在日常學(xué)習(xí),、工作或生活中，大家總少不了接觸作文或者范文吧，通過(guò)文章可以把我們那些零零散散的思想,，聚集在一塊,。大家想知道怎么樣才能寫(xiě)一篇比較優(yōu)質(zhì)的范文嗎,？以下是小編為大家收集的優(yōu)秀范文，歡迎大家分享閱讀,。

化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)篇一

1、針對(duì)本班的具體情況,，由于本班化學(xué)成績(jī)不是很好,，尤其是基礎(chǔ)較差，學(xué)生反應(yīng)慢,，作業(yè)大部分相互抄襲,。針對(duì)這種情況，本人采取了“低起點(diǎn),，低難度,，注重基礎(chǔ)”的教學(xué)方針，對(duì)學(xué)生的問(wèn)題盡量作到耐心、細(xì)致,，不厭其煩地反復(fù)講解,，直到學(xué)生弄懂為止。

2,、對(duì)學(xué)生的作業(yè)作到全批全改,，對(duì)學(xué)生作業(yè)中出現(xiàn)的普遍問(wèn)題集體評(píng)講，對(duì)學(xué)生作業(yè)中出現(xiàn)的個(gè)別問(wèn)題,，單獨(dú)找個(gè)別學(xué)生輔導(dǎo),，對(duì)學(xué)生中出現(xiàn)的不交作業(yè)現(xiàn)象和抄襲現(xiàn)象堅(jiān)決制止，做好學(xué)生的思想工作,，屢教不改的給予適當(dāng)?shù)奶幜P,。

3、課前反復(fù)研究教材,，對(duì)教材中的知識(shí)點(diǎn)做到心中有數(shù),，對(duì)學(xué)生忽略的問(wèn)題加以強(qiáng)調(diào)，對(duì)考綱中的重點(diǎn)考點(diǎn)反復(fù)講解,，反復(fù)練習(xí),，讓學(xué)生對(duì)教材中的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都熟練。

4,、對(duì)學(xué)生復(fù)習(xí)中的重點(diǎn),、難點(diǎn)反復(fù)練習(xí)，特別是實(shí)驗(yàn)題,，學(xué)生尤其頭疼,，對(duì)實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng),、實(shí)驗(yàn)的誤差等不清楚,，更談不上將實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行轉(zhuǎn)換，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì),。針對(duì)這些問(wèn)題,，除了仔細(xì)給學(xué)生講解實(shí)驗(yàn)的原理等，還讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)反復(fù)訓(xùn)練,，反復(fù)體會(huì)，讓學(xué)生逐步克服心理障礙,，掌握實(shí)驗(yàn)題的基本解法,。

5、針對(duì)當(dāng)前高考的特點(diǎn),。在注重基礎(chǔ)考查的同時(shí),，特別注重能力的考察。在平時(shí)的教學(xué)工作中，特別注重能力的培養(yǎng),。讓學(xué)生從繁重的作業(yè)中解脫出來(lái),。

1、堅(jiān)持精心設(shè)計(jì)和上好每一節(jié)課,，研究仔細(xì)分析高一新教材的特點(diǎn),，狠抓基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的落實(shí),，加強(qiáng)學(xué)科內(nèi)綜合的意識(shí),。

2、認(rèn)真分析學(xué)生學(xué)習(xí)狀況,，注重培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和運(yùn)用基本知識(shí)分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力,，不斷提高課堂教學(xué)的科學(xué)性和實(shí)效性。

3,、授課時(shí)注意以下幾個(gè)方面,。

（1）新課程理念下的新授課應(yīng)重視新知識(shí)的引入

（2）新課程理念下的新授課應(yīng)樹(shù)立化學(xué)課堂教學(xué)是化學(xué)活動(dòng)教學(xué)的觀念。

（3）新課程理念下的新授課應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生自主探索與合作交流,。

（4）新課程理念下的新授課應(yīng)重視培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)的意識(shí)和能力,。

（5）新課程理念下的新授課應(yīng)重視培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力和實(shí)踐創(chuàng)造精神。

4,、作業(yè)布置注意以下幾個(gè)方面

（1）適量性

（2）層次性

（3）針對(duì)性

（4）實(shí)踐性

（5）探索性

（6）試卷化

化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)篇二

1,、學(xué)習(xí)運(yùn)用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在與他人的合作中體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的快樂(lè),。

2,、了解so2的性質(zhì)和用途，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的技能,。

3,、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察,、分析能力,，訓(xùn)練知識(shí)應(yīng)用能力。

重點(diǎn)：so2的化學(xué)性質(zhì),、可逆反應(yīng)

難點(diǎn)：so2的化學(xué)性質(zhì),、可逆反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體

導(dǎo)入新課

（用多媒體播放當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)）

師：請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物,、空氣質(zhì)量級(jí)別,、空氣質(zhì)量狀況。

生：首要污染物有二氧化硫,、二氧化氮,、可吸入顆粒,。

師：今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。

[板書(shū)]第三節(jié)硫和氮的氧化物

[實(shí)物展示]粉末狀硫及塊狀硫,。

師：我們?cè)诔踔须A段學(xué)習(xí)過(guò)的硫有何物理,、化學(xué)性質(zhì)呢？

生：（學(xué)生討論,，用多媒體小結(jié)）

物理性質(zhì)：x固體,，難溶于水，微溶于酒精,，易溶于cs2,，易升華等。

與鐵生成硫化亞鐵,、與銅生成硫化亞銅,，也可以和活潑的金屬反應(yīng)；硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成so2,，可以與非金屬反應(yīng),。

1、so2的物理性質(zhì)

2,、演示1課前收集好的一試管二氧化硫,，觀察顏色，聞氣味,，與空氣密度比較,。

3、師：請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì),。

師：我們可以通過(guò)怎樣的實(shí)驗(yàn)證明so2的溶解性呢,？（學(xué)生思考探索，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,，討論可行性,，然后由一名同學(xué)上臺(tái)演示實(shí)驗(yàn)）

[演示]2將一集滿(mǎn)so2的試管倒置于水槽中，晃動(dòng),、觀察,。

師：這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題呢？（學(xué)生討論實(shí)驗(yàn),，交流討論結(jié)果）

[多媒體]二氧化硫的物理性質(zhì)

狀態(tài)：氣體顏色：無(wú)色氣味：有刺激性

沸點(diǎn)：—10℃毒性：有毒密度：比空氣大

溶解度：易溶于水,，在常溫、常壓下,，1體積水大約能溶解40體積的so2,。[演示3]把剛才實(shí)驗(yàn)的試管用橡皮塞塞上后，取出水面,，再用ph試紙測(cè)酸堿性（或者直接加入紫色的石蕊試液）,。

生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因,。

師：經(jīng)測(cè)量ph<7,，說(shuō)明溶液呈酸性，這是由于so2溶于水和h2o反應(yīng)生成h2so3,。這同co2溶于水極為相似,，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定,，易分解成so2和h2o,。這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明so2是怎樣的物質(zhì)呢？

生：so2是酸性氧化物,。

師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢,？

板書(shū)2、so2的化學(xué)性質(zhì)：

（1）酸性氧化物

（2）【學(xué)生練習(xí)】so2+h2oh2so3co2+h2oh2co3

師：這兩個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)呢,？

生：能同時(shí)向兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行,，屬于可逆反應(yīng)。（學(xué)生閱讀教材p90,，明確可逆反應(yīng)的概念及基本特征）

師：可逆反應(yīng)：在同一條件下,，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),，叫可逆反應(yīng),。

師：①co2和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？

②h2燃燒生成水,，水電解生成h2和o2,，是可逆反應(yīng)嗎？為什么,？

師：我們有沒(méi)有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢,？

師：既然so2是酸性氧化物，它應(yīng)具有酸性氧化物的通性,，請(qǐng)大家寫(xiě)出so2同naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式,。

生：so2+2naoh====na2so3+h2oso2+naoh====nahso3

或?qū)懗桑簊o2+2naoh====na2so3+h2ona2so3+so2+h2o====2nahso3

師：如果把so2通入澄清石灰水中，能反應(yīng)嗎,？有何現(xiàn)象呢,？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

生：so2+ca（oh）2====caso3↓+h2ocaso3+so2+h2o====ca（hso3）2

師：向石灰水中通入少量so2氣體,，澄清石灰水變渾濁,；若繼續(xù)通入過(guò)量so2氣體，溶液又變澄清,。這一性質(zhì)與co2相似,。能否用通入澄清石灰水的方法來(lái)證明so2的存在呢,？

[演示4]在so2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液,，振蕩,，觀察顏色變化，加熱試管,，再觀察,。

生：認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考可能的原因,。

師：滴入品紅溶液,，紅色立刻褪去，與往其中通入cl2的現(xiàn)象相同,，說(shuō)明so2具有什么性質(zhì),？加熱后，紅色恢復(fù),，說(shuō)明了什么,？

生：so2具有漂白性，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定,，受熱易分解,，使顏色恢復(fù)。

師：so2和氯水的漂白有何不同,？

師：氯水漂白是因cl2溶于水后產(chǎn)生的hclo有強(qiáng)氧化性,，可將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)而漂白，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng),，這種漂白效果是永久性的,。so2漂白是因?yàn)樗c有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，這種無(wú)色物質(zhì)見(jiàn)光遇熱易分解,，從而使有色物質(zhì)恢復(fù)原色,。實(shí)質(zhì)為非氧化還原反應(yīng)，這種漂白結(jié)果是暫時(shí)的,。[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的比較：

工業(yè)上常用so2來(lái)漂白紙漿,，以致報(bào)紙放久會(huì)變黃）

[板書(shū)]（2）二氧化硫漂白性：so2溶于水產(chǎn)生的h2so3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。

師：so2可以漂白某些有色物質(zhì),，能否使紫色石蕊試液褪色呢,？

[演示5]把so2通過(guò)紫色石蕊試液（石蕊變紅不褪色）。

師：由so2中硫元素的價(jià)態(tài),，能否推測(cè)它可能具有的性質(zhì),？

小結(jié)]硫單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)

生：so2中硫元素為+4價(jià)，既可得電子顯氧化性,，又可失電子顯有還原性,。

師：（引導(dǎo)學(xué)生分析）舉例說(shuō)明它的氧化性：

[小結(jié)]（3）氧化性：so2+2h2s====3s↓+2h2o

師：so2的氧化性較弱,，只在少數(shù)反應(yīng)中體現(xiàn)。

[演示6]把so2氣體分別通過(guò)溴水和高錳酸鉀酸性溶液中,。

生：觀察溶液顏色的變化,，思考可能的原因。

師：so2的還原性應(yīng)表現(xiàn)在它與氧化劑的反應(yīng)上,，可通過(guò)與o2、kmno4（h+）,、鹵素單質(zhì)等氧化劑的反應(yīng)來(lái)證明,。

[板書(shū)]（4）so2具較強(qiáng)的還原性，可被x2,、o2,、kmno4、hno3等許多氧化劑氧化：

so2+br2+2h2o====h2so4+2hbr

5so2+2kmno4+2h2o====k2so4+2mnso4+2h2so4

師：so2能使溴水,、kmno4溶液褪色,，這與so2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎,？

生：不同,。前者緣于so2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),。后者緣于其漂白性,，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。

[小結(jié)]so2的化學(xué)性質(zhì)

師：剛才我們學(xué)習(xí)了so2的主要化學(xué)性質(zhì),，結(jié)合生活實(shí)際,，您能否說(shuō)出so2有何重要用途呢

生：（閱讀教材p90，積極討論交流）

[板書(shū)]3,、二氧化硫的主要用途

（1）制硫酸：s→so2→so3→h2so4

（2）漂白紙漿,、毛、絲,、草帽等

（3）殺菌消毒

4,、三氧化硫

師：so2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為so3，so3也是一種典型的酸性氧化物,，那么so3具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢,？

生：與水反應(yīng)、與堿反應(yīng),、與堿性氧化物反應(yīng)

師：很好,，請(qǐng)舉例寫(xiě)出反應(yīng)方程式

so3+h2o====h2so4

so3+2naoh====na2so4+h2o

so3+na2o====na2so4

師：請(qǐng)同學(xué)們注意，so3的熔點(diǎn)16,、8℃,，沸點(diǎn)44,、8℃，常溫常壓下,，so3不是氣體

例題剖析

（例1）檢驗(yàn)so2氣體中是否混有co2氣體,，可采用的方法是（）

a、通過(guò)品紅溶液

b,、通過(guò)澄清石灰水

c,、先通過(guò)naoh溶液，再通過(guò)澄清石灰水

d,、先通過(guò)kmno4酸性溶液,，再通過(guò)澄清石灰水

師：要正確解答本題必須先做到以下兩點(diǎn)：

（1）理解題意，本題要檢驗(yàn)的是co2,，且co2又是混在so2氣體中,。

（2）要掌握so2與co2性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)，so2與co2性質(zhì)上有哪些相似點(diǎn)與不同點(diǎn)呢,？

生：通過(guò)澄清石灰水都能生成白色沉淀（caso3和caco3）,，遇naoh溶液都能發(fā)生反應(yīng)，這便是它們性質(zhì)上的相似點(diǎn),。它們性質(zhì)上的不同點(diǎn)表現(xiàn)在：so2具漂白性從而能使品紅褪色,，而co2不具備漂白性；又如在通過(guò)nahco3溶液時(shí),，由于h2so3酸性>h2co3酸性,，所以so2與nahco3溶液反應(yīng)能放出co2，而co2卻無(wú)法與nahso3反應(yīng),；再如由于so2的還原性,，在通過(guò)kmno4酸性溶液時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：5so2+2kmno4+2h2o====k2so4+2mnso4+2h2so4，而co2卻不具備這種還原性,。

師：總結(jié)得很好,。若對(duì)本題選項(xiàng)稍加分析，a項(xiàng)驗(yàn)的是so2而不是co2,；b項(xiàng)中不管是否混有co2,，均有白色沉淀生成；c項(xiàng)中不管是否混有co2,，均無(wú)白色沉淀生成,；唯有d項(xiàng)在通過(guò)kmno4酸性溶液時(shí)混合氣體中僅so2被吸收，再通過(guò)澄清石灰水若有白色沉淀,，說(shuō)明混有co2,，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明不混有co2。綜上述分析,，正確選項(xiàng)是d,。

點(diǎn)評(píng)：氣體的檢驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)氣體制備實(shí)驗(yàn)中的重要內(nèi)容。檢驗(yàn)時(shí)一定要排除相關(guān)氣體的干擾,，排除時(shí)不能引進(jìn)被檢氣體,，否則結(jié)論不正確。

本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),，了解三氧化硫的性質(zhì),；了解可逆反應(yīng)的概念；重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),。要注意前后的知識(shí)聯(lián)系和通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲取盡可能多的知識(shí),，通過(guò)國(guó)內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹(shù)立防止環(huán)境污染,、保護(hù)環(huán)境的觀念，意識(shí)到自己的義務(wù)和責(zé)任,。

課后小結(jié)

本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),，了解三氧化硫的性質(zhì)；了解可逆反應(yīng)的概念,；重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),。要注意前后的知識(shí)聯(lián)系和通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲取盡可能多的知識(shí)，通過(guò)國(guó)內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn),，樹(shù)立防止環(huán)境污染,、保護(hù)環(huán)境的觀念，意識(shí)到自己的義務(wù)和責(zé)任,。

板書(shū)

第三節(jié)硫和氮的氧化物

1,、二氧化硫的物理性質(zhì)：

2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸性氧化物

（2）二氧化硫漂白性：

（3）氧化性：so2+2h2s====3s↓+2h2o

（4）so2具較強(qiáng)的還原性

3,、三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

具有酸性氧化物的通性

化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)篇三

1,、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),。

2,、了解可逆反應(yīng)的概念，知道so2的漂白原理,。

二氧化硫與水反應(yīng),。

可逆反應(yīng)。

多媒體翻頁(yè)筆白板筆白板刷

[投]當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)

[講]請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物,、空氣質(zhì)量級(jí)別,、空氣質(zhì)量狀

（首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒）

[講]今天我們來(lái)共同討論關(guān)于硫,、氮及其化合物的問(wèn)題

[板書(shū)]第三節(jié)硫和氮的氧化物

一,、二氧化硫（sulphurdioxide）和三氧化硫

[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

[講解并投影小結(jié)]

存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石

化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦fes2,、黃銅cufes2,、石膏（caso4·2h2o）、芒硝（na2so4·10h2o）

[板書(shū)]（一）,、硫（sulphur）俗稱(chēng)硫磺,。

1、硫的物理性質(zhì)：淡x固體,，難溶于水,，可溶于酒精，易溶于cs2,，熔沸點(diǎn)都很低,。

[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)？

（用cs2洗滌,，加熱升華法）

[問(wèn)]比較活潑的非金屬單質(zhì),，常見(jiàn)化合價(jià)為—2，0,，+4,，+6，你能說(shuō)出其代表物嗎,？寫(xiě)出你所知道的硫化物

[投影]

[問(wèn)]硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價(jià)態(tài),，那么硫會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？

[講]硫既有氧化性又有還原性

[板書(shū)]2,、硫的化學(xué)性質(zhì)

①氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)

[投影]fe+sfescu+scu2s（與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬）

2na+s==na2s（研磨并輕微爆炸）

hg+s==hgs（除去有毒的hg的方法）

[板書(shū)]與非金屬反應(yīng)：h2+sh2s

[講]制得的h2s是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體,，有強(qiáng)還原性。

[板書(shū)]②還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)

[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰,，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰,。

化學(xué)方程式：s+o2so2

[板書(shū)]③自身氧化還原反應(yīng)

3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

[設(shè)問(wèn)]在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù),。二氧化硫和二氧化氮是什么,？空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告,？它們有什么危害,？這就是我們這節(jié)書(shū)所介紹的內(nèi)容，今天我們首先來(lái)共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題,。

[板書(shū)]（二）二氧化硫

[展示]一瓶盛滿(mǎn)的二氧化硫集氣瓶

[問(wèn)]二氧化硫什么顏色,？什么狀態(tài),？有什么氣味？

二氧化硫是無(wú)色,，有刺激性氣味的氣體,。

[問(wèn)]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢？

二氧化硫易溶于水,。

[板書(shū)]1,、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味,、有毒,、比空氣重、容易液化,、易溶于水的氣體,。

[過(guò)渡]剛了解so2的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)研究so2的化學(xué)性質(zhì),，看看他到底有什么秘密,？

[板書(shū)]2、化學(xué)性質(zhì)

[引導(dǎo)]請(qǐng)大家從理論上及已有的知識(shí)推測(cè),。如前面第一章學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類(lèi),，so2屬于什么氧化物？分析so2的化合價(jià),，結(jié)合第二章的氧化還原知識(shí)進(jìn)行思考,。

酸性氧化物,，與水反應(yīng)生成酸,；可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng)；

具有氧化性,、還原性,，因s的化合價(jià)為+4價(jià)。

[引導(dǎo)]非常好,，那讓我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證,。

[投影]二氧化硫可溶性的視頻

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后,，溶液變紅,。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：so2溶于水后形成的溶液顯酸性。

[板書(shū)]（1）酸性氧化物——————亞硫酐

①二氧化硫與水反應(yīng)：so2+h2oh2so3（亞硫酸）

[講]h2so3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸,，有強(qiáng)還原性,，弱氧化性。

[引導(dǎo)]通過(guò)現(xiàn)象,，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性,。但h2so3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對(duì)于這樣的反應(yīng),，在同一條件下,，能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱(chēng)它為可逆反應(yīng),。

[板書(shū)]可逆反應(yīng)：在同一條件下,，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),，叫可逆反應(yīng),。

[問(wèn)]水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎,？

不是,，條件不同

[引導(dǎo)]二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢？（為操作方便,，是加進(jìn)亞硫酸,。）

[板書(shū)]②二氧化硫與堿的反應(yīng)

so2+2naoh==na2so3+h2o；so2+naoh==nahso3

[so2+2naoh==na2so3+h2o,；na2so3+h2o+so2==2nahso3]

[思考與交流]能否與石灰水反應(yīng),？有什么現(xiàn)象？方程式如何

向澄清石灰水中通入so2,，起初會(huì)看到沉淀,，繼續(xù)通入，沉淀消失

so2+ca（oh）2==caso3↓+h2o,；

so2+ca（oh）2+h2o==ca（hso3）2

[so2+ca（oh）2==caso3↓+h2o,；caso3+h2o+so2==ca（hso3）2]

[問(wèn)]能不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別so2與co2？

不能

[板書(shū)]③與堿性氧化物反應(yīng)so2+cao==caso3

[講]利用這點(diǎn)性質(zhì),，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放so2的問(wèn)題,，可以把生成的so2最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱(chēng)之為鈣基固硫

[過(guò)]二氧化硫中的硫處于中間價(jià)態(tài),，既有氧化性,，又有還原性

[板書(shū)]（2）二氧化硫的氧化性：so2+2h2s===3s↓+2h2o

[講]將so2與h2s氣體混合后可看到混濁

[講]so2具有很強(qiáng)的還原性

[板書(shū)]（3）二氧化硫的還原性

①與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：

so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr

so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl

[講]so2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

[板書(shū)]②與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：

2kmno4+2h2o+5so2===k2so4+2mnso4+2h2so4

[講]紫色的酸性kmno4溶液褪色或變淺,。但這并不是so2的漂白性所起的作用,，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對(duì)于有機(jī)色質(zhì)來(lái)說(shuō),，鹵水與酸性kmno4不是有機(jī)色質(zhì),。

[過(guò)]so2除了可以被溴水、酸性kmno4溶液氧化外,，還可被hno3,、氯氣,、氧氣等強(qiáng)氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)h2so4就可以用到以下反應(yīng),。

[板書(shū)]③so2的催化氧化

2so2+o22so3

[講]so3是無(wú)色固體,，熔沸點(diǎn)都很低。與水反應(yīng)生成硫酸,，是硫酸的酸酐,，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強(qiáng)氧化性,。

[投影]實(shí)驗(yàn)視頻：so2的漂白性,。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱,，顏色又復(fù)原,。

（品紅溶液是一種有機(jī)紅色染料）

[講]so2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定,，易恢復(fù),。

[板書(shū)]（4）漂白性

[投影]so2能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì)

[講]在這里大家需要注意的是so2的漂白性與氯氣和活性炭不同,，so2不能漂白酸堿指示劑,。

[投影小結(jié)]常見(jiàn)漂白劑及其原理比較

[過(guò)]我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，so2的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢,？請(qǐng)大家總結(jié)并回答,。

[講]so2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿,、毛,、絲、草帽辮等,，此外,，二氧化硫還用于殺菌消毒,。但它的危害性也非同小可,，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來(lái)加工食品，以使食品增白等,。食用這類(lèi)食品,，對(duì)人的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害,，并有致癌作用,。

[板書(shū)]（5）用途：制h2so4；作漂白劑,；殺菌,，消毒

[問(wèn)]關(guān)于酸性氧化物,，我們最熟悉的莫過(guò)于co2，那么so2與co2有哪些異同呢,？

[投影小結(jié)]

相同點(diǎn)：都是無(wú)色氣體且密度大于空氣,；均為非電解質(zhì)；都是酸性氧化物

不同點(diǎn)：so2有刺激性氣味,，有毒,；so2能使品紅退色

[思考與交流]如何鑒別so2和co2呢？

鑒別so2用品紅溶液,，看是否褪色,，

鑒別co2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但需要注意的是,，當(dāng)so2中混有co2,，不影響對(duì)so2的鑒別

但當(dāng)co2中混有so2時(shí)，則需要除去so2

[思考與交流]如何除去co2中的so2呢,？

可通過(guò)足量溴水（氯水）或酸性kmno4溶液或飽和nahco3溶液（目的是吸收so2）,，再通過(guò)品紅（目的是驗(yàn)證so2是否被除盡）

[過(guò)]根據(jù)so2的性質(zhì)以及以前學(xué)習(xí)過(guò)的氣體制備知識(shí)，設(shè)計(jì)一下so2在實(shí)驗(yàn)室取的裝置,。

[板書(shū)]（6）so2的實(shí)驗(yàn)室制法

①反應(yīng)原理：na2so3+h2so4===na2so4+so2↑+h2o

②制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置

3凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶

4收集方法：向上排空氣法或排飽和nahso3溶液

5檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙———變紅

濕潤(rùn)的品紅試紙———褪色

6尾氣處理：用naoh溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸

[過(guò)]雖然so2在實(shí)際中有一定的應(yīng)用,，但因so2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一,，當(dāng)空氣中含大量so2,，對(duì)環(huán)境危害極大，請(qǐng)大家觀看有關(guān)視頻,。

[板書(shū)]（7）so2的污染

[講]so2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分

[板書(shū)]酸雨：空氣中sox和nox隨雨水下降成為酸雨,，ph<5、6

[講]由于溶解了二氧化碳的緣故,，正常雨水的ph值在5,、6左右，然而,，當(dāng)空氣中大量n和s的氧化物隨雨水降落下來(lái)就會(huì)使得雨水的ph值小于5,、6而形成酸雨。

[講]so2的主要來(lái)源是化石燃料燃燒,，含s礦石冶煉等工業(yè)廢氣

[思考與交流]如何控制酸雨呢,？大家有什么好辦法

1、改善燃料種類(lèi),，積極開(kāi)發(fā)新能源,；

2、對(duì)煤（其中含硫?yàn)?,、3%—5%）進(jìn)行處理,，如選洗加工,、綜合開(kāi)發(fā)、在煤中加入適量的生石灰,、對(duì)排放的煙進(jìn)行處理以回收so2,、

3、種植能夠吸收so2的有關(guān)樹(shù)木（如臭椿,、垂柳,、柳杉）等；

[過(guò)]酸雨放置一段時(shí)間后,，ph會(huì)降低,，這是因?yàn)閔2so3被空氣緩慢氧化成h2so4而造成的，由此我們可知道,，so32―會(huì)被空氣緩慢氧化成so42―,，但是so2被氧化成so3卻需要很高的條件，生成的so3是硫酸的酸酐,，是一種無(wú)色易揮發(fā)的固體

[板書(shū)]（三）三氧化硫

1,、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體,，溶沸點(diǎn)都很低,。

2、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性,，與水反應(yīng)放出大量的熱,，具有較強(qiáng)的氧化性。

[問(wèn)]那么so3的通性表現(xiàn)在哪幾方面呢,？

[投影小結(jié)]

（1）與水反應(yīng)：so3+h2o==h2so4（放出大量的熱）

（2）與堿性氧化物反應(yīng)：so3+cao==caso4

（3）與堿反應(yīng)：so3+ca（oh）2==caso4+h2o

[過(guò)]最后,，請(qǐng)大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野,，一同來(lái)了解一下硫化氫的知識(shí),。

[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國(guó)也是世界的藝術(shù)寶庫(kù)。敦煌壁畫(huà)是藝術(shù)珍品,，但令人奇怪的是,，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢？經(jīng)調(diào)查研究,，這是自然界中h2s搞的鬼,。原來(lái)壁畫(huà)是用堿式碳酸鉛做白色顏料,，用pbo做x顏料,。本來(lái)飛天的臉都是白的，但日久天長(zhǎng),，空氣中的h2s跟pb反應(yīng),，生成黑色的pbs,，所以飛天的臉都是黑的。

在日常生活中也常?？吹竭@樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后,，顯得明亮潔白。但一兩年后變得棕黃了,，時(shí)間再長(zhǎng)又變得棕黑了,，原因是有些白漆是用pbco3做顏料，空氣中h2s跟油漆中的pbco3反應(yīng)生成棕黑色的pbs,。

[講]以上資料中提到的h2s究竟是一種什么氣體,？下面的時(shí)間我們來(lái)研究h2s的知識(shí)。

[板書(shū)]（四）硫化氫

1,、h2s的物理性質(zhì)：無(wú)色,、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大,，能溶于水,，有劇毒。

2,、實(shí)驗(yàn)室制法：

由強(qiáng)酸制弱酸的原理

fes+h2so4==feso4+h2s↑

fes+2hcl==fecl2+h2s↑

fes+2h+==fe2++h2s↑

[問(wèn)]由實(shí)驗(yàn)原理,，我們可知，制取h2s應(yīng)采取什么樣的裝置呢,？

固,、液混合，不加熱,，可選用和h2,、co2相同的裝置

也可用啟普發(fā)生器。

[講]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性,。

[問(wèn)]那么收集裝置是什么樣的呢,？

用向上排空氣法收集h2s，理由是密度比空氣大,，且能溶于水

[問(wèn)]h2s氣體有劇毒,，造成大氣污染，那么尾氣吸收試劑應(yīng)用什么呢,？能用h2o嗎,？

h2s是酸性氣體，應(yīng)用堿液吸收,，不用h2o是因?yàn)閔2s在h2o中的溶解度小,。

[投影]資料卡片——————常用干燥劑

酸性：濃硫酸、硅膠,、p2o5

堿性：naoh,、堿石灰（cao,、naoh）

中性：cacl2、na2so4

但cuso4只能證明有水存在,，卻不能大量吸收水

[問(wèn)]要制得干燥的h2s應(yīng)怎么辦,？

h2s是酸性、有強(qiáng)還原性的氣體,，可選用p2o5和中性干燥劑,。

[問(wèn)]如何驗(yàn)滿(mǎn)呢？

[板書(shū)]用濕潤(rùn)的pb（ch3coo）2試紙

pb（ch3coo）2+h2s==pbs↓+2ch3cooh試紙變黑

[問(wèn)]下面我們可利用課前制備的h2s氣體,，研究一下h2s氣體的化學(xué)性質(zhì)

[板書(shū)]3,、化學(xué)性質(zhì)

[思考與交流]請(qǐng)大家分析h2s中s元素的化合價(jià)，并從氧化還原反應(yīng)的角度來(lái)推測(cè)其化學(xué)性質(zhì),。

h2s中s顯—2價(jià),，是s的，故在發(fā)生氧化還原作用時(shí)只顯還原性,。

[視頻實(shí)驗(yàn)]在導(dǎo)管口用火點(diǎn)燃h2s氣體,，觀察完全燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，然后用一個(gè)蒸發(fā)皿靠近火焰現(xiàn)象,，皿底部附有淡x粉末,。

[問(wèn)]由此現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？

[板書(shū)]（1）可燃性

[講]h2s燃燒的產(chǎn)物與o2用量有關(guān),，當(dāng)o2充足時(shí),，h2s能完全燃燒而以出淡藍(lán)色火焰，并生成h2o與so2,。

[板書(shū)]2h2s+3o22h2o+2so2

[講]當(dāng)火焰罩上蒸發(fā)皿時(shí),，有淡x粉末出現(xiàn)時(shí)，是由于h2s不完全燃燒生成s之故,。

[板書(shū)]2h2s+o22h2o+s

[思考與交流]請(qǐng)大家分析上述兩反應(yīng),，討論出h2s與o2按不同比例混合時(shí)的氧化產(chǎn)物

[過(guò)]由剛才的學(xué)習(xí)我們知道，h2s具有還原性,，可被o2氧化為so2或s,，那么能否被具有氧化性的鹵素單質(zhì)所氧化呢？

[問(wèn)]碘水,、溴水,、氯水能將h2s氧化嗎？氯,、溴,、碘、硫的氧化性順序如何呢？

[板書(shū)]（2）還原性：h2s+x2==2hx+s↓（x=cl,、br,、i）

[投影小結(jié)]單質(zhì)氧化性：cl2>br2>i2>s

離子還原性：cl―

[小結(jié)]事實(shí)證明,，h2s是一種較強(qiáng)的還原劑,，可被o2、鹵素單質(zhì),、so2,、酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。

[講]h2s除了有強(qiáng)還原性外,，還有不穩(wěn)定性,，即在較高溫度時(shí)易分解為h2和s，其穩(wěn)定性弱于s的同族元素o所形成的氫化物h2o

[板書(shū)]（3）不穩(wěn)定性：h2sh2↑+s

[過(guò)]h2s氣體溶于水時(shí),，可得氫硫酸,，下面我們就來(lái)一起討論它的性質(zhì)。

[板書(shū)]（4）h2s氣體的水溶液————?dú)淞蛩?/p>

[講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸,，其酸性比碳酸還要弱,，具有酸的通性。

[思考與交流]現(xiàn)有氫硫酸（h2s）,、亞硫酸（h2so3）,、亞硫酸鈉（na2so3）三瓶溶液，它們?cè)诳諝庵幸鬃冑|(zhì),。

（1）分析變質(zhì)的原因

均有強(qiáng)還原性,，能被空氣中的氧氣氧化。

2h2s+o2==2s↓+2h2o2h2so3+o2==2h2so4

2na2so3+o2==2na2so4

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是否發(fā)生變質(zhì)

h2s：觀察是否有渾濁

h2so3：加bacl2溶液,，是否有白色沉淀

na2so3：先加鹽酸酸化,，再加入bacl2溶液，看是否有白色沉淀生成

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液已完全發(fā)生變質(zhì)

h2s：加入硫酸銅溶液,，看是否有黑色沉淀

h2so3：加入品紅溶液,，看是否褪色

na2so3：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色

[總結(jié)]本節(jié)從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起,，從s的—2,、0、+4,、+6價(jià)的價(jià)態(tài)對(duì)它的氫化物,、氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物和鹽的氧化還原性進(jìn)行了分析，重點(diǎn)學(xué)習(xí)了so2的性質(zhì),，使我們對(duì)酸雨的形成與防治有了一定的認(rèn)識(shí),。

[自我評(píng)價(jià)]

1、在bacl2溶液中通入so2氣體，溶液仍澄清,。若將bacl2溶液分別盛在兩支試管,，一支加hno3，另一支加naoh溶液,，再通入so2氣體,，結(jié)果兩支試管均有白色沉淀。由此,，下列結(jié)論合理的是（ ）

a,、bacl2有xb、兩試管沉淀均是baso3

c,、so2有還原性,，酸性d、升高ph,，使so2水溶液中so32―濃度增大

2,、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為so2的是（ ）

a、能使澄清石灰水變渾濁b,、能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

c,、能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

d,、能使溴水褪色,，再滴加酸化的bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

3、用1l1,、0mol/l的naoh溶液吸收0,、8molso2，所得溶液中so32―,，hso3―

物質(zhì)的量濃度之比約為（ ）

a,、2：1 b、1：3c,、3：2 d,、2：3

4、檢驗(yàn)so2氣體中是否混有co2氣體,，可采用的方法是（ ）

a,、通過(guò)品紅溶液b、通過(guò)澄清石灰水

c,、先通過(guò)氫氧化鈉溶液,，再通過(guò)澄清石灰水

d、先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液,，再通過(guò)澄清石灰水

5,、能證明so2具有漂白性的是（ ）

a,、so2氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中,，發(fā)現(xiàn)溶液紫色褪去

b,、so2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去

c,、顯紅色的酚酞通入so2后,，紅色褪去d,、so2氣體通入溴水中，橙色褪去

見(jiàn)教學(xué)過(guò)程,。

1,、有關(guān)亞硫酸的下列敘述中,，不正確的是（）

a,、亞硫酸是so2的水溶液，顯酸性

b,、亞硫酸不穩(wěn)定,，容易分解為水和so2

c、亞硫酸具有漂白性,，能夠使品紅溶液褪色

d,、亞硫酸對(duì)人體有害，所以用so2漂白過(guò)的食品不能食用

2,、某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的so2生產(chǎn)硫酸,，變廢為寶，化害為利,。其原理是（）

a,、利用了so2的水溶性，將so2直接通入水中

b,、利用了so2的氧化性,，將so2直接通入水中

c、利用了so2的氧化性,，使其與o2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為so3,，再與水反應(yīng)

d、利用了so2的還原性,，使其與o2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為so3,，再與水反應(yīng)

3、下列說(shuō)法中正確的是（ ）

a,、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是co2

b,、能使品紅溶液褪色無(wú)色氣體一定是so2

c、某酸性溶液經(jīng)分析其中含有大量的s2—,，so3（2—）

d,、用nahso3,，na2so3與濃硫酸反應(yīng)都可產(chǎn)生so2

4、,、某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng),，生成氮?dú)夂投趸肌Ｈ魷y(cè)得氮?dú)?/p>

和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：2,，則該氮的氧化物是（）

a,、n2ob、noc,、no2d,、n2o5

5、a,、b是兩種有刺激性氣味的氣體,。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。

（1）寫(xiě)出a～f各物質(zhì)的化學(xué)式：

axxxxxxxx,，bxxxxxxxx,，cxxxxxxxx，dxxxxxxxx,，exxxxxx,，fxxxxxxxx。

（2）寫(xiě)出a,、b跟水反應(yīng)的離子方程式xxxxxxxxxxxxxxxx,。

6、有a,、b,、c、d四種化合物,，分別由k+,、ba2+、so42—,、co32—,、so32—、oh—中的兩種組成,。

它們具有下列性質(zhì)：

①a不溶于水和鹽酸②b不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)刺激性氣味的氣體

③c的水溶液呈堿性,，與h2so4反應(yīng)生成a

④d可溶于水，與h2so4作用時(shí)放出的氣體e可使溴水褪色,。試回答以下問(wèn)題

（1）推斷a～e的化學(xué)式：a,、；b,、,；c,、；d,、,；e、,。

（2）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①b與鹽酸反應(yīng),；②c與硫酸反應(yīng)；

③d與硫酸反應(yīng),；④e與溴水反應(yīng),。

7、下圖是實(shí)驗(yàn)室制so2并驗(yàn)證某些性質(zhì)的裝置圖,，試回答：

（1）⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx,。

（2）①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx，證明so2是xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx氣體,。

（3）②中現(xiàn)象是xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx,，證明so2有xxxxxxxxxxxxx,。

（4）③中現(xiàn)象是xxxxxxxxxxxxxx,，證明so2有xxxxxxxxxx性。

（5）④中現(xiàn)象是xxxxxxxxxxxxxx,，證明so2有xxxxxxxxxx性,。

（6）⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx。

板書(shū)

見(jiàn)教學(xué)過(guò)程,。

化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)篇四