在日常的學(xué)習(xí),、工作,、生活中，肯定對各類范文都很熟悉吧,。寫范文的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢,？這里我整理了一些優(yōu)秀的范文,，希望對大家有所幫助，下面我們就來了解一下吧,。

國有林場場長工作職責(zé)篇一

探究影響反應(yīng)速率的因素

】

1.通過實驗使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有快慢之分,；

2.通過實驗探究溫度、催化劑,、濃度對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響,。

4%的過氧化氫溶液、12%的過氧化氫溶液,、0.2mol/l氯化鐵溶液,、二氧化錳粉末、熱水、滴管,、燒杯,、試管。

國有林場場長工作職責(zé)篇二

用實驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同

氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃,，木條燃燒越旺,，說明氧氣含量越高

一、實驗器材：

藥品水槽,、集氣瓶（250ml）兩個,、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）,、酒精燈,、火柴、小木條,、水,，盛放廢棄物的大燒杯。

二,、實驗步驟：

1,、檢查儀器、藥品,。

2,、做好用排水法收集氣體的各項準(zhǔn)備工作。現(xiàn)象、解釋,、結(jié)論及反應(yīng)方程式呼出的氣體中二氧化碳含量大于空,。

3、用飲料管向集氣瓶中吹氣,，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好,。

4,、將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好,。

5,、用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內(nèi)。

6,、觀察實驗現(xiàn)象,，做出判斷，并向教師報告實驗結(jié)果,。

7,、清洗儀器,，整理復(fù)位。

國有林場場長工作職責(zé)篇三

三,、開展化學(xué)實驗教學(xué)的點滴經(jīng)驗

總而言之,，化學(xué)實驗是中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的重要組成部分，新課程實驗教學(xué)改革在高中化學(xué)課程改革中的地位舉足輕重,。廣大的化學(xué)教師要在新的教學(xué)理念的指導(dǎo)下,，認(rèn)真、細(xì)致地學(xué)習(xí)研究新課程,，提高認(rèn)識,，明確目標(biāo)。圍繞實驗展開學(xué)習(xí)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)特色的充分體現(xiàn),，化學(xué)實驗教學(xué)只要真正得到落實,，對激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維,，開發(fā)學(xué)生潛能,，發(fā)展學(xué)生的個性將會產(chǎn)生積極的作用，也為化學(xué)教育走素質(zhì)教育之路發(fā)揮出獨特的功能[3],。新理念,、新課標(biāo)、新教材迫切要求實驗教學(xué)理念的更新,，這是一次挑戰(zhàn),，讓我們有所準(zhǔn)備，勇于面對這一挑戰(zhàn),。

共

2

2

1

2

國有林場場長工作職責(zé)篇四

時間實驗（分組）桌號合作者指導(dǎo)老師

酸式滴定管、堿式滴定管,、錐形瓶,、鐵架臺（含滴定管夾）。

實驗藥品：0,、1000mol/l鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）,、未知濃度的naoh溶液（待測溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3,、1~4,、4）

（一）滴定前的準(zhǔn)備階段

1,、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管,，將滴定管加水，關(guān)閉活塞,。靜止放置5min,，看看是否有水漏出,。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多,，以免堵住活塞口,。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞,。靜止放置5min,，看看是否有水漏出。如果有漏,，必須更換橡皮管,。）

2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管,，再用待裝液潤洗2~3次,。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗,，也不需烘干,。

在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。

v1,，讀至小數(shù)點后第二位,。

（二）滴定階段

管活塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色,。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和,，達(dá)到滴定終點,。記錄滴定后液面刻度v2。

2,、把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸,，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復(fù)2~3次,。

（三）實驗記錄

（四）,、實驗數(shù)據(jù)紀(jì)錄：

c（待）=c（標(biāo)）×v（標(biāo)）/v（待）注意取幾次平均值。

[根據(jù)：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）分析]

國有林場場長工作職責(zé)篇五

分析化學(xué)是一門實踐性很強的學(xué)科,。分析化學(xué)實驗課的任務(wù)是使我們進(jìn)一步加深對分析化學(xué)基本理論的理解,。正確掌握分析化學(xué)實驗的基本操作技能。培養(yǎng)良好的實驗習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn),，實事求是的科學(xué)態(tài)度,，提高觀察問題，分析問題和解決問題的能力,。為學(xué)習(xí)后續(xù)課程和將來從事實際工作打下良好的基礎(chǔ),。

實驗是化學(xué)的靈魂,，是化學(xué)的魅力和激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的主要源泉，更是培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生思維能力和創(chuàng)新能力的重要方法和手段,。分析化學(xué)實驗的意義在于以下幾點：首先,，分析化學(xué)實驗?zāi)芴岣邔W(xué)習(xí)的興趣。其次,，分析化學(xué)實驗?zāi)芘囵B(yǎng)我們的觀察能力,。最后，實驗?zāi)芘囵B(yǎng)我們的思維能力,。

大一暑期實踐期間,，我曾隨學(xué)院學(xué)生科協(xié)進(jìn)行了北京市城區(qū)飲用水水質(zhì)調(diào)查。那次活動是我第一次比較系統(tǒng)的作分析化學(xué)實驗,，以下借用幾段我對于那次活動的總結(jié),。

活動的目的除了在于培養(yǎng)科協(xié)成員的分析化學(xué)試驗?zāi)芰ν猓€使成員體驗了比較正規(guī)的科研項目的步驟——討論,、立題,、取樣、分析……通過這次活動,，科協(xié)成員面對涉及外專業(yè)或目前學(xué)術(shù)水平難以達(dá)到的課題時,，將更有能力與信心運籌帷幄。調(diào)查是學(xué)生科協(xié)的傳統(tǒng)活動——化學(xué)實驗技能競賽的拓展,?；瘜W(xué)實驗技能有機的溶于調(diào)查的水硬測量階段，使單純的實驗提升到科研的高度,。

從調(diào)查的取樣階段開始,，全體成員充分參與到活動當(dāng)中。取樣的范圍是北京市城八區(qū)居民的飲用水,。原則上每個城區(qū)兩個水樣,。我被分配采集一個朝陽區(qū)的水樣。朝陽區(qū)是北京的大區(qū),，我選取的社區(qū)是位于西大望路19號的新近開發(fā)的樓盤——金港國際,。該地點處于泛cbd，也是近期入市的熱門地點,，我選取的社區(qū)定位是白領(lǐng)公寓,，室內(nèi)除有自來水外還有純凈水的管道以及完備的終水系統(tǒng)。我分別采集了該社區(qū)純凈水及自來水的水樣各一份,，以便比較,。

實驗階段中，未學(xué)過分析化學(xué)的成員得以提前接觸到一些高精密儀器,，如分析天平,。這為大一的同學(xué)今后的學(xué)習(xí)有較大的積極影響。雖然因?qū)嶒瀮x器使用的不熟練使得失誤的頻繁發(fā)生,，但由于活動參與者的認(rèn)真態(tài)度,，我們最終得到了較為準(zhǔn)確的實驗數(shù)據(jù)。我采集的兩份水樣中此社區(qū)的自來水水樣的水硬水平于其它城區(qū)的自來水水樣水硬平均水平相近,。純凈水的水硬幾乎是自來水的3倍,，且ph呈弱酸性，證明該室供純凈水水樣中含有較多的離子,。由于實驗條件以及專業(yè)知識的限制,，我們無法將該水樣中所含離子一一檢驗出來，但足以證明所謂的純凈水的水樣并非如我們通常理解的純凈,。由于水樣的采集是入戶進(jìn)行,，我們沒能得到此純凈水水源處的水樣?？紤]到新房的管道可能還未經(jīng)使用,，水樣受管道材質(zhì)影響較大，此次采集到的不良水樣并不能斷定此純凈水水源的不純凈,。

第一,，要做好預(yù)習(xí)工作。實驗前應(yīng)認(rèn)真閱讀有關(guān)的基礎(chǔ)理論知識,。了解所需的基本操作技術(shù),，明確實驗?zāi)康模?，任?wù),，主要的操作步驟及有關(guān)事項，做到胸有成竹,。

第二,，實驗過程中認(rèn)真思考每一步操作的目的，作用,，仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象,，理論聯(lián)系實際。實驗中隨時將實驗測量的各種原始數(shù)據(jù)真實,，準(zhǔn)確,，清晰，的記錄在原始實驗記錄紙上,，并讓老師審閱,。

第三，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程及注意事項,。使用不熟悉的儀器和試劑之前,，一定不要隨意操作,，以免破壞實驗儀器，浪費試劑,，發(fā)生意外事故,。

第四，自覺遵守操作規(guī)程及注意事項,。注意電源,，電爐，水閥等,。實驗后及時洗滌清理儀器,。

第五，實驗后根據(jù)原始數(shù)據(jù)進(jìn)行整理,，計算和分析,。總結(jié)實驗的經(jīng)驗,，誤差分析思考題等,。

化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展都離不開實驗。分析化學(xué)實驗可以幫助我們形成化學(xué)概念,，理解和鞏固化學(xué)知識,，掌握實驗技能，拓寬知識面,，培養(yǎng)的觀察能力,、思維能力、實驗?zāi)芰吞骄磕芰Α?/p>

國有林場場長工作職責(zé)篇六

1.了解熔點的意義,，掌握測定熔點的操作

2.了解沸點的測定,，掌握沸點測定的操作

1.熔點:每一個晶體有機化合物都有一定的熔點，利用測定熔點,，可以估計出有機化合物純度,。

2.沸點：每一個晶體有機化合物都有一定的沸點，利用測定沸點,，可以估計出有機化合物純度,。

溫度計 玻璃管 毛細(xì)管 thiele管等

1.測定熔點步驟：

2.沸點測定步驟：

冷卻) 3 記錄(當(dāng)最后一個氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點)

沸點測定現(xiàn)象：剛開始有氣泡后來又連續(xù)氣泡冒出，最后一個氣泡不冒而縮進(jìn),。

熔點測定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄

有機化學(xué)實驗報告

有機化學(xué)實驗報告

沸點測定數(shù)據(jù)記錄表

有機化學(xué)實驗報告

平行試驗結(jié)果沒有出現(xiàn)較大的偏差,，實驗結(jié)果比較準(zhǔn)確，試驗數(shù)據(jù)沒有較大的偏差,。但在測量環(huán)乙醇的時候由于溫度過高導(dǎo)致橡皮筋脫落,，造成試驗幾次失敗，經(jīng)過重做實驗最終獲得了較為準(zhǔn)確的實驗數(shù)據(jù)。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸,，熔點較高,，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行實驗,，由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測量,，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結(jié)果,。

1 加熱溫度計不能用水沖。

2第二次測量要等溫度下降30攝氏度,。

3 b型管不要洗,。

4 不要燙到手

4 沸點管 石蠟油回收。

5 沸點測定是不要加熱太快,，防止液體蒸發(fā)完,。

國有林場場長工作職責(zé)篇七

用玻璃杯取高度為h1的常溫自來水，然后放在盛有水的平底鍋內(nèi)加熱,，使杯內(nèi)水溫升高并達(dá)到沸點,，待冷卻至常溫后，加入適量生石灰,，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體,，此時白色顆粒很大。靜止約15分鐘,，漂浮白色顆粒大多消失,，水底剩有較多的白色顆粒（較小）,，此時溶液較為透明,，水面有少量漂浮物，杯底微熱,。

實驗2

取水方式同實驗一,。在達(dá)到沸點后，加入適量生石灰,，發(fā)現(xiàn)石灰顆粒立即分解成為微粒（氫氧化鈣）,，并使水混濁。約過5分鐘,，底部有白色粉末沉淀,，上端水漸變清澈，還能看見一些微小顆粒向上運動,。大約到25分鐘時,，下端沉淀為極細(xì)膩的白色粉末，溫度比實驗1同一時間高，溶液清澈透明（比同一時間透明）,，并且體積越來越多（比實驗一同一時間要多）,，但仍有少量微小粒子不斷向上運動。

總結(jié)一下實驗一,，二：

1.從實驗2看,，冷卻時間越長，清澈溶液體積越多,，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解于水的數(shù)量越多,。則說明溫度越低，氫氧化鈣的溶解率越高,。在初始溫度較高情況下,，氫氧化鈣溶解率呈單調(diào)遞減趨勢。

2.從實驗2,，1看,，導(dǎo)致液體體積，透明度在相對低溫情況下都不如2高的原因,，在于1其中產(chǎn)生的氫氧化鈣在單位時間內(nèi)少,。所以，溫度越高,，分解率越快,。

幾句報告外面的話：

1.水面漂浮物的成因。有三種可能：1,，氫氧化鈣有想溶于水的意思,，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小,，于是上升到水面,。2，少量顆粒遇熱膨脹,，密度變小,，浮到水面。3,，生石灰在與水結(jié)合時,，由于水不純的原因，被水拿走了點東西,，可又沒生成東西,，只好抱著殘缺的身體去上面生活。

2.關(guān)于氫氧化鈣個性論,。大多數(shù)物體,，像糖,，擱到水里越受刺激分子越活分，結(jié)果就激動起來,，找到了新家,，跟水合作的生活在另一個世界。但氫氧化鈣不一樣,，人家越是給他搞排場,，讓他分子激動，他反而越冷靜,，越喜歡獨處的美,，于是自己生活不受打擾，悠哉游哉,。當(dāng)然,，這些的前提都是他們還是自己。

3.關(guān)于氫氧化鈣特殊性質(zhì)的科學(xué)說法（引）：

為什么有些固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而下降,？

大多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時吸收熱量,，根據(jù)平衡移動原理,，當(dāng)溫度升高時,，平衡有利于向吸熱的方向移動，所以,，這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,，例如kno3、nh4no3等,。有少數(shù)物質(zhì),，溶解時有放熱現(xiàn)象，一般地說,，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低,，例如ca(oh)2等。

對ca(oh)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問題,，還有一種解釋,，氫氧化鈣有兩種水合物〔ca(oh)2??2h2o和ca(oh)212h2o〕。這兩種水合物的溶解度較大,，無水氫氧化鈣的溶解度很小,。隨著溫度的升高，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣,，所以,，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。