作為一名教職工,，就不得不需要編寫教案,，編寫教案有利于我們科學(xué),、合理地支配課堂時間,。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢,？下面我?guī)痛蠹艺覍げ⒄砹艘恍﹥?yōu)秀的教案范文,，我們一起來了解一下吧,。

堿金屬元素教案學(xué)情分析 堿金屬元素課后反思篇一

（1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同,，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律,，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ),。

（2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

通過演示實驗現(xiàn)象,，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié),、推理及分析問題、解決問題的能力,。

樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念,，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

本章內(nèi)容的知識網(wǎng)絡(luò)圖,。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個金屬元素族,，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點掌握代表物質(zhì)的性質(zhì),，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握,。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的'。形成知識結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來,。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路,，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。

堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性,，遞變性及其原因,。

科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì),。

1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

［引入］學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖,。

［提問］

（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點是什么,？

最外層有一個電子，在反應(yīng)中易失掉一個電子,，表現(xiàn)出還原性,。

（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似,？

接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié),。

①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）

②柔軟,、密度小，熔點低

③有較強的導(dǎo)電導(dǎo)熱性,。

［提問］

（1） 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點是什么,？

隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多,，原子半徑逐漸增大,。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易,。

（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律,？

指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加,，電子層數(shù)遞增,，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同,。如：

a．硬度：柔軟,，有展性，由小到大,；

b．密度：由小到大,，（k反常）。

c．熔沸點：由高到低,，na略低于水的沸點,，k稍高于人的體溫，cs低于人的體溫,，除汞外,，金屬中銫的熔點最低。

五：［歸納］學(xué)生通過討論,，分析得到結(jié)論,。

①在變化規(guī)律中有個別反常現(xiàn)象,，如鉀的密度比鈉的密度小,。

②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中,，而鈉鉀則可以保存在煤油中,。

［小結(jié)］堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律：隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增加,，原子半徑依次增大,，還原性依次增強,。

堿金屬元素教案學(xué)情分析 堿金屬元素課后反思篇二

使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì),并能運用原子結(jié)構(gòu)的知識來解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律,為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

1,、充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,，掌握學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的方法。

2,、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力,。

通過物理與化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行“量變到質(zhì)變”,、“對立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物主義觀點的教育,。

教學(xué)重點：堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

教學(xué)方法：討論、講解,、實驗相結(jié)合

［復(fù)習(xí)提問］展示一瓶金屬鈉,，設(shè)問：金屬鈉為什么要保存在煤油中？

展示一瓶金屬鉀,，設(shè)問：金屬鉀保存在什么物質(zhì)中,？為什么？

[引入]這說明鉀和鈉以及鋰,、銣,、銫元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢,？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來進行探討,。由于鈁是放射性元素，暫不討論,。

[板書]第三節(jié)堿金屬元素

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本p36表2－1,，堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結(jié)。

1,、相似性,；銀白色固體、硬度小,、密度?。ㄝp金屬）、熔點低,、導(dǎo)電,、導(dǎo)熱、有展性,。

2,、遞變性（從鋰到銫）：

①密度逐漸增大（k反常）（鋰能否放在煤油中？）

②熔點、沸點逐漸降低

[提問]推測鈁的密度和熔點沸點比銫高還是底,？

請學(xué)生看p36表2-2，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu),，由學(xué)生小結(jié),。

[板書]

1、相同點：最外電子層上都只有1個電子,。

2,、遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多,，原子半徑增大,。

[講述]：堿金屬元素有原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性和遞變性，而結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),，因此我們推測它們在性質(zhì)上存在相似性和遞變性,。

元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子結(jié)構(gòu)決定，請同學(xué)們根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似點和遞變性推出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì),。

[學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子,，因此，可以推測它們具有相似的化學(xué)性質(zhì),，它們都與鈉相似,，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大,，電子層數(shù)增多,，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律,。

[講述]同學(xué)們的推測是否正確,，還需要通過實驗和事實進行論證。

[學(xué)生實驗]用鑷子取一小塊鉀,，擦干表面煤油后,，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象,。

[提問]觀察到哪些現(xiàn)象,？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？

（鉀熔化成小球,，劇烈燃燒,，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）

[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性,。

點燃

（鉀比鈉更易失去電子,，金屬性更強。）

點燃

[板書]

4li+o22li2o

2na+o2na2o2

[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物,，由于大綱和教材不要求,，我們就不討論了,，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應(yīng)的,。

[演示實驗]教材[實驗2-10],。

[討論](1)在上述實驗中觀察到什么實驗現(xiàn)象？

(2)鉀,、鈉分別與水反應(yīng),，何者更劇烈？

(3)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結(jié)論,？

2r+2h2o=2roh+h2↑

（1）鋰到鉀與水反應(yīng)越來越劇烈,，生成的堿的堿性越來越強。

（2）鋰到鉀金屬性逐漸增強,。

[敘述]從上面的實驗及大量事實證明,，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的,，今后我們在學(xué)習(xí)中要學(xué)會這種方法,。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非常活潑,，因此,，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得,。實驗室保存堿金屬時,，都要密封保存，如把k,、na保存在煤油中,。

p40：三、四,、五

堿金屬元素教案學(xué)情分析 堿金屬元素課后反思篇三

掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同,，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ),。

了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用,。

通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié),、推理及分析問題,、解決問題的能力。

樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念,，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想,。

堿金屬知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖

在學(xué)習(xí)完全章后應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法,。每一族重點掌握代表物質(zhì)的性質(zhì),，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的,。形成知識結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來,。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”,。

本節(jié)主要包含兩個主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng),。其中前一部分是本節(jié)的重點,，也是本章的難點。

第一部分內(nèi)容中,，先由兩張表格切入,，讓學(xué)生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點,。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ),，因為結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性,，完全可以大膽的預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性,。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順序是對學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng),。教材在重點介紹了鈉的有關(guān)知識之后,，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性,，以及與核外電子排布的關(guān)系,，從知識基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ),，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”,。

第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng),，以及它的正確操作和應(yīng)用,。

閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，對學(xué)生進行化學(xué)史的教育,。

高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式,，即通過實驗和觀察,，將實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識,，進一步對一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測,，當(dāng)這些推論和預(yù)測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論,。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練,，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的能力,。

1.堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點,，可以讓學(xué)生以教材中的兩個表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過的鈉的有關(guān)性質(zhì),，運用對比的方法通過自學(xué),、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出規(guī)律,。

2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性,，可以讓學(xué)生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測,，然后用實驗加以驗證,。此處的教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性,。通過以上分析可以看出,，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實驗,?？梢允孪葟?fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實驗現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,，分析氧化劑和還原劑,，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀,，從反應(yīng)發(fā)生的條件,，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較li、na,、k,、rb、cs與氧氣反應(yīng),，與水反應(yīng)的不同,，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑,，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強”的結(jié)論,。從知識基礎(chǔ),、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。

3.堿金屬元素在自然界的存在,，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論,。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里,，鋰保存在石蠟中,。

4.焰色反應(yīng)的教學(xué)，可以結(jié)合生活實際：美麗的煙火,、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色,。教學(xué)中可以適當(dāng)增加一些離子的焰色反應(yīng)，引發(fā)學(xué)生的興趣,。教師應(yīng)強調(diào)焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因,，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因,。講解焰色反應(yīng)的應(yīng)用時應(yīng)明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。

1．知識目標(biāo)

（1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同,，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律,，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

（2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用,。

2．能力目標(biāo)

通過演示實驗現(xiàn)象,，培培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題,、解決問題的能力,。

3．情感目標(biāo)

樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想,。

重點：

堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性,，遞變性及其原因。

難點：

科學(xué)方法模式的訓(xùn)練,；堿金屬的化學(xué)性質(zhì),。

［引入］學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖,。

［提問］

（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點是什么,？

最外層有一個電子，在反應(yīng)中易失掉一個電子,，表現(xiàn)出還原性,。

（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？

接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁［表 2—l］,，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié),。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟,、密度小，熔點低 ③有較強的導(dǎo)電導(dǎo)熱性,。

［提問］

（1） 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點是什么,？

隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多,，原子半徑逐漸增大,。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易,。

（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律,？

指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加,，電子層數(shù)遞增,，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同,。如：

a．硬度：柔軟,，有展性，由小到大,；

b．密度：由小到大,，（k反常）。

c．熔沸點：由高到低,，na略低于水的沸點,，k稍高于人的體溫，cs低于人的體溫,，除汞外,，金屬中銫的熔點最低。

［歸納］學(xué)生通過討論,，分析得到結(jié)論,。①在變化規(guī)律中有個別反常現(xiàn)象,，如鉀的密度比鈉的密度小,，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中,，而鈉鉀則可以保存在煤油中,。

［講解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似,。對比na與o2,、 s、cl2的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng),，加上閱讀課文,，發(fā)現(xiàn)li與o2反應(yīng)只生成氧化物,，na與o2反應(yīng)會生成氧化物和過氧化物，而k與o2反應(yīng)除生成氧化物,、過氧化物外,，還能生成超氧化物。這說明li ,、na ,、k的活潑性，應(yīng)該是li

［演示實驗］課本第37頁實驗［2—9］與［2—10］,，教師可邊演示邊強調(diào)操作方法,，并要求學(xué)生注意比較實驗的現(xiàn)象與程度。

［講解］通過觀察現(xiàn)象可知,，鉀與o2反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀,，且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈，鉀與水反應(yīng),，與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的,，但更劇烈。

堿金屬元素教案學(xué)情分析 堿金屬元素課后反思篇四

（一）知識目標(biāo)

使學(xué)生了解焰色反應(yīng),，并能利用焰色反應(yīng)檢驗鈉和鉀及其化合物,。

（二）能力目標(biāo)

1、使學(xué)生初步掌握以焰色反應(yīng)檢驗鈉和鉀及其化合物的操作技能.

2,、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力,。

（三）情感目標(biāo)

通過學(xué)習(xí)堿金屬元素遞變規(guī)律的學(xué)習(xí),體會化學(xué)的規(guī)律美,。焰色反應(yīng)的學(xué)習(xí)體悟化學(xué)的現(xiàn)象美,。

堿金屬元素的焰色反應(yīng)及科學(xué)方法模式的訓(xùn)練。

討論,、講解,、實驗相結(jié)合

[設(shè)問]從上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們懂得k、na的化學(xué)性質(zhì)是非常相似的,。初中學(xué)習(xí)物質(zhì)的溶解性時我們就知道鈉鹽,、鉀鹽是全溶的，用離子反應(yīng)是不可能把鈉離子和鉀離子鑒別出來的,。怎么樣鑒別鈉鹽和鉀鹽,？

同學(xué)們有沒有注意到平時我們炒菜時如果不小心把鹽水灑在爐火上，火焰會變成黃色,。酒精燃燒的火焰本身是淡藍色的,，但我們使用酒精燈時發(fā)現(xiàn)酒精燈的火焰實際上也是黃色的，這是為什么,？

[學(xué)生]可能存在一些物質(zhì)改變了火焰的顏色,。

[教師]這種假設(shè)合不合理呢,？我們用實驗來驗證。同學(xué)們認真觀察實驗時火焰顏色的變化,。

[演示]nacl,、naoh、na2so4的焰色反應(yīng),。

[學(xué)生歸納]有鈉離子的化合物在灼燒時火焰都是黃色的,。

[演示] k2co3、cu,、cuso4,、bacl2、cacl2的焰色反應(yīng)

[電腦展示]sr,、rb的焰色反應(yīng)

[板書]四,、焰色反應(yīng)

1、焰色反應(yīng)——很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏色,，在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)(實質(zhì)不是化學(xué)反應(yīng),是物理變化),。

2、焰色反應(yīng)的操作

完成要點：先要灼燒鉑絲成無色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗,，再灼燒至無色,再檢驗第二種離子,。

[思考].為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個焰色反應(yīng)實驗,？

[學(xué)生]氯化物絕大多數(shù)都是易溶的,，只有氯化銀不溶，用稀鹽酸洗滌灼燒可使鉑絲上殘留的陽離子除去,。

[設(shè)問]觀察鉀的焰色反應(yīng),為什么要透過藍色的鈷玻璃,？(焰色反很靈敏,微量的金屬都能被檢驗出來,一般的溶液中都有少量的鈉離子,由于鉀焰色反應(yīng)的顏色淺,容易被鈉干擾)

[強調(diào)]1.鈉原子與鈉離子的焰色反應(yīng)的顏色是一樣的,書中說:"金屬或金屬離子"

2.熟記鈉,鉀的焰色反應(yīng)的顏色:鈉：黃色 鉀:紫色(透過藍色鈷玻璃)

[設(shè)問]一種溶液,若其焰色反應(yīng)呈黃色,能證明它是鈉鹽溶液嗎(不能,能得出其中含有鈉離子,也可能是氫氧化鈉)

[板書]3、焰色反應(yīng)的用途（引導(dǎo)學(xué)生歸納）

① 離子檢驗

② 焰火材料（電腦展示節(jié)日焰火圖片）

堿金屬元素（第二課時）由收集及整理,轉(zhuǎn)載請說明出處

制造玻璃的主要原料之一是純堿,。當(dāng)在玻璃管口點燃某些可燃性氣體時,，火焰常呈現(xiàn)黃色。能否由此說明這些氣體的火焰為黃色,？為什么,？

建議有條件的學(xué)校可補充混合物的計算,。

例如：18.4g由naoh和nahco3組成的固體混合物,，在密閉容器中加熱到約2500c，經(jīng)充分反應(yīng)排出氣體,，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g,。試計算原混合物中naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（54.3%）

1,、 灼某物質(zhì)灼燒時,，焰色反應(yīng)呈黃色,，下列判斷正確的是（ ）

（a）該物質(zhì)一定含鈉元素 （b）該物質(zhì)一定是鈉的化合物

（c）該物質(zhì)一定是金屬鈉 （d）不能確定是否含鉀元素，堿金屬元素（第二課時）

2,、 下列關(guān)于銫的敘述中,，正確的是（ ）

（a）csoh是一種可溶于水的強堿性物質(zhì)

（b） cs在空氣中燃燒生成一種氧化物cs2o

（c）cs與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸,，并放出o2

（d） 加熱cs2co3可生成氧化銫和二氧化碳

3,、a,b,c,d四種化合物的焰色反應(yīng),透過鈷玻璃觀察均為紫色.a,b,c和鹽酸反應(yīng)均生成d,b和c 反應(yīng)可生成a,在b溶液中通入一種無色,無味氣體時,適量時得a,過量時得c,寫出分子式:

a___ ____b____ ____c___ ____d_____ ____

4、一定條件下,，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）,。請回答：

（1）固體a的化學(xué)式：_______________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ___________________________________________ ,；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ______________________________________ ,。

堿金屬元素（第二課時）由收集及整理,轉(zhuǎn)載請說明出處

5、有a,、b,、c、d四種物質(zhì)的水溶液,，焰色反應(yīng)均為黃色,。

a為酸性，b為堿性，c、d為兩種鹽,。在a的水溶液里加入hno3酸化的bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,；a與b、c,、d反應(yīng)時,，b無明顯現(xiàn)象,，c,、d均能產(chǎn)生無色無臭氣體，并能使澄清石灰水變渾濁,；b,、d也可以等物質(zhì)的量相互反應(yīng)生成c。試回答：

（1）寫出化學(xué)式a ________ b________ c_______ d_______

（2）b與d作用的離子方程式為 _______________________________

（3）a與d作用的離子方程式為 _______________________________

（4）a顯酸性的原因（用離子方程式表示） _____________________

堿金屬元素（第二課時）由收集及整理,轉(zhuǎn)載請說明出處,，堿金屬元素（第二課時）,。

堿金屬元素教案學(xué)情分析 堿金屬元素課后反思篇五

（1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律,，為今后元素周期律打好基礎(chǔ),。

（2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用,。

通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié),、推理及分析問題,、解決問題的能力。

樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念,，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想,。

堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因,。

科學(xué)方法模式的訓(xùn)練,；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

［引入］學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱,、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖,。

［提問］

（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點是什么？

最外層有一個電子,，在反應(yīng)中易失掉一個電子,，表現(xiàn)出還原性。

（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似,？

接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁［表2—l］,，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟,、密度小,，熔點低③有較強的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

［提問］

（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點是什么,？

隨著核電荷數(shù)的增多,，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大,。核對于外層電子的束縛能力越來越弱,，失電子的能力越來越容易。

（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律,？

指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］,，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增,，原子半徑漸大,，性質(zhì)也有所不同。如：

a．硬度：柔軟,，有展性,，由小到大；

b．密度：由小到大，（k反常）,。 c．熔沸點：由高到低,，略低于水的沸點，k稍高于人的體溫,，低于人的體溫,，除汞外，金屬中銫的熔點最低,。

［歸納］學(xué)生通過討論,，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個別反?，F(xiàn)象,，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小,，得到鋰保存在石蠟中,，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

［講解］堿金屬原子的最外層都是1個電子,。則化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似,。對比與、,、的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng),，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn)與反應(yīng)只生成氧化物,，與反應(yīng)會生成氧化物和過氧化物,，而k與反應(yīng)除生成氧化物、過氧化物外,，還能生成超氧化物,。這說明的活潑性，應(yīng)該是,。分析了堿金屬與的反應(yīng)后,，再比較鉀與水的反應(yīng)

［演示實驗］課本第37頁實驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強調(diào)操作方法,，并要求學(xué)生注意比較實驗的現(xiàn)象與程度,。

［講解］通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀,，且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈,，鉀與水反應(yīng),，與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的,，但更劇烈。

［討論］

（1）堿金屬表現(xiàn)哪些共同的化學(xué)性質(zhì),？與原子結(jié)構(gòu),、電子層數(shù),、原子半徑的變化有什么

聯(lián)系？

（2）堿金屬元素的原子半徑與相應(yīng)離子半徑的關(guān)系,？

［小結(jié)］（1）堿金屬的共同的化學(xué)性質(zhì)與遞變性

a．堿金屬都能與氧氣反應(yīng),，從鋰到銫反應(yīng)越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）,、過氧化物（鈉）,、比過氧化物更復(fù)雜的氧化物，如超氧化物等（鉀,、銣,、銫）。

b．堿金屬都能與水反應(yīng),，生成氫氧化物和氫氣,。從鋰到銫與水反應(yīng)越來越劇烈。

c．均為強還原劑,，我們知道,，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由其本性決定的，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點決定了化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性,，堿金屬元素原子最外層都是一個電子,，決定了它們都是活潑的金屬，強還原性,。而隨核電荷數(shù)的增加,，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力逐漸減小,，失電子能力逐漸增強,，金屬活動性逐漸增強，因而,，生成氧化物時越復(fù)雜,，與水反應(yīng)更劇烈。

（2）因為堿金屬元素為活潑金屬,，易失去最外層電子使次外層變?yōu)樽钔鈱?，所以其原子半徑大于相?yīng)的離子半徑。如：

即：原子半徑半徑,。

［引入］每當(dāng)我們看到五光十色,、絢麗多彩的焰色時就會想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時火焰會有不同的顏色呢,？我們下面可以根據(jù)演示實驗的現(xiàn)象來解釋這些問題,。

［演示］課本第38頁實驗［2—11］，學(xué)生通過實驗現(xiàn)象得出結(jié)論，教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文焰色反應(yīng)的定義,。

［提問］

（1）每次試驗完后,，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻,、鎢絲）,？

（2）除金屬的化合物之外，單質(zhì)金屬能不能有同樣的現(xiàn)象,？

（3）在觀察鉀的火焰顏色時,，為什么要隔著藍色的鈷玻璃？

（4）學(xué)習(xí)焰色反應(yīng)的主要作用是什么,？讓學(xué)生參閱課本封里“焰色反應(yīng)”彩圖,，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣,、鍶,、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應(yīng),，并重點記憶鈉鉀焰色反應(yīng)的顏色,。強調(diào) 指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水,，在溶液中又無顏色,，無法通過其他反應(yīng)進行檢驗“”，所以常常利用焰色反應(yīng)來檢驗,。

堿金屬作為典型的金屬族,，通過分析、總結(jié)堿金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律,，學(xué)習(xí)最外層電子數(shù)相同的一族元素及化合物知識的一般方法,；通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，培養(yǎng)了學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì),，抓住事物內(nèi)在的不同和聯(lián)系的學(xué)習(xí)方法,。