每個人都曾試圖在平淡的學習、工作和生活中寫一篇文章,。寫作是培養(yǎng)人的觀察、聯想,、想象、思維和記憶的重要手段,。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質的范文嗎？以下是我為大家搜集的優(yōu)質范文,，僅供參考,，一起來看看吧
化學平衡講解篇一
1,、讓學生掌握難溶電解質的溶解平衡及溶解平衡的應用，并運用平衡移動原理分析,、解決沉淀的溶解和沉淀的轉化問題,。
2、培養(yǎng)學生的知識遷移能力,、動手實驗的能力和邏輯推理能力。
1,、 分析沉淀溶解平衡形成的過程及影響因素,。
2、 寫出氯化銀,、氫氧化鐵溶解平衡常數的表達式。
板塊一,、沉淀溶解平衡及其影響因素
1、在學習初中化學時,，我們曾根據物質的溶解度將物質分為易溶、可溶,、微溶、難溶等,。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物,。那么，它們在水中是否完全不能溶解,？
2、請按如下步驟進行實驗
（1）將少量agcl(難溶于水）固體加入盛有一定量水的５０ml燒杯中,，用玻璃棒充分攪拌，靜置一段時間,。
（2）取上層清液２ ml，加入試管中,，逐滴加入na2s溶液，振蕩,，觀察實驗現象。
3,、請分析產生以上實驗現象的原因。
3,、 從中得出什么結論,？
【歸納整理]一,、沉淀溶解平衡
1、概念：
2,、特點：
baso4
caco3
【交流與討論】根據化學平衡的相關知識，討論影響沉淀溶解平衡的因素有哪些,？
1、內因（決定因素）：
討論：對于平衡agcl（s） ag+(aq) + cl-(aq) 若改變條件,，對其有何影響
2、外因：
【交流與討論】寫出氯化銀,、氫氧化鐵溶解平衡常數的表達式。
【歸納整理】二,、溶度積常數（簡稱溶度積）
1、定義
２,、表達式:
３、意義：
４,、特點：
【當堂鞏固】：
1、寫出難溶物baco3,、ag2cro4,、mg(oh)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達式。
2,、將足量agcl分別溶于下列試劑中形成agcl飽和溶液 ① 水中②10ml 0.1mol/l nacl溶液③5ml 0.1mol/l 的mgcl2溶液中，ag+濃度大小順序是________________________
【交流與討論】5,、溶度積的應用：
a,、已知溶度積求離子濃度：
例1：已知室溫下pbi2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中pb2+和i-的濃度,；在c(i-)=0.1mol/l的溶液中,，pb2+的濃度最大可達到多少？
b,、已知溶度積求溶解度：
例２：已知298k時mg(oh)2的ksp = 5.61×10－12，求其溶解度s（設溶液密度為1g/l）,。
c,、已知離子濃度求溶度積：
例3：已知298k時agcl在水中溶解了1.92×10-3gl-1達飽和，計算其ksp,。
d、利用溶度積判斷離子共存：
例4：已知298k時,，mgco3的ksp=6.82x10-6，溶液中c（mg2+）=0.0001mol/l,，
c(co32-)=0.0001mol/l，此時mg2+和co32-能否共存,？
6,、離子積與溶度積規(guī)則
7、溶度積規(guī)則的應用
a.判斷是否產生沉淀
例1. 將5ml 1x10-5mol/l的agno3溶液和15ml 4x10-5mol/l的k2cro4溶液混合時,，有無磚紅色ag2cro4沉淀生成,？（已知該溫度下ag2cro4的ksp=9x10-12）
例2：取5ml0.002moll-1 bacl2與等體積的0.02moll-1na2so4的混合，是否有沉淀產生,？若有，計算ba2+是否沉淀完全[即c（ba2+ ）<1*10-5moll-1] (該溫度下baso4的ksp=1.1×10-10.）,？
b.判斷沉淀是否完全溶解
例3.室溫下，將1.0g氯化銀中加入1000l水中,，氯化銀是否完全溶解（25℃氯化銀ksp=1.8x10-10 ）？
c.判斷沉淀是否能夠轉化
例4. 室溫下,，向10ml飽和氯化銀溶液中，加入10ml0.01mol/l的ki溶液,，試通過計算回答能否生成碘化銀沉淀 (25℃氯化銀ksp=1.8x10-10 ,，碘化銀ksp=8.5x10-17),？
【課后反思】我的問題和收獲
化學平衡講解篇二
知識目標：
了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義,；學會元素符號的正確寫法,；了解并記憶常見的24種元素符號。
理解單質和化合物的概念,。
理解氧化物的概念,。
能力目標：
培養(yǎng)學生歸納概括能力及查閱資料的能力,。
情感目標：
樹立量變引起質變的辯證唯物主義觀點。
教學重難點
重點：元素概念的形成及理解,。
難點：概念之間的區(qū)別與聯系。
教材分析：
本節(jié)要求學生學習的概念有元素,、單質,、化合物,、氧化物等，而且概念比較抽象,，需要學生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多,，學生對這些知識的掌握程度將是初中化學的學習一個分化點。這節(jié)課是學生學好化學的基礎課,，所以在教學中要多結合實例,，多做練習,，使學生在反復實踐中去加深理解和鞏固,，是所學的化學用語、概念得到比較清晰的對比,、區(qū)分和歸類,。
化學用語的教學：
元素符號是化學學科重要的基本的化學用語，必須將大綱中規(guī)定要求記住的常見元素符號記牢,，為以后的學習打下堅實的基礎。元素符號的讀法,、寫法和用法，它需要學生直接記憶并在以后的運用中直接再現的知識和技能,。教學中應最好采用分散記憶法,，在此過程中，進行元素符號發(fā)展簡史的探究活動,，課上小組匯報。這樣既增加了學生的興趣,、豐富了知識面,，又培養(yǎng)了學生的查閱資料及表達能力。
元素的概念比較抽象,，在教學時應從具體的物質著手,，使他們知道不同物質里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數,，并由此引出元素的概念。
例如：說明以下物質是怎樣構成的,？
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
這些物質分子的微粒中都含有氧原子,，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類,，稱氧元素,。此外，把核電荷數為6的同一類原子稱為碳元素,；將核電荷數為15的同一類原子稱為磷元素等等,。這時再讓學生自己歸納出元素的概念。從而也培養(yǎng)了學生的歸納總結能力,。
為了使學生更好地理解元素的概念,，此時應及時地進行元素和原子的比較，使學生清楚元素與原子的區(qū)別與聯系,。注意元素作為一個宏觀概念的意義及說法,。
關于單質和化合物的分類過程中，學生也容易出錯,，關鍵在于理解單質和化合物是純凈物這個前提下進行分類的,，即它們首先必須是純凈物。
課時安排：2課時
重點：元素概念的形成及理解
難點：概念之間的區(qū)別與聯系
復習提問：說明以下物質是怎樣構成的？
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
以上這些物質分子的微粒中都含有氧原子,，這些氧原子的核電荷數都是8,，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類，稱氧元素,。此外,，把核電荷數為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數為15的同一類原子稱為磷元素等等,。
請同學們給元素下定義：[學生討論歸納]
（1）元素：
①定義：元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱,。
[學生討論思考]
a、判斷是否為同種元素的根據是什么,？
b,、學習元素這個概念的目的何在,？
c,、元素與原子有什么區(qū)別和聯系？
教師引導得出結論：
a,、具有相同核電荷數（即質子數）是判斷是否為同種元素的根據。但中子數不一定相同,。
b,、元素是一個描述某一類原子的種類概念,，在討論物質的組成成分時,，只涉及到種類的一個宏觀概念，只講種類不講個數,。
c、元素與原子的區(qū)別于聯系：[投影片展示]
元素
化學平衡講解篇三
【知識與技能】
了解溶解度的定義,；初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】
通過溶解度曲線的繪制,，體驗數據處理的過程,，學習數據處理的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制,，養(yǎng)成嚴謹的科學態(tài)度,。
【重點】固體物質溶解度的含義,。
【難點】利用溶解度曲線獲得相關信息。
【提出問題】在之前的實驗中我們已經知道了20 ml水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質量都有一個最大值,，這個最大質量是什么呢？
【學生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質量,。
【教師引導】這說明,，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。那么在化學上,，我們如何來定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念,，今天我們就一起來學習有關溶解度的知識,。
1,、溶解度
【提出問題】閱讀教材,，回答什么叫做溶解度,，又如何表示固體物質的溶解度,？
【學生回答】某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量,。
【提出問題】描述溶解度的時候限定了溫度,、溶劑量,、飽和狀態(tài)，為什么,？溶解度的單位是什么,？
【學生回答】溫度改變，物質在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變,；溶劑的量不同,，能夠溶解的溶質的量也不同,；溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質達到的最大值,，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g,。
【提出問題】在20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態(tài)）,，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少,？
【學生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g,。
2,、繪制溶解度曲線
【學生活動】根據表格“幾種物質在不同溫度時的溶解度”,，嘗試繪制nacl、kcl,、五種物質的溶解度曲線,。
（給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制）
【提出問題】根據曲線能否查出五種物質在25℃,、85℃時的溶解度大小,？你得到了什么結論？
【學生回答】能,。說明從溶解度曲線中可以查出某物質在某溫度時的溶解度數值,。
【提出問題】根據繪制的溶解度曲線，觀察這些物質的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律,？舉例說明,。
【學生回答】
這些物質的溶解度隨著溫度的升高而增大；nacl的溶解度隨溫度升高變化不大；溶解度隨溫度升高而降低,。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息,？
【提出問題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖,，在100℃的時候，幾種物質的溶解度是否相同,？說明了什么,？
【學生回答】不相同。
溶解度最大77.3g,，而的溶解度只有0.07g,，說明在同樣的溫度下幾個物質的溶解度不同。
【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么,？
【學生回答】代表兩個物質在此溫度的溶解度是相同的,。
溶解度數據表、溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度,，二者有什么區(qū)別,？
解析：
溶解度數據表具有數據準確、來源可靠的優(yōu)點,；溶解度曲線能夠展示更齊全的數據,，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
請學生回答本堂課的收獲：溶解度,。
布置作業(yè)：預習氣體溶解度的部分,。
