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高二年級(jí)化學(xué)教案全冊 高二化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇一

一.理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義,，了解化學(xué)鍵、金屬鍵和鍵的極性,。

1.相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵,。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學(xué)鍵,。

2.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵,?；顫娊饘俑顫姺墙饘倩蠒r(shí)，都形成離子鍵,。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物,，包括強(qiáng)堿、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物,。離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都易導(dǎo)電,。

3.原子間通過共用電子對(duì)(電子云重疊)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵,。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵;不同非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵,。原子間通過共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，包括酸(無水),、氣態(tài)氫化物,、非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物和少數(shù)鹽(如alcl3),。共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都不(或很難)導(dǎo)電,。

4.在銨鹽、強(qiáng)堿,、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵,，又存在共價(jià)鍵。

5.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用叫做金屬鍵,。

二.理解電子式與結(jié)構(gòu)式的表達(dá)方法,。

1.可用電子式來表示：① 原子，如：na?;② 離子,，如：[:o:]2?;③ 原子團(tuán),，如：[:o:h]?;④ 分子或化合物的結(jié)構(gòu);⑤ 分子或化合物的形成過程。

2.結(jié)構(gòu)式是用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的化學(xué)式,。

三.了解分子構(gòu)型,，理解分子的極性和穩(wěn)定性。

1.常見分子構(gòu)型：雙原子分子,、co2,、c2h2(鍵角180?)都是直線形分子;h2o(鍵角104.5?)是角形分子;nh3(鍵角107?18')是三角錐形分子;ch4(鍵角109?28')是正四面體分子;苯分子(鍵角120?)是平面正六邊形分子。

2.非極性分子：電荷分布對(duì)稱的分子,。包括：a型單原子分子(如he,、ne);a2型雙原子分子，(如h2,、n2);axby型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子(如co2,、cs2,、bf3、ch4,、ccl4,、c2h4、c2h2,、c6h6),。對(duì)于abn型多原子分子中a原子最外層電子都已成鍵的分子(如so3、pcl5,、sf6,、if7)。

3.極性分子：電荷分布不對(duì)稱的分子,。包括：ab型雙原子分子(如hcl,、co);axby型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如h2o、nh3,、so2,、ch3f),。

4.分子的穩(wěn)定性：與鍵長,、鍵能有關(guān)，一般鍵長越長,、鍵能越大,，鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定,。

四.了解分子間作用力,，理解氫鍵。

1.分子間作用力隨分子極性,、相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大,。

2.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大,，分子間作用力越大,，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高;但分子間形成氫鍵時(shí),，分子間作用力增大,，熔、沸點(diǎn)反常偏高,。水分子間,、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵,。

3.非極性分子的溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑;極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑(即“相似相溶”規(guī)律),。若溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵,，則會(huì)增大溶質(zhì)的溶解度。

五.理解四種晶體類型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及物理性質(zhì)特點(diǎn),。

1.離子晶體是陰,、陽離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體(即所有的離子化合物)。硬度較大,，熔,、沸點(diǎn)較高，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,，受熱熔化或溶于水時(shí)易導(dǎo)電,。注意：在離子晶體中不存在單個(gè)的小分子。nacl晶體是簡單立方結(jié)構(gòu);cscl晶體是體心立方結(jié)構(gòu),。

2.分子晶體是分子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體〔即非金屬的單質(zhì)(除原子晶體外),、氧化物(除原子晶體外)、氫化物,、含氧酸,、多數(shù)有機(jī)物〕。硬度較小,，熔,、沸點(diǎn)較低，固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電,。注意：干冰是面心立方結(jié)構(gòu),。

3.原子晶體是原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體〔即金剛石、晶體硅,、石英或水晶(sio2),、金剛砂(sic)〕。硬度很大,，熔,、沸點(diǎn)高，一般不導(dǎo)電,，難溶于常見的溶劑,。注意：金剛石和sio2晶體都是正四面體結(jié)構(gòu)。

4.金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用(即金屬鍵)形成的晶體(即金屬單質(zhì)和合金),。硬度一般較大,，熔、沸點(diǎn)一般較高,，具有良好的導(dǎo)電性,、導(dǎo)熱性和延展性。注意：在金屬晶體中不存在陰離子,。

5.晶體熔,、沸點(diǎn)高低規(guī)律是：① 不同類型的晶體：多數(shù)是原子晶體 > 多數(shù)離子晶體(或多數(shù)金屬晶體)> 分子晶體,。② 原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長短，鍵能大,，熔,、沸點(diǎn)高。③ 離子晶體：一般來說,，離子電荷數(shù)越多,、半徑越小，離子鍵越強(qiáng),，熔,、沸點(diǎn)越高。④ 金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多,、半徑越小,，金屬鍵越強(qiáng)，熔,、沸點(diǎn)越高;但合金的熔,、沸點(diǎn)低于其組成的金屬。⑤ 分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),，式量越大,，分子間作用力越大，熔,、沸點(diǎn)越高;但分子間形成氫鍵時(shí),，分子間作用力增大,，熔,、沸點(diǎn)反常偏高;在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說,，支鏈數(shù)越少,，熔、沸點(diǎn)越高;在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中,，沸點(diǎn)“鄰位 > 間位 > 對(duì)位”,。此外，還可由常溫下的狀態(tài)進(jìn)行比較,。

六.注意培養(yǎng)對(duì)原子,、分子、化學(xué)鍵,、晶體結(jié)構(gòu)的三維空間想像及信息處理能力,。

七.典型試題。

1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,，正確的是

a.離子化合物可能含有共價(jià)鍵 b.共價(jià)化合物可能含有離子鍵

c.離子化合物中只含有離子鍵 d.共價(jià)化合物中不含離子鍵

2.下列電子式的書寫正確的是 h

a.:n:::n: b.h+[:o:]2?h+ +[:cl:]? d.h:n:h

3.下列分子的結(jié)構(gòu)中,，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

2 3 4 2

4.已知so3,、bf3、ccl4,、pcl5,、sf6都是非極性分子，而h2s,、nh3,、no2、sf4,、brf5都是極性分子,，由此可推出abn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是

型分子中a、b均不含氫原子

b.a的相對(duì)原子質(zhì)量必小于b的相對(duì)原子質(zhì)量

c.分子中所有原子都在同一平面上

d.分子中a原子最外層電子都已成鍵

5.下列各組物質(zhì)的晶體中,，化學(xué)鍵類型相同,、晶體類型也相同的是

2和sio2 2和h2s cl和hcl 4和ki

6.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是

2,、kcl,、sio2 b.o2、i2,、hg

,、k、rb ,、nacl,、so2

八.拓展練習(xí)。

1.下列各組物質(zhì)中,，都既含有離子鍵,，又含有共價(jià)鍵的是

、naclo 3?h2o,、nh4cl ,、k2o2 d.h2so4、khso4

2.下列各組指定原子序數(shù)的元素,，不能形成ab2型共價(jià)化合物的是

a.6,、8 b.16、8 c.12,，9 d.7,，8

3.下列說法正確的是

a.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

b.只含有極性鍵的分子一定是極性分子

c.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵

d.非金屬原子間不可能形成離子化合物

4.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

2,、h2s b.c2h2,、ch4 cl3、c2h4 3、hcl

5.下列敘述正確的是

a.同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高 b.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高

c.分子間作用力越弱的物質(zhì)熔點(diǎn)越低 d.同周期元素的原子半徑越小越易失電子

6.下列有關(guān)晶體的敘述中,，不正確的是

a.在金剛石中,，有共價(jià)鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個(gè)碳原子

b.在氯化鈉晶體中，每個(gè)na+周圍距離最近且相等的na+共有6個(gè)

c.在干冰晶體中,，每個(gè)co2分子與12個(gè)co2分子緊鄰

d.在石墨晶體中,，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3

7.下列電子式中錯(cuò)誤的是 h h

+ b.[:o:h]? c.h:n:h d.h:c::o:

2和mgc2都是能跟水反應(yīng)的離子化合物，下列敘述中正確的是

a. 的電子式是 [:c??c:]2?

2和mgc2中各元素都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2在水中以ca2+和 形式存在

2的熔點(diǎn)很低,，可能在100℃以下

9.根據(jù)“相似相溶”的溶解規(guī)律,，nh4cl可溶解在下列哪一種溶劑中

a.苯 b.乙醚 c.液氨 d.四氯化碳

10.下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子數(shù)不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

4 5 3 2

11.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

cl2 6 2 3

12.能說明bf3分子中4個(gè)原子在同一平面上的理由是

3是非極性分子 b.b-f鍵是非極性鍵

c.3個(gè)b-f鍵長度相等 d.3個(gè)b-f鍵的夾角為120?

13.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是

a.實(shí)驗(yàn)和蔗糖熔化 b.鈉和硫的熔化

c.碘和干冰的升華 d.二氧化硅和氯化鈉熔化

14.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

a.晶體中分子間作用力越大,，分子越穩(wěn)定 b.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng),，熔點(diǎn)越高

c.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 d.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

15.據(jù)報(bào)道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔,，其結(jié)構(gòu)式為：

h-c≡c-c≡c-c≡c-c≡c-c≡n,。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是

a.晶體的硬度與金剛石相當(dāng) b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c.不能發(fā)生加成反應(yīng) d.可由乙炔和含氮化合物加聚得到

16.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

a.碘升華 b.溴蒸氣被木炭吸附

c.酒精溶于水 氣體溶于水

17.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低順序正確的是

a.金剛石 > 晶體硅 > 水晶 > 金剛砂 4 > cbr4 > ccl4 > ch4

c.正丙苯 > 鄰二甲苯 > 間二甲苯 > 對(duì)二甲苯 d.金剛石 > 生鐵 > 純鐵 > 鈉

18.關(guān)于晶體的下列說法中正確的是

a.晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 b.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

c.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 d.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

19.已知食鹽的密度為2.2 g/cm3,。在食鹽晶體中,，兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個(gè)數(shù)值中的

a.3.0×10?8 cm b.3.5×10?8 cm c.4.0×10?8 cm d.4.5×10?8 cm

20.第2__屆國際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物,，可滿足人類1000年的能源需要,。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠,，每個(gè)籠可容納1個(gè)ch4分子或1個(gè)游離h2o分子,。根據(jù)上述信息，回答：

(1)下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

a.兩種都是極性分子 4是極性分子,，h2o是非極性分子

c.兩種都是非極性分子 d.h2o是極性分子,，ch4是非極性分子

(2)若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了ch4分子，另外2個(gè)籠被游離的h2o分子填充,，則天然氣水合物的平均組成可表示為

4?14h2o 4?8h2o 4?(23/3)h2o 4?6h2o

高二年級(jí)化學(xué)教案全冊 高二化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇二

元素周期律與元素周期表

一.理解元素周期律及其實(shí)質(zhì),。

1.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律,。

2.元素原子核外電子排布的周期性變化(原子最外層電子數(shù)由1個(gè)增加到8個(gè)的周期性變化)決定了元素性質(zhì)的周期性變化(原子半徑由大到小、正價(jià)由+1遞增到+7,、非金屬元素最低負(fù)價(jià)由-4到-1、元素金屬性逐漸減弱,、非金屬性逐漸增強(qiáng))。

二.掌握證明元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù),。

1.元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力,。元素的金屬性越強(qiáng),，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易,，價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng);金屬性較強(qiáng)的金屬能把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來(k,、ca、na,、ba等除外),。

2.元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強(qiáng),，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,，價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng);非金屬性較強(qiáng)的非金屬能把金屬性較弱的非金屬從其鹽或酸溶液中置換出來(f2除外)

三.熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu),，熟記主族元素的名稱及符號(hào)。

1.記住7個(gè)橫行,，即7個(gè)周期(三短、三長,、一不完全)。

2.記住18個(gè)縱行,，包括7個(gè)主族(ⅰa～ⅶa)、7個(gè)副族(ⅰb～ⅶb),、1個(gè)第ⅷ族(第8、9,、10縱行)和1個(gè)0族(即稀有氣體元素),。

3.記住金屬與非金屬元素的分界線(氫、硼,、硅、砷,、碲、砹與鋰,、鋁、鍺,、銻,、釙之間)。

4.能推斷主族元素所在位置(周期,、族)和原子序數(shù)、核外電子排布,。

四.能綜合應(yīng)用元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系,。

1.原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù);周期數(shù)=原子核外電子層數(shù);主族數(shù)=原子最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)=元素正價(jià)數(shù)=8-?最低負(fù)價(jià)?,。

2.同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減,，金屬性遞減、非金屬性遞增;同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增,、非金屬性遞減;位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì),，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。

五.能綜合應(yīng)用同短周期,、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

原子半徑,、化合價(jià),、單質(zhì)及化合物性質(zhì),。

主族序數(shù),、原子序數(shù)與元素的正價(jià)及最低負(fù)價(jià)數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù),。

六.能綜合應(yīng)用元素周期表。

預(yù)測元素的性質(zhì);啟發(fā)人們在周期表中一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等,。

七.典型試題。

1.同周期的x,、y,、z三種元素,，已知它們的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是hxo4、h2yo4,、h3zo4,，則下列判斷正確的是

a.含氧酸的酸性：h3zo4 > h2yo4 > hxo4

b.非金屬性：x > y > z

c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x、y,、z順序由弱到強(qiáng)

d.元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按x、y,、z順序由小到大

2.若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是

a.1 b.3 c.5 d.6

3.已知短周期元素的離子：aa2+,、bb+,、cc3?、dd?都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),，則下列敘述正確的是

a.原子半徑：a > b > c > d b.原子序數(shù)：d > c > b > a

c.離子半徑：c > d > b > a d.單質(zhì)的還原性：a > b > c > d

4.1999年1月,，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298,。以下敘述不正確的是

a.該元素屬于第七周期 b.該元素為金屬元素，性質(zhì)與82pb相似

c.該元素位于ⅲa族 d.該同位素原子含有114個(gè)電子,，184個(gè)中子

5.w、x,、y,、z四種短周期元素的原子序數(shù)x > w > z > y。w原子的最外層沒有p電子,，x原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1，y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1,，z原子核外電子中p電子數(shù)比y原子多2個(gè),。na,、mg,、c,、o。

(1)x元素的單質(zhì)與z,、y所形成的化合物反應(yīng),，其化學(xué)反應(yīng)方程式是___________ ___________2mg+co2?點(diǎn)燃 ?2mgo+c。 mg(oh)2 < naoh

(2)w,、x元素的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為__________ < __________(填化學(xué)式)。這四種元素原子半徑的大小為_____ > _____ > _____ > _____(填元素符號(hào)),。na > mg > c > o,。

6.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈹元素的氫氧化物(難溶于水)是兩性氫氧化物，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式,。be(oh)2+h2so4?beso4+2h2o;be(oh)2+2naoh?na2beo2+2h2o。

7.制冷劑是一種易被壓縮,、液化的氣體,，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量,，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的,。人們曾采用過乙醚、nh3,、ch3cl等作制冷劑，但它們不是有毒,，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑,。

據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性,、毒性變化趨勢如下：

(1)氫化物的易燃性：第二周期_____ > _____ > h2o、hf;

第三周期sih4 > ph3 > _____ > _____,。

(2)化合物的毒性：ph3 > nh3;h2s_____h2o;cs2_____co2;ccl4 > cf4(填>,、<、=),。

于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含f,、cl的化合物上。

(3)已知ccl4的沸點(diǎn)為76.8℃,，cf4的沸點(diǎn)為-128℃，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間,。經(jīng)過較長時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂cf2cl2終于誕生了,，其它類似的還可以是__________

(4)然而,，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是________________,。但求助于周期表中元素及其化合物的_____變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的,。

① 毒性 ② 沸點(diǎn) ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 顏色

a.①②③ b.②④⑤ c.②③④ d.①②⑤

八.拓展練習(xí)。

1.下列敘述正確的是

a.同周期元素中,，ⅶa族元素的原子半徑

b.ⅵa族元素的原子，其半徑越大,，越容易得到電子

c.室溫時(shí),，零族元素的單質(zhì)都是氣體

d.所有主族元素的原子,，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等

2.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅰa族的氫元素,，也可以放在ⅶa族,，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是

b.h3o+ d.h2o2

3.某元素原子最外層只有1個(gè)電子，下列事實(shí)能證明其金屬性比鉀強(qiáng)的是

a.其單質(zhì)跟冷水反應(yīng),，發(fā)生劇烈爆炸 b.其原子半徑比鉀原子半徑大

c.其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的熔點(diǎn)低 d.其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解

4.短周期元素x和y可形成原子個(gè)數(shù)比為2:3,，且x呈價(jià)態(tài)，y的原子序數(shù)為n,，則x的原子序數(shù)不可能是

a.n+5 b.n+3 c.n-3 d.n-11

5.原子序數(shù)為x的元素e與周期表中a、b,、c、d四種元素上下左右緊密相鄰,，則a,、b、c,、d四種元素的原子序數(shù)之和不可能的是(鑭系、錒系元素除外)

a.4x b.4x+6 c.4x+10 d.4x+14

6.x和y屬短周期元素,，x原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，y位于x的前一周期,，且最外層只有一個(gè)電子，則x和y形成的化合物的化學(xué)式可表示為

2 3 d.x2y3

7.國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1988年作出決定：把長式周期表原有的主,、副族及族號(hào)取消，由左至右按原順序改為18列,。按這個(gè)規(guī)定,，下列說法中正確的是

a.第3列元素種類最多,，第14列元素形成的化合物種類最多

b.第8、9,、10三列元素中沒有非金屬元素

c.從上到下第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低

d.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

8.下列各組順序的排列不正確的是

a.半徑：na+ > mg2+ > al3+ > f? b.堿性：koh > naoh mg(oh)2 > al(oh)3

c.穩(wěn)定性：hcl > h2s > ph3 > ash3 d.酸性：h3alo3 < h2sio3 < h2co3 < h3po4

9.已知x、y,、z,、t四種非金屬元素，x,、y在反應(yīng)時(shí)各結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是y > x;氫化物穩(wěn)定性是hx > ht;原子序數(shù)t > z,，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等,，而其離子半徑是z > t。四種元素的非金屬型從強(qiáng)到弱排列順序正確的是

a.x、y,、z,、t b.y、x,、z,、t c.x,、y、t,、z d.y、x、t,、z

10.我國最早報(bào)道的超高溫導(dǎo)體中，鉈(tl)是重要組成之一,。已知鉈是ⅲa族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷值得懷疑的是

a.能生成+3價(jià)的化合物 b.鉈既能與強(qiáng)酸反應(yīng),，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

(oh)3的堿性比al(oh)3強(qiáng) (oh)3與al(oh)3一樣是兩性氫氧化物

11.根據(jù)已知的元素周期表中前七周期中的元素種類數(shù)，請預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為

a.18 b.32 c.50 d.64

12.有x,、y、z,、w四種短周期元素,，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子數(shù)總和為32，價(jià)電子數(shù)總和為18,，其中x與z可按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成通常為液態(tài)的化合物,，y、z,、w在周期表中三角相鄰，y,、z同周期,，z、w同主族,。

(1)寫出元素符號(hào)：x_____、y_____,、z_____,、w_____,。h,、n,、o,、s,。

(2)這四種元素組成的一種化合物的化學(xué)式是__________

13.a、b、c,、d是短周期元素,，a元素的價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1 mol該化合物含有42 mol電子,，b原子的最外層電子排布式為ns2np2n。c,、d兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半,。c元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一,。式寫出：n、o,、p、li,。

(1)a、b元素形成酸酐的化學(xué)式__________n2o3、n2o5,。

(2)d元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________2li+2h2o

(3)a、c元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小__________ < __________,。ph314.在周期表中，有些主族元素的化學(xué)性質(zhì)和它左上訪或右下方的另一主族元素相似,，如鋰與鎂都能與氮?dú)夥磻?yīng)、鈹與鋁的氫氧化物均有兩性等,，這稱為對(duì)角線規(guī)則。請回答：

(1)下列關(guān)于鋰及其化合物性質(zhì)的敘述中,，正確的是

跟過量o2反應(yīng)生成li2o2 加熱時(shí)，不會(huì)分解

遇濃h2so4不發(fā)生鈍化 2co3加熱時(shí),，分解成li2o和co2

(2)鋰在空氣中燃燒，除生成__________外,，也生成微量的__________,。

(3)鈹?shù)膬r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________，具有_____性,，證明這一結(jié)論的離子方程式是__________________________________________________

(4)若已知be2c+4h2o??2be(oh)2?+ch4?,，則al4c3與過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

15.下表是元素周期表的一部分：

周期 族 ⅰa ⅱa ⅲa ⅳa ⅴa ⅵa ⅶa

2 ① ② ⑨ ③

3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

(1)表中元素 ⑧ 的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________,，它的_______(填酸、堿)性比元素 ⑦ 的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的_______(填強(qiáng),、弱),。

(2)位于第二周期的某元素的原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1個(gè)，該元素是表中的_____(填編號(hào)),，該元素與元素 ⑤ 形成的化合物的電子式是_______________，其中的化學(xué)鍵是__________鍵;該元素與元素 ⑨ 形成的化合物中,，元素 ⑨ 顯_____價(jià),。

(3)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明元素 ⑦ 與 ⑧ 的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,，并寫出有關(guān)的離子方程式,。

高二年級(jí)化學(xué)教案全冊 高二化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇三

重要的氧化劑和還原劑(1,、2課時(shí))

【教學(xué)目的】

1.使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì),。

2.使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng),。

3.對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。

【教學(xué)重點(diǎn)】

氧化劑,、還原劑與元素化合價(jià)的關(guān)系,，重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng),。

【教具準(zhǔn)備】

試管、膠頭滴管,、濾紙,。

飽和氯水、飽和nabr溶液,、飽和ki溶液、鐵粉,、濃硫酸、稀硫酸、溪水,、kscn溶液、濃硝酸,。

【教學(xué)方法】

復(fù)習(xí),、歸納法及實(shí)驗(yàn),、分析、總結(jié)法,。

【課時(shí)安排】

2課時(shí),。

第一課時(shí) 重要的氧化劑和還原劑

第二課時(shí) 重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

【教學(xué)過程】

第一課時(shí)

【引言】同學(xué)們,，你們還記得氧化還原反應(yīng),、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識(shí)是在什么時(shí)候開始學(xué)習(xí)的嗎?通過高一的學(xué)習(xí),，大家對(duì)氧化劑和還原劑的知識(shí)已經(jīng)有了較好基礎(chǔ),，今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑,。

【板書】第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

【提問】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么?實(shí)質(zhì)是什么?什么物質(zhì)是氧化劑?什么物質(zhì)是還原劑?

【投影】(師生共同完成)

【練習(xí)】在 3cu+8hno3(稀)= 3cu(no3)2+2no↑+4h2o的反應(yīng)中,，還原劑是 ,，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ,，氧化產(chǎn)物是 ,，4 mol hno3參加反應(yīng)，其中被還原的是 mol,。用“雙線橋”表示該反應(yīng),。

【過渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里,，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外,，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移,，即“單線橋”。

【板書】一,、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)雙線橋法：

(2)單線橋法：

【講述】單線橋表示反應(yīng)過程中,，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā),，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù),，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣。

【練習(xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,，并指出氧化劑和還原劑,。

(1)2kclo3 2kcl+3o2

(2)cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

(3)4nh3+6no=5n2+6h2o

【投影】展示學(xué)生上述練習(xí)，并進(jìn)行講評(píng),。

【討論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價(jià)有什么關(guān)系?

【小結(jié)】元素處于價(jià)態(tài),，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑;處于態(tài),，只能失電子作還原劑;元素處于中間價(jià)態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同,，既能得電子,，又能失去電子,，因此，物質(zhì)既能作氧化劑,，又能作還原劑,。如硫元素。

【投影】

-2 0 +4 +6

s s s s

只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑

【過渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律,，根據(jù)我們已有知識(shí)把常見的重要氧化劑和還原劑進(jìn)行歸納總結(jié)。

【板書】二,、重要的氧化劑和還原劑

【投影】(由學(xué)生寫出化學(xué)式)

【練習(xí)】1.對(duì)于反應(yīng)nah+nh3=nanh2+h2的說法正確的是(),。

3是還原劑

b.h2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2

是還原劑

2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：kmno4+hbr = br2+mnbr2+kbr+h2o,，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑,，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol,。

3.在一定條件下，no與nh3可發(fā)生反應(yīng)生成n2和h2o?，F(xiàn)有no和nh3的混合物 lmol,，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中,，若經(jīng)還原得到的n2比經(jīng)氧化得到的n2多1.4 g,。

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,。

(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全,，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中 no與 nh3的物質(zhì)的量可能各是多少?

【點(diǎn)評(píng)】正確分析化合價(jià)的升降情況，確定氧化劑和還原劑,，利用得失電子數(shù)相等,，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題。

【小結(jié)】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì),，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價(jià),。

2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示,。

【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)有哪些?

【作業(yè)】教材習(xí)題一、二,，2;二,、三。

【板書設(shè)計(jì)】

第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

一,、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

二,、重要的氧化劑和還原劑

第二課時(shí)

【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價(jià)之間的關(guān)系,。這節(jié)課我們將進(jìn)一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng),。

【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)3-l】

【提問】請同學(xué)敘述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，解釋原因并寫出反應(yīng)的方程式,。

【投影】2nabr+cl2 = 2naci+br2 2ki+cl2 = 2kcl+i2 2ki+br2 = 2kbr+i2

【設(shè)疑】通過以上反應(yīng)說明了什么問題?

【講述】通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說明單質(zhì)的氧化性不同,，按f2,、cl2、br2,、i2順序逐漸減弱,。

【板書】1.對(duì)于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大,，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,。

【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢?

【板書】2.對(duì)于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致,。

k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

還原性逐漸減弱

【說明】一般元素的金屬性越強(qiáng),，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)形成金屬陽離子的氧化性越弱,。

【設(shè)疑】高價(jià)物質(zhì)具有氧化性,，低價(jià)物質(zhì)具有還原性，通過實(shí)驗(yàn)如何驗(yàn)證呢?

【演示】【實(shí)驗(yàn)3—2】

引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行分析,，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,。

【提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。

【投影】fe+h2so4(稀)=feso4+h2↑

6feso4+3br2 = 2fe2(so4)3+2febr3

2feso4+2hno3(濃)+h2so4 = fe2(so4)3+2no2+2h2o

fe3++3scn- = fe(scn)3

【補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)】fecl3溶液中滴加kscn溶液;fecl3溶液中先加足量fe粉后,，再加kscn溶液,。

【提問】通過上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步說明了什么問題?(學(xué)生回答后歸納)

【板書】3.元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：co2,、fecl3,、mno2。

4.元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：co,、feso4,。

5.具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng),，隨著化合價(jià)的降低,，氧化性減弱，還原性增強(qiáng),。

fe3+ fe2+ fe

氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強(qiáng)

【練習(xí)】書寫下列反應(yīng)的方程式,。

1.c+co2 3+fe 2+cl2 2+hcl +cuo

【提問】回憶fe與濃硫酸,、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象,，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,，并分析起氧化作用的元素。

+6

【板書】6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑,，起氧化作用的是 s,，反應(yīng)后一般生成so2。

稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出h2,，起氧化作用的是h+,。

+5

7.濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑,，反應(yīng)時(shí)主要是n得電子,，被還原成no2、no等,。

【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同,，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸,、硝酸等;而酸的氧化性是指h+得電子形成h2,，酸都有氧化性是指h+的氧化性。

【小結(jié)】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng),，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律,。

【板書】四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑

【講述】在適當(dāng)?shù)臈l件下,，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì);也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì),。如：cl2 + 2ki = zkcl+i2

2al + 3cucl2 = 2alcl3 + 3cu

【討論】已知在常溫時(shí)能發(fā)生下列反應(yīng)：

fe + cu2+ = fe2+ + cu

2fe2+ + br2 = 2fe3+ + 2br-

2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析fe3+,、fe2+,、cu2+、br2作為氧化劑時(shí)，其氧化能力的強(qiáng)弱順序,。

【板書】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

【強(qiáng)調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱,，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度以及氧化產(chǎn)物,、還原產(chǎn)物,。

【練習(xí)】已知i-、fe2+,、so2,、cl-和h2o2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篶l-<h2o2<fe2+<i-<so2,，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(),。< p="">

a.2fe3+ + so2 + 2h2o = so42- + 4h+ + 2fe2+

b.i2 + so2 + 2h2o = h2so4 + 2hi

c.h2o2 + 2h+ + so42- = so2↑ + o2↑ + 2h2o

d.2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2

【小結(jié)】本節(jié)重點(diǎn)要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，并能分析判斷氧化性,、還原性的強(qiáng)弱,。

【作業(yè)】教材習(xí)題一、3;四,。

【板書設(shè)計(jì)】

三,、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

1.對(duì)于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大,，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,。

2.對(duì)于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致,。

k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

還原性逐漸減弱

3.元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性,。如：co2、fecl3,、mno2,。

4.元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：co,、feso4,。

5.具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng),，隨著化合價(jià)的降低,，氧化性減弱，還原性增強(qiáng),。

fe3+ fe2+ fe

氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無氧化性,，還原性較強(qiáng)

+6

6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是 s,，反應(yīng)后一般生成so2,。

稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出h2,，起氧化作用的是h+。

+5

7.濃硝酸,、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑,，反應(yīng)時(shí)主要是n得電子，被還原成no2,、no等,。 四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原列二弱還原劑十弱氧化劑

根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

高二年級(jí)化學(xué)教案全冊 高二化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇四

一,、教材

該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容,，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì),、乙醇的結(jié)構(gòu),。在教學(xué)時(shí)要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化學(xué)生對(duì)乙醇的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系,，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力,。

(過渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析,，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教,，接下來我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析,。)

二、學(xué)情

學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對(duì)乙醇有了一定的認(rèn)識(shí),，并且樂于去探究物質(zhì)的奧秘,，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng),，再從結(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識(shí),。通過這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。

(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn),，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際,，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)

三、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

知道烴的衍生物;認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系;能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);能寫出乙醇的結(jié)構(gòu),。

【過程與方法】

通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí),，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂趣,，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度,，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系。

(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo),，我確定了如下的重難點(diǎn)：)

四,、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì),。

【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。

(過渡：為了解決重點(diǎn),，突破重點(diǎn),，我確定了如下的教學(xué)方法：)

五、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究法,，講授法

(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用,，接下來我將重點(diǎn)說明我的教學(xué)過程。)

高二年級(jí)化學(xué)教案全冊 高二化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇五

一,、教材分析：

本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié),。本節(jié)課與氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化等相關(guān)知識(shí)密切相關(guān),。它是電化學(xué)的基礎(chǔ),，也是原電池知識(shí)的延伸，更是進(jìn)一步研究其應(yīng)用的基礎(chǔ),。在中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論中占有重要地位,，也是指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學(xué)習(xí)電解池之后學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng),、能量轉(zhuǎn)化,、元素化合價(jià)知識(shí)、電解質(zhì)溶液和原電池原理等知識(shí)聯(lián)系起來的一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò),。

二,、學(xué)情分析：

在學(xué)習(xí)本課之前，學(xué)生已經(jīng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過了原電池的相關(guān)原理,，對(duì)于氧化還原反應(yīng)也很熟悉,，并且掌握了能量之間的想換轉(zhuǎn)化的方式和途徑，為學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容打下了堅(jiān)實(shí)的知識(shí)基礎(chǔ),。高二學(xué)生處于思維活躍期,，有很強(qiáng)的好奇心理，同時(shí)具備了一定得實(shí)驗(yàn)探究能力和合作學(xué)習(xí)能力,，具有較強(qiáng)的分析推導(dǎo)能力,，為學(xué)習(xí)本節(jié)課奠定了能力基礎(chǔ)。

三,、教學(xué)目標(biāo)：

1,、知識(shí)與技能

(1)學(xué)生認(rèn)識(shí)電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應(yīng)式的書寫,。

(2)學(xué)生學(xué)會(huì)利用對(duì)比總結(jié)的方法,，比較學(xué)習(xí)離子放電順序。

(3)綜合分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電解池兩極產(chǎn)物,。

2,、過程與方法

(1)綜合應(yīng)用化學(xué)和物理知識(shí)動(dòng)手實(shí)驗(yàn),體驗(yàn)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過程;

(2)應(yīng)用實(shí)驗(yàn),、觀察等手段獲取信息，應(yīng)用分析,、推理,、歸納、概括等方法加工信息,。

3,、情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)分組實(shí)驗(yàn)與討論，體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂趣,，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神;

(2)通過探究實(shí)驗(yàn)的操作,，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析,，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作,、觀察和分析能力，感受實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的重要作用體驗(yàn)科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛,。

四,、重點(diǎn)、難點(diǎn)

1,、教學(xué)重點(diǎn)：電解原理;

2,、教學(xué)難點(diǎn);電極方程式的書寫、放電順序判斷

五,、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法、問題教學(xué)法,、多媒體輔助教學(xué)法,。

六、教具準(zhǔn)備

教師：電解池,、cucl2溶液,、ki淀粉試紙、多媒體課件

高二年級(jí)化學(xué)教案全冊 高二化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇六

一,、教材

1,、本節(jié)教材的地位和作用

化學(xué)反應(yīng)和能量變化作為主要線索貫穿在整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)中，這是教材體系的總體安排,，新教材除了以物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)統(tǒng)帥整個(gè)化學(xué)教材外,，還以化學(xué)變化中的能量變化來組織教材。其原因是化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化對(duì)人類十分重要,。能源又是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)條件,。人們目前使用的能源大多是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，又通過化學(xué)反應(yīng)來利用能量,，因此研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有十分重要的意義,。它不僅可以使學(xué)生獲得充分利用能源的方法,，更可促使學(xué)生找到新能源以及確保社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。

2,、本節(jié)教材內(nèi)容分析

本節(jié)教材包含了兩個(gè)方面的內(nèi)容：一為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,，即放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng);二為燃料的充分燃燒的條件,。教材內(nèi)容重視理論聯(lián)系實(shí)際,，注意反映了化學(xué)的發(fā)展與現(xiàn)代社會(huì)有關(guān)的化學(xué)問題。如把一些問題放在社會(huì)的大背景下啟發(fā)學(xué)生思考,，使學(xué)生了解化學(xué)與社會(huì),、生活、生產(chǎn),、科學(xué)技術(shù)等密切聯(lián)系,，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和經(jīng)濟(jì)效益觀念，以有利于學(xué)生理解所學(xué)的知識(shí)和學(xué)以致用,。如放熱反應(yīng)中的熱量的利用,，煤的燃燒，如何提高燃料的燃燒效率,，減少污染,，開發(fā)新能源等。

3,、教學(xué)目標(biāo)分析

知識(shí)與技能目標(biāo)：使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化,，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，了解燃料充分燃燒的條件,。

過程與方法目標(biāo)：通過對(duì)學(xué)習(xí)資料的查找,，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息，理解信息并得出結(jié)論的自學(xué)能力,。又通過對(duì)問題的討論,，培養(yǎng)學(xué)生善于思考，勇于發(fā)現(xiàn)問題,、解決問題的能力和培養(yǎng)學(xué)生語言表達(dá)能力,。

情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行節(jié)約能源,，保護(hù)環(huán)境的教育,，培養(yǎng)學(xué)生愛國主義精神和辨證唯物主義思想，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感,，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神,。同時(shí)，通過設(shè)置家庭小實(shí)驗(yàn)和研究性學(xué)習(xí)活動(dòng),，對(duì)學(xué)生進(jìn)行素質(zhì)教育,，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和實(shí)踐能力,。

4、教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化;放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化觀點(diǎn)的建立

二,、說方法

因?yàn)榇缶V對(duì)本節(jié)的要求都是a層次要求,，我們可嘗試通過設(shè)計(jì)開放性問題情境和實(shí)驗(yàn)情境，使具有不同思維優(yōu)勢的學(xué)生都能夠參與到課堂中來,，通過自由表達(dá)各自觀點(diǎn)來感受成功的喜悅,，同時(shí)在小組討論和合作學(xué)習(xí)的過程中，激發(fā)學(xué)生的集體榮譽(yù)感,，既活躍了學(xué)生的思維活動(dòng),，又使學(xué)生體會(huì)到合作的必要與快樂，促進(jìn)學(xué)生之間的合作與競爭,，使課堂真正成為學(xué)生的課堂,。

改變教師的教與學(xué)生的學(xué)的方式，充分體現(xiàn)新課程理念,，體現(xiàn)教材改革以人為本,，以學(xué)生的發(fā)展為本的思想，培養(yǎng)學(xué)生終身學(xué)習(xí)的能力,。

三,、說程序

本節(jié)內(nèi)容學(xué)生在初中已積累了一定的基礎(chǔ)知識(shí)，且內(nèi)容與社會(huì)生活息息相關(guān),，也是當(dāng)今家喻戶曉的話題,，學(xué)生很易于發(fā)揮，是學(xué)生把廣泛興趣與中心興趣有機(jī)結(jié)合,，同時(shí)培養(yǎng)自學(xué)能力的較好內(nèi)容,。

首先提前1～2天要求學(xué)生預(yù)習(xí)好本節(jié)內(nèi)容并設(shè)計(jì)好問題上報(bào)教師，教師提前把問題按思維發(fā)展的過程提煉出幾個(gè)核心問題,，通過問題串連課堂,，通過問題鼓動(dòng)學(xué)生踴躍小組合作討論,，發(fā)表各組見解，不斷完整問題的答案,。主要問題如下：

1)化學(xué)反應(yīng)有用嗎?化學(xué)反應(yīng)都有用嗎?舉例說明,。

有些有用,、有些有害。

2)化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化嗎?這里所指的能量你有何認(rèn)識(shí)的嗎?

一定,。能量可能熱能,、光能、化學(xué)能,。

3)化學(xué)反應(yīng)常常伴隨熱量的變化,，你有體會(huì)嗎?為什么化學(xué)反應(yīng)中會(huì)有吸熱和放熱現(xiàn)象?學(xué)生猜想,，教師總結(jié)。

強(qiáng)調(diào)“常?！?，并非一定。做好實(shí)驗(yàn)是建立化學(xué)反應(yīng)中能量變化概念的關(guān)鍵,。

①新舊物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)不同,，本身具有能量不同。

②反應(yīng)中能量守恒,。

③反應(yīng)物生成物若以熱量形式表現(xiàn)為放熱或吸熱,。

∑e(反應(yīng)物)>∑e(生成物)------放熱反應(yīng)(能量釋放)

∑e(反應(yīng)物)<∑e(生成物)------吸熱反應(yīng)(能量貯存)

④反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)本身是否需要加熱無關(guān)。

媒體演示非常形象直觀,，便于理解,。

4)人類現(xiàn)階段是如何利用能源?利用這些能源有何利弊?舉例說明.

煤、石油,、天然氣等化石燃料;電力,、水力、太陽能等等.

5)你認(rèn)為如何來提高煤等燃料的燃燒?

從燃燒的條件上分析,，充分燃燒放熱多：足量空氣(適量);增大接觸面(固,、液→氣).

6)人類很多時(shí)候在利用反應(yīng)放熱，是否有利用反應(yīng)吸熱?

充分利用"家庭小實(shí)驗(yàn)"進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn).

7)閱讀課后"資料",，你有何認(rèn)識(shí)?

為何要發(fā)生伊拉克戰(zhàn)爭?我國為何要實(shí)施西氣東送?西電東輸?

媒體演示"能源的儲(chǔ)量",、"可開采年限"

8)人類利用能源可分為哪幾個(gè)時(shí)代?

利用課后"閱讀"，體會(huì)到人類的不斷進(jìn)步與發(fā)展,，對(duì)未來充滿信心,。

本節(jié)作業(yè)：調(diào)查家庭所用燃料的性能、價(jià)格,、燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響及提高燃燒效率的措施,。通過作業(yè)培養(yǎng)學(xué)生研究性學(xué)習(xí)的能力。

高二年級(jí)化學(xué)教案全冊 高二化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇七

一,、沉淀的生成

1.沉淀生成的應(yīng)用

在涉及無機(jī)制備,、提純工藝的生產(chǎn)、科研,、廢水處理等領(lǐng)域中,，常利用生成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。

2.沉淀的方法

(1)調(diào)節(jié)ph法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵,，使其溶解于水,，再加入氨水調(diào)節(jié)ph至7～8，可使fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)閒e(oh)3沉淀而除去。反應(yīng)如下：

fe3++3nh3?h2o===fe(oh)3↓+3nh+4,。

(2)加沉淀劑法：如以na2s,、h2s等作沉淀劑，使某些金屬離子,，如cu2+,、hg2+等生成極難溶的硫化物cus、hgs等沉淀,，也是分離,、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)如下：

cu2++s2-===cus↓,，

cu2++h2s===cus↓+2h+,，

hg2++s2-===hgs↓，

hg2++h2s===hgs↓+2h+,。

二,、沉淀的轉(zhuǎn)化

1.實(shí)驗(yàn)探究

(1)ag+的沉淀物的轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)辄S色黃色沉淀變?yōu)楹谏?/p>

化學(xué)方程式agno3+nacl===agcl↓+nano3agcl+ki===agi+kcl2agi+na2s===ag2s+2nai

實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀

(2)mg(oh)2與fe(oh)3的轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀

化學(xué)方程式mgcl2+2naoh===mg(oh)2↓+2nacl3mg(oh)2+2fecl3===2fe(oh)3+3mgcl2

實(shí)驗(yàn)結(jié)論fe(oh)3比mg(oh)2溶解度小

2.沉淀轉(zhuǎn)化的方法

對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀,。

3.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)

沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng),。一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn),。

兩種沉淀的溶解度差別越大,，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。

4.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值,。

(1)鍋爐除水垢

水垢[caso4(s)――→na2co3溶液caco3――→鹽酸ca2+(aq)]

其反應(yīng)方程式是caso4+na2co3caco3+na2so4,，caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑。

(2)對(duì)一些自然現(xiàn)象的解釋

在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象,。例如,，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成cuso4溶液,，并向深部滲透,，遇到深層的閃鋅礦(zns)和方鉛礦(pbs)時(shí)，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(cus),。

其反應(yīng)如下：

cuso4+zns===cus+znso4,，

cuso4+pbs===cus+pbso4。

高二年級(jí)化學(xué)教案全冊 高二化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇八

一,、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

了解so2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因,。

【過程與方法】

運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察獲取信息,，通過歸納對(duì)信息進(jìn)行加工。體會(huì)通過實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法,。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

培養(yǎng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí),，熱愛科學(xué),，樹立環(huán)保意識(shí)。

二,、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

so2的漂白性,、還原性和氧化性。

【難點(diǎn)】

通過探究實(shí)驗(yàn),，歸納so2的化學(xué)性質(zhì),。

三、教學(xué)用具

投影儀

四,、教學(xué)過程

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

教師：同學(xué)們好,，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外,，還有一種雨水被稱作酸雨,，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請看大屏幕,。

教師：播放酸雨視頻,，酸雨視頻展示酸雨對(duì)我們環(huán)境，動(dòng)物生存,，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識(shí),。組織學(xué)生認(rèn)真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

學(xué)生活動(dòng)：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫,、二氧化氮,、一氧化氮等。

教師展示：大家請?jiān)倏纯创笃聊簧险故镜膱D片,，酸雨對(duì)空氣污染的報(bào)告,，so2中毒現(xiàn)象，被so2漂白過的食物,，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個(gè)始作俑者,，是什么呀?

學(xué)生回答：so2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)

教師語言：今天我們就一起來認(rèn)識(shí)一下so2,。

【板書】課題3硫和氮的氧化物

第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

2的物理性質(zhì)研究

教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在,，硫的物理性質(zhì)如下：淡晶體，脆,，不溶于水,，微溶于酒精，易溶于cs2,。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫,。化學(xué)方程式為：s+o2====so2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰,，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,。

教師提問：經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，大家思考下我們從哪些方面可以確定so2的物理性質(zhì)呢?

教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法,，思考從哪些方面去研究so2的性質(zhì),。

教師學(xué)生共同活動(dòng)：說出從顏色、狀態(tài)氣味,、密度,、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì),。

教師設(shè)問：你對(duì)哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個(gè)裝滿so2的試管來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明嗎?

教師演示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)so2的溶解性,。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)大家觀察到，so2是溶于水的,。

學(xué)生歸納so2物理性質(zhì)：so2是無色有刺激性氣味氣體,，密度比空氣大，容易液化,，易溶于水,。

【板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體,、有刺激性氣味,，密度>空氣，易液化,，易溶于水

2的化學(xué)性質(zhì)研究

【板書】二,、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

探究一：從分類的角度so2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?

教師引導(dǎo)提問：下面我們從分類的角度想，既然so2溶液顯酸性,，那么so2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?

學(xué)生討論回答：是酸性氧化物,，(總結(jié)歸納出so2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng),，和水反應(yīng)等等,。

教師活動(dòng)：請兩位同學(xué)來黑板上給大家展示一下so2與cao、ca(oh)2反應(yīng)的化學(xué)方程式,。

學(xué)生板演師生共同判斷正誤,。

探究二：二氧化硫的漂白性

教師活動(dòng)：農(nóng)民伯伯夏天勞作的時(shí)候也是帶“太陽帽”的，他們這個(gè)太陽帽是用草編的,，相信很多同學(xué)都沒有見過,，沒關(guān)系，請看大屏幕,，(展示新草帽,、舊草帽圖片),，同學(xué)們看看兩個(gè)草帽顏色有區(qū)別嗎?說明so2有什么化學(xué)性質(zhì)?

學(xué)生活動(dòng)：顏色不同，說明so2有漂白性,。

【板書】so2的漂白性

教師指導(dǎo)閱讀：請同學(xué)們閱讀教材上第90頁關(guān)于so2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與so2的漂白是不是相同?

學(xué)生閱讀思考：上節(jié)課學(xué)過的氯氣也有漂白性,。氯氣的漂白是因?yàn)樗难趸浴?/p>

教師提出問題：從氧化還原的角度思考so2具有哪些性質(zhì)?

學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究：上講臺(tái)將so2通入到老師準(zhǔn)備好的酸性高錳酸鉀溶液,，觀察現(xiàn)象，并對(duì)反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱,。

教師引導(dǎo)：大家觀察分析下,，so2中s元素的化合價(jià)是幾價(jià)?說明什么呢?

學(xué)生回答：正四價(jià)，處在硫的中間價(jià)態(tài),，所以可以得出so2既具有氧化性,，又具有還原性。

【板書】so2的氧化性和還原性

學(xué)生討論探究：由學(xué)生代表上講臺(tái)用教師提供的試劑(石蕊試液,、so2水溶液,、品紅溶液、雙氧水,、溴水,、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實(shí)驗(yàn)的方法來證明so2具有還原性,。

教師評(píng)價(jià)指導(dǎo),。

教師講授：so2的氧化性，我們可以通過一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式來理解,，大家請看黑板(寫出so2與h2s反應(yīng)化學(xué)方程式,，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

教師設(shè)問：我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性,，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的,，那大家會(huì)不會(huì)應(yīng)用呢，我們通過一道習(xí)題來鞏固下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性,，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后,，通入濕潤的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?

第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

教師陳述：我們請同學(xué)來說一說這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)認(rèn)真聽作補(bǔ)充,。

學(xué)生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫,，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

教師肯定鼓勵(lì),。

作業(yè)

收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測定其ph。如果是酸雨,，分頭了解產(chǎn)生的原因,，提出防治對(duì)策的建議,。

高二年級(jí)化學(xué)教案全冊 高二化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇九

【教學(xué)目標(biāo)分析】

知識(shí)與技能：

1.知道有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但△h<0不是判斷反應(yīng)自發(fā)的標(biāo)志,。

2.知道△s>0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行,，但不是判斷反應(yīng)自發(fā)的標(biāo)志。

3.知道化學(xué)反應(yīng)的是否自發(fā)同時(shí)取決于△h和△s兩個(gè)因素的影響,。

過程與方法：

1.體驗(yàn)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”與“角色扮演”的活動(dòng)過程,，在活動(dòng)中觀察、描述,、分析,、推理和判斷現(xiàn)象與結(jié)論。

2.了解科學(xué)探究方法中的重要手段——“證偽”和“證明”,。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1.逐步形成從科學(xué)原理的角度認(rèn)識(shí)身邊事物和變化的世界觀,。

2.基于“熵增原理”的類比，體驗(yàn)環(huán)境保護(hù)與低碳生活的重要性和迫切性,。

【學(xué)習(xí)內(nèi)容分析】

學(xué)習(xí)內(nèi)容是本課題教學(xué)實(shí)施中的主體部分,，結(jié)合已經(jīng)確立的教學(xué)目標(biāo)，以人教版化學(xué)選修4教科書為藍(lán)本,，本著“源于教科書但不拘泥于教科書,，用教科書教”的原則，選擇主要學(xué)習(xí)內(nèi)容,?；趯W(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的方向問題(即化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā))認(rèn)識(shí)的缺乏，教學(xué)設(shè)計(jì)中引入一些物理變化的過程來幫助學(xué)生聯(lián)想和構(gòu)建關(guān)于自發(fā)過程的典型特征,，結(jié)合焓變與熵變從實(shí)驗(yàn)探究中分析影響化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)的影響因素,。在探究焓變和熵變因素的影響過程中引入“證明”與“證偽”的科學(xué)探究方法，豐富科學(xué)探究的手段,。最后,，結(jié)合“熵增原理”與“體驗(yàn)活動(dòng)”來幫助學(xué)生形成正確的世界觀，并結(jié)合當(dāng)下環(huán)境保護(hù)與低碳生活的重要性與緊迫性實(shí)現(xiàn)在化學(xué)教學(xué)中的環(huán)境教育,，引導(dǎo)學(xué)生建立正確的人生觀,。

主要教學(xué)內(nèi)容

(教學(xué)重難點(diǎn))

教法分析

學(xué)法分析

焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

(教學(xué)重點(diǎn))

1、演示法：視頻建立感性認(rèn)知

2,、討論法：分析推理探究假設(shè)

3,、探究法：實(shí)驗(yàn)證明或證偽

4、討論法：得出探究結(jié)論

利用推理和歸納的分析方法,，結(jié)合自主學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí),，了解焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

(教學(xué)難點(diǎn))

1,、演示法：活動(dòng)建立感性認(rèn)知

2,、講授法：介紹熵變概念

3,、討論法：分析推理探究假設(shè)

4、探究法：實(shí)驗(yàn)證明或證偽

5,、討論法：得出探究結(jié)論

利用歸納和演繹的邏輯分析方法,，利用常見的化學(xué)反應(yīng)和物理變化，學(xué)習(xí)熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響,。

熵變與環(huán)境保護(hù)

(教學(xué)重點(diǎn))

1,、活動(dòng)體驗(yàn)法：角色扮演

2、討論法：環(huán)境保護(hù)與低碳生活或的必要性

從體驗(yàn)活動(dòng)中感受熵增原理的簡單應(yīng)用,，進(jìn)而樹立正確的世界觀、價(jià)值觀,、生活觀,。

高二年級(jí)化學(xué)教案全冊 高二化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇十

一、用途廣泛的金屬材料——說教材

本節(jié)課是化學(xué)上冊第三單元《用途廣泛的金屬材料》,。金屬材料是與我們的生活密切聯(lián)系的教學(xué)內(nèi)容,。

二、用途廣泛的金屬材料——說學(xué)情

在物理課的相關(guān)學(xué)習(xí)中,，學(xué)和生對(duì)金屬的物理性質(zhì)已有了一定的了解,，在生活中也經(jīng)常接觸到一些金屬制品，因此,，學(xué)生對(duì)金屬,、金屬材料及其在生活、生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用已有不同程度的認(rèn)識(shí),。此前,，學(xué)生也具備了一定的問題探究能力，能通過查找資料,、調(diào)查研究進(jìn)行一些分析和總結(jié),。但由于學(xué)生參與自主學(xué)習(xí)時(shí)承擔(dān)責(zé)任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助,。

三,、用途廣泛的金屬材料——說教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系,。

(2)了解常見金屬的物理性質(zhì),，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時(shí)還需考慮如價(jià)格,、資源以及廢料是否易于回收等其他因素,。

(3)能區(qū)分生鐵和鋼，認(rèn)識(shí)金屬與金屬材料的關(guān)系,。

過程與方法：

(1)引導(dǎo)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì),，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力,。

(2)通過討論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力,。

(3)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論,，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法,。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過日常生活中廣泛應(yīng)用金屬材料的具體事例,，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。

四,、用途廣泛的金屬材料——說重點(diǎn),、難點(diǎn)

重點(diǎn)：

(1)引導(dǎo)學(xué)生自主探究金屬的物理性質(zhì)。

(2)物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的辯證關(guān)系,。

難點(diǎn)：

(1)培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力,。

(2)提高學(xué)生綜合分析問題的能力。

五,、用途廣泛的金屬材料——說教法

根據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)“要培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力,，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)”的要求，以及本節(jié)課的內(nèi)容,。我確定的教學(xué)方法是：采用實(shí)驗(yàn)探究法,，按照提出問題—實(shí)驗(yàn)探究—觀察分析—得出結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)

通過教學(xué)，將學(xué)生的思維活動(dòng)由認(rèn)識(shí)知識(shí)到認(rèn)識(shí)方法,，由書本知識(shí)拓展到課外知識(shí),，教學(xué)活動(dòng)層次逐步深化，學(xué)生的個(gè)性得到的張揚(yáng),，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣保持在興奮的狀態(tài),。

六、用途廣泛的金屬材料——說學(xué)法

由于本課實(shí)驗(yàn)的探究的內(nèi)容很多,，學(xué)生的思維又特別活躍,，學(xué)生主動(dòng)參與探究式的學(xué)習(xí)方式中，會(huì)使學(xué)生在實(shí)踐過程中學(xué)生會(huì)取長補(bǔ)短,，形成技能,，培養(yǎng)合作意識(shí)，使創(chuàng)新能力逐步得到發(fā)展,。

七,、用途廣泛的金屬材料——說教學(xué)過程

課堂導(dǎo)入：教師講授前面已學(xué)習(xí)了碳、氫,、氧等非金屬單質(zhì)的知識(shí),，今天我們要研究另一類單質(zhì)-金屬。請同學(xué)們說出日常生活中接觸到的金屬制品,，并展示他們課前收集到的金屬制品,，如：銅錢,、硬幣、紀(jì)念章等,，使學(xué)生感覺到我們的生活離不開金屬材料,。并用多媒體播放金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)等各個(gè)領(lǐng)域中的應(yīng)用資料,，請同學(xué)們講出,，還有哪些領(lǐng)域用到了金屬制品，進(jìn)一步突出化學(xué)與社會(huì)的密切聯(lián)系,，同時(shí)也增強(qiáng)了學(xué)生對(duì)金屬材料的興趣和好奇心,，從而產(chǎn)生了解金屬性質(zhì)的探究欲。

新課講授：

教師創(chuàng)設(shè)問題情景：我們知道金屬有很多用途,，可為什么金屬會(huì)有這么廣泛的用途呢這是由它們本身所具有的一些物理性質(zhì)決定的,。同學(xué)們想知道金屬的性質(zhì)嗎

請學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的儀器、材料,，盡可能多地探究出金屬的物理性質(zhì)。(教師可以預(yù)先設(shè)計(jì)一些試驗(yàn)步驟,，并在多媒體上放映,。)

學(xué)生分別取出鐵絲、銅絲,、鋁絲,。用細(xì)砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后,，觀察它們的顏色和光澤;用力試試它們是否容易被彎曲,、折斷;分別用小刀割一下;分別用鐵錘用力錘一下;用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端,，試試它們能不能傳熱;用電池,、小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電。

學(xué)生匯報(bào)自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,，介紹實(shí)驗(yàn)探究方法,，同時(shí)進(jìn)行師生評(píng)價(jià)?？茖W(xué)探究結(jié)束,，讓學(xué)生歸納出常見金屬的物理性質(zhì)，如：大多數(shù)是銀白色,，有金屬光澤,，常溫下多數(shù)是固體，密度,、硬度一般較大,，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性等,。

多媒體展示物理性質(zhì)圖

教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性,。如：鐵,、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色,，金呈黃色;在常溫下,，鐵、鋁,、銅等大多數(shù)金屬都是固體,，但體溫計(jì)中的汞卻是液體……金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性,、密度,、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別也較大,。出示幾種金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)表,，請同學(xué)們分析，留意導(dǎo)電性,，密度,，熔點(diǎn)，熔點(diǎn)最低,，硬度金屬是什么等)的物理性質(zhì),。