總結(jié)是在一段時間內(nèi)對學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書面材料,，它可以促使我們思考,，我想我們需要寫一份總結(jié)了吧,。總結(jié)書寫有哪些要求呢,？我們怎樣才能寫好一篇總結(jié)呢？這里給大家分享一些最新的總結(jié)書范文,，方便大家學(xué)習(xí),。

中考考點化學(xué)方程式 中考化學(xué)方程式總結(jié)篇一

一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo

2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4

3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱2cuo

4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o

6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5

7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2

11.甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

12.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

二.幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16.加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

18.高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑

三.幾個氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o

20.木炭還原氧化銅：c+ 2cuo高溫 2cu + co2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱cu + co2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2

四.單質(zhì)、氧化物,、酸,、堿,、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì) +酸 -------- 鹽+氫氣(置換反應(yīng))

26.鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27.鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28.鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29.鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

30.鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

31.鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

32.鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

33.鋁和稀鹽酸2al + 6hcl== 2alcl3 + 3h2↑

(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 === feso4 + cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 === znso4 + cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg

(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o

(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh ==== nacl +h2o

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl + koh ==== kcl +h2o

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

71.硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

五.其它反應(yīng)：

72.二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3

73.生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2

74.氧化鈉溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh

75.三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4

76.硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱cuso4 + 5h2o

77.無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2

中考考點化學(xué)方程式 中考化學(xué)方程式總結(jié)篇二

注解:=點燃= 代表：;=通電= ;=高溫=：

一、 氧氣的性質(zhì)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 =點燃= 2mgo

2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2=點燃= fe3o4

3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 =加熱= 2cuo

4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 =點燃= 2al2o3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 =點燃= 2h2o

6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4p + 5o2 =點燃= 2p2o5

7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 =點燃= so2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 =點燃= co2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 =點燃= 2co

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 =點燃= 2co2

11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 =點燃=co2 + 2h2o

12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 =點燃= 2co2 + 3h2o

(3)氧氣的來源：

13.玻義耳研究空氣的成分實驗 2hgo =加熱= hg+ o2 ↑

14.加熱高錳酸鉀：2kmno4 =加熱= k2mno4 + mno2 + o2↑(實驗室制氧氣原理1)

15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：

h2o2 (mno2催化劑)=2h2o+ o2 ↑(實驗室制氧氣原理2)

二、自然界中的水：

16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：

2h2o =通電= 2h2↑+ o2 ↑

17.生石灰溶于水：cao + h2o == ca(oh)2

18.二氧化碳可溶于水： h2o + co2==h2co3

三,、質(zhì)量守恒定律：

19.鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 =點燃= 2mgo

20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 === feso4 + cu

21.氫氣還原氧化銅：h2 + cuo =加熱= cu + h2o

22. 鎂還原氧化銅：mg + cuo =加熱= cu + mgo

四,、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化學(xué)性質(zhì)

23. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 =點燃= co2

24.木炭還原氧化銅：c+ 2cuo =高溫=2cu + co2↑

25. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 =高溫= 4fe + 3co2↑

(2)煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：(幾個化合反應(yīng))

26.煤爐的底層：c + o2 =點燃= co2

27.煤爐的中層：co2 + c =高溫= 2co

28.煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2co + o2 =點燃= 2co2

(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實驗室制二氧化碳)：

caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑

30.碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 == h2o + co2↑

31.二氧化碳可溶于水： h2o + co2== h2co3

32.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：caco3=高溫= cao + co2↑

33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：

ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o

(4)一氧化碳的性質(zhì)：

34.一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo =加熱= cu + co2

35.一氧化碳的可燃性：2co + o2 =點燃= 2co2

其它反應(yīng)：

36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):

na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑

五,、燃料及其利用：

37.甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 =點燃= co2 + 2h2o

38.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 =點燃= 2co2 + 3h2o

39. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 =點燃= 2h2o

六,、金屬

(1)金屬與氧氣反應(yīng)：

40. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 =點燃= 2mgo

41. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 =點燃= fe3o4

42. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 =加熱=2cuo

43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3

(2)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

44. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

45. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

46. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

47. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2↑

48. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl == zncl2 + h2↑

49. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl == fecl2 + h2↑

50. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl == mgcl2 + h2↑

51.鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3 h2↑

(3)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 新金屬 + 新鹽

52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 == feso4 + cu

53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 ==znso4 + cu

54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg(no3)2 == cu(no3)2 + hg

(4)金屬鐵的治煉原理：

55.3co+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

七,、酸,、堿,、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣(見上)

(2)酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o

57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 == fe2(so4)3 + 3h2o

58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl ==cucl2 + h2o

59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 == cuso4 + h2o

(3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水(中和反應(yīng))

60.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh == nacl +h2o

61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca(oh)2 == cacl2 + 2h2o

62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 == alcl3 + 3h2o

63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o

(4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

64.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑

65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑

66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑

67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 == baso4 ↓+ 2hcl

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

(1) 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水

68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 == na2co3 + h2o

69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 == na2so3 + h2o

70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 == na2so4 + h2o

71.消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 == caco3 ↓+ h2o

72. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 == caso3 ↓+ h2o

(2)堿 + 酸-------- 鹽 + 水(中和反應(yīng),，方程式見上)

(3)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1)鹽(溶液) + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽

74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 == feso4 + cu

(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

75.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑

(3)鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh

(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 == agcl↓ + nano3

78.硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 == baso4↓ + 2nacl

中考考點化學(xué)方程式 中考化學(xué)方程式總結(jié)篇三

初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)

編者語：這個總結(jié)的主要目的是幫助你應(yīng)對初三化學(xué)的推斷題,，也就是所謂的框圖題的,。當(dāng)你在做框圖題的時候應(yīng)該看到某一物質(zhì)時能立刻聯(lián)想到跟它相關(guān)的所有反應(yīng)，以及反應(yīng)現(xiàn)象來,，從中挑選出符合題目的反應(yīng),，進而一步步解題。希望這個小總結(jié)能夠為你的化學(xué)學(xué)習(xí)帶來一點幫助,，那編者也就滿足了,。因為是按元素來分類，一些反應(yīng)有重復(fù),，望見諒,。

與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

2mg+o2點燃====2mgo 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱,、同時放出耀眼的白光

s+o2 點燃====so2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體,。

c+o2點燃====co2 現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

2c+o2點燃====2co 現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

4p+5o2點燃====2p2o5 現(xiàn)象:：生成白煙

3fe+2o2點燃====fe3o4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射,、生成黑色的固體

2h2+o2點燃====2h2o 現(xiàn)象：淡藍色的火焰

2h2o2mno2====2h2o+o2↑ 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

2hgo△====2hg+o2↑ 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2kclo3mno2====2kcl+3o2↑ 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

2kmno4△====k2mno4+mno2+o2↑ 現(xiàn)象：同上,，

—————————————————分割線————————————————

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2h2+o2點燃====2h2o 現(xiàn)象：淡藍色的火焰

zn+h2so4==znso4+h2↑ 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

mg+h2so4==mgso4+h2↑現(xiàn)象：同上

fe+h2so4 ==feso4+h2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2al+3h2so4 ==al2(so4)3+3h2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成

zn+2hcl==zncl2+h2↑ 現(xiàn)象：同上

mg+2hcl==mgcl2+h2↑現(xiàn)象：同上

fe+2hcl==fecl2+h2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色,，同時放出氣體

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成

△

h2+cuo====cu+h2o 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的,，同時有水珠生成

高溫

2fe2o3+3h2 =====2fe+3h2o 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

————————————————分割線——————————————————

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

c+o2點燃====co2(氧氣充足的情況下) 現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

2c+o2點燃====2co(氧氣不充足的情況下) 現(xiàn)象：不明顯

高溫

c+2cuo=====2cu+co2↑ 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少,，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

3c+2fe2o3=====4fe+3co2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色,，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

co2+c高溫====2co 現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

3c+2h2o=ch4+2co 現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣,，都是可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

c+o2點燃====co2 現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o 現(xiàn)象：生成白色的沉淀,，用于檢驗二氧化碳

caco3+co2+h2o===ca(hco3)2 現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

ca(hco3) △====caco3↓+co2↑+h2o 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

cu2(oh)2co3△====2cuo+h2o+co2↑ 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色,，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

2naoh+co2===na2co3+h2o(也可為koh) 現(xiàn)象：不明顯

caco3高溫====cao+co2↑ 現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟一氧化碳有關(guān)的,，但同時也跟二氧化碳有關(guān)：

fe3o4+4co====3fe+4co2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

feo+co===fe+co2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色,，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

fe2o3+3co====2fe+3co2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色,，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

cuo+co====cu+co2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

————————————————分割線——————————————————

跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

naoh(也可為koh)+hcl==nacl+h2o 現(xiàn)象：不明顯

hcl+agno3==agcl↓+hno3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成,，這個反應(yīng)用于檢驗氯離子

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑現(xiàn)象：百色固體溶解,，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑ 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o 現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

fe(oh)3+3hcl==fecl3+3h2o 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解,，形成了黃色的溶液

cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解,，形成黃綠色的溶液

cuo+2hcl==cucl2+h2o 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

zn+2hcl==zncl2+h2↑ 現(xiàn)象：同上

mg+2hcl==mgcl2+h2↑現(xiàn)象：同上

fe+2hcl==fecl2+h2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色,，同時放出氣體

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成

以上四個反應(yīng),，鹽酸,、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了,，讀者只需寫出配平即可;硝酸一般具有氧化性,，所以產(chǎn)物一般不為h2

————————————————分割線—————————————————

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2naoh(或koh)+h2so4==na2so4+2h2o 現(xiàn)象：不明顯

fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

cuo+h2so4==cuso4+h2o 現(xiàn)象：黑色固體溶解,，生成藍色溶液

cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解,，生成藍色溶液

h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl 現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

caco3+h2so4==caso4+h2o+co2↑

na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑

2nahco3+h2so4==na2so4+2h2o+2co2↑現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

————————————————分割線—————————————————

跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

fe2o3+6hno3==2fe(no3)3+3h2o 現(xiàn)象：紅色固體溶解,，生成黃色溶液

cuo+2hno3==cu(no3)2 +h2o 現(xiàn)象：黑色固體溶解,，生成藍色溶液

cu(oh)2+2hno3==cu(no3)2+2h2o 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

naoh(或koh)+hno3==nano3+h2o 現(xiàn)象：不明顯

mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o 現(xiàn)象：白色沉淀溶解

caco3+2hno3==ca(no3)2+h2o+co2↑

na2co3+2hno3==2nano3+h2o+co2↑

nahco3+hno3==nano3+h2o+co2↑ 現(xiàn)象：以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

———————————————分割又見分割——————————————————

跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

naoh+hcl(或hno3,、h2so4)==nacl+h2o 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng),，現(xiàn)象不明顯

cao+h2o==ca(oh)2現(xiàn)象：放出大量的熱

naoh(koh)+fecl3(fe(no3)3、fe2(so4)3)==fe(oh)3↓+nacl 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀,，括號里面的反應(yīng)過程相似,，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

2naoh(koh)+fecl2(fe(no3)2、feso4)==fe(oh)2↓+2nacl 現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀,，括號

里面的反映過程相似,，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

2naoh(koh)+cucl2(cu(no3)2、cuso4)==cu(oh)2↓+2nacl 現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀,，括號里面的反應(yīng)過程相似,，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

nh4cl(nh4no3、(nh4)2so4)+naoh(koh)==nh3↑+h2o+nacl 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

mgcl2(mg(no3)2,、mgso4)+naoh(koh)==mg(oh)2↓+nacl 現(xiàn)象：生成白色沉淀,，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

nahco3+naoh==na2co3+h2o 現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的na換成k是一樣的

ca(hco3)2+2naoh==caco3↓+na2co3+2h2o 現(xiàn)象：生成白色沉淀,，此反應(yīng)把na換成k是一樣的

2naoh+co2==na2co3+h2o 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的na換成k是一樣的

ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀,，此反應(yīng)用于檢驗二氧化碳

nahso4+naoh==na2so4+h2o 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

2naoh+so2==na2so3+h2o 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl 現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成

bacl2+na2co3==baco3↓+2nacl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸,，但生成硫酸鋇沉淀,，不容易看出來

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl 現(xiàn)象：生成白色沉淀

caco3+co2+h2o==ca(hco3)2 現(xiàn)象：固體逐漸溶解

ca(hco3)2+ca(oh)2==2caco3↓+2h2o 現(xiàn)象：生成白色沉淀

————————————————偶還是分割線—————————————————

跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

銅：

cuso4?5h2o△====cuso4+5h2o↑ 現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨?/p>

高溫

cuo+co====cu+co2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

△

h2+cuo====cu+h2o 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色,，同時有水珠生成

cu+2agno3==cu (no3)2+2ag 現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

cucl2+2naoh==cu (oh) 2↓+2nacl 現(xiàn)象：生成了藍色絮狀沉淀

cuo+h2so4==cuso4+h2o 現(xiàn)象：黑色固體溶解,，生成藍色溶液

cu (oh) 2+h2so4==cuso4+2h2o 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

fe(zn)+cuso4==feso4+cu 現(xiàn)象：有紅色金屬生成

cu2(oh)2co3△====2cuo+h2o+co2↑ 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色,，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

fe+2hcl==fecl2+h2 現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少,，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

fecl2+2naoh==fe(oh)2↓+nacl 現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3 現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后,，會變成紅棕色

fe (oh) 3+3hcl==fecl3+3h2o 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解,，溶液呈黃色

fe (oh) 2+2hcl==fecl2+2h2o 現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解,，溶液呈淺綠色

fe+cuso4==feso4+cu 現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

fe+agno3==fe(no3)2+ag 現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

zn+fecl2==zncl2+fe 現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解,，生成鐵

銀：

agno3+hcl==agcl↓+hno3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成,，且不溶于強酸

agno3+nacl==agcl↓+nano3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

cu+2agno3==cu(no3)2+2ag 現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解,，同時有銀白色的金屬生成

2agno3+na2so4==ag2so4↓+2nano3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成

補充化學(xué)方程式：

3ag+4hno3(稀)==3agno3+no↑+2h2o 現(xiàn)象：銀逐漸溶解,，生成氣體遇空氣變棕色

ag+2hno3(濃)==agno3+no2↑+h2o 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

cu+2h2so4(濃)==cuso4+so2↑+2h2o 現(xiàn)象：銅逐漸溶解,，生成有刺激性氣味的氣體

2fecl3+fe==3fecl2 現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解,，溶液由黃色變成淺綠色

2na2o2(過氧化鈉)+2h2o=4naoh+o2 現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成