范文為教學(xué)中作為模范的文章,，也常常用來指寫作的模板。常常用于文秘寫作的參考,，也可以作為演講材料編寫前的參考,。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質(zhì)的范文嗎,？這里我整理了一些優(yōu)秀的范文,，希望對大家有所幫助，下面我們就來了解一下吧,。

高考化學(xué)離子方程式書寫 化學(xué)離子方程式高中篇一

溶液呈中性：2h++so42-+ba2++2oh-==2h2o+baso4↓

so42-沉淀完全++so42-+ba2++oh-==h2o+baso4↓

5,、nahco3和ca(oh)2

石灰水少量：ca2++2oh-+2hco3-==caco3↓+co32-+2h2o

石灰水過量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o

6、ca(hco3)2和ca(oh)2

石灰水少量或過量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o

7,、mg(hco3)2和naoh

naoh少量：mg2++2oh-==mg(oh)2↓

naoh過量：mg2++2hco3-+4oh-==mg(oh)2↓+2co32-+2h2o

方法：少量物質(zhì)定為1,，且符合組成關(guān)系，過量物質(zhì)需要多少寫多少,。

四,、復(fù)鹽與堿

高考化學(xué)離子方程式書寫 化學(xué)離子方程式高中篇二

多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽,，酸酐過量生成酸式鹽,。

1、co2與nao

少量co2：co2+2oh-==co32-+h2o

過量co2：co2+oh-==hco3-

此外,，當(dāng)co2通入naalo2,、ca(clo)2、na2sio3等溶液中時,，co2少量生成碳酸鹽,，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外,，當(dāng)co2通入苯酚鈉溶液中,，無論co2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉,，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故,。

類似的還有：so2、h2s等通入到堿液中,。

高考化學(xué)離子方程式書寫 化學(xué)離子方程式高中篇三

2,、alcl3與naoh

少量naoh：al3++3oh-==al(oh)3↓

過量naoh：al3++4oh-==alo2-+2h2o

3、naalo2與hcl

少量hcl：alo2-+h++h2o==al(oh)3↓

過量hcl：alo2-+4h+==al3++2h2o

所以,，以naalo2或alcl3為原料制備al(oh)3沉淀,，一定控制好酸堿的用量。

三,、酸式鹽與堿

高考化學(xué)離子方程式書寫 化學(xué)離子方程式高中篇四

一種還原劑遇到多種氧化劑,，先和氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng);一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng),。

9,、febr2溶液中通入cl2(fe2+比br-還原性強(qiáng))

少量cl2：2fe2++cl2==2fe3++2cl-

過量cl2：2fe2++br-+3cl2==2fe3++2br2+6cl-

50%br—被氧化：2fe2++2br-+2cl2==2fe3++br2+4cl-

fei2溶液中通入少量cl2(i-比fe2+還原性強(qiáng))2i-+cl2==i2+2cl-

10、fecl3和zn

少量zn：2fe3++zn==2fe2++zn2+

過量zn：2fe3++3zn==2fe+3zn2+

小結(jié)：

離子方程式中量不同而面目不同多有存在,，百變不離其宗,，抓住基本方法，書寫就能快速準(zhǔn)確：

1,、酸式鹽與堿反應(yīng),，少量物質(zhì)定為1(陰陽離子參加反應(yīng)，計(jì)量系數(shù)必須符合組成關(guān)系),，多量物質(zhì)需要多少寫多少,。

2,、如果有不同的要求，根據(jù)題意定出反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比,，再研究離子之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì),。

高考化學(xué)離子方程式書寫 化學(xué)離子方程式高中篇五

8、kal(so4)2和ba(oh)2

沉淀的物質(zhì)的量最大(al3+沉淀完全)：

2al3++3ba2++3so42-+6oh-==2al(oh)3↓+3baso4↓

沉淀的質(zhì)量最大(so42-沉淀完全)：

al3++2ba2++2so42-+4oh-==alo2-+2baso4↓+2h2o

kal(so4)2和ba(oh)21：1反應(yīng)

2al3++3ba2++3so42-+6oh-==2al(oh)3↓+3baso4↓

方法：先確定反應(yīng)物物質(zhì)的量之比,，再根據(jù)離子的反應(yīng)實(shí)質(zhì)確定參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量關(guān)系,。

五、氧化還原順序問題