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高一必修二地理知識點篇一

2.物理變化中分子不變,，化學(xué)變化中原子不變,，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾,、分餾,、焰色反應(yīng)、膠體的.性質(zhì)(丁達爾現(xiàn)象,、電泳,、膠體的凝聚、滲析,、布朗運動),、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析,、蒸發(fā),、分離、萃取分液,、溶解除雜(酒精溶解碘)等,。常見的化學(xué)變化：化合、分解,、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電,、蛋白質(zhì)變性、干餾,、電解,、金屬的腐蝕、風(fēng)化,、硫化,、鈍化、裂化、裂解,、顯色反應(yīng),、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污,、明礬凈水,、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等,。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化,，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量),、摩爾質(zhì)量,、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4.純凈物有固定熔沸點,，冰水混和,、h2與d2混和、水與重水混和,、結(jié)晶水合物為純凈物,。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃,、石油,、鋁熱劑、溶液,、懸濁液,、乳濁液、膠體,、高分子化合物,、漂白粉、漂粉精,、天然油脂,、堿石灰、王水,、同素異形體組成的物質(zhì)(o2與o3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)c5h12等,。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng),、分解反應(yīng)、置換反應(yīng),、復(fù)分解反應(yīng),。

b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d.從反應(yīng)進行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同,。紅磷和白磷,、o2和o3、金剛石和石墨及c60等為同素異形體,，h2和d2不是同素異形體,，h2o和d2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,，但不屬于氧化還原反應(yīng),。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子,，同位素之間物理性質(zhì)不同,、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8.同系物,、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系,。

9.強氧化性酸(濃h2so4、濃hno3,、稀hno3,、hclo)、還原性酸(h2s,、h2so3),、兩性氧化物(al2o3)、兩性氫氧化物[al(oh)3],、過氧化物(na2o2),、酸式鹽(nahco3、nahso4)

高一必修二地理知識點篇二

1,、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,，ba(oh)2與nh4cl反應(yīng)是吸熱的;

2、na與h2o(放有酚酞)反應(yīng),，熔化,、浮于水面、轉(zhuǎn)動,、有氣體放出;(熔,、浮、游,、嘶,、紅)2+

3、焰色反應(yīng)：na黃色,、k紫色(透過藍色的鈷玻璃),、cu綠色、ca磚紅、na(黃色),、k(紫色),。

4、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;5,、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6,、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;7、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

8,、so2通入品紅溶液先褪色,，加熱后恢復(fù)原色;

9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白煙;10,、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

11,、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末(mgo),，產(chǎn)生黑煙;

12,、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的`煙;13,、hf腐蝕玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o

14,、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下：fe,、al在濃h2so4和濃hno3中鈍化;

16,、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色,。

17,、蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

18,、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍色火焰h2——淡藍色火焰h2s——淡藍色火焰

高一必修二地理知識點篇三

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量,?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的`總能量的相對大小,。e反應(yīng)物總能量>e生成物總能量，為放熱反應(yīng),。e反應(yīng)物總能量<e生成物總能量,，為吸熱反應(yīng)。

常見的放熱反應(yīng)：

①所有的燃燒與緩慢氧化,。

②酸堿中和反應(yīng),。

③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：c+co22co是吸熱反應(yīng)),。

常見的吸熱反應(yīng)：

①以c,、h2、co為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：c(s)+h2o(g)+h2(g),。co(g)

②銨鹽和堿的反應(yīng)如ba(oh)2·8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o

③大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo3,、kmno4、caco3的分解等,。

高一必修二地理知識點篇四

1.分別滴加agno3和稀硝酸,，產(chǎn)生白色沉淀的為cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的'為br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為i-

2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳,，振蕩,，下層溶液為無色的是cl-;下層溶液為橙紅色的為br-;下層溶液為紫紅色的為i-。

①蘇打,、純堿：na2co3;

②小蘇打：nahco3;

③熟石灰：ca(oh)2;

④生石灰：cao;

⑤綠礬：feso47h2o;

⑥硫磺：s;

⑦大理石,、石灰石主要成分：caco3;

⑧膽礬：cuso45h2o;

⑨石膏：caso42h2o;

⑩明礬：kal(so4)212h2o

1.鋁與鹽酸的反應(yīng)：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

2.鋁與強堿的反應(yīng)：2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑

3.鋁在空氣中氧化：4al+3o2==2al2o3

4.氧化鋁與酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

5.氧化鋁與強堿反應(yīng)：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al(oh)4]

6.氫氧化鋁與強酸反應(yīng)：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

7.氫氧化鋁與強堿反應(yīng)：al(oh)3+naoh=na[al(oh)4]

8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：al3++3nh3h2o=al(oh)3↓+3nh4+十

高一必修二地理知識點篇五

電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機械能→電能

缺點：環(huán)境污染、低效

原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔,、高效

(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池,。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件：

1)有活潑性不同的兩個電極;

2)電解質(zhì)溶液

3)閉合回路

4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng),，

電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現(xiàn)象：負極溶解,，負極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,，正極發(fā)生還原反應(yīng),，

電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

(5)原電池正負極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極(k,、ca,、na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨),、氧化物(mno2)等作正極,。

②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極,，陰離子流向原電池負極,。

④根據(jù)原電池中的'反應(yīng)類型：

負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng),，現(xiàn)象通常是電極本身消耗,，質(zhì)量減小。

正極：得電子,，發(fā)生還原反應(yīng),，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出,。

(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng),，正極反應(yīng)是還原反應(yīng),。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫出總反應(yīng)方程式。

②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,，分成氧化反應(yīng),、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生,，還原反應(yīng)在正極發(fā)生,，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng),。

(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得,。

(7)原電池的應(yīng)用：

①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快,。

②比較金屬活動性強弱,。

③設(shè)計原電池。

④金屬的防腐,。

高一必修二地理知識點篇六

一,、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

1,、化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,。（如：酒精[乙醇]、蔗糖,、so2,、so3、nh3,、co2等是非電解質(zhì),。）

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),。

（2）酸,、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸（混合物）電解質(zhì)溶液）,。

（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽,、金屬單質(zhì)和石墨,。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)（如：nacl晶體）不導(dǎo)電,，液態(tài)酸（如：液態(tài)hcl）不導(dǎo)電,。

2,、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。

3,、電離方程式：要注意配平,，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒,。如：al2（so4）3=2al3++3so42—

二、離子反應(yīng)：

1,、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀,、生成氣體、水,。

2,、離子方程式的書寫：（寫、拆,、刪,、查）

①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平,。）

②拆：把易溶的強電解質(zhì)（易容的鹽,、強酸、強堿）寫成離子形式,。

常見易溶的強電解質(zhì)有：

三大強酸（h2so4,、hcl、hno3）,，四大強堿[naoh,、koh、ba（oh）2,、ca（oh）2（澄清石灰水拆,，石灰乳不拆）]，可溶性鹽,，這些物質(zhì)拆成離子形式,，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價態(tài)不變和存在形式不變的離子）,。

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒,、電荷數(shù)守恒。

3,、離子方程式正誤判斷：（看幾看）

①看是否符合反應(yīng)事實（能不能發(fā)生反應(yīng),，反應(yīng)物、生成物對不對）,。

②看是否可拆,。

③看是否配平（原子個數(shù)守恒,，電荷數(shù)守恒）。

④看“=”“”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng),。

4,、離子共存問題

（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。

生成沉淀：agcl,、baso4,、baso3、baco3,、caco3,、mg（oh）2、cu（oh）2等,。

生成氣體：co32—,、hco3—等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h+不能大量共存。

生成h2o：①h+和oh—生成h2o,。②酸式酸根離子如：hco3—既不能和h+共存,，也不能和oh—共存。如：hco3—+h+=h2o+co2↑,，hco3—+oh—=h2o+co32—

（2）審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件,。

①無色溶液中不存在有色離子：cu2+、fe3+,、fe2+,、mno4—（常見這四種有色離子）。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或ph<7）中隱含有h+,，堿性溶液（或ph>7）中隱含有oh—,。

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

化學(xué)是自然科學(xué)的一種,，主要在分子,、原子層面，研究物質(zhì)的組成,、性質(zhì),、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)（實質(zhì)是自然界中原來不存在的分子）,。

世界由物質(zhì)組成,，主要存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應(yīng)）。不同于研究尺度更小的粒子物理學(xué)與核物理學(xué),，化學(xué)研究的原子~分子~離子（團）的物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵,、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的.,。

因而它們的自然規(guī)律也與人類生存的宏觀世界中物質(zhì)和材料的物理,、化學(xué)性質(zhì)最為息息相關(guān),。作為溝通微觀與宏觀物質(zhì)世界的重要橋梁，化學(xué)則是人類認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一,。

①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子（2）：h—,、he、li+,、be2+,；

②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子（2、8）：n3—,、o2—,、f—、ne,、na+、mg2+,、al3+,；

③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子（2、8,、8）：s2—,、cl—、ar,、k+,、ca2+；

④核外電子總數(shù)為10的粒子：

陽離子：na+,、mg2+,、al3+、nh4+,、h3o+,；

陰離子：n3—、o2—,、f—,、oh—、nh2—,；

分子：ne,、hf、h2o,、nh3,、ch4

⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：

陽離子：k+、ca2+,；

陰離子：p3—,、s2—,、hs—、cl—,；

分子：ar,、hcl、h2s,、ph3,、sih4、f2,、h2o2,、c2h6、ch3oh,、n2h4,。

高一必修二地理知識點篇七

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物,、碳酸,、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2,、特性

①種類多

②大多難溶于水,，易溶于有機溶劑

③易分解，易燃燒

④熔點低,，難導(dǎo)電,、大多是非電解質(zhì)

⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

1,、物理性質(zhì)：無色,、無味的氣體，極難溶于水,，密度小于空氣,，俗名：沼氣、坑氣,；

2,、分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）,；

3,、化學(xué)性質(zhì)：

（1）、氧化性

點燃ch+2oco+2ho,；4222

ch不能使酸性高錳酸甲褪色,；4

（2）、取代反應(yīng)

取代反應(yīng)：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應(yīng)；

光照ch+clchcl+hcl423

光照chcl+clchcl+hcl3222

光照chcl+clchcl+hcl2223

光照chcl+clccl+hcl324

4,、同系物：結(jié)構(gòu)相似,，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；

5,、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式,，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）；

烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時,，碳原子數(shù)越多,，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時,，支鏈數(shù)越多熔沸點越低；

1,、乙烯的制法

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）,；

2、物理性質(zhì)：無色,、稍有氣味的氣體,，比空氣略輕，難溶于水,；

3,、結(jié)構(gòu)：不飽和烴,，分子中含碳碳雙鍵,，6個原子共平面，鍵角為120°,；

4,、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化性

①可燃性

現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙原因：含碳量高

②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

（2）加成反應(yīng)

有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng),；

現(xiàn)象：溴水褪色

催化劑ch=ch+hochchoh22232

（3）加聚反應(yīng)

聚合反應(yīng)：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物,。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)；

乙烯聚乙烯

1,、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體,，密度比水小，有毒，不溶于水,，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑,；

2,、苯的結(jié)構(gòu)：c6h6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間,；鍵角120°；

3,、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)2c6h6+15o2=12co2+6h2o（火焰明亮,，冒濃煙）；

不能使酸性高錳酸鉀褪色,；

（2）取代反應(yīng)

①

鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑,；溴苯無色密度比水大；

②苯與硝酸（用hono2表示）發(fā)生取代反應(yīng),，生成無色,、不溶于水、密度大于水,、有毒的`油狀液體——硝基苯,；

反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃,，濃硫酸做催化劑和脫水劑,；（3）加成反應(yīng)

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),，生成環(huán)己烷

1,、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小,，與水以任意比互溶,；

如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰,，蒸餾,；

2、結(jié)構(gòu):ch3ch2oh（含有官能團：羥基）,；

3,、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化性

①可燃性

點燃chchoh+3o2co+3ho32222②催化氧化

催化劑2chchoh+o2chcho+2ho32232催化劑2chcho+o2chcooh323（2）與鈉反應(yīng)

2chchoh+2na2chchona+h↑32322

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體,，易結(jié)成冰一樣的晶體,，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,，與水、酒精以任意比互溶,；

2,、結(jié)構(gòu)：ch3cooh（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）,；

3,、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強,，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),，生成二氧化碳氣體；

利用乙酸的酸性,，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是caco3）：

2ch3cooh+caco3=（ch3coo）2ca+h2o+co2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),，也能生成二氧化碳氣體：

2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2↑

上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

（2）乙酸的酯化反應(yīng)

醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng),；ch3ch2oh+ch3cooh=ch3cooch2ch3+h2o

反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫

濃硫酸：催化劑和吸水劑

飽和碳酸鈉溶液的作用：

（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）

（2）吸收揮發(fā)出來的乙醇

（3）降低乙酸乙脂的溶解度