作為一名教職工,，總歸要編寫教案,，教案是教學(xué)藍(lán)圖，可以有效提高教學(xué)效率,。那么我們該如何寫一篇較為完美的教案呢,？下面是小編整理的優(yōu)秀教案范文,，歡迎閱讀分享,，希望對大家有所幫助。

高二化學(xué)教案篇一

1,、本章教材的地位和作用

在化學(xué)平衡之前有溶解平衡（初中）,，在化學(xué)平衡之后有電離平衡和水解平衡，很顯然,，化學(xué)平衡在這一系列的平衡之中起著承上啟下的作用,，它是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。通過對本章的學(xué)習(xí),，既可以使學(xué)生加深對溶解平衡和硫酸,、硝酸工業(yè)生產(chǎn)的化學(xué)原理的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡理論和水解平衡奠定基礎(chǔ),。

2,、本節(jié)教材簡析

本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：第一部分化學(xué)平衡狀態(tài)；第二部分影響化學(xué)平衡的條件、化學(xué)平衡移動,；第三部分勒沙特列原理,。

其中第一部分是基礎(chǔ)是核心，教材是在簡單介紹固體溶解平衡的基礎(chǔ)上引出跟可逆反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)平衡并以co和h2o蒸汽在1升容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)為對象,，在分析,、討論的前提下引出化學(xué)平衡狀態(tài)的概念及其特征，為第二部分內(nèi)容的教學(xué)打下理論基礎(chǔ),，過渡自然,，給出知識的先后順序合理，介紹知識采取以老（溶解平衡）帶新（化學(xué)平衡）的辦法降低了知識的難度,。所以,，第一部分教材的編排，問題的處理,，完全符合人類認(rèn)識事物的總規(guī)律,，教學(xué)時必須遵守。

而后一部分"影響化學(xué)平衡的條件"采取先吃定心丸（即直接給出定義）后用實(shí)驗(yàn)證明的辦法,，我認(rèn)為這個順序有其不足之外,，而將實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證放在化學(xué)平衡移動定義之前，先以實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生既定事實(shí),，之后再抽象歸納出概念較好,。列寧說過："從生動直觀到抽象的思維，并從抽象的思維到實(shí)踐,，這是認(rèn)識真理,，認(rèn)識客觀實(shí)在的辯證途徑。"所以,，先通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象找出規(guī)律,，然后再在此基礎(chǔ)上由學(xué)生自己歸納總結(jié)出"化學(xué)平衡移動"的定義來，很自然地使感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識,，完成認(rèn)識過程的第一次飛躍,。

3、教學(xué)目標(biāo)的確定

根據(jù)《大綱》的要求,、教材編排意及學(xué)生的實(shí)際情況,，擬定以下教學(xué)目標(biāo)：

認(rèn)知目標(biāo)——初步掌握化學(xué)平衡和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；初步掌握濃度,、壓強(qiáng),、溫度等外界條件對化學(xué)平衡的影響。

技能目標(biāo)——通過本節(jié)課的教學(xué),，培養(yǎng)學(xué)生分析問題,，解決問題,，創(chuàng)造性思維的能力和自學(xué)能力。

素質(zhì)教育目標(biāo)——對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育,，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué),、勇于探索的精神。

4,、重點(diǎn)及難點(diǎn)的確定

學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用,，對化學(xué)平衡移動原理的學(xué)習(xí)很重要，但最終學(xué)生必須用該理論來解決實(shí)際化學(xué)平衡移動的問題,，所以"濃度,、壓強(qiáng)、溫度等外界的條件對化學(xué)平衡的影響"是本節(jié)課的重點(diǎn),。由于學(xué)生對勒沙特列原理的字面含意"平衡將向著減弱這種改變的方向移動"的理解有較大的難度,，故而對該原理中重點(diǎn)字詞"減弱這種改變"的理解、剖析進(jìn)而加以掌握是本節(jié)的難點(diǎn),。

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話："頭腦不是一個要被填滿的容器,，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。"我覺得,，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點(diǎn),，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時,，必須遵守葉圣陶先生"教是為了不教"的訓(xùn)令,，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

1、充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用,，采用啟發(fā)式,，并遵循循序漸進(jìn)的教學(xué)原則，引導(dǎo)學(xué)生不斷設(shè)疑,，析疑,，解疑。

2,、對涉及原理的解釋,，力求用實(shí)物投影或計(jì)算機(jī)模擬的電化教學(xué)手段加以解決,，即遵守直觀性＜＞教學(xué)的原則,。

采用方法1，有利于學(xué)生掌握從現(xiàn)象到本質(zhì),，從已知到未知逐步形成概念的學(xué)習(xí)方法,，有利于發(fā)展學(xué)生抽象思維能力和邏輯推理能力。

采用方法2,，有利于幫助學(xué)生形成系統(tǒng)知識,，且能使他們的認(rèn)識過程遵守由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識這一人類認(rèn)識事物的規(guī)律,，并能提高他們對概念的理解能力。

現(xiàn)代教育理論認(rèn)為：現(xiàn)代的教學(xué),，應(yīng)以發(fā)現(xiàn)為重點(diǎn),，確實(shí)幫助學(xué)生學(xué)會用多種方法解決問題，教會學(xué)生"如何思考,，怎樣學(xué)習(xí)",。

結(jié)合本教材的特點(diǎn)及所設(shè)計(jì)的教學(xué)方法，指導(dǎo)大多數(shù)學(xué)生用"發(fā)現(xiàn)"的方法開展學(xué)習(xí)活動,。同時還應(yīng)注意不要忽視那些個性特征很強(qiáng)的學(xué)生,，一定要指導(dǎo)他們用不同的方法展開學(xué)習(xí)活動。

為了不使我們的學(xué)法指導(dǎo)活動落空,，我們在實(shí)際開展教學(xué)活動時力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導(dǎo),，把學(xué)生的被動接受轉(zhuǎn)化為主動探索，以教師為主導(dǎo),，學(xué)生為主體,，促使學(xué)生動眼看、動手做,、動口說,、動腦想，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)識過程統(tǒng)一為一個整體,。

1,、巧妙復(fù)習(xí)，引入正題

打破傳統(tǒng)問答式的復(fù)習(xí)方式,，應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬化學(xué)平衡建立的過程及化學(xué)平衡的特征,。

（這樣做可以克服傳統(tǒng)復(fù)習(xí)枯燥乏味的缺點(diǎn)，能抓住學(xué)生的好奇心,，激發(fā)其求知欲,。更重要的是將不可用肉眼觀察到的微觀粒子之間的化學(xué)反應(yīng)，以實(shí)物模擬的形式直觀地展示出來,，變抽象為直觀,。）

2、精心設(shè)疑,，實(shí)驗(yàn)探究

設(shè)問當(dāng)外界條件改變時,，已經(jīng)建立的化學(xué)平衡會不會發(fā)生什么變化？

（這樣不僅開門見山地將本節(jié)研究的中心問題提了出來,，而且使學(xué)生為之一動,，此時，他們會在心中想"化學(xué)平衡在外界條件改變時到底會不會發(fā)生變化呢,？"從而激發(fā)起他們對新問題的求知興趣,。

在這種情境和氛圍中,，由教師分別分次演示實(shí)驗(yàn)1—4、1—5,、1—6,，其中實(shí)驗(yàn)1—4、1—5放在投影儀上去做,。

這樣可以增大實(shí)驗(yàn)的可見度）

此時只分析討論條件改變時,，平衡變還是不變的問題，變?nèi)绾巫?，為什么這樣變,？通過討論得出相應(yīng)的結(jié)論。

關(guān)于溫度對化學(xué)平衡的影響,，先讓學(xué)生進(jìn)行預(yù)測,，后用實(shí)驗(yàn)論證的方式開展教學(xué)。

（這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考,、分析問題,、解決問題的能力。）

3,、分析實(shí)質(zhì),，深化認(rèn)識

通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論之后教師要不失時機(jī)地再次設(shè)疑："為什么當(dāng)外界條件改變時上述化學(xué)平衡會發(fā)生移動呢？這些變化有什么規(guī)律呢,？"

這些問題只要教師稍加點(diǎn)撥,，或經(jīng)學(xué)生互相討論，大多數(shù)同學(xué)都可以從外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響這一角度加以理解,，并順利得出化學(xué)平衡移動的定義,。

（這樣做可使學(xué)生感覺到，通過實(shí)驗(yàn),，他們發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡可能移動,，更重要的是通過分析抽象，概括知道了化學(xué)平衡在外界條件改變時為什么移動,，既從直觀到抽象,，即由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，產(chǎn)生認(rèn)識上質(zhì)的飛躍,，使他們的思維加深,。）

4、聯(lián)系實(shí)際,，加深理解

在學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡移動之后,，要聯(lián)系實(shí)際，給出反饋題,，啟發(fā)學(xué)生思考,。并由他們自己做出正確答案，以加深對化學(xué)平衡移動原理的理解和認(rèn)識,。

（讓學(xué)生做反饋練習(xí)的目的,，用于檢查本節(jié)課的教學(xué)效果，發(fā)現(xiàn)教學(xué)活動中存在的不足,，以便制定彌補(bǔ)的措施,，在輔導(dǎo)時進(jìn)一步完善教學(xué)活動）。

高二化學(xué)教案篇二

本節(jié)課是人教版化學(xué)選修3第一章第二節(jié)的教學(xué)內(nèi)容,，是在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》,，選修3第一章第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分：第一部分在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表相關(guān)知識的基礎(chǔ)上,，從原子核外電子排布的特點(diǎn)出發(fā),，結(jié)合元素周期表進(jìn)一步探究元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第二部分在復(fù)習(xí)元素的核外電子排布,、元素的主要化合價(jià),、元素的金屬性與非金屬性變化的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步從原子半徑,、電離能以及電負(fù)性等方面探究元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律,。本節(jié)教學(xué)需要三個課時，本--是第一課時的內(nèi)容,。

1,、知識技能方面：學(xué)生已學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識和元素的核外電子排布、元素的主要化合價(jià),、元素的金屬性與非金屬性變化,，具備了學(xué)習(xí)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的基本理論知識，有一定的知識基礎(chǔ),。

2,、學(xué)習(xí)方法方面：在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的學(xué)習(xí)過程中已經(jīng)初步掌握了理論知識的學(xué)習(xí)方法──邏輯推理法、抽象思維法,、總結(jié)歸納法,，具有一定的學(xué)習(xí)方法基礎(chǔ)。

總的思路是通過復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識引入新知識的學(xué)習(xí),，然后設(shè)置問題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步探究原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系,，再結(jié)合教材中的“科學(xué)探究”引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問題探究，最后在學(xué)生討論交流的基礎(chǔ)上,，總結(jié)歸納元素的外圍電子排布的特征與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系,。根據(jù)新課標(biāo)的要求，本人在教學(xué)的過程中采用探究法,，堅(jiān)持以人為本的宗旨,，注重對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練和科學(xué)思維的培養(yǎng),，提高學(xué)生的邏輯推理能力以及分析問題、解決問題,、總結(jié)規(guī)律的能力,。

1、知識與技能：(1)了解元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律,；(2)了解元素周期表的結(jié)構(gòu),；(3)了解元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2,、過程與方法：通過問題探究和討論交流,，進(jìn)一步掌握化學(xué)理論知識的學(xué)習(xí)方法──邏輯推理法、抽象思維法,、總結(jié)歸納法,。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：學(xué)生在問題探究的過程中,，同時把自己融入科學(xué)活動和科學(xué)思維中,，體驗(yàn)科學(xué)研究的過程和認(rèn)知的規(guī)律性，在認(rèn)識上和思想方法上都得到提升,。

1,、教學(xué)的重點(diǎn)：元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2,、教學(xué)的難點(diǎn)：元素周期表的分區(qū),。

高二化學(xué)教案篇三

一、教材分析：

1．本節(jié)課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有機(jī)化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機(jī)物,。學(xué)好這一節(jié),，可以讓學(xué)生掌握在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心,，確認(rèn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律,，既鞏固了烷、烯,、炔,、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚,、醛,、羧酸、酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ),，使學(xué)生學(xué)會以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)方法,，提高了學(xué)生思維能力，帶動了學(xué)生學(xué)習(xí)素質(zhì)的提高。

2．教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)教學(xué)大綱的要求,，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求,，確定以下教學(xué)目標(biāo)：

（1）認(rèn)知目標(biāo)：

掌握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),。

（2）能力目標(biāo)：

①培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維能力,。

②培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力和對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力,。

（3）德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)的精神,。

3．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（1）乙醇是醇類物質(zhì)的代表物,，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn),，同時也是本節(jié)的難點(diǎn)。

（2）重點(diǎn),、難點(diǎn)的突破,，可設(shè)計(jì)兩個突破點(diǎn)：

①乙醇結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)可通過問題探究、化學(xué)計(jì)算和分子模型來推導(dǎo),，電腦展示來確定,，充分地調(diào)動學(xué)生的課堂積極性，參與到課堂活動中來,，使學(xué)生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時,，也學(xué)會邏輯推理的嚴(yán)密性；

②通過實(shí)驗(yàn)探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認(rèn)識和掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì),。

二,、教法活用

教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用,，使之相互促進(jìn),，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

1．情境激學(xué)法,，創(chuàng)設(shè)問題的意境,，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力,，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙,。

2．實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師演示，學(xué)生動手操作,，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

3．計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段,，將微觀現(xiàn)象宏觀化,，瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

4．歸納法：通過學(xué)生的歸納和邏輯推導(dǎo),，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu),。

三、教學(xué)輔助手段

1,、說實(shí)驗(yàn)：

①乙醇與鈉反應(yīng),，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)，且取用的金屬鈉盡量大小一致,，表面積相差不大,。

②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀,，以增大催化劑的表面積,，使反應(yīng)速度加快。

2,、說現(xiàn)代化教學(xué)手段:乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個方程式作代表：

（1）2na+2ch3ch2oh→2ch3ch2ona+h2↑

（2）2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o

以上二個反應(yīng)的過程可用電腦動畫模擬,，以便讓學(xué)生深刻了解、掌握各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位,，讓微觀反應(yīng)宏觀化,。

高二化學(xué)教案篇四

目的要求：掌握中和滴定的原理

初步學(xué)會滴定管的正確操作]

了解中和滴定的全過程，為學(xué)生進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)打下基礎(chǔ),。

重點(diǎn)難點(diǎn)：中和滴定的操作

教學(xué)過程：

引入

化學(xué)定量分析的方法很多,，而滴定法是其中最基本、最簡單的一種,，但是滴定的手段有很多種,，根據(jù)具體情況可以采用不同的滴定方法（如：酸堿滴定、氧化-還原滴定,、沉淀滴定,、絡(luò)合滴定），而酸堿滴定是滴定法中最基本,，最重要的一種,。掌握此種滴定法是化學(xué)定量分析的重要手段。

板書

第五節(jié) 酸堿中和滴定

一．一．酸堿中和滴定

1．原理

提問

（1）在一定量的堿溶液中,，滴加酸,，正好中和時，堿和酸應(yīng)該有什么定量關(guān)系,？

引出

h+ + oh == h2o（中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)）

n（h+）== n（oh-）

根據(jù)此種關(guān)系,，我們可以通過酸堿相互反應(yīng)來測知未知液濃度

（2）不同酸堿的定量關(guān)系

hcl + naoh === nacl + h2o

1mol 1mol

h2so4 + 2naoh === na2so4 + 2h2o

1mol 2mol

h3po4 + 3naoh ==== na3po4 + 3h2o

1mol 3mol

（3） 溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）=物質(zhì)的量濃度（mol/l）x溶液體積（l）

n = cv

閱讀

在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和,，測出二者的體積,，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。

例題1

在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23l,，需加入0.11mol/l的鹽酸溶液0.29l才能完全中和,。氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是多少？

板書

（1） （1） 定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法,。

（在化工生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,，經(jīng)常需要知道某種酸或減的標(biāo)準(zhǔn)濃度，例如：在實(shí)驗(yàn)室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液,，怎樣測定他們的準(zhǔn)確濃度呢,？這就需要利用上述酸堿中和反應(yīng)中的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來測定。）

高二化學(xué)教案篇五

知識目標(biāo)

使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式,。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能,。

情感目標(biāo)

通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹,，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練,。

氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn),。

氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟,，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種,，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種,。

教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平,，但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng),，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問題的有效措施,。

本節(jié)教材通過三個典型的例題,，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法,，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力,，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。

教材還通過問題討論,，將學(xué)生易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式,，用配平時應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷,，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則,，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。

教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系,，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng),，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法,，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法,。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容,。

1．通過復(fù)習(xí),，總結(jié)配平原則

教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化,，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等,。

2．配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià),，得出升降數(shù)目。

（2）使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）

（3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團(tuán)）數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上）,，配平后把單線改成等號,。

該基本步驟可簡記作：劃好價(jià)、列變化,、求總數(shù),、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法,。屬于經(jīng)驗(yàn)之談,，是對學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神,。

為使學(xué)生較好地掌握配平技能,，建議在分析完每個例題后，補(bǔ)充針對性問題,，強(qiáng)化技能訓(xùn)練,，鞏固所學(xué)知識。

另外,，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫,，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒,、電荷守恒,、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固,。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容,，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用,。

對于學(xué)有余力的學(xué)生,，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法,，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài),。

如： （濃）— 氧化產(chǎn)物是 而不是 或 ,，還原產(chǎn)物是 而不是 。 氧化產(chǎn)物 的還原產(chǎn)物 ,。

例1 一定條件下,，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：

，請配平方程式,。

選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法,，當(dāng)使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野,，達(dá)到簡化配平方法的目的,。此題適于任何學(xué)生。

解析：一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系

5nh4no3 ==== 2hno3+ 4n2↑+ 9h2o

升高3×5

降低5×3

為了簡化配平過程,，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系

5/2nh4no3 —— hno3+ 2n2↑+ 9/2h2o ===＞5nh4no3 === 2hno3+ 4n2↑+ 9h2o

n：+1——→+5 升高4×1

2n：（+1—→0）×2 降低2×2

注：在配平此題時一定要注意,，氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

解答： 5、2,、4,、9。

啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時,，只需根據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià),，抓住質(zhì)量守恒,、電子守恒，就可正確配平,。

例2 已知 在下列反應(yīng)中失去7mol電子,，完成并配平下列化學(xué)方程式： 選題目的：加強(qiáng)對“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價(jià)升降（電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等?！钡睦斫?。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。