高考化學(xué)的沖刺復(fù)習(xí),，其實最關(guān)鍵的點還是在于很好地熟悉實驗操作，熟悉化學(xué)方程式,、化學(xué)反應(yīng)等內(nèi)容,，掌握基本原理。下面小編給大家整理了關(guān)于高考化學(xué)考前沖刺技巧的內(nèi)容,，歡迎閱讀,，內(nèi)容僅供參考!

一、重視基礎(chǔ)回歸——元素化合物知識的復(fù)習(xí)

元素化合物知識是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ),，在以能力和素養(yǎng)立意為價值取向的高考命題中,，元素化合物知識成為考查化學(xué)概念與理論、反應(yīng)原理,、化學(xué)實驗和化學(xué)計算的載體,，分值占試卷的60%左右。自己回歸教材,，形成知識網(wǎng)絡(luò),，基礎(chǔ)知識點掌握牢固了，再做題就得心應(yīng)手了。

二,、重視知識體系的構(gòu)建和解題方法指導(dǎo)——有機化學(xué)復(fù)習(xí)

有機化學(xué)作為整個化學(xué)學(xué)科中重要的內(nèi)容,，是一個獨立于其他知識體系的模塊，分值占試卷的18%左右,。復(fù)習(xí)當(dāng)中,，我們應(yīng)當(dāng)著重加強對有機化合物的組成與結(jié)構(gòu)，各類化合物的反應(yīng)原理和反應(yīng)條件以及反應(yīng)后產(chǎn)生的有機物做出充分的了解,。加強對信息的反應(yīng)機理的挖掘和分析,，并能應(yīng)用到有機合成路線設(shè)計之中。加強對有機推斷,、同分異構(gòu)體的書寫和有機合成的方法指導(dǎo),，采用流程形式展示從原料到目標(biāo)產(chǎn)物過程，整體把握試劑添加順序合理性和邏輯性,。有機題的得分率就能顯著提升,。

首先你得將元素表背熟，因為元素周期表里的內(nèi)容對于學(xué)化學(xué)的人來說很重要,。

一定要在課堂上認(rèn)真聽講一定要聽,。因為化學(xué)有一些實驗室在課堂上做的，獨靠自己自學(xué)和鉆研會事倍功半,。

將那些所需要的公式全部記下,。熟能生巧，當(dāng)你牢記這些公式的時候自然很快就能解出問題,。

做完的化學(xué)試卷里也不要扔。將他們地成書本的形式有利于里復(fù)習(xí)的時候翻閱,。

加一些題目和公式做成便利貼貼在床頭,，有利于你記憶。

動手做實驗時,，一定要認(rèn)真,。因為有些知識才是在實驗中所認(rèn)識的，有些經(jīng)驗只要有真正實驗的時候你才能真切的感受到,。

1.要正確對待考試,，只有把平時考試當(dāng)高考，才能做到高考像平時,。涂卡規(guī)范,，寫清姓名、考號,、座號等,，保證不涂錯號。選擇題答案選出后，要及時將答案填涂到答題卡上,，絕不能在收卷時匆忙涂卡,。

2.注意答題區(qū)域，按照網(wǎng)上閱卷要求,，不要出邊框,，不要答錯位置。要逐步養(yǎng)成邊做題邊向答題卷寫答案的習(xí)慣,。卷面要整潔,，書寫要工整，語言表述要簡潔準(zhǔn)確,、條理清晰,。

一、化學(xué)平衡常數(shù)

(一)定義：在一定溫度下,，當(dāng)一個反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：k

(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題：

1,、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度,，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2,、k只與溫度(t)有關(guān),，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

3,、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時,，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式,。

4,、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加,，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中,。

(三)化學(xué)平衡常數(shù)k的應(yīng)用：

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,。k值越大,，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全,，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之,，則相反,。一般地，k>105時，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了,。

2,、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡,。(q：濃度積)

q〈k:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;

q=k:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);

q〉k:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

3,、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若溫度升高，k值增大,，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

若溫度升高,，k值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

二,、等效平衡

1,、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫,、定壓),，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同,，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡,。

2、分類

(1)定溫,，定容條件下的等效平衡

第一類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計量數(shù)之比與原來相同;同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同,。

第二類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。

(2)定溫,，定壓的等效平衡

只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡,。

1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成,，但氫的同位素氕卻無中子,。

2.同周期的元素中，原子最外層電子越少,，越容易失去電子，還原性越強,，但cu,、ag原子的還原性卻很弱。

3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的,，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑,。

(周期律通常我們都是學(xué)習(xí)二、三周期,，當(dāng)把不同周期的元素放在一起比較的時候,，規(guī)律就可能亂套了)

4.主族元素的最高正價一般等于其族序數(shù)，但o2和f2卻不是。(of2的存在,，氧最高+2,，氟無正價)

5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱,，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強,。(第四周期的特性)

6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能在二氧化碳中燃燒,。

7.氧元素一般顯-2價,，但在na2o2、h2o2等物質(zhì)中顯-1價,。(因為存在過氧鍵)

8.元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強,，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是hclo>hclo2>hclo3>hclo4(因為化合物的穩(wěn)定性增強，不容易反應(yīng)了,。氧化性的強弱不只與化合價有關(guān))

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的,，但第一周期卻是以非金屬開始的。

10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài),，但汞卻是液態(tài),。(汞原子核外電子電子排布穩(wěn)定，原子間金屬鍵弱導(dǎo)致)

11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài),，但溴卻是液態(tài),。(相對原子量大，分子間作用力強啊)

12.堿金屬一般保存在煤油中,，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中,。(大塊不常用的堿金屬也通常是保存在石蠟中)

13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小,。(應(yīng)該是跟晶體的堆積方式有關(guān),，空隙變大了)

14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳,、氫,、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體,。

15.有機物一般易燃燒,，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃,。(有機物鹵素含量越高可燃性越差)

16.物質(zhì)的熔點一般低于沸點,，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8),。(熔點還與晶格能有關(guān))

2,、br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸,，但f2卻不能(f2+2h2o=4hf+o2)(在冰的表面好像可以)

18.實驗室中制取hcl、hbr,、hi都在玻璃容器中進(jìn)行,，但hf應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因sio2+4hf=sif4+2h2o)。

19.氫鹵酸一般是強酸,，但氫氟酸卻是弱酸,。

2、cabr2,、cai2都易溶,，但caf2卻微溶。(軟硬酸堿理論)

21.鹵化銀難溶于水,，但氟化銀卻易溶于水,。(軟硬酸堿理論)

22.含有nh4+和第ia主族陽離子的鹽一般易溶于水，但kclo4和正長石等卻難溶于水,。(軟硬酸堿理論)

23.晶體一般都由陰離子和陽離子組成,，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

24.共價鍵一般都有方向性,，但h2卻無方向性,。(s軌道是球形的)

25.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但a1cl3,、fecl3等卻是共價化合物,。(離子極化)

26.金屬性強的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強,，但a1(oh)3的堿性卻比fe(oh)3弱,。(極化)

27.離子化合物中一般不存在單個分子，但nacl等在氣態(tài)時卻以分子形式存在,。(好像只能這樣了啊)

28.離子方程式一般表示同一類反應(yīng),，但br2+so2+2h2o=4h++2br-+so42-卻只表示一個方程式(注意：ba2++2oh-+2h++so42-=baso4+2h2o可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng)),。

29.強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性,，但nah2po4卻呈酸性。(還有兩個nahso3,、nahc2o4,，它們都電離大于水解)

30.鹽類一般都是強電解質(zhì)，但hgcl2,、cdi2等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì),。(離子極化理論)