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金屬的化學性質(zhì)說課稿篇一

一,、說教材

(一)教材的地位與作用

《金屬的化學性質(zhì)》是人教版高一化學必修一第三章第一節(jié)的內(nèi)容,，是學習元素化合物知識的起始節(jié)。元素化合物知識是中學化學重要的基礎知識,，也是學生今后在工作,、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應用的基本知識,。通過這些知識的學習,，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料;又可以為在化學2中學習物質(zhì)結構、元素周期律,、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎,。本節(jié)學到的鈉是一種典型的金屬元素，是必修化學課程標準中要求的重要元素化合物知識,，也是高中階段學習的第一種金屬元素,，學習本節(jié)內(nèi)容對以后其他金屬元素的學習具有指導性作用;本節(jié)內(nèi)容安排在氧化還原反應之后，可對氧化還原反應的知識做進一步鞏固;而在本節(jié)學習中所用到的許多方法如觀察法,、實驗法,、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法,，所以學好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎,。

(二)教學目標

依據(jù)新課程理念，本著對教材結構和內(nèi)容的深刻理解,，提出本節(jié)教學的目標：

1.知識和技能目標：能說出鈉的主要物理性質(zhì);認識鈉的還原性，能描述鈉與水,、鈉與氧氣反應的實驗現(xiàn)象,，并會書寫反應的化學方程式

2.過程與方法目標：通過動手實驗，學會科學,、合理地運用觀察方法,，體會實驗方法在化學研究中的重要作用;通過探究活動，親身參與實驗的操作,，體驗解決問題的樂趣,。

3.情感態(tài)度和價值觀目標：通過奇妙的化學實驗的操作(如鈉的切割)和精彩的化學實驗現(xiàn)象(如鈉的燃燒反應)感受化學世界的美妙變化,，提高學習化學的興趣。

(三)教學重難點

教學重點：鈉在不同條件下和氧氣的反應以及如何從實驗的角度揭示反應過程

教學難點：由于學生以前沒有看到過鈉,，更談不上鈉的化學反應了,，燃燒后得到的過氧化鈉化學式特殊，學生比較難以接受,，因此鈉在不同條件下的反應及其產(chǎn)物的比較分析是本節(jié)教學的難點,。同時也應該由點到面，能夠?qū)W會幾種金屬之間性質(zhì)的比較具體情況,，以及金屬的性質(zhì)和金屬原子的結構之間的密切關系,，這些都是本節(jié)教學的難點所在。

二,、說學情

對于高一年級的學生來說,，他們已學習了氧化還原反應理論，初步建立了從物質(zhì)類別和化合價角度去分析理解物質(zhì)的化學性質(zhì)的方法基礎,，但學生觀察能力不足,，對實驗現(xiàn)象的觀察不全面;表達能力不足，對實驗現(xiàn)象的描述和現(xiàn)象的解釋可能會辭不達意;知識遷移運用能力,、發(fā)散思維能力還有待提高,，解決實際問題的意識和能力不足。這一年級的學生思維活躍,，求知欲強,，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段,，但還需借助直觀演示等方法進行學習,，因此本課注重實驗探究。

三,、說教法

(一)教學方法

1.實驗法,。這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法,，可以充分展示知識的建構過程,，充分體現(xiàn)建構理念。我演示和學生實驗相結合,，讓學生去實驗,，去體驗，去發(fā)現(xiàn)問題,，提出問題自己去思考,。

2.談話法。在做實驗的同時提出問題，引發(fā)學生展開討論,?？梢允抢蠋熖岢鰡栴}，也可以讓學生在充分認識實驗現(xiàn)象的基礎上提出問題,，可以是學生與學生的討論,，也可以是師生討論。

3.講解法,。在做實驗,、提出問題引發(fā)學生思考的基礎上，教師進行歸納總結,，對重要知識點及難點進行講解,。

(二)教學用具：

實驗儀器：燒杯、鑷子,、小刀,、濾紙、坩堝,、鐵架臺,、火柴、酒精燈,、滴管,、玻璃片

實驗試劑：金屬鈉、蒸餾水,、酚酞

四,、說學法

1.實驗探究。通過做實驗激發(fā)學生的學習興趣,，加深學生對知識的理解,。

2.合作學習法。讓學生分組準備實驗,，分組討論,，使學生在交流中取長補短，培養(yǎng)學生的合作意識和競爭意識,。

五,、說教學過程

(一)導入

讓學生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應,，比如鐵的生銹,，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等,，激發(fā)學生學習本節(jié)課的學習興趣。

(二)實驗探究

初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質(zhì),，讓學生認識金屬的通性;復習和金屬相關的化學性質(zhì),，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸,、鹽發(fā)生置換反應等,。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結構的相互關系,。

由此及彼,，提出問題。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應,，那么其他的金屬呢?從金,、鐵、鎂和氧氣的反應看,，難易程度是不一樣的,。可以讓學生去思考：更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉,、鋁分別和氧氣反應的情況,。

1.發(fā)現(xiàn)問題

通過多媒體展示網(wǎng)上新聞-- 一炸起千層浪 珠江“水雷”迷團待解，播放“水雷爆炸”的模擬視頻,。通過設置情境,，使學生從中發(fā)現(xiàn)問題，鐵桶中裝的什么物質(zhì)?為什么會爆炸?激發(fā)學生的探究熱情,，從而為本節(jié)課的講授打好基礎,，同時培養(yǎng)學生從生活中的現(xiàn)象提出問題的能力。

2.提出假設

通過新聞可知,，鐵桶內(nèi)裝的是金屬鈉,。通過直觀的認識，引起學生對實驗時鈉的用量的重視,。接著請學生從一個化學專業(yè)者的角度,，根據(jù)新聞中描述的有效信息對鈉的性質(zhì)做合理的假設和推斷。

3.實驗求證

提出問題讓學生通過實驗進行探究,，問題如下：怎樣取用金屬鈉?應取多大的鈉塊?我對實驗過程進行指導,，告知學生用鑷子取鈉塊置于玻璃片上，用濾紙吸干表面的煤油,，并用小刀切下綠豆大的一塊鈉,。

接著進行實驗。問題(1)鈉能與水反應嗎?讓學生通過實驗探究驗證鈉與水反應后生成的溶液成分,。請學生邊實驗邊記錄現(xiàn)象,，同時交流實驗時觀察到的現(xiàn)象,。

問題(2)鈉能不能燃燒?把一小塊鈉放入坩堝中加熱，會有何種變化,。寫出鈉與氧氣反應生成淡黃色過氧化鈉的方程式,，同時請學生標出電子轉移數(shù)目與方向。由此,，鞏固氧化還原反應舊知識,，明白反應條件對結果的影響。

再次提出問題：鈉的化學性質(zhì)為何如此活潑?使學生透過現(xiàn)象看本質(zhì),，明確物質(zhì)結構決定其性質(zhì),。

4.得出結論

通過提問的方式請同學描述：(1)在鈉與水反應的實驗中觀察到的現(xiàn)象及原因;(2)推測生成的是什么氣體;(3)鈉燃燒時的現(xiàn)象及原因。通過對實驗現(xiàn)象的描述,，提高語言表達能力和提取化學信息的能力,。

學生回答后，教師投影出鈉的物理性質(zhì)：

(1)金屬鈉外觀像石頭,，灰白色,。鈉很軟，可以用小刀切開,。(硬度小)

(2)切開金屬鈉的斷面,，能觀察到金屬銀白色的光澤，但光澤很快變暗,，重新變成灰白色,。(易被氧化4na+o2=2na2o)

(3)金屬鈉可以與水劇烈的反應：浮在水面上(密度比水小)、變成光亮的小球(熔點低且反應放熱),、四處游動,、發(fā)出咝咝的聲音、有氣體產(chǎn)生,、有白色煙霧產(chǎn)生等,，向生成的溶液中滴入酚酞后變紅(生成氫氧化鈉)。

(4)得到的氣體是氫氣,，可由元素組成進行分析,。

(5)鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色的固體,，過氧化鈉。(有的略帶黑色)

請學生書寫出鈉與水,、與氧氣反應的化學方程式并標出電子轉移數(shù)目與方向,，改寫為離子方程式。從而鞏固化學用語,，復習氧化還原知識及離子反應知識,。

(三)拓展應用

我提出問題,，使學生將本節(jié)所學知識與現(xiàn)實生活相聯(lián)系，使學生能根據(jù)新學知識指導生活生產(chǎn)實際,。問題如下：1.鈉應當如何保存?2.鈉著火時能否用水撲滅?為什么?3.如果金屬鈉著火,，該用什么滅火?

(四)課堂小結

通過提問的方式讓學生總結本節(jié)課所學內(nèi)容。由點到面,，讓學生思考金屬化學性質(zhì)的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應，從化合價的變化認識到這些反應中金屬都體現(xiàn)出還原性,。這樣和前面的氧化還原反應相呼應,，并和本節(jié)課開始的時候金屬的物理性質(zhì)的通性相呼應，增強課堂的完整性,。還可以進一步提出問題,，從反應的難易程度入手讓學生認識到不同金屬還原性的強弱區(qū)別。

(五)布置作業(yè)

1.請學生設計檢驗鈉和水反應生成氣體的裝置圖.

2.從鈉的用途和鈉的制取角度,，試著追查新聞中提到的這些鐵桶可能的來源或去處?

金屬的化學性質(zhì)說課稿篇二

酸堿化學性質(zhì)說課課件

教學目標

1.掌握鹽酸,、硫酸的化學性質(zhì)及有關的化學方程式,了解其物理性質(zhì)和用途。

2.理解復分解反應,。

3.了解酸堿指示劑,、濃h2so4的特性及稀釋。

4.通過展示樣品及演示實驗,培養(yǎng)學生的觀察能力和分析實驗現(xiàn)象的能力,。

重點

鹽酸,、稀h2so4的化學性質(zhì)。

難點

化學方程式的書寫,。

教學用品

純凈濃鹽酸,、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸,、naoh溶液,、zn粒、鐵絲段,、銹鐵釘,、cu(oh)2、cuo,、agno3溶液,、濃h2so4、稀h2so4,、bacl2溶液,濃hno3,、稀hno3、石蕊試液,、酚酞試液,、水,、玻璃棒、試管架,、試管,、燒杯、酒精燈,、火柴等,。

教學過程

【提問】什么叫酸?寫出鹽酸、硫酸,、硝酸的電離方程式

[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為h+,決定它們必有相同的化學性質(zhì),但因酸根離子不同,必然又有各自的特性,即共性與個性的并存,。我們分別學習幾種常見的、重要的酸,。

【板書】一,、鹽酸(hcl)

鹽酸是氯化氫的水溶液。

【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì):展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶,要求學生注意觀察其色,、態(tài),、聞氣味(注意煽風聞味)。待學生觀察后,請一個學生回答濃鹽酸的顏色,、狀態(tài),、氣味。

【閱讀】課本相關內(nèi)容,。

【思考】

1.瓶口的白霧是什么?如何形成的?說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)?

2.如何保存濃鹽酸?敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有何改變?

【板書】投影1.鹽酸的物理性質(zhì)

無色,、有刺激性氣味液體;有揮發(fā)性,常用濃鹽酸密度1.19g/cm3,hcl的質(zhì)量分數(shù)37%左右。

[講解]煙與霧的區(qū)別,。煙是固體小顆粒,霧為液體小液滴,。

【板書】2.鹽酸的化學性質(zhì)hcl=h++cl-

(1)鹽酸與指示劑作用

【演示】實驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用,。

做完實驗后,總結酸堿指示劑的概念,要求學生記住并能準確敘述石蕊試液,、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色,。

【板書】鹽酸使紫色石蕊試液變紅(“酸里紅”)使無色酚酞不變色,。

(2)鹽酸與金屬的反應

【演示】鹽酸與鋅粒、鐵絲反應,。(由二位學生作演示實驗,注意糾正操作中的錯誤),。

[問題]反應現(xiàn)象如何?寫出化學方程式

zn+2hcl= zncl2+h2↑(置換反應)

fe+2hcl=fecl2+h2↑(置換反應)

氯化亞鐵(fe為+2價)

現(xiàn)象:金屬溶于酸,同時產(chǎn)生大量氣體。

【練習】mg,、al與鹽酸的反應,。

【板書】金屬+鹽酸→鹽(氯化物)+h2↑

(3)鹽酸與金屬氧化物的反應

【演示】實驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應”請學生回答現(xiàn)象并寫出化學反應方程式

fe2o3+6hcl=fecl3+3h2o

不溶(紅色) 溶(黃色)

【思考】1.鐵的化合價有無變化?鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應中,鐵元素的價態(tài)是如何變化的?

2.鹽酸為何可以除去鐵銹?(fe2o3不溶→fecl3溶)。(少量cuo放入試管加少許水振蕩,然后再加少量鹽酸)

【演示】 cuo與鹽酸反應實驗操作,、現(xiàn)象描述及方程式書寫均由學生完成,。

cuo+2hcl=cucl2+h2o

不溶(黑色) 溶(藍綠色)

【練習】 mgo,、al2o3與鹽酸反應的化學方程式

[講解] 像上述能和酸反應生成鹽和水的氧化物,叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物,。

【板書】 堿性氧化物+鹽酸→鹽+水

(4)鹽酸與堿的反應

【演示】 naoh中加酚酞,然后加鹽酸振蕩,。

【演示】 實驗,在盛少量cu(oh)2的試管中加適量水,振蕩,觀察現(xiàn)象,然后再加適量鹽酸(濃度稍大鹽酸或加熱),再觀察發(fā)生的變化。

cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o

不溶(藍色) 溶(藍綠色)

分析反應的書寫規(guī)律,。

【練習】 寫出氫氧化鉀,、氫氧化鎂、氫氧化鋁(胃舒平的主要成分),、氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式,。

【板書】 鹽酸+堿→鹽+水(中和反應)

[講解] 以上反應是因為鹽酸電離出的h+所表現(xiàn)的性質(zhì),cl-性質(zhì)如何呢?

(5)鹽酸與鹽的反應

【演示】 實驗“鹽酸與硝酸銀反應”,請一位學生進行演示并書寫化學方程式。

agno3+hcl=agcl↓+hno3

白色,不溶于水,不溶于酸

【實驗】 nacl溶液中滴加agno3再加少量稀hno3,mgcl2溶液中滴加agno3再加少量稀hno3,讓學生做(邊講邊實驗),。

【思考】 1.上述實驗說明什么問題?為何要滴加少量稀hno3?

2.若改用na2co3溶液中滴幾滴agno3,再滴幾滴稀hno3,現(xiàn)象如何?(學生做實驗)

3.如何鑒別鹽酸和硝酸?

【小結】 鹽酸或可溶性的氯化物與agno3反應生成不溶于稀hno3的白色agcl沉淀。利用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物,。

【板書】 鹽酸+鹽→新酸+新鹽

【小結】 學生按板書敘述總結出鹽酸的性質(zhì),引導學生分析鹽酸與cu(oh)2(堿),、agno3(鹽)反應時化學方程式中生成物的成分,引出復分解反應的概念。

【板書】 3.復分解反應:由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應,。

通式:ab+cd=ad+cb

【思考】 我們學習過中哪幾種基本反應類型?請用通式加以表示,。

[講解] 鹽酸用途(結合前面性質(zhì)考慮。亦可讓學生根據(jù)日常生活舉例說明)

【板書】 4.鹽酸用途:除銹,、制藥品,、制氯化物等化工原料。

【作業(yè)】 略

金屬的化學性質(zhì)說課稿篇三

尊敬的各位領導,、各位老師：

大家好!受學會理事會的委托,，今天我在這里進行人教版高中化學《必修1》第三章第一節(jié)《金屬的化學性質(zhì)》第一課時《鈉》的說課，旨在與大家共同探討 “問題導學法”在課堂教學中的一些應用方法,。

教學理念：新課程理念下我們倡導“教師是學習的主導,、學生是學習的主體”，學生的學習是學生自主性和能動性不斷發(fā)展和提升的過程,，“問題導學法”正是體現(xiàn)這一新課程理念的課堂教學模式之一,，它突破傳統(tǒng)的以講授學科知識為主的封閉式教學模式，而是教師為學學生提供學習資源,，提出問題,，師生共同探討、分析問題,、解決問題,。本節(jié)課運用“問題導學法”教學，以“問題為中心”啟發(fā)學生自主學習,、合作學習,、探究學習,，達成教學目標。

一,、說教材

《金屬的化學性質(zhì)》是人教版必修一第三章第一節(jié)的內(nèi)容,，是系統(tǒng)學習元素化合物知識的起始。通過本節(jié)的學習,，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料;又可以為在必修2中學習物質(zhì)結構,、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎,。

本節(jié)學到的鈉是一種典型的金屬元素,，也是高中階段學習的第一種金屬元素，本節(jié)內(nèi)容的學習對以后其他金屬元素的學習具有指導性作用,，為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法基礎,。

二、說教學目標

1,、知識與技能目標,。了解鈉的主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。認識鈉的還原性,，描述鈉與水,、鈉與氧氣反應的實驗現(xiàn)象，書寫反應的化學方程式,。

2,、過程與方法目標。通過鈉與水反應的實驗,，初步學會了有序的實驗觀察方法;體驗了科學探究的一般步驟;訓練了實驗能力和思維能力,。

3、情感態(tài)度與價值觀,。通過問題討論和實驗的過程,，感受學習化學的興趣，樹立嚴謹求實的科學態(tài)度和科學方法以及合作學習的意識,。

三,、說教學重難點

重點：從鈉的原子結構特征認識金屬鈉的化學性質(zhì)。

難點：金屬鈉與水反應的探究與分析,。

四,、說教法

(一)、問題導學法教學,，切實提高課堂教學有效性,。設計合理的，層層遞進的問題，通過問題來學習,，在學習中生成問題,，解決問題，以“問題為中心”是本節(jié)課教學設計的一大特點,。

(二),、實驗教學，突顯學科特點,。分組實驗讓學生有機會親身感受化學反應的奇妙;實驗設計鍛煉了學生創(chuàng)新能力,。

五、說教學過程

(一),、情境導課,，提出問題一

多媒體播放視頻剪輯《火光中的生死隔離》，當畫面靜止在“金屬鈉”三個字時,，利用一句視頻中的原話拋出本節(jié)課第一個問題：火災中金屬鈉的出現(xiàn)為什么會令消防人員感到可怕?同學們思考后回答：可能是因為現(xiàn)場消防水源不足吧!于是我補充了兩張現(xiàn)場的照片(手持高壓水槍的消防隊員和整齊待命的幾十輛消防車),，也就是說現(xiàn)場并不存在這個問題，因此同學們繼續(xù)猜測,，他們已經(jīng)猜測到可能是由于鈉會與水反應,，所以不能用水去救火，但是他們想象不到這十噸的金屬鈉遇水后的威力有多大,，因而就不能真正理解問題中可怕兩字的含義了。

(二),、實驗模擬,，回答問題二

于是，我提出第二個問題:在火災現(xiàn)場,，鈉遇水會有什么危險?為了更形象的說明問題,，我在實驗室模擬這樣一個實驗場景。(播放模擬實驗)此實驗反應非常劇烈,，隨著學生“哇”的一聲驚嘆,，我想他們已經(jīng)深刻理解了這十噸金屬鈉的出現(xiàn)對當時正準備用水來滅火的消防隊員的可怕程度了。

(三),、分組實驗,，探究問題三

此時，學生的情緒逐漸高漲,，興奮點已被調(diào)起,。他們迫切的想知道“鈉遇水為什么會爆炸?”這也是本節(jié)課的核心問題。接下來,，同學們圍繞這個問題展開了探究,，大家首先從理論上提出推測。根據(jù)以往的知識經(jīng)驗,，同學們做出了如下推測：1,、反應放熱,。在有限的空間內(nèi)積聚大量的熱，引起爆炸,。2,、產(chǎn)生氣體。有三種推測,，有同學認為是氧氣,，氧氣是助燃性氣體，加劇燃燒和爆炸;也有同學認為是氫氣,，氫氣是可燃性氣體,，達到其爆炸極限，引起爆炸,。也有少部分同學認為可能是氧氣和氫氣的混合物,。理論推測之后，并進入了實驗探究環(huán)節(jié),。由于本實驗有一定的危險性,，因此在實驗前我給出下列的提示，(播放提示)同時我提醒大家要從一開始就仔細觀察每一步實驗現(xiàn)象,，并認真做好記錄,。實驗結束后，同學們總結了自己觀察到的實驗想象,，由于此時學生們還未形成全面,、有序的實驗觀察能力，大部分小組只觀察到鈉與水反應的現(xiàn)象,，而忽視了取鈉和切鈉過程的觀察,。于是我引導學生從一開始回憶整個實驗過程，并補充了取鈉和切鈉的演示實驗,。最后我和學生們一起在以下幾個方面做出了實驗小結：1,、鈉保存在哪里;2、切開鈉表面后觀察到什么現(xiàn)象?發(fā)生了什么化學反應?;3,、鈉與水反應有什么現(xiàn)象,，這些現(xiàn)象分別說明鈉的什么性質(zhì)?;4、通過本次實驗,，你能總結出鈉的物理性質(zhì)嗎?;5,、大家對問題三的猜測是否正確?

(四)、創(chuàng)新實驗,，探究問題四

通過親自實驗,，證實同學們的兩個推測反應放熱和產(chǎn)生氣體都是正確的。此時，同學們異常興奮,，自己的推測得到了證實,，收獲了成功的喜悅。與此同時,，他們迫不及待的想知道“鈉與水反應產(chǎn)生了什么氣體?”因此,，就順勢過渡到下一個探究環(huán)節(jié)。在設計實驗方案之前,，有同學發(fā)言：老師,，我認為在鈉與水的反應中，鈉的化合價升高,，那么必然有元素化合價降低,，經(jīng)過分析，只可能是氫元素由+1降到0價,。因而我認為產(chǎn)生氣體只能是氫氣,。他的話立刻引起了滿堂喝彩，學生能用剛學過的氧化還原反應的知識來解決新的問題,，也是我所想始料未及的,。因此，接下來,，就是學生們用自己設計的實驗來驗證鈉與水反應產(chǎn)生的就是氫氣,。以下就是學生設計的兩個方案圖。在對其進行評價后,，我演示了自己的實驗方案,，通過和課本實驗進行對照，使學生充分認識到對課本實驗進行簡化和改進的必要性,。實驗進行到這里，讓同學們解釋鈉與水反應發(fā)生爆炸的原因便水道渠成,。接下來的環(huán)節(jié)是學生們通過實驗驗證鈉與水反應產(chǎn)生氫氣外還生成了氫氧化鈉的結論,。他們分別采用了石蕊試劑、ph試紙和cuso4溶液等方法,。

(五),、繼續(xù)視頻，引出問題五

通過上述探究,，學生的情緒漸漸平息下來,。于是，我話鋒一轉說：現(xiàn)在老師還有一個消息不得不告訴大家,，在火災現(xiàn)場讓消防人員可怕的因素還不僅僅是不能用水去救火,，還存在著一個可怕的隱患。課堂上一下炸開了鍋，看的出他們急切的想知道另一個隱患是什么,。(繼續(xù)播放視頻)看完后,，學生們馬上意識到現(xiàn)場高溫就是另一個隱患。自然過渡到下一個問題：鈉遇到高溫會有什么樣的危險?演示改進實驗后,，我做出解釋,，鈉在酒精燈的溫度下就可以著火燃燒，更何況是現(xiàn)場的高溫下,。在后面的學習中,，我們會學習到鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物過氧化鈉遇到co2和h2o會產(chǎn)生o2，加速燃燒,。因此,，滅火時不能用水和現(xiàn)場降溫是關鍵。此時,，學生們迫切想知道消防人員是怎么撲滅這場大火的,。于是我順勢給出如下旁白：消防人員采用了含水較少的冷泡沫對大火實施覆蓋式撲救，并嚴格把守冷凍車間儲鈉的倉庫,，經(jīng)過近百名官兵三個多小時的欲火奮戰(zhàn),，終于熄滅了這場大火……

(六)、究其本質(zhì),，總結問題六

在學習完鈉和氧氣,、水的反應之后，學生已經(jīng)認識到鈉是一種活潑的金屬,，于是我順理成章的提出問題：鈉具有如此活潑的性質(zhì)本質(zhì)的原因是什么?通過分析鈉原子的核外電子排布及鈉在金屬活動性順序表中的位置,，我們得出結論：金屬鈉的化學性質(zhì)活潑，是因為鈉原子反應中易失去一個電子,具有強還原性,。

(七),、知識歸納，說板書設計(略)

以上是我對問題導學法在《鈉》一課教學活動中應用的一些想法和體會,，不當之處,，敬請大家多多指教。我想：“問題導學”的教學理念是新課程改革的春天里吹來的又一縷春風,，相信這種理念會讓我們的課堂教學更加活躍,，更加理性，更加完善,。

金屬的化學性質(zhì)說課稿篇四

一,、教材分析：

本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用金屬的化學性質(zhì)是新課標教材（人教版）必修一第三章第一節(jié)內(nèi)容。全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步,、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識,，內(nèi)容在化學實驗基本方法和化學物質(zhì)及其變化之后,。在本節(jié)中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現(xiàn)象去探索（金屬）物質(zhì)化學性質(zhì),；從基本原理去深化對這些性質(zhì)的理解,，這種學習方式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容,。

二,、教學目標：

根據(jù)教材結構與內(nèi)容分析，考慮到學生已有的認知結構心理特征,，我制定茹下教學目標：

a,、認知目標：認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題,。

b,、能力目標：培養(yǎng)學生自主探索、自主學習的能力和培養(yǎng)學生的動手能力,、團體協(xié)作的能力,。

c、情感和價值態(tài)度目標：培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考,、嚴謹求實,、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神，培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點,，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲,，發(fā)展學習化學的興趣。

三,、重點和難點：

a,、教學重點和難點通過實驗探究認識金屬活動性順序是本課題的重點。

b,、運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應作出判斷是本節(jié)課的難點,。

四、教法和學法：

a,、本章主張自主學習為重,，引導學生自主探究相結合的教學方法。

b,、本課題是比較系統(tǒng)地認識一類物質(zhì)及其變化規(guī)律的開始，形成一個良好的思維習慣是本節(jié)課學法指導的關鍵,，對金屬的化學性質(zhì),，引導學生進行有目的的思維，觀察實驗現(xiàn)象,，學會如何對比觀察,、描述實驗現(xiàn)象,，并對實驗現(xiàn)象進行分析，得出實驗結論,。

五,、教學手段及評價方式：實物呈現(xiàn)，實驗探究,，多媒體輔助教學,；側重學生學習過程中的參與意識，合作精神,，思路的綜合評價,。

六、教學過程：

（一）引入課堂：

以生活中的事例“黃銅（銅鋅合金）,，與黃金的外觀很相似,，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來鑒別它們呢,？”引入,，同學們能夠想到的多數(shù)是利用其物理性質(zhì)，告訴同學們除物理性質(zhì)以外還可以利用它們的化學性質(zhì),，引起學生的好奇心,，和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應,，比如鐵的生銹,，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等,，激發(fā)學生學習本節(jié)課的學習興趣,。

（二）復習舊知：

初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質(zhì),，讓學生認識金屬的通性,；復習和金屬相關的化學性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應,，活潑的金屬可以和酸,、鹽發(fā)生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況,，引出性質(zhì)和結構的相互關系,。

（三）提出問題：

在學習金屬跟氧氣的反應時，采取“回顧—引導—自學—討論—得出結論”的教學模式,。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應,，那么其他的金屬呢？從金,、鐵,、鎂和氧氣的反應看,，難易程度是不一樣的?？梢宰寣W生去思考：更多的金屬呢,？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況,。

（四）師生互動,，邊講邊實驗，探究鈉的相關性質(zhì),。

展示鈉的存放,，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的物理性質(zhì),；從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化,，讓學生自己提出問題并考，去認識鈉的化學性質(zhì)活潑,，并根據(jù)化合價自己去嘗試書寫反應方程式,。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念,，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣,，讓學生自己去取用，切割鈉,，提供必要的儀器讓學生去加熱鈉,，使之燃燒，觀察現(xiàn)象,，比較性的提出問題,，引出鈉的燃燒反應。從產(chǎn)物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì),，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉,。

（五）比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應,。

從鈉的反應和鎂,、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學生比較著做實驗,，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象,，讓學生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會一樣？認識到反應的發(fā)生,，體會到致密的氧化膜的保護作用,。讓學生在認真閱讀教材的基礎上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業(yè)讓學生進一步的拓展,，提高學生能動的學習和收集材料并加工整理的能力,。

（六）總結課堂：

總結性的讓同學們先講講這節(jié)課我們所學的知識點，讓后教師歸納一下,。在以布置一些針對性的作業(yè)結束課堂,。

金屬的化學性質(zhì)說課稿篇五

化學《金屬的化學性質(zhì)》教案

一、教學目標

【知識與技能】

能夠書寫na,、al與o2反應化學方程式;理解金屬的性質(zhì)與其原子結構之間的關系,。

【過程與方法】

通過實驗操作和觀察實驗現(xiàn)象，初步學會從實驗的角度探索和認識物質(zhì)的化學性質(zhì);

通過實驗發(fā)現(xiàn)化學問題,，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結構的關系,，學會在化學反應現(xiàn)象的過程中推導物質(zhì)性質(zhì)的方法

【情感態(tài)度與價值觀】

通過鈉的切割、鈉的燃燒等奇妙的化學實驗操作和精彩的化學現(xiàn)象,，感受化學世界的美妙變化,，提高學習化學的興趣。

二,、教學重難點

【重點】

鈉在不同條件下和氧氣的反應,。

【難點】

通過鈉在不同條件下的反應及產(chǎn)物的比較分析，深化金屬的性質(zhì)與金屬的原子結構之間的關系,。

三,、教學過程

環(huán)節(jié)一：新課導入

【教師提問】大家還記得我們學過哪些金屬嗎?它們有哪些性質(zhì)?

【學生回答】學習過鐵、銅等金屬,，具有的性質(zhì)：固體,、有金屬光澤、不透明,，具有導電性,、導熱性、延展性等;能夠以氧氣,、酸等反應……

【教師總結】那么像是鈉,、鋁等金屬有沒有不同于鐵、銅等金屬的性質(zhì)呢?這節(jié)課一起來學習《金屬與非金屬的反應》,。

環(huán)節(jié)二：新課教學

1.鈉與o2的反應

【教師指導】學生展示保存在煤油中的鈉,，提供小刀、濾紙等實驗用品,。

【學生實驗】取出一小塊金屬鈉,，用濾紙吸干煤油，用刀切開,，觀察新切面的顏色及變化,。

【教師提問】通過觀察與實驗，能夠總結出鈉的哪些性質(zhì)?

【學生回答】①保存在煤油中是為了隔絕空氣,，也說明鈉的密度比煤油小;②可以用小刀切開說明柔軟;③斷面的顏色很快發(fā)生改變,，說明常溫下,，金屬鈉在空氣中就會發(fā)生變化，說明鈉比鐵等金屬活潑很多;……

【教師提問】銀白色的光澤變暗是為什么呢?性質(zhì)發(fā)生了變化是不是生成了新的物質(zhì)?那我們可以寫出它的化學方程式嗎?

【學生回答】有白色物質(zhì)生成,，化學方程式為4na+o2=2na2o,。

【多媒體展示】把一小塊金屬鈉放在坩堝里并加熱，請學生觀察現(xiàn)象,。

【學生回答】鈉先熔化成銀白色小球后燃燒,，火焰呈黃色，最后生成淡黃色的`固體,。

【教師講解】鈉是一種活潑金屬,，容易與氧氣發(fā)生反應，條件不同時,，生成的物質(zhì)不同,。在加熱的情況下，會與o2劇烈反應,，生成過氧化鈉(na2o2),。

【教師提問】能否書寫鈉與氧氣在加熱時的反應方程式?

【學生書寫】

2.鋁與o2的反應

【教師引導】活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成了一層氧化膜,。有的氧化膜疏松,，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹等;有的氧化膜致密,，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化,，如鎂、鋁等表面的氧化膜,。

【教師提問】在做鎂條與氧氣的反應實驗時,，在點燃鎂條之前，常用砂紙打磨,，這樣點燃起來更加容易一些,，這是為什么?

【學生回答】除去鎂條表面的氧化膜。

【教師提問】鋁的情況是怎樣的?

【學生實驗】分別加熱未打磨和已打磨的鋁箔,，觀察有何現(xiàn)象?分析原因?

【學生討論之后回答】加熱未打磨的鋁箔,，鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤,，熔化不落下,。加熱已打磨的鋁箔，鋁箔也發(fā)紅卷縮,，變暗失去光澤,，熔化不落下。這是因為打磨后的鋁箔表面也很快形成氧化膜，因此與未打磨過的鋁箔現(xiàn)象一致,。

【教師提問】我們觀察到熔化的鋁并不滴落,，好像有一層膜兜著，這是什么原因?閱讀教材回答,。

【學生回答】鋁會與空氣中的氧氣生成氧化鋁(al2o3),，形成一層薄膜保護鋁，構成薄膜的al2o3的熔點高于al的熔點,，包在鋁的外面，因此熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來,。

【教師總結】鋁表面的氧化膜比較致密,，阻止了鋁的燃燒，我們平時用的鋁制品就是因為形成了致密的氧化膜,，才得以廣泛的應用,，同時這也是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因，下面大家可以寫出鋁與氧氣反應的化學反應方程式嗎?

【學生回答】

3.金屬性質(zhì)與原子結構之間的關系

【教師提問】為什么金屬易與空氣中的氧氣發(fā)生反應?請同學們結合金屬的原子結構進行回答,。

【學生回答,，教師總結】金屬元素的最外層電子數(shù)較少，最外層的電子容易失去,，單質(zhì)往往表現(xiàn)出還原性,，當遇到氧化劑時，就會發(fā)生氧化還原反應,。

【教師講解】常見的這些金屬,，除了能被氧氣氧化外，還能被氯氣,、硫等具有氧化性的物質(zhì)所氧化,，生成相應的氯化物或硫化物。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

小明家中有一只20世紀50年代初的鋁鍋,，至今仍保存完好,。該鋁鍋未銹蝕的主要原因是( )。

a.鋁不易發(fā)生化學反應

b.鋁不易被氧化

c.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應

d.鋁易被氧化,，但生成的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用

【答案】d,。

環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)

師生共同總結這節(jié)課的收獲。

布置作業(yè)：①課后習題;②課下認真閱讀教材或其它關于鋁的氧化膜的資料,。

四,、板書設計

金屬的化學性質(zhì)說課稿篇六

金屬的化學性質(zhì)

【教學目標】

（1）知識與技能目標:

①知道鐵、鋁,、銅等常見金屬與氧氣的反應 ②初步認識金屬活動性順序和置換反應 （2）過程與方法目標：

①初步學會運用觀察,、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息,。

②初步學會運用比較,、分類、歸納,、概括等方法對獲取的信息進行加工,，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣

3．情感態(tài)度與價值觀

（1）激發(fā)學生學習化學的興趣。

（2）培養(yǎng)勤于思考,、嚴謹求實,、勇于實踐的科學精神。

（3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系,。

【教學重難點】

重點是：通過實驗探究熟悉金屬活動性順序,。

難點是：運用金屬活動性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題

1．金屬活動性順序,。運用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應能否發(fā)生,，化學方程式的書寫（尤其含亞鐵的）。

【教學方法】

問題情景→實驗探究→得出結論→練習鞏固→聯(lián)系實際,。 實驗探究法,、問題教學法、討論法 【學法指導】探究法,、對比法,、討論法

【教具準備】

教師用具： 投影儀、鎂條,、鋁片,、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片,、酒精燈,、坩堝鉗、 火柴,、砂紙,。

學生用具： 稀鹽酸、稀硫酸,、硝酸銀溶液,、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液,、鋁絲,、銅絲、

鎂釘,、鋅粒,、銅片、鐵片、砂紙,、火柴,、試管（若干）。

【課時安排】

1課時

【教學過程】

【問題導入】 展示古代金,、銀,、銅、鐵等金屬制品的圖片,。

為什么有的保留這么完整,，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢,？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢,？

【互動合作】學生思考并回答問題?；貞浵嚓P反應的現(xiàn)象、條件,，書寫化學方程式,。 3fe＋2o

2fe3o42mg＋o2

2mgo 4al＋3o2

2al2o3

觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式,。

學生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例,。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應,。

【板書】課題2金屬的化學性質(zhì)

【課題引入】確切地說應該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用,。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的化學反應有哪些呢？它們反應的現(xiàn)象是什么,？化學方程式怎樣寫,？ 【展示】鎂、鐵燃燒的圖片

【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒,。

【補充】俗話說“真金不怕火煉”,、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明,，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應,，金最不活潑。 【板書】活動性：mg,、al＞fe＞cu＞au

【解說】這就解答了一開始提出的問題,。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重,。

銅活動性較弱,，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕,。 【思考】鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑,，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹,？在清洗鋁

制品時應注意些什么,？

學生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故,；若用鋼刷,、沙等來擦洗鋁制品,，容易把氧化鋁薄膜除掉,，從而起不到保護作用,。

【小結】鎂,、鋁在常溫下就能與氧氣反應,。如鋁在空氣中與氧氣反應,，其表面生成一層致密的氧化鋁（al2o3）薄膜,，從而阻止鋁進一步氧化,，因此,，鋁具有很好的抗腐蝕性能,。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因,。 【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應,，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度,，也可反映出金屬的活潑程度,。下面，我們就通過實驗來比較鎂,、鋅,、鐵、銅的活動性,。 【活動與探究】

將學生分成a,、b兩組。

a組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條,、鋅粒,、鐵片、銅片,，各加入約5 ml稀鹽酸,，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度,；用燃著的木條放在試管口,，觀察并記錄實驗現(xiàn)象,。

b組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象,。分組實驗并仔細觀察實驗現(xiàn)象,，記錄并通過比較、分析,，得出結論,。

【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】引導對信息進行處理,，并獲取結論,。 a組：mg+2hcl==mgcl2+h2↑ zn＋2hcl == zncl2＋h2↑fe+2hcl==fecl2+ h2↑ b組：mg+h2so4==mgso4+h2↑ zn +h2so4== znso4+ h2↑ fe+ h2so4==feso4 + h2↑

【交流】（1）鎂、鋅,、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣,，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。

（2）鎂,、鋅,、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈,，其次是

鋅,，然后是鐵。

（3）與酸反應時,，能生成氫氣的金屬活動性強；否則,，就較弱,。 （4）鎂、鋅,、鐵,、銅的金屬活動性由強到弱。

【導思】同學們,，你們的觀察真實可靠嗎,？ 【投影】 “金屬與鹽酸反應的比較”

【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀,，如何確定它們之間活動性順序呢,？

要求：對鋁、銅,、銀活動性順序的探究： 1,、 設計探究方案 2、 預測實驗現(xiàn)象 3,、 作出合理判斷

觀看圖片,，對照自己的探究反思

【展示】銅與硝酸銀反應圖片——銀樹,，鋁與硫酸銅溶液反應的圖片——銅樹。（若有條件,，演示銀與硫酸銅溶液反應）

【導入】我們作出了這么多探究,，但規(guī)律還是零碎的，請同學們將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來,。 【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū),，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結晶，我們應該加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚光大,。

【過渡】下面,，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學反應：

【討論】

回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應

猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難,。 【設計探究方案】

既可以按教材的方案設計,，也可以自己創(chuàng)新設計，但記錄必須真實,。

（當學生提出用ag與硫酸銅溶液反應,，不可否認方案的合理性，若有條件,，教師應事先作好準備）

在教師的引導下,，學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 2al＋3cuso4==al2(so4)3＋3cu cu＋2agno3==cu(no3)2＋2ag

【討論】請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì),、化合物的角度分析,，這些反應有什么特點？它與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同,？ 【學生各抒己見,，思考，回答】

這些反應的特點是：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,。其特點不同于化合反應和分解反應 【板書】置換反應

特點：a + bc = b + ac 【課堂練習】

有x,、y、z三種金屬,。x,、y、z分別放入稀鹽酸中,，x溶解并放出氫氣,，y、z無變化,；將y放入z的化合物溶液中無變化,；z放入y的化合物溶液中有y析出：則x、y,、z的活動性順序如何,？ 【布置作業(yè)】

1,、 設計一個實驗證明活潑性 zn ＞ fe ＞ cu 2、課后習題3,、6,、8

【板書設計】課題2金屬的化學性質(zhì) 一、金屬的化學性質(zhì) 1,、與氧氣的反應

2,、與酸的反應

3、與鹽溶液的反應

二,、金屬的活動性k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au

三,、置換反應

金屬的化學性質(zhì)說課稿篇七

金屬的化學性質(zhì)

教學目標：

1、知識目標

1）知道鐵,、鋁,、銅等常見金屬與氧氣的反應

2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應,，以及與鹽溶液的置換反應,，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3）能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷,，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題,。

2、過程與方法

1）認識科學探究的基本過程,，能進行初步的探究活動,。

2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息,，并能用圖表和化學語言表達有關信息,。

3）初步學會運用比較、歸納,、概括等方法對獲取的信息進行加工,。

3,、情感與價值觀

1） 激發(fā)學習化學的興趣

2） 培養(yǎng)勤于思考,、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神,。

3） 了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系 教學重點： 金屬活動性順序 教學難點：

對金屬活動性順序的初步探究 教學方法：

實驗探究 多媒體 課時： 一課時 教學過程： 復習提問：

什么是金屬材料,？金屬材料有什么共同性質(zhì)？ 情景導入：拿破侖的故事

在拿破侖時期,。一次宴會上,，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制,、銀 制的餐具,。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具,， 你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經(jīng)是 一國元首,。）

講授新課：

一,、金屬與氧氣的反應

1、在常溫下,，鎂和鋁可以和氧氣反應 2mg + o2 ===== 2mgo 4al + 3o2 ===== 2al2o3 2,、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應 3fe + 2o2 ==== fe3o4

高溫

2cu + o2 ==== 2cuo 3,、金在高溫時也不能與氧氣反應

結論：鎂和鋁比較活潑,，鐵和銅次之，金最不活潑 二,、金屬與酸反應

〔活動與探究〕 金屬與酸反應

高溫

金屬 鎂 鋅 鐵 銅

現(xiàn)象 （a組)稀鹽酸

溶解,，反應劇烈 有較多氣泡產(chǎn)生， 反應較劇烈 有少量氣泡產(chǎn)生

反應的化學方程式

（a組）稀鹽酸

mg + 2hcl ==== mgcl 2 + h2 zn + 2hcl ==== zncl2+ h2

有大量氣泡產(chǎn)生生,，金屬

fe + 2hcl ====fecl2+ h2

無明顯現(xiàn)象

四位先生的表情：

結論：金屬活動性 mg > zn > fe > cu 〔活動與探究〕鐵,、銅、銀的金屬活動性順序

原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反

應出來

思考：通過實驗1,、2,、3，你可分別得出什么結論,？ 能否據(jù)此得出鐵,、銅、銀的金屬活動性順序,？

回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅,。

實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。 結論：金屬活動性順序為 鐵 > 銅 > 銀.

三,、金屬活動性順序

k canamgalzn fe snpb(h)cu hg ag pt au

金屬活動性由強逐漸減弱

思考：你能看出以下反應有何特點,？

+ ++

四、置換反應

單質(zhì)

化合物

化合物

單質(zhì)

定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應,，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應,。

表達式：置換反應 a +bc ==b +ac 反應類型的比較

化合反應 a+b+…… == ab…… 分解反應 ab…… == a+b+…… 置換反應 a+bc == ac+b

判斷:由單質(zhì)和化合物反應，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應是否叫

置換反應,？ 回答：不是,，例如：

s + 2kno3 + 3c == k2s + 3co2 + n2

金屬活動性順序的應用 1、位置越靠前,，活動性越強

2,、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫

3,、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換

出來

練習：1,、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學反應?寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應,。

(1) 銀和稀鹽酸(2) 鋅和硫酸銅(3) 銅和硫酸鋅(4) 鋁和硝酸銀

2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似,，你能利用金屬的化學性質(zhì)采用兩種方法來鑒別它們嗎?

回答:用火燒變黑的為銅,，2cu + o2 ===2cuo放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅,，

zn + 2hcl == zncl2 + h2 ↑ 放入硝酸銀溶液,，能置換出銀的為黃銅，

zn+2agno3=== zn(no3)2+2ag

作業(yè)：新學案

教后：

高溫

金屬的化學性質(zhì)說課稿篇八

化學必修金屬課件

一,、教學設計理念

在介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎上,，本課題側重介紹金屬的化學性質(zhì)，重點介紹金屬和氧氣,酸等的反應,，以及金屬活動性順序,。

九年級的學生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力,，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期,，實驗是激發(fā)他們學習興趣的好方法。因此,，在本課題中,，我增強學生的主體意識，改進學生的學習方式,，將學習的主動權交給學生,。學生在前一階段的學習中已經(jīng)做過鎂條、鐵絲等在氧氣中反應的實驗,，為加深學生的感性認識,，特意讓學生補做鋁片、銅片與氧氣反應的實驗,，重點說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應,，但反應的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反應金屬的活潑程度,；如鎂,、鋁比較活潑，鐵,、銅次之,，金屬不活潑,。教材的重點放在對金屬活動順序的探究上,，采用實驗──討論的探究模式，通過對實驗事實的分析,，層層誘導,，由學生自己歸納得出置換反應的特點,，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序,。通過練習,，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題，使學生學以致用,，“做中學,，學中會”。

為節(jié)省時間,，在做金屬與酸的反應時把全班學生分為兩部分,，一半做金屬與稀鹽酸反應，一半做金屬與稀硫酸反應,。

二,、教學目標分析

知識與技能：

（1）知道鐵、鋁,、銅等常見金屬與氧氣的反應,。

（2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應,，以及與鹽溶液的置換反應,，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

（3）能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P的置換反應進行簡單地判斷,，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題,。

過程與方法：

(1)體驗和學習利用控制實驗條件進行科學探究的方法，學會運用控制實驗條件探究金屬活動性順序,。

(2)學習通過對實驗現(xiàn)象進行篩選,、對比、歸納,、分析,、進行信息處理，獲取科學結論的科學方法,。

情感態(tài)度與價值觀：

（1） 通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察,，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣,。

（2）培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考,、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神,。

（3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系,，提高學生解決實際問題的能力。

（4）在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂,。

三,、教學重難點：

重點：金屬活動性順序的理解和應用

難點：(1)用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發(fā)生。

(2)用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題,。

對實驗事實進行篩選,、分析、歸納,、綜合等科學方法的建構,。

四、執(zhí)教者自我分析：本人對新課標有一定的認識和理解,，能恰當?shù)奶幚斫滩?，正確制定課堂教學目標，根據(jù)教學對象,，選用合適的教學方法,，注重學生參與知識結構的過程。

五,、教學方法分析：

實驗探究法,；多媒體輔助教學法；小組合作交流,、討論,、歸納相結合的教學方法。

六,、教學準備：

多媒體課件,、試管、鑷子,、酒精燈,、坩堝鉗、鎂條,、鋁絲,、鋅粒、銅片,、稀鹽酸,、稀硫酸

七、教學過程設計：（第一課時）

師生雙邊活動細目

改進

意見

流?程

教師活動

學生活動

設計意圖

問題

情景

導入

展示：金戒指,，黃銅

視頻：不法分子以黃銅冒充黃金進行詐騙活動,。

討論：1．人們?yōu)楹螘袭?/p>

2．現(xiàn)請你設計一個實驗方案鑒別真假黃金。

【小結】前兩種方法利用的是金屬物理性質(zhì),，后一種方法利用的是金屬的化學性質(zhì),。

【過渡】要想更好的使用金屬,，就需要了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質(zhì),，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質(zhì)。

回答：通過測密度,；硬度不同,，相互刻畫；用火燒（“真金不怕火煉”）,，變黑的為黃銅,，不變色的為黃金……

問題導思，激發(fā)學生的學習興趣,。

培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的能力,。防止以后上當受騙，加強防范意識

探究活動一：

金屬與氧氣反應

大家觀察桌面上的鎂條,、鋁片,、銅片,把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生,？大家動手做這個實驗,。

請大家寫出以上反應的化學方程式,請一個同學到黑板上來寫

鐵在純氧中點燃能反應嗎？若能,，寫出反應的化學方程式,。

學生實驗

2mg+o

22mgo

2?2al

2o

3

22cuo

2fe

3o4

4

通過反應現(xiàn)象判斷產(chǎn)物并能書寫化學方程式。

說出實驗現(xiàn)象,，看誰觀察細致

設問

小結

“真金不怕火煉”說明了什么,？

金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎？有什么不同,？說明什么問題?

實驗表明,，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的,。如鎂,、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵,、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應,，但在高溫時能與氧氣反應?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時也不與氧氣反應,，根據(jù)上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度,，即金屬活動性,。

學生討論

金屬的活動性順序：

mg＞al＞fe，cu＞au

通過對比突破難點，并為金屬活動性順序做鋪墊,。

比喻：一個同學性格外向,，和誰都能來往，表現(xiàn)的很活潑,；而另一位同學性格內(nèi)向,，不太活潑

導入

鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕,？

學生思考

問題導思,，激發(fā)興趣，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際,、規(guī)范表達和綜合分析問題的能力,。

活動與探究二

1．用砂紙打磨鋁條表面，觀察表面顏色變化

2．然后將鋁條在空氣中放置一會兒,，再觀察表面顏色變化,。

巡視、指導學生實驗并提供幫助

1．為什么鋁條在打磨前后或放置前后顏色會有變化,？在打磨后鋁能接觸到什么物質(zhì)而發(fā)生反應,？

2．鋁在空氣中被氧化時分別生成al

2o

2，鋁為什么沒有繼續(xù)被氧化而一直腐蝕下去呢,？

【學生討論并回答】

【小結】鎂,、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應,，其表面生成一層致密的氧化鋁（al

2o

3）薄膜,，從而阻止鋁進一步氧化，因此,，鋁具有很好的抗腐蝕性能

聯(lián)系生活,，從學生熟悉的生活經(jīng)驗出發(fā)引入新課，激發(fā)學生的好奇心與求知欲,，激勵探究激情,。

感知al

2o

3

介紹過量的鋁對人體健康的影響，加強健康知識的教育

讓學生明白事物的兩面性

過渡

【設問】金屬與酸反應現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢,？同學們可以先提出自己的假設,，設計實驗方案，通過實驗來探究這個問題,。

猜想,、假設、設計實驗方案,。

激發(fā)學生興趣,，培養(yǎng)學生思維推理能力和實驗設計能力

探究活動三：金屬與稀酸的反應

學生分組實驗,四人一組,

兩人做金屬與稀鹽酸

反應,，兩人做金屬與稀硫酸反應

【提示】

按操作規(guī)范進行實驗，認真觀察現(xiàn)象,。

【巡視,、指導實驗】

討論:1．如何控制實驗條件?

2．如何應用比較方法?

3．如何收集并記錄實驗信息?

a組：金屬與稀鹽酸的反應

b組：金屬與稀硫酸的反應

培養(yǎng)實驗操作能力、觀察能力,、思維推理能力和同學間的`合作使學生通過活動,，自己發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序，既有所獲,，又體驗了成功的x感,。

獲得科學探究方法:控制變量法,對比實驗法

知識延伸：為何實驗室制取氫氣用zn和稀硫酸,，而不用mg或cu

強調(diào):鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應,生成物中鐵元素為+2價

討論

小結

【引導學生進行討論,、交流和展示探究結果】

學生進行討論、交流,。展示探究結果：鎂,、鋅、鐵,、銅的金屬活動性由強到弱依次為mg＞zn＞fe＞cu

在討論,、交流中，吸取別人有益的意見,，讓不同的意識在碰撞中相互同化,。

設問

在鎂、鋅,、鐵,、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸,、稀硫酸發(fā)生反應,？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應,？由此你能把金屬分為哪兩類,？哪類金屬活潑些?

思考、討論并得出結論,。結論：可分為能與鹽酸,、稀硫酸發(fā)生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬這兩類,。

為后面學習金屬活動順序時,，為什么會出現(xiàn)氫元素打下基礎。

指導

閱讀

欣賞課本圖8－13?金屬與鹽酸反應的比較,。

觀看動畫,，對照自己的探究反思：（驚呀,，笑）：

創(chuàng)設輕松和諧的探究氛圍，發(fā)展學生想象力,，將真實事物以“圖景“形式與學生的認知特點協(xié)調(diào),。

也可以用動漫形式表現(xiàn)，效果更好,。

投影

[過渡]大家觀察這幾個化學方程式

mg+2hcl==mgcl

2+h

2↑

2so

4==znso

4+h

2↑

2so

4==feso

4+h

2↑

置換反應：a+bc→ac+b

[講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應,。

思考,，回答：

這些反應的特點是:?由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應,。

比較

培養(yǎng)學生分析問題能力和實事求是的科學態(tài)度,。

使學生在交流中互相啟發(fā)，相互激勵,，發(fā)展和完善自我

課堂

練習

1．家用鋁鍋,、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？

2．不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者,，小明在市場上買了一枚銀元,，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。

3．如何鑒別真假黃金,？你能有幾種方法,？看誰想的更多

練習、鞏固,。

聯(lián)系生活,，使學生學以致用，能運用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發(fā)生,，解釋某些與生活有關的化學問題,。體會“生活處處有化學”。

知識延伸：能否用其他溶液如硝酸銀溶液來鑒別,？為什么,？

為后面學習打下伏筆

小結

①通過本節(jié)課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質(zhì),？

②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方,？

學生自主總結本節(jié)課的主要內(nèi)容。評價自己在本節(jié)課的啟示和收獲,。

為下節(jié)課進一步得出金屬活動性順序搭臺階

布置

作業(yè)

家庭小實驗：收集幾種金屬,，取少量分別放入幾個小玻璃杯中,，然后向各個玻璃杯中加入一些醋?(主要成分是醋酸)，仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象,。試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬活動性的差異,。

板

書

設

計

課題2?金屬的化學性質(zhì)

一、金屬的化學性質(zhì)

1,、金屬與氧氣的反應

2mg+o

22mgo?????4al+3o

2?2al

2o

3

22cuo??????3fe+2o

2fe

3o4

4

金屬的活動性：

mg＞al＞fe,，cu＞au

二、金屬與酸的反應

mg+2hcl==mgcl

2+h

2↑???zn+h

2so

4==znso

4+h

2↑

2so

4==feso

4+h

2↑??zn+2hcl==zncl

2+h

2↑

2+h

2↑??? mg+h

2so

4==mgso

4+h

2↑

金屬的活動性：mg＞zn＞fe＞cu

三,、置換反應：a+bc→ac+b

課

后

反

思

新課程標準下的初中化學課堂教學,，已經(jīng)不僅是傳授基本知識和技能，更重要的是要通過有效的教學手段,，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng),，促進其提高。因此,，教師在觀念上必須真正轉變,，找準自己在教學過程中的角色,；在教學設計上,，要切實以“學生發(fā)展”為本，利用一切條件創(chuàng)設情景,，讓學生主動參與到學習過程中,，通過師生互動、生生互動,，不斷建構和豐富自己的知識,。讓學生敢于和善于提出自己的見解和新方法，讓學生初步掌握了科學探究的方法和思維方法,，培養(yǎng)了學生的實驗能力,、觀察能力、實事求是的科學態(tài)度以及創(chuàng)新精神,。

主要的缺陷是時間較為緊張,，課堂上學生極為興奮，控制探究的進程較難,。課堂各種活動亦應作好更充分的準備,，多媒體應用盡可能貼切，實驗探究安排亦應更合理（如金屬與稀硫酸,、稀鹽酸反應,，將學生分為兩部分分別進行以節(jié)約時間）。

金屬的化學性質(zhì)說課稿篇九

九年級化學化學金屬的化學性質(zhì)教學反思

九年級化學化學金屬的化學性質(zhì)教學反思

在這節(jié)課的實施過程中,，我能夠很好地完成了復習與歸納,、體驗生活與化學,、活動與探究、知識規(guī)律與應用四大板塊的教學設計,，抓住了金屬的兩大化學性質(zhì)和金屬活動性強弱兩條主線,，學生能夠從中獲得知識并加以應用。

本節(jié)課的成功之處有：

1,、我在設計金屬與酸反應的實驗上,，進行了實驗改進：把表面皿隔成四塊，先倒入酸后按順序放入銅,、鐵,、鋅、鎂,。通過改進后的實驗不但節(jié)省時間避免操作的重復,，而且是在同一個容器里發(fā)生反應，在相同的條件下進行比較,，更利于實驗現(xiàn)象的觀察比較,，更能說明問題。

2,、聯(lián)系生活,，激發(fā)學生的學習興趣，產(chǎn)生對新知識的渴望,，并能應用掌握的知識解釋與生活有關的化學問題,。 如：在講完金屬的化學性質(zhì)一節(jié)后，我設計了這樣一道題目：現(xiàn)在新人結婚流行送黃金飾品,，但市場上的黃金飾品中的假貨常常魚目混珠,，目前社會上有一些不法分子，以銅,、鋅合金(金黃色,，俗稱黃銅，銅和鋅保持各自單質(zhì)的化學性質(zhì))假冒黃金,，進行詐騙活動,。請你設計一個實驗證明某金黃色金屬塊是真金還是黃銅，要求寫出實驗方法,，現(xiàn)象和結論,。這道題與學生的日常生活緊密聯(lián)系，學生個個都躍躍欲試,，通過自己設計方案,，討論與交流，在教師的點撥下得出了一些驗證方法。課后再讓學生拿來家里的黃金飾品進行驗證是否是真金,。那一刻,，同學們積極參與，高潮迭起,，真正體會到自主交流而取得成功的樂趣,。體現(xiàn)了“生活中有化學”，學生的主體性得到充分發(fā)揮,。

3,、學生在實驗中，感受了分工與合作的實踐樂趣,，提高實驗技能,，培養(yǎng)良好的科學態(tài)度。

教學中教師能夠創(chuàng)設問題情境,，學生能夠暢所欲言,，交流自己的意見和想法，氛圍熱烈,、和諧.如：“有一組的同學在做銅絲放火上加熱時看到的不是銅絲變黑而是變成綠色,，就及時的提出，說明學生的實驗技能和科學態(tài)度逐漸形成”,。

4,、以提問的方式開始新課，激發(fā)學生的興趣,。由懸念引發(fā)后面的教學內(nèi)容,，學生容易接受,。

5,、結合本校實際，強調(diào)化學反應方程式的書寫,，

6,、本節(jié)有很多實驗，學生學習有勁,，在學習過程中一定要把現(xiàn)象與結論進行很好的引導,，結論很容易得出，有利于培養(yǎng)學生的實驗探究的能力,。

7,、有關金屬活動順序表的學習運用諧音的方法，容易記憶,，降低了學生的記憶難度,。

本節(jié)課的不足之處有：

1、 在引導學生方面做得不夠好,，以后要從這方面去學習實踐

2,、對學生實驗過程中出現(xiàn)的一些突發(fā)問題處理的不夠好,。

3、在書寫化學方程式時沒有注意按照方程式的書寫步驟去完成,，以后要注意改正,。

4、由于思維能力關系等因素,，造成了課堂節(jié)奏,，不夠緊湊，引導和表達還不夠精準,，造成懸念力度不強,。如：學生對金屬發(fā)生變化時的現(xiàn)象、激烈程度進行比較和分析不夠明顯,。

可能還有一些不足之處沒有發(fā)現(xiàn),，俗話說得好“當局者迷，旁觀者清”希望各位同行多多指點,，我會在以后的教學中改進過來爭取做得更好,。

金屬的化學性質(zhì)說課稿篇十

九年級化學下冊《金屬的化學性質(zhì)》教案

教學目標

知道鐵、鋁,、銅等常見金屬與氧氣的反應,，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反應,。

通過對金屬活動性順序的學習,，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題,。

通過活動與探究,，培養(yǎng)學生細致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習慣、從細微實驗現(xiàn)象差別分析得出實驗結論的能力,，形成科學,、嚴謹?shù)闹螌W精神。

重點和難點

金屬與氧氣反應,；金屬活動性順序,；置換反應的判斷

實驗準備

教師：鎂條、鋅片,、鐵片,、銅片、稀鹽酸,、稀硫酸,、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液,、硝酸銀溶液和多媒體課件,。

學生：鑷子、試管夾,、試管架,、試管、砂紙,、火柴,、酒精燈、小木條,。

課時安排

2課時

教學過程

第 一 課 時

創(chuàng)設情境引入

多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈,、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀,、鎂條,。

從學生熟悉的裝飾品入手，有力地激發(fā)了學生尋求“金屬為什么會變色”的欲望,。

問題

是否為各種金屬的本質(zhì)顏色?

不是本質(zhì)顏色的原因是什么,？

學生活動

①學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）

物質(zhì)

本色

觀察到的顏色

是否

變色

原因

（猜想）

②猜想鎂條、鐮刀變色的原因,。

③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么,？

學生討論、小結：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應,，有的不能,。如（化學方程式）：3fe+2o2fe3o4。

從生活中的普通現(xiàn)象得到金屬能與酸反應這一性質(zhì),，無生硬感和灌輸感,，可謂水到渠成。

銜接生活小知識

綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑,？

在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑,；蘋果、梨子用鐵刀切了以后,，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢,？

教師講解：這是因為綠豆,、蘋果、梨子與多種水果的細胞里,，都含有鞣酸,，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮,，會生成一些黑色的鞣酸鐵,，所以會變黑。

問題： 從剛才的生活小常識中你有什么啟示,？

過渡自然,。

由生活常識創(chuàng)設情境，激起學生強烈的好奇心,，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”,，學生也覺得“學習化學真有用”。

學生猜想：金屬與酸可能會發(fā)生反應,。

活動與探究：探究金屬能否與酸反應,。（從以下幾方面進行觀察）

金屬

是否有氣體產(chǎn)生

速度

用燃著的木條放在

試管中，有何現(xiàn)象

學生完成表格,，討論,、交流。

通過學生自己提出問題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結,，使學生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發(fā)現(xiàn)的,，既有所獲，又體驗了成功感,。

知識情景再現(xiàn)

①觀察漫畫,。

②補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛,、白金戒指與硫酸反應的現(xiàn)象,。

問題：從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現(xiàn)或有哪些收獲？

學生回答：

①不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應,。

②金屬種類不同,，與酸反應的劇烈程度不一樣。

③產(chǎn)生的氣體能燃燒,，經(jīng)檢驗是氫氣,。

學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導）

①mg+2hcl=mgcl2+h2↑

②zn+2hcl=zncl2+h2↑

③fe+2hcl=fecl2+h2↑

問題1：根據(jù)與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應,，即它們的金屬活動性如何,？

問題2：①上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應,？②上述幾個反應有何共同點,？

借助教學的輔助手段，讓知識再現(xiàn),，有利于突破難點,，掃清障礙,。

學生討論、歸納

反思小結：

①mg,、fe,、zn、cu的金屬活動性依次減弱,。

②置換反應的定義,。

聯(lián)想與運用：

1.多媒體展示：下列反應是否都是置換反應？

+cuo=cu+co2

+cuso4=feso4+cu

4hco3=nh3↑+co2↑+h2o↑

2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠,，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金,，進行詐騙活動。因為單純從顏色,、外形上看,，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分?，F(xiàn)請你設計兩種實驗方案鑒別真假黃金,，要求寫出實驗方法、現(xiàn)象和結論,。

反思小結

①通過本節(jié)課的學習,，你知道了金屬的哪些化學性質(zhì)？

②你還有哪些收獲或疑惑不解的.地方,？

鞏固與練習

①課本p14 1,、3、4,。

②課后小實驗：sn,、pb、ag與稀鹽酸反應,。

看似練習,，實為伏筆，為下節(jié)課進一步得出金屬活動性順序搭臺階,。

第 二 課 時

復習鞏固

你知道了金屬的哪些化學性質(zhì),，并寫出有關的化學方程式。

①能與o2反應：4al+3o2=2al2o3,。

②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應：

mg+2hcl=mgcl2+h2↑

fe+h2so4=feso4+h2↑

質(zhì)疑激趣（小故事）

奇怪的天平：趣味化學小組的張同學,，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯,，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液,，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質(zhì)量相等的鋁球,，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中,，這時天平兩端繼續(xù)保持平衡。過一會兒,，將鋁球取出,，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病,，還是其他什么原因,？

問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜,？

學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應,，而另一種沒有。

學生驗證猜想

①教師展示：鋁絲,、硫酸銅溶液,、硫酸鎂溶液。

②學生探究,，完成下表：

藥品

實驗現(xiàn)象

結論

鋁與硫酸銅溶液

鋁與硫酸鎂溶液

③教師補充：鐵絲,、銅絲、硝酸銀溶液,、硫酸銅溶液,、硫酸鋁溶液。

④學生實驗“自助餐”,，完成下表中的任意兩個,。

反應物質(zhì)

實驗現(xiàn)象

結論

⑤學生交流。

問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發(fā)現(xiàn),？

學生1：我發(fā)現(xiàn)鋁能與硫酸銅溶液反應而不能與硫酸鎂溶液反應,，知道了天平不平衡的原因。

學生2：我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅,、銀,，不能置換出鋁。

學生3：我發(fā)現(xiàn)鐵,、銅不能置換出鋁,，但能置換出銀。

問題：根據(jù)你的發(fā)現(xiàn),，你能分析一下原因嗎,？

學生分析：

①鋁能置換出銅、銀,，說明鋁的活動性比銅,、銀強。

②鐵能置換出銅,、銀,，說明鐵的活動性比銅,、銀強。

③鐵,、銅不能置換出鋁,，說明鋁的活動性比鐵、銅強,。

學生歸納：fe,、cu、al,、ag的活動性順序從強到弱是al,、fe、cu,、ag,。

教師引導學生歸納：金屬活動性順序k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au。

問題與啟示

問題：①是不是所有的金屬都能與酸反應,？

②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來,？

啟示：①金屬與酸發(fā)生反應的條件。

②金屬與金屬化合物溶液反應的條件,。

反思小結

①歸納金屬的化學性質(zhì)：與氧氣反應,、與酸反應、與金屬化合物溶液反應,。

②金屬活動性順序應用：置換反應的條件,。

練習與鞏固

1教材p14 5、6,、7,、8

2下列物質(zhì)能由金屬與酸直接反應生成的是（ ?）

acucl2 ?bfecl3 ?czncl2 ?dagcl

3下表是某種常見的金屬的部分性質(zhì)：

顏色、狀態(tài)

硬度

密度（g/cm）

熔點（℃）

導電性

導熱性

延展性

銀白色固體

較軟

2.70

660.4

良好

良好

良好

將該金屬投入稀鹽酸中,，可產(chǎn)生大量的無色氣體,。根據(jù)上述信息回答以下問題：

①試推斷該金屬可能的一種用途。

②該金屬的活動性比銅,。（填“強”或“弱”）

③請自選試劑,、設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：

你的一種猜想

驗證方法

現(xiàn)象

結論

④若這種金屬就是鋁,，而有些不法商販為了牟取暴利,，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設計一個方案,，幫助鑒別這些飾品的真?zhèn)巍?/p>

金屬的化學性質(zhì)說課稿篇十一

一,、教學目標

（一）知識與技能

1．初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題,。

2．能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P的置換反應進行簡單地判斷,，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題,。

（二）過程與方法 通過探究金屬和化合物溶液的反應，判斷金屬活動性順序,。

（三）情感態(tài)度與價值觀 在實驗操作中,，獲得科學方法的體驗,，養(yǎng)成實事求是的科學精神和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度,，激發(fā)學習化學興趣

二、教學重點

1．金屬和化合物溶液反應

2．探究金屬活動性順序

三,、教學難點

判斷金屬活動性強弱

四,、教學準備

教學設備（投影儀，計算機）,、試管,、試管架、鋁片,、鐵片,、銅片、硝酸銀溶液,、硫酸銅溶液,、硫酸鋅溶液

五、教學過程

教師活動

新課導入3分鐘 通過對金屬化學性質(zhì)的學習,，你能說出用哪些化學方法可以鑒別金和銅鋅合金,。 還有沒有其他的方法來鑒別呢？

學生活動

學生回憶上節(jié)課學習的金屬和氧氣,、酸反應,，回答鑒別真假黃金的方法。

設計意圖

復習舊知識,，引入新知識,。

新課教學25分鐘

鐵和硫酸銅溶液能夠發(fā)生反應，那么鐵能和其他金屬化合物的溶液反應嗎,？ 其他金屬能和硫酸銅溶液反應嗎,？

教師在學生實驗時進行指導。 金屬和化合物溶液能夠反應,，說明了什么,？

展示金屬和酸反應，金屬和化合物溶液反應的方程式,，從中找出共同點,，得出置換反應的定義。 學生猜想并設計實驗探究金屬和化合物溶液的反應,。

實驗結束后,，根據(jù)現(xiàn)象填寫實驗報告,。 學生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應，說明金屬比化合物中的金屬活潑,。 總結出金屬和鹽酸,、稀硫酸反應，金屬和化合物溶液的反應是置換反應,。 培養(yǎng)學生猜想能力,、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力,。 體會實驗探究的一般過程,，體驗探究學習的樂趣。 在實驗探究活動中,，體驗到互助,、合作的快樂。在交流和表達中提高學生的語言交流能力,。

經(jīng)過大量的實驗,，得出常見金屬的活動性順序：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au。根據(jù)剛才的實驗結合金屬活動順序表,，你能獲得哪些信息,？

學生思考，討論后回答： 金屬活動性順序從左到右依次減弱,，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸,、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來,。 培養(yǎng)學生分析問題,、概括總結的能力。 判斷金屬活動性強弱的方法有幾種,？

學生回憶本節(jié)課內(nèi)容后,，回答

（1）與氧氣反應。根據(jù)與氧氣反應的難易和劇烈程度判斷,。

（2）與鹽酸或稀硫酸反應,。根據(jù)能否反應、反應劇烈程度判斷,。

（3）與另一種金屬化合物溶液反應,。

根據(jù)金屬能否和金屬化合物的溶液反應。 概括第一課時和本課時所學知識,，培養(yǎng)學生分析問題,、解決問題的能力。

學完本課題，你還可以用哪些化學方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?/p>

學生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中,，表面有灰黑色物質(zhì)（紅色物質(zhì)）出現(xiàn),，則是假黃金，無現(xiàn)象是真金,。 讓學生體會到化學來源于生活,，并服務于生活。

課堂小結2分鐘

金屬的化學性質(zhì)說課稿篇十二

課題2 金屬的化學性質(zhì)

教學目標：

1,、知識目標

1）知道鐵,、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應

2）初步認識常見金屬與鹽酸,、硫酸的置換反應,，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題,。

3）能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題,。

2,、過程與方法

1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動,。

2）初步學會運用觀察,、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息,。

3）初步學會運用比較,、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工,。

3,、情感與價值觀

1） 激發(fā)學習化學的興趣

2） 培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實,、勇于實踐的科學精神,。

3） 了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系

教學重點：

金屬活動性順序

教學難點：

對金屬活動性順序的初步探究

教學方法：

實驗探究 多媒體

課時： 一課時

教學過程：

復習提問：

什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì),？

情景導入：拿破侖的故事

在拿破侖時期,。一次宴會上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴,，都選用金制,、銀 制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具,， 你知道這是為什么嗎,？（當時拿破侖已經(jīng)是 一國元首。）

講授新課：

一、金屬與氧氣的反應

1,、在常溫下,，鎂和鋁可以和氧氣反應

2mg + o2 ===== 2mgo

4al + 3o2 ===== 2al2o3

2、在高溫時,，鐵和銅也可以和氧氣反應

3fe + 2o2 ==== fe3o4 高溫 2cu + o2 ==== 2cuo

3,、金在高溫時也不能與氧氣反應

結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之,，金最不活潑

二,、金屬與酸反應

〔活動與探究〕 金屬與酸反應

高溫 金屬 鎂 鋅 鐵 現(xiàn)象 （a組)稀鹽酸屬溶解，反應劇烈 有較多氣泡產(chǎn)生,， 反應較劇烈 有少量氣泡產(chǎn)生 反應的化學方程式 （a組）稀鹽酸 mg + 2hcl ==== mgcl 2 + h2 zn + 2hcl ==== zncl2+ h2有大量氣泡產(chǎn)生生,，金fe + 2hcl ====fecl2+ h2

無明顯現(xiàn)象 四位先生的表情： 銅

結論：金屬活動性 mg > zn > fe > cu

〔活動與探究〕鐵、銅,、銀的金屬活動性順序

原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反

應出來

思考：通過實驗1,、2、3,，你可分別得出什么結論,？

能否據(jù)此得出鐵、銅,、銀的金屬活動性順序,？

回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。

實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵,。 結論：金屬活動性順序為 鐵 > 銅 > 銀.

三,、金屬活動性順序

k canamgalzn fe snpb(h)cu hg ag pt au

金屬活動性由強逐漸減弱

思考：你能看出以下反應有何特點？

+

四,、置換反應 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì)

定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應,，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。

表達式：置換反應 a +bc ==b +ac

反應類型的比較

化合反應 a+b+…… == ab……

分解反應 ab…… == a+b+……

置換反應 a+bc == ac+b

判斷:由單質(zhì)和化合物反應,，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應是否叫

置換反應,？

回答：不是，例如：

s + 2kno3 + 3c == k2s + 3co2 + n2

金屬活動性順序的應用

1,、位置越靠前,，活動性越強

2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸,、 稀硫酸中的氫

3,、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來

練習：

1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學反應?寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應,。

(1) 銀和稀鹽酸(2) 鋅和硫酸銅

(3) 銅和硫酸鋅(4) 鋁和硝酸銀

2,、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學性質(zhì)采用兩種方法來鑒別它們嗎?

回答:用火燒變黑的為銅，2cu + o2 ===2cuo

放入稀鹽酸中,，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅,，

zn + 2hcl == zncl2 + h2 ↑ 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅,，

zn+2agno3=== zn(no3)2+2ag

作業(yè)：新學案

教后：

高溫

第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)

一,、教材內(nèi)容分析

本節(jié)課內(nèi)容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上,，學習鈉,、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比,，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規(guī)律,。

二、教學對象分析

1．在初三階段學習了一年的化學知識,，對金屬的活動順序,、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應來判斷金屬的活動順序,。

2,、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象,，在“通過實驗探究獲得關于物質(zhì)知識”的方面具有一定能力。

三,、教學目標

1,、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式,，鞏固和加深初中有關金屬化學性質(zhì)的知識和規(guī)律

2,、通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學生觀察和歸納能力,，掌握研究物質(zhì)的一般方法

3,、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應,，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應的知識,，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運用，培養(yǎng)學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情

4,、掌握在一般情況下,，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法

5,、通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取用,、酒精燈的使用等基本實驗技能

四、教學策略

1．舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課,，通過對比鎂,、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題,。

2．以實驗探究的方法,，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應,，并分析其在不同條件下反應的產(chǎn)物,；通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用

3．通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動順序表,，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應,、劇烈程度有關

通過圖表歸納出鈉、鋁,、鐵,、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統(tǒng)化,。

五,、教學過程

[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的,，在家里呢,？

[學生回答] 水龍頭、鐵凳,、鐵窗筐,，鐵架臺??

[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑,。今天我們再來進一步學習有關金屬的化學性質(zhì),。

[板書]第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)

[學生活動] 根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學習過的反應,，書寫有關化學方程式

[提出問題]這些反應都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學性質(zhì),？

[歸納復習] 金屬與鹽反應 金屬與酸反應 金屬與氧氣反應

[板書] 一.金屬與氧氣的反應

[投影]鎂、鋁,、鐵分別與氧氣反應的圖片,。

[設問] 是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？