無論是身處學校還是步入社會,，大家都嘗試過寫作吧,，借助寫作也可以提高我們的語言組織能力,。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質的范文嗎？以下是小編為大家收集的優(yōu)秀范文,，歡迎大家分享閱讀。

電離的平衡篇1

教學

知識目標：

1．掌握弱電解質的電離平衡,。

2．了解電離平衡常數(shù)的概念,。

3．了解影響電離平衡的因素

能力目標：

1．培養(yǎng)學生閱讀理解能力。

2．培養(yǎng)學生分析推理能力,。

情感目標：

由電解質在水分子作用下,，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一,，彼此依賴的和諧美,。

教學

今天學習的內容是：“電離平衡”知識。

1．弱電解質電離過程（用圖像分析建立）

2．當

則弱電解質電離處于平衡狀態(tài),，叫“電離平衡”,，此時溶液中的電解質分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定,，各自濃度保持恒定,。

3．與化學平衡比較

（1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等,。

（2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變,，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡,，即平衡發(fā)生移動,。

（3）影響電離平衡的因素

A．內因的主導因素。

B．外國有：

①溫度：電離過程是一個吸熱過程,，所以,，升高溫度，平衡向電離方向移動,。

②濃度：

問題討論：在

①加入

②加入

③加入

（4）電離平衡常數(shù)

（ⅱ）一元弱酸：

（3）一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù),，溫度不變K不變。

②

③多元弱酸是分步電離的,，一級電離程度較大，產生

隨堂練習

1．足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率,，但又不影響

A．

2．

A．

3．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸,，在相同條件下分別與足量

A．鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

B．鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

C．鹽酸產生的二氧化碳比醋酸更多

D．鹽酸和醋酸產生的二氧化碳一樣多

4．下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（??? ）

A．溶液導電性酸甲大于酸乙

B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質的量濃度時,，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

D．酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成

5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液,，其物質的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的

A．

總結、擴展

1．化學平衡知識與電離平衡知識對照比較,。

2．一元弱酸弱堿中

弱電酸中

弱堿中

3．討論

4．擴展

難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下,，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),，該常數(shù)叫溶度各（

溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于,、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀,，反之沉淀溶解。

（1）某

（2）要使0.2mol/L

布置作業(yè)

第二課時

P60一,、填空題：2．3．4．

P61四,、

板書

第二課時

一、電解質,，非電解質

1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下,，能導電的化合物叫電解質,。

［思考］①

②

③共價化合物在液態(tài)時，能否導電,？為什么,？

2．電解質導電實質，電解質溶液導電能力強弱的原因是什么,？

二,、強電解質，弱電解質

1．區(qū)分電解質強弱的依據(jù)：

電解質在溶液中“電離能力”的大小,。

2．電離方程式：

電離方程式書寫也不同

（1）強電解質：

（2）弱電解質：

3．強弱電解質與結構關系,。

（1）強電解質結構：強堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）,；

???????????? 強酸,，極性共價化合物；

（2）弱電解質結構：弱酸,，弱堿具有極性共價位的共價化合物,。

三、弱電解質電離平衡

1．電離平衡定義

在一定條件下（如溫度,，濃度）,，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài),，這叫做電離平衡,。

2．電離平衡與化學平衡比較

“等”：電離速率與離子結合成分子的速率相等。

“定”：離子,、分子的濃度保持一定,。

“動”：電離過程與離子結合成分子過程始終在進行。

“變”：溫度,、濃度等條件變化,，平衡就被破壞，在新的條件下,，建立新的平衡,。

3．影響電離平衡的外界因素

（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動,，電離程度增大,。

??????? 溫度降低，電離平衡向左移動,，電離程度減小,。

（2）濃度：電解質溶液濃度越大,，平衡向右移動，電離程度減??；

????? 電解質溶液濃度越小，平衡向左移動,，電離程度增大,；

??? 4．電離平衡常數(shù)

（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：

（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：

（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù),。如：

（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化,，而與濃度無關。

（5）K的意義：

K值越大,，弱電解質較易電離,，其對應弱酸、弱堿較強,。

K值越小,，弱電解質較難電離，其對應弱酸,、弱堿較弱,。

電離的平衡篇2

鈉與飽和

將鈉投入到盛有飽和

實驗操作

實驗現(xiàn)象

原因

1．將鈉投入到盛有飽和

2．向試管中加入足量的水

提示：

在高一學過鈉與水的反應,，在這時學生能夠準確的描述鈉與水的反應現(xiàn)象,。如：立即與水反應，浮在水面,，四處游動,，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球,。對于

本題的重點在現(xiàn)象的解釋上,，即用初中學過的溶解平衡與剛學過的電離平衡等知識來解釋產生該現(xiàn)象的原因,。要充分發(fā)揮學生的主動性,、積極性，讓同學進行分組討論,、代表發(fā)言,。

得出鈉與水反應生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離,，以Na

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