總結是在一段時間內(nèi)對學習和工作生活等表現(xiàn)加以總結和概括的一種書面材料，它可以促使我們思考,，我想我們需要寫一份總結了吧,。相信許多人會覺得總結很難寫,？下面是小編帶來的優(yōu)秀總結范文，希望大家能夠喜歡!
初三化學酸堿鹽十大知識點總結圖篇一
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h2so4=2h++so42-
naoh=na++oh-
al2（so4）3=2al3++3so42-
生石灰——cao
熟石灰,、消石灰,、石灰水的主要成分——ca（oh）2
石灰石、大理石——caco3
食鹽的主要成分——nacl
純堿,、口堿——na2co3
燒堿、火堿,、苛性鈉——naoh
膽礬,、藍礬——cuso4.5h2o
碳酸鈉晶體——na2co3.10h2o
氨水——nh3.h2o
1,、金屬活動性順序：kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中,，金屬位置越靠前,，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子,，它的活動性就越強。
3,、金屬活動性順序的應用：
（1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。
（2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（k、ca,、na除外）,。
1,、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜,？）
鉀（鹽）,、鈉（鹽）,、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤,。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀,。
碳酸鹽只溶鉀（鹽）,、鈉（鹽）,、銨（鹽）。
堿類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀,、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣,、（氫氧化）鋇溶。
2,、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀,、碳酸鋇,、碳酸鈣氫氧化鎂,、氫氧化銅、氫氧化鐵
3,、四個微溶物：ca（oh）2（石灰水注明“澄清”的原因）caso4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）
ag2so4（鑒別so42-和cl-時,，不用硝酸銀的原因）mgco3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）
4,、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁,、碳酸鐵
。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質）
（1）不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應
（2）不溶性鹽,，只有碳酸鹽能與酸反應
（3）kno3、nano3,、agno3,、baso4不能做復分解反應的反應物
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅,；遇堿性溶液變藍
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）
2、ph值———溶液的酸堿度ph>7溶液為酸性（越小酸性越強）ph=7溶液為中性ph<7溶液為堿性（越大堿性越強）
cl-（在溶液中）———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子,。
so42-（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇,、或氫氧化鋇）溶液,，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子,。
co32-
（1）（固體或溶液）———在被測物質中加入稀酸溶液,，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,，則原被測物質中含碳酸根離子。
（2）（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液,，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,，則原被測溶液中含碳酸根離子,。
注：
1,、在鑒別cl-和so42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液,，這是因為硫酸銀為微溶性物質,，使鑒別現(xiàn)象不明顯,。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子,。
1,、濃鹽酸———有揮發(fā)性,、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,。
2,、濃硝酸———有揮發(fā)性,、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,，有強氧化性。
3,、濃硫酸———無揮發(fā)性,。粘稠的`油狀液體,。有很強的吸水性和脫水性,，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性,。
4、氫氧化鈣———白色粉末,、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體,、易潮解，溶水時放大量熱,。能與空氣中的二氧化碳反應而變質,。
6、硫酸銅———白色粉末,、溶于水后得藍色溶液（從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o）,。
7,、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o）
8,、氨水（nh3.h2o）———屬于堿的溶液
1,、酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色,。
（2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
（3）酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
（4）酸能與堿反應生成鹽和水
（5）酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2,、堿的通性
（1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
（2）堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水
（3）堿能與酸反應生成鹽和水
（4）某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
（2）某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
（3）某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿
（4）有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
今天的內(nèi)容就介紹到這里了,。
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