總結(jié)是對過去一定時期的工作,、學(xué)習(xí)或思想情況進(jìn)行回顧,、分析，并做出客觀評價的書面材料,，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律,，從而掌握并運用這些規(guī)律，是時候?qū)懸环菘偨Y(jié)了,。那關(guān)于總結(jié)格式是怎樣的呢,？而個人總結(jié)又該怎么寫呢？以下是小編精心整理的總結(jié)范文,，供大家參考借鑒,，希望可以幫助到有需要的朋友。

初中化學(xué)知識點總結(jié) 初中化學(xué)知識點總結(jié)及公式篇一

1,、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)

2,、常用的指示劑：石蕊溶液,、酚酞溶液

二、常見的酸

注意：①濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性,，易揮發(fā)出氯化氫氣體,。 ②濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽,。

③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后,，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少,，溶劑質(zhì)量不變,，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。

④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后,，溶質(zhì)質(zhì)量不變,，溶劑、溶液質(zhì)量增加,，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,。

⑤稀釋濃硫酸時：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨铮⒉粩鄶噭邮巩a(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,，切不可把水直接倒入濃硫酸中,。

⑥如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去,，再用水沖洗,，最后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。

2,、酸的化學(xué)性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h+) (1)與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色,，不能使無色酚酞試液變色 (2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 置換反應(yīng)(條件：活動性：金屬>h )

注：feso4 溶液、fecl2溶液：淺綠色

(3)金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

fe2o3 +3h2so4fe2(so4)3 + 3h2o (注fe2(so4)3溶液：黃色)

現(xiàn)象：鐵銹消失,，液體由無色變?yōu)辄S色

fe2o3 +6hcl 2fecl3 + 3h2o(注fecl3溶液：黃色)

現(xiàn)象：鐵銹消失,，液體由無色變?yōu)辄S色

cucl2 + 2h2o (注cucl2溶液：藍(lán)色)

現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無色變?yōu)樗{(lán)色

cuo +h2so4 cuso4 + h2o(注cuso4溶液：藍(lán)色)

現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失,，液體由無色變?yōu)樗{(lán)色

(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水

hcl + naoh nacl + h2o 2hcl + ca(oh)22 + 2h2o

h2so42so4 + 2h2o3

初中化學(xué)知識點總結(jié) 初中化學(xué)知識點總結(jié)及公式篇二

1,、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺,、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成,，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶,，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5,。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾,。

2,、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的,。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3,、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算,，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶

1),、稀有氣體(混合物)為0.94%,、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%,?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。

4,、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類,，氣體污染物較多是so2、co,、no2,，o3,。

so2,、co、no2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣,。

1,、通常狀況下,，氧氣是無色無味的氣體,，密度比空氣略大，不易溶于水,，液氧是淡藍(lán)色的

2、,、氧氣是一種比較活潑的氣體,，具有氧化性、助燃性,，是一種常用的氧化劑,。 ①(黑色)c和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光,。

②(黃色)s和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰,，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體so2,。

③(紅色或白色)p和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量的白煙,，生成白色固體(p2o5)，放出熱量(用于發(fā)令槍)

④(銀白色)mg和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱,，同時發(fā)出耀眼的白光,，生成一種白色固體。(用于照明彈等)

⑤(銀白色)fe和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒,，火星四射,，生成黑色固體fe3o4，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙,，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底,。

⑥h2和o2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量 ⑦co和o2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰,，放出熱量

⑧ch4和o2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰,，放出熱量。

初中化學(xué)知識點總結(jié) 初中化學(xué)知識點總結(jié)及公式篇三

1,、反應(yīng)物是固體,，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制o2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體,，不需要加熱,，制氣體時則用制co2的發(fā)生裝置。

2,、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng),，可用向上排空氣法， 難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集,，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法,。 co2只能用向上排空氣法 ;o2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集; co,、n2,、(no)只能用排水法收集。

3,、①實驗室制o2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物,，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物

化學(xué)方程式：

①2kclo3==== 2kclo3+3o2 ↑

②2kmno4====k2 mno4+mno2 +o2↑

③2h2o2====2h2o+o2↑

注意事項

用第一種藥品制取時要注意

②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱,，再集中在藥品部位加熱,。

④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂) 用第二種藥品制取時要在試管口放一團(tuán)棉花(防止加熱時高錳酸鉀粉未進(jìn)入導(dǎo)管) 用第二種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下

工業(yè)上制制o2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)初三化學(xué)上冊知識點

原理：利用n2,、 o2的沸點不同,，n2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中),。

初中化學(xué)知識點總結(jié) 初中化學(xué)知識點總結(jié)及公式篇四

（一）,、固體的顏色

1、紅色固體：銅,，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3,、藍(lán)色固體：氫氧化銅,，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5,、淡黃色固體：硫磺

6,、無色固體：冰，干冰,，金剛石

7,、銀白色固體：銀，鐵,，鎂,，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉,，木炭,，氧化銅，二氧化錳,，四氧化三鐵,，（碳黑，活性炭）

9,、紅褐色固體：氫氧化鐵

10,、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉,，氫氧化鈉,，氫氧化鈣，碳酸鈣,，氧化鈣,，硫酸銅，五氧化二磷,，氧化鎂

（二）,、液體的顏色

11、無色液體：水,，雙氧水

12,、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液,，硝酸銅溶液

13,、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液,，硝酸亞鐵溶液

14,、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液,，硝酸鐵溶液

15,、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）,、氣體的顏色

17,、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19,、無色氣體：氧氣,，氮氣，氫氣,，二氧化碳,，一氧化碳,，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體,。

1,、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥,，燒瓷器,。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸,，燃燒,，緩慢氧化。

3,、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子,，原子，離子,。

4,、不帶電的三種微粒：分子，原子,，中子,。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

（1）,、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的,；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的,；

（3）,、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

6,、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子,，中子，電子,。

7,、造成水污染的三種原因：

（1）工業(yè)“三廢”任意排放，

（2）生活污水任意排放,，

（3）農(nóng)藥化肥任意施放,。

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體）,，向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）,，向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變,，原子數(shù)目不變,，原子質(zhì)量不變,。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì),，減少溶劑,，改變溫度（升高或降低）。

11,、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水,、氣體或者沉淀。

12,、三大化學(xué)肥料：n,、p、k

13,、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳,、氮的氧化物，硫的氧化物,。

14,、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭,，蠟燭,。

15、具有可燃性,，還原性的物質(zhì)：氫氣,，一氧化碳，單質(zhì)碳,。

16,、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒）,，甲烷（常用）,。

17、co的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性,，還原性,，毒性。

18,、三大礦物燃料：煤,，石油,，天然氣。（全為混合物）

19,、三種黑色金屬：鐵,，錳，鉻,。

20,、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵,，四氧化三鐵,。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,，焦炭,，石灰石。

22,、常見的三種強酸：鹽酸,，硫酸，硝酸,。

23,、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性,，強氧化性,。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿,，燒堿,，苛性鈉。

25,、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,，水（氧化氫），二氧化碳,。

26,、實驗室制取co2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸,，碳酸鈉,。

27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰,，外焰,，焰心。

28,、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈,。

29,、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流,、轉(zhuǎn)移,。

30、液體過濾操作中的三靠：

（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,，

（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,，

（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31,、固體配溶液的三個步驟：計算,，稱量，溶解,。

32,、濃配稀的三個步驟：計算，量取,，溶解,。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯,，量筒,，玻璃棒。

34,、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸,，氫氧化鈉，生石灰,。

35,、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈,，液面高于濾紙邊緣,。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品,，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,，不得嘗任何藥品的味道。

37,、金屬活動順序的三含義：

（1）金屬的位置越靠前,，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強,；

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫,；

（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38,、溫度對固體溶解度的影響：

（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,，

（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，

（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小,。

39,、影響溶解速度的因素：

（1）溫度，

（2）是否攪拌

（3）固體顆粒的大小

40,、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵,，水，氧氣,。

41,、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài),，氣態(tài),。

42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì),，溶劑的性質(zhì),，溫度。

1,、空氣：氮氣（n2）和氧氣（o2）

2,、水煤氣：一氧化碳（co）和氫氣（h2）

3、煤氣：一氧化碳（co）

4,、天然氣：甲烷（ch4）

5,、石灰石/大理石：（caco3）

6、生鐵/鋼：（fe）

7,、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

8,、鐵銹：（fe2o3）

1、氯化鈉（nacl）：食鹽

2,、碳酸鈉（na2co3）：純堿,，蘇打，口堿

3,、氫氧化鈉（naoh）：火堿,，燒堿，苛性鈉

4,、氧化鈣（cao）：生石灰

5,、氫氧化鈣（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體（co2）：干冰

7,、氫氯酸（hcl）：鹽酸

8,、堿式碳酸銅（cu2（oh）2co3）：銅綠

9、硫酸銅晶體（cuso4 ,。5h2o）：藍(lán)礬,，膽礬

10、甲烷（ch4）：沼氣

11,、乙醇（c2h5oh）：酒精

12、乙酸（ch3cooh）：醋酸

13,、過氧化氫（h2o2）：雙氧水

14,、汞（hg）：水銀

15、碳酸氫鈉（nahco3）：小蘇打

初中化學(xué)知識點總結(jié) 初中化學(xué)知識點總結(jié)及公式篇五

1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)

(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化,。

① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成,。

② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化,、形狀的改變、位置的移動等,。

例如：水的三態(tài)變化,、汽油揮發(fā)、干冰的升華,、木材做成桌椅、玻璃碎了等等,。

(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化,，也叫化學(xué)反應(yīng),。

① 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成,。

② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,，例如：發(fā)光、發(fā)熱,、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等,。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì),。

(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì),，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來,。

② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài),、氣味等,。

③ 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點,、密度,、硬度、溶解性,、導(dǎo)電性等,。

(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

例如：物質(zhì)的金屬性,、非金屬性,、氧化性、還原性,、酸堿性,、熱穩(wěn)定性等。

2. 物質(zhì)的組成

原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里,，作為一個整體參加反應(yīng),，好像一個原子一樣的原子集團(tuán)。

離子：帶電荷的原子或原子團(tuán),。

元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱,。

3. 物質(zhì)的分類

(1)混合物和純凈物

混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣,、海水,、自來水、土壤,、煤,、石油、天然氣,、爆鳴氣及各種溶液,。

純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。

① 宏觀上看有一種成分,，微觀上看只有一種分子;

② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì),，能用化學(xué)式表示;

③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。

(2)單質(zhì)和化合物

單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物,?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體,。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物,。

(3)氧化物、酸,、堿和鹽

氧化物：由兩種元素組成的,，其中有一種元素為氧元素的化合物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物,、堿性氧化物和兩性氧化物;

酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物,。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物,。堿可分為可溶性和難溶性堿。

鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物,。 鹽可分為正鹽,、酸式鹽和堿式鹽。

4. 化學(xué)用語

(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量,、分子—原子運動論,、核外電子的排布規(guī)律

(2)元素符號的意義

① 某一種元素。

② 這種元素的一個原子,。

③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： ,、s,、p等。

(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價,。

化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里,，元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。

(4)化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子,。

(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,。注意書寫原則、步驟,、配平,、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用,。

(6)化學(xué)反應(yīng)類型

(7)質(zhì)量守恒定律

5. 溶液

(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

(2)溶液的組成：溶質(zhì),、溶劑,。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

(3)特征：溶液是均一性,、穩(wěn)定性,。

(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液

(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素,、溶解度曲線的應(yīng)用

溶解度：在一定溫度下,，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度,。

影響固體溶解度大小的因素：

① 溶質(zhì),、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì),、溶劑不同,，溶解度不同。

② 溫度,。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小,。

影響氣體溶解度的因素：

① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;

② 壓強：壓強越大,，氣體溶解度越大,。

初中化學(xué)知識點總結(jié) 初中化學(xué)知識點總結(jié)及公式篇六

氧化物的性質(zhì)：

①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)

na2o+h2o=2naoh

cao+h2o=ca（oh）2

k2o+h2o=2koh

bao+h2o=ba（oh）2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,，跟水化合生成同價的含氧酸,。

co2 +h2o=h2co3

so2 +h2o=h2so3

so3 +h2o=h2so4

鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸,，hcl氣體的水溶液,，無色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出hcl

硫酸（h2so4）濃硫酸有吸水性,，可作氣體的干燥劑

濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時,，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌,，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇）,，有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽）,，無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成,。

硝酸（hno3）有酸的通性,，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣

磷酸h3po4

氫氧化鈉（俗名：燒堿,、火堿、苛性鈉化學(xué)式：naoh）物理性質(zhì)：白色固體,，極易溶于水且放出大量熱,，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解,，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯,、表面皿）里稱量。 naoh會吸收空氣中的水分,，又會跟二氧化碳反應(yīng),，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫,、二氧化碳,、氯化氫，可干燥h2,、o2,、n2、co,、nh3 ,、ch4等；用于肥皂,、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：（koh的化學(xué)性質(zhì)跟naoh相同）

①二氧化碳,、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象）

co2 +2naoh=na2co3 +h2o

so2 +2naoh=na2so3+h2o

so3 +2naoh=na2so4 +h2o

②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無明顯現(xiàn)象）

③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)

氫氧化鈉溶液跟氯化鐵,、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式：

現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成

6naoh +fe2（so4）3=3na2so4 +2fe（oh）3↓

氫氧化鈉溶液跟氯化銅,、硫酸銅,、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式

現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：

2naoh cuso4=na2so4 +cu（oh）2↓

氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂,、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：

2naoh+mgso4=na2so4 +mg（oh）2↓

氫氧化鈣（俗名：消石灰,、熟石灰化學(xué)式ca（oh）2）白色固體，微溶于水,，溶解度隨溫度升高而降低,。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”,，可用來降低土壤酸性,，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉,、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成,，氫氧化鈉則無沉淀生成,。

co2 +ca（oh）2=caco3↓ +h2o

na2co3 +ca（oh）2 =caco3↓ +2naoh

初中化學(xué)知識點總結(jié) 初中化學(xué)知識點總結(jié)及公式篇七

本節(jié)包括空氣的組成及各成分的用途、空氣中氧氣百分含量測定實驗,、空氣污染及其防治幾個知識點,。知識的特點是容易理解，但需要記憶的東西較多,，因此記住這些知識是學(xué)好本節(jié)的關(guān)鍵,。

空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約占空氣體積的4/5和1/5,。按體積分?jǐn)?shù)計算,，大約是：氮氣78%、氧氣21%,、稀有氣體0.94%,、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%,。

1．實驗原理——燃燒法：

利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣,，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內(nèi)氣體壓強減小,，進(jìn)而通過進(jìn)入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量,。

2．實驗裝置：

3．實驗步驟：

（1）檢查裝置的氣密性；

（2）在集氣瓶中裝入少量的水,，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號,；

（3）點燃燃燒匙內(nèi)的`紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊,；

（4）紅磷燃燒停止,，慢慢白煙消失，等瓶內(nèi)恢復(fù)到常溫后,，打開彈簧夾,。

4．實驗現(xiàn)象及結(jié)論：

現(xiàn)象：（1）紅磷燃燒時發(fā)黃白光，放熱并產(chǎn)生大量的白煙,。（2）打開彈簧夾,，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5,。

結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5,。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒；難溶于水的性質(zhì),。

1．空氣的污染源：有害氣體（二氧化硫,、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵,。

2．危害：

①嚴(yán)重?fù)p害人體的健康,；

②影響作物的生長,；

③破壞生態(tài)平衡；

④導(dǎo)致全球氣候變暖,、臭氧層破壞和酸雨等,。

3．防治措施：

①加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；

②改善環(huán)境狀況,；

③使用清潔能源,；

④積極植樹、造林,、種草等,。

4．空氣日報質(zhì)量：空氣日報質(zhì)量包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”（ 首要污染物包括：二氧化硫,、一氧化碳,、二氧化氮、可吸入顆粒物等）,、“空氣質(zhì)量級別”,、“空氣質(zhì)量狀況”等。

常見考法

空氣的成分,、主要污染物或污染源等問題通常出現(xiàn)在選擇題或填空題中,；證明空氣成分的實驗；與空氣污染有關(guān)的時事材料題在簡答題中出現(xiàn),。因此了解空氣的成分,，會用實驗測定空氣的成分。認(rèn)識空氣污染的原因,，能提出防治空氣污染的有效措施或方法,。

誤區(qū)提醒

熟記空氣的組成及主要成分的含量；掌握實驗測定空氣成分的具體操作和數(shù)據(jù)分析,；理解空氣污染的來源與防治措施。

【典型例題】

例析：汽車作為曾經(jīng)推動人類文明向前躍進(jìn)的現(xiàn)代社會的產(chǎn)物,，在給人類生活帶來便捷舒適的同時,，對自然生態(tài)環(huán)境的惡化也有難以推卸的責(zé)任。據(jù)統(tǒng)計,，城市空氣污染主要來源于工業(yè)廢氣和汽車尾氣，99%的一氧化碳和一氧化氮排放來源于汽車尾氣，再加上隨著人們生活水平的不斷提高,，私有車在逐年增加,，所以治理汽車尾氣污染成為人們比較關(guān)注的問題。

閱讀以上短文,，回答下列問題：

（1）汽車尾氣中的大氣污染物有___________________,、___________________,。

（2）舉出一例由于空氣污染而造成嚴(yán)重后果的例子___________________。

（3）請舉出一例治理汽車尾氣污染的實例___________________,。

（4）請?zhí)岢鲋卫砥囄廴镜囊粭l合理化建議___________________,。

解析：

由題目所給信息可以得出汽車尾氣中的污染物是一氧化碳、一氧化氮,；“溫室效應(yīng)”,、“臭氧層空洞”、“酸雨”等都是空氣被污染的結(jié)果,；在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置,，可以 減少汽車尾氣；改用“綠色燃料”,，如氫氣,、酒精等；使用電動車,；加快研制新型環(huán)保能源,，如核能民用化，利用太陽能分解水等都可以治理污染,。

答案：

（1）一氧化碳,、一氧化氮

（2） 如“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”,、“酸雨”等

（3）在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置等

（4）改用“綠色燃料”,，如氫氣、酒精等,；使用電動車,；加快研制新型環(huán)保能源，如核能民用化,，利用太陽能分解水等,。

初中化學(xué)知識點總結(jié) 初中化學(xué)知識點總結(jié)及公式篇八

1、量筒是有具體量程的量器,，并在一定溫度下(一般規(guī)定20℃～25℃)使用,，讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，仰視會偏小,，俯視會偏大;它只能精確到此為止0.1ml,。“大材小用”和“小材多次使用”都會給測量帶來較大誤差,。

2,、托盤天平：分度盤、指針,、托盤,、平衡螺母,、游碼、標(biāo)尺,、橫梁,、底座。精確到0.1g

①調(diào)平：稱量之前要調(diào)整天平至兩邊平衡

②左盤放稱量物,，右盤放砝碼;

③被稱物不直接放在托盤上(干燥固體可用稱量紙,，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿),，不能稱量熱的物體;

④添加砝碼時要先加質(zhì)量大的,，再加質(zhì)量小的，最后移動游碼;

⑤取用砝碼時要用鑷子夾取,，用后放回砝碼盒內(nèi);

⑥每架天平都有自己配套的一套砝碼,，不能混用。

3,、溫度計是用來測量溫度的專用儀器,，使用前應(yīng)該注意：

(1)觀察它的量程。若待測物的溫度高于溫度計能測的最高溫度,，溫度計可能被脹破;若待測物的溫度低于溫度計能測的最低溫度,，則測不出溫度值。

(2)認(rèn)清它的最小刻度值,。這樣,，用它測量時就可以迅速、準(zhǔn)確地讀出溫度值,。

用溫度計測量液體溫度時,，要注意以下三點：

a.溫度計的玻璃泡全部沒入被測液體中，不要接觸容器底或容器壁,，否則不能準(zhǔn)確反映液體的溫度,。

b溫度計的玻璃泡浸入被測液體后要稍候一會，待溫度計的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù),。

c讀數(shù)時玻璃泡要繼續(xù)留在被測液體中,，視線與溫度計中液柱的上表面相平。

4,、(1)可直接加熱的儀器有試管,、蒸發(fā)皿,、坩堝,、燃燒匙;

(2)墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底,、圓底,、蒸餾燒瓶三種),、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。

補：常見試管都是由玻璃材料制成的,，具有可受熱,，操作方便，可見度高等優(yōu)點,，因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質(zhì)反應(yīng)的容器,，也可以收集少量氣體。缺點是容易碎裂,，因玻璃是熱的不良導(dǎo)體,，驟冷或受熱不勻時均能引起炸裂，使用時有以下注意事項：

(1)為便于振蕩,，常溫反應(yīng)時,，液體量不可超過試管容積的1/2;加熱反應(yīng)時，液體量不可超過試管容積的1/3,，防止液體沸出

(2)可在酒精燈火焰上直接加熱,，加熱前必須把試管外壁的水擦干，先預(yù)熱,，后集中加熱,，加熱時試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂

(3)加熱液體時管口要對著斜上方無人的方向,，防止液體濺出傷人,，為增大受熱面積，應(yīng)使試管與桌面成45度角

(4)加熱固體時,，要使管口略向下傾斜,，防止冷凝水回流炸裂試管。

5,、燒杯主要用途和使用注意事項是：

(1)做常溫下較多量的液體之間反應(yīng)的容器,，但液體量不得超過燒杯容積的2/3。

(2)做加熱時較多量的液體之間,、固體和液體之間反應(yīng)的容器,，但液體量不得超過燒杯容器的1/2

6、蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)的受熱容器,，常用于蒸發(fā)或濃縮溶液,，也可用于干燥固體?？梢灾苯佑没鹧婕訜?，但不能驟冷，以防炸裂。灼熱的蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持,，熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上,，以免燙壞實驗臺，必須立即放在實驗臺上時,，要墊上石棉網(wǎng),。

7、試管架是放置試管和控干試管的專用支架儀器,，有木質(zhì)和鋁制之分,。洗凈待用的試管應(yīng)口朝下插入試管架的孔眼內(nèi)(或套在立木上)，既便于控干試管,，也防止試管內(nèi)落入灰塵,。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂,。

8,、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內(nèi)襯絨布制成,，主要用于夾持短時間加熱的試管,。使用時要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質(zhì)落入試管內(nèi);試管夾要夾在距試管口1/3處,，防止試管脫落;手持夾有試管的試管夾時,，要用手拿住長柄，拇指不能按在短柄上,，以防試管脫落;使用時應(yīng)注意防止燒損或銹蝕,。

常用的試劑瓶：細(xì)口瓶(有棕色和無色之分，均帶磨口的玻璃塞),、廣口瓶(均為無色,，帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無色之分,，均有配套的膠頭滴管),、固體藥品瓶(均為棕色，內(nèi)有軟塑塞,，外有螺口硬塑蓋)等,。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內(nèi);其他藥品均需密封保存，但強堿固體應(yīng)選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶,，強堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配,，一般不長期保存。

9,、漏斗種類很多,，可分為三角漏斗(短頸漏斗),、分液漏斗、長頸漏斗,、安全漏斗、吸濾漏斗等,。通常人們所說的漏斗就是指三角漏斗,，三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細(xì)口容器內(nèi)加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內(nèi)不同高度的蠟燭火焰,，可通過漏斗向燒杯內(nèi)側(cè)傾倒二氧化碳?xì)怏w),，二是與濾紙配合用于過濾。

10,、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿,，其外形與手表的玻璃相似，故也稱表玻璃其主要用途是：

①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察;

②用它覆蓋燒杯,、廣口瓶之類的容器,，可防止液體損失。

11,、石棉網(wǎng)是一個四寸見方的鐵絲網(wǎng)(起骨架支撐作用),，當(dāng)中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫,、熱的不良導(dǎo)體的特點,，所以石棉網(wǎng)可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時墊隔在火焰與玻璃容器之間,，以使玻璃容器均勻受熱;也常用于承接熾熱的固體生成物,，或?qū)⒆茻岬恼舭l(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。

12,、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具,，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等)，或夾持某些固體在氣體中進(jìn)行燃燒實驗(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品,。每次使用前后,，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑,，也防止被銹蝕,。放置時，要使夾持物體或藥品的尖部朝上,，以免下次使用時污染試劑,。

13、玻璃棒主要用于攪拌液體,、引流,、沾取液體等操作，不管用于何處，都要注意隨時清洗,，用于攪拌時不要碰撞容器壁,，以免打破容器。

初中化學(xué)知識點總結(jié) 初中化學(xué)知識點總結(jié)及公式篇九

1,、定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一,、穩(wěn)定的混合物

2,、溶液的特征：均一性：指溶液形成以后,，溶液各部分的組成,、性質(zhì)完全相同,。如溶液中各

部分密度,、顏色等完全一樣

穩(wěn)定性：指外界條件不變時溶液長期放置,，溶質(zhì)不會從溶液里分離出來

注意：

（1）溶液的關(guān)鍵詞：均一、穩(wěn)定,、混合物,。均一,、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,，如水,。

（2）判斷某物質(zhì)是否為溶液,，一般看以下兩點：

①是否為均一,、穩(wěn)定的混合物,；

②一種物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)中,。

（3）溶液是澄清,、透明的，但不一定是無色的,。如cuso溶液為藍(lán)色,。

（4）一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì)，但只有一種溶劑,。

3,、溶液的組成

①從宏觀上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的,。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)

②從微觀上看,，溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子（或離子）均一地分散到溶劑分子之間,。

③溶液,、溶劑和溶質(zhì)之間的量的關(guān)系

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶液體積≠質(zhì)體積+溶劑體積

4,、溶液中溶質(zhì),、溶劑的判斷

①根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前,，溶劑在后,，如植物油的汽

油溶液中，植物油為溶質(zhì),，汽油為溶劑,；當(dāng)溶劑為水時，水可以省略,，如食鹽水中食鹽是溶質(zhì),，水是溶劑；碘酒中碘是溶質(zhì),，酒精是溶劑,。

②若固、氣體與液體混合,，一般習(xí)慣將液體看作為溶劑,，固、氣體看作溶質(zhì)

③若是由兩種液體混合組成的溶液,，一般習(xí)慣上量多的作為溶劑,，量少的看作溶質(zhì),。

④兩種液體混合且有水時，無論水多少,，水一般作為溶劑

注意：

a,、一般水溶液中不指名溶劑，如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液,，所以未指明溶劑的溶液,，溶劑一般為水。

b,、物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化,，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物,，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中,，溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中,，溶質(zhì)是生成物硫酸鋅,，而不是鋅；

5,、影響因素溶解的因素有：

①溫度

②溶質(zhì)顆粒大小

③攪拌

6,、乳濁液

定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆?jié){,。

基本特征：乳濁液是不均一,、不穩(wěn)定的混合物，靜置后,，兩種液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,。

乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)。如洗滌劑,、洗潔精,。

乳化作用：乳化劑所起的作用。

7,、溶解時吸熱或放熱現(xiàn)象

溶解時吸熱的物質(zhì)：氧化鈣（cao）氫氧化鈉（naoh）濃硫酸（hso）

24溶解時吸熱的物質(zhì)：硝酸銨（nhno）43

1,、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中,，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液,。

不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中,，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液,。

注意：

①首先要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”，在一定溫度下和一定量的溶劑里,，對某種固態(tài)溶質(zhì)來說飽和了,，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧?，就可能使溶液不飽和?/p>

②飽和溶液是一定條件下某物質(zhì)的飽和溶液，但對于其他的物質(zhì)就不一定是飽和溶液

③飽和溶液概念中的“不能“是指在一定溫度下,、一定量的溶劑里,，溶解該物質(zhì)的量達(dá)到了最大限度，不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下,、一定量的溶劑里,，溶解該物質(zhì)的量還沒有達(dá)到最大限度。

2,、判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下,，是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)（一般來說，可以向原溶液中加入少量原溶質(zhì),，如果溶解的量不在增大則說明原溶液為飽和溶液,，如果溶解的量還能增大則說明原溶液為不飽和溶液）

3、與濃溶液,、稀溶液的關(guān)系

同一溶質(zhì)：在相同溫度下,，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

不同溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液,；稀溶液不一定是不飽和溶液

4,、轉(zhuǎn)化

一般規(guī)律：飽和→不飽和：加溶劑、升溫

不飽和→飽和：加溶質(zhì),、蒸發(fā)水,、降低溫度

特殊規(guī)律（熟石灰）：飽和→不飽和：加溶劑,、降溫

不飽和→飽和：加溶質(zhì),、蒸發(fā)水、升高溫度

1,、固體物質(zhì)溶解度的定義：在一定溫度下,，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

注意：溶解度四要素：“一定溫度,、100g水中,、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”是同時存在的,，只有四個關(guān)鍵詞都體現(xiàn)出來了,，溶解度的概念和應(yīng)用才有意義。

2,、影響固體物質(zhì)溶解度的因素

①內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)

②外部因素：溫度（與其他量無關(guān)）

3,、溶解性

定義：根據(jù)物質(zhì)在20攝氏度時的溶解度大小，人們把物質(zhì)在水中的溶解能力叫做溶解性,。

（0—0,、01g：難溶）（0,、01—1g：微溶）（1—10g：可溶）（10g以上：易溶）

溶解是絕對的，不溶解是相對的

4,、固體物質(zhì)的溶解度曲線：縱坐標(biāo)表示溶解度,，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,，這種曲線叫溶解度曲線,。

（1）溶解度曲線的意義：

①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

②溶解度曲線上的每一個點表示該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液

③兩條曲線的交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度,。

④在溶解度曲線下方的點,，表示溶液是不飽和溶液

⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示溶液時過飽和溶液（在較高溫度下制成的飽和溶液，慢慢地降到室溫,，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫的溶解度,，但尚未析出晶體時的溶液叫）

過飽和溶液）

（2）溶解度曲線的變化規(guī)律

①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”如kno 3

②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小,，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如nacl③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如ca(oh) 2(3)溶解度曲線的應(yīng)用

①可以查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度

②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小

③可以確定溫度對溶解度的影響狀況

④根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液

5,、氣體的溶解度

（1）定義：某氣體在壓強為101,、3kpa和一定溫度，溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的氣體體積

（2）影響因素

溫度：在壓強不變的條件下,，溫度越高,，氣體溶解度越小。

壓強：在溫度不變的條件下,，壓強越大,，氣體的溶解度越大。

1,、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

2、表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]×100%

3,、關(guān)系式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×溶液質(zhì)量=（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

注意：

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示

②溶質(zhì),、溶劑、溶液量均以質(zhì)量為單位表示,，單位要統(tǒng)一

③溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中的質(zhì)量,，不包括未溶解的或結(jié)晶析出的物質(zhì)的質(zhì)量

④某溫度下,溶劑或溶液中加的溶質(zhì)超過飽和狀態(tài)時，所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求,，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(s/s+100)×100%=【已溶解的量/（溶劑質(zhì)量+已溶解的溶質(zhì)質(zhì)量）】×100%

4,、溶液的稀釋和增濃問題

（1）關(guān)于溶液的稀釋計算：因為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,，加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液bg,，則ag×a%=bg×b%其中b=a+m

水（2）溶液增濃的計算

①向原溶液中添加溶質(zhì)：設(shè)原溶液質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,，加溶質(zhì)bg后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液,，則ag×a%+bg=（ag+bg）×b% ②將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變,。所以若設(shè)原溶液質(zhì)量為ag,，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)bg水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液,，則

ag×a%=(ag-bg)×b%

③與濃溶液混合：因為混合物溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和,。混合后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和,。所以設(shè)原溶液質(zhì)量為ag,，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，濃溶液的質(zhì)量為bg,，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則ag×a%+bg×b%=(ag+bg)×c%

注意：溶液的質(zhì)量和體積換算：密度=質(zhì)量/體積

1,、實驗步驟：計算,、稱量（量取）,、溶解,、裝瓶貼簽

2、誤差分析：

（1）導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。禾炱绞褂貌徽_,，如藥品砝碼放反；

量取水的過程中仰視讀數(shù),；燒杯不干燥,，原來內(nèi)部就有一些水,；固體藥品中含有雜質(zhì)或水分,，固體轉(zhuǎn)移時損失。

（2）導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：砝碼生銹,；

量取水的過程中俯視讀數(shù),，使水量取少了；將量筒中的水倒入燒杯中時,，一部分灑在外面等,。

1、晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體

結(jié)晶：形成晶體的過程

2、結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體

降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體

注意：結(jié)晶后得到的濾液是這種溶質(zhì)的飽和溶液

1,、過濾法：分離不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中的不溶性雜質(zhì)

基本操作：溶解,、過濾、蒸發(fā),、結(jié)晶

2,、結(jié)晶法：兩種固體都是可溶的

注意：

①過濾的操作要點：一貼、二低,、三靠

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

二低：濾紙低于漏斗邊緣,；濾液低于濾紙邊緣

三靠：燒杯緊靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在三層濾紙上,；漏斗頸靠在燒杯壁上

②在蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒不斷攪拌,，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺,，當(dāng)蒸發(fā)到出現(xiàn)大量晶體時,，應(yīng)停止加熱，利用蒸發(fā)皿余熱蒸干,。

初中化學(xué)知識點總結(jié) 初中化學(xué)知識點總結(jié)及公式篇十

】

1,、鹽酸（hcl）：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸,。

⑴物理性質(zhì)：純凈的鹽酸是無色,，有刺激性氣味和酸味的液體，工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色,。

⑵濃鹽酸有揮發(fā)性,，打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少,，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,。

⑶鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用途：①金屬表面除銹,；②制造藥物,；③胃液中的鹽酸可幫助消化。

2,、硫酸（h2so4）：汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸,。

⑴物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無色、粘稠,、油狀的液體,，不易揮發(fā)，有酸味,。

⑵濃硫酸：

①有很強的吸水性,，常用作某些氣體的干燥劑,；將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小,，是因為濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣使溶劑質(zhì)量增加,。

②濃硫酸有很強的腐蝕性（脫水性），能奪取紙張,、木材里的水分,，生成黑色的炭，使用時要十分小心,。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上,，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%——5%的碳酸氫鈉溶液nahco3,。

⑶稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中,，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中,，原因是水的密度較小,，浮在濃硫酸上面，溶解時會放出熱量,，會使水沸騰,，硫酸溶液向四周飛濺傷人。

⑷用途：硫酸是重要的化工原料,，可用于生產(chǎn)化肥,、農(nóng)藥、火藥,、燃料有冶煉金屬,、精煉石油和金屬除銹等。實驗室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑（不可干燥氨氣）,。

3,、酸的化學(xué)性質(zhì)（即酸的通性）：具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h

（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

（2）與活潑金屬反應(yīng)：

通式：金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣（臵換反應(yīng)）

鋅和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑鋅和稀鹽酸zn+2hcl==zncl2+h2↑

鐵和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑鐵和稀鹽酸fe+2hcl==fecl2+h2↑

鎂和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑鎂和稀鹽酸mg+2hcl==mgcl2+h2↑

鋁和稀硫酸2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2↑鋁和稀鹽酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

（3）與某些金屬氧化物反應(yīng)：

通式：酸+金屬氧化物——鹽+水

（稀鹽酸除銹）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o

（稀硫酸除銹）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3+3h2so4==fe2（so4）3+3h2o

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo+2hcl==cucl2+h2o

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo+h2so4==cuso4+h2o

（4）與堿反應(yīng)

通式：酸+堿——鹽+水（中和反應(yīng)）

鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl+naoh==nacl+h2o

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl+ca（oh）2==cacl2+2h2o

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl+al（oh）3==alcl3+3h2o

硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4+2naoh==na2so4+2h2o

（5）與某些鹽反應(yīng)：

通式：酸+鹽————————另一種酸+另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl

】

一,、中和反應(yīng)

1,、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

+—2,、實質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水,，即h+oh==h2o

3、中和反應(yīng)的驗證實驗：

①步驟：燒杯中加入10ml的氫氧化鈉,，再滴入幾滴無色酚酞,，可觀察到無色酚酞變紅，再用滴管

滴入幾滴稀鹽酸,，并不斷攪拌溶液，至溶液的顔色恰好變成無色，說明反應(yīng)恰好完成,；

②有關(guān)化學(xué)方程式：hcl+naoh==nacl+h2o

③問題與反思反思：

⑴在氫氧化鈉中加入幾滴酚酞試液的目的：判斷反應(yīng)的發(fā)生與停止,。

⑵如果在實驗中，忘記了加入酚酞試液,，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液,，溶液呈無色，

溶液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫,。

二,、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用

1、改良酸性土壤壤：農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤,；用碳酸水澆灌植物,，改良堿性土壤；

2,、處理工廠的廢水：硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理,；

3、用于醫(yī)療：用含堿性的藥物中和胃酸：如氫氧化鋁（或氫氧化鎂）和胃酸反應(yīng)：氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl+al（oh）3==alcl3+3h2o,，氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：2hcl+mg（oh）2==mgcl2+2h2o,；蚊蟲叮咬處有蟻酸，可以涂含堿性物質(zhì)氨水的藥物,，減輕痛癢,。

三、溶液酸堿度的表示方法——ph

1,、ph的范圍通常在0—14之間

ph==7溶液呈中性,；ph﹚7溶液呈堿性（但不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性,，但不是堿）,。ph〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸銅溶液顯酸性,，但不是酸）

2,、測定ph值的方法：用玻璃棒蘸取待測液少許滴在ph試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,。

注：

①不能把ph試紙浸泡在待測液中,，以免污染待測液；

②若測酸堿度,，不能把試紙先用水潤濕再滴待測液,，以免待測液變稀，溶液的酸堿性減弱,；

③ph試紙只能讀取整數(shù),，不能讀出小數(shù)部分,。

3、酸堿度的意義：

⑴化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)在一定的ph溶液里才能進(jìn)行,；

⑵農(nóng)作物一般適宜在一定ph為7或接近7的土壤中生長,；

⑶正常雨水顯酸性，ph大約為5.6,，是因為空含有二氧化碳,，二氧化碳溶于水顯酸性的原因；酸雨的ph小于5.6,。

⑷測定人體內(nèi)或排出的液體的ph值,，可以了解人體的健康狀況。如血漿的ph范圍7.35—7.45,；胃液的ph范圍0.9—1.5,。

初中化學(xué)知識點總結(jié) 初中化學(xué)知識點總結(jié)及公式篇十一

化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中,，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義,，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì),，就不應(yīng)計算在內(nèi)。

利用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,，計算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的計算格式是本課題的重點：

一解二設(shè)最后答,，化學(xué)方程（式）不能差；

準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比,，純量代入不摻假,；

所有單位要一致，列式計算解決它,。

由于化學(xué)方程式體現(xiàn)的是各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,，若給定物質(zhì)的體積、密度等條件,，應(yīng)把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量,。有些題目利用常規(guī)化學(xué)方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式,，還得具體問題具體分析,。

質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進(jìn)行求解。運用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系,，往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手.

極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài),，使問題簡化從而順利得出結(jié)論，然后再回頭來認(rèn)識現(xiàn)實問題,，將計算結(jié)果和題意相比較得出結(jié)論,。

1.對于常規(guī)題就是根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來計算,。

a．計算中可能用到的公式有：

（1）質(zhì)量＝密度×體積

（2）分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100％

（3）某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某物質(zhì)的質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％

（4）純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度

2.有些題不需要寫出化學(xué)方程式，直接利用質(zhì)量守恒即可解決,。

（1）化學(xué)方程式書寫要正確,，否則會一錯全錯,；

（2）化學(xué)方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,，故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計算,；

（3）質(zhì)量單位要統(tǒng)一，在解題過程中,，已知量后一定要帶單位,，未知量求出后也要帶單位；

（4）解題要嚴(yán)格按照格式書寫,。

（5）計算中易發(fā)生的錯誤：題意理解不清,，答非所問；化學(xué)方程式書寫錯誤,，使計算失去真正的依據(jù),；單位不統(tǒng)一，有時把體積直接代入計算,；把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入,；）粗心大意,，求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤。

解題時要注意認(rèn)真分析題意然后仔細(xì)計算,；對計算中易發(fā)生的錯誤要盡量避免,。

例析：1、有一不純的硫酸銨樣品,，經(jīng)分析知道它的含氮量為20%,，求該樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3,、a,、b兩種元素組成的某化合物中a與b的質(zhì)量之比為3：1，其相對原子質(zhì)量之比是12：1,，則下列各式中能夠表示該化合物化學(xué)式的是（ ）

a. ab4 b. ab3 c. ab d. a2b

解析：

求化學(xué)式即求出各元素的原子個數(shù)或原子個數(shù)比,，由元素質(zhì)量比的計算可推知：

4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等,？

本題中氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系兩種物質(zhì)的中間量,，而氧元素質(zhì)量相等的內(nèi)涵是氧原子個數(shù)相等,，由此可找到兩種物質(zhì)之間的關(guān)系，可用關(guān)系式法計算,，也可根據(jù)氧元素在各物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程求解,。

解法一：設(shè)與49gkclo3含氧量相等的kmno4的質(zhì)量為x

4kclo3——12o——3kmno4

4×122.5 3×158

49g x

490:474=49g:x x=47.4g

解法二：設(shè)與49gkclo3含氧量相等的kmno4的質(zhì)量為x

5、3g木炭和5go2在密閉容器中完全反應(yīng),，下列敘述正確的是（ ）

a．產(chǎn)物全是co b．產(chǎn)物全是co2

c．產(chǎn)物是co,、co2的混合物 d．木炭過量，產(chǎn)物為co

初中化學(xué)知識點總結(jié) 初中化學(xué)知識點總結(jié)及公式篇十二

1,、明明冰和水混合了,，偏說它是純凈物。

這是關(guān)于混合物與純凈物的概念,。純凈物：由一種物質(zhì)組成是純凈物,；混合物：由多種物質(zhì)組成的是混合物。冰和水的混合物,，雖然看上去是兩種物質(zhì),，但是水——冰之間的變化是物理變化，不是化學(xué)變化,。因此在化學(xué)上,，冰水混合物還是純凈物。

2,、明明只含是一種元素,，偏說它是混合物。

與第一題相反,，有時候由同一種元素溝成的物質(zhì),，反而是混合物，例如：還有石墨和金剛石（均由碳元素構(gòu)成）,、紅磷和白磷,，等等。

3,、明明講的是原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,，非說氫原子核不含中子。

原子由原子核構(gòu)成,，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,，這是正確的。

但是有例外,，元素周期表中的第1號元素,、也是最輕的元素——氫原子的三種同位素中，有一種不含有中子。

4,、明明一瓶水是無色透明的,，還說它不一定是純凈物。

是否是純凈物,，判斷的依據(jù)是看其中是含有一種物質(zhì),、還是多種物質(zhì)。生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽,、鈣鹽,、鈉離子、鉀離子等等,，當(dāng)然屬于混合物,。有色無色,，是否透明,，不作為判斷純凈物的標(biāo)志。

5,、明明說燃燒是可燃物跟氧發(fā)生的反應(yīng),，又說沒有氧氣也行。

燃燒,，通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發(fā)生的反應(yīng),。后來擴(kuò)充了定義為：燃燒是發(fā)光、光熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng),，所以有些可燃物也可以在氯氣,、氮氣中燃燒，沒有氧氣也行,。

6,、明明說爆炸是在有限空間內(nèi)急速燃燒造成的，卻說鍋爐爆炸不是化學(xué)變化,。

鍋爐爆炸,，包括物理變化和化學(xué)變化。鍋爐中的可燃物質(zhì)爆炸,，屬于化學(xué)變化,；鍋爐本身的金屬破碎，是物理變化,。

7,、明明合金“合”的是金屬，卻說鐵和碳也能形成合金,。

合金,，是一種金屬與其他物質(zhì)熔化在一起形成的混合物。銅和金屬錫能形成合金（青銅）,，鐵和非金屬也能形成合金（鋼）,。

8,、明明說二氧化碳可以滅火，又說鎂著火不能用它來滅,。

我們知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒,，也不支持燃燒。這是一般情形,，一些活潑金屬可以在二氧化碳,、氮氣這樣的惰性氣體中燃燒，比如mg就可以在co2中燃燒,，生成氧化鎂和單質(zhì)碳,。

9、明明寫的是“鉛筆”,，非說它不是用鉛做的,。

鉛筆是習(xí)慣用的名字，中文名字,，與金屬鉛不搭界,。

10、明明催化劑的“催”字是加快的意思,，卻說減慢也算,。

催化劑，開始的時候指的是“加快反應(yīng)速率的物質(zhì)”,，但是后來科學(xué)進(jìn)步了,，發(fā)現(xiàn)減慢反應(yīng)速率也是一門很深的學(xué)問，就把前者叫做正“催化劑”,，后者叫做負(fù)“催化劑”,，通稱還是催化劑。例如核反應(yīng)的時候就需要減慢反應(yīng)速率,，需要負(fù)催化劑（重水）,。類似地，經(jīng)濟(jì)上也不說減慢增速,，而叫做負(fù)增長,；管理上也不叫懲罰，叫做負(fù)激勵,。

11,、明明說是水銀，可是偏偏說水銀不是銀,。

水銀是汞元素（hg）的中文習(xí)慣稱呼,，水一樣的銀，與銀不搭界。

12,、明明鐵生銹不發(fā)熱,，非說它產(chǎn)生了熱。

鐵生銹,，是反應(yīng)速率非常慢的化學(xué)反應(yīng),，它發(fā)熱了你也不會感覺到。

13,、明明一種溶液能使石蕊試液變藍(lán),，非說它不一定是堿溶液。

根據(jù)酸堿性的定義：能夠使石蕊溶液變藍(lán)的是堿性溶液,，而不一定是堿溶液,。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽,、銨鹽等,，例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等,。

14,、明明是同種溶質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液，還說不飽和溶液可能更濃,。

溶液的溶解度，與溫度有密切關(guān)系,，見教材上的溶解度曲線,。以硝酸鉀為例，20°時候的飽和溶液中,，溶質(zhì)的溶解度大約30克,，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約23%。而在更高溫度,、例如50°時候的飽和溶液中,，溶質(zhì)的溶解度可以達(dá)到90克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以達(dá)到41%,。即便不飽和,，50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時候的溶液更濃一些。

15,、明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起,，非說不到100毫升。

兩種液體混合,，分子之間會互相“填空”,，大小搭配，因此體積可以減小。

16,、明明白金更寶貴,，還說白金絲毫不含金。

白金,，是鉑元素（pt）的俗稱,，中文意思是“白色的金子”，像金子,，當(dāng)然不含金,。

17、明明大家都叫“銀粉”,，非說它不是銀做的,。

銀粉，是形象的說法,，銀子一樣的粉,，是鉛粉和鋁粉的混合物，與銀不搭界,。金粉也是如此,，是研細(xì)的銅粉，同樣不含金,。

18,、明明純堿就是堿不應(yīng)懷疑了，偏說純堿它是鹽,。

純堿,，是碳酸鈉的俗名，是生活中的習(xí)慣用法,。說它是鹽,，是從化學(xué)結(jié)構(gòu)上講，由金屬離子和酸根組成的是鹽,，碳酸鈉是鹽,。

19、明明說分子由原子構(gòu)成,，又說分子不一定比原子大,。

分子由原子構(gòu)成，這是正確的,。但是世界上有114種元素,、幾百種原子，最大的原子是鈁原子（fr,，半徑1.53a）,，最小的分子是氫分子（h2,，半徑1。15a）,。二者的比較示意圖如下,。

20、明明kclo3中含氧元素,，卻說它不是氧化物,。

這是源自于“氧化物”的定義：由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物,。kclo3由三種元素組成,，當(dāng)然不屬于氧化物了。

21,、明明書上寫著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的,，又說硝酸銨也是鹽。

鹽是由金屬離子和酸根離子組成的,，正確,。但是，銨根離子和鈉離子有很多相似之處,。結(jié)構(gòu)上,，銨根離子和鈉離子都是一價的陽離子，都含有11個質(zhì)子,、10個電子,；化學(xué)性質(zhì)上，鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性,。因此,，常常把銨根離子看成是金屬離子。銨鹽例如硝酸銨,、硫酸銨、碳酸氫銨,、氯化銨等等都算作是鹽,。

22、明明飽和食鹽水已經(jīng)飽和了,，卻說它還能溶解硝酸鉀,。

溶液是否飽和，指的是在特定溫度下,、針對特定的溶質(zhì),，不可再溶解了為飽和溶液。因此,，食鹽水飽和了,，還可以溶解硝酸鉀,，即使食鹽和硝酸鉀都飽和了，還可以溶解碳酸鈉……等等,。

23,、明明瓶內(nèi)只含一種元素，還說它不一定是純凈物

還是純凈物的概念,，只含同一種物質(zhì)是純凈物,。例如氧氣和臭氧的混合物，雖然都只含同一種元素,，但是含有兩種物質(zhì),，因此不符合純凈物的定義。

24,、明明說含碳的化合物是有機物,，可是co、sic,、碳酸鹽等等還算是無機物,。

有機物的定義：含碳的化合物。有機物的性質(zhì)：有機物一般熔點較低,，受熱易分解,、容易燃燒，反應(yīng)比較緩慢,，并常伴有副反應(yīng)發(fā)生,。

含碳的簡單分子（co、co2,、sic,、碳酸鹽等等），或者受熱不分解,，或者不容易燃燒,，參加化學(xué)反應(yīng)都很快，副反應(yīng)很少,，所以不像有機物,，就算無機物了。

25,、明明5克溶質(zhì)在95克水中全溶解了,，還說溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5%。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：是溶質(zhì)占溶液的百分比,。

如果5克溶質(zhì)a在95克水中溶解了,，而水中原來還有其他溶質(zhì)，a溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就小于5%,。

只有在只有a溶質(zhì)和水存在,、溶解后沒有氣體生成并放出的時候,，a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是5%。

（下面的說法都有錯,，一定要注意,，紅色部分就是錯誤的）

1、氧氣可以燃燒,，具有可燃性,。

2、物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫氧化反應(yīng),。

3,、氮氣占空氣78%，故100g空氣中氮氣的質(zhì)量為78g,。

4,、我們吸入的氣體是氧氣，呼出的氣體是二氧化碳,。

5,、蠟燭燃燒的實驗現(xiàn)象是有水和二氧化碳的生成。

6,、紅磷或白磷燃燒時生成大量白霧,。

7、催化劑都能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng),。

8,、滅火的方法之一是降低物質(zhì)的著火點。

9,、在雙氧水分解反應(yīng)中只有二氧化錳才能作為反應(yīng)的催化劑,。

10,、冰水共存物是混合物,，因為冰和水是兩種不同的物質(zhì),。

11,、含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)。

12,、原子構(gòu)成分子,，所以分子一定比原子大,。

13,、物質(zhì)的膨脹現(xiàn)象說明，分子的體積可以變大,。

14,、任何原子核都含有質(zhì)子和中子。

15,、n個氧原子可表示為on,。

16,、水是由氫氧兩種元素組成的，也是由氫氧兩種原子構(gòu)成,。

17,、水是取之不盡，用之不竭的,。

18,、所謂硬水就是硬度大的水。

19,、礦泉水是純凈物,，長期飲用對人體有益。

20,、某元素在同一種化合物中,，只顯一種化合價。

21,、反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和,，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

22,、aga物質(zhì)跟bgb物質(zhì)充分反應(yīng),，生成物的總質(zhì)量為（a+b）g。

23,、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,，8g酒精和8g水互溶之后總質(zhì)量為16g。

24,、鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生明顯的白色煙霧,。

25、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色,。

26,、燃著的木條伸入集氣瓶，火焰熄滅,，可推知瓶中的氣體是二氧化碳,。

27、可用硫酸溶液清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器,。

28,、na2co3、nahco3,、nh4hco3等物質(zhì)都含有碳元素,，屬于有機化合物。

29,、任何化學(xué)式的書寫,，正價部分（元素或原子團(tuán)）一定寫前面,，負(fù)價則放在后頭。

30,、在化合物中氧元素一般顯－2價,，故在h2o2中氧元素也顯－2價。

31,、涂改液中含有有毒成分二氯甲烷（ch2cl2）,，它是由多種原子構(gòu)成的。

32,、合金一定由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的,。

33、溶液都是無色透明的液體,。

34,、任何無色透明的液體一定是純凈物。

35,、a溶液的體積為v1l,，b溶液的體積為v2l，互溶后體積為（v1+v2）l,。

36,、降溫之后，任何飽和溶液都會析出晶體,。

37,、濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液都是不飽和溶液,。

38,、ag某物質(zhì)溶于（100－a）g水中，得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,。

39,、某物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。

40,、中性溶液的ph=0,。

41、紫色石蕊試液遇堿（如氫氧化銅）一定變藍(lán)色,，無色酚酞試液遇堿一定變紅色,。

42、復(fù)合肥就是多種肥料混和而成的,，一定是混合物,。

43、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒,。

44、最外層的電子數(shù)為8個電子的微粒一定處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),，且該微粒一定是稀有氣體元素的原子,。

45、鐵跟鹽反應(yīng)生成鐵鹽和另外一種金屬,；它跟酸（鹽酸,、稀硫酸）起置換反應(yīng)時也是生成鐵鹽，同時生成氫氣,。

如：2fe+6hcl=2fecl3+3h2↑,。

46、由于鋅的活動性比銀強,，故zn+2agcl=zncl2+2ag,。

47、二氧化碳通入氯化鈣溶液,，能觀察到白色沉淀生成,。

48、鹽一定含金屬離子和酸根離子,。

49,、酸（堿）液就是酸（堿）性溶液。

50,、復(fù)分解反應(yīng),，就是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，如：cuso4+h2o=cuo↓+h2so4

51,、干燥氧氣可以選擇濃的氫氧化鈉溶液,。

52、純堿即碳酸鈉,，其化學(xué)式為naco3,。

初中化學(xué)知識點總結(jié) 初中化學(xué)知識點總結(jié)及公式篇十三

純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,，其密度為1.84g?cm-3,，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol?l-1。硫酸是一種高沸點難揮發(fā)的強酸,，易溶于水,，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱,，因此濃硫酸稀釋時應(yīng)該“酸入水,，沿器壁，慢慢倒，不斷攪,?！?/p>

1.吸水性

將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加,，密度將減小,，濃度降低，體積變大,，這是因為濃硫酸具有吸水性,。

⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質(zhì),，而不是稀硫酸的性質(zhì),。

⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結(jié)合,，生成一系列穩(wěn)定的水合物,，并放出大量的熱：h2so4 + nh2o == h2so4nh2o，故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程,，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì),。

⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結(jié)晶水合物(如cuso4?5h2o,、na2co3?10h2o)中的水,。

2.脫水性

⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì),，而非稀硫酸的性質(zhì),，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。

⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性,，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程,，反應(yīng)時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子,。

⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫,、氧元素的有機物，其中蔗糖,、木屑,、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭(碳化),。

濃硫酸

如c12h22o11——>12c + 11h2o

3.強氧化性

⑴跟金屬反應(yīng)

①常溫下,，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化,。

②加熱時,，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價金屬硫酸鹽,，本身一般被還原成so2

cu + 2h2so4(濃) === cuso4 + so2↑+ 2h2o

2fe + 6h2so4(濃) === fe2(so4)3 + 3so2↑ + 6h2o

在上述反應(yīng)中,，硫酸表現(xiàn)出了強氧化性和酸性。

⑵跟非金屬反應(yīng)

熱的濃硫酸可將碳,、硫,、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為so2,。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性,。

c + 2h2so4(濃) === co2↑ + 2so2↑ + 2h2o

s + 2h2so4(濃) === 3so2↑ + 2h2o

2p + 5h2so4(濃) === 2h3po4 + 5so2↑ + 2h2o

⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)

濃硫酸具有強氧化性,，實驗室制取h2s、hbr,、hi等還原性氣體不能選用濃硫酸,。

h2s + h2so4(濃) === s↓ + so2↑ + 2h2o

2hbr + h2so4(濃) === br2↑ + so2↑ + 2h2o

2hi + h2so4(濃) === i2↑ + so2↑ + 2h2o

通過上面我們對知識點的總結(jié)，希望能更好的幫助同學(xué)們進(jìn)行復(fù)習(xí),，并希望在考試中能取得好成績,。

初中化學(xué)知識點總結(jié) 初中化學(xué)知識點總結(jié)及公式篇十四

同學(xué)們對于原子團(tuán)的知識還熟悉嗎？下面老師帶大家一起來進(jìn)行知識點的回顧,。

由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成,，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)

常見的原子團(tuán)：so42- co32- no3- oh- mno4－ mno42－ clo3－ po43- hco3- nh4＋

碳酸氫根（hco3-）硫酸氫根（hso4-）磷酸氫根（hpo42-）磷酸二氫根（h2po4-）

原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在,，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有

三種或三種以上元素,，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子,。

通過上面我們回顧的知識點,，同學(xué)們看看自己有哪些還沒有掌握好，在經(jīng)過我們的總結(jié)之后希望同學(xué)們都能夠很好的掌握,。

化學(xué)會考知識點總結(jié)：實驗室制取氣體的思路

同學(xué)們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧,，下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。

由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體,，需加熱,，制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體,，不需要加熱,，制氣體時則用制h2的發(fā)生裝置。

氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集 co只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學(xué)習(xí),，同學(xué)們都能很好的掌握了吧,，希望同學(xué)們都能考試成功。

化學(xué)會考知識點總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素

影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度,、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：

（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積,。

爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸,。

一切可燃性氣體,、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸,。

通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識的講解,，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的更好哦,。

化學(xué)會考知識點總結(jié)：三大化石燃料

關(guān)于三大化石燃料的知識內(nèi)容,，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識。

三大化石燃料：煤,、石油,、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

煤燃燒排放的污染物：so2,、no2（引起酸雨）,、co、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳,、氫元素）,；

汽車尾氣中污染物：co、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物,、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源,。

以上對化學(xué)中三大化石燃料知識的學(xué)習(xí),，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的吧,。

化學(xué)會考知識點總結(jié)：兩種綠色能源

甲烷的化學(xué)式: ch4 （最簡單的有機物,，相對分子質(zhì)量最小的有機物）

物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì): 可燃性 ch42o2點燃co22h2o （發(fā)出藍(lán)色火焰）

化學(xué)性質(zhì): 可燃性 c2h5oh 3o2點燃2co23h2o

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh,，故不能用工業(yè)酒精配制酒,！

乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生

上面對化學(xué)中兩種綠色能源知識的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的哦,。

化學(xué)會考知識點總結(jié)：最理想的燃料

新能源：氫能源、太陽能,、核能,、風(fēng)能,、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

氫氣是最理想的燃料：

優(yōu)點：資源豐富,，放熱量多,，無污染。

需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣,？②如何安全地運輸,、貯存氫氣？

上面對化學(xué)中最理想的燃料知識的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),，相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧,，希望同學(xué)們在考試中取得很好的成績哦。

初中化學(xué)知識點總結(jié) 初中化學(xué)知識點總結(jié)及公式篇十五

1,、分子的基本性質(zhì)

(1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,，其質(zhì)量、體積都非常小,。

自然界中大多數(shù)的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。

(2)分子在不斷地做無規(guī)則運動,。

溫度越高,，分子的運動速度就越快。

(3)分子之間有一定的間隔：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)

(4)同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同;不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同

2,、分子的概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

3,、應(yīng)用分子的觀點認(rèn)識：

(1)純凈物、混合物：

由分子構(gòu)成的物質(zhì)中,，由同一種分子構(gòu)成的是純凈物,。如冰、水共存物實際為純凈物,，因為其中的構(gòu)成粒子只有一種水分子,，由不同種分子構(gòu)成的是混合物，如紅磷和白磷的混合體為混合物,，區(qū)分純凈物和混合物的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的種類或分子的種類是否相同,。

(2)物理變化、化學(xué)變化

水蒸發(fā)是發(fā)生了物理變化,，而水分解是發(fā)生了化學(xué)變化

水蒸發(fā)時,，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔,。水的化學(xué)性質(zhì)也沒有改變,。水分解時，水分子變成了氫分子和氧分子,。分子變了,，生成的氫分子和氧分子不具有水分子的化學(xué)性質(zhì),。

注意：在化學(xué)變化中，分子的組成一定改變,，分子的數(shù)目可能改變,。

1、原子定義：化學(xué)變化中的最小微粒

2,、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：化學(xué)變化中分子分裂成原子,，原子重新組合成新分子。

3,、分子,、原子的主要區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分,，原子不可分

4,、分子、原子的相互關(guān)系：

5,、原子的基本性質(zhì)：

(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,，其質(zhì)量、體積都非常小,。

(2)原子同分子一樣,，也是時刻不停地做高速的無規(guī)則運動。溫度越高,，能量越大,，運動速度就越快。

(3)原子之間也有一定的間隔