作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師,，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，教案是保證教學(xué)取得成功,、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件,。寫教案的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢,？下面是小編整理的優(yōu)秀教案范文,，歡迎閱讀分享，希望對大家有所幫助,。

初三化學(xué)酸堿鹽教案板書 初三化學(xué)酸堿鹽教案及反思篇一

h2so4=2h++so42-

naoh=na++oh-

al2(so4)3=2al3++3so42-

二,、物質(zhì)的俗稱和主要成分

生石灰——cao

熟石灰、消石灰,、石灰水的主要成分——ca(oh)2

石灰石,、大理石——caco3

食鹽的主要成分——nacl

純堿、口堿——na2co3

燒堿,、火堿,、苛性鈉——naoh

膽礬、藍(lán)礬——cuso4.5h2o

碳酸鈉晶體——na2co3.10h2o

氨水——nh3.h2o

三,、金屬活動性

1,、金屬活動性順序：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中,，金屬位置越靠前,，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng),。

3,、金屬活動性順序的應(yīng)用：

(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(k,、ca、na除外),。

四,、酸、堿,、鹽的溶解性

1,、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)

鉀(鹽)、鈉(鹽),、銨鹽全都溶,，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇,，氯化物不溶氯化銀,。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽),、銨(鹽),。

堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉,、(氫氧化)鈣,、(氫氧化)鋇溶。

2,、八個常見的沉淀物：氯化銀,、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇,、碳酸鈣氫氧化鎂,、氫氧化銅、氫氧化鐵

3,、四個微溶物：ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

ag2so4(鑒別so42-和cl-時,，不用硝酸銀的原因)mgco3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀,、碳酸鋁,、碳酸鐵

五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體,、水或沉淀生成,。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

(3)kno3,、nano3,、agno3、baso4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

六,、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1,、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)

無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、ph值———溶液的酸堿度ph>7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))ph=7溶液為中性ph<7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))

七,、離子的檢驗

cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子,。

so42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇,、或氫氧化鋇)溶液,，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子,。

co32-

(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液,，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子,。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液,，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,，則原被測溶液中含碳酸根離子,。

注：

1、在鑒別cl-和so42-時,，用氯化鋇溶液,，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì),，使鑒別現(xiàn)象不明顯,。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀,，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

八,、酸,、堿、鹽的特性

1,、濃鹽酸———有揮發(fā)性,、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,。

2,、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味,、在空氣中能形成酸霧,，有強(qiáng)氧化性。

3,、濃硫酸———無揮發(fā)性,。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性,，溶水時能放出大量的熱,。有強(qiáng)氧化性。

4,、氫氧化鈣———白色粉末,、微溶于水。

5,、氫氧化鈉———白色固體,、易潮解，溶水時放大量熱,。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì),。

6、硫酸銅———白色粉末,、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o),。

7、碳酸鈉———白色粉末,，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o)

8,、氨水(nh3.h2o)———屬于堿的溶液

九、酸與堿的通性

1,、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,，不能使無色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

2,、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán),，并能使無色的酚酞試液變紅色

(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

十、鹽的性質(zhì)

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽

初三化學(xué)酸堿鹽教案板書 初三化學(xué)酸堿鹽教案及反思篇二

教學(xué)目標(biāo)

知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng),。

了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響,，以及中和反應(yīng)在實際中的運(yùn)用。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng),。

難點(diǎn)：了解中和反應(yīng)的實質(zhì),。中和反應(yīng)在生活實踐中的應(yīng)用。

實驗準(zhǔn)備

氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液,，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色,。

蒸發(fā)實驗所得溶液結(jié)晶。

相關(guān)的cai課件,。

課時安排 1課時

教學(xué)設(shè)計

第一板塊：問題結(jié)構(gòu)

引導(dǎo)性材料

請一名同學(xué)朗讀課前準(zhǔn)備的有關(guān)焦裕祿主要事跡的材料;介紹附近工廠排放的廢水的情況(有條件的可以利用多媒體播放有關(guān)的紀(jì)錄片),。

問題1：從上面的材料中我們發(fā)現(xiàn)了什么?有什么感受?

問題2：能否利用我們所學(xué)的化學(xué)知識提出解決的辦法?要利用到哪個知識點(diǎn)?該知識點(diǎn)的基本原理是什么?

同學(xué)們在討論回答上面的問題后，教師做簡要的評價,，然后請學(xué)生閱讀課本第60頁中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。

問題3：課文中主要從哪幾個方面介紹了中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用?

問題4：你還知道在我們生活的周圍哪些應(yīng)用了中和反應(yīng)的實例?它在實際生活中有什么重要意義?

問題5：你能寫出本課題中關(guān)于怎樣處理工廠廢水的反應(yīng)原理嗎?

問題6：通過本課的學(xué)習(xí),，你有沒有想過對誰提出什么好的建議?或者擬訂一份調(diào)查報告給有關(guān)部門,，其中包括你了解的情況和改進(jìn)的方案。

點(diǎn)評：問題結(jié)構(gòu)是構(gòu)成教學(xué)思路的基本的材料,，是學(xué)生進(jìn)行有效探究活動的智力保證,。教師展示問題結(jié)構(gòu)的技巧是,，先給學(xué)生“焦裕祿事跡”等各方面的材料，為學(xué)生建立起感性認(rèn)識,，將學(xué)生的思路送進(jìn)“前沿陣地”,，然后再層層深入。問題結(jié)構(gòu)在抓住知識屬性的基礎(chǔ)上,，針對中和反應(yīng)的應(yīng)用,，采用層層遞進(jìn)的形式不斷深入，不斷變換研究問題的角度實質(zhì),，這一過程落實了知識技能目標(biāo),，強(qiáng)化了過程方法目標(biāo)，點(diǎn)撥了情感,、態(tài)度與價值觀目標(biāo)。

第二板塊：教學(xué)設(shè)計

創(chuàng)設(shè)情景 在酸性土壤中加入熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢

引入課題 探究酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

活動與探究 學(xué)生分組實驗,、探究,、匯報,、交流

活動與探究 是酸中的什么離子，與堿中的什么離子相互作用,。學(xué)生猜測、討論,、分組實驗,、總結(jié)

用課件演示氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)(驗證猜想與結(jié)論)

實踐與應(yīng)用 “酸雨”導(dǎo)致土壤酸化;用洗潔精清洗廚具

實踐與應(yīng)用 設(shè)計實驗：皮蛋有澀味,，如何驗證它呈酸性還是堿性，在食用前可如何處理并完成該實驗

第三板塊：教學(xué)范例

我們已經(jīng)知道

①在酸性土壤中加入熟石灰,，可以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性,。

②硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理,。

③胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物,，以中和過多的胃酸。

④被蚊蟲叮咬后,，可以涂一些含有堿性物質(zhì)(如氨水)的藥水，可減輕痛癢,。

我們還應(yīng)知道

提出問題：

酸有哪些性質(zhì)?堿有哪些性質(zhì)?它們之間會發(fā)生怎樣的反應(yīng)?

猜想：

我猜想酸和堿之間會發(fā)生的反應(yīng)有： ,。

實驗探究 收集證據(jù)：

實驗步驟 實驗現(xiàn)象結(jié)論

1.取10 ml氫氧化鈉溶液于燒杯中,，逐滴滴入酚酞試液。

2.向1中再逐滴加稀鹽酸,，邊滴加邊攪拌至顏色剛好為無色,。

3.蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液。

小結(jié)：

1.酸與堿反應(yīng)的實質(zhì)──中和反應(yīng),。

2.鹽的定義。

知識小結(jié) 酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng),，生成物是鹽和水,。

我發(fā)現(xiàn)的新問題：

猜想依據(jù)設(shè)計實驗驗證實驗現(xiàn)象結(jié)論

1

2

我們怎樣應(yīng)用

①解釋“向土壤中灑熟石灰”的秘密。

②一些工廠排出的污水中含有酸,，要除去它,，加什么物質(zhì)最合適?

③皮蛋味澀，如何做可除去澀味,，親自動手試試看,。

④被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸,，從而使皮膚腫痛,，可涂一些堿性物質(zhì)(如nh3?h2o)的藥水，可減輕痛癢,，你知道其中的原因嗎?

⑤醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是mg(oh)2)除去,，說明去垢的原理是什么。

⑥早晨空腹時,，為什么要少吃蘋果(或酸性食物)較好?涼胃后醫(yī)生建議吃的藥丸,，請想一想主要藥物的化學(xué)性質(zhì)是酸性還是堿性?治療胃病的反應(yīng)原理是什么?

⑦上網(wǎng)收集有關(guān)中和反應(yīng)在生活中應(yīng)用的資料?！踅虒W(xué)設(shè)計

我們的感受

學(xué)完本節(jié),，我的收獲是： 。

我的啟示是： ,。

我的發(fā)現(xiàn)是： ,。

初三化學(xué)酸堿鹽教案板書 初三化學(xué)酸堿鹽教案及反思篇三

教學(xué)目標(biāo)

1.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性;

2.自制酸堿指示劑。

教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

運(yùn)用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性,。

【教學(xué)難點(diǎn)】

酸堿指示劑的變色情況,。

教學(xué)過程

學(xué)習(xí)指導(dǎo)：酸堿指示劑

【自主練習(xí)】

閱讀書本50-51頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：

1.酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞,。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色;酚酞溶液呈無色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色,。

2.下面同學(xué)們能通過石蕊溶液和酚酞溶液來驗證食醋、石灰水,、鹽酸,、氫氧化鈉溶液的酸堿性,并把觀察到的現(xiàn)象填在下表里,。

(1)同學(xué)們兩人一組,相互之間說一說自己的實驗方案。老師隨時糾正,。

(2)填完下表后,同學(xué)們說一下被檢驗的各種物質(zhì)是酸還是堿,。

3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“堿”)性;堿溶于水叫堿溶液,所以堿一定呈堿(填“酸”或“堿”)性。所以都可以用指示劑來檢驗它們的酸堿性,。

【小組討論】

1.試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性?

2.酸性溶液和酸溶液有什么關(guān)系?堿性溶液和堿溶液有什么關(guān)系?

3.用指示劑驗證nacl,、na2co3、nh4cl這三種鹽的酸堿性,通過這幾個實驗?zāi)隳艿贸鍪裁唇Y(jié)論?【教師點(diǎn)撥】

1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸;酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨,、硫酸鋅等,。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿;堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等,。堿性溶液包含堿溶液,。

2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。

【跟蹤練習(xí)】

1.把氫氧化鈉,、二氧化碳,、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色變化依次是(c)

a.紫色 藍(lán)色 紅色 b.藍(lán)色 紅色 無色

c.藍(lán)色 紅色 紫色 d.紅色 藍(lán)色 紫色

2.對某無色溶液進(jìn)行下列實驗,根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論,不正確的是(b)

a.滴入紫色石蕊試液,顏色變紅,則該溶液呈酸性

b.滴入酚酞溶液,溶液保持無色,則該溶液顯酸性

c.加入mg粉,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性

d.加入caco3固體,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性

學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：自制酸堿指示劑

【自主練習(xí)】

酸堿指示劑的種類很多,在日常生活中指示劑隨處可見,同學(xué)們可以通過下面的活動體驗一下并填寫下表：

(1)取幾種同學(xué)們準(zhǔn)備的植物花瓣或果實(如牽牛花,、月季花,、紫甘藍(lán)等),分別在研缽中搗爛,加入酒精浸泡;

(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出,得到指示劑;

(3)試驗指示劑1-2種在下述4種溶液中的顏色變化。

【小組討論】

1.在第一步中,為什么要加入酒精?此過程是什么變化?

2.為什么會出現(xiàn)“萬紫千紅”的花?

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

教學(xué)至此,敬請使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分,。

初三化學(xué)酸堿鹽教案板書 初三化學(xué)酸堿鹽教案及反思篇四

篇一

幾種常見的酸

1.鹽酸,、硫酸的物理性質(zhì)、用途的比較

2.濃鹽酸,、濃硫酸的特性

(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性,。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn),，那是因為從濃鹽酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸,，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧,，不是白煙,。在化學(xué)中“煙”是指細(xì)小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴,。

(2)濃硫酸具有吸水性,，可做干燥劑。如果濃硫酸長期露置在空氣中,，會吸收空氣中的水蒸氣,，使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應(yīng)的氣體，如o2,、h2,、co2等，但不能干燥能和它反應(yīng)的nh3.

(3)濃硫酸具有脫水性,。它能奪取紙張,、木材、皮膚(都由碳,、氫,、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭,。所以使用濃硫酸時要格外小心,，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量和水沖洗,，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性,。使用時要注意安全,。

(5)濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，這是因為硫酸與水結(jié)合成水合物的過程中放出的熱量大于其分子擴(kuò)散過程中吸收的熱量,。所以在稀釋濃硫酸時絕對不可將水倒入濃硫酸中,，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌,，使產(chǎn)生的大量的熱迅速擴(kuò)散

3.鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較

篇二

幾種常見的堿

常見的堿的氫氧化鈉(naoh),、氫氧化鈣[ca(oh)2]，除此之外還有氫氧化鉀(koh),、氨水(nh3·h2o),，以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁[al(oh)3]還有一些生物堿如煙堿(尼古丁)等。

1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì),、化學(xué)性質(zhì),、用途的比較

2.酸、堿,、鹽溶液的導(dǎo)電性

(1)酸,、堿、鹽溶于水形成溶液過程會離解出可自由移動的離子,，所以酸,、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電,。

(2)酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為酸溶液中都存在相同的氫離子(h+),。

(3)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為堿溶液中都存在相同的氫氧根離子(oh-)。

篇三

酸堿指示劑

1.酸堿指示劑

遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑,，通常也簡稱指示劑,。

常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液

2.酸堿指示劑變_況

酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時才會顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色,，所以我們把紫色石蕊試液(簡稱紫)和無色酚酞試液(簡稱酚)在不同酸堿性溶液中的變_況總結(jié),。

初三化學(xué)酸堿鹽教案板書 初三化學(xué)酸堿鹽教案及反思篇五

教學(xué)目標(biāo):

1、 系統(tǒng)的歸納總結(jié)出酸堿鹽的種類,、性質(zhì),、轉(zhuǎn)換

2、 進(jìn)一步分析鞏固復(fù)分解反應(yīng)條件

3,、 能熟練鑒別幾種物質(zhì)

重點(diǎn),、難點(diǎn)：酸堿鹽的性質(zhì);復(fù)分解反應(yīng)的條件;特殊離子的鑒別

考點(diǎn)及考試要求：物質(zhì)分類中酸、堿,、鹽相關(guān)內(nèi)容一直是化學(xué)學(xué)科中尤為重要的內(nèi)容,，知識點(diǎn)延伸領(lǐng)域較廣，也是中考中占據(jù)分值的考點(diǎn),，重點(diǎn)突出較多,，難點(diǎn)同樣很多，很多學(xué)生學(xué)習(xí)此處內(nèi)容時較為吃力,、需要多總結(jié)歸納,、強(qiáng)化訓(xùn)練。

教學(xué)內(nèi)容

知識框架

一,、概念：

1,、 酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子

2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子

3,、 鹽的組成——金屬離子(或銨根離子)+酸根離子

4,、 復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng),，叫做復(fù)分解反應(yīng),。ab+cd=ad+cb (復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一)

5,、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴(kuò)散,，切不可把水倒入濃硫酸里,。

6、 中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng),。

二,、酸的性質(zhì)：(1)酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不顯色

(2)酸 + 多數(shù)金屬氧化物 = 鹽 + 水

(3)酸 + 堿 = 鹽 + 水

(4)酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽

(5)酸+活潑的金屬=h2 + 鹽

二、堿的性質(zhì)： (1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,，無色酚酞試液變紅色,。

(2)堿 + 多數(shù)非金屬氧化物 = 鹽 + 水

(3)堿 + 酸 = 鹽 + 水

(4)堿+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種堿

1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o

2,、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2naoh + so2 = na2so3 + h2o

3,、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2naoh + so3 = na2so4 + h2o

4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o 使澄清石灰水變渾濁

5,、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

6,、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：naoh + hcl = nacl + h2o

7、 生石灰跟水反應(yīng)：cao + h2o =ca(oh)2

三,、鹽的性質(zhì)：(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽+ 另一種金屬,。

(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。

(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿

(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽

1,、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：cuso4 + fe = znso4 +fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì),，溶液由藍(lán)色變淺綠色

2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

3,、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

4,、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：agno3 + hcl = agcl↓ +hno3 有白色沉淀產(chǎn)生

6,、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl 有白色沉淀產(chǎn)生

7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生

8,、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：agno3 + nacl = agcl↓ + nano3有白色沉淀產(chǎn)生

9,、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4↓有白色沉淀產(chǎn)生