作為一位杰出的教職工,，總歸要編寫教案,，教案是教學(xué)活動(dòng)的總的組織綱領(lǐng)和行動(dòng)方案。寫教案的時(shí)候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢,？以下是小編為大家收集的教案范文,，僅供參考,，大家一起來看看吧,。

人教版高中化學(xué)教學(xué)教案設(shè)計(jì)篇一

1,、使學(xué)生了解空氣的組成,，空氣的污染和防止污染,；了解稀有氣體的化學(xué)特性和用途。

2,、通過空氣中氧氣含量的測定實(shí)驗(yàn),，培養(yǎng)學(xué)生的分析思維能力和觀察能力。

3,、通過人類認(rèn)識空氣的簡史介紹,，使學(xué)生認(rèn)識到進(jìn)行科學(xué)探索，必須具有嚴(yán)肅認(rèn)真,、實(shí)事求是的科學(xué)精神和態(tài)度,。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來的危害,，以增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識,。

教學(xué)方法

談話、研討,、講解相結(jié)合的啟發(fā)式教學(xué)

教學(xué)過程

〔引言〕在我們?nèi)祟惿娴沫h(huán)境當(dāng)中,，時(shí)時(shí)處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質(zhì)，它跟我們的生活最密切,，它既是一切動(dòng)植物生命的支柱,，也是重要的、廉價(jià)的自然資源,，它就是我們在小學(xué)自然課上已經(jīng)學(xué)到,，今天將要進(jìn)一步學(xué)習(xí)的空氣。

〔提問〕空氣就在我們的周圍,，你對它已有哪些了解,？

（提示：它是一種單一的物質(zhì)嗎？它主要由哪些成分組成,？）

人教版高中化學(xué)教學(xué)教案設(shè)計(jì)篇二

專題3 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

【專題目標(biāo)】

1,、掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù),、質(zhì)子數(shù),、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系,。

2,、掌握元素周期表（長式）中0族元素的原子序數(shù)和電子排布。

3,、以第3周期為例,，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價(jià),、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,；以ⅰa族和ⅶa族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,。

【經(jīng)典題型】

題型一：幾個(gè)量的關(guān)系（ x）

例1 已知某元素的陽離子r2+的核內(nèi)中子數(shù)為n,，質(zhì)量數(shù)為a，則mg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 （ a ）

a. b.

c. (a-n+2)mol d.

點(diǎn)撥： 由a→m→n→n

規(guī)律總結(jié)：

質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)

離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)

鞏固：1 以na表示阿佛加德羅常數(shù),，下列說法中正確的是 （ b ）

a 53g碳酸鈉中含na個(gè)co32- b 0.1moloh-含na個(gè)電子

c 1.8g重水(d2o)中含na個(gè)中子

d 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2l臭氧中含na個(gè)氧原子

題型二：0族元素的原子序數(shù)和電子排布及電子排布的規(guī)律運(yùn)用

例2 寫出10電子的微粒的化學(xué)式

指出53號元素在周期表中的位置

點(diǎn)撥：10電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)→ne→以ne為中心→左右移動(dòng)

54號元素是第5號0族元素→回答的是53號→前推一位

規(guī)律總結(jié)：

0族元素的原子序數(shù)和電子排布的規(guī)律很強(qiáng)：2,、10、18,、36,、54、86,、118相隔二個(gè)8,、二個(gè)18、二個(gè)32;8,、18,、32就是該周期容納的元素種類。陰,、陽離子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就是向最近的0族靠,。

例3 r為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2,。它可能形成的含氧酸根離子有①r2o42-,、②ro4-、③r2o32-,、④ro3-,。下列判斷正確的是 （ bc ）

a. 當(dāng)它形成①時(shí)，不可能形成④ b. 當(dāng)它形成②時(shí),，不可能形成③,、④

c. 當(dāng)它形成①時(shí)，不可能形成②,、③ d. 當(dāng)它形成②時(shí),，可以形成①

點(diǎn)撥：易漏解應(yīng)全面思考

規(guī)律總結(jié)：

⑴核外電子是由里向外,，分層排布的。

⑵各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè),；最外層電子數(shù)不得超過8個(gè),，次外層電子數(shù)不得超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個(gè),。

⑶以上幾點(diǎn)互相聯(lián)系,。

核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。

鞏固：2 具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬的是 （ cd ）

a. 最外層只有1個(gè)電子 b. 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半

c. m層電子數(shù)為k層電子數(shù)的一半 d. k,、l層電子數(shù)之和比m,、n層電子數(shù)之和大1

3 分別處于第二、三周期的主族元素a和b,，它們的離子的電子層相差2層。已知a處于第m族,；b處于第n族,；a只有正化合價(jià)。則a,、b原子核外電子總數(shù)分別為 （ d ）

a. m,、n b. 3、7 c. m-2,、10n d. m+2,、n+10

題型三：推斷元素原子序數(shù)差

例4 若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這☆☆兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 (d)

a. 1 b. 2 c. 5 d. 6

點(diǎn)撥：設(shè)兩種元素的符號分別為x和y,，則化合物的化學(xué)式為x2y3,，即x為+3價(jià)，y為-2價(jià),，在短周期元素中滿足此要求的x元素有5b,、7n、13al,，y元素有8o和16s,。

規(guī)律總結(jié)：

從化合價(jià)入手或從直覺----代表物入手都可以。

鞏固：4 周期表前20號元素中,，某兩種元素的原子序數(shù)相差3,，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子個(gè)數(shù)之比為1︰2,。寫出這些化合物的化學(xué)式 ,。

題型四：位、構(gòu),、性三者關(guān)系

例5 下表是x,、y,、z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)： （ b ）

元素熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃與水的反應(yīng)導(dǎo)電性（純液體）

x-283-162不反應(yīng)不導(dǎo)電

y-10219放熱反應(yīng)，形成酸性溶液不導(dǎo)電

z680/劇烈反應(yīng),，生成h2,，并形成堿性溶液導(dǎo)電

若x、y,、z這三種元素屬于周期表中的同一周期,，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是

a. x、y,、z b. z,、x、y c. y,、x,、z d. z、y,、x

點(diǎn)撥：導(dǎo)電性→化合物類型,；與水反應(yīng)→氫化物的穩(wěn)定性

例6 砹(at)是原子序數(shù)的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是(a)

a. hat很穩(wěn)定 b. 易溶于某些有機(jī)溶劑

c. agat不溶于水 d. 是有色固體

點(diǎn)撥：位近性近

例7 在一定條件下,，ro3n-中和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：

ro3n- + f2 +2oh-=ro4- +2f-- +h2o 已知r為短周期元素,，則可知在ro3n--中，元素r的化合價(jià)是 ,；元素r在周期表中的位置是 ,。

點(diǎn)撥：離子方程式的電荷守恒和氟無正價(jià)

規(guī)律總結(jié)：結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),，位置體現(xiàn)性質(zhì),。

周期數(shù)=電子層數(shù)

主族數(shù)=最外層電子數(shù)=正價(jià)數(shù)

|正價(jià)|+|負(fù)價(jià)|=8

鞏固：5 x、y,、z是短周期元素的三種常見氧化物,。x跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是 ,；y和x的組成元素相同,，y的化學(xué)式是 ；1mol z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和,，在一定條件下,，y可以跟非金屬單質(zhì)a反應(yīng)生成x和z，單質(zhì)a是 ,。

6 同周期的x,、y、z三種元素,，已知它們的價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是hxo4,、h2yo4,、h3zo4，則下列判斷正確的是 ( )

a. 含氧酸的酸性：h3zo4>h2yo4>h3xo4 b. 非金屬性：x>y>z

c. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x,、y,、z順序由弱到強(qiáng)

d. 元素的負(fù)化合價(jià)的絕對值按x、y,、z順序由小到大

7 周期表中相鄰的a,、b、c三元素中,，a,、b同周期，a,、c同主族,。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41,。則這三種元素是a___s__,、b__cl___、c___o___（填元素符號）,。

隨堂作業(yè)：

1 設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n,，則下述論斷中正確的是

a. 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

b. 這種原子的相對原子質(zhì)量為m+n

c. 若碳原子質(zhì)量為wg,，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg

d. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量

2 x和y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，x元素的陽離子半徑大于y元素的陽離子半徑,，z和y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,，z元素的原子半徑小于y元素的原子半徑。x,、y,、z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 (d)

a. x>y>z b. y>x>z c. z>x>y d. z>y>x

3、同主族元素所形成的同一類型的化合物,，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似,，化合物ph4i是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是 ( )

a. 它是一種共價(jià)化合物 b. 在加熱時(shí)此化合物可以分解

c. 這種化合物不能跟堿發(fā)生反應(yīng) d. 該化合物可以由ph3跟hi化合而成

4在兩種短周期元素組成的化合物中,，它們的原子個(gè)數(shù)比為1:2,，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是 ( )

①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22

a. ①④ b. ①③④ c. ①②③④ d. ①②④

5根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷,，下列敘述不正確的是

a k層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的k層電子數(shù)相等

b l層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的l層電子數(shù)相等

c l層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的l層電子數(shù)相等

d m層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的m層電子數(shù)相等

6重水a(chǎn)與普通水b分別跟足量的金屬鈉反應(yīng),，下列敘述正確的是 ( )

a. a、b的質(zhì)量相等時(shí),，產(chǎn)生氣體的體積在同溫,、同壓下相等

b. a,、b的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等

c. a,、b的物質(zhì)的量相等時(shí),，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等

d. a,、b的物質(zhì)的量相等時(shí),，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等

7短周期元素x、y,，x的原子序數(shù)小于y的原子序數(shù),，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物a和b。已知在相同條件下,，a,、b的密度之比為15:22，且當(dāng)a,、b以體積比1:3混合后,，對h2的相對密度為20.25。試寫出x,、y的元素符號及a,、b的化學(xué)式。

8 a,、b,、c、d,、e五種元素,，它們的核電荷數(shù)按c、a,、b,、d、e順序增大,，c,、d都能分別與a按原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2形成化合物，cb可與ea2反應(yīng)生成c2a與氣體物質(zhì)eb4,，e的m層電子數(shù)是k層電子數(shù)的2倍,。請回答：

⑴寫出這五種元素的名稱：a________，b_________,，c________,，d________，e_______;

⑵畫出e原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________________;

⑶寫出d2a2和eb4的電子式：_____________,，_____________;

⑷寫出d單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________,。

9設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察,，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究,，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果：

單質(zhì)abcdefghij

熔點(diǎn)(℃)-150550160210-50370450300260250

與水反應(yīng)√√√√

與酸反應(yīng)√√√√√√

與氧氣反應(yīng)√√√√√√√√

不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)√√

相對于a元素的

原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0

按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律,，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：

a

b

h

10 已知1個(gè)n2o3分子的質(zhì)量為akg,，1個(gè)n2o5分子的質(zhì)量為bkg,，若以1個(gè)氧原子(16o)質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則no2的式量為_______________,。

11下表是元素周期表的一部分,。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列 （填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體,。

①a,、c、h ②b,、g,、k ③c、h,、1 ④d,、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量,，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去,。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

1、原子核對核外電子的吸引力 2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kj?mol-1)：

鋰xy

失去第一個(gè)電子519502580

失去第二個(gè)電子729645701820

失去第三個(gè)電子1179969202750

失去第四個(gè)電子955011600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量,。 。

②表中x可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素,。用元素符號表示x和j形成化合物的化學(xué)式 ,。

③y是周期表中 族元素。

④以上13種元素中,， （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多,。

人教版高中化學(xué)教學(xué)教案設(shè)計(jì)篇三

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1、通過讓學(xué)生親自做鈉及化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),，使學(xué)生加強(qiáng)對堿金屬及其化合物的性質(zhì)的認(rèn)識,。

2、使學(xué)生初步學(xué)會利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉和鉀及其化合物,。

3,、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)

1,、通過實(shí)驗(yàn)鞏固對鈉及化合物性質(zhì)的認(rèn)識,。

2,、對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與思考。

實(shí)驗(yàn)難點(diǎn)

提高學(xué)生的思維能力并初步培養(yǎng)其設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和評價(jià)實(shí)驗(yàn)的能力,。

實(shí)驗(yàn)用品

試管,、試管夾、燒杯,、膠頭滴管,、鐵架臺、酒精燈,、藥匙,、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm）,，帶導(dǎo)管的橡皮塞,、鉑絲、藍(lán)色鈷玻璃,、鋁箔,、火柴、小刀,、水槽,、鑷子、蒸發(fā)皿,、細(xì)長玻璃管,、脫脂棉、氣球,。

鈉,、na2o2、na2co3,、nahco3,、cuso45h2o、kcl的固體及溶液,、bacl2溶液,、稀鹽酸、酚酞試液,、澄清的石灰水,。

實(shí)驗(yàn)形式

單人單組

實(shí)驗(yàn)過程

[引入]本章我們主要學(xué)習(xí)了鈉及化合物性質(zhì)。本節(jié)課我們通過具體的實(shí)驗(yàn)來對這些知識加以鞏固,。

[板書]實(shí)驗(yàn)三堿金屬及其化合物的性質(zhì),。

[師]本節(jié)課我們主要進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

[板書]一、鈉的性質(zhì),。

1,、鈉與水反應(yīng)。

2,、鈉在空氣中燃燒,。

二、過氧化鈉的性質(zhì),。

1,、na2o2與水的反應(yīng)。

2,、na2o2與co2的反應(yīng),。

三、na2co3與nahco3的性質(zhì),。

1,、nahco3的不穩(wěn)定性。

2,、na2co3,、nahco3與酸的反應(yīng)。

3,、na2co3與nahco3的鑒別,。

四、用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)na＋,、k＋,、cu2＋。

[提問]1,、做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),，試管中為什么不能有氣體？

2,、在nahco3加熱分解的實(shí)驗(yàn)時(shí),，為什么要先將導(dǎo)管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈,？

3、做好焰色反應(yīng)的關(guān)鍵是什么,？

[注意]：

1,、不要用手直接接觸金屬鈉。

2,、實(shí)驗(yàn)中所取鈉塊不得超過黃豆粒大小,。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)]

[思考]：

1、如果將鈉與鹽酸溶液反應(yīng),，鈉是置換水中的h,，還是置換hcl中的h？

2,、一開始我們發(fā)現(xiàn)na用煤油保存,，經(jīng)過以上一系列的對鈉的性質(zhì)的研究，你能說出為什么嗎,？

4,、用鹽的固體或溶液做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，何者現(xiàn)象更明顯,？

[布置作業(yè)]填寫好本次的`實(shí)驗(yàn)報(bào)告,，并能熟練地寫出有關(guān)化學(xué)方程式。

人教版高中化學(xué)教學(xué)教案設(shè)計(jì)篇四

知識目標(biāo)

使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì),，掌握氫氣的可燃性,、還原性，并了解有關(guān)的實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象以及注意事項(xiàng),；

根據(jù)氫氣的性質(zhì)了解其主要用途,；

從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑,。

情感目標(biāo)

通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學(xué),，進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。

教學(xué)建議

在講氫氣的性質(zhì)之前,，學(xué)生已學(xué)過氧氣的性質(zhì),、制法和氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法。教師根據(jù)學(xué)生已有的知識水平,、化學(xué)教學(xué)大綱的要求和教材的特點(diǎn),，確定恰當(dāng)?shù)闹R范圍和實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì),，掌握氫氣的可燃性,、還原性及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式；

最后教師通過讓學(xué)生看書進(jìn)行小結(jié),，再通過讓學(xué)生做練習(xí)題進(jìn)行鞏固,，使大多學(xué)生都能掌握基本的、重點(diǎn)的知識,，從而-地完成教學(xué)任務(wù),。???其它一些建議：

（1）為使操作方便，節(jié)省時(shí)間和藥品,，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器,。

（2）為增加實(shí)驗(yàn)興趣,，可在實(shí)驗(yàn)3-4的肥皂水中加入顏色。

人教版高中化學(xué)教學(xué)教案設(shè)計(jì)篇五

《離子的形成》教案

教學(xué)目標(biāo):

知識與技能

（1）初步了解核外電子是分層排布的,。

（2）了解離子形成的過程,，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子

過程與方法

（1）學(xué)習(xí)運(yùn)用討論的方法，將所學(xué)知識進(jìn)行對比,。

（2）運(yùn)用比較,、歸納的方法將所學(xué)的知識進(jìn)行加工整理。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法

（2）通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美,。

重點(diǎn)：離子的形成過程,、核外電子排布

難點(diǎn)：核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，離子的形成過程

課時(shí)：2課時(shí)

第二課時(shí)教學(xué)過程設(shè)計(jì)

【知識回顧】

回憶上節(jié)課的有關(guān)知識內(nèi)容：

1,、如何畫原子結(jié)構(gòu)示意圖

2,、金屬元素原子、非金屬元素原子,、稀有氣體元素原子的最外層電子得失情況

【練習(xí)】

1,、請學(xué)生上臺分別畫出氫原子、鈉原子,、鋁原子,、氧原子、氯原子,、氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

2,、分析上述原子的最外層電子得失情況，并指出得失電子后微粒的質(zhì)子數(shù),、電子數(shù),、所帶電性及所帶的電荷數(shù)

【導(dǎo)入】上述原子中只有氖原子的最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它原子最外層通過得失而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),，導(dǎo)致質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等,，呈現(xiàn)不同的電性。我們把這樣的微粒叫離子,。

【閱讀】請學(xué)生閱讀教材,，找出離子的定義

〔講解〕結(jié)合教材中注釋①，解釋離子的定義：指帶電的原子或原子團(tuán)

指出：離子也可以直接構(gòu)成物質(zhì),，和分子,、原子一樣都直接構(gòu)成物質(zhì)。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,。

【閱讀】閱讀教材圖書4-10鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉

【討論】如何區(qū)別離子與原子,？

〔歸納〕離子是帶電的，原子,、分子不帶電