作為一位無(wú)私奉獻(xiàn)的人民教師,，總歸要編寫(xiě)教案,，借助教案可以有效提升自己的教學(xué)能力。那么教案應(yīng)該怎么制定才合適呢,？那么下面我就給大家講一講教案怎么寫(xiě)才比較好,，我們一起來(lái)看一看吧,。

鹽類(lèi)水解第一課時(shí)教案篇一

1．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：如

等；

2．強(qiáng)酸弱堿鹽：如

等,；

3．弱酸弱堿鹽：如

等,；

4．弱酸弱堿鹽：如

等；

二,、實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽溶液的

是不是都等于7

1．測(cè)蒸餾水

,；

2．測(cè)

溶液

；

3．測(cè)

溶液

,；

4．測(cè)

溶液

值,。

列表比較：

提出問(wèn)題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液

會(huì)有顯著差異呢？

：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽????

,；

：強(qiáng)堿弱酸鹽?

,；

：強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽????

；

剖析原因：寫(xiě)出離子方程式及方程式,。

與

電離出來(lái)

結(jié)合成弱電解質(zhì)

?破壞了水電離平衡,，減少水電離，使溶液中

濃度增大,，堿性增強(qiáng),。

?

與

電離出來(lái)的

結(jié)合生成弱堿

，破壞了水電離平衡,，促使水電離,，使溶液中

濃度增大,，酸性增強(qiáng)。

強(qiáng)酸,、強(qiáng)堿鹽,，不水解只電離。溶液顯中性,。

三,、引出水解定義，歸納水解一般規(guī)律

1．定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的

或

結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類(lèi)水解,。

2．水解一般規(guī)律：

誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子（弱酸陰離子,，或弱堿陽(yáng)離子）。

誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：堿強(qiáng)顯堿性,，酸強(qiáng)顯酸性,。

都強(qiáng)不水解。

都弱都水解（了解就可）

鹽類(lèi)水解第一課時(shí)教案篇二

知識(shí)目標(biāo)

理解鹽類(lèi)的水解（強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽）的本質(zhì),，及鹽類(lèi)水解對(duì)溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律,；

正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式；

對(duì)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用有大致的印象,。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力,，如對(duì)電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用能力,；

培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析,、歸納、推理的邏輯思維能力,。

情感目標(biāo)

使學(xué)生建立起“事物變化,，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對(duì)立統(tǒng)一的自然辯證觀(guān),。

? ,；

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積,，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用,。也是本章的和難點(diǎn)。學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響對(duì)本節(jié)內(nèi)容的,。

教材密切聯(lián)系上一節(jié),，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過(guò)〔實(shí)驗(yàn)3－1〕來(lái)回答這個(gè)問(wèn)題,，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論,，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來(lái),，為分類(lèi)討論鹽類(lèi)的水解奠定了基礎(chǔ),。

在分類(lèi)介紹鹽類(lèi)的水解時(shí),，重點(diǎn)說(shuō)明鹽類(lèi)電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對(duì)水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖,，使學(xué)生理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì),。是本節(jié),。之后,，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡(jiǎn)單說(shuō)明其溶液呈中性的原因,。這能使學(xué)生更好解前兩類(lèi)鹽水解的本質(zhì),。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒(méi)有要求,。

關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類(lèi)水解的利用,，大綱只要求a層次，但在具體討論鹽類(lèi)水解的利用的實(shí)例時(shí),，往往涉及到鹽類(lèi)水解的本質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí),，通過(guò)分析，使學(xué)生鞏固并加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解,。

教法建議

關(guān)于鹽類(lèi)水解

本內(nèi)容是對(duì)所學(xué)的電離理論,、水的電離平衡、平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合運(yùn)用,，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決本節(jié)的有關(guān)問(wèn)題,。

1．關(guān)于鹽類(lèi)水解的引入，可采取探究討論的形式,。結(jié)合上一節(jié)知識(shí),，提出問(wèn)題。將課本中的實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn),，在教師指導(dǎo)下,，由學(xué)生操作。

由實(shí)驗(yàn)結(jié)果展開(kāi)討論：

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性,？有的呈堿性,？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的

和

其實(shí)質(zhì)是否相同呢,？

從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系,。

2．鹽類(lèi)水解的本質(zhì)

以

的水解為例，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解,，說(shuō)明鹽類(lèi)水解的本質(zhì),。

（1）提出問(wèn)題：①在

溶液中存在幾種電離？

???????? ②

對(duì)水的電離平衡有何影響,？

???????? ③為什么

溶液顯酸性,？

（2）分析討論：通過(guò)上述問(wèn)題設(shè)置,，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開(kāi)討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)

促使水的電離,，使溶液中

增大,，從而使溶液呈酸性。寫(xiě)出反應(yīng)的方程式,，并引出鹽類(lèi)水解的定義,。

并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來(lái)的幾種鹽的水解,。

與水電離的

結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸,，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

逐漸增大,，直至建立新的平衡,，結(jié)果，

,，因而

溶液顯堿性,。寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。

分析時(shí)可利用圖3－10幫助學(xué)生理解,，或利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué),，模擬鹽類(lèi)水解的過(guò)程，使教學(xué)更加生動(dòng)形象,、直觀(guān),。

通過(guò)分析，總結(jié)出鹽類(lèi)水解的一般規(guī)律：

誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子（弱酸陰離子,，或弱堿陽(yáng)離子）,。

誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性,。

都強(qiáng)不水解,。

都弱都水解（了解就可）

3．關(guān)于正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式

（l）找出鹽類(lèi)組成中發(fā)生水解的離子，直接寫(xiě)出鹽類(lèi)水解的離子方程式,。

（2）一般鹽類(lèi)水解的程度很小,，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體,，也不發(fā)生分解,，因此書(shū)寫(xiě)水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使學(xué)生明確這一點(diǎn),，可讓學(xué)生仔細(xì)觀(guān)察

,、

溶于水時(shí)的現(xiàn)象。

（3）鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng),，離子方程式中一般用“ ”號(hào),。

（4）多元弱酸的鹽分步水解,，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難,，水解時(shí)以第一步為主,。

（5）安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式,。

關(guān)于鹽類(lèi)水解的利用

包括兩個(gè)方面介紹,。一是分析影響鹽類(lèi)水解的因素，二是討論鹽為水解知識(shí)的應(yīng)用,。

分析影響鹽類(lèi)水解的因素,。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度,、濃度及外加酸堿等因素。

鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用,，通過(guò)對(duì)一系列分類(lèi)實(shí)例的討論分析,，鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類(lèi)水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，并提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力,。

鹽類(lèi)水解第一課時(shí)教案篇三

教學(xué)設(shè)計(jì)

1．采用實(shí)驗(yàn)手段啟發(fā)學(xué)生思考,，激發(fā)學(xué)生興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性,。（此實(shí)驗(yàn)可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成）

（1）用蒸餾水配制

溶液,，

溶液，

溶液,。

（2）用

試紙測(cè)定三種鹽溶液的

,，并記錄：

??????????????

???

????

：

教師設(shè)疑：（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性,？有的呈酸性呢,？

（2）同呈中性的

和

其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

2．鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)

教師通過(guò)對(duì)強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解的分析,，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解,。

教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納：

鹽溶液是堿性，溶液中

增大,？為什么會(huì)增大呢,？

是從哪來(lái)的呢？

鹽溶液呈酸性,，溶液中

增大,？為什么會(huì)增大呢？

是從哪來(lái)的呢,？

3．引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系,。

教學(xué)步驟

（一）知識(shí)準(zhǔn)備

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng),，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

（二）引入新課

1．準(zhǔn)備四種鹽溶液。分別測(cè)定它們

,。并作記錄：

????溶液酸堿性分析

（1）

溶液,。

（2）

溶液。

（3）

溶液,。

（4）

溶液,。

2．根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考：

（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你認(rèn)為哪些鹽溶液可呈中性,？

（2）為什么鹽溶液有的呈酸性,，有的呈堿性呢？

（3）同呈中性的

和

其實(shí)質(zhì)是否相同呢,？

3．點(diǎn)題

本節(jié)討論的鹽類(lèi)水解知識(shí)幫助我們來(lái)解決這些問(wèn)題,。

（1）鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)：

①

溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液

,，呈酸性）

（鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）

（水電離,，弱電解電離是部分的，可逆的）

?由于生成難電離的弱電解質(zhì)

促使水的電離,，使溶液中

增大,，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

②

溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽,，水溶液

,，呈堿性）

（鹽，弱電解質(zhì),，完全電離）

（水,，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

?由于生成難電離的弱電解質(zhì)

分子,，使溶液中

減少,，促使

的電離，從而使溶液中

增大,，溶液呈現(xiàn)堿性,。

③

溶液

（鹽，強(qiáng)電解質(zhì),，完全電離）

?由于

結(jié)合

的能力與

的能力相當(dāng),，使溶液中

與

仍相等，所以溶液呈中性,。

（三）隨堂練習(xí)

1．在水中加入下列物質(zhì),，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是（?? ）

a．

??? b．

??? c．

??? d．

2．判斷下列鹽類(lèi)水解的敘述中正確的是（?? ）

a．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽

b．含有弱酸根鹽的。水溶液一定呈堿性

c．鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

d．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,，含微粒種類(lèi)最多的是（?? ）

a．

??? b．

??? c．

??? d．

4．下列各組離子,，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（?? ）

a．

?????b．

c．

???????d．

5．為了使

溶液中

的比值變小，可加入的物質(zhì)是（?? ）

a．適量鹽酸????????? b．適量

溶液

c．適量koh溶液???? d．適量khs溶液

（四）總結(jié),、擴(kuò)展

1．鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)

在溶液中,，由于鹽的離子與水電離出來(lái)的

和

生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡,，使溶液顯示出不同程度的酸性,、堿性或中性。

2．鹽類(lèi)水解的類(lèi)型和規(guī)律

（1）通常鹽類(lèi)水解程度是很小的,，而且是可逆的,。

（2）水解規(guī)律：

有弱才水解，無(wú)弱不水解,，越弱越水解,，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,，同強(qiáng)顯中性,。

①?gòu)?qiáng)酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽(yáng)離子水解生成對(duì)應(yīng)的弱堿,，使溶液顯酸性。如：

等,。

②強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解,，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解,，生成對(duì)應(yīng)弱酸,，使溶液顯堿性，如：

等,。

③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解,，溶液呈中性，如

等,。

④弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解,。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補(bǔ)充）

a．酸強(qiáng)于堿,，顯酸性,，如

；

b．堿強(qiáng)于酸,，顯堿性,，如

c．酸堿相當(dāng)，顯中性,，如

⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對(duì)大小,。

a．若電離程度大于水解程度,，溶液呈酸性，如

等,。

b．若電離程度小于水解程度,，溶液呈堿性，如

等,。

3．?dāng)U展

氮,、磷、鉀是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素,，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料,，能起到軟化水的作用，但使用此類(lèi)洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染,。

（1）試簡(jiǎn)述污染水質(zhì)的原因,。

（2）某種無(wú)磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說(shuō)明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用,。