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號(hào)中的字,，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜,？）
鉀（鹽）、鈉（鹽）,、銨鹽全都溶,，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇,，氯化物不溶氯化銀,。
碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）,、銨（鹽）。
堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀,、（氫氧化）鈉,、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶,。
2,、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀,、碳酸鋇,、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅,、氫氧化鐵
3,、四個(gè)微溶物：ca（oh）2（石灰水注明“澄清”的原因）caso4（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因）
ag2so4（鑒別so42—和cl—時(shí)，不用硝酸銀的原因）mgco3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）
4,、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀,、碳酸鋁、碳酸鐵
（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）
（1）不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)
（2）不溶性鹽,，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)
（3）kno3,、nano3、agno3,、baso4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物
1,、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）
2、ph值———溶液的酸堿度ph>7溶液為酸性（越小酸性越強(qiáng)）ph=7溶液為中性ph<7溶液為堿性（越大堿性越強(qiáng)）
cl—（在溶液中）———在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,，則原被測(cè)液中含氯離子。
so42—（在溶液中）———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇,、或氫氧化鋇）溶液,，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子,。
co32—
（1）（固體或溶液）———在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液,，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。
（2）（在溶液中）———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液,，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀,，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子,。
注：
1,、在鑒別cl—和so42—時(shí)，用氯化鋇溶液,，不要用硝酸銀溶液,，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯,。
2,、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀,，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子,。
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性,、有刺激性氣味,、在空氣中能形成酸霧。
2,、濃硝酸———有揮發(fā)性,、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,，有強(qiáng)氧化性,。
3、濃硫酸———無揮發(fā)性,。粘稠的油狀液體,。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱,。有強(qiáng)氧化性,。
4、氫氧化鈣———白色粉末,、微溶于水,。
5、氫氧化鈉———白色固體,、易潮解,，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6,、硫酸銅———白色粉末,、溶于水后得藍(lán)色溶液（從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅cuso4。5h2o）,。
7,、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3,。10h2o）
8,、氨水（nh3。h2o）———屬于堿的溶液
1,、酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,，不能使無色的酚酞試液變色。
（2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
（3）酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
（4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
（5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
2,、堿的通性
（1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán),，并能使無色的酚酞試液變紅色
（2）堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
（3）堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水
（4）某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬
（2）某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
（3）某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
（4）有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)圖 初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)思維導(dǎo)圖篇四
元素符號(hào)：
氣態(tài)非金屬元素：氧o氫h氯cl氮n氟f
固態(tài)非金屬元素：碳c硅si硫s磷p碘i
金屬元素：鈣ca鐵fe鉀k鈉na鎂mg鋁cl銅cu鋅zn錳mn銀ag汞hg鋇ba金au鉑pt
稀有氣體元素：氦he氖ne氬ar
原子團(tuán)：硫酸根so4碳酸根co3氫氧根oh硝酸根no3銨根nh4
離子：硫酸根離子so42-碳酸根co32-氫氧根oh -硝酸根no3-銨根nh4+
物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)：
單質(zhì)：氧氣o2氫氣h2氯氣cl2氮?dú)鈔2臭氧o3硫磺s木炭c鐵fe
氧化物：二氧化硫so2二氧化氮no2一氧化碳co二氧化碳co2氧化鎂mgo四氧化三鐵fe3o4二氧化錳mno2過氧化氫h2o2五氧化二磷p2o5氧化銅cuo三氧化二鋁al2o3
化合物：氯酸鉀kclo3氯化鉀kcl錳酸鉀k2mno4硫酸鋅znso4硫酸h2so4
硫酸鎂mgso4氫氧化鈣ca(oh)2硫酸銅cuso4碳酸鈣caco3
碳酸h2co3鹽酸hcl高錳酸鉀kmno4酒精c2h5oh甲烷ch4
氯化鈣cacl2
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)圖 初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)思維導(dǎo)圖篇五
一、藥品的取用原則
1,、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,，不得嘗任何藥品的味道,。
2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量,，如果沒有說明用量,，一般取最少量，即液體取1-2ml,，固體只要蓋滿試管底部,。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶,，不要隨意丟棄,，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里,。
4,、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗,。二,、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取,，
2,、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3,、使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈,。
二,、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管
吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方,，將藥液滴入接受藥液的儀器中,，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用,，也不需沖洗)
2,、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下,，倒放在桌上;傾倒液體時(shí),，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口,，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽,。
3、量筒的使用
a,、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取,。
讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平,。俯視讀數(shù)偏高,，仰視讀數(shù)偏底。
b,、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線,。
注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體,，不能長(zhǎng)期存放藥品,，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體,，不宜加熱,。
c、讀數(shù)時(shí),，若仰視,，讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高,。
三,、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰,、內(nèi)焰,、焰心。
外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低,，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分,。
2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：a,、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;b,、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c,、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;d,、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi),。e,、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽,，以防止酒精揮發(fā),。
3、可以直接加熱的儀器有：試管,、蒸發(fā)皿,、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器,，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯,、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒,、集氣瓶,。
4,、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干,，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品,，藥品要鋪平,，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí),，液體體積不能超過試管容積的1/3,，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人四,、洗滌儀器：
1,、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷,，但用力不能過猛,，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,，也不成股流下,。
四、活動(dòng)探究
1,、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9
2,、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12
六、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：p6
一,、基本概念
1,、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化,、水的蒸發(fā)
2,、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒,、鋼鐵的生銹
化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一,、基本概念
新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化,，物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3,、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì),。如顏色、狀態(tài),、氣味,、密度、溶解性,、揮發(fā)性,、硬度、熔點(diǎn),、沸點(diǎn),、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性,、延展性等,。
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性,、助燃性,、氧化性、還原性,、穩(wěn)定性),。如鐵易生銹,、氧氣可以支持燃燒等。
5,、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的,。如n2 o2 co2 p2o5等。
6,、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的,。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))
7,、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物,。如n2 o2 s p等。
8,、化合物：由不同種元素組成的純潔物,。如co2 kclo3 so2 等。
9,、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中,，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等,。
10,、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b ==ab
11,、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng),。ab ===a +b
12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng),。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))
13,、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì),。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑,，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]
14,、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用,。
二,、空氣的成分
1,、空氣含氧量的測(cè)定——過量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)p23
問題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)
(2)能否用硫、木炭,、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能,，產(chǎn)生新物質(zhì))
2、空氣的成分：
n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%
3,、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4,、氮?dú)獾挠猛荆簆24
5,、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25
6、空氣的污染：(空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào),、預(yù)報(bào))
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣,、汽車排放的尾氣等。
(2) 污染物：主要是粉塵和氣體,。如：so2 co 氮的氧化物等,。
三、氧氣的性質(zhì)
1,、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體,，密度比空氣的密度略大，不易溶于水,。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體,。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑,，具有氧化性,，是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn),，木條復(fù)燃,。
(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：
參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的`表達(dá)式
硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)
鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3
碳 c+o2==co2
鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒，火星四射,，放出大量的熱,，生成黑色固體)
磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5)
四,、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1,、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應(yīng)的原理：
(1)過氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3,、實(shí)驗(yàn)裝置p34,、p35
4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處,，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時(shí),，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù),、均勻逸出時(shí)才開始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈,。
5,、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。如p37
裝：將藥品裝入試管,，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管,。
定：將試管固定在鐵架臺(tái)上
點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈,，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢后,，先將導(dǎo)管撤離水槽,。
熄：熄滅酒精燈。
6,、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),，如果木條復(fù)燃，說明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣,。
7,、驗(yàn)滿方法：
(1)用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃,，說明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿,。
(2)用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿,。
8,、注意事項(xiàng)：
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí))，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣,，再冷凝成水珠倒流回試管底部,，而使試管破裂。
(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng),，只需稍微露出橡皮塞既可,，便于排出氣體。
(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部,，均勻受熱,。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來回移動(dòng),，讓試管均勻受熱,，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時(shí),，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放,，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部,。
(7)用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù),、均勻地放出時(shí)再收集,，否則收集的氣體中混有空氣,。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí),，證明已滿,。
(8)停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管,，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管,，導(dǎo)致使館破裂)
(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片,。
(10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),，試管口要塞一小團(tuán)棉花。
五,、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法
在低溫條件下加壓,，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā),。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低,，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮,。
一,、水的組成
1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下,，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子,、氧分子,，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣,、氧氣,。
2、一正氧,、二負(fù)氫
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式
電解水驗(yàn) 電極上有氣泡,，正負(fù)極氣體體積比為1：2。負(fù)極氣體可燃燒,，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,。 水 氧氣+氫氣(分解反應(yīng))
2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
3、水的組成：水是純凈物,，是一種化合物,。從宏觀分析，水是由氫,、氧元素組成的,，水是化合物。從微觀分析,，水是由水分子構(gòu)成的,，水分子是由氫原子,、氧原子構(gòu)成的。
4,、水的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：無色無味,、沒有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃,，凝固點(diǎn)是0℃,，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液,。
(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣,，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬),、氧化物(金屬氧化物,、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng),。
二,、氫氣
1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體,，難溶于水,，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體,。
2,、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱,，火焰呈淡藍(lán)色,，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸,，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要先?yàn)純。(驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣,，用拇指堵住試管口,，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開拇指點(diǎn)火,，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純,，需再收集，再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純,。)
三,、分子
1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2,、分子的特征：
(1)分子很小,，質(zhì)量和體積都很小
(2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高,，分子的能量越大,，運(yùn)動(dòng)速度也就越快,。
(3)分子間有作用力和間隔,。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔,。(熱脹冷縮)
3,、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：
a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?
b：在煙廠工作,雖不會(huì)吸煙,身上卻有一身煙味?
c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?
四、原子
1,、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子
2,、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合，工作總結(jié)《初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》,。
3,、分子與原子的比較：
原子 分子 備注
概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?
相似性 小,，輕,，有間隔。
同種原子性質(zhì)相同;
不同種原子性質(zhì)不同; 小,，輕,，有間隔。同種分子性質(zhì)相同;
不同種分子性質(zhì)不同;
相異性 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分,。 在化學(xué)反應(yīng)中,，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子,。
相互關(guān)系 原子可以構(gòu)成分子,，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣,，氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì),。如：金屬 分子是由原子構(gòu)成的。
無數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì),。 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種?
五,、物質(zhì)的分類、組成,、構(gòu)成
1,、物質(zhì)由元素組成
2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子,、離子
3,、物質(zhì)的分類 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物
六、水的凈化
1,、水的凈化(1),、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過濾(3),、消毒(加氯氣或一氧化二氯)
2,、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對(duì)氣體,、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力,。可以吸附色素而使液體變無色,，也可以除臭味,。
3、硬水和軟水
(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣,、鎂化合物的多少,。
(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
七、物質(zhì)的分類方法
1,、過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)
2,、蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物
八、愛護(hù)水資源
1,、人類擁有的水資源p57—p59
2,、我國(guó)的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染,、生活污染,。
3、愛護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志
(1)節(jié)約用水,，提高水的利用率節(jié)約用水,，一方面要防止浪費(fèi)水，另一方面要通過使用新技術(shù),，改革工藝和改變習(xí)慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水,，提高水的利用率。
(2)防治水體污染的辦法：a,、減少污染物的產(chǎn)生b,、對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥,，合理使用化肥和農(nóng)藥 d,、生活污水集中處理后再排放,。
一、原子的構(gòu)成：
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷
原子核(+)
中子：不帶電
原子
不帶電 電 子(一) 1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子,、中子,、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的,。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子,，沒有中子。
2.在原子中,，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電),，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此,，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等,，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成,，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等,，但電性相反,，所以整個(gè)原子不顯電性。
二：相對(duì)原子質(zhì)量：——國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比,，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12)
注意：
1.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比,，不是原子的實(shí)際質(zhì)量,。它的單位是1，省略不寫 ,。
2.在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中,，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子,，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg,。
三、元素：
1,、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱,。
2、地殼中各元素含量順序：o si al fe
含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素
3,、元素,、原子的區(qū)別和聯(lián)系
元素 原子
概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學(xué)變化中的最小粒子。
區(qū)分 只講種類，不講個(gè)數(shù),，沒有數(shù)量多少的意義,。 即講種類，有講個(gè)數(shù),，有數(shù)量多少的含義,。
使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成,。
舉例 如：水中含有氫元素和氧元素,。即。水是由氫元素和氧元素組成的,。 如;一個(gè)水分子,，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
聯(lián)系 元素的最小粒子
元素=================================原子
一類原子的總稱
4,、元素符號(hào)的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個(gè)原子
例如：o的意義： n的意義：
5,、元素符號(hào)的書寫：記住常見元素的符號(hào)
金屬元素
6、元素的分類
非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素
7,、元素周期表
四,、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示
2,、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
3,、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系
a、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))穩(wěn)定結(jié)構(gòu),，性質(zhì)穩(wěn)定,。
b、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),，易失電子,。
c、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè),，易獲得電子。
4,、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子
原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子
原子失電子—帶正電—形成陽離子
5,、離子的表示方法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式xn+或xn-,，x表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式,，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷,，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如,，al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。
五,、化學(xué)式
1,、定義：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子,。
2、意義：
(1).表示一種物質(zhì);
(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;
(3).表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比;
(4).表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)),。
例如：ho2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;
水是由水分子構(gòu)成的;
水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成;
一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的
六,、化合價(jià)
1、o通常顯-2價(jià),，氫通常顯+1價(jià);金屬元素通常顯正價(jià);化合價(jià)有變價(jià),。
2,、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0,。
3,、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù),，按左正右負(fù)氨特殊來書寫。
4,、記住常見元素的化合價(jià)
七,、1、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù) 2n
2,、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù) 2h2o
3,、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)
4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) mg2+
5,、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)
6,、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) h2o
八、相對(duì)分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
如: h2o的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16=18 co2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16×2=44
nacl的相對(duì)分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 kclo3 的相對(duì)分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5
根據(jù)化學(xué)式,也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比.
如:在 h2o 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1×2:16=2:16=1:8
co2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:計(jì)算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1先計(jì)算出硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80
2.再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
一,、碳的幾種單質(zhì)
1.金剛石(色散性好,，堅(jiān)硬)
2.石墨(軟，有滑感,。具有導(dǎo)電性,，耐高溫)
3.c60(由分子構(gòu)成)
性質(zhì)：1.常溫下不活潑
2.可燃性c+ o2==(點(diǎn)燃) co2 2c+ o2== 2co
3.還原性c+2cuo==2cu+ co2
4.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
2.焦炭 煉鋼
3.炭黑 顏料
二、co 2的實(shí)驗(yàn)室制法
1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體,，密度比空氣略大,，能溶于水
化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒,，也不支持燃燒，不能供給呼吸
與水反應(yīng)co2+ h2o== h2+ co3
與石灰水反應(yīng)co2+ca(oh)2==caco3+ h2o
2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸
3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
4.實(shí)驗(yàn)裝置：固液常溫下
收集方法 向上排空氣法
5.檢驗(yàn)：(驗(yàn)證)用澄清石灰水 (驗(yàn)滿)燃著的木條放在集氣瓶口
6.用途：滅火,，做氣體肥料,，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑
三,、co的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體,，密度比空氣略小，難溶于水
化學(xué)性質(zhì)：可燃性2co+ o2== 2co2
還原性co+cuo==cu+ co2
毒性：使人由于缺氧而中毒
一,、 燃燒的條件
1. 可燃物
2. 氧氣(或空氣)
3. 達(dá)到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點(diǎn))
二,、 滅火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離
2. 隔絕氧氣和空氣
3. 是溫度降到著火點(diǎn)一下
三、 化石燃料：煤,，石油和天然氣
化石燃料對(duì)空氣的影響：煤和汽油燃燒對(duì)空氣造成污染
四,、 清潔燃料：乙醇和天然氣
五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能
這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題,，還可以減少對(duì)環(huán)境的污染
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第八單元：金屬和金屬材料
一,、 金屬活動(dòng)順序表：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金 屬 活 動(dòng) 性 依 次 減 弱
二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦
2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬,，就可以制得具有金屬特征的合金,。
3.常見合金：鐵合金，鋁合金,，銅合金,。
三、金屬性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：有光澤,，能導(dǎo)電,，能導(dǎo)熱，延展性,，彎曲性
2.化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反應(yīng)4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;
2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo
金屬與酸反應(yīng)mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑
mg+ h2so4==mgso4+h2↑
2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑
zn+2hcl==zncl2+h2↑
zn+2h2so4==znso4+h2↑
fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑
金屬與溶液反應(yīng)2al+3cuso4==al(so4)+3cu
cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag
四,、金屬資源的利用
1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭,，空氣,，石灰石
2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2
3.設(shè)備：高爐
2.金屬的腐蝕和防護(hù)： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化
2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護(hù)膜3.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)
3.金屬資源保護(hù)措施：1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用;3.有計(jì)劃合理的開采礦物;4.尋找金屬的代替品
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)圖 初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)思維導(dǎo)圖篇六
1.化學(xué)(chemistry)
一門研究物質(zhì)的性質(zhì),、組成,、結(jié)構(gòu)、變化,、用途,、制法，以及物質(zhì)變化規(guī)律的自然科學(xué),?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),。
2.物理變化：沒有生成新物質(zhì)。
如：冰化成水,、水變成水蒸氣,、木刻成舟;化學(xué)變化：有生成新物質(zhì)。如：燃燒,、食物腐敗,。
3.前20號(hào)元素：
1h氫2he氦3li鋰4be鈹5b硼6c碳7n氮8o氧9f氟10ne氖11na鈉mg鎂13al鋁14si硅15p磷16s硫17cl氯18ar氬19k鉀20ca鈣
4.空氣的組成
我們每天呼吸著的空氣，它的組分也是我們化學(xué)研究的對(duì)象,?？諝獾某煞职大w積計(jì)算，氮?dú)庹?8%,、氧氣占21%,、稀有氣體占0.94%二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%,。
5.基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)
1)藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品,，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道,。剩余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶,，不要隨意丟棄，不要拿出實(shí)驗(yàn)室,。
2)固體藥品的取用小顆?；蚍勰钣盟幊谆蚣埐邸?/p>
操作方法是：
一,、先使試管傾斜,。
二、把盛有藥品的藥匙送至試管底部,。
三、再把容器慢慢豎立起來,，如沒有注明用量應(yīng)取蓋滿試管底部為宜,。
塊狀或顆粒大的藥品用鑷子取。
操作方法：
一,、先把容器橫放,。
二、把藥品放入容器口,。
三,、再把容器慢慢豎立起來。
3)液體藥品的取用：
①少量液體用滴管,。
②細(xì)口瓶倒液體時(shí),，瓶塞應(yīng)倒放,，標(biāo)簽向手心，否則殘留的液體會(huì)腐蝕標(biāo)簽,。如果沒有注明用量應(yīng)取1-2ml,。
③準(zhǔn)確取液體用量筒和滴管，俯視讀數(shù)比實(shí)際偏大,，仰視讀數(shù)比實(shí)際偏小,。
4)酒精燈火焰分為外焰、內(nèi)焰,、焰芯,，溫度最高的是外焰，最低的是焰芯,，加熱時(shí)用外焰加熱,。
5)可直加熱的儀器有(四種)試管、燃燒匙,、石棉網(wǎng),、坩堝。必須墊上石棉網(wǎng)才可加熱的儀器有燒杯,、燒瓶,、錐形瓶，不能加熱的有量筒,。加熱前必須預(yù)熱,，操作方法是把試管在火焰上來回移動(dòng)或把酒精燈火焰在藥品下方來回移動(dòng)。給固體加熱試管口要略向下傾斜,，給液體加熱試管與桌面傾角為45°,。
6)玻璃儀器洗刷干凈的標(biāo)準(zhǔn)是儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下,。
7)試管夾夾在離管口約1/3處,，酒精燈內(nèi)酒精不能超過容積的2/3，加熱試管內(nèi)的液體不能超過容積的1/3,。
8)給試管里的液體加熱,，可能會(huì)造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒有預(yù)熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等,。
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（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)）,，有金屬光澤。 （2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色,，金為黃色） （3）有良好的導(dǎo)熱性,、導(dǎo)電性、延展性 3,、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅） （4）銀：導(dǎo)電,、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬 （7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬 （9）鋰 ：密度最小的金屬 4,、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳,、鉻及它們的合金,。 重金屬：如銅、鋅,、鉛等 有色金屬：輕金屬：如鈉,、鎂、鋁等,；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬,。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成
的具有金屬特性的物質(zhì),。
：一般說來,，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大,，抗腐蝕性能更好
合金
鐵的合金
銅合金
焊錫
鈦和鈦合
金
形狀記憶金
屬
生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分
含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 銅鋅
合金 銅錫
合金
鉛錫
合金
鈦鎳合金
備注
不銹鋼：含鉻,、鎳的
鋼 具有抗腐蝕性能
紫銅為純銅
熔點(diǎn)低
注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”,，因此可用來制造人造骨等,。
（1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)
（2）可塑性好,、易于加工,、機(jī)械性能好
（3）抗腐蝕性能好
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2,、金屬 + 酸 → 鹽 + h2↑
3,、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） fe + cuso4 == cu + feso4 (“濕法冶金”原理)
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金
k ca na mg al zn fe sn pb（h） cu hg ag pt au
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里：
（１）金屬的位置越靠前,，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸,、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來,。（除k,、ca、na）
（1）原理：在高溫下,，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
6co + fe2o3高溫2fe + 3co2
（2）原料：鐵礦石,、焦炭,、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是fe3o4 ）,、赤鐵礦（主要成分
是fe2o3 ）
（1）鐵生銹的條件是：鐵與o2,、水接觸（鐵銹的主要成分：fe2o3·xh2o） （銅生銅綠的條件：銅與o2,、水、co2接觸,。銅綠的化學(xué)式：cu2(oh)2co3） （2）防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔,、干燥
②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆,、電鍍,、烤藍(lán)等
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1、八大沉淀：
白色沉淀：
氯化銀,、硫酸鋇,、碳酸鈣、碳酸鋇,、碳酸銀,、氫氧化鎂;
藍(lán)色沉淀：氫氧化銅;
紅褐色沉淀：氫氧化鐵;
2、常見產(chǎn)生氣體的離子：
陽離子：
氫離子(h+),、銨離子(nh4+);
陰離子：
碳酸根離子(co32-),、碳酸氫根離子(hco3-)、亞硫酸根離子(hso3-);
3,、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納：
(1)無色離子：
鈉離子,、鎂離子、鈣離子,、鋇離子,、銨離子、銀離子,、鋅離子;
(2)有色離子：
二價(jià)亞鐵為綠色,，二價(jià)銅為藍(lán)色，三價(jià)鐵為黃色;
4,、氣體與石蕊溶液和酚酞溶液的顯色：
石蕊遇酸變紅色,，遇堿變藍(lán)色;
酚酞遇酸變藍(lán)色，遇堿變紅色;
5,、化學(xué)框圖推斷中常見的酸性氣體和堿性氣體：
堿性氣體∶氨氣;
酸性氣體∶二氧化硫,，二氧化碳
(二氧化碳的檢驗(yàn)通常用澄清石灰水)。
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1藥品取用的基本原則,。
⑴實(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道,。
⑵取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說明,，應(yīng)取最少量,，即：液體取1～2ml;固體只需蓋滿試管底部。
⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄,，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室,，要放在指定的容器里。
2.固體藥品的取用
⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取,。
⑵取用小顆?；蚍勰钏幤罚盟幊谆蚣埐郯础耙恍?、二送,、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫,、二放,、三慢豎”的方法送入玻璃容器。3液體藥品的取用
⑴取用少量液體,，可用膠頭滴管,。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁,，取液后的滴管不能倒放,、亂放或平放。
⑵從細(xì)口瓶倒出液體藥品時(shí),，先把瓶塞倒放在桌面上,，以免沾污瓶塞，污染藥液;傾倒液體時(shí),，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心,，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽;瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出,。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞,，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。
⑶取用一定量的液體藥品,，常用量筒量取,。量液時(shí)，量筒必須放平,，倒入液體到接近要求的刻度,，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時(shí),，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平,。
注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小,。
1. 化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成,、結(jié)構(gòu),、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué),。
2.物理變化與物理性質(zhì)
【物理變化】
(1)定義：沒有生成其它物質(zhì)的變化
(2)特征：物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化
(3)形式：破碎,、擴(kuò)散、蒸發(fā),、凝固,、熔化、升華,、吸附,、干燥等
【物理性質(zhì)】不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
如 顏色,、狀態(tài),、氣味、水溶性,、揮發(fā)性,、密度、硬度,、熔點(diǎn),、沸點(diǎn)等。
3.化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)
【化學(xué)變化】
(1)定義：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)
(2)特征：生成了其它物質(zhì)
(3)常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光,、放熱,、變色、變味,、變質(zhì),、放出氣體、生成沉淀,、生銹等,。
【化學(xué)性質(zhì)】通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
如 與什么物質(zhì)反應(yīng),、可燃性,、受熱分解、氧化性,、還原性,、熱穩(wěn)定性
4、物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系和區(qū)別
物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成,。
化學(xué)變化中 一定 伴隨物理變化物理變化中 一定不 伴隨化學(xué)變化
二氧化碳的性質(zhì)
1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水,，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰
用途：滅火,，溫室里作肥料,，干冰用于致冷和人工降雨,，化工原料
2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 co2 + h2 o =h2 co3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>
②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定co2)
二氧化碳通入澄清的石灰水 co2 + ca(oh)2 = caco3 ↓+h2 o
現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)
二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：co2 + 2naoh= na2 co3 +h2 o(無明顯現(xiàn)象)
③通常情況下,，co2不支持燃燒,，也不能燃燒。
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一,、分子和原子,、元素
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子,、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)),。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
分子的特點(diǎn)：分子的質(zhì)量和體積很小;分子在不斷運(yùn)動(dòng),，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速率越快;分子間有間隔,，溫度越高，分子間隔越大,。
物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果,，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大,，遇冷時(shí)縮小的緣故,，
2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子
原子間有間隔,，溫度越高原子間隔越大,。水銀溫度計(jì)遇熱汞柱升高，就是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)汞原子間間隔變大,，汞的體積變大,。
例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持co2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是co2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子,。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子,。
原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(帶正電荷),、中子(不帶電)、電子(帶負(fù)電荷),。一切原子都有質(zhì)子,、中子和電子嗎?(錯(cuò)!有一種氫原子無中子)。
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/c原子質(zhì)量的1/12,。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”,，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”,，一般不寫,。
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等,，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性(即電中性),。
2,、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物,，但一定不可能是化合物,。)
②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的,。
③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的,。
純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同,。
單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。
④由兩種元素組成的,，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物,。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物,。
⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素,，表示這種元素的一個(gè)原子。
⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì),，表示這種物質(zhì)的元素組成,，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成,。
⑦物質(zhì)是由分子,、原子、離子構(gòu)成的,。 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì),、稀有氣體、硅和碳,。
由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如h2,、o2、n2,、cl2等,，一些氧化物，如水,、二氧化碳,、二氧化硫。 由離子直接構(gòu)成的：如nacl,。
3,、決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù)),，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù),。
同種元素具有相同的核電荷數(shù),，如fe、fe2+,、fe3+因核電荷數(shù)相同,，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同,，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同,。
核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如ne,、hf,、h2o、nh3,、ch4,。初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)
二、質(zhì)量守恒定律
1,、在一切化學(xué)反應(yīng)中,，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減,，③原子的質(zhì)量也沒有變化,，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:
一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的種類 ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質(zhì)量;
一定改變的是：①物質(zhì)的種類 ②分子的種類; 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài)
書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),，二是要遵守質(zhì)量守恒定律,，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。
三,、氣體的實(shí)驗(yàn)室制取
1,、反應(yīng)物是固體，需加熱,，制氣體時(shí)則用氯酸鉀加熱制o2的發(fā)生裝置,。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱,，制氣體時(shí)則用制co2的發(fā)生裝置,。
2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng),，可用向上排空氣法,， 難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法,。
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)圖 初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)思維導(dǎo)圖篇十一
1,、置換反應(yīng)：
(1)金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣;
(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽;
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水,。
2、復(fù)分解反應(yīng)：
①堿性氧化物+酸→鹽+水;
②堿+酸→鹽+水;
③酸+鹽→新鹽+新酸;
④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2;
⑤鹽+堿→新鹽+新堿,。
(1)常見元素化合價(jià)口訣：
一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;三五氮磷三價(jià)鋁;銅汞一二鐵二三;二,、四、六硫四價(jià)碳;許多元素有變價(jià),，條件不同價(jià)不同,。
(2)常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：
一價(jià)硝酸氫氧根;二價(jià)硫酸碳酸根;三價(jià)常見磷酸根;通常負(fù)價(jià)除銨根。
(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價(jià)
+1價(jià)：k+,、na+,、h+、ag+,、nh4+;
+2價(jià)：ca2+,、ba2+、mg2+,、zn2+、cu2+,、hg2+,、亞fe2+;
+3價(jià):：fe3+，al3+;
-1價(jià):cl-,、oh-,、no3-;
-2價(jià):：o2-、s2-,、co32-,、so42-;
-3價(jià):：po43-。
1,、奇偶配平法
(1)找出化學(xué)方程式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素,，求出它們的最小公倍數(shù)。
(2)將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù),，所得之商值,，就分別是它們所在化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(3)依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),、推導(dǎo)并求出化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),，直至將化學(xué)方程式配平為止。
2,、歸一法
(1)找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式,，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1,，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(2)若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù),，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù),，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。
3,、觀察法
(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù),。
(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),，直至配平,。
4、最小公倍數(shù)法
(1)找出原子個(gè)數(shù)較多,，且在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次的原子,，求它的最小公倍數(shù)。
(2)推出各分子的系數(shù),。
1,、木炭在氧氣中燃燒：c+o2=點(diǎn)燃=co2;
2、硫在氧氣中燃燒：s+o2=點(diǎn)燃=so2;
3,、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2=點(diǎn)燃=2mgo;
4,、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2=點(diǎn)燃=fe3o4;
5、氫氣還原氧化銅：h2+cuo=△=cu+h2o;
6,、木炭還原氧化銅：c+2cuo=高溫=2cu+co2↑;
7,、碳還原氧化鐵：3c+2fe2o3=高溫=4fe+3co2↑;
8、鐵和硫酸銅溶液：fe+cuso4=cu+feso4,。
盡快去找學(xué)老師指點(diǎn)最關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn),，短期內(nèi)補(bǔ)上能更好接受新知識(shí)點(diǎn)。
要想進(jìn)步,，必須弄清楚導(dǎo)致這化學(xué)成績(jī)差的根本原因是什么?是常用的幾個(gè)公式,、概念沒記住，還是很重要的幾個(gè)基本解題方法不能熟練應(yīng)用,，或者是初中的一些重點(diǎn)知識(shí)沒有理解透徹等等,。
因此，要學(xué)好化學(xué),，必須做一定量的習(xí)題,。實(shí)際上，研究完課本后,，會(huì)做50%的題就不錯(cuò)了,，有30%的題感到似是而非，有20%的題根本就不會(huì),，這是正?，F(xiàn)象。
但是，研究完課本不馬上去做題,，過一段時(shí)間后再做,，你不會(huì)的題目就會(huì)上升到60%。因此,，看書固然重要,，做題更重要?？赐陼榜R上做題”是關(guān)鍵,。
現(xiàn)在的教學(xué)模式主要是“集體授課”。其最大弊端是不能很好地進(jìn)行“因材施教”,。這對(duì)成績(jī)不很理想的學(xué)生來說是很不利的,。
那么，身為“差生”的我,，該怎么聽課呢?策略是：“搶答”,。
在很多情況下，老師不一定知道學(xué)生哪里不懂?下面該著重講解哪一部分?是否該“再講一遍”?
如果你時(shí)刻在準(zhǔn)備著進(jìn)行搶答,，你的注意力,，一定會(huì)很集中，聽課的效率也一定會(huì)很高,，學(xué)習(xí)就會(huì)逐漸變得輕松,、有趣了。
統(tǒng)計(jì)結(jié)果顯示;90%以上的“差生”是上課走神造成的,。
只要你走神，你就跟不上老師的思路,，沒法搶答,，沒法影響老師下一步的講解內(nèi)容，只能成為被動(dòng)的聽講者,，無法成為課堂教學(xué)中主動(dòng)的參與者,。
因此，只有杜絕上課走神,，你才能進(jìn)步,，才能走出“差生”的陰影，做一個(gè)快樂而輕松的學(xué)生,。
每個(gè)學(xué)生都會(huì)出現(xiàn)“一錯(cuò)再錯(cuò)”現(xiàn)象,，但是優(yōu)秀學(xué)生“一錯(cuò)再錯(cuò)”的幾率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于“差生”。
但是僅僅滿足于聽懂了,，沒有把聽懂了的知識(shí)再寫出來,，內(nèi)化為自己的知識(shí)，就急急忙忙地去做下一題或干其他事情去了,。幾天后考試時(shí)又遇到了這樣的題,，下筆寫的時(shí)候,，才發(fā)現(xiàn)寫不完整，有那么一點(diǎn)還沒有理解,。
除此之外,，備忘本上還可以記其他知識(shí)，如規(guī)律性的知識(shí),、你自己認(rèn)為重要的和你認(rèn)為容易忘的知識(shí),、一些物質(zhì)的特殊性質(zhì)。
