總結(jié)是指對(duì)某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗(yàn)或情況加以總結(jié)和概括的書面材料，它可以明確下一步的工作方向,，少走彎路,，少犯錯(cuò)誤，提高工作效益,，因此,，讓我們寫一份總結(jié)吧。什么樣的總結(jié)才是有效的呢,？下面是小編帶來的優(yōu)秀總結(jié)范文,，希望大家能夠喜歡!

弱電解質(zhì)的解離平衡ppt 弱電解質(zhì)的電離歸納總結(jié)篇一

下面就是小編給大家?guī)淼母咧谢瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡，希望能幫助到大家!

混和物 強(qiáng)電解質(zhì)：,。如hcl,、naoh、nacl,、baso4 弱電解質(zhì)：,。如h2o、hclo,、nh3· h2o,、cu(oh)2、,、h,、ho…… 。如so3,、co2,、c6h12o6、ccl4,、ch2=ch2……

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)是否能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：在水溶液中能否完全電離的電解質(zhì);與溶解度和導(dǎo)電能力無關(guān),。

強(qiáng)電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：在水溶液中是否(或是否存在電離平衡)

注意：①電解質(zhì),、非電解質(zhì)都是化合物

②so2、nh3,、co2等屬于非電解質(zhì)

③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物(如baso4不溶于水,，但溶于水的baso4全部電離，故baso4

為強(qiáng)電解質(zhì))---電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性,、溶解性無關(guān),。

3.電離平衡——在一定條件(如溫度、濃度)下,，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)

合成分子的速率相等時(shí),，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。

4.強(qiáng)弱電解質(zhì)可通過實(shí)驗(yàn)證明進(jìn)行判定的

方法

(1)溶液導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn);

(2)測(cè)0.01mol/lhac溶液的ph2;

(3)測(cè)naac溶液的ph值;ph7,，則說明hac為弱電解質(zhì)

(4)測(cè)ph= a的hac稀釋100倍后所得溶液ph a +2

(5)將物質(zhì)的量濃度相同的hac溶液和naoh溶液等體積混合后溶液呈 性

(6)中和10mlph=1的hac溶液消耗ph=13的naoh溶液的體積 10ml;

(7)將ph=1的hac溶液與ph=13的naoh溶液等體積混合后溶液呈性

(8)比較物質(zhì)的量濃度相同的hac溶液與鹽酸分別與同樣的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率,，此法中的

鋅粒的表面積不好確定一模一樣。

5.強(qiáng)酸(ha)與弱酸(hb)的區(qū)別：

(1) 溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),，ph(ha)ph(hb)

(2) ph值相同時(shí),，溶液的濃度chachb

(3) ph相同時(shí)，加水稀釋同等倍數(shù)后,，phha phhb

6.影響因素：

溫度——電離過程是吸熱過程,，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng),。

濃度——弱電解質(zhì)濃度越大,，電離程度越小。

同離子效應(yīng)——在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì),，使電離平衡向

逆方向移動(dòng),。

化學(xué)反應(yīng)——在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以

使電離平衡向電離方向移動(dòng),。

7.電離方程式的書寫---多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式,，多元弱堿則一步完成電離方程式。

8.水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì),，能微弱電離,。

+—9.水的離子積常數(shù)——kw= c(h)×c(oh)

-14kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他稀溶液。25℃時(shí),，kw =1×10

--+在水溶液中,kw中的c(oh),、c(h)指溶液中總的離子濃度.

-14常溫下,任何稀的水溶液中均存在離子積常數(shù)，且kw =1×10 ,。

+-不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液,，水電離出的c(h)=c(oh)

+-+-根據(jù)kw=c(h)×c(oh) 在特定溫度下為定值，c(h) 和c(oh) 可以互求。

10.影響水的電離平衡移動(dòng)的因素：

①升溫：促進(jìn)水的電離;

②酸或堿抑制水的電離;

③鹽類的水解促進(jìn)水的電離;

+ -12例如：ph=2的硫酸溶液中,，由水電離的c(h)=10mol/l

+ -2ph=2的硫酸銨溶液中,，由水電離的c(h)=10mol/l，

+ -2 -12所以ph=2的溶液中,，由水電離的c(h)可能為10mol/l也可能為10mol/l,。反過來，由水電

+ -12離的c(h)=10mol/l的溶液,，ph可能為2也可能為12.

11.電離常數(shù)：

k值越大,，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng),。

電離度：,弱電解質(zhì)濃度越大,，電離程度越小。