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高中化學基礎(chǔ)知識梳理 高中化學知識點梳理知識導(dǎo)圖篇一
這基本上是高考理綜上化學部分選擇題的第一個題型,，選項中的物質(zhì)對生活實際的應(yīng)用，這部分考點都在教材上,，教材應(yīng)該看得細,，例如煤、石油,、天然氣,、海水資源的綜合利用那部分知識點。
2,、化學方程式,、離子方程式
這些方程式書上并不多，但是有很多都是重點,，教材上出現(xiàn)化學方程式基本上都會伴隨實驗,，對于這些實驗要注意考慮藥品先后放的順序影響，藥品過量少量的影響,。
3,、配平化學方程式
這是化學一大重點，在理綜中化學大題除了選修題以外，配平方程式是得分的有效手段,，原理就是得失電子相等,，將氧化劑還原劑配一個適合的比例數(shù)使得失電子數(shù)相等，如果此處不通,，一定要問同學老師,，學透。
4,、元素周期表
前30必背的元素,，每個族的元素以及需要記住原子核外電子排布規(guī)律，高中常在元素的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)等等需要記牢,。
5,、電化學
掌握原電池電解池的形成條件、正負極反應(yīng)方程式書寫,、電子流向,、電流流向，及對電解池原電池的區(qū)分,。
高中化學基礎(chǔ)知識梳理 高中化學知識點梳理知識導(dǎo)圖篇二
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高,，單質(zhì)的活潑性越大
錯誤,，熔點隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑,，有機酸則較難溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體
正確,，濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)
錯誤，比如2na2o2+2h2o→o2↑+4naoh
5.將空氣液化,，然后逐漸升溫,，先制得氧氣，余下氮氣
錯誤,，n2的沸點低于o2,會先得到n2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除fe以外各種元素,，把生鐵提純
錯誤，是降低生鐵中c的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水,，但土壤中k%不高,，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤，自然界鉀元素含量不低,，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂白粉,、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確,，制取漂白粉為熟石灰和cl2反應(yīng),，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯誤,，sio2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過量鹽酸,，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅,，皆會產(chǎn)生fe3+
錯誤，加入碘水會得到fei2,因為fe3+的氧化性雖然不如cl2,br2,但是強于i2,在溶液中fei3是不存在的
11.常溫下,，濃硝酸可以用鋁罐貯存,，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
錯誤，鈍化是化學性質(zhì),，實質(zhì)上是生成了致密的al2o3氧化膜保護著鋁罐
2,、na2sio3、na2co3,、ca(clo)2,、naoh、c17h35coona,、c6h5ona等飽和溶液中通入co2出現(xiàn)白色沉淀,，繼續(xù)通入co2至過量，白色沉淀仍不消失
錯誤,，ca(clo)2中繼續(xù)通入co2至過量,，白色沉淀消失，最后得到的是ca(hco3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14.某澄清溶液由nh4cl,、agno3,、naoh三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀
正確,，nh4cl,、agno3、naoh混合后發(fā)生反應(yīng)生成[ag(nh3)2]+加入足量硝酸后生成agcl和nh4no3
15.為了充分利用原料,，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化,、回收處理
錯誤，是為了防止大氣污染
16.用1molal與足量naoh溶液反應(yīng),，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
正確
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng),，也不能與氫硫酸反應(yīng)
錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng)： na2s+h2s=2nahs
18.在含有較高濃度的fe3+的溶液中,，scn-,、i-、alo-,、s2-,、co32-、hco3-等不能大量共存
正確,，fe3+可以于scn-配合,，與i-和s2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與co32-,hco3-和alo2-發(fā)生雙水解反應(yīng)
19.活性炭、二氧化硫,、氯水等都能使品紅褪色,，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同
正確，活性炭是吸附品紅,，為物理變化,，so2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆
20.乙酸乙酯,、三溴苯酚,、乙酸鈉、液溴,、玻璃,、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)
錯誤,，重晶石(主要成分baso4)不與燒堿反應(yīng)
21.在febr2溶液中通入一定量cl2可得febr3,、fecl2、br2
錯誤,，fe2+和br2不共存
22.由于fe3+和s2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),，所以fe2s3不存在
錯誤，在ph=4左右的fe3+溶液中加入na2s可得到fe2s3,溶度積極小
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
錯誤,，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,，會得到nacl和h2so4
24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2na
錯誤，如果和硝酸等強氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3na
25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性
正確,，如較稀的hclo4,h2so4等
26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強
錯誤,，比如cu的還原性弱于鐵的,，而cu2+的氧化性同樣弱于fe3+
3可由cu2+溶液中加入co32-制得
錯誤，無法制的純凈的cuco3,cu2+溶液中加入co32-會馬上有cu2(oh)2co3生成
28.單質(zhì)x能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)y,，則單質(zhì)x與y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬,；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬,；(4)非金屬和金屬,；
錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)
29.h2s,、hi,、fecl2、濃h2so4,、na2so3,、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)
錯誤，h2so4是因為吸水且放出so3而變質(zhì)
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅,、鐵等發(fā)生反應(yīng)
錯誤,，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)
高中化學基礎(chǔ)知識梳理 高中化學知識點梳理知識導(dǎo)圖篇三
1.n2:合成氨，填充燈泡(與氬氣),保存糧食
2.稀有氣體—保護氣,，霓虹燈,，激光
3.h2探空氣球，氫氧焰,，冶金,，合成氨，高能無害燃料,；
2滅火劑,，制純堿，制尿素,，人工降雨(干冰)
5.c.金剛石：制鉆頭石墨：制電極,，坩堝，鉛筆芯,，高溫潤滑劑
木炭制黑火藥,；焦炭冶金；炭黑制油黑,、顏料,、橡膠耐磨添加劑
3：建筑石料，混凝土,，煉鐵熔劑,，制水泥，制玻璃,，制石灰
2：自來水消毒,，制鹽酸，制漂白粉,，制氯仿
：感光材料,；agi：人工降雨
9.s：制硫酸，硫化橡膠,，制黑火藥,，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病
10.p：白磷制高純度磷酸,，紅磷制農(nóng)藥,，制火柴，制煙幕彈
：制合金,，制半導(dǎo)體,。
2：制光導(dǎo)纖維,，石英玻璃，普通玻璃
,、al制合金,，鋁導(dǎo)線，鋁熱劑
,、al2o3：耐火材料,，al2o3用于制金屬鋁
15.明礬：凈水劑；
17.漂白劑：氯氣,、漂白粉(實質(zhì)是hclo);so2(或h2so3);na2o2;h2o2;o3
18.消毒殺菌：氯氣,，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚,，75%)碘酒,；苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑,，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)
4：醫(yī)療“鋇餐”
20.制半導(dǎo)體：硒,，硅，鍺ge,，鎵ga
21.k,、na合金，原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑,；鋰制熱核材料,，銣、銫制光電管
22.小蘇打,，治療胃酸過多癥
制金屬鎂(電解),，al2o3制金屬鋁(電解)，nacl制金屬鈉(電解)
24.果實催熟劑,、石油化學工業(yè)水平的標志—乙烯,，
25.氣焊、氣割有氧炔焰,，氫氧焰
26.乙二醇用于內(nèi)燃機抗凍
27.甘油用于制硝化甘油，溶劑,，潤滑油
