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氧化還原反應(yīng)的說(shuō)課稿篇一

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中,，氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,，在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型,，是研究化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)重要課題,。掌握氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等知識(shí)的重要基礎(chǔ),。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于c級(jí)要求,。由于其內(nèi)容多,、涉及面廣，思維抽象,，它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)所在,。氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用也很廣泛,，可以說(shuō)我們每個(gè)人在工作和生活中都會(huì)與氧化還原反應(yīng)打交道。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu),、元素周期律等內(nèi)容一樣,，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾,，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一,，既是相反的,，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生,，它們絕對(duì)不可能孤立存在,，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn),，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn),。反過(guò)來(lái),，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀(guān)有著舉足輕重的作用和意義,。

1,、知識(shí)技能目標(biāo)：復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類(lèi)型和有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí),，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有多種分類(lèi)方法,；學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析、判斷,、理解氧化還原反應(yīng),，并學(xué)會(huì)利用“雙線(xiàn)橋”分析氧化還原反應(yīng),。

2、能力方法目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué),，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念,、比較辨析概念的能力；通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考,、勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力,；對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹(shù)立正確的自然觀(guān),，為能夠辨證,、全面的認(rèn)識(shí)自然界和人類(lèi)社會(huì)提供科學(xué)的方法。

3,、情感態(tài)度目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變,，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀(guān)點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度,、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué),；通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,，引導(dǎo)學(xué)生積極思維,，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng),，用“雙線(xiàn)橋”法分析氧化還原反應(yīng),。

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)理解、分析氧化還原反應(yīng),，用“雙線(xiàn)橋”法分析氧化還原反應(yīng),。學(xué)會(huì)討論式學(xué)習(xí)方法。

學(xué)生在一年初中化學(xué)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),，從知識(shí)儲(chǔ)備上來(lái)講,，他們的化學(xué)知識(shí)是非常有限的；從能力方面來(lái)看,，他們認(rèn)識(shí)問(wèn)題,、分析問(wèn)題的能力也是有限的。從知識(shí)結(jié)構(gòu)的角度來(lái)看,，初中化學(xué)相對(duì)簡(jiǎn)單,，高一一上來(lái)的氧化還原反應(yīng)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是有相當(dāng)難度的。教師在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)盡量使用通俗易懂的教學(xué)語(yǔ)言,，豐富多彩的教學(xué)手段,，從學(xué)生已有的知識(shí)入手，由淺入深的教學(xué)。因此我使用的教學(xué)方法是：

學(xué)生在教師的引導(dǎo)下應(yīng)積極思考,、主動(dòng)探究,，學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的方法。

本節(jié)教材主要討論氧化還原反應(yīng),、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容,。分三課時(shí)學(xué)習(xí)：

課時(shí)1：化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)；

課時(shí)2：氧化劑和還原劑,，“雙線(xiàn)橋”法分析氧化還原反應(yīng),；

課時(shí)3：課堂小結(jié)、訓(xùn)練及作業(yè)評(píng)析,。

教材首先復(fù)習(xí)初中四種基本類(lèi)型的反應(yīng),，以及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（得氧,、失氧）的概念,，這部分知識(shí)我打算讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí)，用時(shí)約5分鐘,。通過(guò)對(duì)兩個(gè)反應(yīng)（h2+cuo==cu+h2o,，fe2o3+3co==2fe+3co2）的討論，說(shuō)明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)知識(shí)不夠全面,，也不完善,，從而轉(zhuǎn)入到從化合價(jià)升降、電子得失的角度來(lái)介紹氧化還原反應(yīng),。

在第一部分內(nèi)容中,，首先以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念,。接著引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)討論，分析氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降之間的關(guān)系,，并從化合價(jià)升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn),。進(jìn)而將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖然沒(méi)有得氧失氧，但是有化合價(jià)升降的范圍,。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上,，又進(jìn)一步討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個(gè)更為本質(zhì)的定義,。這部分知識(shí)的學(xué)習(xí),，我打算引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的反應(yīng)方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分析電子對(duì)偏移的情況,，從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),。同時(shí)利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫(huà)幫助學(xué)生理解，讓學(xué)生用自己的理解來(lái)扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來(lái)形容電子得失和電子偏移）,，從而更好的突破難點(diǎn),。從第一部分的最后，還通過(guò)討論,，分析四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,。（第一課時(shí)）

第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義,，并簡(jiǎn)單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化劑和還原劑,。這里，我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑,、還原劑的概念,，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣：“失高氧得低還”。引導(dǎo)學(xué)生討論已學(xué)過(guò)的氧化劑和還原劑,，并加以補(bǔ)充,。并補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。

再花相當(dāng)?shù)臅r(shí)間進(jìn)行“雙線(xiàn)橋”法分析氧化還原反應(yīng)的教學(xué),，教學(xué)過(guò)程中特別要注意書(shū)寫(xiě)的規(guī)范（如箭頭的表示,，得失電子的數(shù)目等）。并進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí),。

本節(jié)最后簡(jiǎn)介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類(lèi)帶來(lái)的危害和防治方法等,。

第一課時(shí)

[復(fù)習(xí)]：從復(fù)習(xí)初中四大反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手,，進(jìn)入新課。

從得氧失氧角度分析h2+cuo=cu+h2o氧化反應(yīng),、還原反應(yīng),、氧化劑、還原劑的定義,。

[討論]：完成課本討論（投影片打出）

[產(chǎn)生疑問(wèn)]：從討論結(jié)果中學(xué)生自然產(chǎn)生疑問(wèn)：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類(lèi)型的反應(yīng),？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？

[引出課題

]：今天的主要任務(wù)：學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)

[討論]：仍從反應(yīng)h2+cuo=cu+h2o中化合價(jià)升降分析（前后四人一組,，分析討論,，由同學(xué)展示討論結(jié)果）。

[追問(wèn)]：若沒(méi)有氧的得失呢,？

得出氧化還原反應(yīng)的特征

[提問(wèn)]：化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系,？（討論、回答）

[分析]：用電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),。

[討論]：四種基本類(lèi)型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,。

第二課時(shí)

[復(fù)習(xí)]：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì),，并舉例說(shuō)明。

[討論]：氧化劑和還原劑在化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn),，并得出氧化劑,、還原劑的定義。

[討論并小結(jié)]：記憶口訣

[舉例]：初中所學(xué)的氧化劑和還原劑,。

[補(bǔ)充]：常見(jiàn)的氧化劑和還原劑,。

[閱讀]：課本最后兩節(jié)內(nèi)容，了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和危害,。

氧化還原反應(yīng)

1,、概念：從得失氧分析

h2+cuo==cu+h2o

得氧：h2氧化反應(yīng)化合價(jià)升高失電子

失氧：cuo還原反應(yīng)化合價(jià)降低得電子

2、特征：從化合價(jià)的變化分析

3,、本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

4,、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系

氧化還原反應(yīng)的說(shuō)課稿篇二

充分利用“思考與交流”欄目，讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應(yīng)初步概念,，再讓學(xué)生分析3個(gè)有得氧,、失氧的氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，明確氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)變化的關(guān)系,，再用電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng),。通過(guò)“思考與交流”促進(jìn)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力的提升,。

本節(jié)課是按照概念的學(xué)習(xí)過(guò)程,，即概念的建立、概念的理解和掌握,、概念的應(yīng)用這三個(gè)環(huán)節(jié)來(lái)完成教學(xué),。

1.概念的建立過(guò)程

首先，在課堂引入時(shí),，教師首先展示一些色彩比較突出的圖片,，如：精美的食品包裝袋中的脫氧劑、維生素c的作用,、汽車(chē)的尾氣處理系統(tǒng)等,，使學(xué)生在視覺(jué)上引起興趣，再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用,，讓學(xué)生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應(yīng),，如cuo與c的反應(yīng),，從而發(fā)現(xiàn)存在元素化合價(jià)變化的情況,。這樣有利于激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣，并很順利的將概念化的知識(shí)引入課堂,，使學(xué)生在已有概念知識(shí)的基礎(chǔ)上慢慢過(guò)渡到概念的核心上來(lái),，學(xué)生較容易接受，同時(shí)也促進(jìn)概念的逐步建立。

其次,，概念教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí),，并在討論的基礎(chǔ)上對(duì)初中所學(xué)的概念知識(shí)深化和拓寬，重新構(gòu)建學(xué)生已有的概念知識(shí)體系,。因此,，教學(xué)過(guò)程中，通過(guò)一連串精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題,，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí),、在探究中發(fā)現(xiàn)概念的實(shí)質(zhì)。如：從得失氧的角度分析完cuo與c的反應(yīng)后,，產(chǎn)生一系列問(wèn)題：

[問(wèn)題1] 在h2o與c,、cuo與h2的反應(yīng)中，也存在得失氧的情況,，有沒(méi)有化合價(jià)的變化呢,？

[問(wèn)題2]哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了改變？如何變化,？

[問(wèn)題3]含有變價(jià)元素的物質(zhì)發(fā)生了什么反應(yīng),？

[問(wèn)題4]fe與cuso4的反應(yīng)中元素的化合價(jià)如何變化？分別發(fā)生什么反應(yīng),？

[問(wèn)題5]cl2與na,、cl2與h2的反應(yīng)中元素的化合價(jià)是否變化？

通過(guò)[問(wèn)題1—3],，促使學(xué)生抓住有元素化合價(jià)變化的相似點(diǎn),，切入到氧化還原反應(yīng)的特征，從而使元素化合價(jià)的變化由 “被動(dòng)接受”變?yōu)椤俺醪缴伞?，通過(guò)[問(wèn)題4,、5]三個(gè)反應(yīng)的比較明確氧化還原反應(yīng)的特征，再佐以設(shè)置的相應(yīng)【練習(xí)1】鞏固概念的建立,，再因勢(shì)利導(dǎo)的提出[問(wèn)題6]在氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為什么會(huì)有變化,？從而進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，促進(jìn)了較深層次概念的建立,。

2.概念的理解和掌握過(guò)程

首先,，為了更好的幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的更深層次的概念，將信息技術(shù)引入課堂,，如：從化合價(jià)的角度分析金屬鈉與氯氣的反應(yīng)之后,，利用教學(xué)多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應(yīng)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移情況，把難以想象的微觀(guān)世界宏觀(guān)化,，通過(guò)直觀(guān)的視覺(jué)來(lái)幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),，從而使教學(xué)難點(diǎn)內(nèi)容順利突破的同時(shí),，更好的幫助學(xué)生理解概念。

其次,，在學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)以后,，用言簡(jiǎn)意賅的概括語(yǔ)言，概括中形成“升失氧,，降得還”,，從而真正從本質(zhì)上理解和掌握氧化還原反應(yīng)的概念。

3.概念的應(yīng)用過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)最后,，設(shè)置不同層次的練習(xí)題,，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)，同時(shí)得出四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,。

通過(guò)本節(jié)課,，學(xué)生收獲的是分類(lèi)思想、以?xún)r(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng),、會(huì)用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)分析基本的氧化還原方程式,；同時(shí)，由表及里的思維,、分析,、討論、歸納能力和口頭表達(dá)能力得到提升,。學(xué)會(huì)用辯證唯物主義哲學(xué)觀(guān)點(diǎn)及用發(fā)展的眼光看待問(wèn)題,。

尊重學(xué)生已有的知識(shí)結(jié)構(gòu)和認(rèn)知規(guī)律，以化合價(jià)為線(xiàn)索,，分解知識(shí)難點(diǎn),，循序漸進(jìn)，自主建構(gòu)概念,。通過(guò)營(yíng)造問(wèn)題情境,，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，然后以氯化鈉的形成為例引導(dǎo)學(xué)生探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),，為協(xié)助學(xué)生理順化合價(jià)升變化與電子得失之間的相互關(guān)系,，充分利用教學(xué)資源，合理的使用信息技術(shù)將教學(xué)內(nèi)容整合,，加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)概念的理解和掌握,，也注重學(xué)法指導(dǎo)。

實(shí)施教學(xué)過(guò)程中,，教學(xué)預(yù)想不一定達(dá)到滿(mǎn)意的教學(xué)效果,，可能存在的問(wèn)題歸納起來(lái)有如下：

預(yù)設(shè)學(xué)生能從“問(wèn)題—生成—問(wèn)題”中逐漸認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念，從而抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),，但是在實(shí)際教學(xué)過(guò)程中,，精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題和預(yù)期的生成銜接不順暢，如：元素化合價(jià)為什么會(huì)變化,？電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價(jià)變化數(shù)目有什么聯(lián)系,？這些問(wèn)題的提出都會(huì)使學(xué)生陷入疑惑的困境，從而會(huì)影響教學(xué)效果,。

氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)概念知識(shí)本身比較抽象難以理解,，學(xué)生思考與交流的想象空間受到一定的限制，導(dǎo)致概念的形成受阻,。

例如,，在分析fe + cuso4= feso4+cu反應(yīng)時(shí)，學(xué)生仍然用物質(zhì)得氧失氧角度判斷,，認(rèn)為fe得氧生成feso4 和cuso4失氧生成cu影響了概念的理解,。

其四、對(duì)立統(tǒng)一的辯證觀(guān)點(diǎn)沒(méi)有很好的滲透,。

氧化還原反應(yīng)理論,，是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材，教學(xué)中應(yīng)該通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo),，但由于只重視概念的形成,，忽視了學(xué)生的情感教育。

第二章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）

1.基本概念

氧化反應(yīng)

得到氧

化合價(jià)升高

失去電子

（或電子對(duì)偏離）

被氧化

還原反應(yīng)

失去氧

化合價(jià)降低

得到電子

（或電子對(duì)偏向）

被還原

同時(shí)發(fā)生

理解片面

反應(yīng)特征

反應(yīng)本質(zhì)

物質(zhì)變化

小結(jié)：升,、失,、氧，降,、得,、還

2.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系

氧化還原反應(yīng)的說(shuō)課稿篇三

本節(jié)安排在新課標(biāo)人教版教材必修1第二章，從學(xué)科內(nèi)容方面講是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的起始章,，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁,，對(duì)發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段化學(xué)學(xué)習(xí),，具有重要的承前啟后作用,。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，是高考的熱點(diǎn),，同時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量觀(guān)點(diǎn)的建立十分重要,。因此，本節(jié)是高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一,。

學(xué)會(huì)運(yùn)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng),，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的概念理解。

從狹義的定義入手上升到廣義的定義,，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),。

以“問(wèn)題”為主線(xiàn),，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力;通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神,。

(1)通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,，培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì)。

(2)對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一,、透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育,，幫助學(xué)生樹(shù)立正確的自然觀(guān)。

用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng),。

學(xué)生知識(shí)狀況：初中已學(xué)習(xí)電子得失,、化合價(jià)等知識(shí)以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，但不系統(tǒng),。學(xué)生能力情況：學(xué)生通過(guò)初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí),，已具備一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題,、解決問(wèn)題的能力,。但學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動(dòng)參與到知識(shí)獲得的過(guò)程中,。

課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問(wèn)題的提出開(kāi)始的,，即“不憤不啟，不悱不發(fā)”,。本節(jié)課我以“問(wèn)題教學(xué)法”為主導(dǎo),，綜合各種教學(xué)方法，完成任務(wù),。通過(guò)設(shè)“障”立“疑”,，造成學(xué)生對(duì)所學(xué)內(nèi)容時(shí)時(shí)有疑難問(wèn)題可思，有各種矛盾待解決的境地,，促使他們參與到教學(xué)中,，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去探求和解決遇到的各種新問(wèn)題，使學(xué)生處于“憤”與“悱”的狀態(tài),。

建構(gòu)主義認(rèn)為“學(xué)習(xí)是在已有經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上的生長(zhǎng),，是由同化和順應(yīng)構(gòu)成的平衡過(guò)程”。學(xué)生從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上,，在老師提出問(wèn)題的指引下,，積極思考，自主探究,，從狹義的認(rèn)識(shí)上升到從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度,。

切開(kāi)的蘋(píng)果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發(fā)光

知道它們的原理嗎?

由情景問(wèn)題引出新課，引起學(xué)生興趣，激發(fā)探究意識(shí),。

在c+2cuo=co2+2cu反應(yīng)中,，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)?

氧化還原反應(yīng)中是否一定有氧元素參加呢?

下面呈現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的正反例證，請(qǐng)同學(xué)們歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征?

例證1：h2+cuo=cu+h2o(氧化還原反應(yīng))

例證2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應(yīng))

例證3：2na+cl22nacl(氧化還原反應(yīng))

例證4：h2+cl22hcl(氧化還原反應(yīng))

例證5：2hcl+caco3==cacl2+co2+h2o(非氧化還原反應(yīng))

例證6：2naoh+cuso4==cu(oh)2+na2so4(非氧化還原反應(yīng))

通過(guò)學(xué)生分析歸納,，從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),。

]能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應(yīng)得到啟發(fā)，歸納化合價(jià)的升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?

氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為何發(fā)生變化?

實(shí)驗(yàn)1：將鋅片插入cuso4溶液中

實(shí)驗(yàn)2：將鋅片和碳棒中間連接一個(gè)電流計(jì)插入cuso4溶液中

1.觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，并寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

2.實(shí)驗(yàn)2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?

2.通過(guò)以上實(shí)驗(yàn),，你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因是什么?

學(xué)生雖然沒(méi)學(xué)原電池知識(shí),，但由現(xiàn)象能認(rèn)識(shí)到本質(zhì)是相同的，再在初中電流和電子得失知識(shí)上,，體會(huì)到反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移,，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

動(dòng)畫(huà)展示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移,。

直觀(guān)教學(xué),，讓微觀(guān)世界形象化。

接下來(lái)從原子結(jié)構(gòu)微觀(guān)

角度認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,，理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式——得失和偏移,。

以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)為例

投影并講解

教學(xué)到此,，分三個(gè)層次強(qiáng)化學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解,。

討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。

從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1,、2,、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)是按概念的學(xué)習(xí)過(guò)程來(lái)完成的,。設(shè)計(jì)中運(yùn)用“問(wèn)題教學(xué)法”和“討論教學(xué)法”的相關(guān)理論,。通過(guò)一連串精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí),，在探究中發(fā)現(xiàn),。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，并在討論的基礎(chǔ)上對(duì)初中所學(xué)知識(shí)深入和拓寬,，重建學(xué)生已有知識(shí)體系和網(wǎng)絡(luò),。

氧化還原反應(yīng)的說(shuō)課稿篇四

教材把《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1教材第一冊(cè)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義,。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念,、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位,，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一,。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng),。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念,，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí),。

本節(jié)教材安排在這里是承前啟后,、合乎情理（符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律）,。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類(lèi)型及氧化反應(yīng),、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶,。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想,。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣,，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材,。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立,，又統(tǒng)一,，既是相反的，又是相互依存的,，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生,，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中,?；瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn)，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo),，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn),。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí),，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀(guān)有著舉足輕重的作用和意義,。

知識(shí)目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類(lèi)方法,，各分類(lèi)方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍,。

2、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng),。

3,、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物,，理清5對(duì)概念的關(guān)系（氧化劑和和還原劑,、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),、被氧化和被還原,、氧化性和還原性）及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系,。

能力目標(biāo)：

1,、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性,。

2,、表達(dá)能力的培養(yǎng)：通過(guò)小組討論、代表匯報(bào)的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力,。

情感目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變,，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光,、科學(xué)的態(tài)度,、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景,，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望,。

德育目標(biāo)：進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)教育,。

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng),。學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系,。

古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà)：“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把,?！蔽矣X(jué)得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn),，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待,，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令,，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

1,、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線(xiàn)，通過(guò)提問(wèn),，討論等形式,，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

2、以知識(shí)有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ),，通過(guò)分析,，講解，讓教師的認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識(shí),。

3,、以思維訓(xùn)練為核心，通過(guò)提問(wèn),，討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時(shí)合作,，多項(xiàng)信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用,。

4,、多層次，具有代表性的習(xí)題,，進(jìn)行鞏固提高,，為此按照上面思路要突破難點(diǎn)，掌握重點(diǎn),，完成教學(xué)目的,，并適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采用講述,，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法,，把教師的認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識(shí)體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維,。

初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)介紹較簡(jiǎn)單,，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑,。氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑,。”和“含氧化合物里的氧被奪去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng),?！币虼耍诮處煹囊龑?dǎo)下學(xué)生可以通過(guò)從得氧,、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng),，然后從化合價(jià)的`角度去分析氧化還原反應(yīng)，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng),。

通過(guò)學(xué)情分析我采用的主要是探索引申,、分析討論的教法，不斷給學(xué)生提出問(wèn)題,，創(chuàng)設(shè)情境,，誘導(dǎo)思維,，激發(fā)興趣，層層推進(jìn),，所以學(xué)生就沿著由簡(jiǎn)到繁,、由低到高、由表及里的認(rèn)識(shí)規(guī)律來(lái)思考,、推理,、判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)，這有利于學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念,、特征及其本質(zhì)的理解與掌握,。學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中，首先發(fā)現(xiàn)一個(gè)問(wèn)題,，就是在h2還原cuo的這個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)中,，氫、銅元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化,。針對(duì)此問(wèn)題,，緊接著提出na在cl2中燃燒是不是氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題，順勢(shì)引導(dǎo)學(xué)生用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)來(lái)分析,，得出氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化,。然后提出元素化合價(jià)有升降變化的根本原因是什么的問(wèn)題。通過(guò)分析講座的學(xué)習(xí)方法,，學(xué)生不難得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,，而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中會(huì)深刻理解,，氧化與還原這兩個(gè)相反的過(guò)程總是同時(shí)存在于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的原因是,，一種物質(zhì)失去電子，必定同時(shí)在另一種物質(zhì)得到電子,，它們是相反的,，又是互相依存的。這樣一來(lái),，學(xué)生靠發(fā)揮主觀(guān)能動(dòng)性去積極思考分析,，突破了重點(diǎn)，提示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與物征,。另外通過(guò)練習(xí)掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后,，其內(nèi)心自然會(huì)產(chǎn)生一種成功的喜悅，對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣,，有利于增強(qiáng)記憶力,，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀(guān),、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,。

（1）分散重點(diǎn),、難點(diǎn)：課時(shí)安排為2課時(shí)。第一課時(shí)導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的概念及其與初中四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系,。第二課時(shí)突出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和氧化劑,、還原劑等十個(gè)、五組概念,。

（2）以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線(xiàn),，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入,；并以基本類(lèi)型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線(xiàn)來(lái)充實(shí)基本概念,；同時(shí)加以一定量的應(yīng)用,、練習(xí)來(lái)鞏固、深化和發(fā)展概念,。通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變,，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度,、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué),。

（3）用電子轉(zhuǎn)移觀(guān)點(diǎn)來(lái)分析氧化—還原反應(yīng)，由于知識(shí)本身較為抽象復(fù)雜,，且高一學(xué)生缺乏對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí),，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時(shí)會(huì)感到困難,，而且氧化劑,、還原劑等十個(gè)、五組概念易混淆,，為了方便記憶,，由簡(jiǎn)入深的方法進(jìn)行記憶。比如說(shuō)：通過(guò)簡(jiǎn)單的反應(yīng)（zn+2hcl==zncl2+h2↑）來(lái)記憶各個(gè)概念,。這樣就可以進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)教育,。

（1）重、難點(diǎn)的解決方法

復(fù)習(xí)化合價(jià)概念,，抓住化合價(jià)的變化跟電子得失的關(guān)系,，通過(guò)分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子,，從得氧失氧,、化合價(jià)的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì),，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念,。

正確理解概念間的相互關(guān)系,，例如講氧化劑和還原劑時(shí)，應(yīng)著重說(shuō)明在氧化還原反應(yīng)中,，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng),，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng),，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物,。讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到氧化劑和還原劑既相互對(duì)立，又相互依存,，二者缺一不可,。

課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固，并在此過(guò)程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力,。

（2）疑點(diǎn)的解決辦法

氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型的關(guān)系：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；對(duì)于化合反應(yīng),、分解反應(yīng),，看具體的而定。

氧化性,、還原性強(qiáng)弱只取決于得失電子的難易,，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過(guò)反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度加以判斷,，一般說(shuō)來(lái),，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越劇烈,，則得失電子越容易,。例如：na和鹽酸反應(yīng)比al和鹽酸反應(yīng)劇烈。

元素價(jià)態(tài)與氧化性,、還原性的關(guān)系：一般常見(jiàn)的處于最低價(jià)態(tài)的元素具有還原性,；處于最高價(jià)的元素具有氧化性,；而處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性,，又有還原性，但通常以一種性質(zhì)為主,。如s,、cl2以氧化性為主。

說(shuō)明以上所述解決辦法將在教學(xué)中靈活運(yùn)用,，故下面教學(xué)程序?qū)⒉辉僦厥觥?/p>

依照教材的安排和特點(diǎn),，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見(jiàn)反應(yīng)為主,，不宜把問(wèn)題向縱深引申,。我對(duì)本節(jié)課的安排如下：

第一課時(shí)

[引課]（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線(xiàn),，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式,，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,。）

（實(shí)驗(yàn)）鎂條在空氣中燃燒，請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出反應(yīng)方程式2mg+o2=2mgo

（提問(wèn)）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類(lèi)型,？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng),、氧化反應(yīng)）

mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。

h2+cuo=cu+h2o此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類(lèi)型,？（置換反應(yīng),、還原反應(yīng)）

cuo失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。

科學(xué)家早以從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)了氧化,、還原反應(yīng),，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念,。問(wèn)中只屬于還原反應(yīng)嗎,？否。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化—還原反應(yīng),。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在,，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)立統(tǒng)一,，不能分開(kāi)的,。知識(shí)是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的,。（進(jìn)行“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)教育,。）

（提問(wèn)）2na+cl2=2nacl是否為氧化—還原反應(yīng)？（學(xué)生：不是）

事實(shí)是氧化—還原反應(yīng),。（學(xué)生愕然,。）

（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)）

（討論）三個(gè)反應(yīng)的新的共同點(diǎn),，可提示從化合價(jià)角度分析,。

學(xué)生討論、分析,、尋找規(guī)律,，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降。

[新課]氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),。

氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降,。

（探究）各寫(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：

兩種單質(zhì)化合,；兩種化合物化合,；單質(zhì)與化合物化合,。

一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì),。

非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì),；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。

復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸,、氧化物與堿,、酸與堿、酸與鹽,、鹽與鹽,。

（聯(lián)系舊知、鞏固新知展開(kāi)思考,、打下伏筆）

（討論）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系,。

（營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望,。）

使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類(lèi)方法，各分類(lèi)方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍,；

（復(fù)習(xí)）反應(yīng)h2+cuo=cu+h2o中h2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng),，最終h的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；cuo因失氧發(fā)生還原反應(yīng),，最終cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià),。得出氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系。

第二課時(shí)

（設(shè)問(wèn)）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化,？其本質(zhì)原因是什么,？（培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以nacl、hcl的形成加以分析,。

（結(jié)論）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對(duì)偏移）,。

（小結(jié)）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系。

為了方便記憶,，給出口訣：高失氧,，低得還，中間看情況,。

（講述）氧化劑,、還原劑概念

要求：理清五對(duì)概念：氧化劑、還原劑,；氧化性、還原性,；被氧化,、被還原,；

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),；氧化產(chǎn)物,、還原產(chǎn)物。

為了方便記憶,，結(jié)合簡(jiǎn)單的方程式（zn+2hcl==zncl2+h2↑）

和口訣：氧化劑（具有氧化性）,，被還原，發(fā)生還原反應(yīng),，得到還原產(chǎn)物,，還原劑（具有還原性），被氧化,，發(fā)生氧化反應(yīng),，得到氧化產(chǎn)物

（充實(shí)概念）常見(jiàn)的氧化劑、還原劑,；比較氧化性,、還原性強(qiáng)弱的一般方法

（聯(lián)系實(shí)際）氧化還原反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活的意義

（總結(jié)）氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系（由學(xué)生提出觀(guān)點(diǎn),，相互補(bǔ)充后整理得出）略,。

（目的是構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,。）

第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)

一,、氧化還原反應(yīng)

1．概念：從得失氧分析

2．特征：從化合價(jià)的變化分析

3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

c+cuo====cu+co↑

得氧：c氧化反應(yīng) 化合價(jià)升高 失電子

失氧：cuo還原反應(yīng) 化合價(jià)降低 得電子

氧化還原反應(yīng)的說(shuō)課稿篇五

本章共分三節(jié)包括三部分內(nèi)容，第一部分為氧化還原反應(yīng),。主要介紹用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)氧化,、還原反應(yīng)、氧化劑,、還原劑,、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念的實(shí)質(zhì),。第二部分為離子反應(yīng),，第三部分為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

氧化——還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng),，是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一研究氧化——還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律,，對(duì)金屬的冶煉和防護(hù)，化學(xué)電源等方面的研究具有實(shí)際意義,，在中學(xué)階段讓學(xué)生掌握氧化——還有反應(yīng)的基本概念,，對(duì)于他們今后參加實(shí)際工作和進(jìn)一步深造也很必要。

從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來(lái)看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí),，凡涉及到元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化——還原反應(yīng),。只有讓學(xué)生掌握氧化——還原反應(yīng)的基本概念，才能加深對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解,，氧化——還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)第一章里講述是由于第二章是堿金屬,，第四章律鹵素。這兩章里介紹的氧化反應(yīng)較多,，并能加深鹵素和其它元素化合物性質(zhì)的理解,。

氧化——還原反應(yīng)理論，是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材,，氧化和還原是一對(duì)典型矛盾,，它們既是相反的，又是相依存的,，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn),，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。

用電子轉(zhuǎn)移觀(guān)點(diǎn)來(lái)分析氣體——還原反應(yīng),，由于知識(shí)本身較為抽象復(fù)雜,，且高一學(xué)生缺乏對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析能力和抽象思維能力都較弱,，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時(shí)會(huì)感到困難,，但教師要抓住學(xué)生的好奇心，勇于發(fā)言這些有利因素,，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真學(xué)習(xí)好化學(xué)課,，創(chuàng)造機(jī)會(huì)讓學(xué)生積極參與發(fā)揮他們的主動(dòng)性，要特別注意培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力,，從整體來(lái)看,，中學(xué)生正處于長(zhǎng)身體，長(zhǎng)知識(shí),，世界觀(guān),，人生觀(guān)形成的時(shí)期，這就要求教師通過(guò)教學(xué)內(nèi)容對(duì)學(xué)生適時(shí)地進(jìn)行辯證唯物主義和愛(ài)國(guó)主義教育,。

中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱對(duì)中學(xué)化學(xué)教學(xué)提出的要求是：要用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)武裝學(xué)生,，溶合教材注意學(xué)生激發(fā)對(duì)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生能力和創(chuàng)新精神,，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義和愛(ài)國(guó)主義教育,，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會(huì),，關(guān)心自然的情感……

綜上,，通過(guò)對(duì)教材和學(xué)生的分析，依據(jù)大綱的有關(guān)要求，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是：

1,、使學(xué)生用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn),，加深對(duì)氧化——還原反應(yīng)的理解,。

2,、掌握氧化還原、氧化性,、還原性,、氧化劑、還原劑等基本概念,。

3,、學(xué)會(huì)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)判別氧化——還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示氧化——還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,。

4,、通過(guò)氧化與還原兩個(gè)概念的介紹，對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)應(yīng)統(tǒng)一觀(guān)點(diǎn)的教育,。

5,、通過(guò)氧化——還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析來(lái)培養(yǎng)學(xué)生分析和思維能力。

6,、通過(guò)氧化——還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),，科學(xué)技術(shù)和日常生活中應(yīng)用實(shí)例的介紹來(lái)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的興趣。

教學(xué)重點(diǎn)：

1,、氧化——還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì),。

2、氧化——還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法,，

3,、氧化劑、還原劑,、氧化反應(yīng),、氧化性，還原反應(yīng),、還原性的認(rèn)識(shí),。

教學(xué)難點(diǎn)：

化合價(jià)的改變與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。

本節(jié)課的基本思路是：

1,、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線(xiàn),，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式,，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,。

2、以知識(shí)有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過(guò)分析,，講解,，讓教師的認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識(shí)。

3,、以思維訓(xùn)練為核心,，通過(guò)提問(wèn)，討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時(shí)合作,，多項(xiàng)信息綜合反饋的作用,，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用。

4,、多層次,，具有代表性的習(xí)題，進(jìn)行鞏固提高,，為此按照上面思路要突破難點(diǎn),，掌握重點(diǎn)，完成教學(xué)目的,，并適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法,，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法,，把教師的認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識(shí)體系,，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。

氧化還原反應(yīng)的說(shuō)課稿篇六

高中化學(xué)概念理論教學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)遵循建構(gòu)主義教學(xué)理論,，學(xué)生才是化學(xué)科學(xué)意義的主動(dòng)建構(gòu)者,。基于這樣的觀(guān)點(diǎn),，我在設(shè)計(jì)中特別重視概念形成與發(fā)展的思維過(guò)程,，即知識(shí)建構(gòu)的動(dòng)態(tài)遷移過(guò)程。分析教學(xué)內(nèi)容的知識(shí)線(xiàn)索,，確定教學(xué)的知識(shí)脈絡(luò);分析學(xué)生的已有概念與科學(xué)概念間的差異,，確定教學(xué)過(guò)程中學(xué)生的認(rèn)知脈絡(luò);分析教材的活動(dòng)線(xiàn)索和sts線(xiàn)索，結(jié)合學(xué)生的已有知識(shí)和探究能力,，確定教學(xué)過(guò)程的問(wèn)題線(xiàn)索,。在教與學(xué)的方式上敢于突破傳統(tǒng)教學(xué)模式，采用問(wèn)題引導(dǎo)互動(dòng)啟發(fā)式教學(xué),，討論式合作學(xué)習(xí),、自主建構(gòu)知識(shí)學(xué)習(xí)。與此同時(shí)突破教材局限,，挖掘深層教學(xué)資源,，緊密聯(lián)系生活實(shí)際,，緊扣“生活走向化學(xué)，化學(xué)服務(wù)社會(huì)”的主題,，認(rèn)識(shí)到科學(xué)的最高價(jià)值在于應(yīng)用,。

本節(jié)內(nèi)容是人教版《化學(xué)》必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容?！堆趸€原反應(yīng)》占有極其重要的地位,，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，具有承上啟下的作用,，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一,。

依據(jù)新課標(biāo)的要求,，結(jié)合本節(jié)內(nèi)容特點(diǎn),，我對(duì)本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)做如下設(shè)定：重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)；難點(diǎn)是從電子轉(zhuǎn)移的微觀(guān)角度來(lái)分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),。

只有目標(biāo)明確,，才不會(huì)迷失方向。所以下面讓我們一起看一下本節(jié)課的目標(biāo)分析,，根據(jù)教育部制定的化學(xué)教學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)我將本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)確定為以下幾個(gè)方面,。

（1）知識(shí)和技能目標(biāo)：從化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并進(jìn)一步理解四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,。

（2）過(guò)程與方法目標(biāo)：學(xué)生通過(guò)觀(guān)察分析演示實(shí)驗(yàn),，提高觀(guān)察、分析問(wèn)題的能力,，充分運(yùn)用對(duì)比類(lèi)推的方法解決問(wèn)題,。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)：進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)的教育，體驗(yàn)化學(xué)在生活中的應(yīng)用,，促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用,。

本節(jié)課不僅要讓同學(xué)們掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，更重要的是讓學(xué)生能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的角度分析化學(xué)反應(yīng),，從而達(dá)到教是為了不教的目的,。

教學(xué)方法：?jiǎn)栴}引導(dǎo)互動(dòng)啟發(fā)式

設(shè)計(jì)意圖：充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用以及教師的引導(dǎo)作用，引導(dǎo)學(xué)生不斷進(jìn)行設(shè)疑,、析疑和解疑,。

教學(xué)程序：采用“生活引入-問(wèn)題引導(dǎo)-實(shí)驗(yàn)遷移-拋錨式建構(gòu)-強(qiáng)化概念-拓展聯(lián)系-結(jié)合應(yīng)用”程序教學(xué)。

設(shè)計(jì)意圖：以學(xué)生自己為主體,，以已有經(jīng)驗(yàn)為起點(diǎn),，把學(xué)習(xí)過(guò)程和認(rèn)知過(guò)程有機(jī)地統(tǒng)一起來(lái)，化被動(dòng)接受為主動(dòng)探索,，使學(xué)生自主完成知識(shí)建構(gòu),，感受到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣,。

1、學(xué)情分析：學(xué)生在初中階段從得失氧的角度知道了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),，而在這之前學(xué)生已經(jīng)具備了常見(jiàn)元素化合價(jià)和原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)了,，基本可以運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)及元素化合價(jià)的基本理論分析氧化還原反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)。

2,、學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)：

（1）實(shí)驗(yàn)揭示本質(zhì),，化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，利用實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題不僅可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，同時(shí)能夠提高學(xué)生的動(dòng)手動(dòng)腦能力,，使素質(zhì)教育真正的落實(shí)到課堂當(dāng)中來(lái)。

（2）教法引導(dǎo)學(xué)法：引導(dǎo)學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí),、從特征到本質(zhì),、從未知到已知。讓學(xué)生懂得舉一反三,，真正能夠做到知識(shí)的遷移,。

（3）理論結(jié)合應(yīng)用：培養(yǎng)學(xué)生從生活中來(lái)到生活中去的能力。在建構(gòu)知識(shí)的過(guò)程中,，適當(dāng)?shù)姆治錾钪醒趸€原反應(yīng)的應(yīng)用,，同時(shí)提高學(xué)生應(yīng)用學(xué)科知識(shí)解決生活問(wèn)題的能力。

新課程倡導(dǎo)的是交流合作,、主動(dòng)探究的理念,，這也是我們教師在課堂教學(xué)中所要積極探索的一個(gè)問(wèn)題。因此我們?cè)诮虒W(xué)過(guò)程中不僅要讓學(xué)生學(xué)會(huì)而且要會(huì)學(xué),。也正因?yàn)檫@樣我把我這節(jié)課分成以下四個(gè)過(guò)程,，即新課的導(dǎo)入、概念的建構(gòu),、關(guān)系的建構(gòu)和拓展視野四個(gè)部分組成,。

本著貼近生活的原則，我從食鹽及氯化鈉的制取方法引入,，再?gòu)幕瘜W(xué)方程式入手,，問(wèn)題引導(dǎo)，分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化,，引導(dǎo)思考其變化的本質(zhì)原因,，進(jìn)而從特征和本質(zhì)上形成完善的氧化還原反應(yīng)概念。第三部的建構(gòu)關(guān)系是指建立氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型之間的聯(lián)系,，最后再聯(lián)系生活,，結(jié)合應(yīng)用，進(jìn)入視野拓展的環(huán)節(jié),。

問(wèn)題引導(dǎo)：上面曾多次提到問(wèn)題引導(dǎo)的方法,，本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程中精心設(shè)計(jì)的具有引導(dǎo)啟發(fā)性的問(wèn)題主要有以下七個(gè),，這七個(gè)問(wèn)題形成問(wèn)題串，循序漸進(jìn),，層層深入,。

第一部分新課的導(dǎo)入，本節(jié)課的導(dǎo)入我采用的是貼近生活的實(shí)例引入,，問(wèn)題啟發(fā)法,。聯(lián)系實(shí)際，從學(xué)生熟悉的的周邊生活出發(fā),，激發(fā)同學(xué)們學(xué)習(xí)興趣,，引出本節(jié)課的關(guān)鍵物質(zhì)nacl，再趁熱打鐵,，繼續(xù)追問(wèn)實(shí)驗(yàn)室制備方法得出鈉在氯氣中燃燒這個(gè)關(guān)鍵反應(yīng),，并用實(shí)驗(yàn)演示的方法驗(yàn)證這個(gè)反應(yīng)。

第二部分是概念的建構(gòu),，由化學(xué)方程式 2na+cl2=nacl入手,，從微觀(guān)角度分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)，再進(jìn)一步通過(guò)nacl微觀(guān)形成動(dòng)畫(huà)揭示反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的微觀(guān)變化,，標(biāo)出化合價(jià)，分析化合價(jià)前后變化,，從而初步理解氧化還原反應(yīng)的特征,。再通過(guò)原子結(jié)構(gòu)基本理論知識(shí)啟發(fā)學(xué)生思考化合價(jià)發(fā)生變化的本質(zhì)原因是什么，繼而通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,。到這里,，氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)已經(jīng)得出，所以接著引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)特征和反應(yīng)本質(zhì)給這類(lèi)反應(yīng)命名,，進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)特征鞏固和對(duì)本質(zhì)的理解,。

概念形成之后，第三部分就是建立氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的聯(lián)系,。讓學(xué)生在交流討論的基礎(chǔ)上,，回憶初中所學(xué)四大基本反應(yīng)類(lèi)型，完成所列出的例題,，用不同標(biāo)準(zhǔn)給所列反應(yīng)分類(lèi),。問(wèn)題的選擇也有意設(shè)計(jì)了一定的障礙，那么在啟發(fā)學(xué)生可以用化合價(jià)變化的標(biāo)準(zhǔn)給反應(yīng)分類(lèi)之后,，我們可以總結(jié)出把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),，而且這樣的分類(lèi)更加本質(zhì)。根據(jù)反應(yīng)的特征引導(dǎo)學(xué)生完成能示意其聯(lián)系的一張臉譜圖,，概括其內(nèi)在聯(lián)系,，通過(guò)這個(gè)設(shè)計(jì)吸引同學(xué)注意,，不僅有助于激發(fā)學(xué)習(xí)激情，同時(shí)還深刻揭示了其內(nèi)在的本質(zhì)聯(lián)系,，而且便于同學(xué)理解記憶,。

之后進(jìn)入教學(xué)的最后一個(gè)環(huán)節(jié)，那就是氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用,。引入一組生活中涉及氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的圖片,，我們能清楚的觀(guān)察削皮之后的蘋(píng)果一段時(shí)間會(huì)變銹色，綠茶久置也發(fā)生顏色變化,，鋼鐵生銹腐蝕,。那么這時(shí)候我們就要引導(dǎo)學(xué)生提出問(wèn)題，利用氧化還原反應(yīng)知識(shí),，可以解決我們生活中的哪些現(xiàn)實(shí)問(wèn)題,。由此分析氧化還原反應(yīng)在生活中的主要應(yīng)用：

1、金屬防腐,，食物防腐,，及時(shí)解決圖片中的問(wèn)題；

2,、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,，與課前鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉相呼應(yīng)；

3,、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,，與原電池的實(shí)驗(yàn)演示再一次前后呼應(yīng)；

這一塊的設(shè)計(jì)意圖就是要前后呼應(yīng),，聯(lián)系生活，提高學(xué)生對(duì)化學(xué)服務(wù)于生活,，促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的認(rèn)識(shí),。

化學(xué)是一門(mén)應(yīng)用性很強(qiáng)的學(xué)科，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)并不僅僅是學(xué)會(huì)做題,、學(xué)會(huì)考試,，最重要的是我們要讓學(xué)生能主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)脈絡(luò)，利用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問(wèn)題,，這也是教師在化學(xué)教學(xué)過(guò)程當(dāng)中急需注意和加大比例的內(nèi)容,。以上就是我對(duì)這節(jié)課整個(gè)教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì)，在設(shè)計(jì)過(guò)程中注意知識(shí)的貫通和銜接,，一氣呵成順理成章,。在教學(xué)過(guò)程中注意學(xué)生在微觀(guān)層面上對(duì)反應(yīng)的分析能力的培養(yǎng)，以及學(xué)生知識(shí)和能力的遷移,。而本節(jié)課最突出的教學(xué)特點(diǎn)就是問(wèn)題啟發(fā),、實(shí)驗(yàn)遷移,、主動(dòng)建構(gòu)、理論聯(lián)系應(yīng)用,，體現(xiàn)化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn),。

最后讓我們來(lái)看一下我這節(jié)課的板書(shū)設(shè)計(jì)，通過(guò)簡(jiǎn)單的文字和示意圖涵蓋了本節(jié)課的所有知識(shí)內(nèi)容,。簡(jiǎn)潔清晰,、提綱挈領(lǐng)、一目了然,。

以上就是我對(duì)“氧化還原反應(yīng)”這節(jié)教材內(nèi)容的認(rèn)識(shí)和教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì),。

總之，對(duì)課堂的設(shè)計(jì),，我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo),，以學(xué)生為主體，以已有知識(shí)為基礎(chǔ),，以問(wèn)題啟發(fā)為主線(xiàn),；體現(xiàn)“宏觀(guān)—微觀(guān)—符號(hào)”三重表征的思想，彰顯學(xué)科特征,，理論結(jié)合實(shí)驗(yàn),，化抽象概念為可視過(guò)程；充分利用各種教學(xué)手段激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,，有計(jì)劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力,、觀(guān)察和分析能力、思維能力,、應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和創(chuàng)造能力。

以上就是我本次說(shuō)課的所有內(nèi)容,，希望各位專(zhuān)家批評(píng)指正,，謝謝！

氧化還原反應(yīng)的說(shuō)課稿篇七

在中學(xué)階段的基本概念,、基礎(chǔ)理論知識(shí)中,，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一,。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念,，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。把氧化還原反應(yīng)理論安排在《鹵素》這章里講述,，是由于這章介紹的氧化還原反應(yīng)較多,，客觀(guān)上有從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的需要,，并能加深對(duì)鹵素和其他元素化合物性質(zhì)的理解。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu),、元素周期律等內(nèi)容一樣,，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾,，它們既有斗爭(zhēng)性,，又有統(tǒng)一性，既是相反的,，又是相互依存的,，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中,，化學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn),。通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn),。反過(guò)來(lái),，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀(guān)起著舉足輕重的作用和意義,。

本節(jié)要求學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)加深對(duì)氧化,、還原、氧化劑,、還原劑等概念的理解并學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng),，并能用箭頭正確表示電子的轉(zhuǎn)移。本節(jié)教材從復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的狹義氧化還原反應(yīng)入手,，也即從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)入手,，繼而從化合價(jià)升降角度(或觀(guān)點(diǎn))分析，最后上升到用電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對(duì)轉(zhuǎn)移)的觀(guān)點(diǎn)來(lái)揭示氧化,、還原的實(shí)質(zhì),，從而形成廣義的氧化還原反應(yīng)的概念。這種由狹義至廣義,、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜,、由特殊到一般、由宏觀(guān)到微觀(guān)的安排具有較強(qiáng)的邏輯性,，符合學(xué)生由感性到理性的認(rèn)識(shí)過(guò)程,。

本節(jié)教材所要探索的主題是氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)。重點(diǎn)及難點(diǎn)是如何引導(dǎo)學(xué)生用相關(guān)知識(shí)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀(guān)點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化,、還原,、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等概念,，從而歸納出氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì);至于難點(diǎn)還有如何引導(dǎo)學(xué)生正確認(rèn)識(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑,、發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，以及如何用雙線(xiàn)橋法和單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況及其該兩種方法的區(qū)別之處,。

氧化還原反應(yīng)的說(shuō)課稿篇八

“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容,。對(duì)于氧化氧化還原反應(yīng)，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解,；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上,，能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑即可；通過(guò)后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí),，對(duì)氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識(shí)后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí),。本節(jié)課既要復(fù)習(xí)初中的基本類(lèi)型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí),，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶,。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是高中化學(xué)的重要理論知識(shí),，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn),，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。

1,、知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法,；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì),。

2,、過(guò)程與方法：體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入的發(fā)展過(guò)程,，通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析,，學(xué)習(xí)由表及里和以辯證的觀(guān)點(diǎn)來(lái)思考問(wèn)題思。

3,、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)氧化和還原這一對(duì)典型矛盾,，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn),，樹(shù)立用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。

4,、重難點(diǎn)設(shè)置：

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng),。

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系,。

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大,，要使同學(xué)們掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此，必須精心設(shè)計(jì)教法,，力求深入淺出,，而且還要調(diào)動(dòng)學(xué)生的思考積極性，讓他們積極參與到教學(xué)活動(dòng)中,，成為學(xué)習(xí)的主體者,。所以我采用“問(wèn)題解決法”教學(xué)，通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的,、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題,，讓學(xué)生思考、討論,、歸納,，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀(guān)過(guò)程化抽象為形象化微觀(guān)為宏觀(guān)，在問(wèn)題解決的過(guò)程中逐步將學(xué)生的思考方向引向深入,。

問(wèn)題的設(shè)計(jì)由以下幾個(gè)問(wèn)題的環(huán)環(huán)相扣來(lái)完成,。

問(wèn)題一：讓學(xué)生回憶出初中學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),，并舉出一些典型的例子,。

同學(xué)們根據(jù)初中的知識(shí)從得氧失氧這一方面來(lái)判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其回答可能會(huì)有很多個(gè)反應(yīng),。此時(shí)老師挑選出兩個(gè)比較典型的反應(yīng)式來(lái)進(jìn)行分析,。如：。但初中學(xué)習(xí)時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的,，所以我接著讓學(xué)生討論：

問(wèn)題二：以為例,，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？

學(xué)生通過(guò)討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的,，有得氧必有失氧,，將一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人為地分割開(kāi)，是不恰當(dāng)?shù)?，也不能反映該?lèi)反應(yīng)本質(zhì),。所以我們要不斷完善，深化對(duì)各種問(wèn)題的認(rèn)識(shí),，以科學(xué)的態(tài)度來(lái)學(xué)習(xí),。通過(guò)這個(gè)問(wèn)題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識(shí)，滲透了辯證唯物主義教育,，教師還可趁勢(shì)引入新課,，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。

以上問(wèn)題的設(shè)置可以說(shuō)是為引入新課作了堅(jiān)實(shí)的鋪墊,，學(xué)生在這些問(wèn)題的解決的過(guò)程中既復(fù)習(xí)了初中知識(shí),，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調(diào)動(dòng)起來(lái)，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中,。

問(wèn)題三：標(biāo)出上述反應(yīng)的各元素的化合價(jià),，觀(guān)察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規(guī)律,？

學(xué)生通過(guò)練習(xí),、觀(guān)察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng),。此時(shí)老師重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng),。緊接著讓學(xué)生分析：

問(wèn)題四：沒(méi)有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng),？

從分析中學(xué)生可以得知盡管沒(méi)有失氧和得氧的關(guān)系,，但是發(fā)生了化合價(jià)的升降，因此也是氧化還原反應(yīng),。由此可見(jiàn),，用化合價(jià)的升降來(lái)定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。

氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過(guò)渡,，是其概念的升華和對(duì)其本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程,，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點(diǎn),。我緊接著設(shè)問(wèn)：

問(wèn)題五：是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降,？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么？

在這一過(guò)程的教學(xué)中我會(huì)充分利用學(xué)生已有知識(shí),，弄清化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系,。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢(shì)，把氯氣和金屬鈉的反應(yīng),、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成動(dòng)畫(huà),，把氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體,，化微觀(guān)為宏觀(guān),，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點(diǎn),。

至此,，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí),，教師可提出問(wèn)題：在初中所學(xué)到的四種基本反應(yīng)類(lèi)型中,，哪些反應(yīng)類(lèi)型是氧化還原反應(yīng)，哪些不是氧化還原反應(yīng),。并對(duì)同學(xué)們得作答做出解釋和說(shuō)明。

回顧本節(jié)課的教學(xué)，我通過(guò)環(huán)環(huán)相扣的五個(gè)問(wèn)題把整個(gè)課堂串聯(lián)起來(lái),，學(xué)生在這些問(wèn)題的思考,、討論過(guò)程中多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合運(yùn)用,，在問(wèn)題解決的過(guò)程中體驗(yàn)知識(shí)獲得的過(guò)程,，學(xué)習(xí)抽象思維、邏輯推理的方法,。教師在其中發(fā)揮了主導(dǎo)作用,，而學(xué)生主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念,。

氧化還原反應(yīng)的說(shuō)課稿篇九

本章教材是新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容,，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一,。

在高中階段學(xué)生對(duì)氧化還原的認(rèn)識(shí)是一個(gè)分階段,、螺旋上升的過(guò)程：

水平1：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征,，氧化劑和還原劑,、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑,，說(shuō)出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性,，初步了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑;了解化合價(jià)與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。

水平2：在na,、al,、fe、cl,、n,、s等元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法,，初步體會(huì)到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系,，如cl2與fe3+的氧化性強(qiáng)弱等;學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃,、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平;學(xué)生能夠書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式,。

水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識(shí),，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較,，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預(yù)測(cè)分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對(duì)比強(qiáng)弱關(guān)系。

水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中,，學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平,，對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)有進(jìn)一步提高,。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。

水平5：高三復(fù)習(xí),，達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實(shí)際問(wèn)題的能力,。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行定量計(jì)算,、物質(zhì)制備,、能量轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等綜合問(wèn)題,，甚至還要跟其他相關(guān)的知識(shí)聯(lián)系共同解決問(wèn)題,。

可見(jiàn)本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過(guò)對(duì)本節(jié)教材的學(xué)習(xí),，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ),。

知識(shí)與技能

1 能夠利用化合價(jià)升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng),。

2 能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化劑,、還原劑及被氧化、被還原的概念;

3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑,。

4能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ?jiàn)的氧化還原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說(shuō)明

過(guò)程與方法

1通過(guò)對(duì)日常生活現(xiàn)象的分析,，初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過(guò)知識(shí)內(nèi)容類(lèi)比，學(xué)會(huì)判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系,。

2通過(guò)參與探究活動(dòng),，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考,、勇于解決問(wèn)題的能力,。

3通過(guò)材料對(duì)比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)信息進(jìn)行加工的能力,。

情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)

1通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景,，使學(xué)生在主動(dòng)參與活動(dòng)的過(guò)程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,。

2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神,，體驗(yàn)探究過(guò)程，體驗(yàn)知識(shí)生成的愉悅感,。

本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)

用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),。

本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)

1用化合價(jià)升高和降低的觀(guān)點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。

2會(huì)用“雙線(xiàn)橋”來(lái)分析氧化還原反應(yīng),。

1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性,，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動(dòng)

2 學(xué)生在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上已初步了解原子結(jié)構(gòu)的組成,，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)

3 經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)學(xué)生初步形成了簡(jiǎn)單的分類(lèi)思想,，經(jīng)過(guò)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚

1概念教學(xué)通常是老師講授為主,，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶,，學(xué)生興趣不高,。為打破這種局面筆者從生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象入手，以探究活動(dòng)為主線(xiàn),，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動(dòng)建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念,。

2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉,、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變,，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換,，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因。

3利用課本插圖及動(dòng)畫(huà)模擬作為輔助手段,，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因,，突破難點(diǎn)。

【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過(guò)一個(gè)現(xiàn)象：削了皮的蘋(píng)果在空氣中放置一段時(shí)間后,，蘋(píng)果表面變成褐色;但市售的蘋(píng)果汁不變色,，為什么呢?(展示市售蘋(píng)果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋(píng)果汁變色的作用)

提示：在空氣中蘋(píng)果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋(píng)果變色,，蘋(píng)果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色,。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】§2-3氧化還原反應(yīng)

【探究活動(dòng)一】請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出可以制取nacl的化學(xué)反應(yīng)方程式,，并分析各反應(yīng)中的化合價(jià)如何變化,。

學(xué)生有的寫(xiě)出來(lái)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫(xiě)出了鈉與氯氣的反應(yīng)……

學(xué)生完成后,，引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)：有化合價(jià)變化的反應(yīng)和無(wú)化合價(jià)變化的反應(yīng),。我們就將有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

重點(diǎn)分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價(jià)的變化,。

【探究活動(dòng)二】請(qǐng)大家閱讀課本36頁(yè),，圖2-11，用自己的話(huà)描述氯化鈉形成過(guò)程中微粒的變化,，分析形成氯化鈉的過(guò)程中化合價(jià)變化的原因,，并歸納化合價(jià)與電子得失的關(guān)系。,。

【通過(guò)討論讓學(xué)生初步感知化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系,，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】

【活動(dòng)三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價(jià)變化又是如何產(chǎn)生的?請(qǐng)大家看課本37頁(yè)第一段,，然后觀(guān)看動(dòng)畫(huà)氯化氫形成的過(guò)程及電子對(duì)的形成和偏移情況,。

【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低,，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對(duì)偏離)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高,，被氧化,，該物質(zhì)為還原劑。

【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng),。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價(jià)的升降,。

氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的變化

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對(duì)的偏移)

【活動(dòng)四，回扣情景】削了皮的蘋(píng)果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^(guò)程中發(fā)生了什么變化?加入vc起到了什么作用?

【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)?】

§2-3 氧化還原反應(yīng)

一,、氧化還原反應(yīng)

特征：有化合價(jià)變化

本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

氧化還原反應(yīng)的說(shuō)課稿篇十

各位老師,，大家好，我是今天的××號(hào)考生,，我說(shuō)課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時(shí)的內(nèi)容,。接下來(lái)，我將從以下幾個(gè)方面開(kāi)始我的說(shuō)課,。

（過(guò)渡：首先,，先談?wù)勎覍?duì)教材的理解。）

該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容,，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中,，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)之一,。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),，同時(shí)為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源,、元素以及化合物知識(shí)奠定了基礎(chǔ),，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對(duì)典型矛盾,，雖是相反的,，但又是相依存的，是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材,。

（過(guò)渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析,，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教,，接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析,。）

學(xué)生在初中時(shí)就已經(jīng)學(xué)過(guò)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧,、失氧的角度來(lái)認(rèn)識(shí),，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度來(lái)重新認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確,、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度,。

（過(guò)渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn),，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）

【知識(shí)與技能】

1,、能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),；

2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）,；

3,、會(huì)用雙線(xiàn)橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

【過(guò)程與方法】

通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析,，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法,。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】

通過(guò)“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系,，樹(shù)立辯證思想。

（過(guò)渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo),，我確定了如下的重難點(diǎn)：）

【重點(diǎn)】

氧化還原反應(yīng)的特征

【難點(diǎn)】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

（過(guò)渡：為了解決重點(diǎn),，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法,。）

講授法,、小組合作探究法

（過(guò)渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來(lái)我將重點(diǎn)說(shuō)明我的教學(xué)過(guò)程,。）

教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課,、新課講授、鞏固提升,、小結(jié)作業(yè),。我將會(huì)這樣展開(kāi)我的教學(xué)：

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

由于學(xué)生在初中的時(shí)候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng),，但是僅僅能從得失氧的角度來(lái)進(jìn)行區(qū)分,，因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課：

首先提問(wèn)學(xué)生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng),，并請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)具體的實(shí)例,。通過(guò)學(xué)生舉出的實(shí)例，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生觀(guān)察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：