無論是身處學校還是步入社會,，大家都嘗試過寫作吧,，借助寫作也可以提高我們的語言組織能力,。相信許多人會覺得范文很難寫,？以下是小編為大家收集的優(yōu)秀范文，歡迎大家分享閱讀。

高三化學知識點 高三化學知識篇一

1.o3:①漂白劑②消毒劑

2:①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機溶劑和多種農藥

3.n2:①焊接金屬的保護氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑

:①制導線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機械零件,、門窗等

:①制na2o2等②冶煉ti等金屬③電光源

④na,、k合金作原子反應堆導熱劑

2o3:①冶煉鋁②制作耐火材料

:①化工原料②調味品③腌漬食品

2:①滅火劑②人工降雨③溫室肥料

3:①治療胃酸過多②發(fā)酵粉

:①感光材料②人工降雨

2:①漂白劑②殺菌消毒

12.h2o2:①漂白劑,、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料

4:①制作各種模型②石膏繃帶③調節(jié)水泥硬化速度

2:①制石英玻璃,、石英鐘表②光導纖維

3:①制硝酸,、銨鹽的主要原料②用于有機合成

③制冷劑

16.乙酸乙酯：①有機溶劑②制備飲料和糖果的香料

17.乙烯：①制塑料、合成纖維,、有機溶劑等②植物生長調節(jié)劑(果實催熟)

18.甘油：①重要化工原料②護膚

高三化學知識點 高三化學知識篇二

金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質

注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念,，兩者有時表示為不一致，如cu和zn：金屬性是：cu>zn,，而金屬活動性是：zn>cu,。

1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下,，與水反應越容易,、越劇烈，其金屬性越強,。

2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度,。一般情況下，與酸反應越容易,、越劇烈,，其金屬性越強。

3.依據價氧化物的水化物堿性的強弱,。堿性越強,，其元素的金屬性越強。

4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應,。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅰa族和ⅱa族的金屬在與鹽溶液反應時,，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣,，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。

5.依據金屬活動性順序表(極少數例外),。

6.依據元素周期表,。同周期中，從左向右,，隨著核電荷數的增加,，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下,，隨著核電荷數的增加,，金屬性逐漸增強。

7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性,。

8.依據電解池中陽離子的放電(得電子,，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子,，其元素的金屬性弱,。

9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強,。

高三化學知識點 高三化學知識篇三

"基本概念基礎理論"知識模塊

1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大,，分子化學性質越穩(wěn)定。正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤,sn,pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到h2,比如

_

既能與酸反應又能與堿反應的物質是_化物或_氧化物

錯誤,如sio2能同時與hf/naoh反應,但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是he,、h等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

6.非金屬元素原子氧化性弱,，其陰離子的還原性則較強

正確

7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

錯誤,比如10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no↑+8h2o

=2和ph=4的兩種酸混合,，其混合后溶液的ph值一定在2與4之間

錯誤,比如2h2s+h2so3=3s↓+3h2o

10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

錯誤,難溶于水的強電解質和h2so4要寫成分子

11.電離出陽離子只有h+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯誤,比如水

12.甲酸電離方程式為：hcooh=h++cooh-

錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為hcoo-

13.離子晶體都是離子化合物,，分子晶體都是共價化合物

錯誤,分子晶體許多是單質

14.一般說來，金屬氧化物,，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素周期表中,，每一周期所具有的元素種數滿足2n2(n是自然數)

正確,注意n不是周期序數

高三化學知識點 高三化學知識篇四

看上去都是oh組成的一個整體，其實,，羥基是一個基團,，它只是物質結構的一部分，不會電離出來,。而氫氧根是一個原子團,，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來,。所以,，羥基不等于氫氧根。

例如：c2h5oh中的oh是羥基,，不會電離出來;硫酸中有兩個oh也是羥基,，眾所周知，硫酸不可能電離出oh-的,。而在naoh,、mg(oh)2、fe(oh)3,、cu2(oh)2co3中的oh就是離子,，能電離出來，因此這里叫氫氧根,。

眾所周知,，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是。fe3+對應的堿fe(oh)3是弱堿,，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的fe(oh)3,。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色,，歸根結底就是水解生成的fe(oh)3導致的,。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解,，黃色將褪去,。

我發(fā)現不少人都這么說，其實看溶解性表中agoh一格為“—”就認為是遇水分解,，其實不是的,。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解,，所以在復分解時得到agoh后就馬上分解,，因而agoh常溫下不存在。和水是沒有關系的,。如果在低溫下進行這個操作,，是可以得到agoh這個白色沉淀的。

多元酸究竟能電離多少個h+,，是要看它結構中有多少個羥基,，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3),，看上去它有三個h,，好像是三元酸，但是它的結構中,，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的,，而不構成羥基。構成羥基的o和h只有兩個,。因此h3po3是二元酸,。當然，有的還要考慮別的因素,，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋,。

表面上看,，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦,，其實不然。到底酸式鹽呈什么性,，要分情況討論,當其電離程度大于水解程度時,呈酸性,當電離程度小于水解程度時,則成堿性,。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解,，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性,。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了,。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3,nahs,na2hpo4),，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強(如nah2po4,nahso3),，則溶液呈酸性,。

就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了,。濃h2so4以分子形式存在,，它的氧化性體現在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子,，所以它有強氧化性,。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多,。這也體現了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性

高三化學知識點 高三化學知識篇五

(1),、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

(2)、高錳酸鉀熱分解

(3),、過氧化氫分解(二氧化錳催化)

(4),、電解水

(5)、氧化汞熱分解

(6),、濃硝酸分解

(7),、次氯酸分解(光)

(8)、氟與水置換反應

(9),、過氧化鈉與水反應

(10),、過氧化鈉與二氧化碳反應

(11)、光合作用

以上1~3適合實驗室制取氧氣,，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1,、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣,。

有氧氣生成的分解反應的化學方程式

水在直流電的作用下分2h2o=通電=2h2↑+o2↑

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3=mno2△=2kcl+3o2↑

加熱高錳酸鉀：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑

實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑

加熱氧化汞：2hgo=△=2hg+o2↑

高三化學知識點 高三化學知識篇六

掌握下列七個有關操作順序的原則,，就可以正確解答實驗程序判斷題。

1.從下往上原則,。以cl2實驗室制法為例,，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據酒精燈位置固定好鐵圈石棉網固定好圓底燒瓶。

2.從左到右原則,。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序,。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯,。

3.先塞后定原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好,，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器,。

4.固體先放原則。上例中,，燒瓶內試劑mno2應在燒瓶固定前裝入,，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中,。

5.液體后加原則。液體藥品在燒瓶固定后加入,。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入,。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則,。

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度,，因此，應將溫度計插入混合物中間,。

①測物質溶解度,。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗,，多用于測量物質的沸點,，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同,，所以只要測蒸氣的溫度,。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點,。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗,，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱,，溫度計則插入水浴中,。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應,。

需要塞入少量棉花的實驗：

熱kmno4制氧氣

制乙炔和收集nh3

其作用分別是：防止kmno4粉末進入導管,；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流,，以縮短收集nh3的時間,。

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl,，kno3,。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾,。

3.過濾法：溶與不溶,。

4.升華法：sio2(i2)。

5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2,。

6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾分離,。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：co2(co)：通過熱的cuo；co2(so2)：通過nahco3溶液,。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質,，氣體雜質必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過銅網吸收o2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離,，加藥品變得容易分離,，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解,，過濾,，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉化成a1(oh)3,。

10.紙上層析（不作要求）

1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚,，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉,，利用酚鈉易溶于水,，使之與苯分開。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法,。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸,。

3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,，加入過量鐵粉，待充分反應后,，過濾除去不溶物,，達到目的。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子,，可采用此法,。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法,。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度,，使硝酸鈉結晶析出,，得到硝酸鈉純晶,。

7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法,。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,，可采用此法，如將苯和水分離,。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子,，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子,。

10.綜合法：欲除去某物質中的雜質,，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

1.實驗室里的藥品,，不能用手接觸,；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道,。

2.做完實驗,，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉,、鉀等例外）,。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上,；瓶上的標簽應向著手心,，不應向下；放回原處時標簽不應向里,。

4.如果皮膚上不慎灑上濃h2so4,，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去,，再用水沖洗,；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼,，應及時想辦法處理,。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上,；也不能把稱量物放在右盤上,；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時,，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁),。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3,，也不得少于容積的1/3,。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈,；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心,。

10.給試管加熱時,，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人,；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網,。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取,。

13.使用玻璃容器加熱時,，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂,。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上,，以免破裂,。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,，以免雜質進入濾液,。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子,，以免壓破燒瓶,。

1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱,。

2.用排水法收集氣體時,，先拿出導管后撤酒精燈。

3.制取氣體時,，先檢驗氣密性后裝藥品,。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集,。

5.稀釋濃硫酸時,，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃h2,、ch4,、c2h4、c2h2等可燃氣體時,，先檢驗純度再點燃,。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時,，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。

8.檢驗nh3(用紅色石蕊試紙),、cl2(用淀粉ki試紙),、h2s[用pb(ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸,。

9.做固體藥品之間的反應實驗時,，先單獨研碎后再混合。

10.配制fecl3,，sncl2等易水解的鹽溶液時,，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋,。

11.中和滴定實驗時,，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體,；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數,；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點,。

12.焰色反應實驗時,，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,，再做下一次實驗,。

13.用h2還原cuo時，先通h2流,，后加熱cuo,，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通h2,。

14.配制物質的量濃度溶液時,，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線,。

15.安裝發(fā)生裝置時,，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上,，先左后右,。

16.濃h2so4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干,，再用水沖洗,，最后再涂上3％一5%的nahco3溶液。沾上其他酸時，先水洗,，后涂nahco3溶液,。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液,。

18.酸(或堿)流到桌子上,，先加nahco3溶液(或醋酸)中和，再水洗,，最后用布擦,。

19.檢驗蔗糖、淀粉,、纖維素是否水解時,，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加銀氨溶液或cu(oh)2懸濁液,。

20.用ph試紙時,，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上,，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比,，定出ph。

21.配制和保存fe2+,，sn2+等易水解,、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走o2,，再溶解,，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時,，先在盤上各放二張大小,，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品,。加熱后的藥品,，先冷卻，后稱量,。

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗,，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果,，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同,。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納,。

1.氣體發(fā)生裝置中的導管,；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時,，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近,。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體,。

3.用排水法收集氣體時,，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集,，但兩者比較,，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時,，導管應伸到所盛溶液容器的中下部,。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應,。

5.點燃h2,、ch4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯,，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜,。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化,，結果觀察不到水滴,。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央,。不然,，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂,。

7.用加熱方法制得的物質蒸氣,，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離,，以防止液體經導管倒吸到反應器中,。

8.若需將hcl、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解,，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面,，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部,，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡,。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣,。

11.制h2,、co2,、h2s和c2h2等氣體時，為方便添加酸液或水,，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗,，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣,。

12.制cl2,、hcl、c2h4氣體時,，為方便添加酸液,，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱,，所以漏斗頸都必須置于反應液之上,，因而都選用分液漏斗。

,、k：隔絕空氣,；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),，(li用石蠟密封保存),。用鑷子取，玻片上切,，濾紙吸煤油,，剩余部分隨即放人煤油中,。

2.白磷：保存在水中,，防氧化，放冷暗處,。鑷子取,，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分,。

3.液br2：有毒易揮發(fā),，盛于磨口的細口瓶中，并用水封,。瓶蓋嚴密,。

4.i2：易升華，且具有強烈刺激性氣味,，應保存在用蠟封好的瓶中,，放置低溫處。

5.濃hno3,，agno3：見光易分解,，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解,，應用易于密封的干燥大口瓶保存,。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

3oh2o：易揮發(fā),，應密封放低溫處,。

8.c6h6、,、c6h5-ch3,、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易揮發(fā),、易燃,，應密封存放低溫處，并遠離火源,。

2+鹽溶液,、h2so3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化,，不宜長期放置,，應現用現配。

10.鹵水,、石灰水,、銀氨溶液、cu(oh)2懸濁液等,，都要隨配隨用,，不能長時間放置。

1.滴定管最上面的刻度是0,。

2.量筒最下面的刻度是0,。

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標尺中央數值是0,。

nh3,、hcl、hbr,、hi等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗,。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如co2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗,。

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光,，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質,。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光,，放出熱量,。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量,，生成一種有刺激性氣味的氣體,。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射,，放出熱量,，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成,，試管上有液滴生成,。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰,，產生大量的熱,。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成,。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末,，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,，石灰水變渾濁,。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量,。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成,。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒,，生成白色固體,。

14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰,，燒杯內壁有液滴生成,。

15．向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,，有白色沉淀生成,。

16．向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成,。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解,，溶液呈淺黃色，并有氣體生成,。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成,。

19．將cl2通入無色ki溶液中，溶液中有褐色的物質產生,。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成,。

21．盛有生石灰的.試管里加少量水：反應劇烈,，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著,，溶液顏色逐漸變淺,。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24．向盛有石灰水的試管里,，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成,。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液,。

26．強光照射氫氣,、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成,。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去,。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成,。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成,。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．i2遇淀粉,，生成藍色溶液,。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行,，放出大量熱,，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末),。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色,，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成,。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去,，加熱后又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管,，并加熱,，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成,，加水后溶液呈天藍色,。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味,。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色,，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈,，鈉浮于水面,，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動,，有嗤嗤聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里,，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃,。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁,。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生,。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生,。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色,，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈,，有紅棕色氣體產生,。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色,。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,，有白色膠狀沉淀產生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁,。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁,。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁,。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質,。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變?yōu)榛揖G色,，一會兒又轉變?yōu)榧t褐色沉淀,。

58.向含fe3+的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁,。s2-+cl2=2cl2-+s

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少,，且有沉淀產生。

61．在空氣中點燃甲烷,，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色,，燒杯內壁有液滴產生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺,，時間較長,，（容器內壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物,，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生,，溴水褪色,，紫色逐漸變淺,。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生,，放出熱量,。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生,，放出熱量,。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙,。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色,。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺,，直至褪去,。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中,，振蕩：紫色褪色,。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成,。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液,，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質,。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成,。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質遇到濃hno3溶液：變成黃色,。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色,。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

有機實驗是中學化學教學的重要內容,，是高考會考的?？純热荨τ谟袡C實驗的操作及復習必須注意以下八點內容,。

1.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱,，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱,。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃,，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：乙烯的制備實驗,、乙酸乙酯的制取實驗蒸餾石油實驗和石蠟的催化裂化實驗,。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多,，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱,。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：煤的干餾實驗,。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃,。教材中用水浴加熱的有機實驗有：銀鏡實驗（包括醛類,、糖類等的所有的銀鏡實驗）、硝基苯的制取實驗（水浴溫度為60℃）,、酚醛樹酯的制取實驗（沸水?。⒁宜嵋阴サ乃鈱嶒灒ㄋ囟葹?0℃～80℃）和糖類（包括二糖,、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水?。?/p>

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：硝基苯的制取實驗,、乙酸乙酯的制取實驗（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中,，測定水浴的溫度）、乙烯的實驗室制取實驗（溫度計水銀球插入反應液中,，測定反應液的溫度）和石油的蒸餾實驗（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處,，測定餾出物的溫度）。

2.注意催化劑的使用

⑴硫酸做催化劑的實驗有：乙烯的制取實驗,、硝基苯的制取實驗,、乙酸乙酯的制取實驗、纖維素硝酸酯的制取實驗,、糖類（包括二糖,、淀粉和纖維素）水解實驗和乙酸乙酯的水解實驗。

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸,，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸,，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗,。

3.注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例,，如乙烯的制備實驗必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多,，否則反應物升溫太慢,，副反應較多，從而影響了乙烯的產率,。

4.注意冷卻

有機實驗中的反應物和產物多為揮發(fā)性的有害物質,，所以必須注意對揮發(fā)出的反應物和產物進行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：蒸餾水的制取實驗和石油的蒸餾實驗,。

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：硝基苯的制取實驗,、酚醛樹酯的制取實驗、乙酸乙酯的制取實驗、石蠟的催化裂化實驗和溴苯的制取實驗,。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發(fā),，既保證了實驗的順利進行,，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染,。

5.注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多,，為了保證產物的純凈,，必須注意對產物進行凈化除雜。如乙烯的制備實驗中乙烯中常含有co2和so2等雜質氣體,，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體,；再如溴苯的制備實驗和硝基苯的制備實驗，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和no2,，因此,，產物可用濃堿液洗滌。

6.注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件,。如濃硫酸使蔗糖脫水實驗（也稱黑面包實驗）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合,，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）,、乙烯制備實驗中醇酸混合液的配制,。

7.注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機實驗：⑴實驗室中制取乙烯的實驗；⑵石油蒸餾實驗,。

8.注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發(fā)或產生有害氣體,，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

⑴如甲烷,、乙烯,、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵溴苯的制取實驗和硝基苯的制備實驗中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流,。

電解質在溶液里所起的反應,，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行,。離子反應通常用離子方程式來表示,。理解掌握離子反應發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題,，取決于離子之間是否發(fā)生化學反應,，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存于同一溶液中,。

（一）離子反應發(fā)生的條件

1．離子反應生成微溶物或難溶物,。

2．離子反應生成氣體。

3．離子反應生成弱電解質。

4．離子反應發(fā)生氧化還原反應,。

根據化學反應類型,，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應,；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應,。離子反應還應注意：

1．微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水

mghco3==mgco3+co2+h2o

mgco3雖然難溶,，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的,，當mg2+遇到水溶液里的oh-時會結合生成比mgco3溶解度更小的mg（oh）2而沉淀析出

mgco3+h2o==mg（oh）2+ｃｏ2

2．生成絡離子的反應：

fecl3溶液與kscn溶液的反應：fe3++scn-==fe（scn）2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應能發(fā)生呢,？主要是生成了難電離的fe（scn）2+絡離子,。

3．優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應：

具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應。例如：na2s溶液與feci3溶液混合,，生成s和fe2+離子,，而不是發(fā)生雙水解生成fe（oh）3沉淀和h2s氣體。

2fe3++s2-=2fe2++s

總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下,，離子間只要是能發(fā)生反應,，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之,，離子反應不能發(fā)生,。

（二）離子反應的本質

反應體系中能夠生成氣、水（難電離的物質）,、沉淀的離子參與反應,，其余的成分實際上未參與反應。

（三）離子反應方程式的類型

1．復分解反應的離子方程式,。

2．氧化還原反應的離子方程式,。

3．鹽類水解的離子方程式。

4．絡合反應的離子方程式,。

掌握離子方程式的類型及特征,，才能書寫好離子方程式，正確書寫,、判斷離子方程式是學生必須掌握的基本技能,。

例1下列離子方程式正確的是

a用石灰軟化暫時硬水

mg2++2hco3-+2oh-=mgco3+caco3+2h2o

ｂ實驗室制ｈｃｉ氣體

ｈ＋＋ｃｉ－＝ｈｃｉ

ｃ氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液

ｎｈ４＋＋ｏｈ－＝ｎｈ３oｈ２ｏ

ｄ銅片和稀硝酸共熱

３ｃｕ＋８ｈ＋＋２ｎｏ３－＝３ｃｕ２＋＋２ｎｏ＋４ｈ２ｏ

解析：解答此類題除要掌握離子反應的本質外，還要注意溫度,、濃度,、物質的量，反應反應物狀態(tài)等對離子方程式書寫的影響,。

選項ａ,，ｃａ(ｏｈ)２中的ｏｈ－首先與ｍｇ２＋結合生成溶解度比ｍｇｃｏ３更小的mg(oh)2沉淀,，故不能生成ｍｇｃｏ３沉淀。

選項ｂ,，固態(tài)ｎａｃｉ和濃ｈ２ｓｏ４反應不能寫成離子方程式,，濃ｈ２ｓｏ４和任何固態(tài)物質反應都不能寫離子方程式。

選項ｃ,，?。睿幔铮枞芤海?，ｎｈ３極易溶于水生成ｎｈ３oｈ２ｏ,；故ｃ正確,。強堿溶液與銨鹽的反應有下列兩種情況：

ｎｈ４＋＋ｏｈ－（稀,、冷）＝ｎｈ３oｈ２ｏ

ｎｈ４＋＋ｏｈ－（濃、熱）＝ｎｈ３＋ｈ２ｏ

選項ｄ考慮了?。瑁睿铮车难趸院退嵝?，又注意了離子電荷數的配平，故ｄ正確,。

例２將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中,，反應的離子方程式是

ａｃｉ２＋２ｂｒ－＝２ｃｉ－＋ｂｒ２

ｂｃｉ２＋２ｆｅ２＋＝２ｆｅ３＋＋２ｃｉ－

ｃｃｉ２＋２ｆｅ２＋＋４ｂｒ－＝２ｆｅ３＋＋２ｂｒ２＋２ｃｉ－

ｄ３ｃｉ２＋２ｆｅ２＋＋４ｂｒ－＝２ｆｅ３＋＋２ｂｒ２＋６ｃｉ－

解析：ｃｉ２過量，ｆｅ２＋和ｂｒ－都應充分被氧化成ｆｅ３＋和ｂｒ２,，ａ、ｂ兩個選項考慮的不完整。ｃ電荷未配平,，ｄ正確,。

鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應，稱為鹽類的水解,。

其一般規(guī)律是：誰弱誰水解,，誰強顯誰性；兩強不水解,，兩弱更水解,，越弱越水解。

哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢,？

1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解,。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。

如na2s溶液中含有哪些離子,，按濃度由大到小的順序排列：

c(na+)c(s2-)c(oh-)c(hs-)c(h+)

或：c(na+)+c(h+)=2c(s2-)+c(hs-)+c(oh-)

3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解

如配制fecl3,，sncl4，na2sio3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中,。

4.制備某些鹽時要考慮水解

al2s3,，mgs,，mg3n2等物質極易與水作用，它們在溶液中不能穩(wěn)定存在,，所以制取這些物質時,，不能用復分解反應的方法在溶液中制取，而只能用干法制備,。

5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應，要考慮水解

如mg,，al,，zn等活潑金屬與nh4cl，cuso4,，alcl3等溶液反應,。

3mg+2alcl3+6h2o=3mgcl2+2al(oh)3+3h2

6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性，選擇指示劑以及當ph=7時酸或堿過量的判斷等問題時,，應考慮到鹽的水解,。

如ch3cooh與naoh剛好反應時ph7，若二者反應后溶液ph=7,，則ch3cooh過量,。

指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的ph值范圍相一致,。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙,；弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞。

7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解

fecl3+3h2o=fe(oh)3(膠體)+3hcl

8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解

兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮：

(1)能否發(fā)生氧化還原反應,；

(2)能否發(fā)生雙水解互促反應,；

(3)以上兩反應均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復分解反應.

9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,，對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.

(2)加熱濃縮na2co3型的鹽溶液一般得原物質.

(3)加熱濃縮fecl3型的鹽溶液.最后得到fecl3和fe(oh)3的混合物,，灼燒得fe2o3。

(4)加熱蒸干(nh4)2co3或nh4hco3型的鹽溶液時,，得不到固體.

(5)加熱蒸干ca(hco3)2型的鹽溶液時,，最后得相應的正鹽.

(6)加熱mg(hco3)2、mgco3溶液最后得到mg(oh)2固體.

10.其它方面

(1)凈水劑的選擇：如al3+,，fecl3等均可作凈水劑,，應從水解的角度解釋。

(2)化肥的使用時應考慮水解,。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用,。

(3)小蘇打片可治療胃酸過多。

(4)純堿液可洗滌油污,。

(5)磨口試劑瓶不能盛放na2sio3,，na2co3等試劑,。

凡此種種，不一而舉,。學習中要具體情況具體分析,，靈活應用之。

（一）鈉離子

鈉的焰色反應本應不難做,，但實際做起來最麻煩,。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈,、酒精不純而使火焰大多呈黃色,。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲,、鉑絲）放在外焰上灼燒,，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色,。要明顯看到鈉的黃色火焰,，可用如下方法。

⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉,，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同）,，把棉花上的酒精擠干,，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃,。

⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細鐵絲,，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰,，②用該端鐵絲沾一下水,，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈,、酒精純）,，④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰,，那就是鈉焰,。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不干凈而很難看到焰尖,，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒,，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰,。

（二）鉀離子

⑴方法一（燒杯－酒精法）：

取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上,，滴加5～６滴酒精,，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰,，如果隔一鈷玻璃片觀察,，則更明顯看到紫色火焰。

⑵方法二（蒸發(fā)皿-酒精法）：

取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內,，加入１毫升酒精,，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動,，可看到紫色火焰,，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯,。

⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）：

取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內,，加一兩滴水調成糊狀；再取一條小鐵絲,，一端擦凈,，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花,，棉花沾一點水,，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉,，放在酒精燈外焰上灼燒,，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

⑷方法四（鐵絲法）：

同鈉的方法二中的學生實驗方法,。該法效果不如方法一,、二、三,，但接近課本的做法,。

觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強,，否則淺紫色的鉀焰不明顯,。

（三）鋰離子

⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：

用鑷子取一團棉花，吸飽酒精,，又把酒精擠干,，把棉花沾滿li2co3粉末，點燃,。

⑵方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同,。

（四）鈣離子

⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：

同鈉的方法一。

⑵方法二（燒杯-酒精法）：

取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水,，如果的確一點水也沒有,，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上,，滴加７～８滴酒精，點燃,。⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒,。

（五）鍶離子

方法一、二：同碳酸鋰的方法一,、二,。

（六）鋇離子

⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：

取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內，加入一兩滴水調成糊狀,，取一小鐵絲,，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈,，圈內夾一小團棉花,，棉花吸飽水后又擠干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇,，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒,，可看到明顯的黃綠色鋇焰。

⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：

跟方法一類似,，把一小團棉花沾水后擠干,，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上,，滴加七八滴酒精,，點燃?？膳c棉花＋酒精燃燒比較。

（七）銅離子

⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同,。

⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法,。

⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。

⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三,。

焰色反應現象要明顯,，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解,，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀,，現象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發(fā)成彗星尾巴狀,，就不用加水溶解了,。

1.同位素具有相同質子數和不同中子數的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素：h、d,、t,。

2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質不同的單質,，互稱同素異形體.如金剛石與石墨、c60,，白磷與紅磷,，o2與o3，正交硫與單斜硫,。

3.同分異構體具有相同的分子組成而結構不同的一系列化合物互稱同分異構體.同分異構體的種類通常有碳鏈異構,、位置異構、跨類異構(又稱官能團異構),、幾何異構(又稱順反異構),。

※你能說出中學階段的幾種跨類異構嗎？

4.同系物結構相似分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的一系列化合物互稱同系物,。

※請總結出兩種化合物互稱同系物應具備的最基本條件,。

5.同量物通常是指分子量相同的不同物質。

如co2與hchoh2so4與h3po4,，no與c2h6,。

1.燃燒規(guī)律：

凡是除了f，cl,，br,，i，o,，n這六種活潑非金屬元素的單質及其負價元素的化合物（nh3除外）不能燃燒外,，其他非惰性的非金屬元素的單質及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對應單質燃燒的火焰顏色相同或者相似,。

2.氣味規(guī)律：

a,、凡是可溶于水或者可跟水反應的氣體都具有刺激性難聞氣味；如鹵化氫

b,、凡是有很強的還原性而又溶于水或者能跟水起反應的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味,。如h2s

3.等效平衡的兩個推論：

a、定溫和定容時,，在容積不同的容器進行的同一個可逆反應,，若滿足初始時兩容器加入的物質的數量之比等于容器的體積比，則建立的平衡等效,。

b,、在定溫、定容且容積相同的兩個容器內進行的同一個可逆的反應,，若滿足初始時兩容器加入的物質的數量成一定的倍數,，則數量多的容器內的平衡狀態(tài)相當于對數量少的容器加壓！

4.離子化合物在常態(tài)下都呈固態(tài)。

5.一般正5價以上的共價化合物（非水化物）在常態(tài)下是固態(tài),！如：p2o5,，so3。

高三化學知識點 高三化學知識篇七

常見物質的重要用途

1.o3:①漂白劑②消毒劑

2:①殺菌消毒②制鹽酸,、漂白劑③制氯仿等有機溶劑和多種農藥

3.n2:①焊接金屬的保護氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑

:①制導線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機械零件,、門窗等

:①制na2o2等②冶煉ti等金屬③電光源

④na、k合金作原子反應堆導熱劑

2o3:①冶煉鋁②制作耐火材料

:①化工原料②調味品③腌漬食品

2:①滅火劑②人工降雨③溫室肥料

o3:①治療胃酸過多②發(fā)酵粉

:①感光材料②人工降雨

2:①漂白劑②殺菌消毒

12.h2o2:①漂白劑,、消毒劑,、脫氯劑②火箭燃料

4:①制作各種模型②石膏繃帶③調節(jié)水泥硬化速度

2:①制石英玻璃、石英鐘表②光導纖維

3:①制硝酸,、銨鹽的主要原料②用于有機合成

③制冷劑

16.乙酸乙酯：①有機溶劑②制備飲料和糖果的香料

17.乙烯：①制塑料,、合成纖維、有機溶劑等②植物生長調節(jié)劑(果實催熟)

18.甘油：①重要化工原料②護膚

高三化學知識點 高三化學知識篇八

復習備考的總體思想：注重學科內綜合,。而所謂的理科綜合能力測試,，實際上就是某一學科內的綜合，學科間綜合難度應該不會很大,，而且一般學生都能夠解決,。

落實每一個知識點，通過學生的自學,，解決知識的覆蓋面,，盡管高考試題考查的不是所有知識點，但常見的知識點是?？疾凰?，而且該考的知識點都考到位了。

高考以能力立意進行命題,，但是能力的考查,，必須結合具體的知識點和技能點進行，因此掌握必要的知識和技能是前提條件,。以下是高考常見的考點：

1)阿伏加德羅常數,；

2)氧化還原反應；

3)離子反應,、離子方程式；

4)溶液,、離子濃度及其轉變,；

5)位一構性，即元素在周期表中的位置,、原子結構和性質,，核外電子排布，電子式10電子,；

6)化學鍵,、晶體類型及性質,、特點；

7)代表物質的重要性質元素及其化合物,；

8)化學反應速率,、化學平衡要求巧解；

9)陰,、陽離子的鑒定,、鑒別涉及實驗評估，物質的除雜,、凈化,、分離、確認,；

10)鹽類水解離子濃度關系(包括大小比較),；

11)離子共存；

12)溶液的ph及其計算,；

13)電化學：原電池,、電解池；

14)有機化學思想：官能團化學,、官能團的確定,、同分異構、同系物,；

15)有機物燃燒規(guī)律,；

16)十大反應類型有機合成；

17)有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算,；

18)實驗儀器的洗滌,；

19)實驗裝置(儀器組裝)、基本操作,；

20)藥品的存放,；

21)原子量(相對原子質量)、分子量(相對分子質量),、化合價的計算,；

22)化學計算注意單位和解題規(guī)范；

23)混合物的計算,；

24)化學史,、環(huán)境保護、煤,、石油,、化工；

25)信息、新情景題的模仿思想,。

重做課本中的演示實驗和學生實驗部分,；實驗復習組成三套專題：①化學實驗的基本操作，常見物質的分離,、提純和鑒別,；②常見氣體的實驗制備；③實驗設計與綜合實驗,，包括實驗評價,；要注意實驗與基本概念原理、元素化合物知識,、有機化合物知識,、化學計算等方面的綜合。

信息綜合題特點是：信息新,、閱讀量大,、隱蔽性強，一般提供的內容有：

1)匯總,、概括元素及其化合物的結構和性質等知識,；

2)給出某些實驗現象、數據,、圖表等,；

3)敘述某些討論對象的合成路線、制取方法,、發(fā)展史料,、應用前景等；

4)結合最新的科技動態(tài),、社會熱點問題,、環(huán)保問題等與化學相關的內容。

對于大多數信息給予題而言,，有用的信息一般隱含于其中,，關鍵在于如何摘取、重組和加工,，由于所給材料冗長,、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費時耗力,、主次不分,，而且常常云里霧里前看后忘。

對于這種題目,，建議先看問題后看正文，做到每題心中有數，相關信息隨手畫出,。全力尋找突破口,，由點到面擴大成果，針對題目可能會給出的或平行或階梯形的信息,，找出其中的聯(lián)系,。

(1)根據課本挖掘知識，總結規(guī)律,。

(2)適當給學生增加信息,，使學生在解信息題時，心中有數,，充滿信心,。

(3)注意媒體，如：中國科技的十大成就,，神舟飛船,，可燃冰，納米材料,，水稻基因的檢驗等,，讀懂圖表、資料也是解題的關鍵,。

同時,，掌握解答信息題的方法也是很重要的：

1)先看問題后看正文；

2)針對問題,，全力尋找突破口,；

3)由點到面，擴大成果,，每一個信息給予題一般會提出若干問題,，它們彼此間或許是平行的，或許是階梯型的,，有的可能是連環(huán)網絡式的,，要看清題與題的關系，逐步攻克,；

4)復檢結果和信息之間的相關矛盾,，表達是否符合題意及一般規(guī)范，避免低級錯誤,。

1)注重主干知識,，進行網絡化歸納復習；

2)適當降低難度,，要多從學生的角度考慮,；

3)控制講,，加強練；

4)將主干知識組成專題,；

5)不同層次的學生要用不同方法指導高考備考,，夯實基礎面向大多數同學。建議：優(yōu)生采用引導的方法,，教學復習中面向中等學生,，對困難學生加強個別輔導和指導；

6)研究春季高考試題,，進行有目的的模擬訓練,，培養(yǎng)學生的應試能力和應試技巧。