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等效平衡的解題方法篇一

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目前大家公認的定義為：在一定的條件下，可逆反應不論采取任何途徑,，即無論反應從正反應方向還是從逆反應方向開始,，無論是將反應物一次性投入還是分批投入，只要達到平衡后,，各相同組分的百分含量相同,，就視為等效平衡。這里的百分含量,，可以是物質(zhì)的量分數(shù),，也可以是質(zhì)量分數(shù)。

在考慮平衡體系時,，現(xiàn)在流行的分類方法是：以反應條件為前提,，歸納出在各種條件(溫度、壓強,、容積)下何時能形成等效平衡,，然后來解決問題。今天在這里介紹從另一個角度——可逆反應來認識等效平衡,，這樣使大家在高考(q吧)復習中對等效平衡更好理解和應用,。

我們以可逆反應方程式為主，把可逆反應方程式前后氣體計量系數(shù)之和是否相等分為兩類:

第一類,，化學反應方程式前后氣體計量系數(shù)之和不相等,，在下列兩種情況下可形成等效平衡。

⑴在定溫,、定壓情況下,改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,，如按化學計量數(shù)換算成與原平衡相同的物質(zhì)，且這些物質(zhì)的物質(zhì)的量之比(或值)與原平衡相等,，則達到平衡后與原平衡等效,。

解釋:在溫度和壓強一定時，不論裝入各反應物的起始量是多少,，只要各物質(zhì)的起始量按化學計量數(shù)換算成與原平衡起始(或平衡)時相同的物質(zhì),，且各物質(zhì)的起始量之比與原平衡相等或相當[如對于2so2(g)+o2(g)→2so3來說，裝入so3即相當于按物質(zhì)的量之比2︰1裝入so2和o2]就會達到等效平衡,。

例如;對于2so2(g)+o2(g) →2so3來說,，等溫等壓下，起始時將①4molso2和2molo2;②6molso2和3molo2;③3molso2和1.5molo2和1molso3;④nmolso3等分別放入密閉等壓容器中,，達到平衡時,，混合氣體中so2的百分含量均相等，達等效平衡,。

達到上述等效平衡時,，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,、各物質(zhì)的分數(shù);各反應物的轉(zhuǎn)化率;氣體的密度;氣體的平均摩爾質(zhì)量等均相同，但是各物質(zhì)的.物質(zhì)的量不一定相同,，對應量應該成正比關系,。

⑵在定溫,、定容情況下,，不論裝入各反應物的起始量是多少，只要各物質(zhì)的起始量按化學計量數(shù)換算成與原平衡起始(或平衡)時相同的物質(zhì),，且這些物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等,，則達平衡后與原平衡等效。

解釋：在溫度和體積一定時,，只要起始時裝入物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等或相當(如裝入3molso3即相當于裝入3molso2和1.5molo2),就達到等效平衡,。

例如：對于2so2(g)+o2(g)→ 2so3(g)來說，在等溫等容下,，起始時將①2molso2和1molo2;②2molso3;③1.6molso2;0.8mol o2和0.4molso3等分別充入體積相等的密閉容器中,，達到平衡時，混合氣體中so2的百分含量均相等,。達等效平衡,。

達到上述等效平衡時，等效的物理量最多,，幾乎是全等了,，于是，有的教輔書將其稱為“等同平衡”,，應該指出的是,，“等同平衡”的說法是不妥當?shù)摹１热绮煌耐读戏绞?，放出的熱量就不同,。如上述的平?so2(g)+o2(g)→2so3(g)中，①是放出熱量,，②是吸收熱量,，③無論是吸熱還是放熱都與①②不同，所以說“完全等同”是不合理的,。

第二類,，化學反應方程式前后氣體計量系數(shù)之和相等，下列情況可形成等效平衡：

在定溫情況下(恒容或恒壓),，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,，如按化學計量數(shù)換算成與原平衡相同的物質(zhì)，且這些物質(zhì)的物質(zhì)的量之比(或值)與原平衡相同,，則達平衡后與原平衡等效,。

解釋：當溫度一定時,，不論裝入各反應物的起始量是多少，只要各物質(zhì)的起始量按化學計量數(shù)換算成與原平衡起始(或平衡)時相同的物質(zhì),，且各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等或相當[如對于h2(g)+i2(g)→2hi(g)來說,，裝入3molhi(g)相當于裝入3molh2(g)和3moli2(g)。],，因平衡與壓強無關,，就會達到等效平衡。

例如：對于h2(g)+i2(g)→2hi(g)來說,，在等溫恒容條件下,，起始時將①3molh2和3moli2;②1molh2和1moli2③nmolhi,④1molh2和1moli2和amolhi等分別放入密閉容器中，達到平衡時,，混合氣體中的hi(g)百分含量均相等,，此時，①②④達平衡時各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率也是相等的,，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度雖然不等,，但成正比關系，此時,，氣體的密度也是正比關系,。熱量的變化應不相同。

例一,、2003-理綜 某溫度下,，在一容積可變的容器中，反應2a(g)+b(g)→2c(g)達到平衡時,，a,、b和c的物質(zhì)的量分別為4mol，2mol和4mol,，保持溫度和壓強不變,，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是：

a,、均減半 b,、均加倍 c、均增加1mol d,、均減少1mol

解析;此為恒溫恒壓下的前后氣體體積不等的反應,。a和b選項均為對原平衡中各物質(zhì)的物質(zhì)的量呈正比的變化，平衡并不移動,。c選項可以設想分成兩次加入,，先 加入a-1mol，b-0.5mol,，c-1mol,，此時平衡不移動,，然后再單獨加入0.5molb，平衡向右移動,。答案：c

例二,、在一個1l的密閉容器中，加入2mola和1molb,。發(fā)生下述反應：2a(g)+b(g)→3c(g)+d(s),，達到平衡時，c的濃度為1.2mol/l,維持容器的體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì),達到平衡后,c的濃度還是1.2mol/l的是

a,、1mola+0.5molb+1.5molc+0.1mold;b,、3molc+0.7mold;c,、2mola+1molb+1mold;d,、0.5mola+0.25molb+2.25molc

解析:此題為等效平衡開創(chuàng)了一種新思路,也將等效平衡的判斷引入更深的思考.在選項a中,只要將c從右向左反應0.3mol,就能達到1.2mol,但此時d為0,不能再進行逆向反應了,所以不符合題意.同理b選項中只要將d從右向左反應1.8mol，就能達到1.2mol的等效平衡,，b正確,。c選項d是固體，不影響原等效平衡狀態(tài),，d選項中右側(cè)沒有d物質(zhì),，不能進行逆向反應。答案：b,、c

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