確定目標(biāo)是置頂工作方案的重要環(huán)節(jié)。在公司計(jì)劃開(kāi)展某項(xiàng)工作的時(shí)候,，我們需要為領(lǐng)導(dǎo)提供多種工作方案,。方案對(duì)于我們的幫助很大，所以我們要好好寫一篇方案,。下面是小編精心整理的方案策劃范文,，歡迎閱讀與收藏。

高中化學(xué)項(xiàng)目化教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇一

本節(jié)課是高一化學(xué)必修1第三章第一節(jié)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》的第一課時(shí)《金屬鈉的性質(zhì)》的學(xué)習(xí),。是通過(guò)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì),、保存方式及制法和用途的學(xué)習(xí),，旨在向?qū)W生介紹金屬鈉的性質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用,，在高中化學(xué)中占有重要位置,。本節(jié)課的重點(diǎn)是鈉的化學(xué)性質(zhì)——鈉與水反應(yīng)，難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)的觀察,、分析,、尤其是鈉與水反應(yīng)的探究學(xué)習(xí)。

二,、教學(xué)目標(biāo)分析

1,、知識(shí)與技能：

(1)描述鈉與水、氧氣反應(yīng)現(xiàn)象

(2)理解鈉與水,、氧氣反應(yīng)實(shí)質(zhì)

(3)學(xué)生體會(huì)化學(xué)反應(yīng)是可以通過(guò)改變反應(yīng)條件而發(fā)生變化的

2,、過(guò)程與方法：

(1)通過(guò)學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納,、推理能力,，以及學(xué)生思維的廣闊性、深刻性和批判性。

(2)掌握科學(xué)探究的基本方法,，提高分析問(wèn)題,、解決問(wèn)題的能力;

(3)增強(qiáng)合作學(xué)習(xí)的能力，通過(guò)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的交流提高表達(dá)能力和篩選,、優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案的能力,。

3、情感態(tài)度價(jià)值觀：

通過(guò)學(xué)習(xí),，明白事物的普遍聯(lián)系與對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義哲學(xué)思想,，激發(fā)探索精神和創(chuàng)新意識(shí)。激發(fā)學(xué)好文化知識(shí),，報(bào)效祖國(guó)的神圣的責(zé)任感,。

三、學(xué)習(xí)者特征分析

1.學(xué)生是長(zhǎng)安二中高一年級(jí)平行班的學(xué)生

2.學(xué)生對(duì)生活中的化學(xué)現(xiàn)象有較濃厚的興趣

3.學(xué)生思維較活躍,，有過(guò)小組合作探究的經(jīng)驗(yàn),，能積極參與討論，探究的能力比較強(qiáng)

4.學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究有著濃厚的興趣

5.學(xué)生已經(jīng)對(duì)鈉的原子結(jié)構(gòu)有一定的了解,，并且學(xué)習(xí)非金屬元素氯的有關(guān)知識(shí),。

6.學(xué)生學(xué)習(xí)元素單質(zhì)及其化合物知識(shí)的一般方法和思路。

四,、教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì)

1.自主實(shí)驗(yàn)探究,、小組討論交流策略：給學(xué)生創(chuàng)設(shè)大量動(dòng)手實(shí)踐的機(jī)會(huì)，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生自主進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,，并在探究的過(guò)程中進(jìn)行小組交流討論,，給予學(xué)生充分的學(xué)習(xí)自主性和創(chuàng)造發(fā)揮的空間

2.問(wèn)題引導(dǎo)探究策略：通過(guò)問(wèn)題的設(shè)計(jì)激發(fā)學(xué)生的興趣和好奇心，教師逐步啟發(fā)引導(dǎo),，使學(xué)習(xí)內(nèi)容深入

3.緊密聯(lián)系生活實(shí)際的策略：?jiǎn)栴}和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)盡量結(jié)合學(xué)生已有的社會(huì)生活知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣

4.情景創(chuàng)設(shè)策略：運(yùn)用生活中與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的情景，設(shè)計(jì)問(wèn)題,，設(shè)計(jì)物理實(shí)驗(yàn),，組織教學(xué)內(nèi)容，提出有啟發(fā)性的引申問(wèn)題,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，積極地參與到實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、實(shí)驗(yàn)猜想,、探究規(guī)律的學(xué)習(xí)當(dāng)中.

五,、教學(xué)媒體的選擇分析

1、通過(guò)圖片和多媒體電腦演示

2,、通過(guò)學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn),、媒體圖片展示

3,、演示實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)

4,、通過(guò)提前錄制視頻展示,。

高中化學(xué)項(xiàng)目化教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇二

教學(xué)目標(biāo)

(一)知識(shí)與技能

使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì),、弱電解質(zhì)的含義,。

(二)過(guò)程與方法

1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力,。

2,、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力,。

3,、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物,、分析事物的邏輯思維能力,。

(三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1,、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感,。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),、勇于探索的科學(xué)態(tài)度,。

3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育,。

教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì),、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)難點(diǎn)：：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)方法：設(shè)疑,、實(shí)驗(yàn),、討論、講解相結(jié)合的方法

教學(xué)過(guò)程：

[引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類,，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法,，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng),。

教學(xué)過(guò)程：

[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)

[提問(wèn)]下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?

石墨,、蔗糖溶液、酒精溶液,、k2so4溶液,、cu、naoh溶液,、鹽酸

[小結(jié)]①石墨,、銅能導(dǎo)電,，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。

②鹽酸,、naoh溶液,、k2so4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在,。

[追問(wèn)]在鹽酸,、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子?

[小結(jié)]①電離產(chǎn)生,，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示,。

②可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。

[思考]物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?

[板書]一,、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿,、鹽等,。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖,、酒精等,。

[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類,。[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

cu,、nacl固體、naoh固體,、k2so4溶液,、co2、蔗糖,、nacl溶液,、h2o、酒精,。

[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物,。而cu則是單質(zhì)，k2so4與nacl溶液都是混合物,。

②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物,。而co2能導(dǎo)電是因co2與h2o反應(yīng)生成了h2co3，h2co3能夠電離而非co2本身電離,。所以co2不是電解質(zhì),。

③酸、堿,、鹽,、水是電解質(zhì),，蔗糖、酒精為非電解質(zhì),。

注意點(diǎn):

⑴溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字

⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一,，溶于水不是指和水反應(yīng);

⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì),，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),。[設(shè)問(wèn)]相同條件下，不同種類的酸,、堿,、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?

[演示實(shí)驗(yàn)]觀察：五種電解質(zhì)hcl,、naoh,、nacl,、ch3cooh,、nh3.h2o溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。

(結(jié)果：相同條件下,，不同種類的酸,、堿,、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同)

[講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù),。而當(dāng)溶液體積,、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下,，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目,，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。

比較以上五種溶液,，顯然,，在ch3cooh、nh3·h2o溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少,。[設(shè)問(wèn)]溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)

高中化學(xué)項(xiàng)目化教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇三

知識(shí)與技能：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系,，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗(yàn)中也有豐富的感性認(rèn)識(shí),。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)之后,，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。

過(guò)程與方法：

1,、具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí),，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問(wèn)題，敢于質(zhì)疑,，勤于思索,，逐步形成獨(dú)立思考的能力

2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)

情感態(tài)度價(jià)值觀：

1,、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感

2,、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),、勇于探索的科學(xué)態(tài)度

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：

1,、從本質(zhì)上(微觀結(jié)構(gòu)角度)理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化,，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

2,、學(xué)會(huì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義

教學(xué)過(guò)程

[新課導(dǎo)入]

首先讓學(xué)生觀看人類開(kāi)發(fā)和利用能源的錄像,、圖片等，或提出一個(gè)有關(guān)能源的社會(huì)實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行討論→進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)→使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源,，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義,。

[板書]第一節(jié)化學(xué)能與熱能

化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]課本實(shí)驗(yàn)2-1

[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片?

[學(xué)生思考回答]因?yàn)殇X片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸,，使反應(yīng)不能進(jìn)行,。

高中化學(xué)項(xiàng)目化教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇四

教學(xué)重點(diǎn)：

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn)：

1.理解溶液組成的含義,。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中,，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。

教學(xué)過(guò)程：

第一課時(shí)

(引言)

在日常生活中我們經(jīng)常說(shuō)某溶液是濃還是稀,，但濃與稀是相對(duì)的,，它不能說(shuō)明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對(duì)溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義,。

(板書)第五節(jié)溶液組成的表示方法

一,、溶液組成的表示方法

(設(shè)問(wèn))在溶液中，溶質(zhì),、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化,，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響?

(講述)表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

(板書)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量

(提問(wèn))某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義?

(講述)這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中,，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水,。

(板書)二一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。

例：要配制20%的naoh溶液300克,，需naoh和水各多少克?

溶質(zhì)質(zhì)量(naoh)=300克×20%=60克,。

溶劑質(zhì)量(水)=300克-60克=240克。

配制步驟：計(jì)算,、稱量,、溶解。

小結(jié)：對(duì)比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

第二課時(shí)

(板書)三有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,。

(講述)關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,，大致包括以下四種類型：

1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液,，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%,。

2.計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,，所需溶質(zhì)和溶劑的量,。

例2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來(lái)選種,，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液,，需要食鹽和水各多少千克?

解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%=24千克

需要水的質(zhì)量為：150千克-24千克=126千克

答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

3.溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算,。

例3把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液,，需要水多少克?

解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液,，需要水195克

例4配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升?

解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為,，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。

設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變,，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量,。

答：配制500ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

(講述)除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法,。在使用兩種液體配制溶液時(shí),，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升(實(shí)際略小)該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%,。

小結(jié)：要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算,。

高中化學(xué)項(xiàng)目化教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇五

教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途,。

2.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們的方法,。

3.使學(xué)生認(rèn)識(shí)對(duì)比的學(xué)習(xí)方法,。

4.使學(xué)生學(xué)會(huì)歸納，總結(jié),。

5.通過(guò)了解侯德榜制堿培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神,。

●教學(xué)重點(diǎn)

2o2的性質(zhì)。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法,。

●教學(xué)難點(diǎn):過(guò)氧化鈉和水,、二氧化碳的反應(yīng),。

●教學(xué)用具

投影儀、小試管,、大試管,、小燒杯、脫脂棉,、膠頭滴管,、酒精燈、火柴,、氣球,、小燒杯、鐵架

臺(tái),、鑷子,，na2o2、na2co3,、nahco3固體,，nahco3、bacl2溶液,，稀鹽酸,、澄清的石灰水、水,、酚酞試劑,。

●課時(shí)安排:共1課時(shí)

●第一課時(shí)：鈉的氧化物：氧化鈉與過(guò)氧化鈉

●教學(xué)過(guò)程

[設(shè)問(wèn)]有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生?

[學(xué)生]有火情發(fā)生,。

[設(shè)問(wèn)]這時(shí),，我們首先想到用什么滅火呢?

[學(xué)生]水、滅火器等,。

[講解]通常使用的滅火器是由于反應(yīng)產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳,。而今天，我卻要用水和二氧化碳來(lái)點(diǎn)火,，大家相信嗎?

[演示實(shí)驗(yàn)2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應(yīng),。

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯,，脫脂棉劇烈燃燒,。

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過(guò)氧化鈉，請(qǐng)學(xué)生用玻璃管吹氣,，過(guò)一段時(shí)間,，棉花就會(huì)劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

[設(shè)問(wèn)]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢?

[展示過(guò)氧化鈉]

[教師]原來(lái)，是這種叫做過(guò)氧化鈉的化合物在起作用,。

[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑,，其化合物的種類繁多，用途也廣,。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)鈉的化合物,。

[板書]第二節(jié)鈉的化合物

[板書]一、過(guò)氧化鈉

[教師]由剛才的實(shí)驗(yàn)我們可知,，na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學(xué)反應(yīng),，它們反應(yīng)后的生成物是什么?

[演示實(shí)驗(yàn)2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗(yàn)生成的氣體,，并在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液,。

[講解]由剛才帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的堿naoh和o2,，請(qǐng)大家寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式,，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

[學(xué)生活動(dòng)]

[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

[講解]na2o2與co2反應(yīng)時(shí)也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒),，同時(shí)生成了na2co3,。na2o2

既是氧化劑有時(shí)還原劑。

[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末,，振蕩,。

[學(xué)生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅，后褪色,。

[講解]上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了na2o2具有漂白性,。實(shí)際應(yīng)用中，我們常用其來(lái)漂白織物,、麥稈,、羽毛等。

[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來(lái)做供氧劑,，說(shuō)明理由,。

2o2應(yīng)怎樣保存?

設(shè)問(wèn)：na2o2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物呢?學(xué)生完成

[學(xué)生活動(dòng)]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

[過(guò)渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質(zhì),。