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氧化還原反應(yīng)說課稿10分鐘篇一

“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容,。對于氧化氧化還原反應(yīng),，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上,，能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑即可,；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認識后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識,。本節(jié)課既要復(fù)習(xí)初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng),、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶,。起到了承上啟下的作用,。氧化還原反應(yīng)的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點,，也是整個高中化學(xué)的教學(xué)重點,。

1、知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法,；學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng),；理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì),。

2、過程與方法：體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M,，逐步深入的發(fā)展過程,，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里和以辯證的觀點來思考問題思,。

3,、情感態(tài)度與價值觀：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認識,，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn),，樹立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

4,、重難點設(shè)置：

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng),。

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系,。

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大,，要使同學(xué)們掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此,，必須精心設(shè)計教法,，力求深入淺出，而且還要調(diào)動學(xué)生的思考積極性,，讓他們積極參與到教學(xué)活動中,，成為學(xué)習(xí)的主體者。所以我采用“問題解決法”教學(xué),，通過設(shè)計富有驅(qū)動性的,、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考,、討論,、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀,，在問題解決的過程中逐步將學(xué)生的思考方向引向深入,。

問題的設(shè)計由以下幾個問題的環(huán)環(huán)相扣來完成。

問題一：讓學(xué)生回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng),、還原反應(yīng),，并舉出一些典型的例子。

同學(xué)們根據(jù)初中的知識從得氧失氧這一方面來判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),，其回答可能會有很多個反應(yīng),。此時老師挑選出兩個比較典型的反應(yīng)式來進行分析。如：,。但初中學(xué)習(xí)時氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的,，所以我接著讓學(xué)生討論：

問題二：以為例,，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎？

學(xué)生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的,，有得氧必有失氧,，將一個反應(yīng)中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當(dāng)?shù)?，也不能反映該類反?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善,，深化對各種問題的認識,，以科學(xué)的態(tài)度來學(xué)習(xí)。通過這個問題不僅深化了學(xué)生的認識,，滲透了辯證唯物主義教育,，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念,。

以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊,，學(xué)生在這些問題的解決的過程中既復(fù)習(xí)了初中知識，又將學(xué)生思維的興奮點調(diào)動起來,，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中,，又高于初中。

問題三：標(biāo)出上述反應(yīng)的各元素的化合價,，觀察化合價有無變化,，變化有無規(guī)律？

學(xué)生通過練習(xí),、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),，化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。此時老師重點強調(diào)：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng),。緊接著讓學(xué)生分析：

問題四：沒有得氧失氧,，是否是氧化還原反應(yīng)？

從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系,，但是發(fā)生了化合價的升降,，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見,，用化合價的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴展了其內(nèi)涵,。

氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認識過程,，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié),，也是教學(xué)的難點。我緊接著設(shè)問：

問題五：是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的升降,？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么,？

在這一過程的教學(xué)中我會充分利用學(xué)生已有知識,，弄清化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢,，把氯氣和金屬鈉的反應(yīng),、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成動畫，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化,。這樣化抽象為具體,，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度,，也順利突破了難點,。

至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成,，為了及時鞏固所學(xué)知識,，教師可提出問題：在初中所學(xué)到的四種基本反應(yīng)類型中，哪些反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng),，哪些不是氧化還原反應(yīng),。并對同學(xué)們得作答做出解釋和說明。

回顧本節(jié)課的教學(xué),，我通過環(huán)環(huán)相扣的五個問題把整個課堂串聯(lián)起來,，學(xué)生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時合作,，多項信息綜合運用,，在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程，學(xué)習(xí)抽象思維,、邏輯推理的方法,。教師在其中發(fā)揮了主導(dǎo)作用，而學(xué)生主體性得到了充分的體現(xiàn),，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念,。

氧化還原反應(yīng)說課稿10分鐘篇二

教材把《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1教材第一冊第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義,。因為在中學(xué)階段的基本概念,、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位,，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識,，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng),。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì),。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí),。

本節(jié)教材安排在這里是承前啟后,、合乎情理（符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律）,。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng),、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶,。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想,。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣,，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材,。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立,，又統(tǒng)一，既是相反的,，又是相互依存的,，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在,，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中,。化學(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見,，通過認真引導(dǎo),，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來,，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識,，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

知識目標(biāo)：

1,、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法,，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。

2,、使學(xué)生學(xué)會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng),。

3、使學(xué)生了解氧化劑,、還原劑,，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系（氧化劑和和還原劑,、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原,、氧化性和還原性）及它們與化合價,、電子得失的對應(yīng)關(guān)系,。

能力目標(biāo)：

1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性,；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性,。

2、表達能力的培養(yǎng)：通過小組討論,、代表匯報的形式鍛煉學(xué)生的表達能力,。

情感目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光,、科學(xué)的態(tài)度,、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景,，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望,。

德育目標(biāo)：進行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育,。

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)；

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng),。學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系,。

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把,?！蔽矣X得，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點,，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待,，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令,，結(jié)合教材及學(xué)生的實際準備采取以下教學(xué)方法：

1,、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機為主線，通過提問,，討論等形式,，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

2,、以知識有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ),，通過分析，講解,，讓教師的認識轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認識,。

3、以思維訓(xùn)練為核心，通過提問,，討論達到使學(xué)生多種感官同時合作,，多項信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動作用,。

4,、多層次，具有代表性的習(xí)題,，進行鞏固提高,，為此按照上面思路要突破難點，掌握重點,，完成教學(xué)目的,，并適時指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采用講述,，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法,，把教師的認識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認識體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維,。

初三化學(xué)教材對氧化還原反應(yīng)的知識介紹較簡單,，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑,。氧氣是一種常見的氧化劑,?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng),。”因此,，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生可以通過從得氧,、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng)，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應(yīng),，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng),。

通過學(xué)情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法,，不斷給學(xué)生提出問題,，創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)思維,，激發(fā)興趣,，層層推進，所以學(xué)生就沿著由簡到繁,、由低到高,、由表及里的認識規(guī)律來思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進行學(xué)習(xí),，這有利于學(xué)生對氧化還原反應(yīng)概念,、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中,，首先發(fā)現(xiàn)一個問題,，就是在h2還原cuo的這個典型的氧化還原反應(yīng)中，氫,、銅元素的化合價均發(fā)生了變化,。針對此問題，緊接著提出na在cl2中燃燒是不是氧化還原反應(yīng)的問題,，順勢引導(dǎo)學(xué)生用化合價升降的觀點來分析,，得出氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化。然后提出元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題,。通過分析講座的學(xué)習(xí)方法,，學(xué)生不難得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中會深刻理解,，氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于一個氧化還原反應(yīng)中的原因是,，一種物質(zhì)失去電子，必定同時在另一種物質(zhì)得到電子,，它們是相反的,，又是互相依存的。這樣一來,，學(xué)生靠發(fā)揮主觀能動性去積極思考分析,，突破了重點，提示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與物征,。另外通過練習(xí)掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后,，其內(nèi)心自然會產(chǎn)生一種成功的喜悅，對學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣,，有利于增強記憶力,，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀,、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,。

（1）分散重點、難點：課時安排為2課時,。第一課時導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的概念及其與初中四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,。第二課時突出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和氧化劑、還原劑等十個,、五組概念,。

（2）以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線,，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M,，逐步深入,；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實基本概念,；同時加以一定量的應(yīng)用,、練習(xí)來鞏固、深化和發(fā)展概念,。通過氧化還原反應(yīng)概念的演變,，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度,、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué),。

（3）用電子轉(zhuǎn)移觀點來分析氧化—還原反應(yīng)，由于知識本身較為抽象復(fù)雜,，且高一學(xué)生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識,，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時會感到困難,，而且氧化劑,、還原劑等十個、五組概念易混淆,，為了方便記憶,，由簡入深的方法進行記憶。比如說：通過簡單的反應(yīng)（zn+2hcl==zncl2+h2↑）來記憶各個概念,。這樣就可以進行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育,。

（1）重、難點的解決方法

復(fù)習(xí)化合價概念,，抓住化合價的變化跟電子得失的關(guān)系,，通過分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng),，鈉在氯氣中燃燒等例子,，從得氧失氧、化合價的升降,、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì),，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。

正確理解概念間的相互關(guān)系,，例如講氧化劑和還原劑時,，應(yīng)著重說明在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng),，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物,；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認識到氧化劑和還原劑既相互對立,，又相互依存,，二者缺一不可。

課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進行練習(xí)鞏固,，并在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用概念分析問題和解決問題的能力,。

（2）疑點的解決辦法

氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng),；對于化合反應(yīng),、分解反應(yīng)，看具體的而定,。

氧化性,、還原性強弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少,。得失電子的難易往往可以通過反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度加以判斷,，一般說來，反應(yīng)條件越容易,，反應(yīng)的程度越劇烈,，則得失電子越容易。例如：na和鹽酸反應(yīng)比al和鹽酸反應(yīng)劇烈,。

元素價態(tài)與氧化性,、還原性的關(guān)系：一般常見的處于最低價態(tài)的元素具有還原性；處于最高價的元素具有氧化性,；而處于中間價態(tài)的元素既有氧化性,，又有還原性，但通常以一種性質(zhì)為主,。如s,、cl2以氧化性為主。

說明以上所述解決辦法將在教學(xué)中靈活運用,，故下面教學(xué)程序?qū)⒉辉僦厥觥?/p>

依照教材的安排和特點,，結(jié)合學(xué)生的實際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主,，不宜把問題向縱深引申,。我對本節(jié)課的安排如下：

第一課時

[引課]（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機為主線，通過提問,，討論等形式,，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。）

（實驗）鎂條在空氣中燃燒,，請學(xué)生寫出反應(yīng)方程式2mg+o2=2mgo

（提問）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型,？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng),、氧化反應(yīng)）

mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。

h2+cuo=cu+h2o此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型,？（置換反應(yīng),、還原反應(yīng)）

cuo失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。

科學(xué)家早以從得氧失氧的角度認識了氧化,、還原反應(yīng),，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念,。問中只屬于還原反應(yīng)嗎,？否。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化—還原反應(yīng),。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在,，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一,，不能分開的,。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的,。（進行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育,。）

（提問）2na+cl2=2nacl是否為氧化—還原反應(yīng)？（學(xué)生：不是）

事實是氧化—還原反應(yīng),。（學(xué)生愕然,。）

（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應(yīng)進一步的認識）

（討論）三個反應(yīng)的新的共同點,，可提示從化合價角度分析,。

學(xué)生討論、分析,、尋找規(guī)律,，得出結(jié)論：元素化合價有升降。

[新課]氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),。

氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價有升降,。

（探究）各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：

兩種單質(zhì)化合,；兩種化合物化合,；單質(zhì)與化合物化合,。

一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì),；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。

非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì),；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì),。

復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸,、氧化物與堿、酸與堿,、酸與鹽,、鹽與鹽。

（聯(lián)系舊知,、鞏固新知展開思考,、打下伏筆）

（討論）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

（營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。）

使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法,，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍,；

（復(fù)習(xí)）反應(yīng)h2+cuo=cu+h2o中h2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，最終h的化合價從0價升高到+1價,；cuo因失氧發(fā)生還原反應(yīng),，最終cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系,。

第二課時

（設(shè)問）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化,？其本質(zhì)原因是什么？（培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以nacl,、hcl的形成加以分析,。

（結(jié)論）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移）。

（小結(jié)）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價升降的關(guān)系,。

為了方便記憶,，給出口訣：高失氧，低得還,，中間看情況,。

（講述）氧化劑、還原劑概念

要求：理清五對概念：氧化劑,、還原劑,；氧化性、還原性,；被氧化,、被還原；

氧化反應(yīng),、還原反應(yīng),；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,。

為了方便記憶,，結(jié)合簡單的方程式（zn+2hcl==zncl2+h2↑）

和口訣：氧化劑（具有氧化性）,，被還原，發(fā)生還原反應(yīng),，得到還原產(chǎn)物,，還原劑（具有還原性），被氧化,，發(fā)生氧化反應(yīng),，得到氧化產(chǎn)物

（充實概念）常見的氧化劑、還原劑,；比較氧化性,、還原性強弱的一般方法

（聯(lián)系實際）氧化還原反應(yīng)對生產(chǎn)、生活的意義

（總結(jié)）氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系（由學(xué)生提出觀點,，相互補充后整理得出）略,。

（目的是構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,。）

第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)

一,、氧化還原反應(yīng)

1．概念：從得失氧分析

2．特征：從化合價的變化分析

3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

c+cuo====cu+co↑

得氧：c氧化反應(yīng) 化合價升高 失電子

失氧：cuo還原反應(yīng) 化合價降低 得電子

氧化還原反應(yīng)說課稿10分鐘篇三

高中化學(xué)概念理論教學(xué)的教學(xué)設(shè)計應(yīng)遵循建構(gòu)主義教學(xué)理論，學(xué)生才是化學(xué)科學(xué)意義的主動建構(gòu)者,?；谶@樣的觀點，我在設(shè)計中特別重視概念形成與發(fā)展的思維過程,，即知識建構(gòu)的動態(tài)遷移過程,。分析教學(xué)內(nèi)容的知識線索，確定教學(xué)的知識脈絡(luò);分析學(xué)生的已有概念與科學(xué)概念間的差異,，確定教學(xué)過程中學(xué)生的認知脈絡(luò);分析教材的活動線索和sts線索,，結(jié)合學(xué)生的已有知識和探究能力，確定教學(xué)過程的問題線索,。在教與學(xué)的方式上敢于突破傳統(tǒng)教學(xué)模式,，采用問題引導(dǎo)互動啟發(fā)式教學(xué)，討論式合作學(xué)習(xí),、自主建構(gòu)知識學(xué)習(xí),。與此同時突破教材局限，挖掘深層教學(xué)資源,，緊密聯(lián)系生活實際,，緊扣“生活走向化學(xué)，化學(xué)服務(wù)社會”的主題,，認識到科學(xué)的最高價值在于應(yīng)用,。

本節(jié)內(nèi)容是人教版《化學(xué)》必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容。《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位,，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,，具有承上啟下的作用,，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一,。

依據(jù)新課標(biāo)的要求，結(jié)合本節(jié)內(nèi)容特點,，我對本節(jié)課的教學(xué)重點難點做如下設(shè)定：重點是認識氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì),；難點是從電子轉(zhuǎn)移的微觀角度來分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

只有目標(biāo)明確,，才不會迷失方向,。所以下面讓我們一起看一下本節(jié)課的目標(biāo)分析，根據(jù)教育部制定的化學(xué)教學(xué)課程標(biāo)準我將本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)確定為以下幾個方面,。

（1）知識和技能目標(biāo)：從化合價升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),，并進一步理解四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

（2）過程與方法目標(biāo)：學(xué)生通過觀察分析演示實驗,，提高觀察,、分析問題的能力，充分運用對比類推的方法解決問題,。

（3）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育,，體驗化學(xué)在生活中的應(yīng)用，促進社會發(fā)展的重要作用,。

本節(jié)課不僅要讓同學(xué)們掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì),，更重要的是讓學(xué)生能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的角度分析化學(xué)反應(yīng)，從而達到教是為了不教的目的,。

教學(xué)方法：問題引導(dǎo)互動啟發(fā)式

設(shè)計意圖：充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用以及教師的引導(dǎo)作用,，引導(dǎo)學(xué)生不斷進行設(shè)疑、析疑和解疑,。

教學(xué)程序：采用“生活引入-問題引導(dǎo)-實驗遷移-拋錨式建構(gòu)-強化概念-拓展聯(lián)系-結(jié)合應(yīng)用”程序教學(xué),。

設(shè)計意圖：以學(xué)生自己為主體，以已有經(jīng)驗為起點,，把學(xué)習(xí)過程和認知過程有機地統(tǒng)一起來,，化被動接受為主動探索，使學(xué)生自主完成知識建構(gòu),，感受到學(xué)習(xí)的樂趣,。

1、學(xué)情分析：學(xué)生在初中階段從得失氧的角度知道了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),，而在這之前學(xué)生已經(jīng)具備了常見元素化合價和原子結(jié)構(gòu)的知識了,，基本可以運用原子結(jié)構(gòu)及元素化合價的基本理論分析氧化還原反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)。

2,、學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)：

（1）實驗揭示本質(zhì),，化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,，利用實驗解決問題不僅可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時能夠提高學(xué)生的動手動腦能力,，使素質(zhì)教育真正的落實到課堂當(dāng)中來,。

（2）教法引導(dǎo)學(xué)法：引導(dǎo)學(xué)生從感性認識到理性認識、從特征到本質(zhì),、從未知到已知,。讓學(xué)生懂得舉一反三，真正能夠做到知識的遷移,。

（3）理論結(jié)合應(yīng)用：培養(yǎng)學(xué)生從生活中來到生活中去的能力,。在建構(gòu)知識的過程中，適當(dāng)?shù)姆治錾钪醒趸€原反應(yīng)的應(yīng)用,，同時提高學(xué)生應(yīng)用學(xué)科知識解決生活問題的能力,。

新課程倡導(dǎo)的是交流合作、主動探究的理念,，這也是我們教師在課堂教學(xué)中所要積極探索的一個問題,。因此我們在教學(xué)過程中不僅要讓學(xué)生學(xué)會而且要會學(xué)。也正因為這樣我把我這節(jié)課分成以下四個過程,，即新課的導(dǎo)入,、概念的建構(gòu)、關(guān)系的建構(gòu)和拓展視野四個部分組成,。

本著貼近生活的原則,，我從食鹽及氯化鈉的制取方法引入，再從化學(xué)方程式入手,，問題引導(dǎo),，分析反應(yīng)前后元素化合價變化，引導(dǎo)思考其變化的本質(zhì)原因,，進而從特征和本質(zhì)上形成完善的氧化還原反應(yīng)概念,。第三部的建構(gòu)關(guān)系是指建立氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型之間的聯(lián)系，最后再聯(lián)系生活,，結(jié)合應(yīng)用,，進入視野拓展的環(huán)節(jié)。

問題引導(dǎo)：上面曾多次提到問題引導(dǎo)的方法,，本節(jié)課的教學(xué)過程中精心設(shè)計的具有引導(dǎo)啟發(fā)性的問題主要有以下七個,，這七個問題形成問題串，循序漸進,，層層深入,。

第一部分新課的導(dǎo)入，本節(jié)課的導(dǎo)入我采用的是貼近生活的實例引入，問題啟發(fā)法,。聯(lián)系實際,，從學(xué)生熟悉的的周邊生活出發(fā)，激發(fā)同學(xué)們學(xué)習(xí)興趣,，引出本節(jié)課的關(guān)鍵物質(zhì)nacl,，再趁熱打鐵，繼續(xù)追問實驗室制備方法得出鈉在氯氣中燃燒這個關(guān)鍵反應(yīng),，并用實驗演示的方法驗證這個反應(yīng),。

第二部分是概念的建構(gòu),，由化學(xué)方程式 2na+cl2=nacl入手,，從微觀角度分析反應(yīng)實質(zhì)，再進一步通過nacl微觀形成動畫揭示反應(yīng)過程中發(fā)生的微觀變化,，標(biāo)出化合價,，分析化合價前后變化，從而初步理解氧化還原反應(yīng)的特征,。再通過原子結(jié)構(gòu)基本理論知識啟發(fā)學(xué)生思考化合價發(fā)生變化的本質(zhì)原因是什么,，繼而通過實驗演示揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。到這里,，氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)已經(jīng)得出,，所以接著引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)特征和反應(yīng)本質(zhì)給這類反應(yīng)命名，進一步加深學(xué)生對特征鞏固和對本質(zhì)的理解,。

概念形成之后,，第三部分就是建立氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的聯(lián)系。讓學(xué)生在交流討論的基礎(chǔ)上,，回憶初中所學(xué)四大基本反應(yīng)類型,，完成所列出的例題，用不同標(biāo)準給所列反應(yīng)分類,。問題的選擇也有意設(shè)計了一定的障礙,，那么在啟發(fā)學(xué)生可以用化合價變化的標(biāo)準給反應(yīng)分類之后，我們可以總結(jié)出把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),，而且這樣的分類更加本質(zhì),。根據(jù)反應(yīng)的特征引導(dǎo)學(xué)生完成能示意其聯(lián)系的一張臉譜圖，概括其內(nèi)在聯(lián)系,，通過這個設(shè)計吸引同學(xué)注意,，不僅有助于激發(fā)學(xué)習(xí)激情，同時還深刻揭示了其內(nèi)在的本質(zhì)聯(lián)系,，而且便于同學(xué)理解記憶,。

之后進入教學(xué)的最后一個環(huán)節(jié)，那就是氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。引入一組生活中涉及氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的圖片,，我們能清楚的觀察削皮之后的蘋果一段時間會變銹色,，綠茶久置也發(fā)生顏色變化，鋼鐵生銹腐蝕,。那么這時候我們就要引導(dǎo)學(xué)生提出問題,，利用氧化還原反應(yīng)知識，可以解決我們生活中的哪些現(xiàn)實問題,。由此分析氧化還原反應(yīng)在生活中的主要應(yīng)用：

1,、金屬防腐，食物防腐,，及時解決圖片中的問題,；

2、實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,，與課前鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉相呼應(yīng),；

3、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,，與原電池的實驗演示再一次前后呼應(yīng),；

這一塊的設(shè)計意圖就是要前后呼應(yīng)，聯(lián)系生活,，提高學(xué)生對化學(xué)服務(wù)于生活,，促進社會發(fā)展的認識。

化學(xué)是一門應(yīng)用性很強的學(xué)科,，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)并不僅僅是學(xué)會做題,、學(xué)會考試，最重要的是我們要讓學(xué)生能主動建構(gòu)知識脈絡(luò),，利用所學(xué)知識分析和解決實際問題,，這也是教師在化學(xué)教學(xué)過程當(dāng)中急需注意和加大比例的內(nèi)容。以上就是我對這節(jié)課整個教學(xué)過程的設(shè)計,，在設(shè)計過程中注意知識的貫通和銜接,，一氣呵成順理成章。在教學(xué)過程中注意學(xué)生在微觀層面上對反應(yīng)的分析能力的培養(yǎng),，以及學(xué)生知識和能力的遷移,。而本節(jié)課最突出的教學(xué)特點就是問題啟發(fā)、實驗遷移,、主動建構(gòu),、理論聯(lián)系應(yīng)用，體現(xiàn)化學(xué)的學(xué)科特點,。

最后讓我們來看一下我這節(jié)課的板書設(shè)計,，通過簡單的文字和示意圖涵蓋了本節(jié)課的所有知識內(nèi)容,。簡潔清晰、提綱挈領(lǐng),、一目了然,。

以上就是我對“氧化還原反應(yīng)”這節(jié)教材內(nèi)容的認識和教學(xué)過程的設(shè)計。

總之,，對課堂的設(shè)計,，我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體,，以已有知識為基礎(chǔ),，以問題啟發(fā)為主線；體現(xiàn)“宏觀—微觀—符號”三重表征的思想,，彰顯學(xué)科特征,，理論結(jié)合實驗，化抽象概念為可視過程,；充分利用各種教學(xué)手段激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,，有計劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力,、觀察和分析能力,、思維能力、應(yīng)用知識解決實際問題的能力和創(chuàng)造能力,。

以上就是我本次說課的所有內(nèi)容,，希望各位專家批評指正，謝謝,！

氧化還原反應(yīng)說課稿10分鐘篇四

充分利用“思考與交流”欄目,，讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應(yīng)初步概念，再讓學(xué)生分析3個有得氧,、失氧的氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化,，明確氧化還原反應(yīng)與元素化合價變化的關(guān)系，再用電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng),。通過“思考與交流”促進學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題,、分析問題和解決問題能力的提升。

本節(jié)課是按照概念的學(xué)習(xí)過程,，即概念的建立,、概念的理解和掌握、概念的應(yīng)用這三個環(huán)節(jié)來完成教學(xué),。

1.概念的建立過程

首先,，在課堂引入時，教師首先展示一些色彩比較突出的圖片,，如：精美的食品包裝袋中的脫氧劑,、維生素c的作用,、汽車的尾氣處理系統(tǒng)等，使學(xué)生在視覺上引起興趣,，再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用,，讓學(xué)生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應(yīng)，如cuo與c的反應(yīng),，從而發(fā)現(xiàn)存在元素化合價變化的情況,。這樣有利于激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣，并很順利的將概念化的知識引入課堂,，使學(xué)生在已有概念知識的基礎(chǔ)上慢慢過渡到概念的核心上來,，學(xué)生較容易接受，同時也促進概念的逐步建立,。

其次,，概念教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)，并在討論的基礎(chǔ)上對初中所學(xué)的概念知識深化和拓寬,，重新構(gòu)建學(xué)生已有的概念知識體系,。因此，教學(xué)過程中,，通過一連串精心設(shè)計的問題,，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)、在探究中發(fā)現(xiàn)概念的實質(zhì),。如：從得失氧的角度分析完cuo與c的反應(yīng)后,，產(chǎn)生一系列問題：

[問題1] 在h2o與c、cuo與h2的反應(yīng)中,，也存在得失氧的情況,，有沒有化合價的變化呢？

[問題2]哪些元素的化合價發(fā)生了改變,？如何變化,？

[問題3]含有變價元素的物質(zhì)發(fā)生了什么反應(yīng)？

[問題4]fe與cuso4的反應(yīng)中元素的化合價如何變化,？分別發(fā)生什么反應(yīng),？

[問題5]cl2與na、cl2與h2的反應(yīng)中元素的化合價是否變化,？

通過[問題1—3],，促使學(xué)生抓住有元素化合價變化的相似點，切入到氧化還原反應(yīng)的特征,，從而使元素化合價的變化由 “被動接受”變?yōu)椤俺醪缴伞?，通過[問題4、5]三個反應(yīng)的比較明確氧化還原反應(yīng)的特征,，再佐以設(shè)置的相應(yīng)【練習(xí)1】鞏固概念的建立,，再因勢利導(dǎo)的提出[問題6]在氧化還原反應(yīng)中元素化合價為什么會有變化,？從而進一步引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，促進了較深層次概念的建立,。

2.概念的理解和掌握過程

首先,，為了更好的幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的更深層次的概念，將信息技術(shù)引入課堂,，如：從化合價的角度分析金屬鈉與氯氣的反應(yīng)之后,，利用教學(xué)多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況，把難以想象的微觀世界宏觀化,，通過直觀的視覺來幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),，從而使教學(xué)難點內(nèi)容順利突破的同時，更好的幫助學(xué)生理解概念,。

其次,，在學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)以后，用言簡意賅的概括語言,，概括中形成“升失氧,，降得還”，從而真正從本質(zhì)上理解和掌握氧化還原反應(yīng)的概念,。

3.概念的應(yīng)用過程

教學(xué)環(huán)節(jié)最后,，設(shè)置不同層次的練習(xí)題，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì),，同時得出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,。

通過本節(jié)課，學(xué)生收獲的是分類思想,、以價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)、會用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析基本的氧化還原方程式,；同時,，由表及里的思維、分析,、討論,、歸納能力和口頭表達能力得到提升。學(xué)會用辯證唯物主義哲學(xué)觀點及用發(fā)展的眼光看待問題,。

尊重學(xué)生已有的知識結(jié)構(gòu)和認知規(guī)律,，以化合價為線索，分解知識難點,，循序漸進,，自主建構(gòu)概念。通過營造問題情境,，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),，然后以氯化鈉的形成為例引導(dǎo)學(xué)生探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),，為協(xié)助學(xué)生理順化合價升變化與電子得失之間的相互關(guān)系，充分利用教學(xué)資源,，合理的使用信息技術(shù)將教學(xué)內(nèi)容整合,，加強了學(xué)生對概念的理解和掌握，也注重學(xué)法指導(dǎo),。

實施教學(xué)過程中,，教學(xué)預(yù)想不一定達到滿意的教學(xué)效果，可能存在的問題歸納起來有如下：

預(yù)設(shè)學(xué)生能從“問題—生成—問題”中逐漸認識氧化還原反應(yīng)的概念,，從而抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),，但是在實際教學(xué)過程中，精心設(shè)計的問題和預(yù)期的生成銜接不順暢,，如：元素化合價為什么會變化,？電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價變化數(shù)目有什么聯(lián)系？這些問題的提出都會使學(xué)生陷入疑惑的困境,，從而會影響教學(xué)效果,。

氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)概念知識本身比較抽象難以理解，學(xué)生思考與交流的想象空間受到一定的限制,，導(dǎo)致概念的形成受阻,。

例如，在分析fe + cuso4= feso4+cu反應(yīng)時,，學(xué)生仍然用物質(zhì)得氧失氧角度判斷,，認為fe得氧生成feso4 和cuso4失氧生成cu影響了概念的理解。

其四,、對立統(tǒng)一的辯證觀點沒有很好的滲透,。

氧化還原反應(yīng)理論，是進行辨證唯物主義教育的好題材,，教學(xué)中應(yīng)該通過認真引導(dǎo),，但由于只重視概念的形成，忽視了學(xué)生的情感教育,。

第二章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第一課時）

1.基本概念

氧化反應(yīng)

得到氧

化合價升高

失去電子

（或電子對偏離）

被氧化

還原反應(yīng)

失去氧

化合價降低

得到電子

（或電子對偏向）

被還原

同時發(fā)生

理解片面

反應(yīng)特征

反應(yīng)本質(zhì)

物質(zhì)變化

小結(jié)：升,、失、氧,，降,、得、還

2.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

氧化還原反應(yīng)說課稿10分鐘篇五

本節(jié)安排在新課標(biāo)人教版教材必修1第二章,，從學(xué)科內(nèi)容方面講是學(xué)生認識化學(xué)學(xué)科的起始章,，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng),，引導(dǎo)學(xué)生有效地進行高中階段化學(xué)學(xué)習(xí),，具有重要的承前啟后作用,。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，是高考的熱點,，同時對化學(xué)反應(yīng)中能量觀點的建立十分重要,。因此，本節(jié)是高中化學(xué)的教學(xué)重點之一,。

學(xué)會運用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng),，加深對氧化還原反應(yīng)的概念理解。

從狹義的定義入手上升到廣義的定義,，由簡單到復(fù)雜揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),。

以“問題”為主線，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力;通過設(shè)計實驗,，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神,。

(1)通過創(chuàng)設(shè)問題情境，培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì),。

(2)對學(xué)生進行對立統(tǒng)一,、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀,。

用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng),。

學(xué)生知識狀況：初中已學(xué)習(xí)電子得失、化合價等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng),，但不系統(tǒng),。學(xué)生能力情況：學(xué)生通過初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已具備一定的提出問題,、分析問題,、解決問題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動接受的學(xué)習(xí)方式,，不能主動參與到知識獲得的過程中,。

課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問題的提出開始的，即“不憤不啟,，不悱不發(fā)”。本節(jié)課我以“問題教學(xué)法”為主導(dǎo),，綜合各種教學(xué)方法,，完成任務(wù)。通過設(shè)“障”立“疑”,，造成學(xué)生對所學(xué)內(nèi)容時時有疑難問題可思,，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學(xué)中,，運用所學(xué)知識去探求和解決遇到的各種新問題,，使學(xué)生處于“憤”與“悱”的狀態(tài),。

建構(gòu)主義認為“學(xué)習(xí)是在已有經(jīng)驗基礎(chǔ)上的生長，是由同化和順應(yīng)構(gòu)成的平衡過程”,。學(xué)生從得氧失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上,，在老師提出問題的指引下，積極思考,，自主探究,，從狹義的認識上升到從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度。

切開的蘋果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發(fā)光

知道它們的原理嗎?

由情景問題引出新課,，引起學(xué)生興趣,，激發(fā)探究意識。

在c+2cuo=co2+2cu反應(yīng)中,，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)?

氧化還原反應(yīng)中是否一定有氧元素參加呢?

下面呈現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的正反例證,，請同學(xué)們歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征?

例證1：h2+cuo=cu+h2o(氧化還原反應(yīng))

例證2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應(yīng))

例證3：2na+cl22nacl(氧化還原反應(yīng))

例證4：h2+cl22hcl(氧化還原反應(yīng))

例證5：2hcl+caco3==cacl2+co2+h2o(非氧化還原反應(yīng))

例證6：2naoh+cuso4==cu(oh)2+na2so4(非氧化還原反應(yīng))

通過學(xué)生分析歸納，從化合價角度認識氧化還原反應(yīng),。

]能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應(yīng)得到啟發(fā),，歸納化合價的升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?

氧化還原反應(yīng)中元素化合價為何發(fā)生變化?

實驗1：將鋅片插入cuso4溶液中

實驗2：將鋅片和碳棒中間連接一個電流計插入cuso4溶液中

1.觀察實驗現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式,。

2.實驗2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?

2.通過以上實驗,，你認為氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因是什么?

學(xué)生雖然沒學(xué)原電池知識，但由現(xiàn)象能認識到本質(zhì)是相同的,，再在初中電流和電子得失知識上,，體會到反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，認識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì),。

動畫展示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移,。

直觀教學(xué)，讓微觀世界形象化,。

接下來從原子結(jié)構(gòu)微觀

角度認識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,，理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式——得失和偏移。

以鈉與氯氣,、氫氣與氯氣反應(yīng)為例

投影并講解

教學(xué)到此,，分三個層次強化學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的理解。

討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,。

從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1,、2、3,、4中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計是按概念的學(xué)習(xí)過程來完成的,。設(shè)計中運用“問題教學(xué)法”和“討論教學(xué)法”的相關(guān)理論。通過一連串精心設(shè)計的問題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí),，在探究中發(fā)現(xiàn),。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)，并在討論的基礎(chǔ)上對初中所學(xué)知識深入和拓寬,，重建學(xué)生已有知識體系和網(wǎng)絡(luò),。

氧化還原反應(yīng)說課稿10分鐘篇六

1．教材的地位及其作用：

此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng),，研究氧化—還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律,，對學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識時,，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng),，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì),，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點,。

2．教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo),。

知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法,，加深對氧化、還原,、氧化劑,、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握,；學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng),；學(xué)會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實質(zhì),。

能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應(yīng)分析,，使學(xué)生學(xué)會分析問題的方法和解決問題的能力。

科學(xué)思想：對學(xué)生進行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育,。

科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識,，培養(yǎng)勇于探索認識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。

3．教學(xué)重點,、難點：

重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識氧化—還原反應(yīng),、氧化劑、還原劑等概念,，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì),。

難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程,。

以講解、分析,、體溫,、概括為主體,，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應(yīng),，鈉在氯氣中燃燒等例子,，從得失氧、化合價升降,、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實質(zhì),，這樣在教給學(xué)生知識的同時又教給學(xué)生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力,，在教學(xué)過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入,，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動，充分調(diào)動教與學(xué)兩方面的積極性,，使學(xué)生對知識有清晰的認識,，從而達到良好的教學(xué)效果，同時讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對立的,，同時又是統(tǒng)一的,，以此對學(xué)生進行辯證唯物主義教育。

復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識,，注重初,、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合,，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,，讓每一個學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵學(xué)生做筆記并思考,，分析歸納總結(jié),，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”,。在練習(xí)中,，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識運用到實際中,，理解后再按適合自己的方法理解,、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力,。

1．導(dǎo)入新課：

復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),，自然過渡到新知識，使學(xué)生的思維很快進入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài),，導(dǎo)語是這樣設(shè)計的：首先讓學(xué)生寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式,，同學(xué)思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng),，像這樣一種物質(zhì)被氧化,，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)?！蓖瑢W(xué)們在氧化反應(yīng),、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識,，現(xiàn)在我們就進一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識,。

2．講授新知識

以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析,，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng),，即：

（一）氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì),，分析元素化合價變化原因,，認識反應(yīng)前后元素化合價的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。

（二）氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移,。電子得失,、電子對偏移，氧化反應(yīng),，失e,、價升；還原反應(yīng),，得e,、價降。從而解除疑難,，進行下一環(huán)學(xué)習(xí),。

（三）氧化—還原反應(yīng)、氧化劑,、還原劑：氧化劑,，得電子的物質(zhì)（化合價降低），具有氧化性,；還原劑,，失電子的物質(zhì)（化合價升高），具有還原性,。就這樣邊講課邊板書,，在化學(xué)方程式上畫線，標(biāo)明化合價及電子得失,，啟發(fā)學(xué)生分析討論,，并總結(jié)歸納,。教會學(xué)生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。即：化合價降低,，得2e,，被還原

氧化劑還原劑

為了理解，加深記憶,，讓學(xué)生先看幾分鐘書，然后讓一位學(xué)生上臺寫出h2在cl2中燃燒這個化學(xué)反應(yīng),，并分析,，即：

價升，（電子對偏離）發(fā)生氧化反應(yīng),；價降,，（電子對偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。

為了使知識更清晰,，可以給出小節(jié),，并給出類似題型的練習(xí)題，達到鞏固加強,。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律,，即：

接受電子失去電子

化合價降低化合價升高

被還原被氧化

具有氧化性具有還原性

四、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法：

1．總結(jié)：元素化合價升高則原子失去電子,，被氧化,，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑,，具有還原性,；元素化合價降低，則原子得到電子,，被還原,，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑,，具有氧化性,。

2．分析四種類型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng),，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng),，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價在反應(yīng)前后有無變化,。

3．聯(lián)系反饋：

寫出zn與hcl反應(yīng),，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標(biāo)出化合價,、氧化劑,、還原劑并同時布置課后作業(yè),，以達到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力,，同時可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問題,，及時給予透徹講解，使其完全理解,。

4．小結(jié)

5．布置作業(yè)

氧化還原反應(yīng)說課稿10分鐘篇七

1．教材的地位和作用

“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容,。對于氧化氧化還原反應(yīng)，在中學(xué)新課程體系中是分三階段完成的：在初中階段從得氧失氧的角度分析理解,；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的.基礎(chǔ)上,，能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí),，對氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認識后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識,。本節(jié)課的教學(xué)處于第二階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng),、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí),，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識是高中化學(xué)的重要理論知識,，不僅是本章的教學(xué)重點,，也是整個高中化學(xué)的教學(xué)重點。

2．教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)《課程標(biāo)準》的要求,、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點我擬定如下教學(xué)目標(biāo)：

知識技能目標(biāo): 初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法,；學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì),。

過程方法目標(biāo)：體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油?、，逐步深入的發(fā)展過程,，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析,，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感態(tài)度目標(biāo)：通過氧化和還原這一對典型矛盾,，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認識,，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識,。

3．教學(xué)重難點

氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M,、逐步深入的發(fā)展過程是對氧化還原反應(yīng)概念認識的一次質(zhì)的飛躍，是一個由形象思維向抽象思維過渡的過程,，對培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維方法具有重要意義,，因此認識氧化還原反應(yīng)的過程和方法是本節(jié)課的重點，又因為從形象思維向抽象思維過渡的過程,，跨度比較大,，尤其學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識了解不多,，有關(guān)共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏移）會有一定的困難,。所以這一過程和方法也是本節(jié)課的難點,。

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大、跨度大,，必須精心設(shè)計教法,，力求深入淺出，而且還要調(diào)動學(xué)生的思維,，讓他們積極參與到教學(xué)過程中,，才能深刻地體驗知識的形成和發(fā)展的過程。所以我采用“問題解決法”教學(xué),，通過設(shè)計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題,，讓學(xué)生思考,、討論、歸納,，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀,，在問題解決的過程中逐步將學(xué)生的認識引向深入。

[問題一]我們在初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型,，你能否各舉一例來說明,？

這一問題設(shè)置的目的主要是喚起學(xué)生的已有知識，為下面的學(xué)習(xí)作好鋪墊,。學(xué)生通過思考能夠回憶出化合反應(yīng),、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),。我接著提問：

[問題二] 用四種基本反應(yīng)類型分類屬于哪一種反應(yīng),？

學(xué)生通過觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，很自然地引起一種認知矛盾,，很顯然四種基本反應(yīng)類型的分類并不能包括所有的化學(xué)反應(yīng),，問題也油然而生：那它屬于哪一種化學(xué)反應(yīng)呢？我順勢提問：

[問題三]我們在初中還學(xué)過哪些化學(xué)類型,，其分類標(biāo)準是什么,？你能舉出一些例子嗎？

學(xué)生能夠回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng),、還原反應(yīng),，并能舉出一些典型的例子，如：c＋o2＝co2,，cuo＋h2＝cu＋h2o等,。但初中學(xué)習(xí)時氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的,，所以我接著讓學(xué)生討論：

[問題四]以cuo＋h2＝cu＋h2o為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎,？

學(xué)生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的,，有得氧必有失氧，將一個反應(yīng)中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開,，是不恰當(dāng)?shù)?，也不能反映該類反?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善,，深化對各種問題的認識,，以科學(xué)的態(tài)度來學(xué)習(xí)。通過這個問題不僅深化了學(xué)生的認識,，滲透了辯證唯物主義教育,，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念,。

以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊,，學(xué)生在這些問題的解決的過程中既復(fù)習(xí)了初中知識，又將學(xué)生思維的興奮點調(diào)動起來,，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中,，又高于初中。

氧化還原反應(yīng)概念從得氧,、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度認識和理解,，其跨度較大，學(xué)生較難接受,，須架好“橋梁”讓學(xué)生順利過渡,，這是突破難點所必須的。這座“橋”就是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)所含元素的化合價及其變化,。

[問題五]標(biāo)出上述幾個反應(yīng)的各元素的化合價,，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律,？

學(xué)生通過練習(xí),、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng),。那么我們可以把凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng),。緊接著讓學(xué)生分析：

[問題六] ， 沒有得氧失氧,，是否是氧化還原反應(yīng),？

從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價的升降,，因此也是氧化還原反應(yīng),。由此可見,，用化合價的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴展了其內(nèi)涵。

氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡,，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認識過程,，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點,。我緊接著設(shè)問：

[問題七]是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的升降,？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么？

在這一過程的教學(xué)中我會充分利用學(xué)生已有知識,，復(fù)習(xí)和加深學(xué)生對化合價本質(zhì)的認識,，弄清化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢,，把氯氣和金屬鈉的反應(yīng),、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化,。這樣化抽象為具體,，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度,，也順利突破了難點。

至此,，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成,，為了及時鞏固所學(xué)知識，教師可提出問題：

[問題八]氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系,？

這時可讓學(xué)生完成書上的習(xí)題2,，通過練習(xí)不僅鞏固了新學(xué)的氧化還原反應(yīng)，而且還可總結(jié)出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即：化合反應(yīng)和分解分應(yīng)有些是氧化還原反應(yīng),，有些是非氧化還原反應(yīng),，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng),。這樣設(shè)計不僅在課的結(jié)尾加強了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系,，也讓學(xué)生的頭腦里形成了結(jié)構(gòu)化的知識。

回顧本節(jié)課的教學(xué),，我通過環(huán)環(huán)相扣的八個問題把整個課堂串聯(lián)起來,，學(xué)生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時合作,，多項信息綜合運用,，在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程，學(xué)習(xí)抽象思維,、邏輯推理的方法,，其主體性得到了充分的體現(xiàn),，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。

第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

一,、氧化還原反應(yīng)的概念

1.從得氧失氧的角度（原始特征）

凡有得氧失氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

2.從化合價升降的角度（表面現(xiàn)象）

凡有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)

3.從電子轉(zhuǎn)移的角度（本質(zhì)原因）

凡有電子得失（或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)說課稿10分鐘篇八

在中學(xué)階段的基本概念,、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,，在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位,。氧化還原反應(yīng)是一種常見的化學(xué)反應(yīng)類型，是研究化學(xué)反應(yīng)的一個重要課題,。掌握氧化還原反應(yīng)的知識是學(xué)好元素化合物,、電化學(xué)和元素周期律等知識的重要基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于c級要求,。由于其內(nèi)容多,、涉及面廣，思維抽象,，它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點所在,。氧化還原反應(yīng)的實際應(yīng)用也很廣泛，可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應(yīng)打交道,。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu),、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材,。氧化和還原是一對典型的矛盾,，它們既對立，又統(tǒng)一,，既是相反的,，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生,，它們絕對不可能孤立存在,，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見,，通過認真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn),。反過來,，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義,。

1,、知識技能目標(biāo)：復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型和有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識，使學(xué)生認識化學(xué)反應(yīng)有多種分類方法,；學(xué)會根據(jù)化合價變化分析,、判斷、理解氧化還原反應(yīng),，并學(xué)會利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng),。

2、能力方法目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué),，培養(yǎng)學(xué)生準確描述概念,、比較辨析概念的能力；通過對問題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考,、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力,；對學(xué)生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀,，為能夠辨證,、全面的認識自然界和人類社會提供科學(xué)的方法。

3,、情感態(tài)度目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變,，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點、科學(xué)的態(tài)度,、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué),；通過創(chuàng)設(shè)情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,，引導(dǎo)學(xué)生積極思維,，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng),，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解,、分析氧化還原反應(yīng),，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)會討論式學(xué)習(xí)方法,。

學(xué)生在一年初中化學(xué)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),，從知識儲備上來講，他們的化學(xué)知識是非常有限的,；從能力方面來看,，他們認識問題、分析問題的能力也是有限的,。從知識結(jié)構(gòu)的角度來看,，初中化學(xué)相對簡單，高一一上來的氧化還原反應(yīng)對學(xué)生來說是有相當(dāng)難度的。教師在教學(xué)過程中應(yīng)盡量使用通俗易懂的教學(xué)語言,，豐富多彩的教學(xué)手段,，從學(xué)生已有的知識入手，由淺入深的教學(xué),。因此我使用的教學(xué)方法是：

學(xué)生在教師的引導(dǎo)下應(yīng)積極思考,、主動探究，學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的方法,。

本節(jié)教材主要討論氧化還原反應(yīng),、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時學(xué)習(xí)：

課時1：化學(xué)反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng),；

課時2：氧化劑和還原劑,，“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)；

課時3：課堂小結(jié),、訓(xùn)練及作業(yè)評析,。

教材首先復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng)，以及氧化反應(yīng),、還原反應(yīng)（得氧,、失氧）的概念，這部分知識我打算讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí),，用時約5分鐘,。通過對兩個反應(yīng)（h2+cuo==cu+h2o，fe2o3+3co==2fe+3co2）的討論,，說明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類知識不夠全面,，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價升降,、電子得失的角度來介紹氧化還原反應(yīng),。

在第一部分內(nèi)容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例,，從得失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念,。接著引導(dǎo)學(xué)生通過討論，分析氧化還原反應(yīng)與化合價升降之間的關(guān)系,，并從化合價升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點,。進而將氧化還原反應(yīng)擴大到雖然沒有得氧失氧，但是有化合價升降的范圍,。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上,，又進一步討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個更為本質(zhì)的定義,。這部分知識的學(xué)習(xí),，我打算引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的反應(yīng)方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分析電子對偏移的情況,，從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學(xué)生理解,，讓學(xué)生用自己的理解來扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移）,，從而更好的突破難點,。從第一部分的最后，還通過討論,，分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,。（第一課時）

第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義,，并簡單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和還原劑,。這里，我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑,、還原劑的概念,，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣：“失高氧得低還”。引導(dǎo)學(xué)生討論已學(xué)過的氧化劑和還原劑,，并加以補充,。并補充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。

再花相當(dāng)?shù)臅r間進行“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)的教學(xué),，教學(xué)過程中特別要注意書寫的規(guī)范（如箭頭的表示,，得失電子的數(shù)目等）。并進行相應(yīng)的練習(xí),。

本節(jié)最后簡介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害和防治方法等,。

第一課時

[復(fù)習(xí)]：從復(fù)習(xí)初中四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手,，進入新課。

從得氧失氧角度分析h2+cuo=cu+h2o氧化反應(yīng),、還原反應(yīng),、氧化劑、還原劑的定義,。

[討論]：完成課本討論（投影片打出）

[產(chǎn)生疑問]：從討論結(jié)果中學(xué)生自然產(chǎn)生疑問：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應(yīng)？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng),？

[引出課題

]：今天的主要任務(wù)：學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)

[討論]：仍從反應(yīng)h2+cuo=cu+h2o中化合價升降分析（前后四人一組,，分析討論，由同學(xué)展示討論結(jié)果）,。

[追問]：若沒有氧的得失呢,？

得出氧化還原反應(yīng)的特征

[提問]：化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系？（討論、回答）

[分析]：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),。

[討論]：四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,。

第二課時

[復(fù)習(xí)]：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，并舉例說明,。

[討論]：氧化劑和還原劑在化合價升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn),，并得出氧化劑、還原劑的定義,。

[討論并小結(jié)]：記憶口訣

[舉例]：初中所學(xué)的氧化劑和還原劑,。

[補充]：常見的氧化劑和還原劑。

[閱讀]：課本最后兩節(jié)內(nèi)容,，了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和危害,。

氧化還原反應(yīng)

1、概念：從得失氧分析

h2+cuo==cu+h2o

得氧：h2氧化反應(yīng)化合價升高失電子

失氧：cuo還原反應(yīng)化合價降低得電子

2,、特征：從化合價的變化分析

3,、本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

4、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

氧化還原反應(yīng)說課稿10分鐘篇九

各位老師,，大家好,，我是今天的××號考生，我說課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時的內(nèi)容,。接下來,，我將從以下幾個方面開始我的說課。

（過渡：首先,，先談?wù)勎覍滩牡睦斫?。?/p>

該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中,，貫穿始終,，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),，同時為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護,、化學(xué)電源、元素以及化合物知識奠定了基礎(chǔ),，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用,。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的,，但又是相依存的,，是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。

（過渡：教師不僅要對教材進行分析,，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握,，這樣才能做到因材施教,，接下來我將對學(xué)情進行分析。）

學(xué)生在初中時就已經(jīng)學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),，但是只是局限在得氧,、失氧的角度來認識，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價的角度來重新認識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),，逐漸形成正確,、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。

（過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準,，教材特點和學(xué)生實際,，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）

【知識與技能】

1、能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng),；

2,、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；

3,、會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況,。

【過程與方法】

通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法,。

【情感態(tài)度與價值觀】

通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究,，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想,。

（過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo),，我確定了如下的重難點：）

【重點】

氧化還原反應(yīng)的特征

【難點】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

（過渡：為了解決重點，突破重點,，我確定了如下的教學(xué)方法,。）

講授法、小組合作探究法

（過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用,，接下來我將重點說明我的教學(xué)過程,。）

教學(xué)過程包括了四個環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授,、鞏固提升,、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學(xué)：

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

由于學(xué)生在初中的時候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng),，什么是還原反應(yīng),，但是僅僅能從得失氧的角度來進行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課：

首先提問學(xué)生什么是氧化反應(yīng),，什么是還原反應(yīng),，并請學(xué)生舉出幾個具體的實例。通過學(xué)生舉出的實例,，我會請學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：