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高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 高三化學(xué)知識(shí)篇一

1.o3:①漂白劑②消毒劑

2:①殺菌消毒②制鹽酸,、漂白劑③制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥

3.n2:①焊接金屬的保護(hù)氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑

:①制導(dǎo)線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機(jī)械零件、門窗等

:①制na2o2等②冶煉ti等金屬③電光源

④na,、k合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

2o3:①冶煉鋁②制作耐火材料

:①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品

2:①滅火劑②人工降雨③溫室肥料

3:①治療胃酸過(guò)多②發(fā)酵粉

:①感光材料②人工降雨

2:①漂白劑②殺菌消毒

12.h2o2:①漂白劑、消毒劑,、脫氯劑②火箭燃料

4:①制作各種模型②石膏繃帶③調(diào)節(jié)水泥硬化速度

2:①制石英玻璃,、石英鐘表②光導(dǎo)纖維

3:①制硝酸、銨鹽的主要原料②用于有機(jī)合成

③制冷劑

16.乙酸乙酯：①有機(jī)溶劑②制備飲料和糖果的香料

17.乙烯：①制塑料,、合成纖維,、有機(jī)溶劑等②植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑(果實(shí)催熟)

18.甘油：①重要化工原料②護(hù)膚

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 高三化學(xué)知識(shí)篇二

金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)

注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致,，如cu和zn：金屬性是：cu>zn,，而金屬活動(dòng)性是：zn>cu。

1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度,。一般情況下,，與水反應(yīng)越容易、越劇烈,，其金屬性越強(qiáng),。

2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度,。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易,、越劇烈,，其金屬性越強(qiáng)。

3.依據(jù)價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱,。堿性越強(qiáng),，其元素的金屬性越強(qiáng)。

4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng),。一般是活潑金屬置換不活潑金屬,。但是ⅰa族和ⅱa族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣,，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),。

5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。

6.依據(jù)元素周期表,。同周期中,，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加,，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下,，隨著核電荷數(shù)的增加,，金屬性逐漸增強(qiáng)。

7.依據(jù)原電池中的電極名稱,。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性,。

8.依據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電(得電子，氧化性)順序,。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子,，其元素的金屬性弱。

9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少,，其金屬性越強(qiáng),。

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 高三化學(xué)知識(shí)篇三

"基本概念基礎(chǔ)理論"知識(shí)模塊

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯(cuò)誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定,。正確

3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯(cuò)誤,sn,pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到h2,比如

_

既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是_化物或_氧化物

錯(cuò)誤,如sio2能同時(shí)與hf/naoh反應(yīng),但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

錯(cuò)誤,原子核外最外層e-≤2的可以是he,、h等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒(méi)有明確結(jié)論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

正確

7.質(zhì)子總數(shù)相同,、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

錯(cuò)誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

錯(cuò)誤,比如10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no↑+8h2o

=2和ph=4的兩種酸混合,，其混合后溶液的ph值一定在2與4之間

錯(cuò)誤,比如2h2s+h2so3=3s↓+3h2o

10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

錯(cuò)誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和h2so4要寫成分子

11.電離出陽(yáng)離子只有h+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯(cuò)誤,比如水

12.甲酸電離方程式為：hcooh=h++cooh-

錯(cuò)誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為hcoo-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物

錯(cuò)誤,分子晶體許多是單質(zhì)

14.一般說(shuō)來(lái),，金屬氧化物,，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素周期表中,，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))

正確,注意n不是周期序數(shù)

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 高三化學(xué)知識(shí)篇四

看上去都是oh組成的一個(gè)整體，其實(shí),，羥基是一個(gè)基團(tuán),，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來(lái),。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán),，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來(lái),。所以,，羥基不等于氫氧根。

例如：c2h5oh中的oh是羥基,，不會(huì)電離出來(lái);硫酸中有兩個(gè)oh也是羥基,，眾所周知，硫酸不可能電離出oh-的,。而在naoh,、mg(oh)2、fe(oh)3,、cu2(oh)2co3中的oh就是離子,，能電離出來(lái)，因此這里叫氫氧根,。

眾所周知,，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是,。fe3+對(duì)應(yīng)的堿fe(oh)3是弱堿,，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的,，一般濃度就顯黃色,，歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導(dǎo)致的。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的,。將fe3+溶液加入過(guò)量的酸來(lái)抑制水解,，黃色將褪去。

我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說(shuō),，其實(shí)看溶解性表中agoh一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解,，其實(shí)不是的。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差,，室溫就能分解,，所以在復(fù)分解時(shí)得到agoh后就馬上分解，因而agoh常溫下不存在,。和水是沒(méi)有關(guān)系的,。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作,，是可以得到agoh這個(gè)白色沉淀的。

多元酸究竟能電離多少個(gè)h+,，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基,，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(h3po3),，看上去它有三個(gè)h,，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中,，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的,，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè),。因此h3po3是二元酸,。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素,，如路易斯酸h3bo3就不能由此來(lái)解釋,。

表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦,，其實(shí)不然,。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論,當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí),呈酸性,當(dāng)電離程度小于水解程度時(shí),則成堿性,。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽,，因?yàn)樗婋x出了大量的h+，而且陰離子不水解,，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性,。而弱酸的酸式鹽,，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3,nahs,na2hpo4),，則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái),，如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)(如nah2po4,nahso3),，則溶液呈酸性。

就這么說(shuō)就不對(duì),，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了,。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,，h2so4中的s+6易得到電子,，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒(méi)有(連h2s也氧化不了),，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多,。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 高三化學(xué)知識(shí)篇五

(1),、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

(2)、高錳酸鉀熱分解

(3),、過(guò)氧化氫分解(二氧化錳催化)

(4),、電解水

(5)、氧化汞熱分解

(6),、濃硝酸分解

(7),、次氯酸分解(光)

(8)、氟與水置換反應(yīng)

(9),、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)

(10),、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

(11)、光合作用

以上1~3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣,，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指1,、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來(lái)自分離液態(tài)空氣,。

有氧氣生成的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

水在直流電的作用下分2h2o=通電=2h2↑+o2↑

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3=mno2△=2kcl+3o2↑

加熱高錳酸鉀：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑

實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑

加熱氧化汞：2hgo=△=2hg+o2↑

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 高三化學(xué)知識(shí)篇六

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則,，就可以正確解答實(shí)驗(yàn)程序判斷題。

1.從下往上原則,。以cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例,，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。

2.從左到右原則,。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序,。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置集氣瓶燒杯。

3.先塞后定原則,。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。

4.固體先放原則,。上例中,，燒瓶?jī)?nèi)試劑mno2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶,?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.液體后加原則,。液體藥品在燒瓶固定后加入,。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則,。

7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則,。

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此,，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間,。

①測(cè)物質(zhì)溶解度,。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn),，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn),，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同,，所以只要測(cè)蒸氣的溫度,。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn),。

3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn),，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱,，溫度計(jì)則插入水浴中,。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng),。

需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：

熱kmno4制氧氣

制乙炔和收集nh3

其作用分別是：防止kmno4粉末進(jìn)入導(dǎo)管,；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流,，以縮短收集nh3的時(shí)間,。

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl,，kno3,。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾,。

3.過(guò)濾法：溶與不溶,。

4.升華法：sio2(i2)。

5.萃取法：如用ccl4來(lái)萃取i2水中的i2,。

6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過(guò)量的naoh溶液里過(guò)濾分離,。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2(co)：通過(guò)熱的cuo；co2(so2)：通過(guò)nahco3溶液,。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收o2,。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離,，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al(oh)3,，fe(oh)3：先加naoh溶液把a(bǔ)l(oh)3溶解,，過(guò)濾，除去fe(oh)3,，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1(oh)3,。

10.紙上層析（不作要求）

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚,，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,，利用酚鈉易溶于水,，使之與苯分開(kāi)。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法,。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸,。

3.沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后,，過(guò)濾除去不溶物,，達(dá)到目的。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子,，可采用此法,。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法,。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度,，使硝酸鈉結(jié)晶析出,，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精,，可采用多次蒸餾的方法,。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法,，如將苯和水分離,。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法,。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子,。

10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用,。

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品,，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,，更不能嘗結(jié)晶的味道,。

2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉,、鉀等例外）,。

3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上,；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里,。

4.如果皮膚上不慎灑上濃h2so4,，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去,，再用水沖洗,；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼,，應(yīng)及時(shí)想辦法處理,。

5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上,；也不能把稱量物放在右盤上,；加法碼時(shí)不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時(shí),，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁),。

7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3,，也不得少于容積的1/3,。

8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹,。

9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心,。

10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上,；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人,；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng),。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取,。

13.使用玻璃容器加熱時(shí),，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂,。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上,，以免破裂,。

14.過(guò)濾液體時(shí),，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液,。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí),，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶,。

1.加熱試管時(shí),，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí),，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈,。

3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品,。

4.收集氣體時(shí),，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí),，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸,。

6.點(diǎn)燃h2、ch4,、c2h4,、c2h2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃,。

7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí),，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。

8.檢驗(yàn)nh3(用紅色石蕊試紙),、cl2(用淀粉ki試紙),、h2s[用pb(ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸,。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制fecl3,，sncl2等易水解的鹽溶液時(shí),，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋,。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體,；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù),；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),，每做一次,，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn),。

13.用h2還原cuo時(shí),，先通h2流，后加熱cuo,，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,，冷卻后再停止通h2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后,，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí),，遵循的原則是：自下而上,，先左后右或先下后上，先左后右,。

16.濃h2so4不慎灑到皮膚上,，先迅速用布擦干，再用水沖洗,，最后再涂上3％一5%的nahco3溶液,。沾上其他酸時(shí)，先水洗,，后涂nahco3溶液,。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液,。

18.酸(或堿)流到桌子上,，先加nahco3溶液(或醋酸)中和，再水洗,，最后用布擦,。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉,、纖維素是否水解時(shí),，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加銀氨溶液或cu(oh)2懸濁液,。

20.用ph試紙時(shí),，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,，定出ph,。

21.配制和保存fe2+,，sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí),；先把蒸餾水煮沸趕走o2,，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸,。

22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小,，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),，再放藥品。加熱后的藥品,，先冷卻,，后稱量。

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗,，因此,，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同,。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖,，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管,；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行,，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí),，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近,。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體,。

3.用排水法收集氣體時(shí),，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集,，但兩者比較,，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部,。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng),。

5.點(diǎn)燃h2,、ch4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯,，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜,。若導(dǎo)管伸入燒杯過(guò)多,，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴,。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí),，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然,，若與瓶壁相碰或離得太近,，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣,，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離,，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中,。

8.若需將hcl、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解,，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面,，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部,，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡,。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣,。

11.制h2、co2,、h2s和c2h2等氣體時(shí),，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗,，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣,。

12.制cl2、hcl,、c2h4氣體時(shí),，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗,。但由于這些反應(yīng)都需要加熱,，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上,，因而都選用分液漏斗。

,、k：隔絕空氣；防氧化,，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),，(li用石蠟密封保存)。用鑷子取,，玻片上切,，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中,。

2.白磷：保存在水中，防氧化,，放冷暗處,。鑷子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取,，濾紙吸干水分,。

3.液br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中,，并用水封,。瓶蓋嚴(yán)密。

4.i2：易升華,，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處,。

5.濃hno3,，agno3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中,，放在低溫避光處,。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存,。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊,。

3oh2o：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處,。

8.c6h6,、、c6h5-ch3,、ch3ch2oh,、ch3ch2och2ch3：易揮發(fā),、易燃，應(yīng)密封存放低溫處,，并遠(yuǎn)離火源,。

2+鹽溶液、h2so3及其鹽溶液,、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化,，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配,。

10.鹵水,、石灰水、銀氨溶液,、cu(oh)2懸濁液等,，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置,。

1.滴定管最上面的刻度是0,。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計(jì)中間刻度是0,。

4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0,。

nh3、hcl,、hbr,、hi等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí)(如co2易溶于燒堿溶液中),，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn),。

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱,，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì),。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量,。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體,。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒,，火星四射，放出熱量,，生成黑色固體物質(zhì),。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成,。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色,。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰,，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),，試管口有液滴生成,。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水,，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰,，放出熱量,。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒,，生成白色固體。

14．點(diǎn)燃純凈的氯氣,，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰,，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15．向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,，有白色沉淀生成。

16．向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,，有白色沉淀生成,。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色,，并有氣體生成,。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19．將cl2通入無(wú)色ki溶液中,，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生,。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的.試管里加少量水：反應(yīng)劇烈,，發(fā)出大量熱,。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺,。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著,。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成,。

25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成,，加水后生成綠色的溶液。

26．強(qiáng)光照射氫氣,、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸,。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成,。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成,。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成,。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成,。

33．i2遇淀粉,，生成藍(lán)色溶液。

34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì),。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,，放出大量熱，生成黑色物質(zhì),。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末),。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成),。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成,。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色,。

40．過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管,，并加熱，反應(yīng)畢,，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成,，加水后溶液呈天藍(lán)色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成,，且氣體有刺激性的氣味,。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì),。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈,，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng),，有嗤嗤聲,。

44．把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃,。

45.加熱碳酸氫鈉固體,，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生,。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色,。

50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈,，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體,，氣體上升逐漸變成紅棕色,。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生,。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁,。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒,，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁,。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成,，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含fe3+的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血紅色,。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁,。s2-+cl2=2cl2-+s

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生,。

61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷,，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生,。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺,，時(shí)間較長(zhǎng)，（容器內(nèi)壁有液滴生成),。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水,，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生,，溴水褪色，紫色逐漸變淺,。

64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮,，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量,。

65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮,，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量,。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮,，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色,。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺,，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生,，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中,，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出,。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過(guò)量的濃溴水：有白色沉淀生成,。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色,。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì),。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成,。

78．蛋白質(zhì)遇到濃hno3溶液：變成黃色,。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

80．無(wú)色酚酞試液遇堿：變成紅色,。

有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容,，是高考會(huì)考的常考內(nèi)容,。對(duì)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容,。

1.注意加熱方式

有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣,。

⑴酒精燈加熱,。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱,。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：乙烯的制備實(shí)驗(yàn),、乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)蒸餾石油實(shí)驗(yàn)和石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。

⑵酒精噴燈加熱,。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多,，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：煤的干餾實(shí)驗(yàn),。

⑶水浴加熱,。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：銀鏡實(shí)驗(yàn)（包括醛類,、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn)）,、硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為60℃）、酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)（沸水?。?、乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為70℃～80℃）和糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實(shí)驗(yàn)（熱水浴）,。

⑷用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：硝基苯的制取實(shí)驗(yàn),、乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度）,、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中,，測(cè)定反應(yīng)液的溫度）和石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測(cè)定餾出物的溫度）,。

2.注意催化劑的使用

⑴硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：乙烯的制取實(shí)驗(yàn),、硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)、乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn),、纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn),、糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實(shí)驗(yàn)和乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn),。

其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸,，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)（實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）,。

⑶氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn),。

3.注意反應(yīng)物的量

有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如乙烯的制備實(shí)驗(yàn)必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３,，且需要的量不要太多,，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多,，從而影響了乙烯的產(chǎn)率,。

4.注意冷卻

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻,。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實(shí)驗(yàn)：蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)和石油的蒸餾實(shí)驗(yàn),。

⑵用空氣冷卻（用長(zhǎng)玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實(shí)驗(yàn)：硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)、酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn),、乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn),、石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)和溴苯的制取實(shí)驗(yàn)。

這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā),，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行,，又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染,。

5.注意除雜

有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多,，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈,，必須注意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜,。如乙烯的制備實(shí)驗(yàn)中乙烯中常含有co2和so2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如溴苯的制備實(shí)驗(yàn)和硝基苯的制備實(shí)驗(yàn),，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和no2,，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌,。

6.注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件,。如濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)（也稱黑面包實(shí)驗(yàn)）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng),，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）,、乙烯制備實(shí)驗(yàn)中醇酸混合液的配制。

7.注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn)：⑴實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn),；⑵石油蒸餾實(shí)驗(yàn)。

8.注意尾氣的處理

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體,，因此必須對(duì)這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理,。

⑴如甲烷、乙烯,、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉,；⑵溴苯的制取實(shí)驗(yàn)和硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng),，實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行,。離子反應(yīng)通常用離子方程式來(lái)表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵,。溶液中離子共存的問(wèn)題,，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng),，這些離子就不能大量共存于同一溶液中,。

（一）離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1．離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。

2．離子反應(yīng)生成氣體,。

3．離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。

4．離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng),。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型,，離子反應(yīng)可分為兩類,，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng),。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：

1．微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化,，如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水

mghco3==mgco3+co2+h2o

mgco3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的,，當(dāng)mg2+遇到水溶液里的oh-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比mgco3溶解度更小的mg（oh）2而沉淀析出

mgco3+h2o==mg（oh）2+ｃｏ2

2．生成絡(luò)離子的反應(yīng)：

fecl3溶液與kscn溶液的反應(yīng)：fe3++scn-==fe（scn）2+生成物既不是沉淀物也不是氣體,，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的fe（scn）2+絡(luò)離子,。

3．優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng),。例如：na2s溶液與feci3溶液混合，生成s和fe2+離子,，而不是發(fā)生雙水解生成fe（oh）3沉淀和h2s氣體,。

2fe3++s2-=2fe2++s

總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng),，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行,。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生,。

（二）離子反應(yīng)的本質(zhì)

反應(yīng)體系中能夠生成氣,、水（難電離的物質(zhì)）、沉淀的離子參與反應(yīng),，其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng),。

（三）離子反應(yīng)方程式的類型

1．復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

2．氧化還原反應(yīng)的離子方程式,。

3．鹽類水解的離子方程式,。

4．絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。

掌握離子方程式的類型及特征,，才能書寫好離子方程式,，正確書寫、判斷離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能,。

例1下列離子方程式正確的是

a用石灰軟化暫時(shí)硬水

mg2++2hco3-+2oh-=mgco3+caco3+2h2o

ｂ實(shí)驗(yàn)室制ｈｃｉ氣體

ｈ＋＋ｃｉ－＝ｈｃｉ

ｃ氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液

ｎｈ４＋＋ｏｈ－＝ｎｈ３oｈ２ｏ

ｄ銅片和稀硝酸共熱

３ｃｕ＋８ｈ＋＋２ｎｏ３－＝３ｃｕ２＋＋２ｎｏ＋４ｈ２ｏ

解析：解答此類題除要掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)外,，還要注意溫度、濃度,、物質(zhì)的量,，反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)等對(duì)離子方程式書寫的影響。

選項(xiàng)ａ,，ｃａ(ｏｈ)２中的ｏｈ－首先與ｍｇ２＋結(jié)合生成溶解度比ｍｇｃｏ３更小的mg(oh)2沉淀,，故不能生成ｍｇｃｏ３沉淀。

選項(xiàng)ｂ,，固態(tài)ｎａｃｉ和濃ｈ２ｓｏ４反應(yīng)不能寫成離子方程式,，濃ｈ２ｓｏ４和任何固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)都不能寫離子方程式。

選項(xiàng)ｃ,，?。睿幔铮枞芤海?，ｎｈ３極易溶于水生成ｎｈ３oｈ２ｏ,；故ｃ正確。強(qiáng)堿溶液與銨鹽的反應(yīng)有下列兩種情況：

ｎｈ４＋＋ｏｈ－（稀,、冷）＝ｎｈ３oｈ２ｏ

ｎｈ４＋＋ｏｈ－（濃,、熱）＝ｎｈ３＋ｈ２ｏ

選項(xiàng)ｄ考慮了稀ｈｎｏ３的氧化性和酸性,，又注意了離子電荷數(shù)的配平,，故ｄ正確。

例２將過(guò)量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中,，反應(yīng)的離子方程式是

ａｃｉ２＋２ｂｒ－＝２ｃｉ－＋ｂｒ２

ｂｃｉ２＋２ｆｅ２＋＝２ｆｅ３＋＋２ｃｉ－

ｃｃｉ２＋２ｆｅ２＋＋４ｂｒ－＝２ｆｅ３＋＋２ｂｒ２＋２ｃｉ－

ｄ３ｃｉ２＋２ｆｅ２＋＋４ｂｒ－＝２ｆｅ３＋＋２ｂｒ２＋６ｃｉ－

解析：ｃｉ２過(guò)量,，ｆｅ２＋和ｂｒ－都應(yīng)充分被氧化成ｆｅ３＋和ｂｒ２，ａ,、ｂ兩個(gè)選項(xiàng)考慮的不完整,。ｃ電荷未配平，ｄ正確,。

鹽的離子跟水電離出來(lái)的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),，稱為鹽類的水解。

其一般規(guī)律是：誰(shuí)弱誰(shuí)水解,，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,；兩強(qiáng)不水解，兩弱更水解,，越弱越水解,。

哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢？

1.分析判斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解,。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時(shí)要考慮鹽的水解,。

如na2s溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：

c(na+)c(s2-)c(oh-)c(hs-)c(h+)

或：c(na+)+c(h+)=2c(s2-)+c(hs-)+c(oh-)

3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解

如配制fecl3,，sncl4,，na2sio3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。

4.制備某些鹽時(shí)要考慮水解

al2s3,，mgs,，mg3n2等物質(zhì)極易與水作用，它們?cè)谌芤褐胁荒芊€(wěn)定存在,，所以制取這些物質(zhì)時(shí),，不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,，而只能用干法制備。

5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng),，要考慮水解

如mg,，al，zn等活潑金屬與nh4cl,，cuso4,，alcl3等溶液反應(yīng)。

3mg+2alcl3+6h2o=3mgcl2+2al(oh)3+3h2

6.判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性,，選擇指示劑以及當(dāng)ph=7時(shí)酸或堿過(guò)量的判斷等問(wèn)題時(shí),，應(yīng)考慮到鹽的水解。

如ch3cooh與naoh剛好反應(yīng)時(shí)ph7,，若二者反應(yīng)后溶液ph=7,，則ch3cooh過(guò)量。

指示劑選擇的總原則是,，所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的ph值范圍相一致,。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙；弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酞,。

7.制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解

fecl3+3h2o=fe(oh)3(膠體)+3hcl

8.分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解

兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮：

(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng),；

(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng)；

(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生,，則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).

9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),，對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì).

(2)加熱濃縮na2co3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).

(3)加熱濃縮fecl3型的鹽溶液.最后得到fecl3和fe(oh)3的混合物，灼燒得fe2o3,。

(4)加熱蒸干(nh4)2co3或nh4hco3型的鹽溶液時(shí),，得不到固體.

(5)加熱蒸干ca(hco3)2型的鹽溶液時(shí)，最后得相應(yīng)的正鹽.

(6)加熱mg(hco3)2,、mgco3溶液最后得到mg(oh)2固體.

10.其它方面

(1)凈水劑的選擇：如al3+,，fecl3等均可作凈水劑，應(yīng)從水解的角度解釋,。

(2)化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解,。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

(3)小蘇打片可治療胃酸過(guò)多,。

(4)純堿液可洗滌油污,。

(5)磨口試劑瓶不能盛放na2sio3，na2co3等試劑,。

凡此種種,，不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體分析，靈活應(yīng)用之,。

（一）鈉離子

鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做,，但實(shí)際做起來(lái)最麻煩。因?yàn)殁c的焰色為黃色,，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈,、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無(wú)色（淺淡藍(lán)色）的火焰,，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒,，開(kāi)始時(shí)火焰也是黃色的,，很難說(shuō)明焰色是鈉離子的還是原來(lái)酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰,，可用如下方法,。

⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團(tuán)棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇,，下同）,，把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末（研細(xì)）,，點(diǎn)燃,。

⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈,，再在酒精燈外焰上灼燒至無(wú)黃色火焰,，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末,，③點(diǎn)燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈,、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒,，這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰,，那就是鈉焰。以上做法教師演示實(shí)驗(yàn)較易做到,，但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖,，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰,，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰,。

（二）鉀離子

⑴方法一（燒杯－酒精法）：

取一小藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末（充分研細(xì)）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精,，點(diǎn)燃,，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察,，則更明顯看到紫色火焰,。

⑵方法二（蒸發(fā)皿-酒精法）：

取一藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi),，加入１毫升酒精，點(diǎn)燃,，燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng),，可看到紫色火焰，透過(guò)鈷玻璃片觀察效果更好,，到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯,。

⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）：

取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀,；再取一條小鐵絲,，一端擦凈，彎一個(gè)小圈,，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花,，棉花沾一點(diǎn)水，又把水?dāng)D干,，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉,，放在酒精燈外焰上灼燒，透過(guò)鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰,。

⑷方法四（鐵絲法）：

同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法,。該法效果不如方法一、二,、三,，但接近課本的做法。

觀察鉀的焰色時(shí),，室內(nèi)光線不要太強(qiáng),，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

（三）鋰離子

⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：

用鑷子取一團(tuán)棉花,，吸飽酒精,，又把酒精擠干，把棉花沾滿li2co3粉末,，點(diǎn)燃,。

⑵方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。

（四）鈣離子

⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：

同鈉的方法一,。

⑵方法二（燒杯-酒精法）：

取一藥匙研細(xì)的無(wú)水氯化鈣粉末（要吸少量水,，如果的確一點(diǎn)水也沒(méi)有，則讓其在空氣吸一會(huì)兒潮）放在倒置的小燒杯上,，滴加７～８滴酒精,，點(diǎn)燃。⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無(wú)水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。

（五）鍶離子

方法一,、二：同碳酸鋰的方法一,、二。

（六）鋇離子

⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：

取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi),，加入一兩滴水調(diào)成糊狀,，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈,，彎一個(gè)小圈,，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花吸飽水后又?jǐn)D干,，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇,，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰,。

⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：

跟方法一類似,，把一小團(tuán)棉花沾水后擠干,，沾滿糊狀氯化鋇,，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精,，點(diǎn)燃,。可與棉花＋酒精燃燒比較,。

（七）銅離子

⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同,。

⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。

⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一,。

⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三,。

焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚,，有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解,，是為了灼燒時(shí)離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯,；而有的離子灼燒時(shí)較易揮發(fā)成彗星尾巴狀,，就不用加水溶解了。

1.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素：h,、d,、t。

2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),，互稱同素異形體.如金剛石與石墨,、c60，白磷與紅磷，o2與o3,，正交硫與單斜硫,。

3.同分異構(gòu)體具有相同的分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu),、跨類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu)),、幾何異構(gòu)(又稱順?lè)串悩?gòu))。

※你能說(shuō)出中學(xué)階段的幾種跨類異構(gòu)嗎,？

4.同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物,。

※請(qǐng)總結(jié)出兩種化合物互稱同系物應(yīng)具備的最基本條件。

5.同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì),。

如co2與hchoh2so4與h3po4,，no與c2h6。

1.燃燒規(guī)律：

凡是除了f,，cl,，br，i,，o,，n這六種活潑非金屬元素的單質(zhì)及其負(fù)價(jià)元素的化合物（nh3除外）不能燃燒外，其他非惰性的非金屬元素的單質(zhì)及其化合物都能燃燒,，且燃燒的火焰顏色與對(duì)應(yīng)單質(zhì)燃燒的火焰顏色相同或者相似,。

2.氣味規(guī)律：

a、凡是可溶于水或者可跟水反應(yīng)的氣體都具有刺激性難聞氣味,；如鹵化氫

b,、凡是有很強(qiáng)的還原性而又溶于水或者能跟水起反應(yīng)的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如h2s

3.等效平衡的兩個(gè)推論：

a,、定溫和定容時(shí),，在容積不同的容器進(jìn)行的同一個(gè)可逆反應(yīng)，若滿足初始時(shí)兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量之比等于容器的體積比,，則建立的平衡等效,。

b、在定溫,、定容且容積相同的兩個(gè)容器內(nèi)進(jìn)行的同一個(gè)可逆的反應(yīng),，若滿足初始時(shí)兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量成一定的倍數(shù)，則數(shù)量多的容器內(nèi)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于對(duì)數(shù)量少的容器加壓,！

4.離子化合物在常態(tài)下都呈固態(tài),。

5.一般正5價(jià)以上的共價(jià)化合物（非水化物）在常態(tài)下是固態(tài)！如：p2o5,，so3,。

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 高三化學(xué)知識(shí)篇七

常見(jiàn)物質(zhì)的重要用途

1.o3:①漂白劑②消毒劑

2:①殺菌消毒②制鹽酸,、漂白劑③制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥

3.n2:①焊接金屬的保護(hù)氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑

:①制導(dǎo)線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機(jī)械零件、門窗等

:①制na2o2等②冶煉ti等金屬③電光源

④na,、k合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

2o3:①冶煉鋁②制作耐火材料

:①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品

2:①滅火劑②人工降雨③溫室肥料

o3:①治療胃酸過(guò)多②發(fā)酵粉

:①感光材料②人工降雨

2:①漂白劑②殺菌消毒

12.h2o2:①漂白劑,、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料

4:①制作各種模型②石膏繃帶③調(diào)節(jié)水泥硬化速度

2:①制石英玻璃,、石英鐘表②光導(dǎo)纖維

3:①制硝酸,、銨鹽的主要原料②用于有機(jī)合成

③制冷劑

16.乙酸乙酯：①有機(jī)溶劑②制備飲料和糖果的香料

17.乙烯：①制塑料、合成纖維,、有機(jī)溶劑等②植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑(果實(shí)催熟)

18.甘油：①重要化工原料②護(hù)膚

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 高三化學(xué)知識(shí)篇八

復(fù)習(xí)備考的總體思想：注重學(xué)科內(nèi)綜合,。而所謂的理科綜合能力測(cè)試，實(shí)際上就是某一學(xué)科內(nèi)的綜合,，學(xué)科間綜合難度應(yīng)該不會(huì)很大,，而且一般學(xué)生都能夠解決。

落實(shí)每一個(gè)知識(shí)點(diǎn),，通過(guò)學(xué)生的自學(xué),，解決知識(shí)的覆蓋面，盡管高考試題考查的不是所有知識(shí)點(diǎn),，但常見(jiàn)的知識(shí)點(diǎn)是?？疾凰ィ以摽嫉闹R(shí)點(diǎn)都考到位了,。

高考以能力立意進(jìn)行命題,，但是能力的考查,，必須結(jié)合具體的知識(shí)點(diǎn)和技能點(diǎn)進(jìn)行,，因此掌握必要的知識(shí)和技能是前提條件。以下是高考常見(jiàn)的考點(diǎn)：

1)阿伏加德羅常數(shù),；

2)氧化還原反應(yīng),；

3)離子反應(yīng)、離子方程式,；

4)溶液,、離子濃度及其轉(zhuǎn)變；

5)位一構(gòu)性,，即元素在周期表中的位置,、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，核外電子排布,，電子式10電子,；

6)化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì),、特點(diǎn),；

7)代表物質(zhì)的重要性質(zhì)元素及其化合物,；

8)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡要求巧解,；

9)陰,、陽(yáng)離子的鑒定、鑒別涉及實(shí)驗(yàn)評(píng)估,，物質(zhì)的除雜,、凈化、分離,、確認(rèn),；

10)鹽類水解離子濃度關(guān)系(包括大小比較)；

11)離子共存,；

12)溶液的ph及其計(jì)算,；

13)電化學(xué)：原電池、電解池,；

14)有機(jī)化學(xué)思想：官能團(tuán)化學(xué),、官能團(tuán)的確定、同分異構(gòu),、同系物,；

15)有機(jī)物燃燒規(guī)律；

16)十大反應(yīng)類型有機(jī)合成,；

17)有機(jī)聚合體和單體的相互反饋及簡(jiǎn)單計(jì)算,；

18)實(shí)驗(yàn)儀器的洗滌；

19)實(shí)驗(yàn)裝置(儀器組裝),、基本操作,；

20)藥品的存放；

21)原子量(相對(duì)原子質(zhì)量),、分子量(相對(duì)分子質(zhì)量),、化合價(jià)的計(jì)算；

22)化學(xué)計(jì)算注意單位和解題規(guī)范,；

23)混合物的計(jì)算,；

24)化學(xué)史、環(huán)境保護(hù),、煤,、石油、化工,；

25)信息,、新情景題的模仿思想。

重做課本中的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)部分,；實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)組成三套專題：①化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,，常見(jiàn)物質(zhì)的分離,、提純和鑒別；②常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)制備,；③實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與綜合實(shí)驗(yàn),，包括實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)；要注意實(shí)驗(yàn)與基本概念原理,、元素化合物知識(shí),、有機(jī)化合物知識(shí)、化學(xué)計(jì)算等方面的綜合,。

信息綜合題特點(diǎn)是：信息新,、閱讀量大、隱蔽性強(qiáng),，一般提供的內(nèi)容有：

1)匯總,、概括元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識(shí)；

2)給出某些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,、數(shù)據(jù),、圖表等；

3)敘述某些討論對(duì)象的合成路線,、制取方法,、發(fā)展史料、應(yīng)用前景等,；

4)結(jié)合最新的科技動(dòng)態(tài),、社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題、環(huán)保問(wèn)題等與化學(xué)相關(guān)的內(nèi)容,。

對(duì)于大多數(shù)信息給予題而言,，有用的信息一般隱含于其中，關(guān)鍵在于如何摘取,、重組和加工,，由于所給材料冗長(zhǎng),、陌生,，從上到下逐字逐句讀完不僅費(fèi)時(shí)耗力、主次不分,，而且常常云里霧里前看后忘,。

對(duì)于這種題目，建議先看問(wèn)題后看正文,，做到每題心中有數(shù),，相關(guān)信息隨手畫出。全力尋找突破口,，由點(diǎn)到面擴(kuò)大成果,，針對(duì)題目可能會(huì)給出的或平行或階梯形的信息,，找出其中的聯(lián)系。

(1)根據(jù)課本挖掘知識(shí),，總結(jié)規(guī)律,。

(2)適當(dāng)給學(xué)生增加信息，使學(xué)生在解信息題時(shí),，心中有數(shù),，充滿信心。

(3)注意媒體,，如：中國(guó)科技的十大成就,，神舟飛船，可燃冰,，納米材料,，水稻基因的檢驗(yàn)等，讀懂圖表,、資料也是解題的關(guān)鍵,。

同時(shí)，掌握解答信息題的方法也是很重要的：

1)先看問(wèn)題后看正文,；

2)針對(duì)問(wèn)題,，全力尋找突破口；

3)由點(diǎn)到面,，擴(kuò)大成果,，每一個(gè)信息給予題一般會(huì)提出若干問(wèn)題，它們彼此間或許是平行的,，或許是階梯型的,，有的可能是連環(huán)網(wǎng)絡(luò)式的，要看清題與題的關(guān)系,，逐步攻克,；

4)復(fù)檢結(jié)果和信息之間的相關(guān)矛盾，表達(dá)是否符合題意及一般規(guī)范,，避免低級(jí)錯(cuò)誤,。

1)注重主干知識(shí)，進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)化歸納復(fù)習(xí),；

2)適當(dāng)降低難度,，要多從學(xué)生的角度考慮；

3)控制講,，加強(qiáng)練,；

4)將主干知識(shí)組成專題；

5)不同層次的學(xué)生要用不同方法指導(dǎo)高考備考,，夯實(shí)基礎(chǔ)面向大多數(shù)同學(xué),。建議：優(yōu)生采用引導(dǎo)的方法,，教學(xué)復(fù)習(xí)中面向中等學(xué)生，對(duì)困難學(xué)生加強(qiáng)個(gè)別輔導(dǎo)和指導(dǎo),；

6)研究春季高考試題,，進(jìn)行有目的的模擬訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和應(yīng)試技巧,。