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答案

D

解析

A．在25℃下,，稀釋HA、HB兩種酸溶液pH=2,，加水稀釋lgV2/V1=2,，稀釋100倍，HA溶液pH=4,，說明HA為強(qiáng)酸,，溶液HB的pH＜4，說明HB為弱酸,，則A．HA為強(qiáng)酸gV2/V1=6時(shí),，稀釋106，此時(shí)需要考慮水的電離,，溶液pH接近7,，不可能變化為堿，A錯(cuò)誤,；B．HA為強(qiáng)酸,，HB為弱酸存在電離平衡，pH相同時(shí),，c(HA)＜c(HB),，B錯(cuò)誤；C．曲線上a,、b兩點(diǎn)=c(B?)×c(H+)/c(HB)c(OH?)c(H+)=Ka/Kw,，溫度不變比值一定不變，C錯(cuò)誤,；D..HA為強(qiáng)酸,，HB為弱酸，25℃時(shí),，NaA是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的pH=7,，NaB溶液中B-離子水解溶液顯堿性pH＞7，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液,，D正確,；答案選D,。