總結(jié)是對(duì)某一特定時(shí)間段內(nèi)的學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)情況加以回顧和分析的一種書面材料，它能夠使頭腦更加清醒，目標(biāo)更加明確，讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)寫總結(jié)吧,。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質(zhì)的總結(jié)嗎,？以下是小編收集整理的工作總結(jié)書范文,，僅供參考,，希望能夠幫助到大家。
最新高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)思維導(dǎo)圖篇一
(1)電解池的構(gòu)成條件
①外加直流電源;
②與電源相連的兩個(gè)電極;
③電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì),。
(2)電極名稱和電極材料
①電極名稱
陽(yáng)極：接電源正極的為陽(yáng)極,，發(fā)生___氧化_____反應(yīng);
陰極：接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生____還原____反應(yīng),。
②電極材料
惰性電極：c,、pt、au等,，僅導(dǎo)電,，不參與反應(yīng);
活性電極：fe、cu,、ag等,，既可以導(dǎo)電，又可以參與電極反應(yīng),。
(1)陽(yáng)極：
①活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液,，陰離子不容易在電極上放電。
②惰性材料作電極(pt,、au、石墨等)時(shí)：
溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：s2->i->br->cl->oh->含氧酸根離子,。
(2)陰極：無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng),，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。
陽(yáng)離子在陰極上的放電順序是：
ag+>fe3+>cu2+>h+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+
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1.中和熱概念：在稀溶液中,，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molh2o,，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。
2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是h+和oh-反應(yīng),，其熱化學(xué)方程式為：
h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)δh=-57.3kj/mol
3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量,，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kj/mol。
4.蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān),，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。
5.燃燒熱概念：25℃,，101kpa時(shí),，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kj/mol表示,。
注意以下幾點(diǎn)：
①研究條件：101kpa
②反應(yīng)程度：完全燃燒,，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。
③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol
④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量,。(δh<0,，單位kj/mol)
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1.汽油的組成:分子中含有5—11個(gè)碳原子的烴的混合物
主要是己烷、庚烷,、辛烷和壬烷
2.汽油的燃燒
思考：①汽油的主要成分是戊烷,，試寫出其燃燒的化學(xué)方程式?
②汽車產(chǎn)生積碳得原因是什么?
(1)完全燃燒——生成co2和h2o
(2)不完全燃燒——有co和碳單質(zhì)生成
3.汽油的作用原理
汽油進(jìn)入汽缸后，經(jīng)電火花點(diǎn)燃迅速燃燒,，產(chǎn)生的熱氣體做功推動(dòng)活塞往復(fù)運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生動(dòng)力,，使汽車前進(jìn)。
4.汽油的來(lái)源:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化
思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小來(lái)衡量?
②我們常說(shuō)的汽油標(biāo)號(hào)是什么?
③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴,、芳香烴,、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎?
④常用抗爆震劑是什么?
5.汽油的標(biāo)號(hào)與抗震性
①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來(lái)衡量,。
②辛烷值也就是我們常說(shuō)的汽油標(biāo)號(hào),。
③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴,、環(huán)烷烴的比例越高,，它的抗爆震性越好.
④常用抗爆震劑
四乙基鉛[pb(c2h5)4]
甲基叔丁基醚(mtbe).
6、汽車尾氣及處理措施
思考：進(jìn)入汽缸的氣體含有什么物質(zhì)?進(jìn)入的空氣的多少可能會(huì)有哪些危害?
①若空氣不足,，則會(huì)產(chǎn)生co有害氣體;
②若空氣過(guò)量則產(chǎn)生氮氧化合物nox,，如
n2+o2=2no，2no+o2=2no2
其中co,、nox,，都是空氣污染物。
汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些?co,、氮氧化合物,、so2等
如何進(jìn)行尾氣處理?
在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體co,、nox轉(zhuǎn)化為co2和n2,，
例如：2co+2no=2co2+n2
措施缺陷：
①無(wú)法消除硫的氧化物對(duì)環(huán)境的污染,，還加速了so2向so3的轉(zhuǎn)化，使排出的廢氣酸度升高,。
②只能減少,，無(wú)法根本杜絕有害氣體產(chǎn)生。
同學(xué)先進(jìn)行討論：①汽車燃料為什么要進(jìn)行清潔化?②如何進(jìn)行清潔化?
1.汽車燃料清潔化的原因
使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量,，無(wú)法從根本上杜絕有害氣體的產(chǎn)生,，而要有效地杜絕有害氣體的產(chǎn)生，汽車燃料就必須清潔化,。
2.清潔燃料車：
壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機(jī)動(dòng)車
清潔燃料車的優(yōu)點(diǎn)?
①大大降低了對(duì)環(huán)境的污染(排放的co,、nox等比汽油汽車下降90%以上);
②發(fā)動(dòng)機(jī)汽缸幾乎不產(chǎn)生積炭現(xiàn)象;
③可延長(zhǎng)發(fā)動(dòng)機(jī)的使用壽命。
3.汽車最理想的清潔燃料——?dú)錃?/p>
討論為什么說(shuō)h2是汽車最理想的清潔燃料?
(1)相同質(zhì)量的煤,、汽油和氫氣,，氫氣釋放能量最多
(2)氫氣燃燒后生成水，不會(huì)污染環(huán)境,。
氫作燃料需要解決的哪些問(wèn)題?
1,、大量廉價(jià)氫的制取
2、安全貯氫
介紹兩種方便的制氫方法：
①光電池電解水制氫
②人工模仿光合作用制氫
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離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
cl-agno3,、稀hno3產(chǎn)生白色沉淀cl-+ag+=agcl↓so42-稀hcl,、bacl2白色沉淀so42-+ba2+=baso4↓
注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”,，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去,。
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾,。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù),。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n/na
5.摩爾質(zhì)量(m)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/m)
1.氣體摩爾體積(vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：l/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,vm=22.4l/mol
1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的濃度,。(2)單位：mol/l(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積cb=nb/v
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的.體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗(yàn)是否漏水.
b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
a選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.
b使用前必須檢查是否漏水.
c不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.
d溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.
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(1)若是純凈的液態(tài)樣品,，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液,，若褪色,，則證明含有碳碳雙鍵,。
(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制cu(oh)2懸濁液,，加熱煮沸，充分反應(yīng)后冷卻過(guò)濾,，向?yàn)V液中加入稀酸化,，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵,。
若直接向樣品水溶液中滴加溴水,，則會(huì)有反應(yīng)：—cho+br2+h2o→—cooh+2hbr而使溴水褪色。
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,，則先向冷卻后的水解液中加入足量的naoh溶液,，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液,，(水浴)加熱,，觀察現(xiàn)象，作出判斷,。
取樣,，向試樣中加入naoh溶液，振蕩后靜置,、分液,，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴fecl3溶液(或過(guò)量飽和溴水),，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成),，則說(shuō)明有苯酚。
若向樣品中直接滴入fecl3溶液,，則由于苯酚仍溶解在苯中,，不得進(jìn)入水溶液中與fe3+進(jìn)行離子反應(yīng);若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會(huì)溶解在苯中而看不到白色沉淀,。
若所用溴水太稀,，則一方面可能由于生成溶解度相對(duì)較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過(guò)量的苯酚之中而看不到沉淀,。
將氣體依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅,、品紅溶液、飽和fe2(so4)3溶液,、品紅溶液,、澄清石灰水、檢驗(yàn)水)(檢驗(yàn)so2)(除去so2)(確認(rèn)so2已除盡)(檢驗(yàn)co2)
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗(yàn)ch2=ch2),。
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1,、檢驗(yàn)酒精中是否含水無(wú)水cuso4，變藍(lán)
2,、能使溴水褪色的烯,、炔(苯、烷不能)
3,、能使kmno4酸性溶液褪色的烯,、炔(苯,、烷不能)
4、能發(fā)生加聚反應(yīng)的含c=c雙鍵的(如烯)
5,、能發(fā)生消去反應(yīng)的是乙醇(濃硫酸,，170℃)
6、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是醇和酸
7,、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是c2h2,、c6h6
8、屬于天然高分子的是淀粉,、纖維素,、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂,、麥芽糖,、蔗糖不是)
9、屬于三大合成材料的是塑料,、合成橡膠,、合成纖維
