鹽類水解‌是指在溶液中,，鹽電離出來的弱酸陰離子或弱堿陽離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)的過程,。這個(gè)過程破壞了水的電離平衡,，促進(jìn)了水的電離,，使溶液顯示不同程度的酸性或堿性,。‌以下是小編為大家整理的關(guān)于化學(xué)《鹽類的水解》教案的內(nèi)容，供大家參考,，希望能夠給大家?guī)斫梃b或幫助,！

化學(xué)《鹽類的水解》教案 1

一、課標(biāo)要求

認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理.

二,、教學(xué)目標(biāo)

1,、知識(shí)與技能

認(rèn)識(shí)鹽類水解的定義，發(fā)生的條件和本質(zhì)以及水解的規(guī)律,。學(xué)會(huì)PH值測(cè)量的方法,，會(huì)使用PH試紙,，以及PH計(jì),，

2,、過程與方法

通過實(shí)驗(yàn)并運(yùn)用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因;從微觀角度探究鹽類水解的本質(zhì)原因，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中掌握從宏觀到微觀,、從靜態(tài)到動(dòng)態(tài)的探究方法,。

3,、情感,、態(tài)度與價(jià)值觀

通過探究不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，學(xué)會(huì)通過現(xiàn)象看本質(zhì);讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)在生活中的重要應(yīng)用,，培養(yǎng)學(xué)生小組合作討論的能力

三,、教學(xué)重,、難點(diǎn)

探究鹽類水解的本質(zhì)

四,、教學(xué)過程

板塊一尋找規(guī)律

1.情景創(chuàng)設(shè)：

通過觀看滅火視頻了解泡沫滅火器中的主要成分。教師寫出反應(yīng)的化學(xué)的化學(xué)方程式,。根據(jù)視頻提出問題 提問：A泡沫滅火器的適用范圍

B泡沫滅火器的主要成分 C泡沫滅火器的反應(yīng)原理 學(xué)生討論

結(jié)果：適用于撲救油制品,、油脂等火災(zāi),， 但不能撲救火災(zāi)中的水溶性可燃、易燃液體的火災(zāi),，如醇,、酯、醚,、酮等物質(zhì)火災(zāi);也不能撲救帶電設(shè)備,。可手提筒體上部的提環(huán),，迅速奔赴火場(chǎng),。這時(shí)應(yīng)注意不得使滅火器過分傾斜,，更不可橫拿或顛倒，以免兩種藥劑混合而提前噴出,。當(dāng)距離著火點(diǎn)10米左右,，即可將筒體顛倒過來,，一只手緊握提環(huán),，另一只手扶住筒體的底圈,，將射流對(duì)準(zhǔn)燃燒物。在撲救可燃液體火災(zāi)時(shí),，如已呈流淌狀燃燒,，則將泡沫由近而遠(yuǎn)噴射，使泡沫完全覆蓋在燃燒液面上;如在容器內(nèi)燃燒,，應(yīng)將泡沫射向容器的內(nèi)壁,，使泡沫沿著內(nèi)壁流淌,，逐步覆蓋著火液面,。切忌直接對(duì)準(zhǔn)液面噴射，以免由于射流的沖擊,，反而將燃燒的液體沖散或沖出容器，擴(kuò)大燃燒范圍,。在撲救固體物質(zhì)火災(zāi)時(shí),，應(yīng)將射流對(duì)準(zhǔn)燃燒最猛烈處。滅火時(shí)隨著有效噴射距離的縮短,，使用者應(yīng)逐漸向燃燒區(qū)靠近,，并始終將泡沫噴在燃燒物上,，直到撲滅,。使用時(shí)，滅火器應(yīng)始終保持倒置狀

注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災(zāi),，否則將威脅人身安全

2.實(shí)驗(yàn)探究

讓學(xué)生測(cè)定以下物質(zhì)的PH,，儀器：PH試紙,，PH計(jì),，玻璃棒 藥品：指示劑(酚酞,，石蕊)

學(xué)生自己選擇試劑和儀器測(cè)量下列物質(zhì)的PH

教師指導(dǎo)學(xué)生使用PH試紙的使用,，以及PH計(jì)的使用規(guī)則

Nacl,，Na2CO3.NaHCO3.N H4Cl, Na2SO4.CH3COONa，(NH4)2SO4 Al2(SO4)3

3.小組測(cè)量記錄,，匯報(bào),，并列表歸類 老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果

4.小組討論,，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果,，歸納其于鹽的類型的關(guān)系，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,，以及表格內(nèi)容總結(jié)規(guī)律,，分組匯報(bào)討論結(jié)果

結(jié)果：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性,，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性,，(可以老師幫助歸納 )

板塊二分析原因

1.提問：C(H)

C(OH)酸性 C(H) =C(OH)中性 那么鹽溶液中H+ OH-從何而來?

2.老師引導(dǎo)：分析這些粒子的組合形式,，發(fā)現(xiàn)會(huì)有弱電解質(zhì)生成平衡時(shí)C(H) > C(OH-)

小結(jié)：弱堿陽離子NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-形成了弱堿NH3·H2O,，從而促進(jìn)了水的電離,，導(dǎo)致溶液的C(H+)增大,，使溶液呈現(xiàn)酸性,，這就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因,。

3.觀看視頻，從微觀角度了解水解的原因

4.通過類比,，學(xué)生自己寫出CH3COONa的水解過程,，

5.老師播放視屏,，加深學(xué)生對(duì)水解過程得了解 8.老師提問溶液成不同酸堿性的原因 學(xué)生小組討論溶液成不同酸堿性的'原因老師幫助學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱點(diǎn)解質(zhì),，促使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng),，使溶液顯酸性或堿性。

6.老師提問NaCl溶液呈中性的原因,，

學(xué)生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì),，也就是說強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解,，溶液中C(H+)=C(OH-)

板塊三歸納總結(jié)

1.老師提問：什么是鹽類水解,，鹽類水解的條件,，以及鹽類水解的實(shí)質(zhì) 學(xué)生根據(jù)自己的理解對(duì)鹽類水解進(jìn)行定義

2.根據(jù)結(jié)論總結(jié)歸納鹽類水解的定義：在溶液中,，鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱點(diǎn)解質(zhì)的反應(yīng),。

3.老師幫助學(xué)生歸納鹽類水解的實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離

板塊四：鹽類水解在生活中的應(yīng)用

課堂討論

1.老師：根究上面已學(xué)到的知識(shí)，小組討論滅火器發(fā)生的原理,，并解釋為什么會(huì)有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生

學(xué)生根據(jù)已有知識(shí)討論泡沫滅火器發(fā)生的原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

可能是由于發(fā)生了鹽類水解,、由于Na2SO4水解顯酸性,，NaHCO3水解顯堿性 老師進(jìn)一步提問為什么會(huì)有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生

學(xué)生歸納總結(jié)：原因由于Na2SO4水解顯酸性，NaHCO3水解顯堿性,，所以兩者混合促進(jìn)了二者得水解，所以有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生

2.討論鞏固(時(shí)間不夠可以當(dāng)作課后作業(yè))

(1)討論明礬為什么能凈水?(以離子方程式和簡要的文字說明)可以播放明礬凈水的動(dòng)畫

結(jié)論：明礬作為凈水劑明礬溶于水后電離產(chǎn)生了Al3+,，Al3+與水電離產(chǎn)生的OHˉ結(jié)合氫氧化鋁膠體粒子帶有正電荷,，與帶負(fù)電的泥沙膠粒相遇,，失去了電荷的膠粒，很快就會(huì)聚結(jié)在一起,，粒子越結(jié)越大,，終于沉入水底,。

(2)草木灰和銨態(tài)氮肥為什么不能混合使用草木灰水解是酸性的,，銨態(tài)氮肥(主要成分是NH4Cl)水解是堿性，兩者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng),，生成氨氣跑掉,，降低了肥效,。

化學(xué)《鹽類的水解》教案 2

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

理解鹽類水解的本質(zhì),。

理解鹽類水解對(duì)溶液酸,、堿性的影響及變化規(guī)律。

了解鹽類水解的利用,。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。

培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對(duì)比法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問題的邏輯思維能力,。

培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。

情感目標(biāo)

引導(dǎo)學(xué)生樹立“通過現(xiàn)象,，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。

培養(yǎng)學(xué)生善于觀察,、勤于思考的科學(xué)態(tài)度,。

教學(xué)建議

教材分析

“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí),。教材把這部分內(nèi)容安排在強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離平衡之后,，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行, 運(yùn)用學(xué)生已有知識(shí),，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識(shí)的“生長點(diǎn)”,。

本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類水解的概念;探討鹽類水解的規(guī)律;運(yùn)用鹽類水解的知識(shí),。其中,，鹽類水解的概念是基礎(chǔ),，旨在揭示鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù),。鹽類水解的規(guī)律是核心,，它是鹽類水解原理的具體化,，并使鹽類水解一般概念得以直接應(yīng)用,。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應(yīng)用實(shí)例,，加深對(duì)鹽類水解及其規(guī)律的理解,、鞏固,?？傊?，本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬,綜合性較強(qiáng),是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用,。因此，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn),。

教法建議

本節(jié)教師需要為學(xué)生提供鮮明的鹽類水解的實(shí)驗(yàn)事實(shí),，啟發(fā)學(xué)生思考,，引導(dǎo)學(xué)生探究,，深入探討實(shí)驗(yàn)的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學(xué)手段,，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍,，以形成鹽類水解的`概念;對(duì)于鹽的水解規(guī)律,，要突出個(gè)別與一般的辯證關(guān)系,，要依據(jù)教材的典型實(shí)例,，運(yùn)用歸納法揭示兩類鹽(強(qiáng)酸弱堿鹽,、強(qiáng)堿弱酸鹽)水解的規(guī)律;對(duì)于鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式的書寫,，在教學(xué)中要強(qiáng)調(diào)書寫的規(guī)范要求和注意事項(xiàng),，并加強(qiáng)訓(xùn)練,。最后,，運(yùn)用演繹法，討論鹽類水解知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用,，加深對(duì)鹽類水解本質(zhì)及其規(guī)律的認(rèn)識(shí),。具體建議如下：

1.知識(shí)準(zhǔn)備(布置預(yù)習(xí)作業(yè))：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”,，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的.酸和堿反應(yīng)完成的,，又因?yàn)樗嵊袕?qiáng)酸、弱酸,，堿有強(qiáng)堿、弱堿,，所以生成的鹽就有四種,，即強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽,、弱酸強(qiáng)堿鹽,、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例(寫化學(xué)式)

2.采用實(shí)驗(yàn)探究方法引入新課。 建議將教材中的改為學(xué)生實(shí)驗(yàn),，并增加一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水,，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液,，觀察溶液顏色變化”,，這樣使學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性,，引出課題,。

3.對(duì)于“鹽類水解的本質(zhì)”， 建議通過分析CH3COONa,、AlCl3的水解，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì),。

4.對(duì)于“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學(xué)也不容忽視,，學(xué)生只有理解了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質(zhì)和條件;而對(duì)于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學(xué)生會(huì)判斷該類鹽能水解就可以了,，不要擴(kuò)展,。

5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式時(shí)，要強(qiáng)調(diào)說明以下問題：

①鹽類水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng),，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號(hào),。

②一般鹽類水解的程度很小,，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體,，也不發(fā)生分解，在書寫方程式時(shí),，一般不標(biāo)“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式,。(如H2CO3.NH3·H2O等)

③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫方程式,，但以第一步為主(如H2CO3);多元弱堿鹽水解不分步寫(如AlCl3),。

④鹽類水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng),。

6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學(xué),，對(duì)于重點(diǎn)中學(xué)，可啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段自主探究;對(duì)于普通中學(xué),，可采取教師演示實(shí)驗(yàn),。同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素,，滲透內(nèi),、外因的辯證關(guān)系,。

7.對(duì)于“鹽類水解的利用”,，除了教材中提到的溶液的配制,、除雜外,，在多舉一些應(yīng)用實(shí)例,，如化肥混施,、明礬凈水,，以豐富學(xué)生的視野。

8.本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前,，總結(jié)歸納鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用,，以便將知識(shí)系統(tǒng)化,，規(guī)律化，便于學(xué)生掌握,，同時(shí)也教會(huì)學(xué)生學(xué)習(xí),。

化學(xué)《鹽類的水解》教案 3

一,、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

1.能根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性,。

2.能理解鹽類的水解對(duì)溶液酸堿性的影響。

【過程與方法】

學(xué)生能通過實(shí)驗(yàn)總結(jié)鹽溶液顯酸堿性的規(guī)律

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

在學(xué)習(xí)中體驗(yàn)科學(xué)探究的基本方,，感受化學(xué)帶來的樂趣,。

二,、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

鹽類水解的分析

【難點(diǎn)】

鹽類水解的規(guī)律

三、教學(xué)過程

(一)實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入

酸的溶液顯酸性,，堿的.溶液顯堿性，酸堿中和生成鹽,，那么鹽的溶液酸堿性如何?

根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，可把鹽分成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,、強(qiáng)堿弱酸鹽,、弱酸強(qiáng)堿鹽,、弱酸弱堿鹽。請(qǐng)學(xué)生選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定下列溶液的酸堿性,。

學(xué)生通過表格歸納得出：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性,，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性,。

思考：為什么不是所有的鹽的溶液都呈現(xiàn)中性?從而引入本節(jié)課“鹽類的水解”,。

(二)新課講授

2.鹽類的水解

(1)定義：

請(qǐng)學(xué)生以小組為單位歸納得出什么是鹽類的水解。

(在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)婚生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),，叫做鹽類的水解,。)

(2)本質(zhì)：

根據(jù)鹽類水解的定義可知鹽類水解的本質(zhì)：弱酸電離出的陰離子貨弱堿電離出的陽離子和水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),，促進(jìn)了水的電離,。

(三)鞏固提高

總結(jié)鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解,，越弱越水解,，雙弱雙水解,，誰強(qiáng)顯誰性,。

(四)小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：鹽類水解的規(guī)律,，不同類型的鹽溶液酸堿性的不同,。

作業(yè)：課下查找資料并整理,，鹽類的水解有哪些應(yīng)用。

四,、板書設(shè)計(jì)

以上為《鹽類的水解》教案,，希望對(duì)大家有所幫助,。

化學(xué)《鹽類的水解》教案 4

一,、說教學(xué)觀

由于本節(jié)課是基于活動(dòng)教學(xué)觀而進(jìn)行的教學(xué)設(shè)計(jì)，下面我將簡單介紹一下活動(dòng)教學(xué)觀,。活動(dòng)教學(xué)觀以“以活動(dòng)促發(fā)展”為教學(xué)的指導(dǎo)思想,，認(rèn)為“活動(dòng)”是“發(fā)展”的必由之路,。教學(xué)過程就是一個(gè)特殊的活動(dòng)過程,，教學(xué)的關(guān)鍵就在于構(gòu)建學(xué)生的主體性學(xué)習(xí)活動(dòng),，讓學(xué)生在活動(dòng)中完成對(duì)知識(shí)、技能,、策略的掌握和學(xué)習(xí)能力的全面發(fā)展,。

活動(dòng)教學(xué)觀是以在教學(xué)過程中構(gòu)建具有創(chuàng)造性、實(shí)踐性,、操作性的學(xué)生主體活動(dòng)為主要形式,，以鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)參與,、主動(dòng)探索、主動(dòng)思考,、主動(dòng)實(shí)踐為基本特征,，以實(shí)現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)能力綜合發(fā)展為核心，以促進(jìn)學(xué)生整體素質(zhì)全面提高為根本目的的教學(xué)觀,?；顒?dòng)教學(xué)觀具有以下三個(gè)特點(diǎn)：突出學(xué)生對(duì)知識(shí)主動(dòng)探索發(fā)現(xiàn)的學(xué)習(xí)，強(qiáng)調(diào)學(xué)生獨(dú)立探索與合作交流相結(jié)合,，重視引導(dǎo)學(xué)生對(duì)知識(shí)進(jìn)行概括和系統(tǒng)化,。

在活動(dòng)教學(xué)觀的指導(dǎo)下，通過對(duì)教材以及學(xué)生分析,，得出本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo),，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)進(jìn)而組織教學(xué)活動(dòng)，具體的教學(xué)過程分為：創(chuàng)設(shè)問題情境,、組織問題解決,、引導(dǎo)知識(shí)整理、指導(dǎo)練習(xí)應(yīng)用,、提供反饋評(píng)價(jià),。首先，我來說一下我對(duì)教材的分析,。

二,、說教材分析

魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》一共由三章組成，即：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,，化學(xué)反應(yīng)的方向,、限度與速率，物質(zhì)在水溶液中的行為,。第三章又分為水溶液,，弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解，沉淀溶解平衡,，離子反應(yīng)四節(jié)內(nèi)容,，而處于第二節(jié)第二大塊的鹽類的水解知識(shí)在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中起到一個(gè)承前啟后的作用，因?yàn)辂}類水解的學(xué)習(xí)可以加深對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì),，離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式等知識(shí)更深的理解,，同時(shí)對(duì)電解質(zhì)在水溶液中的電離行為進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。并且鹽類水解是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系,，有利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系,。鹽類水解的相關(guān)知識(shí)還可以進(jìn)一步指導(dǎo)高三有關(guān)電解和物質(zhì)的檢測(cè)等知識(shí)的學(xué)習(xí)。

三,、說學(xué)生分析

結(jié)合之前所學(xué)的化學(xué)平衡的原理,，化學(xué)平衡的移動(dòng)，水的電離平衡以及弱電解質(zhì)的電離平衡等知識(shí),，學(xué)生具備了分析溶液中各種離子水解平衡的能力,。另外，學(xué)生經(jīng)過高中兩年的化學(xué)學(xué)習(xí),，其獨(dú)立學(xué)習(xí)的能力有了長足的進(jìn)步,，理性認(rèn)識(shí)能力得到了較大的發(fā)展。

四,、說教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)以上分析,，結(jié)合新課標(biāo)的基本理念，本節(jié)課的`三維教學(xué)目標(biāo)確定為：

1. 知識(shí)與技能：

a.理解鹽類水解的`本質(zhì),，能判斷各類鹽的水溶液的酸堿性,，會(huì)解釋鹽類物質(zhì)的水溶液顯酸性或顯堿性的原因

b.初步掌握鹽類水解方程式和離子方程式的書寫

2.過程與方法：

a. 通過參與實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會(huì)控制變量的方法,，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程

b. 通過師生交流討論,，學(xué)會(huì)分析和歸納，體驗(yàn)邏輯推理和綜合歸納的過程

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：

a.通過實(shí)驗(yàn),，培養(yǎng)合作精神和創(chuàng)新精神

b.學(xué)會(huì)用辯證唯物主義的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)酸堿中和反應(yīng)和鹽類水解反應(yīng)

五,、說教學(xué)過程

1. 首先呈現(xiàn)問題：酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性,，鹽溶液呢?是否一定顯中性?通過問題激發(fā)學(xué)生思考,，使學(xué)生帶著因疑惑引發(fā)的激情和想要解決問題的迫切心情參與課堂活動(dòng)。

2. 緊接著,，進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn),。當(dāng)學(xué)生們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與其想象的鹽溶液的酸堿性不同時(shí)，就引起了認(rèn)知沖突,，為后續(xù)的學(xué)習(xí)做鋪墊,，并讓學(xué)生獲得鹽的水溶液不一定顯中性的感性認(rèn)識(shí)。

3. 在實(shí)驗(yàn)之后,，自然會(huì)得出三個(gè)問題：為什么有的鹽溶液會(huì)顯酸性或堿性?鹽溶液顯酸,、堿性有何規(guī)律?我們?nèi)绾伪硎钧}溶液顯酸堿性的過程?而這正是本節(jié)課要解決的主要問題。

整個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)一,，都是為了引起學(xué)生的注意和預(yù)期,，明確任務(wù),。

4. 接下來進(jìn)行教學(xué)環(huán)節(jié)二,，首先,，教師提出問題：向水中加入醋酸鈉固體，溶液中會(huì)發(fā)生哪些變化?于是,，教師引導(dǎo)學(xué)生分析,，溶液中，水可以電離出……醋酸鈉可以電離出……再依據(jù)碰撞理論,，學(xué)生可以順利想到溶液中將形成弱電解質(zhì)CH3COOH,，再考慮到CH3COOH的生成使溶液中C(H+)減少，水的電離平衡向右移動(dòng),，致使溶液中C(OH-)>C(H+),，于是溶液顯堿性。

5. 在問題2解決后,，再讓學(xué)生自己分析氯化銨,、氯化鈉固體加入水中后，溶液所發(fā)生的變化,。由于在教師與學(xué)生共同交流與合作分析出醋酸鈉溶液顯堿性的原因之后,，學(xué)生已經(jīng)初步具備了分析鹽類在水溶液中的行為的能力。此時(shí)問題3的提出有利于學(xué)生實(shí)現(xiàn)知識(shí)的遷移應(yīng)用,，促進(jìn)新知識(shí)的掌握,。

6. 經(jīng)過以上的教學(xué)活動(dòng)，學(xué)生對(duì)鹽類水解有了自己的認(rèn)識(shí),，可以讓學(xué)生嘗試給出鹽類水解的定義,。再經(jīng)過師生共同分析，得出鹽類水解的本質(zhì),。

7. 然后提出問題4鹽類水解有何規(guī)律?學(xué)生根據(jù)鹽類水解的定義和本質(zhì),，再回扣分組實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，總結(jié)出鹽類水解的規(guī)律,，即有弱才水解,，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性,。

8. 接著讓學(xué)生思考如何用方程式來表示鹽的水解,，以及多元弱酸的鹽和多元弱堿的鹽如何書寫其水解方程式?

9. 經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生知道鹽加入水中有些會(huì)水解而有些不會(huì),。此時(shí),，應(yīng)該趁熱打鐵，幫助學(xué)生對(duì)知識(shí)進(jìn)行概括和系統(tǒng)化,。加深學(xué)生對(duì)鹽類水解的本質(zhì),、定義以及水解方程式書寫的印象,。該環(huán)節(jié)的目的是讓學(xué)生實(shí)現(xiàn)知識(shí)的整合與建構(gòu)。

10.為了檢測(cè)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解是否正確,，靜態(tài)的知識(shí)結(jié)構(gòu)是否轉(zhuǎn)化為動(dòng)態(tài)的程序性知識(shí),，并形成有利于問題解決的活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)結(jié)構(gòu)，需要教師指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí),，通過練習(xí)獲得有關(guān)知識(shí)理解的反饋信息,，促進(jìn)知識(shí)的遷移，使知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力,。為此,，我精選了嘗試性練習(xí)和創(chuàng)新應(yīng)用性練習(xí)兩種類型的習(xí)題。嘗試性練習(xí)幫助學(xué)生知識(shí)再現(xiàn),，創(chuàng)新應(yīng)用性練習(xí)幫助學(xué)生將不同的知識(shí)技能結(jié)構(gòu)進(jìn)行重新組塊,。

11. 通過課下對(duì)作業(yè)的批改和與學(xué)生的交流討論，了解學(xué)生對(duì)該節(jié)課內(nèi)容的掌握情況,，并提供反饋和評(píng)價(jià),。此環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)的目的是為了檢驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)達(dá)成情況。

12. 再根據(jù)提供的反饋評(píng)價(jià)對(duì)教學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行改組優(yōu)化,。

13. 我的說課到此結(jié)束,，謝謝!